年春高中化学(基础知识 自主探究 探求新知 拓展提升)3.3.2生活中两种常见的有机物 乙酸预习案 新人教版必
高中化学必背基础知识点总结归纳
高中化学必背基础知识点总结归纳高中化学作为一门重要的自然科学学科，涉及到许多基础知识点。
在学习过程中，必须深刻掌握这些基础知识点，才能更好地理解和应用化学知识。
本文将对高中化学必背的基础知识点进行总结归纳，帮助广大学生更好地进行学习。
一、化学基本概念1.物质物质是指构成宇宙万物的各种物体、物质的总称。
它具有物理性质和化学性质。
物理性质包括质量、体积、密度、颜色、状态等。
化学性质包括化学变化的特征以及与其他物质发生反应时的特点。
2.元素元素是由一种原子构成的物质。
它是构成各种化合物的基本单位，具有自身特定的物理化学性质。
在元素周期表中，元素按原子序数排列，具有明确的物理化学性质和规律。
3.化合物化合物由两种或两种以上的元素以一定的化学组合方式结合而成。
它具有比元素更为复杂的物理化学性质。
常见的化合物包括水、盐、糖等。
4.分子分子是构成化合物的最小单位。
它是由两个或两个以上原子以共价键相连而成，具有自身的物理化学性质。
一些分子可以改变形状，这就决定了它们的功能和用途。
5.离子离子是带电的粒子，可以通过失去或获得电子而产生。
在某些化学反应中，离子发挥着重要作用。
常见的离子包括氯离子、钠离子、氢离子等。
二、化学计量1.化学反应式化学反应式是指化合物的反应式子，它包括反应物和生成物。
在化学反应中，各种物质的质量始终得到保留。
在计算化学反应时，必须熟练掌握化学反应式。
2.摩尔质量摩尔质量是指各种物质的摩尔质量，也就是每个分子的质量。
在进行化学计算时，必须熟练掌握化合物的摩尔质量。
3.摩尔比摩尔比是指两种物质的摩尔质量之比。
在反应中，化合物的摩尔比对于化学反应的进程具有决定作用。
对于计算化学反应的产物和反应物，必须熟练掌握摩尔比的计算、合理应用。
三、化学反应1.化学反应速率化学反应速率是指化学反应中反应物浓度随时间的变化率。
它受到温度、浓度、反应物种类等因素的影响，对于反应的分析和控制非常重要。
2.化学平衡化学平衡是指化学反应达到一定的状态，在该状态下反应物和生成物的浓度不再发生变化。
高中化学全知识点
高中化学全知识点在高中阶段，学生需要学习化学这门科目，掌握化学的各个知识点对于学生的学习发展至关重要。
以下将系统地总结高中化学的全知识点，以帮助学生更好地学习和复习。
一、化学的基本概念1. 化学的定义和研究对象化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及能量变化的科学。
2. 物质的分类物质可以分为化学元素和化合物两大类，化学元素由同一种原子组成，而化合物由两种或两种以上不同元素的原子以确定的比例结合而成。
3. 物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质本身所具有的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是指物质和其他物质发生反应时所表现出来的性质，如燃烧、氧化还原等。
4. 物质的变化物质的变化包括物理变化和化学变化。
物理变化是指物质在形态上发生改变，但其化学性质不发生变化；化学变化是指物质在反应中与其他物质发生作用，产生新物质的过程。
二、化学元素与周期表1. 元素的概念元素是指一类原子中只有一个类型的原子核和相同数目的质子的物质。
2. 元素的分类元素可以分为金属元素、非金属元素和类金属元素等不同种类。
金属元素具有良好的导电性和热导性，非金属元素多为气体或固体，类金属元素性质介于金属元素和非金属元素之间。
3. 周期表周期表是将元素按照其原子序数排列并分组的表格。
元素在周期表中按照周期和族的规律排列，周期性表征着元素性质的周期性变化。
4. 周期表中的元素周期表中的元素分为主族元素、副族元素、过渡金属元素、稀土元素和放射性元素等多种类型，每种类型都具有特定的化学性质。
三、化学键和化合物1. 化学键的概念化学键是化合物中原子之间的连接力，使得原子通过共价键、离子键或金属键结合在一起形成分子或晶体。
2. 共价键和离子键共价键是原子通过共享电子对形成的化学键，离子键是原子通过电子转移形成的化学键。
3. 化合物的命名化合物可以分为离子化合物和分子化合物，离子化合物是由正负离子组成的，分子化合物是由共价键连接的分子组成的。
高中化学与生活会考知识点
高中化学与生活会考知识点高中化学是一门关于物质的组成、结构、性质、变化及其与能量的关系的科学学科。
在高中化学的学习过程中，我们可以学到很多与日常生活相关的知识点。
这些知识点不仅可以帮助我们更好地理解自然界中发生的现象，还可以应用到我们的生活中，从而提高我们的生活质量。
在高中化学与生活会考中，有一些重要的知识点需要我们重点关注。
1. 物质的分类在高中化学中，物质的分类是一个重要的基础知识点。
物质可以根据其组成和性质分为元素、化合物和混合物。
元素是由同一种原子组成的纯物质，化合物是由不同元素以固定比例结合而成的物质，而混合物则是由多种物质混合而成的物质。
了解物质的分类可以帮助我们更好地理解物质的性质和变化。
2. 化学反应的平衡化学反应是物质发生变化的过程。
在高中化学中，我们需要学习如何描述和分析化学反应。
化学反应中的物质数量需要符合化学方程式所示的比例关系，这就是化学反应的平衡。
了解化学反应的平衡可以帮助我们解决一些与化学反应相关的问题，如如何确定反应物和生成物的比例、如何调整反应条件以达到理想的反应效果等。
3. 离子的电荷和化合物的命名离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。
在高中化学中，我们需要学习离子的电荷以及离子与非金属元素和金属元素结合形成的化合物的命名。
了解离子的电荷和化合物的命名可以帮助我们更好地理解化学反应中离子的行为以及化合物的性质。
4. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在高中化学中，我们需要学习如何判断一个物质是酸、碱还是中性物质，以及如何进行酸碱中和反应。
对酸碱中和反应的了解可以帮助我们处理一些与酸碱性质相关的问题，如如何调节土壤的酸碱性、如何处理酸雨污染等。
5. 放射性物质的应用和安全性放射性物质是指具有放射性的原子核的物质。
在高中化学中，我们需要学习放射性物质的性质和应用。
