离子键PPT课件
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高三化学复习课件：化学键-离子键 (共16张PPT)
（4）成键原因：
成键后体系的能量降低，生成 稳定的物质
含有离子键的化合物就是离子化合物。
强碱、大多数盐、活泼金属氧化物
二、电子式：
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表 示原子最外层电子的式子，叫电子式。
电子式书写方法：
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“ ·”或小叉“×”来表示。
离子键
键：安在车轴头上管住车轮不脱
离轴的铁棍。
化学键：直接相邻的原子或离子间 强烈的相互作用
不稳定
电子转移
稳定
Na+ Cl－
思考
1、在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存 在哪些力？
静电吸引 静电作用 Na+
静电排斥
一、离子键
定义：使阴、阳离子结合成化合物的 静电作用，叫做离子键。
（1）成键微粒： 阴、阳离子
··
[ ：C·l·：]··
练习
1、写出下列原子的电子式： F、C、S、N
2、写出下列离子的电子式： 钙离子、氯离子、硫离子、 钾离子
2. 用电子式表示氧化钙、氟化镁、 氧化钾
注意事项：相同离子要单独写，不能合并．
用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程： 用电子式表示氯化钠的形成过程：
用电子式表示溴化钙的形成过程：
H · Na ·Mg· ·Ca·
·O·····
··不要求画 出离子最外层电子数，只要在元 素符号右上角标出“n+”电荷。
Na+ Mg2+
(3)阴离子的电子式:不但要画出
最外层电子数，而且还应用于括
号“[ ]”括起来，并在右上角
标出“n-”电荷。
·· [：O ：]2-
离子键课件
离子键
1.离子键及其形成过程 写出钠和氯的原子结构示意图和金属钠与氯气反应的化学方程式:
2Na+Cl2 2NaCl
根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到 8 电子的稳定 结构,就要失去 1 个电子;而氯原子要达到 8 电子的稳定结构,则需要获 得 1 个电子。钠和氯气反应时,钠原子的最外电子层上的 1 个电子转移 到氯原子的最外电子层上,形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。 带相反电荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合在一起,从而形成与 单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。人们把这种带相反电荷离子之 间的相互作用称为离子键。由离子键构成的化合物称为离子化合物。 通常,活泼金属和活泼非金属形成离子化合物。
要 点 提 示 :① 只 要 含 有 离 子 键 的 化 合 物 一 定 是 离 子 化 合 物 。 例 如:NaOH。
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。例如:AlCl3 不是离 子化合物。
③不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物。例如:NH4Cl、 (NH4)2SO4。
三、电子式
用电 子式表 示化合 物的形 成过程: 1.MgBr2: 。 2.NaCl: 。 3.Na2O: 。 答案:
··
··
H
5.用电子式表示离子化合物的形成过程:
MgCl2: 要点提示:①用电子式表示离子化合物和用电子式表示离子化合 物的形成过程是不同的。 ②反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子式或分子的电子 式表示;生成物中“同类项”,只能分写,不能合并。
③连接反应物和生成物一般用“ ”不用“ ”。
层电子全部失去,原来的最外层上电子数为 0,如 K+、Na+、Mg2 、A l3 等。但是也有一些比较复杂的阳离子的电子式的书写要注意,如铵根离
1.离子键及其形成过程 写出钠和氯的原子结构示意图和金属钠与氯气反应的化学方程式:
2Na+Cl2 2NaCl
根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到 8 电子的稳定 结构,就要失去 1 个电子;而氯原子要达到 8 电子的稳定结构,则需要获 得 1 个电子。钠和氯气反应时,钠原子的最外电子层上的 1 个电子转移 到氯原子的最外电子层上,形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。 带相反电荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合在一起,从而形成与 单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。人们把这种带相反电荷离子之 间的相互作用称为离子键。由离子键构成的化合物称为离子化合物。 通常,活泼金属和活泼非金属形成离子化合物。
