课时12--氯、卤素及其化合物
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：氯及其重要化合物
1.氯的提取——氯碱工业
海水 粗盐 饱和食盐水
阳极产物: Cl2 阴极产物: H2、NaOH
（1）电解NaCl溶液
2NaCl＋2H2O通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
点燃 （2）产物制盐酸：H2＋Cl2 2HCl； （3）制漂白液：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O。
2.海水提溴 （1）工艺流程
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）用MnO2制备氯气时，若无浓盐酸，可用稀盐酸代替。（ ） 答案：× （2）除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液。 （） 答案：×
（3）MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HCl △ Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋ 2H2O。（ ） 答案：×
③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中 溴 ①Br2是深红棕色液体，易挥发；
②盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞 碘 ①淀粉遇I2变蓝色；
②I2加热时易升华
4.卤素离子的检验方法 （1）AgNO3溶液——沉淀法
未知液
白色沉淀, 则有Cl−
生成
色沉淀, 则有Br−
淡黄 色沉淀,
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据
是
（填字母）。
a.Cl2、Br2、I2的熔点
b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性
d.HCl、HBr、HI的酸性
答案：bc
（2）碘元素可预防甲状腺肿大，因此我国市场上的食盐均加了碘（KIO3）。甲 同学鉴别食盐是否加碘的流程如下：
3.碘的提取 （1）海带中碘元素的检验 ①实验步骤及证明方法
卤素及其化合物
2．卤离子的检验
离子 Cl－ 检验试剂 主要实验现象 生成白色沉淀 有关反应的 离子方程式
AgNO3溶液、稀 硝酸 ①AgNO3溶液、 稀硝酸 ②加氯水和CCl4 ①AgNO3溶液、 稀硝酸 ②加氯水和CCl4 ③加氯水和淀粉 溶液
Cl－＋Ag＋=== AgCl↓
①Br－＋Ag＋=== AgBr↓ ②Cl2＋2Br－ ===2Cl－＋Br2 ①I－＋Ag＋ ===AgI↓ ②Cl2＋2I－ ===2Cl－＋I2
Fe： 点燃 ①与金属 Cu ＋ Cl ===== CuCl2 2 Cu： 点燃 H2＋Cl2=====2HCl 化学方程式： ②与非金属 苍白色 火焰 点燃时，发出 如H2 现象 光照时：发生 爆炸 ③与水： Cl2＋H2O === HCl＋HClO ④与碱如NaOH： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋SO2＋2H2O=== 2HCl＋H2SO4 ⑤与还原性 2FeCl2＋Cl2=== 2FeCl3 物质的反应 2KI＋Cl2=== 2KCl＋I2 CH3Cl＋HCl Cl2＋CH4―→ ⑥与有机物的反应 Cl2＋CH2＝CH2―→ CH2Cl-CH2Cl
有色布条颜色褪 发生氧化还原反应 去 溶液变棕黄色 先变红后褪色 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3 ＋＋2Cl－ 酸性和漂白性
：将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由 实验现象得出的结论完全正确的是( D ) 选项 A 实验现象 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 结论 Cl2具有还原性
B
C D
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
点燃 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
(2)次氯酸
弱
光或热 2HClO ===== 2HCl＋O2↑
卤素及其化合物的用途
卤素及其化合物的用途
卤素是一类具有活泼性质的非金属元素，包括氟、氯、溴、碘和砹。