放射性物质广泛应用于医学、工业和科学研究领域，但同时也需要注意其安全性。
了解放射性物质的应用和安全性可以帮助我们正确使用和处理这些物质，从而避免潜在的危险。
高中化学必背基础知识点归纳
高中化学必背基础知识点归纳高中化学作为一门能够直接与人类生产、生活结合的自然科学，为我们的生活做出了巨大的贡献。
而在高中阶段，化学作为一门重要的学科被广泛的应用于教学之中。
为了帮助广大化学学习者更好地掌握化学基础知识，本文将介绍高中化学必背基础知识点的归纳。
一、化学元素、化合物及其性质1.元素和化合物的概念元素是指组成物质的最基本粒子，而化合物则是由不同元素按照一定比例结合形成的，具有独特性质的物质。
2.元素和化合物的分类元素可分为金属元素和非金属元素两种；化合物可分为离子化合物和共价化合物两种。
3.化学反应中的化学方程式化学方程式是用化学符号表示化学反应的化学式。
需要注意的是，在化学方程式中，化学反应的物质质量必须守恒。
4.常见的物理和化学性质物理性质包括颜色、形态、密度等，而化学性质则包括反应性、稳定性等。
二、通用化学反应1.酸碱反应酸和碱反应产生盐和水的反应称为酸碱反应。
2.氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生改变的反应，其中至少有一种物质发生氧化作用，至少有一种物质发生还原作用。
3.置换反应置换反应是指一个离子置换另一个离子时所发生的反应。
例：金属单质加上一种溶液，产生另一种金属离子和一种新颜色的气体。
三、离子反应1.电解和电沉积电解是指在电解质溶液中，使用直流电源或外加电势，将化学反应产生离子沉积于极板的现象。
而电沉积则是指在电化学反应中，阳极离子被氧化，在阴极形成电荷的负电子沉积少数溶液的单质离子，形成一个无电荷荷物质。
四、反应的速率1.因素影响反应速率影响反应速率的因素包括：物质的浓度、温度、催化剂等。
2.速率方程式速率方程式可以刻画反应速率与反应物浓度之间的关系，其描述方式可以写成：速率=自由度数(反应物)(反应物)…。
3.反应机理反应机理是指描述化学反应时，反应物之间的具体相互作用关系的模型。
五、气体和气体化学1.气体识别气体的识别主要有可燃气体、不可燃气体、氨等。
高二文科化学与生活知识点
高二文科化学与生活知识点化学作为一门自然科学，不仅仅是学科理论研究的范畴，也是与生活息息相关的。
本文将围绕高二文科化学与生活的知识点展开论述，从常见的化学反应、物质的性质以及化学实验等方面介绍与生活息息相关的化学知识。
一、化学反应1. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
在生活中，我们经常会遇到金属锈蚀的现象，这就是一种典型的氧化还原反应。
例如铁的锈蚀反应可以表示为：Fe + O2 → Fe2O3这种反应不仅会破坏金属的外观，还可能对金属产生腐蚀作用。
2. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下相互作用，生成相对中性的化合物。
在生活中，我们常常使用胃药来缓解胃酸过多带来的不适感，这就是酸碱中和反应的应用。
例如，胃药中的主要成分碳酸氢钠可以与胃酸反应生成水和二氧化碳：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2这个反应可以缓解胃酸带来的不适感。
二、物质的性质1. 氧化性：氧化性是指物质与氧气或其他氧化剂的反应能力。
例如，在生活中，漂白粉可以将染料颜色从衣物中去除，这是因为漂白粉的氧化性可以将染料氧化分解，使其失去颜色。
2. 腐蚀性：腐蚀性是指物质对其他物质产生破坏或腐蚀作用的性质。
例如，强酸具有很强的腐蚀性，可以腐蚀金属、烧伤皮肤等。
三、化学实验1. 酸碱中和实验：可以使用酸碱指示剂来检测溶液的酸碱性质。
例如，使用酸碱指示剂酚酞可以区分酸性溶液和碱性溶液，酚酞在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现无色。
2. 阻燃实验：可以使用阻燃剂来测试物质的燃烧性质。
例如，将一种可能具有燃烧性的物质与阻燃剂混合，然后进行燃烧实验，观察其燃烧程度以及是否会产生明火。
综上所述，高二文科化学与生活的知识点主要包括化学反应、物质的性质以及化学实验等方面。
通过了解和掌握这些知识，我们可以更好地理解生活中经常遇到的化学现象，正确应对和处理一些与化学相关的问题。
化学不仅仅是一门学科，更是与我们生活息息相关的重要知识。
初高中化学的基础知识点最全总结
初高中化学的基础知识点最全总结初高中化学的基础知识点最全总结总结是指社会团体、企业单位和个人对某一阶段的学习、工作或其完成情况加以回顾和分析，得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，它可以给我们下一阶段的学习和工作生活做指导，让我们抽出时间写写总结吧。
那么我们该怎么去写总结呢？下面是小编收集整理的初高中化学的基础知识点最全总结，希望对大家有所帮助。
一、化合价口诀（1）常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的'负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
有负二正四六；边记边用就会熟。
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
（2）常见根价的化合价一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
二、燃烧实验现象口诀氧气中燃烧的特点：氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
氯气中燃烧的特点：磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
三、氢气还原氧化铜实验口诀口诀1：氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。
口诀2：氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。
黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。
