2019-2020(通用版)中考化学重难点易错点复习讲练轻松书写化学方程式(含解析)
(精品人教)2020(通用版)中考化学重难点易错点复习讲练探究金属的腐蚀与防护问题(含解析)
探究金属的腐蚀与防护问题一、金属矿物1. 存在:地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中,除少数很不活泼的金属如金、银以单质形式存在外,其余都以化合物的形式存在。
注意:各种金属元素在地壳中的含量不尽相同,其中含量最高的是铝,其次是铁。
而人类目前向自然界提取量最大的是铁。
2. 矿石:工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
常用来炼铁的几种矿石的主要成分分别是:赤铁矿(Fe2O3)、菱铁矿(FeCO3)、磁铁矿(Fe3O4)。
二、铁的冶炼1. 反应原理3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO22. 实验装置图注意:实验开始前应首先检验一氧化碳气体的纯度,以防止不纯的CO气体在加热过程中发生爆炸。
实验开始时要先通入一氧化碳气体后加热,目的是排尽装置内的空气。
实验结束后必须先停止加热,直至试管冷却后再停止通入一氧化碳气体,防止生成的铁单质再次被氧化。
一氧化碳有毒,必须有尾气处理装置。
三、含杂质化学反应的计算1. 对于含杂质的物质:不管是反应物还是生成物,必须转换成纯净物的质量,如1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,计算时需算出氧化铁的质量为1000t×80%=800t,才能根据化学方程式进行计算。
2. 不纯物质、纯净物质、纯度之间的关系:不纯物质的质量×纯度=纯净物的质量;纯净物的质量÷纯度=不纯物质的质量。
(纯度即为纯净物占不纯物的质量分数)。
四、金属的锈蚀与防护1. 铁制品锈蚀原理:铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程,铁锈呈红褐色,其主要成分为Fe2O3。
注意:铁锈的结构比较疏松,易吸水,且透气性好,所以铁制品表面一旦生锈,如果不能及时清除,会加速铁制品的锈蚀。
2. 铁制品锈蚀的方法:除了保持铁制品表面的洁净与干燥之外,常用的方法有“穿外衣”和“打强心针”,“穿外衣”即给金属涂上保护膜,“打强心针”则是改变铁制品的内部结构,比如制成合金等,来增强其自身的抗腐蚀性能。
中考化学重难点易错点复习讲练--巧妙理解化学式与化合价(含解析)
巧妙理解化学式与化合价一、化学式1. 概念:用元素符号和数字表示物质组成的式子。
①表示铁这种物质注意:化合物的读法:由两种元素组成的化合物:从右至左读作“某化某”;一般要读出原子个数。
例如:Fe3O4四氧化三铁。
二、化合价1. 定义:化合价用来表示元素在形成化合物时的原子个数比,是元素的一种性质。
有正价与负价之分,为整数。
2. 表示方法:在元素符号正上方标出化合价。
符号在前,数字在后。
若数字为1,不能省略。
2例如,标出镁元素的化合价:M gO3. 规律:在化合物中,各元素的化合价的代数和为零。
注意:(1)化合物中的金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价;(2)单质..中元素的化合价为零。
4. 与离子符号的关系(1)相同点①元素(或原子团)的化合价的数值=离子带的电荷数;②元素化合价的符号与离子带的电性一致。
例如镁离子(Mg 2+)与+2价的镁元素(M g 2 )。
(2)不同点①位置不同:化合价标在元素符号正上方,离子符号标在右上角。
②顺序不同:化合价先写“+、-”再写数字,离子符号相反。
③化合价中“1”不省略,离子符号中“1”省略。
5. 巧记(1)元素化合价顺口溜:一价氯氢钾钠银,二价氧钙钡镁锌,二四六硫二四碳,三铝四硅五价磷,铁有二三要分清,莫忘单质都是零。
(2)原子团顺口溜:负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,负三记住磷酸根,正一价的是铵根。
注意:书写离子符号和化合价时,“+、―”和数字写的顺序和读的顺序是相同的。
标记的位置则可巧记为“头顶价,肩挑离”。
如:+2价的镁元素:Mg +2;镁离子带2个单位的正电荷:Mg 2+。
6. 应用(1)书写客观存在的物质的化学式;(2)书写化合价以检验化学式的正误;(3)根据化学式判断元素的化合价。
例题1 (泰安)稀土元素铕(Eu )是激光及原子能应用的重要材料。
已知氯化铕的化学式为EuCl 3,则氧化铕的化学式为( )A. EuOB. Eu 2O 3C. Eu 3O 2D. EuO 3解析:氯化铕的化学式为EuCl 3,氯元素显-1价,设铕元素的化合价是x ,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:x+(-1)×3=0,则x=+3价。
2019学度初三化学上《化学方程式书写及其计算》知识点总结+例题解析
2019学度初三化学上《化学方程式书写及其计算》知识点总结+例题解析【学习目标】1.掌握化学方程式的书写原则和步骤;了解几种化学方程式的配平方法;能熟记并能书写常见反应的化学方程式。
2.掌握有关反应物、生成物质量的计算;掌握解计算题的基本格式。
【要点梳理】要点一、化学方程式的书写原则和步骤1.书写化学方程式时应遵循两条原则:(1)必须以客观事实为依据,不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
(2)要遵守质量守恒定律。
这一原则要求书写化学方程式时一定要配平,使反应前后的各种原子的个数相等。
2.书写化学方程式的五个步骤(以高锰酸钾受热分解为例)(1)“写”:根据实验事实,短线左边写反应物的化学式,右边写生成物的化学式,不止一种物质的用加号连接。
KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2(2)“配”:调整化学式前边的化学计量数,使短线左右两边同种原子的数目相等。
2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2(3)“注”:注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。
如果反应物和生成物中都有气体或都有固体,气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。
(4)“改”:配平后必须把短线改为等号。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(5)“查”:一查化学式;二查配平(等号两边各种原子的总数是否相等);三查条件;四查生成物的状态。
【要点诠释】化学方程式的书写歌诀:左写反应物、右写生成物;写准化学式,系数要配平;中间连等号,条件要注清;生成气沉淀,箭头(↑↓)来标明。
要点二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律,在化学式前面配上适当的化学计量数,使式子左、右两边同种原子的数目相等。
常用的配平方法有如下几种:1.最小公倍数法:配平时找出方程式左右两边各出现一次,且原子数相应较大的元素,并找出其最小公倍数。
将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数,所得的值确定为该化学式的计量数,再配出其他化学式的计量数。
2019年中考化学重点难点考点练习及经典易错题汇总和解析441065
2019年中考化学重点难点考点练习及经典易错题汇总学校:__________ 考号:__________注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息一、选择题1.构成原子的微粒中,决定元素种类的是()A.电子数B.中子数C.质子数(即核电荷数)D.最外层电子数2.(08年福州)发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂,其完全反应的化学方程式:C2H8N2+2 N2O4=3X+2CO2+4H2O,则X的化学式为()A.N2B.H2C.O2D.CO3.核电荷数小于18的W、X、Y、Z四种元素的原子最外层电子数依次为4、1、6、2,则下列各组中化学式都正确的是()A.W2Z、Y2X B.ZW2、XY2C.Z2W、X2Y D.WZ2、YX24.为了防止汶川5。