卤素及其化合物在生产、医学、农业、化工等领域具有广泛的应用。
在工业领域中，氯气和氟气是最常用的卤素。
氯气被广泛用于制备氯化物、过氧化物、有机化合物及其他工业化学品。
氟气则常用于制备氟化物、氟碳化合物及其他有机化合物。
医学领域中，碘化物和溴化物常被用作消毒剂和造影剂。
此外，氯化钾和溴化钾也被用于治疗心脏病和甲状腺疾病。
在农业领域中，氯气被用于生产农药和杀虫剂。
溴化钾和溴化镁在畜牧业中被广泛使用，可以预防和治疗畜牧业中的疾病和寄生虫。
化工领域中，氯气和氟气被广泛用于制备聚合物、合成橡胶、制备塑料以及其他化学品。
总之，卤素及其化合物在各个领域中都有着广泛的用途，对于人类社会的发展具有重要的意义。
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高考化学必备专题复习《氯及其化合物》
高考化学必备专题——氯气和卤族元素(附参考答案）【高考预测】氯为非金属的代表元素，在生产生活中用途广泛。
不仅在选择题中对其及其化合物经常考察外，还利用元素推断题、工业流程题、实验题等考察氯的结构、在周期表中位置、氯水的成分、以及氯化钠溶液的电解等相关知识和实验。
一、知识网络1．氯及其化合物2.卤素及其化合物二、重点知识（一）氯气的性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na ＋Cl2 2NaCl （产生白烟） ②Cu ＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe ＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P ＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P ＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl ＋HClO （4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H2O （用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O （用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO （漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI ＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl （取代反应） ②CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl （加成反应） 例1：（2013·上海化学·7）将X 气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是【答案】B3．氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
【南方凤凰台】2021版高考化学(人教版)一轮复习目标导学：课时12 氯气 卤素 Word版含答案
课时12 氯气卤素【课时导航】课时12 氯气卤素(本课时对应同学用书第83-91页)【课时导航】复习目标1. 把握氯元素的单质及其化合物的主要性质，了解其应用。
2. 把握氯气的强氧化性。
了解次氯酸的性质(如弱酸性、漂白性以及强氧化性)。
3. 把握Cl2的化学性质，把握试验室制取氯气的方法。
学问网络问题思考问题1：试验室制取Cl2，往往混有HCl 和H2O(g)，分别用什么除，如何除杂?有先后挨次吗?请说出缘由。
问题2：从F、Cl、Br、I的单质与H2反应的条件来看，可以说明它们的非金属性怎样变化?【课前自测】1. (2022·各地模拟试题汇合)推断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)氯气具有强还原性，可用于自来水的消毒杀菌( )(2)氯气的性质很活泼，它与氢气混合后马上发生爆炸( )(3)1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA( )(4)0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA( )(5)氯水中通入SO2溶液后，溶液的酸性减弱( )(6)84消毒液的有效成分是NaClO ( )(7)除去Cl2中的HCl，可将气体通入饱和食盐水中( )(8)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体( )(9)从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应( )【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√(8)×(9)√【解析】(1)氯气具有强氧化性，与H2O反应生成强氧化性的HClO，所以用于自来水的消毒杀菌；(2)虽然氯气的性质很活泼，但它与氢气混合后需要在光照或点燃的条件下才会发生爆炸；(3)1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数应当为3NA(Fe2+和I-都失去电子)；(4)Cl2+H2O HCl+HClO是可逆反应，0.1 mol Cl2全部溶于水后，电子转移数目小于0.1NA；(5)氯水中通入SO2后，发生反应：Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl，酸性增加；(6)NaClO具有强氧化性，是84消毒液的有效成分；(8)试验室制得氯气中含有氯化氢，选择饱和NaHCO3溶液可以除去氯化氢，但生成新杂质气体CO2，且NaHCO3溶液也会与氯气反应。
氯及其化合物
• 氯的原子结构示意图为—— 电子式—— 电子排布式—— 价电子排布图—— • 氯原子很容易得到一个电子而形成氯离子（cl-）表现为典型非金 属性氯在自然界以化合态存在 • 在通常情况下呈黄绿色，是一种有强烈刺激性气味的有毒气体 （主要损伤人的喉粘膜和肺）。在低温和加压的条件下转变为液 态（液氯）和固态 • 一体积水可溶解两体积氯气（氯水） • 氯气是化工业重要物质，sicl4.gecl4.ticl4分别是制取高纯硅锗钛重 要中间物质 在有机化工中氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、染料和药品重 要原料 • ？？氯与氮的比较：非金属性—— 电负性—— 注意NCl3中N( )价 Cl( )价 因此NCl3水解化学方程式——
氯气的制取
1.工业制氯气 （1）电解熔融氯化钠： （2）氯碱工业制氯气： 2.浓盐酸与二氧化锰加热： 与KMNO4，KCLO3，KCLO常温： 注意：浓盐酸变稀后不再进行反应 变形：用二氧化锰，氯化钠固体，浓硫 酸制氯气
盐酸的制取
•工业制盐酸： •氯化钠与浓硫酸 （1）常温时： （2）加热时： 原理：高沸点酸制低沸点酸 浓硫酸作用：吸水减少溶剂，放热降低 溶解度 收集：向上排空或排有机溶剂
卤族元素Байду номын сангаас
•氧化性f2>CL2>BR2>I2 •？？53）f2与水生成氧气： Br2是唯一液态非金属单质 •物理性质 状态及颜色 水和有机溶剂中颜色 与银形成化合物颜色 与银形成化合物溶解度比较 Q: 可否用它们的氢化物酸性比较氧化性？
谢谢
有关反应
1.与钠的燃烧反应 方程式： 现象： 2.与铜的燃烧反应 方程式： 现象： 3.与铁的燃烧反应 方程式： 现象： 注意：气态下永不归中，水中归中 4.与氢气的燃烧反应 方程式： 现象： 光照下爆炸 5.与磷的燃烧反应 方程式： 现象：
第12章 卤素
当碱液较浓时，则OF2被分解放出O2 ：
2 F2 4 OH 4 F O 2 2 H 2 O
四、卤素单质的制备和用途
1. F2的制备
(1) 电解法 从 1768 年发现 HF 以后，直到1886 年得到 F2 历时 118 年。 1886年 Moissan 采用溶有
少量 KF 的HF 液体做电解液，
1 MnF 3 F2 2
(3) 实验室制法
K 2 PbF 6
△ △
K 2 PbF 4 F2
BrF5 (g)
BrF3 (g) F2
IF 2 AsF5 (s) 2KF 473K KIF 6 KAsF6 F2
2. Cl2的制备
(1) 电解饱和食盐水
阳极： 阴极： 2 Cl Cl 2 2 e 2 H 2 O 2 e H 2 2 OH
(X Cl, Br) (X Cl, Br, I)
3 X 6 OH 5 X XO ② 2 3 3 H 2O
温度
所进行的反应
Cl2
Br2 I2
T≤ 20 ℃ T ＞ 70 ℃ T＝ 0 ℃ T＞0℃ 任何温度
① ② ① ② ②
2 F2 2 OH ( 2﹪ ) 2 F OF2 H 2 O
电解槽和电极用 Pt-In 合金，U
形管中装有 NaF 吸收 HF：
2HF(l)( 含KF) H 2 F2
电解， 249K
目前氟的工业制备技术已有了很大的改进： ① 电解KHF2和无水HF的熔融混合物。
阳极： 2 F F2 2 e 阴极： 2 HF 2 2 e H 2 4 F
共价型卤化物 ：氟化物△fGØ 最负。
全日制课程-专题十二非金属及其化合物-高考化学
专题十二金属及其化合物考点分布 1.碳、硅及其化合物2.氯及其化合物3.硫及其化合物4.氮及其化合物分值分布分值在10分左右题型特点非金属元素重点考查的是H 、C、N、O、Si、Cl、S元素及其化合物的性质。