四、过滤操作实验口诀斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
五、托盘天平的使用操作顺序口诀口诀1先将游码拨到零，再调螺旋找平衡；左盘物，右盘码，取用砝码用镊夹；先放大，后放小，最后平衡游码找。
口诀2螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。
调节螺丝达平衡，物码分居左右边。
取码需用镊子夹，先大后小记心间。
药品不能直接放，称量完毕要复原。
初中化学知识要点化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的`颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
高中化学基础知识点总结
高中化学基础知识点总结化学作为一门自然科学，是研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及能量变化的学科。
在高中化学学习过程中，有许多基础知识点是非常重要且必须掌握的。
下面将对高中化学基础知识点进行总结。
一、元素与化合物1. 元素的概念：元素是由同种原子组成的物质，是化学元素周期表中的基本单位，可通过化学反应进行转化。
2. 化合物的概念：化合物是由不同元素按照一定的化学组合方式形成的物质，具有独特的化学性质。
3. 元素符号与元素周期表：元素以符号表示，如氧元素为O，碳元素为C。
元素周期表是元素按照一定规律排列的表格，能够反映元素的特征与变化规律。
二、化学键与分子结构1. 化学键的类型：化学键是原子间的连接力，主要包括离子键、共价键和金属键。
离子键形成于金属和非金属元素之间，共价键形成于两个非金属元素之间，金属键形成于金属元素之间。
2. 分子结构：分子由两种或更多原子通过化学键结合而成，如H2O （水分子）、CO2（二氧化碳分子）等。
3. 构成分子的最基本理论：分子的构成遵循伽利略-阿伏伽德罗定律，即描述了等量不同物质在化学反应中发生的数量关系。
三、化学方程式与化学反应1. 化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的方式，由反应物、生成物以及反应中的能量变化等组成。
2. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等不同类型，每种类型具有特定的特征和要求。
3. 反应的平衡：化学反应在特定条件下达到平衡状态，平衡常数描述了反应物质浓度在平衡时的关系。
四、酸碱中和与溶液浓度1. 酸碱中和反应：酸和碱在适当条件下进行中和反应，生成盐和水的反应，是一种重要的化学变化。
2. 溶液的浓度：溶液中溶质的质量与溶剂的质量之比称为溶液的浓度，可通过浓度计算公式进行计算。
3. 弱酸弱碱的性质：弱酸、弱碱是指在水中只部分离解产生H+、OH-离子的化合物，具有一定的酸碱性。
五、化学反应与能量变化1. 化学反应的放热与吸热：放热反应是释放能量的反应，吸热反应是吸收能量的反应，反应热描述了反应中的能量变化。
高中化学基础知识归纳
高中化学基础知识归纳化学是一门关于物质的研究科学，而高中化学作为学生在学习阶段中的一门重要课程，其基础知识的掌握对于日后更深入学习和工作实践都具有重要意义。
本文将对高中化学的基础知识进行归纳总结，帮助学生更好地理解和掌握这一学科的重要概念和理论。
一、物质的基本性质在化学中，物质具有一些基本的性质，包括物质的状态、性质和变化等。
物质存在的三种基本状态是固态、液态和气态，而物质的性质包括物理性质和化学性质。
在物理性质方面，物质的颜色、形状、硬度、密度等是常见的物理性质；而在化学性质方面，物质的燃烧性、氧化性、还原性等是物质在与其他物质相互作用时表现出的性质。
二、元素和化合物元素是由同种原子组成的纯净物质，是构成化合物的基本单位。
元素由一个或多个相同类型的原子组成，比如氧气是由两个氧原子组成的。
而化合物是由两种或两种以上不同元素按照一定的比例和方式组合而成的纯净物质，比如水是由氢和氧两种元素按照2:1的比例组成的。
三、原子和分子原子是物质的最小单位，构成元素的基本粒子，具有质量和电荷。
原子由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位于原子核中，而电子绕核而行。
分子是由两个或更多原子组成的稳定的结构单位，可以是同种元素的原子组成的分子，也可以是不同元素原子的组合。
四、化学键和离子键在化合物中，原子之间通过化学键相互连接，化学键的形成需要涉及原子中的电子。
离子键是阴离子与阳离子之间通过静电作用形成的化学键，比如氯化钠便是由氯离子和钠离子通过离子键形成的。
五、溶液和浓度溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物，溶质的数量可以影响溶液的浓度。
浓度是溶液中溶质的含量，通常用质量分数、体积分数和摩尔浓度等来表示溶液的浓度。
六、化学方程式和化学反应化学方程式用化学符号和化学式来表示化学反应的过程，化学方程式中包括反应物、生成物和化学反应条件等信息。
化学反应是指各种物质之间发生变化形成新的物质的过程，包括化合反应、分解反应、置换反应等。
高中化学基本常识
高中化学基本常识化学作为一门自然科学学科，是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及能量转换的一门学科。
在高中阶段的化学学习中，掌握一些基本的化学常识是非常重要的。
本文将就高中化学的基本常识进行介绍，以帮助学生更好地理解和掌握化学知识。
首先我们来介绍一些化学中常见的基本概念。
原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
元素是由同一种原子组成的，化学符号通常用拉丁文或拉丁字母的缩写表示。
分子是由两个或两个以上的原子以一定的比例结合而成的，可以是同种元素原子的组合，也可以是不同种元素原子的组合。
化合物是由两种或两种以上不同种元素原子的组合而成，具有独特的化学性质。
化学中有一些基本定律和规律，如质量守恒定律、化学变化的热效应、摩尔定律等。
质量守恒定律是化学中最基本的定律之一，它表明在任何化学反应中，反应前后的总质量保持不变。
化学反应的热效应是指化学反应过程中伴随着的热变化，可以是吸热反应也可以是放热反应。