要 点 提 示 :① 只 要 含 有 离 子 键 的 化 合 物 一 定 是 离 子 化 合 物 。 例 如:NaOH。
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。例如:AlCl3 不是离 子化合物。
③不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物。例如:NH4Cl、 (NH4)2SO4。
三、电子式
用电 子式表 示化合 物的形 成过程: 1.MgBr2: 。 2.NaCl: 。 3.Na2O: 。 答案:
··
··
H
5.用电子式表示离子化合物的形成过程:
MgCl2: 要点提示:①用电子式表示离子化合物和用电子式表示离子化合 物的形成过程是不同的。 ②反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子式或分子的电子 式表示;生成物中“同类项”,只能分写,不能合并。
③连接反应物和生成物一般用“ ”不用“ ”。
层电子全部失去,原来的最外层上电子数为 0,如 K+、Na+、Mg2 、A l3 等。但是也有一些比较复杂的阳离子的电子式的书写要注意,如铵根离
化学键 离子键PPT课件
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
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化 学
离子键 阴阳离子之间通过静电 作用所形成的化学键。
键 日
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2020年10月2日
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成键的主要原因： 1、原子间强烈的相互作用； 2、原子形成稳定的结构； 3、体系的能量降低。 成键的微粒：阴、阳离子。 成键的本质：静电作用。
当两种离子接近到某一定距离时，吸引和排斥 作20用20年达10月2到日 了平衡，于是形成了稳定的化学键。7
演讲完毕，谢谢观看！
Thank you for reading! In order to facilitate learning and use, the content of this document can be modified, adjusted and printed at will after downloading. Welcome to download!
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H 2020年10月2日
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思考：这些H之间是否存在着什么作用呢？
静电吸引
原子核与电子
相互作用
静电作用
原子之间
2020年10月2日
静电排斥
原子核之间、电子之间 3
相邻的两个或多个原子之间强烈的 相互作用叫做化学键。
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化 学
离子键 阴阳离子之间通过静电 作用所形成的化学键。
键 日
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成键的主要原因： 1、原子间强烈的相互作用； 2、原子形成稳定的结构； 3、体系的能量降低。 成键的微粒：阴、阳离子。 成键的本质：静电作用。
当两种离子接近到某一定距离时，吸引和排斥 作20用20年达10月2到日 了平衡，于是形成了稳定的化学键。7
演讲完毕，谢谢观看！
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思考：这些H之间是否存在着什么作用呢？
静电吸引
原子核与电子
相互作用
静电作用
原子之间
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静电排斥
原子核之间、电子之间 3
相邻的两个或多个原子之间强烈的 相互作用叫做化学键。
4.3.1 离子键(教学课件)(共19张PPT)—高中化学人教版(2019)必修一
(2) 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子，且要用括号“[ ]”括起来， 并在右上角标出离子所带电荷数（“n-”）。
电子式
由离子键形成的物质的电子式如何表示？
由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并。
