2012高二理科化学
2012年高考全国理综化学II卷(附答案)
2012年高考全国理综化学II卷(附答案)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2012年高考全国理综化学II卷(附答案)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2012年高考全国理综化学II卷(附答案)的全部内容。
2012年高考全国理综化学II 卷6.下列关于化学键的叙述，正确的是 （ ）A. 离子化合物中一定含有离子键 B 。
单质分子中均不存在化学键C.含有极性键的分子一定是极性分子 D 。
含有共价键的化合物一定是共价化合物7。
能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）A 。
硫酸铝溶液中加入过量氨水 + 3OH — = Al(OH ）3 ↓ B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca （OH) 2 + = CaCO 3 ↓ + 2C 。
冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl 2 + 2= Cl + + H 2O D.稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6= 2 + 3H 2 ↑8。
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO （g)+ H 2O （g ） CO 2（g) + H 2（g ） △H ＜0反应达到平衡后,为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是 （ ）A.增加压强B.降低温度C.增大CO 的浓度D.更换催化剂9.反应 A+B →C(△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0) ② X→C （△H ＜0）。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 （ ）10。
元素X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X 的离子半径小于负二价硫离子的半径。
X 元素为 ( ）A 。
Al B. P C 。
2012年高考理综化学试题和答案(湖北卷)
2012年高考理综化学试题一、选择题（每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7.下列叙述中正确的是（）A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D.某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8. 下列说法中正确的是（）A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD. 常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10.分子式为C5H12O且能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A.5种B.6种C.7种D.8种11. 已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c(H+)=mol·L－1 D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH－)+ c(A－)A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
2012年普通高考重庆卷理科综合化学试题与解析
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（重庆卷）化学试题理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分。
满分300分。
第一部分(选择题 共126分)本部分包括21小题，每小题6分，共126分。
每小题只有一个选项符合题意。
相对原子质量(原子量)：H 1 N 14 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl 35.56．化学工业是国民经济的支柱产业。
下列生产过程中不涉及．．．化学变化的是( ) A ．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B ．钢铁厂用热还原法冶炼铁C ．硫酸厂用接触法生产硫酸D ．炼油厂用分馏法生产汽油7．下列叙述正确的是( )A ．Fe 与S 混合加热生成FeS 2B ．NaHCO 3的热稳定性大于Na 2CO 3C ．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D ．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷8．对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是( )A ．①④必须加热B ．②③必须隔热C ．①②必须用指示剂D ．③④必须用催化剂9．萤火虫发光原理如下：关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是( )A ．互为同系物B ．均可发生硝化反应C ．均可与碳酸氢钠反应D ．均最多有7个碳原子共平面10．下列叙述正确的是( )A ．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B ．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 减小C ．饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 不变D ．沸水中滴加适量饱和FeCl 3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强11．向10 mL 0.1 mol·L －1 NH 4Al(SO 4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL 。
下列叙述正确的是( )A ．x ＝10时，溶液中有4NH +、Al 3＋、24SO -，且c (4NH +)＞c (Al 3＋) B ．x ＝10时，溶液中有4NH +、2AlO -、24SO -，且c (4NH +)＞c (24SO -)C ．x ＝30时，溶液中有Ba 2＋、2AlO -、OH －，且c (OH －)＜c (2AlO -) D ．x ＝30时，溶液中有Ba 2＋、Al 3＋、OH －，且c (OH －)＝c (Ba 2＋)12．肼(H 2NNH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。
2012年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分(四川卷)
2012年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分（四川卷）一、单选题1. 下列关于“化学与健康”的说法不正确的是A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C．“血液透析”利用了胶体的性质D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A3. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W34. 下列离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋+ 2OH－+ H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+= H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+ 2Ba2＋+ 4OH-= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－+ 6H+Fe3++ 3NO2↑ + 3H2O5. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‐)B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH‐) = c(H+)D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)6. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH 3CH2OH – 4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+。
2012年普通高考全国卷理科综合化学试题与解析
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷)化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷第Ⅰ卷共21小题，每小题6分，共126分。
相对原子质量(原子量)：H 1 C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5K 39Fe 56Cu 64Br 80Ag 108一、选择题：本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
6．下列有关化学键的叙述，正确的是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物7．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH－===Al(OH)3↓CO-===CaCO3↓+2OH－B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+23C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH－===ClO－+Cl－+H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)∆H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂9．反应A+B―→C(∆H＜0)分两步进行：①A+B―→X(∆H＞0)，②X―→C(∆H＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()A B C D10．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。
X 元素为()A．Al B．P C．Ar D．K11．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④12．在常压和500 ℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。
2012年高考理综全国卷化学试题及答案(Word版)
2012年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。
在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为K W。
该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L 的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a = bB．混合溶液的pH = 7C．混合溶液中，c(H＋) =K mol/LWD．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)716714281881813．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
高2012级(高二下)理综联考化学部分试卷分析
高2012级（高二下）理综联考化学部分试卷分析丰都教科所潘仕斌丰都中学代茂祥一、试卷的总体评价1、注重双基的考查试题中大多数的题目是本学期学生所学的基础知识，包括化学与生活、食品安全、物质的类别、物质的制备、常见物质的性质、化学用语（化学式、结构式、化学方程式、离子方程式，共37分）2、试题的总体难度不大，特别是选择题以容易和中等题为主（多数难度值大于0.6）。
这有利于今后教学和提高学生的学习化学积极性。
3、突出化学学科特点，加强了对化学实验的考查。
本试卷实验题共21分，占19.5%4、无偏题、怪题，无超过教学内容的题。
二、学生答题情况分析从阅卷中，可以看出学生在答题中存在以下一些问题。
1、审题不严密（1）28题中（1）要求写化学式，有不少学生写名称。
（2）26题中（1）、29题（2）（3）要求写结构简式，但不少学生写分子式。
（3）28题（3）（4）要求写离子方程式，但不少学生写化学方程式。
2、化学用语书写不规范（1）元素符号书写不规范。
如把H写成倒N、有的写来象M或W。
（2）化学式书写不规范。
如H2O写为H2o等（3）化学方程式书写不规范，失分严重。
具体表现在：①有机化学反应没有注明在什么反应条件下；②化学式错误；③化学方程式不配平、配平了不把横线变为等号；④可逆符号使用不当；⑤漏写某物质（特别是酯化反应漏写水的特别多）。
3、化学实验是学生的一个薄弱环节（1）本卷11题考查了乙烯制备、乙炔的制备、石油的分馏及丙烷的收集装置，许多学生不明白。
（2）12题，要求快速制取干燥氨气，学生不是不知化学原理就是不知如何干燥。
（3）29题答题时出现下列问题：①仪器的选择不当，如量取25.00ml的草酸溶液用量筒或碱式滴定管；②专用名词出错，如天平写成天秤、容量瓶写为溶量瓶并且不指明规格；③配制250.00ml草酸溶液的步骤填写不到位，如溶解填写为稀释、而洗涤则填写为润湿；④滴定终点的颜色变化不正确。
4、化学计算是学生的另一个薄弱环节（1）26题（1）—（4）都是化学反应速率、化学平衡的基本计算，但是多数学生仍然不能完全正确。
2012年全国高考化学试题及答案-天津卷
2012年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注惹事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 641．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误．．的是（）A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料2．下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 3．下列叙述正确的是（）A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构4．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）5．下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大) C．含l m o l KOH的溶液与l m o l CO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO3 D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)6．已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH＝－197 kJ·m o l－1。
四川省泸州市高2012级高二上教学质量检测理科综合化学试题(Word版 )
泸州市高2012级高二上学期末统一考试理科综合化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Al-27 K-39 Fe-56一.选择题：每小题只有一个．．．．选项符合题意。
本题包括7小题，每小题6分，共42分。
1.下列说法错误的是A.硅酸钠溶液俗称水玻璃，是制备木材防火剂的原料B.Cl2和SO2都可以作为漂白剂，但同时使用漂白效果可能会消失C.明矾水解可生成A l(O H)3，因此，明矾可用于治疗胃酸过多的病症D.保存运输新鲜水果，常用浸泡过KMnO4溶液的硅土来吸收水果产生的乙烯2.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A.4.4g CO2中含有的π键数目为0.2NAB.常温下，0.1molCl2与足量稀NaOH溶液反应转移电子数为0.2NAC.100 mL 1mol/L的Na2CO3溶液中阴离子总数为0.1NAD.铜片与足量浓HNO3反应，当转移电子数为0.2NA时，产生的气体为4.48L3.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图1所示装置进行Cl2的尾气处理B.用图2所示仪器和用品测出新制氯水的PH为3.5C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层4.下列各组离子在指定环境中能．大量共存的是A.PH=1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42-B.无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、OH-、Cl-C.与Al反应生成H2的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、NO3-D.水电离出的c(H+)为10-13mol/L的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、NO3-5.有体积均为1L的甲乙两个密闭容器，向甲中充入2molA并控制温度为400℃，向乙中充入1molA并控制温度为300℃，发生如下反应：2A(g)B(g)+3C(g) △H＜0，甲乙两个容器中A的浓度随时间变化图像正确的是6.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.PH=1的醋酸加水稀释100倍后PH变为3B.常温下，PH为3的盐酸与PH为11的氨水等体积混合后，所得溶液的PH=7C.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中部分粒子浓度大小关系为：c(Na +)＞C(HCO 3-)＞C(CO 32-)＞C(H 2CO 3)D.物质的量浓度相等的H 2S 和NaHS 的混合溶液中： c(Na +)+c(H +)=2c(S 2-)+c(HS -)+c(OH -)7.将2g 生锈的铁屑（Fe 和Fe 2O 3的混合物）完全溶于100mL 2mol/L 的盐酸中，将所得溶液蒸干并灼烧，得到2.3g 残余固体，则原混合物中铁单质的质量分数为A.10%B.15%C.35%D.65% 第二部分 非选择题共58分二.非选择题：本题包括4小题，共58分。
2012-2013学年度高二第一学期期末考理科班试化学试卷
2012-2013学年度高二第一学期期末考试理科化学试卷第I卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共54分）1、苯酚有毒且有腐蚀性，使用时若不慎溅到皮肤上，可用来洗涤的试剂是A．酒精B．NaHCO3溶液C．65℃以上的水D．冷水2、能说明苯环对羟基有影响，使羟基变得活泼的事实是A．苯酚能和溴水迅速反应B．液态苯酚能与钠反应放出氢气C．室温时苯酚不易溶解于水D．苯酚具有酸性3、根据表数据回答问题从表中可以看出，甲醇和乙烷的沸点悬殊很大，下列关于其原因解释正确的是A．甲醇的相对分子质量大B．甲醇中只有一个碳原子C．甲醇分子内存在氢键D．甲醇分子间存在氢键4、能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热，然后加入AgNO3溶液5、关于甲醛的下列说法中错误的是A．甲醛是最简单的一种醛，易溶解于水B．甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体C．甲醛的水溶液被称之为福尔马林D．福尔马林有杀菌、防腐性能，所以市场上可原来浸泡海产品等2012-2013学年度高二第一学期期末考试理科化学试卷2012-2013学年度高二第一学期期末考试理科化学试卷6、下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是 A ．苯酚 B ．乙醇 C ．甲醛 D ．乙酸乙酯7、下列各组物质中，属于同系物的是A ．HCHO 、CH 3COOHB ． 、C ．CH 3COOH 、CH 3CH 2OHD ．醋酸、硬脂酸8、某有机物的结构简式为C H 2C HOC H 2C O O HC H 2C H 2O H，它在一定条件下可能发生的反应是①加成反应；②水解反应；③酯化反应；④氧化反应； ⑤中和反应；⑥消去反应；⑦还原反应 A ．①③④⑤⑥⑦ B ．①③④⑤⑦C ．①③⑤⑥⑦D ．②③④⑤⑥9、下列化学方程式中，不属于水解反应的是（ ）A ．CH ≡CH ＋H 2O CH 3CHOB ．C 2H 5Br ＋H 2O C 2H 5OH ＋HBrC ． CaC 2＋2H 2O −→−Ca(OH)2＋C 2H 2↑D ． CH 3COOCH 3＋H 2O CH 3COOH ＋CH 3OH10、用分液漏斗可以分离的一组混合物是A 、溴苯和水B 、乙酸乙酯和乙酸C 、溴乙烷和乙醇D 、乙醇和水 11、从2-氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇时，需要经过下列哪几步反应 A 、加成→消去→取代 B 、消去→加成→水解 C 、取代→消去→加成 D 、消去→加成→消去12、某种激光染料，应用于可调谐染料激光器。
2011-2012高二化学(理科)期末考试题
乐东中学2011-2012学年度第一学期高二期末考试化学（理科）试题命题人：田昌浩注意事项：1．本试卷满分100分，考试时间90分钟2．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生必将自己的班级，姓名，座位号写在第Ⅱ卷和答题卡上。
3．考试结束后，将收回答题卡和第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N：14 O：16 Na:23 Cu:64第Ⅰ卷（共42分）一、选择题：（本题共6小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．水中加入下列物质，能使水的电离程度增大的是：（）A:盐酸 B:NaHSO4 C:NaOH D:CH3COONa2．在PH=12的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：（）A:Fe3+ Cl- Na+ SO42- B:Na+ NO3- HCO3- Ca2+C:K+ CO32- Na+ NO3- D: Al3+ CO32- Na+ Cl-3．常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）A．1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.44．属于水解反应的离子方程式的是：（）A:H 2CO3 + H2O HCO3- + H3O+ B:S2-+ H2O HS- + OH-C: PbI 2Pb2++I- D: HCO3- + H2O CO32- + H3O+5．对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（）A.υ(W)=3υ(Z)B.2υ(X)=3υ(Z)C.2υ(X)=v(Y)D.3υ(W)=2υ(X)6．工业制取氨气N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。
下列说法正确的是（）A：加入铁催化剂使正反应速率增大，平衡向正方向进行移动B：减压不利于氨气的生成C：反应过程中不断通入N2可使N2的转化率提高D：升高温度有利于反应向正方向进行二．选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。
2012下高二理科化学试题.doc
2012年下期高二年级期终考试化学（理科）试题卷时量90分钟分值100分一、选择题(每小题3分，共42分）1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸；B.用托盘天平称量25.20g NaCl；C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3；D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL；2、“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是（）A.浓硫酸和水B.生石灰和水C.氯化铵和水D.氯化钠和水3、下列溶液加热蒸干灼烧后，能析出溶质固体的是（）A.AlCl3B.KHCO3C. Na ClD.NH4HCO34、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）A. A>B；B. A=10－4 B；C . B=10－4 A； D. A=B5、下列说法正确的是（）A. 温度升高水的电离程度增大，pH值增大B. 纯水中c(H+]与c(OH-)的乘积一定等于1×10-14C. 某水溶液中只要c(H+)＝c(OH-)，则一定是中性的D. 电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小6、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（）A、盐类水解是中和反应的逆反应B、盐类水解过程是吸热过程C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱7、准确量取25.00ml 酸性KMnO4溶液，可选用的仪器是（）A. 25ml量筒B. 25ml酸式滴定管C. 25ml碱式滴定管D. 有刻度的50ml烧杯8、.下列氧化物中，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液的是( )A．氧化亚铁B．氧化镁C．三氧化二铝D．四氧化三铁9、区分强电解质和弱电解质的依据是（）A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物C．是否存在电离平衡D．导电性的强弱10、下列关于热化学反应的描述，正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为890．3kJ．mol-l，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H= - 890.3kJ·mol-lB．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为（条件略）：N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H= -38.6kJ·mol-lC．CO（g）的燃烧热是283．0 kJ·mol-l，则有热化学方程式为：2CO2（g）2CO（g）+O2（g）△H= + 2×283．0 kJ·mol-lD．HC1和NaOH反应的中和热△H= - 57.3 kJ·mol-l，则H2 SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（- 57．3）kJ·mol-l11、在溶液中能共存，加OH－有白色沉淀析出，加H+ 能放出气体的是（）A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42―B. Ba2+、K+、OH－、NO3―C. H+、Ba2+、NH4＋、CO32―D. Na+、Ca2+、Cl－、HCO3―12、当前在人类已知的化合物中，品种最多的是（）A、V A族元素的化合物B、ⅢB族元素的化合物C、过渡元素的化合物D、ⅣA族元素的化合物13、为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（）A、适量盐酸B、适量NaOH固体C、适量H2OD、适量K2S固体14、某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H<O。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
中山市高二级2011—2012学年度第二学期期末统一考试理科化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Fe ：56 Ca ：40 Cu ：64 Na ：23注意事项：1、答题前，考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、第Ⅰ卷共20小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
第Ⅱ卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。
3、考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，多选、错选或不答的均得0分）1．已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋6.5O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l)；∆H =－2878 kJ·mol －1(CH 3)2CHCH 3(g)＋6.5O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l)；∆H =－2869 kJ·mol －1下列说法正确的是A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多2．在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为A ．2A+3B=2CB ．A+3B=2C C ．3A+B=2CD ．A+B=C3．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是A．ClNH4B．34HCONH C．44HSONH D．424SO)(NH4．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极5．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L6．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能A．生成一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液C．强酸与弱碱溶液反应D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应7．可以充分说明反应P(g)＋Q(g) R(g)＋S(g)在恒温下已达到平衡的是A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化8．可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2 + 2e－= 2Br-②2Br－－2e－= Br2③Zn – 2e－= Zn2+④Zn2+ + 2e－= Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①9．准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A．50 mL量筒B．25 mL量筒C．50 mL碱式滴定管D．50 mL酸式滴定管10．反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；△H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是A．低温下自发进行，高温下非自发进行B．高温下自发进行，低温下非自发进行C．任何温度下均为非自发进行D．任何温度下均为自发进行11．在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)；△H ＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是A B C D12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：C(Na +)=2[c(HCO 3－)＋c(CO 32－)＋c(H 2CO 3)]B ．0.1 mol/L NH 4Cl 溶液：C(NH 4＋ )＝C(Cl －)C ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：C(Na ＋)＞C(CH 3COO －)＞C(H ＋)＞C(OH －)D ．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：C(Na ＋)＞C(NO 3－)13．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H +(aq)+OH －(aq)==H 2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol ，分别向1 L 0.5 mol / L 的NaOH 溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3，它们的关系正确的是A ．ΔH 1＞ΔH 2＞ΔH 3B ．ΔH 1＜ΔH 3＜ΔH 2C ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3D ．ΔH 2＜ΔH 3＜ΔH 114．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B ．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C ．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D ．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低15．在由水电离出的c(H +)＝ 1×10-13 mol·L -1的溶液中一定大量共存的离子组是A ．Fe 2+， Na +， NO 3－， Cl －B ．Ba 2+，Na +， NO 3－，Cl －C ．SO 42－，S 2O 32－，NH 4+，Na +D ．Mg 2+，Na +，Br －，AlO 2－二、双项选择题。
（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。
全部选对得4分，只选1个且正确得2分，有选错或不选得0分。
）16．在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡： Cu 2＋＋SO42－＋x H 2O CuSO 4·xH 2O ，当向硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是A ．溶液中Cu 2+浓度增大B ．溶液中Cu 2+数目减少C ．该硫酸铜晶体体积增大D ．溶液的蓝色变浅17．在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H 1<△H 2的是A ．2H 2(气)+O 2(气)＝2H 2O(气) △H 1 2H 2(气)+O 2(气)＝2H 2O(液) △H 2B ．S(气)+O 2(气)＝SO 2(气) △H 1 S(固)+O 2(气)＝SO 2(气) △H 2C ．C(固)＋1/2O 2 (气)＝CO(气) △H 1 C(固)＋O 2 (气)＝CO 2(气) △H 2D ．H 2(气)+Cl 2(气)＝2HCl(气) △H 1 1/2H 2(气) +1/2Cl 2(气)＝HCl(气)△H 2 18．一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应为：2CH 3OH + 3O 2 ＋4OH － 2CO 32－＋6H 2O ， 则下列说法正确的是 A ．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B ．充电时有CH 3OH 生成的电极为阴极C ．放电时电解质溶液的pH 逐渐增大D ．放电时负极的电极反应为：CH 3OH －6e －＋8OH －＝ CO 32－＋6H 2O 19．下列过程或现象与盐类水解无关的是A ．纯碱溶液去油污B ．铁在潮湿的环境下生锈C ．向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀D ．浓硫化钠溶液有臭味20．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C （气），平衡 时C 的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是A ．若正反应方向ΔH ＜0，则T 1＞T 2B ．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C ．B 一定为气体D ．A 一定为气体 第II 卷（非选择题，共50分）三、填空题（本题包括4小题，共50分）21．（6分）某溶液经检测只含有NH 4+、Cl －、H +、OH -四种离子， （1）若该溶液中只有一种溶质，则该溶质是 （写化学式）。
（2）若该溶液呈中性，则溶液中c(NH 4+) c(Cl －)(填“>”、“<”或“=”)，此时溶液中的溶质有 。
（3）若该溶液由0.02mol ·L －1HCl 与0.01mol ·L －1NH 3·H 2O 等体积混合而成，则溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为 。
22．（4分）已知[K sp (AgBr) ]=5.4×10－13，[K sp (AgCl) ]=2.0×10－10。
（1）向浓度均为0.1mol ·L －1的KBr 、NaCl 混合溶液中滴入0.1mol ·L－1的AgNO 3溶液，首先生成的沉淀是 。
（2）当容器中同时出现AgCl 和AgBr 沉淀，溶液中c(Br －)/c(Cl －)= 。
23．（10分） I ．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。
请回答： 放电充电（1）铁锅的锈蚀是腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。
请在答题卡上画出能够实验这一反应的装置图，并在图中进行必要的标注。
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。
请你分析其原因：24．（15分）氨气是一种重要的化工原料，大量用于制造尿素、纯碱、铵态氮肥以及硝酸，在有机合成工业中制合成纤维、塑料、染料等。
请回答下列问题：（1）氨气是工业制备硝酸的重要原料，已知下列三个热化学方程式：① N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g) △H1② 4NH3(g) +5O2 (g)＝4NO(g) +6H2O(l) △H2③ N2 (g)+ O2 (g)＝2NO (g) △H能否应用△H1和△H2表示△H？若能用△H1和△H2表示△H，则写出△H= ；若不能，说明理由：。
（2）在相同的温度下，容积相等的两个恒容密闭容器（编号分别为a和b）中，一定量的氮气和氢气发生下列可逆反应：N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol实验测得反应起始时各物质的物质的量及平衡时放出的热量如下表：下列说法正确的是（填序号）①反应a和反应b的氢气转化率相同②利用已知数据可以计算反应b的平衡常数③利用已知数据可以计算反应b放出的能量E④平衡时a、b两个反应的氨气体积分数为1:1（3）温度为400℃、压强为30Mpa的情况下，密闭容器中发生氢气与氮气的合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0 。