摩尔定律是描述气体在一定条件下的性质的定律，它表明一定条件下相同体积的气体内所含的气体分子数相等。
在化学实验中，有一些基本的实验操作和技巧需要掌握。
比如称量、挤滴、过滤、蒸馏、萃取等。
称量是实验中最基本的操作之一，需要使用天平等仪器准确称取物质的质量。
挤滴是将试剂缓慢滴加到容器中，需要控制滴液速度以防溅出。
过滤是将混合物中的固体颗粒与溶液分离的方法，可以通过滤纸、玻璃棒等材料进行过滤操作。
蒸馏是将液体混合物分离的方法，通过加热并冷凝蒸汽蒸馏液体混合物，分离出不同沸点的组分。
萃取是利用相溶性差异将物质从一个溶剂转移到另一个溶剂中，以分离物质。
除了以上基本常识外，高中化学还涉及到一些重要的知识点，如化学键、化学式、化学反应等。
化学键是原子之间相互结合的力，主要包括离子键、共价键、金属键等。
化学式是用化学符号表示物质化学组成和结构的符号式，如H₂O表示水分子。
化学反应是化学变化过程，包括化合反应、分解反应、置换反应等。
高中化学基础知识
高中化学基础知识化学是一门研究物质性质、组成、结构和变化规律的科学。
作为自然科学的一部分，化学在我们日常生活中扮演着重要的角色。
在高中化学课程中，学生们将学习一系列基础知识，这些知识将为他们进一步探索化学世界打下坚实的基础。
一、物质的基本性质物质是构成宇宙万物的基本单位。
在高中化学中，我们将学习物质的基本性质，包括物质的物理性质和化学性质。
物质的物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出来的性质。
例如，物质的颜色、形状、密度、熔点和沸点等都属于物质的物理性质。
通过观察和测量这些性质，我们可以了解物质的基本特征。
物质的化学性质是指物质在与其他物质发生反应时所表现出来的性质。
例如，物质的可燃性、腐蚀性和稳定性都属于物质的化学性质。
通过研究物质的化学性质，我们可以了解物质与其他物质之间的相互作用和变化。
二、元素和化合物在高中化学中，我们将学习元素和化合物的概念。
元素是由同种原子组成的物质，它是构成化合物的基本单位。
元素可以通过化学符号来表示，例如氧元素的符号为O，氢元素的符号为H。
化合物是由不同种类的元素按照一定比例结合而成的物质。
化合物可以通过化学式来表示，例如水的化学式为H2O，二氧化碳的化学式为CO2。
在高中化学中，我们将学习化合物的命名和化学式的推导方法。
三、化学反应和化学方程式化学反应是指物质之间发生的变化过程。
在高中化学中，我们将学习化学反应的基本概念和分类，例如酸碱中和反应、氧化还原反应和置换反应等。
化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方法。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
例如，将氢气和氧气反应生成水的化学方程式可以表示为2H2 + O2 -> 2H2O。
通过学习化学方程式，我们可以了解化学反应的反应物比例和生成物比例。
四、物质的组成和结构物质的组成和结构是化学研究的重要内容。
在高中化学中，我们将学习原子、分子和离子的概念。
原子是构成物质的最小单位，它由质子、中子和电子组成。
高中化学基本知识点
高中化学基本知识点高中化学基本知识点（上）：一、化学元素化学元素是指一类由相同的原子组成、具有相同的物理化学性质、存在于自然界中的基本物质。
周期表是元素体系的基本分类工具。
二、化学反应化学反应是指一种或多种物质的性质改变，形成新的化学物质的过程。
化学反应需满足反应物质量守恒，电荷守恒和能量守恒定律。
三、化学键化学键是指原子间通过相互作用而形成的结构。
化学键可分为离子键，共价键和金属键。
四、化学式化学式是表示化合物构成元素和元素之间化学键的符号组合。
化合物可分为分子化合物和离子化合物。
五、氧化还原反应氧化还原反应是指反应中电子的转移，即原子或离子失去或获得电子来形成新的物质。
氧化还原反应的基本过程是氧化和还原。
六、酸碱反应酸碱反应是指发生在酸和碱之间的化学反应，其主要特征是产生离子。
酸和碱的特定性质用pH值来表示。
七、化学量化学量是指化学反应中的化学物质的量，用摩尔的数量来计算。
八、溶液溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
溶解度是指在规定条件下在单位质量溶剂中最多可溶解的物质的量。
九、热化学热化学是研究化学反应过程中吸收或释放的热量，并以此来计算反应热、反应焓等热量的变化。
高中化学基本知识点（下）：十、化学平衡化学平衡是指化学反应反应物和产物在特定条件下达到动态平衡的状态。
与此相关的有平衡常数、酸碱平衡及玻尔-哈伯定律等概念。
十一、化学动力学化学动力学是研究化学反应速率和动力学规律的科学，考虑因素有反应级数、反应速率常数、活化能等。
十二、化学分析化学分析是指通过化学方法来确定物质成分或质量的一种技术，包括定量分析和定性分析两种形式。
十三、有机化学有机化学是研究有机物的结构、性质、合成和变化的学科，以碳为主要基础元素。
十四、无机化学无机化学是研究无机物的结构、性质和变化的学科，以非碳化合物为主要研究对象。
十五、分子生物学分子生物学是研究生物分子在生命过程中的结构、功能及相互作用的学科，包括DNA复制、RNA转录、蛋白质合成等过程。
高中化学基础知识大全
高中化学基础知识大全一、化学基本概念1、物质的组成物质是由元素组成的。
元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
目前人类发现的元素有 118 种。
原子是化学变化中的最小粒子，由原子核和核外电子构成。
原子核又由质子和中子组成。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、物质的分类物质可以分为混合物和纯净物。
混合物是由两种或两种以上的物质混合而成，如空气、溶液等；纯净物则只由一种物质组成，包括单质和化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气、铁等。
化合物是由不同种元素组成的纯净物，如水、二氧化碳等。
3、化学变化和物理变化化学变化是指有新物质生成的变化，如燃烧、生锈等；物理变化则是没有新物质生成的变化，只是物质的形态、状态等发生改变，如蒸发、凝固等。