NaCl
MgCl2
用电子式如何表示物质的形成过程？
书写要点： ①左侧写原子的电子式 ②用弧形箭头表示电子转移的方向
电子式： 在元素符号周围用 “·” 或“×”来表示粒子最外层电子的式子
原子的电子式：
··
H· ·· Cl · ··
Na· ·O··· ··
·Mg ·
·N····
· ·C ·
·
离子的电子式： Na+ Mg2+ [：··O··：]2-[：··C··l：]-
【小结】离子的电子式表示方法：
(1) 简单阳离子（金属离子）的电子式直接用离子符号表示；
随堂训练
2.有下列常见物质：①Na ②NaCl ③NaOH ④CaO ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨Na2SO4 ⑩CaCl2 请思考探究下列问题 (1)含有离子键的物质有__②___③__④__⑤__⑥__⑨__⑩_____(填序号，下同)。 (2)含有离子键的盐有__②__⑤__⑥__⑨__⑩____。 (3)属于离子化合物的有__②___③__④__⑤__⑥__⑨__⑩_____。
阳离子和阴离子
静电作用
静电引力
活泼金属
离子键 NaOH、KOH
静电斥力
注：离子化合物的性质 ①离子化合物中离子键一般比较牢固， 破坏它需要很高的能量， 所以离子化合物的熔点一般较高，常 温下为固体。 ②离子化合物在溶于水或受热熔化时， 离子键被破坏，形成自由移动的阴、 阳离子，能够导电。
电子式
由离子键形成的物质的电子式如何表示？
由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并。
NaCl
MgCl2
用电子式如何表示物质的形成过程？
书写要点： ①左侧写原子的电子式 ②用弧形箭头表示电子转移的方向
电子式： 在元素符号周围用 “·” 或“×”来表示粒子最外层电子的式子
原子的电子式：
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H· ·· Cl · ··
Na· ·O··· ··
·Mg ·
·N····
· ·C ·
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离子的电子式： Na+ Mg2+ [：··O··：]2-[：··C··l：]-
【小结】离子的电子式表示方法：
(1) 简单阳离子（金属离子）的电子式直接用离子符号表示；
随堂训练
2.有下列常见物质：①Na ②NaCl ③NaOH ④CaO ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨Na2SO4 ⑩CaCl2 请思考探究下列问题 (1)含有离子键的物质有__②___③__④__⑤__⑥__⑨__⑩_____(填序号，下同)。 (2)含有离子键的盐有__②__⑤__⑥__⑨__⑩____。 (3)属于离子化合物的有__②___③__④__⑤__⑥__⑨__⑩_____。
阳离子和阴离子
静电作用
静电引力
活泼金属
离子键 NaOH、KOH
静电斥力
注：离子化合物的性质 ①离子化合物中离子键一般比较牢固， 破坏它需要很高的能量， 所以离子化合物的熔点一般较高，常 温下为固体。 ②离子化合物在溶于水或受热熔化时， 离子键被破坏，形成自由移动的阴、 阳离子，能够导电。
课件4：1.3.1 离子键
阳离子吸引力和排斥力达到平衡——形 成离子键。
离子键？有吗？ 看不见，摸不着.....
NaCl晶体能否导电？
把N有aCl能加入够水自中 由移水动分子的和N离aC子l晶体才作能用 导电Na。Cl溶解并电离
NaCl晶体不导电
阴阳离子不能自由移动
Na+和Cl-之间存在着 相互作用—离子键
思考
除了氯化钠之外，还有哪些物质是通过离子键
、离子化合物的电子式）
本节内容结束
更多精彩内容请登录：
子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
注意：⑴键—指—直现接代相汉语邻词的典原解释子: “使轴与齿轮、皮带轮等连接并固定在一起的零件。” ⑵“插强门的烈金的属相棍子互。作”用：包括吸引和排斥 “键”的作用是连接物体,使之合而为一。
2、化学键类型
离子键 共价键 金属键
思考 1.Na和Cl为什么能结合形成NaCl？
许多阴、阳离子通过静电作用便形成 了离子化合物。
观察以下示例，归纳电子式 的书写规则
原子
离子
离子化合物
Na
Na
Cl
Cl
Mg
Mg2
Br
Br
Na Cl Br Mg2 Br
电子式的书写：
1.在元素符号周围用“ ·”或“×”来表示原
子
最外层电子的式子就是该原子的电子式。
2.简单阳离子的电子式就是其离子符号。Mg2+ 3.阴离子要加方括号,并注明所带电荷数。[：B····r：]-
形成的？离子键形成的条件是什么？
阴阳离子
原子易得失电子
活泼金属ⅠA、ⅡA 活泼非金属ⅥA、ⅦA
现学现用
下列哪些物质中存在离子键？
Na2O MgCl2 Na2O2 NaOH
离子键？有吗？ 看不见，摸不着.....