通过对以往命题的分析，主要有两种考查形式：一是元素及其化合物性质的直接考查，通常出现在选择题的选项中，且往往不会单独考查某一元素，一般是多种元素的组合，常见的形式有离子方程式正误的判断、离子共存的判断、物质的推断和实验基本操作等，其考查点侧重于不同价态的非金属元素化合物之间的转化，侧重于物质性质的应用；二是以元素及其化合物性质为载体，考查化学反应原理和化学基本概念等知识点，通常出现在填空题中，一般给出真实的情景，融元素化合物、氧化还原反应、反应速率和平衡、反应热、电化学以及水解与电离等知识于一体的综合题和实验题。
从考查的概率来看，Cl、S、N概率较大，因为这三种元素化合物种类比较多，元素化合物比较多，与生活、生产联系也比较密切。
复习策略在本专题的学习中，紧密联系非金属及其化合物，寻求知识链，构建知识网络，进行对比，归纳，强化理解和记忆，提高复习效率，此外还应紧扣课本，熟悉基础知识。
复习时，要注意重点做好:（1）抓住非金属及其化合物的知识链，以金属为中心，弄清其单质和化合物的性质及相互转化关系。
（2）注意非金属的重要化合物的性质、以及一些常见反应的应用。
（3）注意制取和性质等实验操作。
教学流程（策略）1.教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前根据学生实际情况精选试题，明确授课流程。
2.和学生共同复习必备知识模块，多多探讨、总结记忆知识点。
1.了解常见非金属元素单质（如H 、C、N、O、Si、Cl、S等）及其化合物的主要性质及应用。
2.了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.以上各部分知识的综合应用。
解题方法一、碳、硅及其化合物性质的直接考查碳、硅及其化合物的知识点比较碎，不易记忆，因此在备考中要加强知识的横向和纵向联系，可以将相关知识整理成表格，加强对比记忆。
第12章 卤素
实验室中用化学方法制备单质氟的过程如下： 2KMnO4＋2KF＋10HF＋3H2O2＝2K2MnF6＋8H2O＋3O2 SbCl5 ＋ 5HF ＝ SbF5 ＋ 5HCl K2MnF6 ＋ 2SbF5 423K 2KSbF6 ＋ MnF4 2MnF4 → 2MnF3 ＋ F2
工业上用电解氧化法来制备单质氟： － － 阳极：2F = F2↑+ 2e － － － 阴极：2HF2 + 2e = H2↑+ 4F 电解总反应：2KHF2 = 2KF + F2↑+ H2↑
大量碘由碘酸钠制取： － － － － 2IO3 ＋ 5HSO3 ＝ 3HSO4 ＋ 2SO42 H2O ＋ I2 即： － － － － IO3 ＋HSO3 ＝ I ＋ 3SO42 ＋H+ － － IO3 ＋ 5I ＋ 6H+＝ 3I2 ＋ 3H2O
二、卤化氢和氢卤酸
1. 卤化氢的性质 2. 氢卤酸的性质（酸性、还原性） 酸性变化规律： HF HCl HBr HI 弱 强 ＋ － HF H ＋F Kao=6.6×10-4 － － HF＋F HF2 Ko=5
汽化热（KJ/mol） 在水中溶解度（g/100g 水） （298K）
分解水
0.732
3.58
0.029
2. 卤素单质的化学性质（氧化性）
a、与金属作用
F2：在低温和高温下都可以和所有金属直 接作用， 生成高价氟化物。(Cu、Ni、Mg除外) Cl2: 也可与各种金属作用，反应较剧烈。氯在干燥 的情况下不与铁作用。
2. 卤素互化物
由两种卤素组成的化合物叫卤素互化物。如ICl、ICl3、 IF5、IF7 卤素互化物遇水即水解： XX′＋H2O＝H＋＋X－＋HXO IF5＋3H2O＝H＋＋IO3－＋5HF 半径较大的碱金属可形成多卤化物如KI3、KICl2、 KICl4、CsIBr2等，一般没有氟。它们在结构和性质 方面与卤素互化物近似。多卤化物不稳定，受热易分 解，分解后倾向于生成晶格更稳定的物质。
第十二章 卤素
3、溴和碘的制备：
实验室可用制溴的方法制备： 2NaBr+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Br2 2NaI+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 工业上从海水中制溴：温度为363K，PH为3.5， Cl2+2Br-=Br2+2Cl3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2 5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O 工业上从海藻或智利硝石中制碘，见579页。
•