4、化学性质和物理性质化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等；物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、气味、熔点、沸点、密度等。
二、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的化学符号，如氢元素用 H 表示，氧元素用 O 表示。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
例如，水的化学式为H₂O，二氧化碳的化学式为 CO₂。
3、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
它不仅表明了反应物、生成物和反应条件，还能反映出各物质之间的质量比和粒子个数比。
三、化学实验基本操作1、药品的取用固体药品一般用药匙取用，块状固体可用镊子夹取。
液体药品的取用，少量液体用胶头滴管吸取，较多量液体可直接倾倒。
2、物质的加热给液体加热时，液体体积不超过试管容积的 1/3；给固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。
3、仪器的连接连接玻璃管和胶皮管时，先将玻璃管用水润湿，然后稍用力转动插入胶皮管。
4、仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
四、气体的制备1、氧气的制备实验室制取氧气常用的方法有加热高锰酸钾、分解过氧化氢和加热氯酸钾。
高二化学知识点梳理必修二
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高中化学基础知识点高三
高中化学基础知识点高三化学是一门研究物质组成、性质以及变化的科学。
在高中化学学习中，有一些基础知识点是非常重要的，它们是我们学习更深层次化学知识的基础。
下面将重点介绍高中化学基础知识点，希望对高三学生有所帮助。
一、元素与化合物1. 元素：元素是由同种原子组成的物质，它不能被分解为更简单的物质。
目前我们已经发现了118种元素，其中92种是自然界普遍存在的元素，其他的元素是人工合成的。
2. 化合物：化合物是由两种或多种不同元素以一定的比例结合而成的物质。
化合物可以通过化学反应来分解为更简单的物质。
二、原子结构1. 原子：原子是物质的最小单位，是化学元素的组成部分。
原子由原子核和电子组成。
原子核中含有质子和中子，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子带负电荷，围绕在原子核外部的能级上运动。
2. 元素符号：元素符号用于表示化学元素，通常是使用元素的拉丁名字的第一个或几个字母。
例如，氧元素的符号是O，氢元素的符号是H。
三、化学键与化学式1. 化学键：化学键是由原子之间的相互作用力决定的。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
- 共价键：共享电子对的键，常见于非金属原子之间。
- 离子键：由离子之间的静电吸引力形成的键，常见于金属和非金属之间。
- 金属键：金属原子之间的金属键是由金属原子的离子与自由电子构成的。
2. 化学式：化学式用来表示化合物中元素的种类和数目。
例如，水的化学式是H2O，表示一个水分子中有两个氢原子和一个氧原子。
四、化学方程式与化学反应1. 化学方程式：化学方程式用来描述化学反应发生前后物质的变化。
化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。
2. 化学反应类型：- 合成反应：两个或多个物质反应生成单一产物。
- 分解反应：反应物分解成两个或多个产物。
- 双替换反应：两个化合物中的阳离子和阴离子互相交换。
- 氧化还原反应：物质与氧反应，同时发生电子的转移。
- 酸碱中和反应：酸和碱反应产生盐和水。
五、化学计量1. 摩尔：摩尔是化学中物质的计量单位，用来表示物质的量。
高一到高二化学知识点
高一到高二化学知识点：从基础到深入探究化学作为一门自然科学学科，是我们生活中不可或缺的一部分。
作为高中学生，我们需要在高一到高二的学习中逐渐掌握化学的基础知识，并能更深入地探究化学现象。
本文将从基础知识出发，逐步深入，介绍高一到高二化学的知识点。
首先，我们从高一的化学知识开始。
在高一化学中，我们学习了化学的基本概念和化学反应。
化学的基本概念包括物质的分类和性质、原子结构和化学键等内容。
通过学习这些基础知识，我们能够更好地理解物质的组成和性质，为后续的学习打下基础。
在化学反应方面，我们学习了化学方程式的写法和化学计量学。
通过学习化学方程式的写法，我们能够描述和表示化学反应过程，进而理解反应的条件和影响因素。
而化学计量学则让我们能够计算反应物质的质量和摩尔数，进一步分析和研究化学反应。
进入高二，我们将进一步深入学习化学的知识。
在高二化学中，有几个重要的知识点需要我们重点掌握。
其中之一是化学平衡。
我们通过学习化学平衡反应的特征和平衡常数的计算来了解反应的动态平衡过程。
此外，配平化学方程式和应用Le Chatelier原理进行反应条件的改变也是重点内容。
通过深入学习化学平衡，我们能够更好地理解化学反应的细节，并能够预测和控制反应过程。
另一个重要的知识点是酸碱中的酸碱溶液。
在高二化学中，我们需要学习酸碱理论和酸碱反应的性质。
通过学习酸碱溶液的酸度和碱度，我们可以了解溶液的性质，进一步探究酸碱反应的特点。
此外，我们还需了解酸碱滴定和指示剂的使用，以及酸碱中pH值和pOH值的计算。
通过这些内容的学习，我们能够更全面地理解酸碱反应，并能够实际应用于实验和日常生活中。
另外，高二化学的重点还包括化学能量转化和化学反应的速率。
我们需要学习化学能量和热力学的基本概念，包括焓变和反应热。
了解这些概念后，我们可以进一步分析化学反应过程中的能量变化，并能够通过各种计算方法进行热力学分析。
此外，了解化学反应的速率也是重要内容之一。
高中化学知识大全
高中化学知识大全化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及能量变化的科学。
在高中阶段，学生将接触到许多基础的化学知识，这些知识将为他们未来深入学习化学打下坚实的基础。
本文将全面介绍高中化学知识，包括物质的分类、元素周期表、化学键、化学反应、溶液和氧化还原反应等内容。