12地震灾后疫情的发生,解放军使用了大量的NaClO来消毒,在该物质中氯元素的化合价为()A.+1 B.+7 C.-1 D.+25.在太空舱里,为了保持舱内的CO2气体含量相对稳定,常用NiFe2O4作催化剂,将宇航员呼出的CO2转化为O2, NiFe2O4中铁为+3价,则Ni的化合价为()A.+1 B.+2 C.+3 D.+46.用化学符号表示(1) 2个氮分子;(2)核外电子数为10的阳离子;(3)2个硫酸根离子;(4)人类生命活动离不开的气态单质是 ___________、常见液态氧化物是 ___________、绿色植物发生光合作用所需的气体是;((5)一种无色无味无毒的气体燃料,这种气体常存在于油田、煤矿中____________。
7. 齐齐哈尔市某制药有限公司用假“丙二醇”为原料生产的“亮菌甲素注射液”造成了多人死亡的严重后果。
真丙二醇的化学式为C 3H 8O 2,下列说法正确的是 (解题可能用到的相对原子质量:H —1;C —12;O —16)A .丙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为3∶8∶2B .丙二醇的相对分子质量是76C .丙二醇充分燃烧的生成物只有二氧化碳D .丙二醇分子中含有13种元素8.做好环境消毒是预防甲型H 1N 1流感的有效措施,过氧乙酸(CH 3COOOH )是常用的消毒剂之一。
2019(通用版)中考化学重难点易错点复习讲练突破溶解度之高频疑点(含解析)
学习资料专题突破溶解度之高频疑点一、饱和溶液和不饱和溶液1. 定义在一定的温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能再继续溶解时所得的溶液叫做饱和溶液;还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。
2. 判断依据判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定条件下,加入某种物质是否溶解,一般来说,向原溶液中再加入同种溶质,若不再溶解,说明原溶液是饱和溶液,若继续溶解,则说明原溶液是不饱和溶液。
3. 相互转化一般情况下:(此法适用于绝大多数固体物质,溶解度随温度升高而上升)特殊情况下:(此法适用用Ca(OH)2固体和气体,溶解度随着温度上升而下降)注意:(1)无论哪种情况,NaCl的饱和溶液和不饱和溶液一般不能通过升降温度来改变。
(2)通常物质不能无限制地溶解在一定量的水中,物质的溶解现象与溶质和溶剂的性质有关。
(3)溶液的浓稀与溶液的饱和和不饱和只是考虑的角度不同,它们之间没有必须的联系。
饱和溶液可以是浓溶液,也可以是稀溶液,不饱和溶液也可以是浓溶液,也可以是稀溶液。
只有在相同温度下,同种溶质的饱和溶液才比其不饱和溶液的浓度大。
(4)彼此互溶的两种物质不能形成饱和溶液,如酒精和水能以任意比例互溶,酒精在一定温度下、一定量的水中不能形成饱和溶液。
二、固体溶解度1. 概念在一定温度下,100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。
2. 四要素例如:20℃时,氯化钠的溶解度是36g。
这句话可以从几个方面来理解:(1)表示20℃时,100g水中最多能溶解36g的氯化钠;(2)表示20℃时,36g氯化钠溶解在100g水中,能得到136g氯化钠饱和溶液;(3)表示20℃时,氯化钠饱和溶液中m(质)∶m(剂)∶m(液)=36∶100∶136。
三、气体溶解度1. 概念:某气体在压强为101kPa和一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
例如,氮气在0℃、101kPa时的溶解度为0.024,表示在0℃、101kPa时1体积水中最多只能溶解0.024体积的氮气。
中考化学重难点易错点复习讲练--破解原子结构(含解析)
破解原子结构一、原子的结构注意:1. 原子核内不一定有中子,如氢原子,核内只有一个质子;2. 不同种类的原子,其根本区别在于它们核内质子数的不同,这也决定了元素的种类;3. 在原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数。
二、核外电子排布原子和离子的核外电子是分层排布的,可以用结构示意图来表示。
如氧原子结构示意图如下:1. 一般情况下,金属原子的最外层电子数较少(<4)易失去电子;非金属原子的最外层电子数较多(>4),易得到电子;最外层电子数为4时,得失电子都比较难,如C,性质反而相对稳定。
2. 当最外层电子数达到8个(只有一层时为2个)时,是一种相对稳定结构,如稀有气体的原子结构。
注意:1. 根据粒子结构示意图可以判断某种粒子是原子还是离子(质子数-电子数=n);2. 元素的化学性质与其原子的最外层电子数关系密切。
三、相对原子质量1. 定义以一种碳原子(核内质子数和中子数都是6的碳原子,这种碳原子也叫碳-12原子)质量的1/12作为标准,其他原子的质量与其比较所得的比值,作为这种原子的相对原子质量(符号为A r )。
2. 表达式 某原子的相对原子质量=原子的质量碳一个该原子的质量原子的质量碳一个该原子的质量121212112⨯=⨯ 注意:电子质量很小,因此原子的主要质量集中在原子核上。
相对原子质量≈质子数+中子数。
例题 根据下列粒子结构示意图,回答问题。
(1)上图A 、B 、C 、D 四种粒子共表示 种元素。
(2)D 原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。
(3)由B 元素和C 元素组成的化合物BC 的电子总数是 。
(4)E 粒子带1个单位正电荷,则X = 。
解析:(1)决定元素、原子种类的是原子核内质子数,根据图示信息可以看出,A 、B 、C 、D 中质子数一共是三种,故表示的是三种元素;(2)D 原子最外层电子数是7,在化学反应中容易得到一个电子;(3)B 元素是镁元素,最外层电子数是2,容易失去2个电子,C 元素是硫元素,最外层电子数是6,容易得到2个电子,所以当它们组合在一起时,原子个数是1:1,然后双方均可达到稳定结构,所以它们形成化合物BC 里电子总数是两个原子核外电子总数之和,也就是它们核内质子总数之和,总数为12+16=28;(4)E 粒子带1个单位正电荷,说明E 原子失去一个电子,原子核外电子总数应该是2+8+1=11;答案:(1)三(2)得到(3)28 (4)11【方法提炼】抓住等量关系,巧解原子结构题原子是由居中的原子核和核外电子构成的,原子核带正电,核外电子带负电。
2020(通用版)中考化学重难点易错点复习讲练常见实验仪器的归类剖析(含解析)
常见实验仪器的归类剖析三脚架①应从试管底部往上套结物时,应先去吹;④万一不慎碰倒酒精灯,使酒精洒落在桌上燃烧,应立8. 其他仪器玻璃棒水槽温度计试管刷长颈漏斗分液漏斗普通漏斗锥形瓶例题1 (葫芦岛中考)如图所示的实验操作中,正确的是()A. 量取液体B. 加热液体C. 滴加液体D. 点酒精灯解析:A. 量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平,故A正确;B. 给试管里的液体加热时,应手持长柄,大拇指不能放在短柄上,故B错误;C. 滴加液体时,滴管要竖直、悬空,不能伸入试管内,故C错误;D. 不能用酒精灯去引燃另一盏酒精灯,故D错误。
答案:A例题2 (本溪中考改编)回答下列实验仪器和实验操作的有关问题。
A B C D(1)图A中试管夹的作用是。
(2)指出图B中的错误操作是。
(3)图C、D是某同学配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时,在称量和量取两个操作步骤中出现的情况。
①如图C所示:在称量3g的氯化钠的操作过程中,发现指针偏右,则继续进行的操作是,至天平平衡。
②如图D所示,量取47mL的水时,仰视读数,量取的水的体积会(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
解析:(1)给物质加热时,试管夹的用途是用来夹持试管;(2)瓶塞应该倒放在桌面上,以免化学试剂腐蚀桌面或将杂质带入试剂瓶中使试剂不纯;(3)①因为右侧的砝码是错误的,所以应换用3g的游码,重新称量;②量取水时,仰视读数,所得液体的体积大于实际所需液体的体积,即溶剂的量偏多了。