卤化物与卤素单质或卤素互化物加合所 生成的化合物称为多卤化物。多卤化物可只 含一种卤素，也可含两种或三种不同的卤素。 • 例如：I3-、ICl4-等。 • 多卤化物加热时会分解，产物是晶格能 相对较大的卤化物以及卤素互化物或卤素单 质；结构与卤素互化物的近似，较大的卤素 原子居中，可用VSEPR判断。
卤素的电势图，见图17-1
12-1-2 单质的物理性质
卤素单质的一些物理性质表中
溶解性： 卤素单质分子为非极性分子，根据“相似相 溶”，它们在水中的溶解性都不大，而易溶于有机 溶剂。 F2溶解在水中是要发生反应： 2F2+2H2O=4HF+O2 而Cl2、Br2很少溶解在水中。对于碘，在不同 溶剂中溶解时还呈现不同的颜色，例如在水中呈棕 色(形成溶剂合物)，而在CCl4中则是紫红色(仍以I2 的形式存在)。
12-4-2 卤素含氧酸
概述： 氟的含氧酸只有HOF，其余的卤素有HOX、HXO2、HXO3、 HXO4(H5IO6) 。 各种卤素含氧酸根离子的结构见图，中心原子均用 sp3(H5IO6中是sp3d2)杂化轨道同氧离子形成离子。
《高一化学氯》课件
2 化学反应
氯具有较强的氧化性，可 以与许多元素和化合物发 生反应。
3 物理性质
氯的沸点为-34.04°C，熔 点为-101.5°C，密度为 3.214 g/cm³。
常见应用
消毒剂
氯化物广泛用于消毒，如水 处理、杀菌剂、消毒液等。
《高一化学氯》PPT课件
本课件旨在全面介绍"氯"的基本概念、性质和特点，以及其在常见应用、环 境影响、实验演示和知识拓展等方面的重要性。通过本课件，您将对氯有更 深入的了解。
氯的基本概念
氯是周期表上的第17号元素，属于卤素族。它的化学符号是Cl，原子序数为 17，原子量为35.45。
氯具有较高的电负性和强氧化性，常以化合物的形式存在。它广泛存在于地 壳、海水和生物体中。
思考：氯化物在化学行业和生活中的应用有哪些？您认为如何减少氯化物对 环境的影响？
塑料制造
氯是制造各种塑料材料的重 要原料，如聚氯乙烯（PVC） 等。
制冷剂
氯气可用作制冷剂，如氯仿、 三氯甲烷等。
环境影响
环境污染
氯化物的过量排放会导致环境污染，对自然生态系 统造成破坏。
环保措施
减少氯化物排放，采用环保技术和设备是减少环境 污染的重要措施。
实验演示
1
氯气的制备
通过盐酸和高锰酸钾反应制备氯气，观
注意事项
2
察其颜色、气味和反应性。
实验过程中需要注意氯气的有毒性和刺 激性，保证安全操作。
知识拓展
1 其他相关知识
了解氯化物的其他性质、制备方法和应用， 拓宽对氯化物的知识。
2 氯的化合物
了解氯与其他元素形成的化合物，例如氯化 钠、氯化铁等。
第12章卤素
无机化学
化学化工学院
第十二章
冰晶石
卤 素
Na3AlF6
溴存在于海 水中
氯化钠 NaCl 海藻类植物 海带
无机化学
化学化工学院
§12-1
F
Cl Br
卤素通性
氟
氯 溴
卤素(Halogen)这一词的希腊文原意 是成盐元素。 第Ⅶ A 族元素，最外层电子结构是 ns2np5
I
At
碘
砹
209 Bi+4 He→211 At+21 n 83 2 85 0
化学化工学院
§12-1
卤素的电势图
卤素通性
卤素在酸性溶液中的标准电极电势
卤素在碱性溶液中的标准电极电势
无机化学
化学化工学院
§12-2 卤素单质及其化合物
2-1 卤素的成键特征 P520
2-2 卤素在自然界的分布 P521 2-3 单质：1. 物理性质 单质 F2 Cl2 Br2 I2 At 状态 气态 熔点(K) 53.53 沸点(K) 85.01
§12-2 卤素单质及其化合物
注意：
[H+]↓，[OH-]↑，Cl2、Br2 、I2歧化倾向↑
[H+]↑ [OH-]↓，逆歧化↑
卤素与碱反应是制备次卤酸盐和卤酸盐的常用方 法，在酸性条件下均可发生反岐化反应。 3Br2 + 2OH- ＝ 5Br- + BrO3- + 3H2O 5Br- + BrO3- + 6H+ ＝ 3Br2 + 3H2O
无机化学 化学化工学院
§12-2 卤素单质及其化合物
2. 单质化学性质 ★ 氯气的漂白性： 氯气与水生成次氯酸，可使有机色素永久性漂白。
12氯
氯【学习目标】1.掌握氯气的性质与氯气实验室制法；2.了解次氯酸的性质（不稳定性、酸性、氧化性、漂白性）3.能通过元素周期律和原子结构理论知识，认识卤族元素性质的相似性和递变性，了解氟、氯、溴、碘在物理性质和化学性质上的特殊性。
4.能利用卤素阴离子性质的差别进行物质的鉴别。