1. 物质的分类物质是构成世界的基本要素，根据化学性质和物理性质的不同，可以将物质分为元素、化合物和混合物三大类。
元素是由同一种原子组成的纯净物质，化合物是由两种或两种以上元素以一定的化学比例结合而成的物质，而混合物是由两种或两种以上物质以任意比例混合而成的物质。
2. 元素周期表元素周期表是化学中最重要的工具之一，它按照原子序数将元素排列在一个表格中。
元素周期表可以帮助我们了解元素的性质和规律。
元素周期表中的元素按照周期性规律，从左至右原子序数递增，由金属性元素向非金属性元素递增，具有一定的规律性。
3. 化学键化学键是连接原子间的力，它决定了分子的稳定性和性质。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。
离子键是离子间的静电力作用，共价键是原子间通过共用电子来互相连接，金属键是金属原子间的电子云共享。
化学键的种类不同，其性质和强度也有所差异。
4. 化学反应化学反应是物质发生变化的过程，通常包括反应物、生成物和反应热。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应等不同类型。
在化学反应中，原子的质量守恒和电荷守恒是重要的基本原理，通过化学方程式可以描述化学反应的过程。
5. 溶液和氧化还原反应溶液是指溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物，溶解度是溶质在一定温度下在溶剂中溶解的量。
氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。
氧化还原反应是化学反应中重要的一类，通过氧化还原反应可以实现能量转化和元素的正反应。
通过以上对高中化学知识的详细介绍，相信读者对化学这门学科有了更深入的了解。
化学不仅是一门理论丰富的学科，更是与我们日常生活息息相关的科学，希望读者能够通过学习化学知识，拓展自己的知识视野，培养科学思维，为未来的学习和工作打下坚实基础。
高中化学复习知识点深度剖析 专题九 第三节 生活中两
2013化学复习知识点深度剖析专题九第三节生活中两种常见的有机物考纲解读基础巩固一、乙醇1．乙醇的物理性质乙醇是____色透明、具有_______味的液体，乙醇____挥发，能与水________________，并能够溶解多种________。
2．乙醇的结构分子式：____；结构式：____________ ；电子式：_______________；官能团为_______；结构简式：________________或________________。
3．乙醇的化学性质（1）和金属钠反应：乙醇与钠反应的现象是____________________________________，该反应不如钠与水的反应______。
反应方程式为：____________________________________。
（2）氧化反应燃烧反应：乙醇在空气里能够燃烧，发出_____的火焰，同时放出大量的热。
反应方程式为________________________________________。
催化氧化：乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化为____，反应方程式为______________________________________。
乙醇可以直接与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾反应，直接生成乙酸。
二、乙酸1．乙酸的结构分子式________，结构简式为____________，乙酸的官能团为____________，叫____。
2．物理性质乙酸是有____________气味的____色液体，沸点117.9℃，熔点16.6℃。
乙酸俗称____，醋的主要成分是乙酸。
3．化学性质（1）酸的通性能使紫色的石蕊溶液变红，食醋可以除去水垢，写出化学方程式____________________ ________________________，说明酸性CH3COOH____H2CO3。
（2）酯化反应酯化反应指酸与醇生成酯和水的反应。
有关高中化学基础知识点总结
有关高中化学基础知识点总结高中化学是中学阶段的化学教育，是非常重要的一门学科。
它是化学学科的基础，对于日后学习化学有着非常重要的作用，是进一步学习化学知识的基础。
在高中化学学习过程中，有很多基础知识点需要掌握，下文将对高中化学基础知识点进行总结。
1. 化学式和物质的分类化学式最基本是指化学元素按照一定的化学计量比例结合而成的化合物的简单标识。
高中阶段常见的拓展有化合价的求法，离子式和分子式的求法，常见的化学键的类型。
将物质分类可以便于学生记忆和分类整理，化学物质在质和量两方面有分类。
依质：元素和化合物，化合物又包括有机化合物和无机化合物。
依量：元素、化合物和混合物，混合物又包括同种混合物和不同种混合物。
2. 元素周期表元素周期表是化学学科的基础，高中化学学习中涉及到的有元素周期表的结构、元素周期性和元素周期规律的详解。
元素周期表的结构是指元素周期表的排列方式，包括周期和族的概念。
元素周期性是指元素原子结构的周期变化规律，元素周期规律是指元素周期性在周期表中的表现。
3. 化学反应高中化学反应知识的主要涵盖化学物质之间的转化过程、化学反应的类型和化学反应方程式的写法。
化学反应按类型分别有氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应和化合反应等。
化学反应的方程式的写法是指写出化学反应的方程式，包括配平化学方程式和平衡化学方程式的写法。
4. 化学平衡在化学反应的学习中，化学平衡也是十分重要的一环。
化学平衡是指在化学反应中，反应物与生成物浓度达到一定比例的状态。
高中化学学习中需要掌握如何确定平衡常数，如何判断反应平衡状态以及如何运用表格法、因数法和化学计算法等方法判断和分析化学反应平衡问题。
5. 酸和碱酸和碱是高中化学学习中的核心知识，包括酸碱的定义和性质、强度、酸碱溶液的浓度计算和酸碱中和反应等。
酸和碱的定义是酸和碱的本质特征，酸性和碱性强弱是指酸和碱的强度，酸碱溶液浓度的计算和酸碱中和反应则是指如何计算酸碱浓度，并计算出酸碱反应的产物。
高中化学基础知识总结
高中化学基础知识总结化学作为一门重要的自然科学学科，是研究物质的结构、性质、变化规律以及能量转化的学科。