答案:(1)夹持试管(2)瓶塞正放(或瓶塞没有倒放)(3)①换用3g的游码,重新称量②偏大例题3 托盘天平是一种称量仪器。
如果仅用一个20g的砝码称取19.5g的食盐,现有如下操作步骤,正确的称量方法是()①在天平两边托盘上各放一张质量、大小相同的白纸②将20g砝码放在左盘③将20g砝码放在右盘④将游码拨至0.5g刻度处⑤在右盘添加食盐至天平平衡⑥在左盘添加食盐至天平平衡A. ②④⑤B. ③④⑥C. ①③④⑥D. ①②④⑤解析:由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知,当左盘放砝码,右盘放食盐时,砝码质量=物体质量+游码的质量,所以物体质量=砝码质量-游码质量,如果仅用20g的砝码称取19.5g的食盐,可以进行以下操作:在天平两边托盘上各放一张质量、大小相同的白纸;将20g砝码放在左盘;将游码拨至0.5g刻度处;在右盘添加食盐至天平平衡。
(部编版)2020(通用版)中考化学重难点易错点复习讲练物质的变化与性质(含解析)
物质的变化和性质一、物理变化和化学变化的判断方法1. 从变化的本质判断(1)定义与判断:物理变化:没有生成其他物质的变化。
化学变化:生成其他物质的变化。
物理变化和化学变化的本质区别:有没有生成其他物质。
(2)举例:属于物理变化的有:灯泡发光,冰融化成水;水蒸发变成水蒸气;碘,干冰的升华,汽油挥发,蜡烛熔化等。
这些变化都没有生成新的物质。
属于化学变化的有:木条燃烧,铁生锈,食物腐烂等。
这些变化都有新的物质生成。
物理变化化学变化重要特征通常是物质状态、形状、大小的变化①常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等;②不但生成其他物质,而且还伴随着能量的变化,这种能量变化常表现为吸热、放热、发光等注意①化学变化与物理变化往往同时发生;②在化学变化中,同时发生物理变化;③在物理变化中,不一定发生化学变化物质表现实例物理性质通常是物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等氧气是一种无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水。
化学性质通常是物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等氧气能使带火星的木条复燃,能使燃着的木条燃烧得更旺例题1下列变化中属于化学变化的是()A. 胆矾研碎B. 纸张燃烧C. 汽油挥发D. 水变成水蒸气思路分析:A. 胆矾研碎只是形状发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化;B. 纸张燃烧生成二氧化碳和水,属于化学变化;C. 汽油挥发是由液态变为气态,只是状态发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化;D. 水变成水蒸气是由液态变为气态,只是状态发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化。
答案:B例题2 (绥化)下列叙述中,前者是化学变化,后者利用物理性质的是()A. 石蜡熔化氧气用于炼钢B. 纸张燃烧氮气用于食品包装C. 铁生锈铜用于制电线D. 干冰升华澄清石灰水用于检验二氧化碳思路分析:A. 石蜡熔化过程中没有生成新物质,属于物理变化;氧气用于炼钢,是利用了氧气的化学性质——氧化性;B. 纸张燃烧生成水和二氧化碳,属于化学变化;氮气用于食品包装,是利用了氮气的化学性质——不活泼;C. 铁生锈的过程中,生成了新物质——铁锈,属于化学变化;铜用于制电线,是利用了铜的物理性质——良好的导电性;D. 干冰升华过程中,二氧化碳由固体变成气体,没有生成新物质,属于物理变化;澄清石灰水用于检验二氧化碳是利用了二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质,属于化学性质。
2019-2020学年(通用版)中考化学 重难点易错点复习讲练 揭秘电解水实验(含解析).doc
2019-2020学年(通用版)中考化学重难点易错点复习讲练揭秘电解水实验(含解析)2说明:氢气燃烧可以验证水的组成。
注意:可燃性气体点燃之前必须检验其纯度,否则易发生危险。
初中阶段主要涉及的可燃性气体包括氢气、一氧化碳、甲烷。
二、电解水实验实验现象:1. 通电后,两电极均生成无色气体2. V正极:V负极=1:23. 管1中气体可使带火星的木条复燃正极产生氧气(正氧)4. 管2中气体可燃,火焰呈淡蓝色(如气体量少,可发出爆鸣声)负极产生氢气(负氢)实验结论:水是由氢、氧两种元素组成的物质。
5. 水分子分解示意图注意:电解水的反应条件应写“通电”,而非“电解”。
说明:①电极对应生成的气体可用“正氧负氢”来概括记忆。
②V(H2):V(O2)=2:1,与水分子中的H、O原子个数比相同。
③参考H2的密度为0.0899 g/L,O2的密度为1.429 g/L,可以根据电解水的实验现象[V(H2):V(O2)=2:1]计算出水分子中H、O的原子个数比为2:1,从而确定水分子的化学式为H2O。
三、物质的分类物质混合物多种物质混合而成(空气)纯净物 一种物质组成 (氧气、水等) 单质同种元素组成的纯净物(O 2、N 2等)化合物 不同种元素组成的纯净物 (KMnO 4、Fe 3O 4等) 氧化物:两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素(CO 2、H 2O 等) 其他化合物注意:单质、化合物都是纯净物的下属分类。
如果是混合物,则不能说其是单质或化合物。
例题 1 化学概念在逻辑上存在如下图所示关系,对下列概念间的关系说法正确的是( )包含关系 并列关系 交叉关系①纯净物与混合物属于包含关系②化合物与氧化物属于包含关系 ③单质与化合物属于交叉关系 ④金属元素与非金属元素属于并列关系 A. ①② B. ③④C. ①③D. ②④ 解析:由图示概念间的逻辑关系可知①纯净物与混合物属于并列关系;②化合物与氧化物属于包含关系;③单质与化合物属于并列关系;④金属元素与非金属元素属于并列关系;故正确的为②④,答案选择D 。
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2019中考初三化学知识点总结笔记各位读友大家好,此文档由网络收集而来,欢迎您下载,谢谢笔记考点一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2Mg +O22MgO2Mg +O22MgO注:MgO:白色固体4Al +3O22Al2O34Al +3O22Al2O3注:Al2O3:白色固体3Fe+2O2Fe3O42Cu+ O22CuO注:CuO:黑色固体注意:①、虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了反应的进行,所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应,金的化学性质极不活泼。
2、金属+酸→盐+ H2↑置换反应H2SO4+MgMgSO4+ H2↑2HCl +MgMgCl2+ H2↑现象:反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色3H2SO4+ 2AlAl23+ 3H2↑6HCl + 2Al2AlCl3+ 3H2↑现象:反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色H2SO4+ZnZnSO4+ H2↑2HCl +ZnZnCl2+ H2↑现象:反应比较剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色H2SO4+ FeFeSO4+ H2↑2HCl + FeFeCl2+ H2↑现象:反应比较缓慢,有气泡产生,液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸反应时,产生的氢气质量与金属质量的关系:×M生成物中金属元素的化合价金属的相对原子质量3、金属+盐→另一金属+另一盐置换反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象:铁钉表面有红色物质出现,液体由蓝色变为浅绿色2Al+3CuSO4Al23+ 3Cu现象:铝丝表面有红色物质出现,液体由蓝色变为无色Cu+ 2AgNO3Cu2+2Ag现象:铜丝表面有银白色物质出现,液体由无色变为蓝色。
注意:①CuSO4溶液:蓝色FeSO4、FeCl2溶液:浅绿色②Fe在参加置换反应时,生成+2价的亚铁盐。
考点二、置换反应1、概念:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应2、特点:反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物考点三、常见金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbCu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里:金属的位置越靠前,它的活动性就越强位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
(优选)2020(通用版)中考化学重难点易错点复习讲练专题突破实验基本操作与科学探究(含解析)
专题突破实验基本操作与科学探究一、化学实验的基本操作1. 药品的取用(1)药品取用原则①三不原则;②节约原则;③处理原则。
药品种类仪器方法固体块状镊子“一横二放三慢竖”粉末状药匙(或纸槽)“一斜二送三直立”液体定量量筒按规定量用量筒取不定量无较多量:直接倾倒较少量:用胶头滴管吸取粉末状固体的取用液体的倾倒用滴管滴加液体注意问题(1)试管外壁应该干燥。
(防止试管炸裂)(2)给试管加热应先预热,然后对准药品部位集中加热。
(防止受热不均而使试管破裂)(3)给固体加热时,试管口应略向下倾斜(防止冷凝水回流到试管底部,使试管炸裂)。
(4)给液体加热时,试管口应向上倾斜,跟桌面大约成45°角,且试管内液体不能超过容积的31,试管口不能对着人。
(5)加热后的试管不要立即用冷水冲洗。
(6)加热时不要使试管接触灯芯,要用外焰加热。
3. 玻璃仪器的洗涤(1)洗涤的顺序:倒弃废物→水洗→刷洗→水洗(2)洗净标准:仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
4. 仪器的连接:方法:先把玻璃管口用水湿润,再旋转着与其它仪器连接。
5. 检查装置的气密性:方法:连接好仪器,把导管的一端放入水中,用手握住试管,若导管口有气泡冒出,说明装置气密性良好。
二、实验探究举例探究步骤现象和结论点燃前白色圆柱状固体、较软(用小刀可切)、不溶于水(将蜡放入水中),密度比水小(浮在水面上)。
燃着时(1)点燃时产生淡黄色火焰,并伴随黑烟产生;(2)火焰分焰心(温度最低)、内焰、外焰(温度最高);(3)罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水雾生成,说明有水生成;罩在火焰上方的用澄清石灰水润湿的烧杯内壁有白色浑浊现象,说明有二氧化碳生成。
熄灭后熄灭的瞬间有一缕白烟从烛芯飘出,用火柴点燃白烟,火焰顺着白烟将蜡烛重新点燃(白烟是石蜡的固体小颗粒)。
操作步骤现象结论(1)将燃着的小木条分别插入空气和呼出气体中燃着的木条在呼出的气体中立即熄灭;燃着的木条在空气中继续燃烧。
通用版中考化学重难点易错点复习讲练巧学离子的形成与符号书写含解析
巧学离子的形成与符号书写一、离子1. 定义带电的原子或原子团叫做离子。
2. 形成元素的原子在发生化学反应时都有一个趋势:通过得失电子使自己的最外层达到相对稳定的结构。
具体过程如下图所示:3. 分类带正电荷的离子叫做阳离子,一般由原子失电子形成;带负电荷的离子叫做阴离子,一般由原子得电子形成。
4. 符号书写离子符号的主体是元素符号,在元素符号的右上角标上数字和正负号,用来表明离子所带电荷的数量和正负。
书写的基本规则是数字在前,符号在后。
例如:Mg2+。
注意:当离子所带电荷为1时,1可以省略不写,直接用正负号表示离子带一个单位的正电荷或负电荷,如Na+、OH-等。
二、离子与其它粒子的区别与联系原子离子阳离子阴离子区别结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数电性不显电性带正电带负电性质一般情况下性质比较活泼,在反应中容易得失电子因电子层结构为相对稳定结构,故一般情况下性质比较稳定相互联系2. 注意粒子与离子的区别(1)粒子并不等同于离子,粒子的范围更广泛,包括分子、原子、离子等,则离子只是粒子的一部分。
(2)原子变成离子时,由于最外层电子数发生了变化,所以化学性质也发生了改变。
(3)具有稳定结构的粒子并不一定是离子,所以具有相同的电子层结构的粒子也并不一定是同一种粒子。
例如:和,它们的核外电子排布完全相同,但核内质子数不同,一个是氖原子,一个是镁离子,所以它们不是同种粒子,化学性质也不一样。
3. 原子转化为离子后的变化(1)原子得失电子变成离子后,变化的是其核外电子数,核内质子数没有变化,所以元素种类保持不变。
形成离子所带的电荷数等于该原子(或原子团)得失的电子数。
(2)原子转化为离子,电子层结构可能发生变化。
①金属元素的原子,失去电子形成阳离子后,少了一个电子层;②非金属元素的原子,得到电子形成阴离子,电子层数不变。
注意:具有相同的电子层结构的两种粒子,不一定是同种元素。
(3)同种元素所形成的离子,因其所带电荷不同,性质也不同,如Fe2+和Fe3+。
通用版中考化学重难点易错点复习讲练轻松书写化学方程式含解析20180709418
轻松书写化学方程式二、常用配平方法1.用观察法配平按照这一方法进行配平的步骤如下:(1)从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物的化学计量数和这一生成物的化学计量数。
(2)根据求得的化学式的化学计量数再找其他化学式的化学计量数。
如,铁跟水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气。
Fe+H2O——Fe3O4+H2观察方程式左右两边不难发现,Fe3O4里的3个铁原子来自反应物里的铁原子,而Fe3O4里的4个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。
也就是说,每3个铁原子结合4个氧原子形成一个四氧化三铁分子,因此,在反应物H2O前写化学计量数4,而Fe前写化学计量数3。
3Fe+4H2O——Fe3O4+H2最后在生成物H2前写化学计量数4,才能使化学方程式配平,然后注明反应条件。
3Fe+4H2O 高温Fe3O4+4H22. 最小公倍数法步骤:(1)找出在反应式两边各出现过一次,并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口。
例如在P+O2P2O5中可用氧原子做突破口;(2)求它的最小公倍数。
左右两边氧原子最小公倍数是10;(3)推出各化学式前面的系数。
在O2前面配上5,在P2O5前面配上2,最后在P前面配上4。
3. 奇数配偶法步骤:以配平P+O2P2O5为例(1)选择出现最大奇数的化学式,在该化学式前面添加2使其变为偶数。
P+O22P2O5(2)再观察配平。
在例题(厦门)化学在交通“节能减排”中发挥重要作用。
(1)液化天然气(LNG)是厦门市正在推广的公交车燃料,它具有燃烧效率高、污染小的优点,写出天然气主要成分CH4完全燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式:(2)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下,反应生成CO2和一种无污染的单质气体,写出该反应的化学方程式:(3)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气,可为氢动力汽车提供能源,写出该反应的化学方程式:解析:本题主要考查的是根据信息书写陌生的化学方程式,主要考点是配平。
中考化学方程式总结及知识点总结(完整版)
中考化学方程式总结及知识点总结(完整版)(完整版)编者语:这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题,也就是所谓的框图题的。
当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应,以及反应现象来,从中挑选出符合题目的反应,进而一步步解题。
希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助,那编者也就满足了。
因为是按元素来分类,一些反应有重复,望见谅。
与氧有关的化学方程式:2Mg+O2点燃====2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2 点燃====SO2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2 现象:生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO 现象:燃烧现象外,其他现象不明显4P+5O2点燃====2P2O5 现象::生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O 现象:淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象:溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象:生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象:同上,—————————————————分割线————————————————跟氢有关的化学方程式:2H2+O2点燃====2H2O 现象:淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象:有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:同上Fe+H2SO4 ==F eSO4+H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象:有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象:同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象:有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式:C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象:不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO 现象:黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO 现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式:C+O2点燃====CO2 现象:生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象:白色固体逐渐溶解Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象:生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为KOH)现象:不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关:Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象:固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2 现象:固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2 现象:固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式:NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象:不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象:有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象:百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象:同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象:有气体生成以上四个反应,盐酸、硫酸都相似,后面两类就不赘述了,读者只需写出配平即可;硝酸一般具有氧化性,所以产物一般不为H2————————————————分割线—————————————————跟硫酸有关的化学方程式:2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象:不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象:这三个反应现象同与盐酸反应现象一致————————————————分割线—————————————————跟硝酸有关的化学方程式:Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象:不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象:白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象:以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致———————————————分割又见分割——————————————————跟碱有关的化学方程式:NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象:放出大量的热NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象:生成红棕色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象:生成白色絮状沉淀,括号里面的反映过程相似,产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象:生成蓝色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象:生成白色沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象:不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2C O3+2H2O 现象:生成白色沉淀,此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象:无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象:产生白色沉淀,此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象:无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象:无明显现象跟钡盐有关的化学方程式:BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象:有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象:有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象:生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象:固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象:生成白色沉淀————————————————偶还是分割线—————————————————跟几种金属及其盐有关的化学方程式:铜:CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑现象:固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象:铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl现象:生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象:有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁:Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色F eCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象:有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象:白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象:铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象:铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色的溶液现象:铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象:锌粉慢慢溶解,生成铁银:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象:红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象:有白色沉淀生成补充化学方程式:3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象:银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象:银逐渐溶解,生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象:铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象:铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象:有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧: C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应:13.水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应:19.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 +酸 -------- 盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3 73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH 75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2二、中考化学推断题2.A→F 是初中化学常见的6种物质,分别由C 、H 、O 、Cl 、Ca 中的一种或几种元素组成,已知A 、B 、C 、D 是不同类别的无机化合物,C 是大理石的主要成分,E 是一种可燃性气体。
2019-2020年九年级化学 考点梳理《化学方程式》分类汇总归纳教案 人教新课标版
2019-2020年九年级化学考点梳理《化学方程式》分类汇总归纳教案人教新课标版一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1.镁带在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO(白色固体)2.铁丝在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃 Fe3O4(黑色固体)3.铜在空气中受热:2Cu + O2加热 2CuO(黑色固体)4.铝箔在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃 2Al2O3(白色固体)5.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃 2P2O5(白色固体)7.硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧....:C + O2点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧.....:2C + O2点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧: CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧: C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应:13.水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜: Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾和二氧化锰:2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾: 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解: H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石: CaCO3高温CaO + CO2↑几个氧化还原反应:19.氢气还原氧化铜: H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.木炭还原氧化铜: C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质(H前面)+ 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑30.锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------另一种金属 + 另一种盐(置换反应)34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 ==Cu(NO3)2 + Hg(3)金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)非金属氧化物 +碱 ------ 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O(5)酸 + 碱 ----- 盐 + 水(复分解反应)48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ====AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应: H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐(复分解反应)59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl(7)碱溶液.. -------- 另一种碱 + 另一种盐(复分解反应).. + 盐溶液65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐溶液.. + 盐溶液..----- 两种新盐(复分解反应)70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡: Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水: CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水: Na2O + H2O ==== 2NaOH75. 三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4-----如有帮助请下载使用,万分感谢。
中考化学重要考点指导化学方程式
中考化学重要考点指导化学方程式
2019年中考化学重要考点指导化学方程式
下面就是查字典化学网为大家整理的2019年中考化学重要考点指导:化学方程式,希望能为大家中考报名带来帮助,不断进步,取得优异的成绩。
化学方程式
1.书写原则:
(1)以客观事实为依据。
(2)遵循质量守恒定律。
2.书写步骤
(1)写:写出反应物和生成物的化学式。
(2)配:配平化学方程式。
(3)注:注明化学反应发生的条件,以及生成物状态。
以下是配平的口诀记忆:
左反应、右生成化合价、化学式系数平、原子等等号连、条件清。
生成物中气体、沉淀要用、来注明。
3.化学方程式的配平方法
(1)配平:在化学式前填上适当系数,使式子左右两边的各原子数目分别相等,从而体现质量守恒定律。
(2)方法:
①观察法:查左、右两边各元素的原子个数,然后在化学式前填上适当的化学计量数。
2019-2020学年人教版九年级化学上册期末复习第五单元 《化学方程式》知识汇总精讲
第五单元:《化学方程式》知识汇总精讲【知识结构】验证实验质量守恒定律定义微观本质六不变;两个一定变;两个可能变。
化定义学化学方程式意义方读法程书写原则式步骤配平利用思路化学方程式步骤的简单计算注意事项【知识梳理】一、质量守恒定律1、质量守恒定律定义:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
注意:(1)注意“各物质”的质量总和,不能遗漏任一反应物或生成物;(2)此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒;(3)正确理解“参加”的含义,没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
2、适用范围:一切化学反应都遵守质量守恒定律,不能用来解释物理变化。
3、实验验证:有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行;如:有气体生成的实验没密闭,天平会不平衡(生成的气体逸散到空气中)如:有气体参加的实验没密闭,天平会不平衡(没有称量参加反应的气体)4、理解:六不变:宏观:物质总质量不变;元素种类不变;元素质量不变;微观:原子种类不变;原子数量不变;原子质量不变;两个一定变:物质的种类;分子种类;两个可能变:分子数目;元素化合价;5、质量守恒的根本原因(即本质):从微观角度分析:化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子,在反应前后原子的种类没变,原子的数目没有增减,原子的质量没有变化,所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
典例1 【2019湖南怀化】化学反应前后一定发生变化的是()A.原子数目B.分子数目C.物质种类D.反应前后物质的总质量【答案】C【解析】化学反应前后,反应前后总质量一定不变;化学变化的实质是分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,则原子种类、数目一定不变,则元素种类也不变。
分子数目可能增加也可能减少,也可能前后相等;元素的化合价可能发生改变,也可能不变。
化学变化一定有新物质生成,化学反应前后一定发生变化的是物质种类。
2019中考化学化学方程式知识点
2019中考化学化学方程式知识点
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·初中化学化学方程式
本节包括化学方程式的概念、意义、书写、配平四个知识点。
知识较难理解,在记忆时最好结合实例来理解内容,掌握了化学方程式就等于掌握了化学的专业语言。
1.化学方程式的概念:用化学式来表示化学反应的式子。
2.化学方程式的意义:
3.化学方程式的书写:
书写化学方程式必须同时体现以下原则:
①必须以客观事实为依据,不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应;
②要遵守质量守恒定律。
这一原则
要求书写化学方程时一定要配平,使化学反应前的各种原子的个数相等。
化学方程式的书写步骤
①写:根据事实写出反应物和生成物的化学式,并在反应物和生成物之间画一条短线。
KMnO4 ── K2MnO4+MnO2+O2
②配:配平化学方程式:在化学式前面加上合适的化学计量数,使反应前后各种元素的原子总数相等。
2KMnO4 ── K2MnO4+MnO2+O2
③注:注明化学反应发生的条件,标出生成物状态,把短线改成等号。
④标:生成物中有沉淀成气体生成时,在生成物化学式的右边注明“↓”或“↑”符号。
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轻松书写化学方程式二、常用配平方法1.用观察法配平按照这一方法进行配平的步骤如下:(1)从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物的化学计量数和这一生成物的化学计量数。
(2)根据求得的化学式的化学计量数再找其他化学式的化学计量数。
如,铁跟水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气。
Fe+H2O——Fe3O4+H2观察方程式左右两边不难发现,Fe3O4里的3个铁原子来自反应物里的铁原子,而Fe3O4里的4个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。
也就是说,每3个铁原子结合4个氧原子形成一个四氧化三铁分子,因此,在反应物H2O前写化学计量数4,而Fe前写化学计量数3。
3Fe+4H2O——Fe3O4+H2最后在生成物H2前写化学计量数4,才能使化学方程式配平,然后注明反应条件。
3Fe+4H2O 高温Fe3O4+4H22. 最小公倍数法步骤:(1)找出在反应式两边各出现过一次,并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口。
例如在P+O2P2O5中可用氧原子做突破口;(2)求它的最小公倍数。
左右两边氧原子最小公倍数是10;(3)推出各化学式前面的系数。
在O2前面配上5,在P2O5前面配上2,最后在P前面配上4。
3. 奇数配偶法步骤:以配平P+O2P2O5为例(1)选择出现最大奇数的化学式,在该化学式前面添加2使其变为偶数。
O 22P例题 (厦门)化学在交通“节能减排”中发挥重要作用。
(1)液化天然气(LNG )是厦门市正在推广的公交车燃料,它具有燃烧效率高、污染小的优点,写出天然气主要成分CH 4完全燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式:(2)汽车尾气中NO 与CO 在催化剂的作用下,反应生成CO 2和一种无污染的单质气体,写出该反应的化学方程式:(3)氢化镁(MgH 2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气,可为氢动力汽车提供能源,写出该反应的化学方程式:解析:本题主要考查的是根据信息书写陌生的化学方程式,主要考点是配平。
(1)天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧生成水和二氧化碳;甲烷燃烧的化学方程式为:CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O 。
注意生成物中的CO 2不标“↑”,因为反应物中已有气体,CH 4,配平运用观察法。
(2)NO 与CO 在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气的化学方程式为:2NO+2CO催化剂2CO 2+N 2,注意生成物中的CO 2不标“↑”,因为反应物中已有两种气体。
(3)氢化镁固体与水反应的化学方程式为:MgH 2+2H 2O═Mg(OH )2+2H 2↑。
注意化学式的书写及气体符号。
答案:(1)CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O(2)2NO+2CO 催化剂2CO 2+N 2(3)MgH 2+2H 2O═Mg(OH )2+2H 2↑点拨:书写化学方程式要注意:一是反应物和生成物的化学式要正确;二是要遵循质量守恒定律,即配平;三是要有必要的条件;四是看是否需要标“↑”或“↓”。
【方法提炼】巧用“设1法”配平化学方程式化学方程式的配平方法很多,现在介绍一种以不变应万变的方法——设化学计量数为1(复杂时还可设为1和x )法,简称“设1法”。
1. H 2O 22MnO H 2O +O 2↑ 把含元素种类最多的相对而言比较复杂的物质(H 2O 2)化学计量数设为1,那么左边氢原子的个数为2,氧原子的个数为2,因此在H 2O 的前面添加1,在O 2的前面添加21,1H 2O 22MnO 1H 2O+21O 2↑,由于化学方程式中化学计量数一般为正整数,因此把每一项化学计量数都乘以2去掉分母,这个方程式就完成了配平,然后把横线改为等号,即2H 2O 22MnO 2H 2O +O 2↑。
2. C 2H 5OH+O 2点燃CO 2+H 2O 把C 2H 5OH 的化学计量数设为1,那么左边碳原子个数为2,氢原子的个数为6,因此在CO 2的前面添加2,H 2O 的前面添加3,则生成物中氧原子总个数为7,由于1个C 2H 5OH 分子中已有1个氧原子,所以在O 2的前面添加3,这个方程式就完成了配平,然后把横线改为等号,即C 2H 5OH+3O 2点燃2CO 2+3H 2O 。
注意:为了方便配平,一般将单质放到最后一步配平,简记为“单质最后配”。
当设一种物质的化学计量数为1也无法配平时,可再设一种物质的化学计量数为x ,然后进行配平。
例如,配Fe 2O 3+CO高温Fe+CO 2 时可设Fe 2O 3的化学计量数为1,CO 的化学计量数为x ,因此在Fe 前面添加2,在CO 2前面添加x,此时,左右两边铁原子和碳原子个数均已相等,根据氧原子个数也必须相等列出等式3+x=2x ,解出x=3。
这个方程式就完成了配平,然后把横线改为等号,即Fe 2O 3+3CO高温2Fe+3CO 2。
配平的方法和技巧有很多,我们可根据方程式的不同特点来选择不同的配平方法。
(答题时间:30分钟)1. 化学方程式的配平后的特征是( ) A. 方程式两端各物质的质量相等B. 方程式两端各化学式的化学计量数之和相等C. 方程式两端分子种类相同D. 方程式两端各元素的原子总数相等 2. 配平化学方程式时,必须使( )A. 反应前物质的分子总数等于反应后物质的分子总数B. 反应前后各物质的体积相等C. 各物质反应前后质量不变D. 反应前后各元素的原子数目相等3. 配平化学方程式时,所配化学计量数是否正确的依据是反应前后( ) A. 各化学式前化学计量数之和是否相等 B. 各种元素的种类是否相同 C. 各种物质的状态是否相同 D. 各种元素的原子总数是否相同4. 下列化学方程式正确的是( ) A. Fe+2HCl═FeCl 2+H 2 B. 3Fe+2O 2═Fe 3O 4C. CO+Fe 2O 3═Fe+2CO 2↑D. Fe+CuSO 4═Cu+FeSO 45. 下列化学方程式正确的是( ) A. 2KMnO 4K 2MnO 4+O 2↑ B. 3Fe+2O 2Fe 3O 4C. Mg+O2点燃MgO2D. P+O2↑点燃P2O56. 关于化学方程式CH4+2O2点燃CO2+2H2O的描述正确的是()A. 甲烷加氧气在点燃条件下,反应生成二氧化碳和水B. 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下,生成1个二氧化碳和2个水C. 1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下,生成1个CO2分子和2个H2O分子D. 1 g CH4和2 g O2在点燃条件下,生成1 g CO2和2 g H2O7. 根据化学方程式不能获得的信息是()A. 化学反应的快慢B. 该反应中的反应物和生成物)电解水的化学方程式**10. 完成下列化学方程式:(1)配平下列方程式KClO1. D 解析:书写化学方程式:要遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类与数目必须相等,故化学方程式配平后的特征是方程式两端各元素的原子总数相等。
A、B、C选项均不能在配平后体现。
2. D 解析:化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数(即粒子的个数,它是个整数值,当它是1时省略不写),使式子左、右两边每一种元素原子的总数相等的过程,配平后反应前后的分子总数、物质的体积、各物质的质量并不一定相等,所以只有选项D正确。
3. D 解析:由质量守恒定律,反应前后,原子种类、数目均不变,配平的实质是化学方程式两边的化学式前配上适当的化学计量数,使化学方程式两边各元素的原子总数相等。
4. D 解析:A. 氢气是唯一的气体,后面需要标注↑;B. 该化学方程式缺乏反应条件,正确的化学方程式应为3Fe+2O2点燃Fe3O4;C. 该化学方程式缺乏反应条件,配平不完整,反应物中已有CO气体,故二氧化碳后面不需要标注↑,正确的化学方程式应为:3CO+Fe2O32Fe+3CO2;D. 该化学方程式书写完全正确。
5. A 解析:A.该化学方程式书写完全正确;B. 该化学方程式反应条件应为点燃,正确的化学方程式应为3Fe+2O2点燃Fe3O4;C. 该化学方程式氧化镁的化学式书写错误,正确的化学方程式应为:2Mg+O2点燃2MgO;D. 该化学方程式没有配平,氧气是反应物,后面不需要标注↑,正确的化学方程式应4P+5O2点燃2P2O5。
6. C 解析:A. 在反应中“+”读作“和”,该反应可读作:甲烷和氧气在点燃条件下,反应生成二氧化碳和水,故选项读法错误;B. 该反应不能读作“1个甲烷和2个氧气在点燃条件下,生成1个二氧化碳和2个水”;从微观上讲,1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下,生成1个CO2分子和2个H2O分子,故选项读法错误;C. 从微观上讲,1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下,生成1个CO2分子和2个H2O分子,故选项读法正确;D. 该反应可读作:每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水,则1gCH4和4gO2在点燃条件下能充分反应,故选项读法错误。
7. A 解析:A.由化学方程式,无法确定化学反应的快慢,故选项符合题意;B.由化学方程式,“═”左边的是反应物,右边的是生成物,故选项不符合题意;C.由化学方程式,可以看出反应发生所需要的条件,故选项不符合题意;D.由化学方程式,可以计算出各反应物和生成物的质量比,故选项不符合题意。
8. (1)3Fe+2O2点燃Fe3O4;(2)3H2O通电2H2↑+2O2↑解析:本题难度不大,考查根据反应原理书写化学方程式的能力,化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等. (1)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,反应的化学方程式为:3Fe+2O2点燃Fe3O4。
易错点为产物的书写。
(2)水通电分解生成氢气和氧气,反应的化学方程式为:3H2O 通电2H2↑+2O2↑。
易错点为条件名称的书写和气体符号的标注。
*9. NO;质量守恒定律解析:根据质量守恒定律和化学方程式可得,X的化学式中应含有N原子的个数为:3-2=1,应含有O原子的个数为:3×2+1-2×3=1,应含有H原子的个数为:2-2=0,故可判断X的化学式为:NO。
**10.解析:(1)观察反应前后原子个数,先配平碳原子和氢原子,然后根据氧原子配平,最后配平钾原子和氯原子,亦可用“设1法”配平。
4KClO3+C6H12O6=4KCl+6CO2+6H2O;(2)偏二甲肼(化学式为C2H8N2),在点燃的条件下,与N2O4反应生成氮气、水和二氧化碳,化学方程式为:。
配平后注意检查左右两边原子的种类和数目是否相等。
**11. ①C;②A;③B解析:①二氧化硫与氧气反应的条件是点燃,故答案为C;②高锰酸钾化学式为:KMnO4,锰酸钾的化学式为:K2MnO4,故答案为A;③一氧化碳与氧化铁反应的方程式是:所以答案为:B。