【聚焦重难点】一、氯气的性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl2 2NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋2HClO （漂粉精的漂白原理） 3．氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl 2 + H 2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl 2分子状态存在于水中注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H 2O 、Cl 2、HClO 、H +、-Cl 、-ClO 、-OH ；久置氯水则几乎是盐酸溶液① 一元弱酸，比H 2CO 3弱（2）HClO 的基本性质 ② 不稳定，2HClO === 2HCl + O 2↑ ③ 强氧化性；④ 漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。
（3）几种漂白剂的比较 漂白剂 HClO Na 2O 2（H 2O 2） SO 2 活性炭 漂白原理 氧化漂白 氧化漂白化合漂白 吸附漂白品红溶液 褪色 褪色 褪色 褪色 紫色石蕊 先变红后褪色褪色 只变红不褪色褪色 稳定性 稳定稳定不稳定——4．氯气的制法（1）实验室制法（2）氯气的工业制法：（氯碱工业）2NaCl + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ 二、 氯离子的检验 1、填写下列表格：2、原理：被检液中滴入少量＿＿酸化，再滴入＿＿溶液，若产生＿＿，则可断定溶液中含有氯离子。
第12章卤素_无机化学
12 － 2 卤化氢和氢卤酸
12 － 2 － 1 物理性质
HX 的气体分子或纯 HX 液体， 称为卤化氢。 卤化氢的水溶液， 统称为氢卤酸。 纯HX液体不导电，说明氢与卤素之间的化学键为共 价键。常温常压下，卤化氢均呈现气态，是具有强刺激性 气味的无色气体。卤化氢极易溶解于水，可与空气中的水 蒸气结合，形成白色酸雾。
MnO2 + 2 NaBr + 3 H2SO4 2 NaHSO4 + MnSO4 + Br2 + 2 H2O
2 NaBr + 3 H2SO4（浓） 2 NaHSO4 + SO2 + Br2 + 2 H2O
4 单质碘的制备
智利硝石的母液中含有NaIO3约为 6gdm-3。工业上 曾以此为原料，先用 NaHSO3 将浓缩的 NaIO3 溶液还原 成碘离子，然后加入适量碘酸根离子，在酸性条件下，使
的碘酸钠。 砹：放射性元素，仅以微量而短暂地存在于镭、锕
和钍的蜕变产物中 。
卤素的电极电势图如下： 酸性溶液中EA
1.415
3.076
F2
HF
ClO4- 1.226 ClO3-
1.157
1.673 HClO2
1.458
HClO
1.513
1.630
1.360
Cl2
Cl-
BrO4- 1.760
BrO3- 1.490 HBrO 1.209
溶解为主。常温下，其中 X2 要发生部分歧化反应，且从 Cl2 到 I2 ， 歧化的趋势变小。
Cl2 + H2O
HCl + HClO K = 5.610–5
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考点 3
卤族元素
1．卤素单质的物理性质
2．卤素单质的化学性质
3.卤化银
4.卤素单质及化合物的特性
①2F2＋2H2O
F2＋2NaX(熔融) 4HF＋O2(置换反应) 2NaF＋X2(X＝C1、Br、I)
将F2通入含Cl－、Br－或I－的水溶液中，不是发生卤素间的 置换反应，而是 F2与 H2O 反应。 ②HF 是弱酸、剧毒，能腐蚀玻璃：4HF＋SiO2 SiF4↑ ＋2H2O；HF 由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常地高。 ③同浓度的氢卤酸酸性：HF<HCl<HBr<HI。 ④实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，并 使用玻璃塞细口瓶，以减少溴的挥发。 ⑤固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华。 升华是一种物理变化。利用碘易升华的性质，可用来分离、提 纯单质碘。
解毒 A．②③④⑤
B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦
解析：浓NaOH 有腐蚀性，氯气密度比空气大，氯气溶于 水并未解除毒性，故②⑤⑦错误。 答案：B
2．下列关于氯的说法正确的是(
)
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
37 B．若35 Cl 、 17 17Cl 为不同的核素，有不同
图 3－17－1
具体内容
①反应原理
4HCl(浓)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②制气类型
固＋液
气
③仪器装置 ④收集方法 ⑤净化方法
圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯等 向上排空气法或排饱和食盐水法 a 中试剂排饱和食盐水除去 HCl，b 中浓硫酸干燥 用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸放
1．化学实验现象中“雾”和“烟”有什么区别？ 答：“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固
体小颗粒分散到空气中形成的物质。
2．漂白粉的主要成分是什么？漂白粉的有效成分是什么？ 答：主要成分：Ca(ClO)2 和 CaCl2；有效成分：Ca(ClO)2。 3．写出漂白粉在空气中变质的化学方程式。 答：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClO
热点 2
海水的综合利用
1．海水淡化
(1)蒸馏法： 将海水加热并使其变为蒸气，再冷凝得到蒸馏 水的方法。
特点：设备简单，易操作，淡水质量好，但耗能大。
(2) 电渗析法：利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的 选择透过性，在外加直流电场作用下，使水中的一部分离子转 移到另一部分水中，从而达到除盐的目的的方法。
C．实验室制备 Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
D．1.12 L Cl2含有 1.7NA 个质子(NA 表示阿伏加德罗常数)
解析：氯气与水的反应中，Cl2既是氧化剂也是还原剂；同 一元素的不同核素化学性质几乎完全相同而物理性质不同；D 中Cl2的体积未指明是否在标准状况。 答案：C
考点 2
氯水
1．液氯、新制氯水、久置氯水的比较
根据可逆反应 Cl2＋H2O 的角度解释并完成表格。
H－＋Cl-＋HClO，从平衡移动
条件 饱和食盐水 NaOH 溶液吸收 光照
相关粒子浓度变化
－)增大 c(Cl _______
平衡移动方向
左移 _______ 右移 _______
右移 _______
c_______ (H＋)减小 c(HClO) 减小 _______
液氯 类别 颜色 性质 纯净物 黄绿色 氧化性
新制氯水 混合物 黄绿色 酸性、氧化性、漂白性
久置氯水 混合物 无色 酸性
2.氯水的成分及性质
三分子：______________________，
－ ＋ －
Cl2、H2O、HClO
－
成分
Cl 、H 、OH 、ClO 四离子：________________________
特点：大大降低成本，不过得到淡水质量一般。
2．溴单质的制取
“吹出法”：即用氯气氧化海水中的Br－，使其变成Br2，
然后用空气或水蒸气吹出，其工艺流程如图 所示。
3．碘单质的制取
从海带中提取碘的实验流程如图 所示。
方法 【典例2】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要
之一。其工艺流程如下：
(1)溴在周期表中位于________周期，________族。 (2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2 的利用率，为什么？ __________________________________________________ ______________________。 (3)步骤④的离子方程式：_____________________________ ____________________________________________________。 (4)步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在 80～90
1．下列有关实验设计科学正确的是(
)
编号 A
实验目的 测定氨气的体积
实验设计 通过盛饱和 NaCl 溶液的洗气瓶 在分液漏斗中加入酒精萃取后分
B
提取溴水中溴单质
液
比较 S 和 Cl 元素的非金
C 属性 验证 SO2漂白性和还原 将 SO2 通入品红溶液、KMnO4溶
测定 Na2SO4和 NaClO 溶液的 pH
3．饱和氯水长时间放置后，下列粒子在溶液中的物质的量 减少的是（
B）
④HCl ⑤O2
C．①②④ D．①②⑤ B．①②③
①Cl2 ②HClO ③H2O
A．①②
4．下列实验现象描述正确的是(
D
)
A．新制氯水滴入石蕊试液中，只能看到试液变红 B．铜丝在 Cl2 中燃烧后向集气瓶中加水，溶液呈蓝绿色， 说明 CuCl2是蓝绿色的 C．饱和氯水光照时有气泡产生，该气体为氯气 D．钠在氯气中燃烧，火焰呈黄色，集气瓶中生成白烟
