原电池第一课时

+ -
负极（锌片）： 负极（锌片）： Zn －2e = Zn
-
2+
正极（铜片）： 正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu
请将氧化还原反应： 请将氧化还原反应：Fe + Cu = Cu + Fe 设计成一个原电池。 设计成一个原电池。
2+
2+
负极： 负极： Fe 正极： 正极： 比Fe不活泼的金属或石墨 不活泼的金属或石墨 电解质溶液： 电解质溶液： CuSO4 、CuCl2等
练一练
都是金属， 浸入Z X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸 盐溶液中， 的表面有Z析出， 盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y 组成原电池时， 为电池的负极。 组成原电池时，Y为电池的负极。X、 Y、Z三种金属的活动性顺序为 A． X＞ Y＞ Z C． Y＞ X＞ Z C． Y＞ X＞ Z B． B． X＞ Z＞ Y D． D． Y＞ Z＞ X
Zn Cu
A
Zn Cu
B
C √
D √
水果
E
F
G √
组成原电池的条件
有两种活动性不同的金属（ ①有两种活动性不同的金属（或 一种是非金属导体）作电极 一种是非金属导体） ②电极材料均插入电解质溶液中 ③两极相连形成闭合电路
未构成闭合回路
负极（锌片）： 负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ 正极（石墨）： 正极（石墨）： 2H +2e = H2 ↑
Zn -
Zn2+
2+
H+ H+ H2 H2
H2SO4
H+
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H+
Zn +2H+ =Zn2+ +H2
实验步骤
现象
锌片上有气泡
结论或解释
锌与稀硫酸反应
铜片上无气泡
铜与硫酸不反应
Cu
铜片上有气泡
?
思考： 思考：
1.铜片上的气体是什么？ 1.铜片上的气体是什么？ 铜片上的气体是什么 2.氢元素原来以什么形式存在？ 2.氢元素原来以什么形式存在？ 氢元素原来以什么形式存在 3. 从电子得失的角度分析，H 如何 从电子得失的角度分析， 转变成氢气？ 转变成氢气？
+
讨论： 讨论：
电子从何而来？ 1. 电子从何而来？ 2. H 为何不直接在锌片上 得电子而在铜片上得电子？ 得电子而在铜片上得电子？
＋
Zn
Cu
稀H2SO4 Zn 较活泼 的金属 失 电 子 氧化反应 电子流出 负极
较不活泼 的金属 Cu 或非金属
溶液中的 微粒得电 子
还原反应
电子流入
正极
下列哪些装置能构成原电池？自己动手做一做。 下列哪些装置能构成原电池？自己动手做一做。
原电池原理 及其应用
第一课时
5
演示讨论一： 演示讨论一：
1.锌片插入稀硫酸， 锌片插入稀硫酸， 锌片插入稀硫酸 锌片上为何有气泡？ 锌片上为何有气泡？
*反应的离子方程式 反应的离子方程式: 反应的离子方程式 Zn + 2H+=Zn2+ +H2↑
2.铜片插入稀硫酸，铜片上为何无气泡？ 铜片插入稀硫酸，铜片上为何无气泡？ 铜片插入稀硫酸
演示讨论二：
*两者用导线相连后为何铜片表
面上有气泡产生， 面上有气泡产生，而锌片表面 无气泡？ 无气泡？ 1、铜片上的气泡是什么气体引起的？ 猜想、铜片上的气泡是什么气体引起的？ ： 2、H2是怎么产生的？ 、 是怎么产生的？ 3、铜片上的电子是从哪里来的？ 、铜片上的电子是从哪里来的？
Zn
Cu