NaCl晶体能否导电？
把N有aCl能加入够水自中 由移水动分子的和N离aC子l晶体才作能用 导电Na。Cl溶解并电离
NaCl晶体不导电
阴阳离子不能自由移动
Na+和Cl-之间存在着 相互作用—离子键
思考
除了氯化钠之外，还有哪些物质是通过离子键
、离子化合物的电子式）
本节内容结束
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子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
注意：⑴键—指—直现接代相汉语邻词的典原解释子: “使轴与齿轮、皮带轮等连接并固定在一起的零件。” ⑵“插强门的烈金的属相棍子互。作”用：包括吸引和排斥 “键”的作用是连接物体,使之合而为一。
2、化学键类型
离子键 共价键 金属键
思考 1.Na和Cl为什么能结合形成NaCl？
许多阴、阳离子通过静电作用便形成 了离子化合物。
观察以下示例，归纳电子式 的书写规则
原子
离子
离子化合物
Na
Na
Cl
Cl
Mg
Mg2
Br
Br
Na Cl Br Mg2 Br
电子式的书写：
1.在元素符号周围用“ ·”或“×”来表示原
子
最外层电子的式子就是该原子的电子式。
2.简单阳离子的电子式就是其离子符号。Mg2+ 3.阴离子要加方括号,并注明所带电荷数。[：B····r：]-
形成的？离子键形成的条件是什么？
阴阳离子
原子易得失电子
活泼金属ⅠA、ⅡA 活泼非金属ⅥA、ⅦA
现学现用
下列哪些物质中存在离子键？
Na2O MgCl2 Na2O2 NaOH
离子键优秀PPT课件
C F Mg D K Cl
F
Mg 2 [ F ]2
K Cl
2021/3/7
CHENLI
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思考 哪些物质能形成离子键？
1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
2.活泼金属元素和酸根离子、氢氧根离子形成的盐 如：Na2SO4、NaOH等
3.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素） 形成的盐。如：NH4Cl、(NH4)2SO4
2021/3/7
CHENLI
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二、用电子式表示化合物的形成
1.电子式：在元素符号周围用小黑点●（或×）来表示
原子的最外层电子(价电子)，这种式子叫电子式 。
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CHENLI
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2.电子式书写要点
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑 点“●”或小叉“×”来表示。 (2)简单阳离子的电子式：用离子符号来表示。
1.定义：由离子键构成的化合物
常见离子化合物包括： ①大多数盐，包括铵盐(AlCl3除外)： 如 NaCl、KNO3、Na2SO4、NH4Cl等； ②强碱，如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等； ③活泼金属氧化物，如 Na2O、CaO、MgO等
1、下列说法正确的是（ D ）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
一、离子键
2021/3/7
CHENLI
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一、离子键
实验2-1
现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰,生成大量白烟
《离子键》ppt课件
在离子化合物中，根据库仑定律，阴、阳离
子之间的静电引力
q+q-
F = k r2
应用：判断离子键强弱
离子半径越 、小离子带电荷越 ，多离子键 就越 。强离子键越强，破坏它所需能量就越 。大
例题3、下列离子键最强的是（ C ）
A KCl C MgO
B CaCl2 D Na2O
3、离子键的特征 ——无方向性
2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子） 形成的化合物
3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子） 形成的盐。
例1、下列各数值表示有关元素的原子序数, 其所表示的各原子组中能以离子键相互结合
成稳定化合物的是（ C）
A.10与12
B.8与属元素与非金属元素之间只能形成 离子键吗？非金属元素之间可形成离子键？
只要空 间条件 允许， 每个离 子将尽 可能多 的吸引 异性离 子，达 到降低 体系能 量的目 的
氯化钠晶体的结构
ClNa+
离子键特征：没有方向性和饱和性：
(1)氯化钠晶体Na+可从不同方向吸引六个Cl-； 同样，Cl-也可从不同方向吸引六个带正电荷的Na+。 (2)每个离子周围尽可能多的排列带异性电荷的离子以达到降低体系
氯 化 钠 晶 体
Na+Cl-CNl-a+NaCN+laN-+aC+l- Na+
Na+ClC- l-
NaC+ l-
Cl- NaN+a+NaCC+ll--
Na+
的
ClNa+ Cl-
Cl-
Na+
结
因构为离子的电荷分布通常被看成是球形对称
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活学活用
4.用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2______________________________； NaF_______________________________， MgS______________________________， K2O_______________________ ________。
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
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谢谢聆听
·学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去 战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折
Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal
活泼的金属原子和活泼的 非金属原子之间形成离子 化合物，阳离子和阴离子 均达稳定结构，这样体系 的能量降低，其结构的稳 定性增强，故A、D正确， B也正确
离子键的形成只是阴、阳 离子间的静电作用并不一 定发生电子的得失，如Na＋ 与OH－结合成NaOH，故C 错误
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2.根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是(D )
的是( C)
A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8
解析 根据离子键的形成条件，活泼金属元素与 活泼非金属元素间一般形成离子键，根据原子序 数，C项中分别是Na和Cl，符合题意。
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4.下列电子式中正确的是( C )简单阳离子用离子符号
表示其电子式，不用加 方括号
所有阴离子周围都要加 方括号
5.用电子式表示NaCl的形成过程
··
阳离子
活泼非金 得到 属原子 电子
阴离子
用电子 式表示
静电作用 离子化 离子键 合物
作业
请用电子式表示下列化合物的形成过程： NaBr、Na2O、MgO、BaCl2
1.下列说法正确的是( D )
活学活用
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静
A.HF B.H2O
C.H2SO4
D.MgO
解析 离子键的形成是
活泼金属 或NH4＋
活泼非金属
活泼金属原子失去
化合 电子形成阳离子
――→
活泼非金属原子得 到电子形成阴离子
故据此可知含有离子键的为 D。
吸达―引到―、平排→衡斥离子化合物，
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3.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示 的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物
用电子式表示NaCl的形成过程
Na + Cl
Na Cl
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1.以下叙述中，错误的是( C )
A.钠原子和氯原子作用生成 NaCl后，其结构的稳定性增强 B.在氯化钠中，除氯离子和钠 离子的静电吸引作用外，还存 在电子与电子、原子核与原子 核之间的排斥作用 C.任何离子键在形成的过程中 必定有电子的得与失 D.金属钠与氯气反应生成氯化 钠后，体系能量降低
A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g
活学活用
3.下列化合物的电子式书写正确的是( D )
每个离子均要单独写，不能合并 在一起表示
离子－2电荷表示法(如R2－)与化合价
(如R )不同，“2－”表示带两个
单位负电荷，而“－2”则表示化 合价为－2价，另外，化合价应写 在元素符号的正上方
在简单阳离子符号周围不用方括号， 只用简单离子符号表示即可
钠与氯气是如何形成氯化钠的？
提示：可以从电子得失角度分析钠和氯气生 成氯化钠的过程。
氯化钠的形成过程：
电子转移
较稳定
在氯化钠中
Na+和Cl- 间
存在哪些作
用力？
Na+
Cl－
离子键
一、离子键 2）离子键的特点： ①形成离子键的微粒是什么？ 阴阳离子 ②离子键的成键作用是什么？ 静电作用
（静电引力和斥力的平衡）
（3）离子键的形成条件
哪些元素易形成离子？ 活泼金属与活泼非金属
它们位于元素周期表中什么位置？ (IA，IIA)和(VIA，VIIA)
另外：活泼的金属阳离子和酸根离子之间 如：Na2SO4 Mg(NO3)2 活泼的金属阳离子和氢氧根离子之间 如： KOH Ba(OH)2 铵根离子和酸根离子之间 如：NH4NO3 NH4Cl
离子化合物
定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物
下列物质属于离子化合物的是( ②③⑤⑥⑧ ) ①H2O ②CaCl2 ③KOH ④NH3 ⑤MgO ⑥ KNO3 ⑦AlCl3 ⑧ NH4Cl 物质类别
活泼金属氧化物(如Na2O、MgO等)； 绝大多数盐(如NH4SO4、K2SO4、CaCO3等)；除AlCl3、 BeCl2 强碱(如NaOH、Ba(OH)2)
电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离
子键
C.因为离子键是一种强相互作用，所以离子化
合物均很难分解
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
活学活用
2、下列表示电子式的形成过程正确的是C( )
活学活用
3.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( B )
原子
abcde f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
用电子式表示化合物时， 每个离子均要单独写， 不能合并在一起表示
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5.用电子式表示下列物质的形成过程。 (1)Na2O___________________________________。 (2)CaBr2____________________________________。 (3)KF____________________________________。
第一章元素周期律 物质结构
一百多种元素
第三节 化学键 第一千课千时万万离种子物键质
授课
讨论交流一
构成氯化钠晶体的微粒是什么？ 氯化钠在什么情况
下可以导电？
第三节 化学键 第一课时 离子键
金属钠与氯气的反应
现 象 剧烈燃烧,发出黄色火焰，产生大量白烟
化学方程式
2Na + Cl2 =点=燃== 2NaCl
讨论交流四
二、电子式
1.定义：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表
示原子或离子最外层电子的式子，叫电子式。
2.原子的电子式
H · ·Na ·Mg ·
···S···
3.离子的电子式
··
C··l · ··
H+ Na+ Mg2+
4.离子化合物的电子式：
[：S··N··：a]2+－[ ：[C·：l·C··：l]··：-] －