℃。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因：________ ______________________________________________________
____________________________________。
(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利 用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称 是________________ ，分离时液溴从分离器的______( 填“上 口”或“下口”)排出。 (6)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经 过“空气吹出、SO2 吸收、氯化”：_________________________
1．少量 F2溶于水与氯水成分一样是三分子、四离子吗？若 不是，指出其成分。 答：不是。其成分有F－、H＋、OH－、H2O、HF。
2．氟元素、单质及化合物性质的特殊性
特殊性 F 元素化合价 F2 能与水发生置换反应 弱酸
原因
－1 价 只有______ 2F2＋2H2O 4HF＋O2 方程式：______________________
B)
②淀粉碘化钾溶液遇碘
④热的氧化铜遇 ⑥过氧化钠在空
①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色
离子——蓝色 ③溴化银见光分解——白色 乙醇——红色 ⑤新制氯水久置后——无色
气中久置——淡黄色
A．①②③⑤ B．①④⑤ C．②③④⑥ D．④⑤⑥
6．若 R 代表氢元素或钠元素，则卤化物的性质变化规律与 RF＜RCl＜RBr＜RI 的顺序不符的是( )
1．下列说法正确的是(
C
)
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可 以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验 HCl 气体中是否混有Cl2 方法是将气体通入硝酸银 溶液
⑤除去 HCl 气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水
A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关
情况
②被转移人群应戴上用浓 NaOH 处理过的口罩 ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒 ④被转移人群可戴上用 Na2CO3 处理过的口罩(湿润) ⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远 ⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染
⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以
D 性 液
解析：氨气极易溶于水；酒精与水任意比互溶，不能作萃
取剂；S 和Cl 元素的非金属性强弱比较，一定是最高价的含氧
酸。 答案：D 2．下列浓度关系正确的是(
－
)
－
A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO )＋c(Cl )＋c(HClO)] B．氯水中：c(Cl )＞c(H )＞c(OH )＞c(ClO ) C ． 等 体 积 等 浓 度 的 氢 氧 化 钠 与 醋 酸 混 合 ： c(Na ) ＝ c(CH3COO ) D．Na2CO3 溶液中：c(Na )＞c(CO2 3 )＞c(OH )＞c(HCO3 )
专题三
非元素及化合物
课时12 氯、卤素及其化合物
考点1
氯气
黄绿 强烈刺激性 大
点燃 2Na＋Cl2=====2NaCl
点燃 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 点燃 Cu＋Cl2=====CuCl2 点燃 H2＋Cl2=====2HCl 光照 H2＋Cl2=====2HCl
Cl2＋H2O Cl2＋H2O
2HClO
光照
2HCl＋O2↑。
4．物质的燃烧是否都要有氧气参加？
答：物质的燃烧不一定要有氧气参加。任何发光、发热的
剧烈的化学反应，都属于燃烧。如金属铜、氢气在氯气中燃烧
等。
1．2011 年 2 月 27 日晚，安徽宜城发生车载氯气泄漏事故，
经消防官兵两小时的紧急救援，成功处理了泄漏事故。作为消
防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是( )