福建省泉州一中2017-2018学年高一(上)期中化学试卷 Word版含解析 (2)

2017-2018学年福建省泉州一中高一（上）期中化学试卷
一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，共54分）
1．（3分）（2013秋•吉州区校级期中）常温常压下，经测定一瓶气体中只含C和O两种元素，
5．（3分）（2013秋•红桥区校级期中）气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量
═2
B
C ═2NaOH+H 2↑
D ）
12．（3分）（2011秋•长春期末）新制氯水与久置而完全变质的氯水相比较，下列结论不正确
13．（3分）（2010•桓台县校级模拟）小强在奥运五连环中填入了5种物质，使相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为（ ）
14．（3分）（2011秋•福州校级期中）等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是
）
16．（3分）（2012秋•鲤城区校级期中）下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是
17．（3分）（2012秋•鲤城区校级期中）反应一：将足量的二氧化锰与含HCl 0.4mol浓盐酸反应产生的氯气反应二：将0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气
18．（3分）（2012秋•乐安县校级期末）向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反
二、非选择题
19．（10分）（2012秋•鲤城区校级期中）试回答下列问题：
（1）3.01×1023个NH3含mol氨分子，mol氢原子．
（2）等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是，质量比是．（3）0.4mol NH3中所含氢原子数与g水所含氢原子数相等．
20．（10分）（2012秋•鲤城区校级期中）用双线桥分析下列氧化还原反应，并完成下列填空．（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 氧化剂，氧化产物，
（2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O 被还原的元素
是，氧化产物，
反应中被氧化的HCl和未被氧化HCl的质量比是．
21．（7分）（2013秋•安溪县校级期末）现有X、Y、Z三种元素，已知：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色．
③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红．
④两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．据此推断：
（1）X；Y；Z（写元素符号）．
（2）写出⑤的反应方程式
（3）Z的单质工业制法的化学方程式：．
22．（10分）（2012秋•郑州期中）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl 等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
（1）试判断：固体混合物中肯定含有，肯定没有，可能含
有．
（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加（填试剂名称）来检验，如果含有该物质，其现象是．
23．（13分）（2014秋•城厢区校级期中）图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图：
（1）反应前，在装置A中装浓盐酸（填写仪器名称）装MnO2（填写仪器名称）装置A中反应的化学方程式为．
（2）装置B中的现象是反应的化学方程式为．
（3）装置D中所装试剂是，作用是．
（4）装置F中发生反应的化学方程式为．
24．（6分）（2012秋•鲤城区校级期中）在加热的条件下，用MnO2与含溶质为1.2mol的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．
（1）需要消耗MnO2的质量是多少？
（2）求反应后生成MnCl2物质的量是多少？
2012-2013学年福建省泉州一中高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，共54分）
1．（3分）（2013秋•吉州区校级期中）常温常压下，经测定一瓶气体中只含C和O两种元素，
5．（3分）（2013秋•红桥区校级期中）气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量
═2
B
C ═2NaOH+H 2↑
D
）
N N
N=
N=N
12．（3分）（2011秋•长春期末）新制氯水与久置而完全变质的氯水相比较，下列结论不正确
13．（3分）（2010•桓台县校级模拟）小强在奥运五连环中填入了5种物质，使相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为（）
+C2CO
+C
14．（3分）（2011秋•福州校级期中）等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是
）
16．（3分）（2012秋•鲤城区校级期中）下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是
17．（3分）（2012秋•鲤城区校级期中）反应一：将足量的二氧化锰与含HCl 0.4mol浓盐酸反应产生的氯气反应二：将0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气
（浓）MnCl
×=0.1mol
（浓）MnCl
18．（3分）（2012秋•乐安县校级期末）向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反
二、非选择题
19．（10分）（2012秋•鲤城区校级期中）试回答下列问题：
（1）3.01×1023个NH3含0.5mol氨分子， 1.5mol氢原子．
（2）等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是3：4，质量比是4：5．
（3）0.4mol NH3中所含氢原子数与10.8g水所含氢原子数相等．
n=
n=
×
20．（10分）（2012秋•鲤城区校级期中）用双线桥分析下列氧化还原反应，并完成下列填空．（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 氧化剂Fe2O3，氧化产物Al2O3，
（2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O 被还原的元素是锰，氧化产物Cl2，
反应中被氧化的HCl和未被氧化HCl的质量比是5：3．
3
；
21．（7分）（2013秋•安溪县校级期末）现有X、Y、Z三种元素，已知：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色．
③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红．
④两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．据此推断：
（1）X H；Y O；Z Cl（写元素符号）．
（2）写出⑤的反应方程式Cl2+H2O⇌HCl+HClO
（3）Z的单质工业制法的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．
22．（10分）（2012秋•郑州期中）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl 等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
（1）试判断：固体混合物中肯定含有Na2CO3，肯定没有Na2SO4 CuSO4，可能含有NaCl．
（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银（填试剂名称）来检验，如果含有该物质，其现象是产生白色沉淀．
23．（13分）（2014秋•城厢区校级期中）图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图：
（1）反应前，在装置A中分液漏斗装浓盐酸（填写仪器名称）圆底烧瓶装MnO2（填写仪器名称）装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）装置B中的现象是溶液变蓝反应的化学方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2．
（3）装置D中所装试剂是浓硫酸，作用是吸收水分（干燥气体）．
（4）装置F中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（浓）
（浓）MnCl
24．（6分）（2012秋•鲤城区校级期中）在加热的条件下，用MnO2与含溶质为1.2mol的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．
（1）需要消耗MnO2的质量是多少？
（2）求反应后生成MnCl2物质的量是多少？
（浓）
=。