作为高中阶段的学子，掌握化学基础知识是十分重要的。
下面就对高中化学基础知识做一个总结。
一、物质的分类1. 纯净物质与混合物纯净物质是由一种化学元素或化合物组成，具有一定的化学成分和性质。
如金属铁、氧气等。
混合物是由两种或两种以上的纯净物质混合而成，没有一定的化学成分和性质。
如空气、海水等。
2. 物质的三态固态：分子间相互作用力强，分子排列有序。
液态：分子间相互作用力适中，分子排列无序。
气态：分子间相互作用力弱，分子自由活动。
二、化学方程式1. 反应物与生成物化学反应中，参与反应的物质称为反应物；反应产生的物质称为生成物。
2. 原子守恒与质量守恒化学反应中，原子数目守恒，质量守恒。
即反应物的总质量等于生成物的总质量。
三、原子结构1. 原子的构成原子由原子核和环绕原子核的电子组成，原子核由质子和中子组成。
2. 原子序数与周期表原子序数为元素的特征性质，周期表按原子序数排列。
四、化学键1. 离子键离子键是金属与非金属形成的化合物，通过正负离子间的引力相互结合。
2. 共价键共价键是非金属元素之间形成的化合物，通过共享电子使原子形成分子。
五、化学反应1. 化学反应类型酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应、复分解反应等。
2. 化学反应过程反应热、反应速率、反应平衡等是化学反应过程中常见的概念。
六、物质的性质1. 酸碱性PH值是衡量物质酸碱性的指标，PH值小于7为酸性，大于7为碱性，等于7为中性。
2. 氧化性与还原性氧化物是具有明显还原性的物质，还原物是具有明显氧化性的物质。
七、化学实验1. 化学实验安全做实验过程中，必须佩戴实验室眼镜、实验服等安全装备，注意实验用品的正确使用方法。
2. 常见实验仪器量筒、烧杯、试管、酒精灯等是化学实验中常用的实验仪器。
综上所述，高中化学基础知识是开展更深入学习的基础，通过对物质分类、化学方程式、原子结构、化学键、化学反应、物质性质、化学实验等方面的总结，可以帮助学生更好地理解化学知识，提升化学学习效果。
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2015年春高中化学（基础知识+自主探究+探求新知+拓展提升）3.3.2生活中两种常见的有机物乙酸预习案新人教版必修2【学习目标】1.能说出乙酸的组成，用途及物理性质；2.知道乙酸的结构及其官能团；3.会运用乙酸的结构分析其化学性质；【学习重点难点】重点：乙醇的组成、酸性和酯化反应。
难点：酯化反应。
【基础知识】1．乙酸的物理性质（1）乙酸的物理性质：乙酸俗称，是的主要成分，是色气味的体（状态），沸点，熔点，易溶于和。
当温度低于熔点时，易凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为。
2．乙酸的分子结构a．分子式：结构式：结构简式：官能团：b．乙烷、乙醇、乙酸的结构比较3．乙酸的化学性质（结构决定性质）（1）乙酸的酸性思考与归纳：探究乙酸酸性的强弱。
（思考方向：乙酸、亚硫酸、碳酸的酸性的相对强弱）药品: Na2CO3粉末、 Na2SO3粉末、乙酸溶液结论：（2）乙酸的酯化反应实验：教材P75的实验3-41、向试管中先加入少量碎瓷片，再加入3ml乙醇、2ml乙酸，再边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸，连接好装置，缓慢加热。
2、导气管不要插入液面下。
3、注意观察饱和碳酸钠溶液的液面上得到的物质的颜色和状态,并闻到香味。
现象：结论（反应方程式）：酯化反应的定义：问题探究1、酯化反应的反应机理(如何脱去水)?2、浓硫酸在酯化反应中起什么作用？3、饱和碳酸钠溶液的作用？4、导气管为什么不能插入液面下？5、实验中加热试管的目的是什么？6、酯化反应属于哪一类型有机反应？4．乙酸的用途【课堂小结】[疑点反馈]：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）_______________________________________________________________________________________________________________________________【基础达标】1．下列说法错误的是( )A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，在浓硫酸的作用下乙酸和乙醇有一种能消耗完2．下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是( )A．金属钠B．CuOC．石蕊试液D．碳酸钠溶液3．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是( ) A．酯化反应的产物只有酯B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应是有限度的D．浓硫酸可作酯化反应的催化剂4．下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述中，不正确的是( )A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇5．在实验室制得1 mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5 mL紫色石蕊试液，这时紫色石蕊溶液将存在于饱和Na2CO3溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)。
对于可能出现的现象，下列叙述正确的是( )A．液体分为两层，石蕊溶液仍呈紫色，有机层呈无色B．石蕊溶液分为三层，由上而下呈蓝、紫、红色C．石蕊溶液分为两层，上层呈紫色，下层呈蓝色D．石蕊溶液分为三层，由上而下呈红、紫、蓝色6．下列物质中可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯和氢氧化钡溶液的是( )①金属钠②溴水③碳酸钠溶液④紫色石蕊溶液A．①②B．①③C．②③D．③④7．具有一个醇羟基的有机物A 7 g与乙酸在一定条件下反应后生成10.2 g乙酸某酯，经分析还有1 g A剩余，则A的结构简式可能是( )A．①②B．①③C．②③D．③④方法技巧——物质的分离方法8．下列除去杂质的方法正确的是( )①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏A．①②B．②④C．③④D．②③9．用分液漏斗可以分离的一组混合物是( )A．乙醇和乙酸B．乙醇和水C10．牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸。
乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。
乳酸的结构简式为。
完成下列问题：(1)写出乳酸分子中官能团的名称：________________________________________________________________________。
(2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：________________________________________________________________________。
11．可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。
请填空：(1)试管a中需加入浓硫酸、乙酸各2 mL，乙醇3 mL，正确的加入顺序是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)为了防止试管a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是________________________________________________________________________。
(3)实验中加热试管a的目的是①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。
(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)反应结束后，振荡试管b，静置。
观察到的现象是________________________________________________________________________。
【参考答案】1．D [乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A正确；从分子的结构或性质可确定乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6和C2H4的高，B正确；乙醇和乙酸都能发生氧化反应，如燃烧等，C正确；乙醇和乙酸之间的酯化反应在酸性条件下是可逆的，在一定条件下可以达到平衡，二者都不可能消耗完，D错误。
]2．A [钠既可与乙酸反应，又可与乙醇反应，现象相同；其他三种物质只与乙酸反应不与乙醇反应。
] 3．A [酯化反应的产物是酯和水。
酯化反应是可逆的，一般用浓硫酸作催化剂。
]4．A [A 项中，浓硫酸和其他液体混合时，应将浓硫酸慢慢加到密度比它小的溶液中。
应先向a 中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸；B 项中，加热过程中产生的乙醇蒸气和乙酸会溶于溶液中，若温度变化，会发生倒吸现象；C 项中，因常温下酯化反应速率较慢，故采取加热的方法加快反应速率，同时将乙酸乙酯蒸出反应体系，有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；D 项中，乙酸和乙醇能溶于Na 2CO 3溶液中。
]5．D [石蕊层应处于乙酸乙酯和饱和Na 2CO 3溶液之间，但乙酸乙酯层因含少量CH 3COOH 而显酸性，下面的Na 2CO 3溶液显碱性，所以石蕊层分为三层，由上而下呈红、紫、蓝三种颜色。
]6．D [一次性鉴别所有物质，要求试剂分别加入被检对象中所产生的现象各不相同。
鉴别时不仅要注意发生化学变化产生的现象，还要对发生物理变化产生的现象加以注意。
钠与乙酸、乙醇、氢氧化钡溶液反应都产生无色气体，遇苯无明显现象。
溴水与乙酸、乙醇混合不分层；与苯混合分层，上层为橙红色；与氢氧化钡溶液混合溴水褪色。
碳酸钠溶液与乙酸反应产生无色气泡；与乙醇混合不分层；与苯混合分层；与氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀。
紫色石蕊溶液遇乙酸变红，遇乙醇不分层，遇苯分层，遇氢氧化钡溶液变蓝。
通过比较可知，加入③、④项的物质，现象各不相同。
]7．D [选项中各种物质均含有一个羟基，可设该醇为R —OH ，式量为M ，则有R —OH ＋CH 3COOH CH 3COOR ＋H 2O M 60 M ＋60－186 g 10.2 g则：M 6 g ＝M ＋4210.2 g经计算M ＝60，符合该式量的有③、④。
]8．B [在光照条件下通入Cl 2时乙烷也和Cl 2发生取代反应，①错；③中通入饱和碳酸钠溶液时CO 2也和Na 2CO 3反应生成NaHCO 3，③错。
]9．D [本题考查物质的溶解性及分离方法，用分液法分离互不相溶、分层的两种液体，故D 符合。
]10．(1)羟基、羧基解析 乳酸分子中既含有羟基又含有羧基，二者活性不同。
它们都可以与钠反应，只有羧基可以与Na 2CO 3溶液反应；乳酸分子间可发生酯化反应形成环状酯。
11．(1)先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，再加入乙酸(2)在试管a 中加入几粒沸石(或碎瓷片)(3)①加快反应速率②及时将产物乙酸乙酯蒸出，有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 浓硫酸△(4)中和挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；减小乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，便于分离酯(5)b中的液体分层，上层是透明的油状液体解析制取乙酸乙酯的药品的加入顺序是先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸。