高一下学期化学第六单元训练及参考答案
高中化学(新人教版)必修第二册课后习题：第六章测评(课后习题)【含答案及解析】
第六章测评(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共20分)1.(2021河南郑州八校高一期中)南极上空臭氧空洞是指臭氧的浓度较臭氧空洞发生前减少超过30%的区域,臭氧空洞的形成与2O33O2有关。
下列叙述错误的是()A.该变化一定是化学变化B.该变化一定伴随着能量的变化C.该变化一定有共价键的断裂与生成D.该变化一定有电子的转移和O2是氧元素的不同单质,二者之间的转化是化学变化,A正确;该变化中有共价键的断裂与3形成,并伴随能量变化,B、C正确;该反应中氧元素化合价不变,故不存在电子转移,D错误。
2.(2021山东日照高一期中)依据如图信息,所得结论错误的是()A.该图像可以表示氯化铵固体与消石灰反应的能量变化B.该反应过程中,一定有其他形式的能量转化成化学能C.该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行,该反应是吸热反应,氯化铵与消石灰制取NH3的反应是吸热反应,A正确;吸热反应中热能转化为化学能,B正确;对于吸热反应,形成新键释放的总能量低于断裂旧键吸收的总能量,C正确;吸热反应不一定需要加热也可进行,如氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体的反应是吸热反应,在常温下即可反应,D错误。
3.(2021福建福州一中高一期中)锌锰干电池在放电时,电池总反应方程式可以表示为Zn+2MnO2+2N H4+Zn2++Mn2O3+2NH3↑+H2O。
在此电池放电时,正极(碳棒)上发生反应的物质是()A.ZnB.碳棒C.MnO2和N H4+D.Zn2+和N H4+,正极上发生还原反应,由电池总反应可知,锰元素化合价降低,MnO2发生还原反应。
4.(2021天津第二中学高一期中)某兴趣小组设计的原电池装置如图所示。
该电池工作时,下列说法正确的是()A.锌片为正极B.碳棒上发生了还原反应C.电子由碳棒经导线流向锌片D.H+向锌片移动,与碳棒通过导线相连,放在浸有稀硫酸的滤纸上,形成原电池,锌是负极,失去电子发生氧化反应,A错误;碳棒是正极,H+在正极发生还原反应生成H2,B正确;原电池中电子由负极流向正极,即电子由锌片流向碳棒,C错误;原电池的电解质溶液中,阳离子向正极移动,则H+向碳棒移动,D 错误。
第六章《化学反应与能量》单元测试卷高一下学期化学人教版必修第二册
第六章《化学反应与能量》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是()①A的质量不发生变化①单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C①容器中的压强不再变化①混合气体的密度不再变化①n(A)①n(B)①n(C)①n(D)＝1①3①2①2①B的浓度不变A． ①①①①B． ①①①①C． ①①①D． ①①①2.在2 L的密闭容器中，投入0.2 mol N2和0.6 mol H2，发生可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2 min后，生成0.04 mol NH3，下列说法中正确的是()A． 2 min内H2的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1B．若2 min后，往容器中通入0.2 mol的氩气，则生成NH3的反应速率加快C．若混合气体的密度不再改变，则反应达到平衡状态D．若单位时间内有3 mol H—H键断裂，同时就有6 mol N—H键断裂，则反应达到平衡状态3.达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP的。
在焚烧垃圾过程中发生了()A．吸热的非氧化还原反应B．吸热的氧化还原反应C．放热的非氧化还原反应D．放热的氧化还原反应4.碳酸钙与稀盐酸的反应为放热反应，生成二氧化碳的量与反应时间的关系如图所示。
下列结论不正确的是()A．反应开始2分钟内平均反应速率最大B．反应4分钟后平均反应速率最小C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小5.小明做完铜锌原电池(稀硫酸为电解质溶液)的实验后，得出的下列结论和认识中正确的是() A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌作电极与稀硫酸溶液组成的原电池中铜是负极C．电子通过稀硫酸溶液由锌流向铜，通过溶液时被氢离子得到而放出氢气D．铜锌原电池工作时，溶液的酸性降低6.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。
2023-2024学年北京市朝阳区高一下学期期末考试化学试题+答案解析
2023-2024学年北京市朝阳区高一下学期期末考试化学试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列碳原子相互结合的方式中，碳骨架类型与其他三种不一致．．．的是A.B.C.D.2.下列关于乙烯的叙述中，不正确．．．的是A.属于饱和烃 B.官能团为碳碳双键C.难溶于水D.能使酸性溶液褪色3.下列关于物质用途的说法中，不正确．．．的是A.液氨作制冷剂 B.二氧化硅作半导体C.用油脂生产肥皂D.用二氧化硫漂白纸浆4.下列做法的主要目的与调控化学反应速率无关．．的是A.食物存放在冰箱里 B.糕点包装内放置除氧剂C.食盐中添加碘酸钾D.煤块粉碎后燃烧5.一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确．．．的是A.该装置能将化学能转化为电能B.电子从Cu 经导线流向ZnC.Cu 片上有气泡产生：D.氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行6.下列关于化学反应的说法中，不正确．．．的是A.煤的干馏属于化学变化B.与生成和HCl 的反应属于取代反应C.工业上冶炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应D.晶体与晶体的反应属于吸热反应7.下列解释事实的反应方程式不正确．．．的是A.利用铝热反应冶炼铁：B.碳酸氢铵作食品膨松剂：C.用铜和稀硝酸制备D.用稀硫酸和从含的海带灰滤液中提取碘：8.用溶液和溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。
实验编号溶液的体积的体积溶液/滴ⅰ200ⅱ202ⅲ112下列分析不正确．．．的是A.通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小B.对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂对分解速率的影响C.对比ⅱ和ⅲ，可研究对分解速率的影响D.实验ⅲ加入试剂的顺序是溶液、溶液、水9.利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。
下列说法不正确．．．的是A.“空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性B.经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集C.“吸收”过程的化学方程式：D.第一次通入的目的是氧化，第二次通入的目的是氧化过量的10.用化学沉淀法去除粗盐水中的、和等杂质离子，过程如下。
高一下册化学练习册试题及答案
高一下册化学练习册试题及答案【导语】不必求全求满，包括做人和做事。
所以我们不必去和别人比较，不必与别人去求统一。
每一个人都有着自己的人生轨迹，也都有着不完善之处，但每一种生活都有其乐趣。
对自己的失去和欠缺，我们要宽心的接受，知道不完善是人生的一部份。
能认识自己的失去和欠缺，大胆的面对和承当，并能连续向前走，观赏自己的生活，也享受生活的进程，这就是我们应有的人生态度。
应当感到，能具有了生命就非常荣幸，有一个缺口流向别人，也是挺美好的一件事。
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【一】1．对于不同的化学反应,决定其反应速率的主要因素是()。
A.温度B.浓度C.催化剂D.反应物的性质2．下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是()。
A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中,各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比D.化学反应速率的常用单位为mol•L-1•s-1和mol•L-1•min-13．在一定条件下,将A2和B2两种气体通入密闭容器中,反应按xA2+yB2=2C进行,2s后反应速率以下:v(A2)=0.5mol•L-1•s-1,v(B2)=1.5mol•L-1•s-1,v(C)=1mol•L-1•s-1,则x、y的值分别为()。
A.3和2B.1和3C.3和1D.4和54．将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验,实验测得氢气的产生速率变化情形如图所示。
下列说法正确的是()。
A.t1→t2速率变化的主要原因是镁与酸的反应是放热反应,体系温度升高B.t1→t2速率变化的主要原因是镁与水反应,使酸的浓度升高C.t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行镁的体积减小D.t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行温度越来越低5．已知某化学实验的结果以下表:实验序号反应物（大小相同的金属片）酸溶液在相同温度下测得的反应速率v/mol•L-1•min-11镁条1.0mol•L-1硫酸v12锌片1.0mol•L-1硫酸v23锌片0.1mol•L-1硫酸v3下列结论正确的是()。
第六章《化学反应与能量》测试题--高一下学期人教版(2019)化学必修第二册
第六章《化学反应与能量》测试题一、单选题（共12题）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A ．高纯硅晶体可用于制作太阳能电池B ．稀土永磁材料是电子通讯技术中的重要材料，稀土元素都是金属元素C ．生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱D ．干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染2．对于反应Fe(s)+H 2SO 4(aq)=FeSO 4(aq)+H 2(g)，下列叙述错误的是（ ） A ．通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热 B ．改变Fe 的表面积会改变反应的速率 C ．通常用H 2体积的变化情况表示该反应的速率 D ．若将该反应设计成原电池，正极材料应为铁 3．下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 A ．浓硫酸的稀释B ．Na 与水反应C ．22Ba(OH)8H O ⋅与4NH Cl 反应D ．C 与2CO 反应4．下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是实验操作目的或结论 A 将少量Zn 片放入3FeCl 溶液中证明Zn 的金属性比Fe 强 B 将点燃的镁条置于盛有2CO 集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成镁的还原性比碳强C向2FeCl 溶液(含少量2FeBr 杂质)，加入适量氯水，再加4CCl 萃取分液除去2FeCl 溶液中的2FeBrD向-135mL 0.1mol L FeCl ⋅溶液中加入5滴同浓度的KI 溶液，再加入几滴KSCN 溶液，溶液显血红色 3FeCl 与KI 的反应是可逆反应A ．AB ．BC ．CD ．D5．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。
下列说法错误的是A ．第②、②步反应均释放能量B ．该反应进程中有二个过渡态C ．酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能D ．总反应速率由第②步反应决定6．常采用三元催化器处理汽车尾气中NO x ，CO 和碳氢化合物等大气污染物，其简易工作原理如图。
高一下学期化学第六单元训练及参考答案
新课程高一下学期化学第六单元硫和硫的化合物一、选择题（每小题3分，共15分）：每小题只有1个选项符合题意。
1.酸雨中的主要有害成分是（）A.碳的氧化物及碳酸B.盐酸及其盐C.氢卤酸及氢卤酸的盐D.硫的氧化物及其所形成的硫酸和硫酸盐2.下列各组物质中，属于同素异形体的是（）A.H2O和D2OB.H2和D2C.冰和干冰D.O2和D23.不能说明氯气的非金属性比硫强的是（）A.Cl2与H2光照爆炸，而硫与氢气反应需加热至硫气化B.Na2S +2HCl=2NaCl+H2S↑C.Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HClD.酸性：HClO4>H2SO44.0.5mol某单质和8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是（）A.H2B.O2C.KD.Mg5.下列微粒半径大小顺序不正确的是（）A.Cl->Cl>FB.S2->S>SeC.I->Br->Cl-D.Se2->S2->O二、选择题（每小题3分，共30分）：每小题有l－2个选项符合题意。
6.下列有关氧族元素中硒（Se）的说法中正确的是（）A.在周期表中的位置是第三周期ⅥA族B.最高价氧化物的化学式是SeO3C.非金属性比溴强D.硒化氢比硫化氢稳定7.将等物质的量的Cl2和SO2通入水中，充分反应以后，加入紫色石蕊试液和BaCl2溶液，以下叙述中正确的是（）A.产生BaSO4白色沉淀，溶液变为红色B.产生BaSO4白色沉淀，溶液变为无色C.无沉淀生成，溶液变为无色D.无沉淀生成，溶液变为红色8.下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是（）A.H2SB.SO2C.CO2D.NH39.下列物质中不能用金属单质和非金属单质直接化合制得的是（）A.CuOB.FeC12C.CuSD.FeS10.质量分数为4a的硫酸和质量分数为2a的硫酸等体积混合后，所得溶液的质量分数为（）A.大于3aB.小于3aC.等于3aD.无法确定11.为了降低硫氧化物造成的污染，一种方法是在含硫燃料中（如煤）加入生石灰，这种方法称作“钙基固硫”采用这种方法“固硫”反应为（）A.2CaO +2S =2CaS +O2↑B.S+ O2=SO2C.CaO +SO2= CaSO3D.2CaSO3 +O2 =2CaSO412.80mL稀硫酸与足量氯化钡溶液反应，得到46．6g沉淀，此稀硫酸的浓度是（）A.2.5mol/LB.1.25mol/LC.5mol／LD.3mol/L13.下列离子方程式书写正确的是（）A.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应Ba2++OH-＋H++SO42-=BaSO4↓+H2OB.过量的SO2通人NaOH溶液中SO2+2OH-=SO32-+H2OC.铜片在加热条件下与浓硫酸反应Cu+SO42-+4H+= Cu2++SO2↑+2H2OD.SO2使溴水褪色SO2 +Br2 +2H2O =SO42- +2Br- +4H+14.下列反应中，浓硫酸能表现出强氧化性的是（）①铁片投入冷浓硫酸中②铜片与浓硫酸共热③浓硫酸与碘化钠固体共热④浓硫酸吸收NH3⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生A.①②③B.②③④⑤C.①②③⑤D.③④15.检验某未知液中是否含有SO42-的下列操作最合理的是（）A.加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成B.加入盐酸酸化了的氯化钡溶液，有白色沉淀生成C.先加硝酸酸化，无沉淀，再加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成D.先加盐酸酸化，无沉淀，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成三、填空题（共21分）16.(3分)用铁槽车盛装浓硫酸，是利用浓硫酸的性；将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶，是利用浓硫酸的性；除掉铁皮表面的铁锈，是利用浓硫酸的性。
人教高一化学第六章 化学反应与能量 单元测试含答案解析
人教高一化学第六章化学反应与能量单元测试含答案解析一、选择题1．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。
下列说法正确的是A．电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极O-+=Fe2O3+5H2OB．正极反应式为2Fe24C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH-向负极迁移【答案】D【解析】【详解】A．电子由电源的负极经导线流向正极，所以电子从锌极经导线流向K2FeO4极，A错误；O-+8H2O+6e-=Fe(OH)3+10OH-，B B．KOH溶液为电解溶质溶液，则正极电极反应式为：2Fe24错误；C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，C错误；D．电池工作时阴离子向负极移动，所以OH-向负极迁移，D正确；答案选D。
2．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。
该电池工作时，下列说法正确的是()A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的碱性增强D．溶液中Cl－向正极移动【答案】C【分析】镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原为OH-，溶液pH增大，原电池中阴离子移向负极。
【详解】A．组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，不是正极，故A错误；B．双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为氢氧根离子，发生还原反应，故B错误；C．双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为氢氧根离子，电极反应为，H2O2+2e-=2OH-，故溶液pH值增大，故C正确；D．溶液中Cl－移动方向与同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误；答案选C。
3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与盐酸的反应B．灼热的碳与CO2的反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应【答案】B【详解】A．金属与酸的反应属于放热反应，故A错误；B．灼热的碳与CO2的反应为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B 正确；C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应为放热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．甲烷在氧气中燃烧属于放热反应，故D错误；故选B。
高一年级化学试题及答案解析
高一年级化学试题及答案解析高一年级化学试题及答案解析进入高一的阶段，学习同时也是一个坚持不懈的过程，走走停停便难有成就。
比如烧开水，在烧到80度是停下来，等水冷了又烧，没烧开又停，如此周而复始，又费精力又费电，很难喝到水。
下面小编给大家整理了关于高一年级化学试题及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一年级化学试题及答案1.下列说法不正确的是()A.碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物(2023•高考全国大纲)B.氢氧化铁胶体中H+、K+、S2-、Br-能大量共存(2023•高考安徽卷)C.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质(2023•高考山东卷)D.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体(2023•高考山东卷)E.金属氧化物均为碱性氧化物(2023•高考山东卷)F.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂(2023•高考江苏卷)G.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂(2023•高考天津卷)H.“血液透析”利用了胶体的性质(2023•高考四川卷)新I.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强(2023•高考重庆卷)解析：选ABCEGI。
高碘酸为强酸性物质，直接摄入会对消化系统造成伤害;氢氧化铁胶粒带电，加入电解质会发生聚沉;NaClO属于盐，是强电解质;Al2O3为__氧化物;Al(OH)3胶体具有吸附性，可做净水剂，但是没有漂白性;胶粒带电，但是胶体不带电。
2.(2023•高考四川卷)下列物质分类正确的是()A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物解析：选D。
A项，CO不是酸性氧化物;B项，氯化铁溶液不属于胶体;C项，四氯化碳为非电解质;D项，福尔马林为甲醛的水溶液，水玻璃为硅酸钠的水溶液，氨水为氨气溶于水后形成的溶液，它们均为混合物。
高一下学期化学人教版(2019)必修第二册第六章《化学反应与能量》检测题(含答案)
d.在铝片上摇上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
五、计算题
21．将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为80g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为41g，试计算：
(1)产生氢气的体积(标准状况)为_________；
③有同学提出只要依据参与反应的空气体积和洗气瓶中白色沉淀的质量也可求得空气中CO。此方案是否可行？_________。
(3)燃料电池酒精检测仪(该电池以硫酸溶液为电解质溶液)也是检测酒精含量的一种方法。总反应是：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O。该电池负极电极反应式是________________。
将4.0mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10 L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，经2 min达到平衡时，PCl5为0.40 mol。
①在0~2 min内，用Cl2表示的反应速率为：v(Cl2)=_____mol·L-l·min-1；
②达到平衡时，PCl3的转化率为___________________。
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
②v正（NO）=v逆（NO2）
③每消耗32g氧气，同时生成60g NO
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑦混合气体的密度不再改变
A．①④⑤⑥⑦B．①②③⑤⑦C．①②③④⑥⑦D．①②③④⑤⑥
(4)酒精是一种较为环保的燃料，298K时，1g乙醇完全燃烧放出热量qkJ，写出乙醇燃烧的热化学方程式________。
第六章 化学反应与能量 单元测试题-高一下学期人教版(2019)化学必修第二册
第六章《化学反应与能量》测试题一、单选题（共15题）1．在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8mol·L-1变为0.2mol·L-1，则在这10s内A的化学反应速率为A．0.02mol·L-1B．0.02mol·L-1·s-1C．0.06mol·L-1·s-1D．0.06mol·L-1·min-1 2．下列变化中属于吸热反应的是①冰融化成水①胆矾受热分解①三氧化硫溶于水①高锰酸钾分解制取氧气①生石灰与水反应生成熟石灰①石灰石高温分解①CO2+C 高温2CO①Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合A．①①①①B．①①①①①C．①①①①①①D．①①①①①3．由下列实验中的操作及现象，不能够推出相关结论的是A．A B．B C．C D．D4．将镁片、铝片用导线连接并插入NaOH溶液中，关于该装置的叙述正确的是A．该装置将电能转化为化学能B．该装置使用的铝片不需要处理表面的氧化膜C．电子由镁片向铝片移动D．NaOH溶液更换为任何电解质溶液，铝片上都发生氧化反应5．一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)处于平衡状态的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列化学变化中，属于吸热反应的是 A ．锌粒与稀硫酸的反应 B ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 晶体的反应 C ．甲烷在空气中燃烧D ．Na 与2H O 反应7．已知某反应为放热反应，对于该反应，下列说法正确的是 A ．生成物的总能量大于反应物的总能量B ．已知石墨比金刚石稳定，可能是石墨转化为金刚石的反应C ．可能是一个燃烧反应D ．一定是在常温就能发生的反应8．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法错误的是 A ．市售暖贴的发热原理是利用原电池加快氧化还原反应速率 B ．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，利用了外加电源的阴极保护法 C ．减少燃煤的使用改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念 D ．明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 9．下列说法中正确的是A ．吸热反应的活化能大于放热反应的活化能B ．用NaOH 溶液滴定盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液pH=7C ．向NaOH 溶液中滴加等体积等物质的量浓度的盐酸，溶液的导电性逐渐减小D ．用23Na CO 溶液处理水垢中4CaSO 的离子方程式：2233Ca CO CaCO +-+=↓ 10．SO 2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO 3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO 2(g)＋O 2(g)=2SO 3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol -1。
人教高一化学第六章 化学反应与能量 单元测试及答案
人教高一化学第六章化学反应与能量单元测试及答案一、选择题1．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。
下列说法正确的是A．电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极O-+=Fe2O3+5H2OB．正极反应式为2Fe24C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH-向负极迁移【答案】D【解析】【详解】A．电子由电源的负极经导线流向正极，所以电子从锌极经导线流向K2FeO4极，A错误；O-+8H2O+6e-=Fe(OH)3+10OH-，B B．KOH溶液为电解溶质溶液，则正极电极反应式为：2Fe24错误；C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，C错误；D．电池工作时阴离子向负极移动，所以OH-向负极迁移，D正确；答案选D。
2．下列过程中ΔH小于零的是( )A．Ba(OH)2与 NH4Cl 固体混合B．氯化铵分解得氨气C．碳酸钙分解得二氧化碳D．实验室制备氢气【答案】D【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），Ba(OH)2•8H2O与氯化铵的反应。
【详解】ΔH小于零的反应为放热反应。
A．Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl混合反应，是吸热反应，选项A不符合；B．氯化铵受热分解得氨气和氯化氢，属于吸热反应，选项B不符合；C．碳酸钙高温受热分解得二氧化碳和碳酸钙，属于吸热反应，选项C不符合；D．实验室制备氢气是利用金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于放热反应，选项D 符合；答案选D。
3．对于可逆反应 4NH3+5O2⇌4NO+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到平衡时，4v(O2)正=5v(NO)逆B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量之比为 4:5:4:6C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大D．若单位时间生成 xmolNO 的同时，消耗 xmolNH3，则反应达到平衡状态【答案】A【详解】A．达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆，说明正逆反应速率相等，选项A正确；B．到达平衡时，反应混合物的物质的量关系与起始投入量及转化率有关，达到化学平衡时， NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量之比不一定为4∶5∶4∶6，选项B错误；C．达到平衡状态时，若增加容器体积，相当于减小压强，则反应速率减小，选项C错误；D．若单位时间生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都是指正反应速率，无法说明正逆反应速率相等，则反应不一定达到平衡状态，选项D错误。
2023-2024学年北京交通大学附属中学高一下学期期末考试化学试卷+答案解析
2023-2024学年北京交通大学附属中学高一下学期期末考试化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列化学用语或图示表达不正确的是A.HCl的电子式为B.的结构示意图：C.有8个中子的碳原子：D.的球棍模型为2.下列反应属于吸热反应的是A.钠与水的反应B.乙醇的燃烧C.灼热的炭与二氧化碳的反应D.氢氧化钠与硫酸的反应3.下列结构或性质的比较中，正确的是A.碱性：B.热稳定性：C.离子半径：D.酸性：4.金属钾可以与水滴加酚酞溶液剧烈反应，下列说法不正确的是A.溶液变红，证明生成了碱性物质B.金属钾与水发生反应前后化学键类型不变C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强D.钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关5.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向乙醇中加入一小块钠，产生无色气体：B.用小苏打治疗胃酸过多：C.用FeS除去废水中的D.用稀处理银镜反应后试管内壁的6.抗坏血酸即维生素有较强的还原性，具有抗氧化作用，是常用的食品抗氧化剂。
A.分子式为B.能使酸性溶液褪色C.分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键D.抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体7.下列说法正确的是A.植物油氢化后所得的硬化油不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂的原料B.淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒C.的酒精使蛋白质盐析，可用于杀菌消毒D.纤维素在人体内水解成葡萄糖，可为人体供能8.用代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1mol羟基含有的电子数目为B.与足量稀反应转移的电子数目为C.质量相同的和所含的分子数相同D.与充分反应可生成数目为9.自然界中时刻存在着氮气的转化。
实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。
下列叙述正确的是B.在催化剂a作用下，发生了氧化反应C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量10.下列实验设计能达成对应的实验目的的是实验设计实验目的A.验证铁的吸氧腐蚀 B.比较Cl、Br、I得电子能力强弱实验设计实验目的C.除去中的少量 D.验证的漂白性A.AB.BC.CD.D11.下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A除去溶液中混有的加入过量Cu粉，充分反应后，过滤B除去固体中的用酒精灯充分加热C证明淀粉发生水解反应生成还原性糖将淀粉和稀硫酸混合后加热，冷却后加入新制浊液D证明中含有碳碳双键向酸性溶液中加入A.AB.BC.CD.D12.土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图。
高一化学测试题含解析
高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式书写正确的是A．实验室制取氯气： MnO2 + 4HCl(浓)Mn2＋+2 Cl－ + Cl2↑+ 2H2OB．过量的氨水滴加到氯化铝溶液： Al3+ + 4OH－=== AlO－2+ 2H2OC．氯气与水反应： Cl2＋H2O===Cl－＋2H+ +ClO－D．硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32－+2CO2+2H2O === H2SiO3↓+2HCO－3参考答案：D略2. 下列物质中所含分子数最多的是（）A．标准状况下134.4L氨气B．55 g二氧化碳C．标准状况下90mL水D．6.02×l024个氢分子参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据N=nN A可知，物质的物质的量越大，则含有的分子数越多，先根据物质的量与标况下气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数计算出各物质的物质的量，然后判断其物质的量大小即可．解答：解：A．标准状况下，134.4L氨气的物质的量为：n==6mol；B．55g二氧化碳的物质的量为：n==1.25mol；C．标况下90mL水的质量约为90g，物质的量为：n==5mol；D．6.02×l024个氢气分子的物质的量为：n=mol=10mol；根据以上分析可知，物质的量最大的为D，则所含分子数最多的为D，故选D．点评：本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．3. 过滤时不需要的玻璃仪器是A．烧杯B．玻璃棒 C．漏斗 D．试管参考答案：D4. 下列所列各物质的用途不正确的是（）A．分子筛：吸附剂、催化剂 B．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C．碳化硅：砂纸、砂轮 D．硅酸：粘合剂、耐火材料参考答案：B略5. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )A、原子半径：X＞Y＞ZB、单质的非金属性：X＞Y＞ZC、气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD、离子的还原性：X＞Y＞Z参考答案：B略6. 不能用作区别NO2和Br2蒸气的试剂是（）A．湿润的KI淀粉试纸 B．AgNO3溶液 C．水 D．CCl4参考答案：A略7. 某溶液中含有Cl-、SO42—、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为（）A. Na+B. S2-C. Mg2+D. Al3+参考答案：C【分析】溶液不显电性，利用电荷守恒及离子的共存来计算解答即可。
高一下学期化学练习册及答案
高一下学期化学练习册及答案# 高一下学期化学练习册及答案## 第一章：物质的量与摩尔概念### 练习题1：摩尔质量的计算1. 计算氢气的摩尔质量。
2. 某化合物的化学式为H2SO4，求其摩尔质量。
### 练习题2：物质的量与质量的换算1. 给定氢氧化钠（NaOH）的质量为40g，求其物质的量。
2. 已知某溶液中溶质的摩尔浓度为0.5mol/L，求100mL溶液中溶质的物质的量。
### 练习题3：气体摩尔体积的应用1. 标准状况下，22.4L氧气的物质的量是多少？2. 如果氧气的物质的量为1mol，求其在标准状况下的体积。
## 第二章：化学反应速率与化学平衡### 练习题4：化学反应速率的计算1. 某化学反应的速率常数k=0.05s^-1，求反应开始后10秒内反应物的消耗量。
2. 已知反应物A的初始浓度为1.0mol/L，反应速率为0.1mol/(L·s)，求反应的速率方程。
### 练习题5：化学平衡的建立1. 对于反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，如果初始时N2和H2的浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，求平衡时各组分的浓度。
2. 已知某反应的平衡常数Kc=10，初始时反应物A和B的浓度分别为0.5mol/L和0.2mol/L，求平衡时生成物C的浓度。
## 第三章：溶液的酸碱性与pH值### 练习题6：酸碱中和反应的计算1. 给定盐酸溶液的浓度为0.1mol/L，求与等体积的0.1mol/L氢氧化钠溶液完全中和所需的盐酸溶液体积。
2. 已知某酸的pH值为3，求其氢离子浓度。
### 练习题7：pH值的测定与计算1. 某溶液的pH值为4.7，求其氢离子浓度。
2. 已知某碱溶液的pOH值为9.3，求其氢氧根离子浓度。
## 第四章：氧化还原反应### 练习题8：氧化还原反应的电子转移计算1. 某氧化还原反应中，1mol氧化剂获得3mol电子，求还原剂失去的电子数。
第六章 第一节 第2课时 化学反应与电能课件下学期高一化学人教版(2019)必修第二册
4.迁移应用 (1)原电池的电极材料都必须是金属吗? 提示:原电池的电极材料可以是两种活泼性不同的金属 ,也可以是一种金属 与一种可导电的惰性材料(如非金属石墨等),在燃料电池中,电极材料均不 发生反应,故两极均可用惰性材料。 (2)原电池中作负极的一定是活泼金属,作正极的一定是不活泼金属吗? 提示:不一定。在原电池中的两极可以都是活泼金属(如Zn-Fe-稀硫酸,Zn作 负极), 也可以都是不活泼金属 (如Cu-Ag-AgNO3溶液,Cu作负极), 也可以是 一种金属和一种能导电的非金属(如Cu-C-AgNO3溶液,Cu作负极)。
第2课时 化学反应与电能
【课程标准】 1.掌握原电池的概念及构成,能分析简单原电池的工作原理。 2.会判断原电池的正负极,能正确书写电极反应式。 3.了解常见的化学电源,能举例说明化学电源对提高生活质量的主要意义。 【素养目标】 1.通过观察锌铜原电池实验中的宏观现象,探究这些宏观现象背后的微观实质变 化,从而理解原电池的工作原理,揭示原电池装置的本质。(宏观辨识与微观探析) 2.通过分析原电池反应中电子的转移,认识到化学变化中会发生物质的变化及电 子的转移,但电子的得失是守恒的。整个原电池反应中原子和能量也是守恒的。 (变化观念与平衡思想)
A.Cu 为正极,电子沿导线从 Zn 流向 Cu B.负极发生氧化反应,其反应式为 Zn-2e-===Zn2+ C.SO42-向 Cu 极移动 D.若有 1 mol 电子流经导线,则可产生 0.5 mol 气体
【解题指南】解答本题需注意以下三点: (1)负极失电子,正极得电子,电子由负极流向正极。 (2)负极发生氧化反应,正极发生还原反应。 (3)负极失去的电子数等于正极得到的电子数。 【解析】选 C。A.Zn 比 Cu 活泼,Zn 为负极,Cu 为正极,电子沿导线从 Zn 流向 Cu,A 正 确 ;B. 负 极 发 生 失 电 子 的 氧 化 反 应 ,Zn 为 负 极 , 电 极 反 应 式 为 Zn-2e-===Zn2+,B 正确;C.原电池中阴离子移向负极,SO42-向 Zn 极移动,C 错 误;D.Cu 极电极反应式为 2H++2e-===H2↑,若有 1 mol 电子流经导线,则可产生 0.5 mol 氢气,D 正确。
第六章第二节化学反应的速率与限度训练题高一下学期化学人教版必修第二册
化学反应速率与限度一、单选题（15题）1．工业上合成氨反应为223,N +3H 2NH 催化剂高温高压。
下列有关说法正确的是A ．增大2H 浓度可减慢化学反应速率B ．降低温度可加快化学反应速率C ．加入催化剂可加快化学反应速率D ．达到平衡时，2N 的转化率为100％2．反应4A(s)+3B(g)4C(g)+D(g)，经2minB 的浓度减少0.6mol·L -1，对此反应速率的正确表示是A ．用A 表示的反应速率是0.4mol·L -1·min -1B ．分别用B 、C 、D 表示反应的速率，其比是3：4：1C ．0-2min 内的反应速率，用反应物D 来表示是0.3mol·L -1·min -1 D ．在这2min 内用A 和C 表示的反应速率的值都是相同的 3．下列现象或做法与化学反应速率无关的是A ．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂B ．水果箱中放置乙烯利C ．馒头制作过程中用酵头发酵D ．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播4．在合成氨反应2N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)中，下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是A ．当有1molN≡N 键断裂的同时，有3molH—H 键断裂B ．当有1molN≡N 键断裂的同时，有6molN—H 键形成C ．当有1molN≡N 键断裂的同时，有6molH—H 键形成D ．当有1molN≡N 键断裂的同时，有6molN—H 键断裂5．有可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌xC(g)，已知v(A)=amol/(L·min)，v(B)=bmol/(L·min)，v(C)=cmol/(L·min)，则x 的值为 A ．bc/nB ．c/mC ．mc/aD ．mc/b6．下列说法正确的是①增加水的量或升高温度，都可以加快镁跟水的反应速率。
①增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。
高中化学高一下模拟试卷含答案解析版
高一（下）化学试卷一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意）1．（4分）下列物质不是混合物的是（）A．水玻璃B．漂白粉C．冰水D．氯水2．（4分）下列物质溶解于水，水的作用与其它三个反应不同的是（）A．NO2溶解于水B．Na溶解于水C．Na2O2溶解于水D．Cl2溶解于水3．（4分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项操作现象结论A①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色NH4Cl受热不分解B②将铜丝向下移动使其与浓硝酸接触产生红棕色气体，用排水法收集气体可以用该装置制备NO2C③光照试管颜色变浅，出现油状滴液，少量白雾甲烷与氯水发生取代反应D打开分液漏斗右侧试管中出现白色沉淀酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D4．（4分）下列指定反应的离子方程式不正确的是（）A．MgO溶于氢碘酸溶液中：MgO+2H+═Mg2++H2OB．S与NaOH溶液加热时反应与Cl2相似，其离子方程式为：3S+6OH ﹣2S2﹣+SO32﹣+3H2OC．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2O D．FeSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓5．（4分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．加热条件下，1 mol Cl2与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3N AB．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中所含Na+离子数为N AC．标准状况下，11.2 L H2O中含有的电子数为5N AD．1 mol CO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2N A6．（4分）如图所示的转化关系中，若M为金属单质，则X可能是（）A．CuCl2B．FeCl2C．SiCl4 D．AlCl37．（4分）下列有关试剂的保存方法错误的是（）A．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中B．少量的金属钠保存在水中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封8．（4分）下列实验的现象与对应的结论均正确的是（）选项操作现象结论A向溶液X中滴加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝溶液X中有NH4+B将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成红色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性C将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应D常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化铜在冷的浓硫酸中钝化A．A B．B C．C D．D9．（4分）下列现象或事实能用同一原理解释的是（）A．常温下，铝和铂都不能与浓硝酸发生反应B．氯气和硫酸铁都可以用于处理生活用水C．加热I2和NH4Cl晶体，最后都无固体残留D．SO2气体和Na2SO3溶液都能使溴水褪色10．（4分）下列有关酸的事实和括号中对应表现出的性质均正确的是（）A．H2S气体能用浓硫酸进行干燥（浓硫酸的吸水性）B．铜与浓硝酸制备NO2气体（浓硝酸的强氧化性、酸性）C．SO2的水溶液能够使品红溶液褪色（H2SO3的强氧化性）D．可口可乐瓶盖打开后，有大量气体逸出（H2CO3的挥发性）11．（4分）对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A．实验I：试管中先出现白色胶状物质，后溶解B．实验II：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C．实验III：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D．实验IV：酸性KMnO4溶液中出现气泡，颜色无变化12．（4分）下列关于氧化还原反应的说法错误的是（）A．KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 B．硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3C．工业上制备新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）的一步反应如下：2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 molD．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成，方程式中AlN中氮的化合价为﹣3 13．（4分）有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物．下列说法中正确的是（）A．34S原子核内的中子数为16B．13C和15N原子核内的质子数相差1C．13C18O的摩尔质量为31D．2H+的酸性比1H+的酸性更强14．（4分）为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（）A．Na2O2固体（稀硫酸）B．FeCl2溶液（KSCN溶液）C．KI固体（淀粉溶液）D．NaOH溶液（盐酸）15．（4分）表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素．下列说法正确的是（）XY Z RWA．Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应B．X、Z原子序数可能相差18C．Z可能是氯元素D．五种元素的原子最外层电子数一定都大于216．（4分）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaO NH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸Cu NO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本大题共5个小题，共86分）17．（14分）元素①～⑨在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：（1）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素符号），表中最不活泼的元素的原子结构示意图为（2）写出③含有10个中子的核素的化学符号（3）利用④的氢化物的水溶液与⑦的氧化物反应的原理可用来（4）②的氢化物发生催化氧化的化学方程式为（5）有两种化合物，均含有①③⑤⑧四种元素，其水溶液相互反应，产生有刺激性气味的气体，写出其离子反应方程式．18．（12分）有下列转化关系（反应条件略）：已知：①X、Y、Z、W均为氧化物．常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色．②相对分子质量：甲＜乙．③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低．请填写下列空白：（1）Z的化学式：（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有某种性质，利用这种性质可以进行项（填字母）实验操作a．钝化铁片b．检验Ba2+离子c．干燥氨气d．干燥氯气（3）在X和Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式．19．（16分）某稀溶液含下列离子中的4种，且各种离子的物质的量均为0.01mol 阳离子K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+阴离子OH﹣、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣若向原溶液中加入足量的盐酸，只有一种气体生成，且在空气中会迅速变为红棕色．向原溶液中加入Ba（NO3）2后产生沉淀，过滤，加入HNO3酸化的AgNO3后无白色沉淀生成．（1）溶液中（填“一定”，“一定不”，“可能”）含有CO32﹣，理由是（2）将溶液进行焰色反应看到的现象是（3）写出生成的气体在空气中迅速变为红棕色的化学方程式（4）原溶液中阴离子为，阳离子为（5）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子方程式为．20．（23分）盐酸是实验室一种常见的试剂，请回答下列有关盐酸的问题：（1）如图为实验室新购入的某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据回答下列问题：①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（2）氯气的制备需要用到浓盐酸，图中适合作为制备氯气的发生装置（填字母）（3）实验室配制500mL 0.16mol/L Na2CO3溶液回答下列问题①应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体g②若实验遇下列情况，溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”？A．加水时越过刻度线B．定容时，仰视容量瓶刻度线（4）①取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸，反应的离子方程式为，反应后得到黄色的FeCl3溶液．用此溶液做以下实验：②在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe（OH）3胶体，请写出其中涉及的相关原理的化学方程式（5）取（3）配制的Na2CO3溶液若干体积，往其中逐滴滴加1mol/L 的盐酸，测得溶液中Cl﹣、HCO3﹣的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，回答下面问题：b点的数值为，所取的碳酸钠溶液的体积为mL．21．（21分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4•7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。
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高中学生学科素质训练
新课程高一下学期化学
第六单元 硫和硫的化合物
一、选择题（每小题3分，共15分）：每小题只有1个选项符合题意。
1.酸雨中的主要有害成分是 （ ）
A.碳的氧化物及碳酸
B.盐酸及其盐
C.氢卤酸及氢卤酸的盐
D.硫的氧化物及其所形成的硫酸和硫酸盐
2.下列各组物质中，属于同素异形体的是 （ ）
A.H 2O 和D 2O
B.H 2和D 2
C.冰和干冰
D.O 2和D 2
3.不能说明氯气的非金属性比硫强的是 （ ）
A.Cl 2与H 2光照爆炸，而硫与氢气反应需加热至硫气化
B.Na 2S +2HCl=2NaCl+H 2S ↑
C.Cl 2+Na 2SO 3+H 2O=Na 2SO 4+2HCl
D.酸性：HClO 4>H 2SO 4
4.0.5mol 某单质和8g 硫在一定条件下完全反应，该单质可能是 （ ）
A.H 2
B.O 2
C.K
D.Mg
5.下列微粒半径大小顺序不正确的是 （ ）
A.Cl ->Cl>F
B.S 2->S>Se
C.I ->Br ->Cl -
D.Se 2->S 2->O
二、选择题（每小题3分，共30分）：每小题有l －2个选项符合题意。
6.下列有关氧族元素中硒（Se ）的说法中正确的是 （ ）
A.在周期表中的位置是第三周期 ⅥA 族
B.最高价氧化物的化学式是SeO 3
C.非金属性比溴强
D.硒化氢比硫化氢稳定
7.将等物质的量的Cl 2和SO 2通入水中，充分反应以后，加入紫色石蕊试液和BaCl 2溶液，
以下叙述中正确的是 （ ）
A.产生BaSO 4白色沉淀，溶液变为红色
B.产生BaSO 4白色沉淀，溶液变为无色
C.无沉淀生成，溶液变为无色
D.无沉淀生成，溶液变为红色
8.下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是 （ ）
A.H 2S
B.SO 2
C.CO 2
D.NH 3
9.下列物质中不能用金属单质和非金属单质直接化合制得的是 （ ）
A.CuO
B.FeC12
C.CuS
D.FeS
10.质量分数为4a 的硫酸和质量分数为2a 的硫酸等体积混合后，所得溶液的质量分数为
（ ）
A.大于3a
B.小于3a
C.等于3a
D.无法确定
11.为了降低硫氧化物造成的污染，一种方法是在含硫燃料中（如煤）加入生石灰，这种方法称作“钙基固硫”采用这种方法“固硫”反应为（）
A.2CaO +2S =2CaS +O2↑
B.S+ O2=SO2
C.CaO +SO2= CaSO3
D.2CaSO3 +O2 =2CaSO4
12.80mL稀硫酸与足量氯化钡溶液反应，得到46．6g沉淀，此稀硫酸的浓度是（）
A.2.5mol/L
B.1.25mol/L
C.5mol／L
D.3mol/L
13.下列离子方程式书写正确的是（）
A.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应Ba2++OH-＋H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.过量的SO2通人NaOH溶液中SO2+2OH-=SO32-+H2O
C.铜片在加热条件下与浓硫酸反应Cu+SO42-+4H+= Cu2++SO2↑+2H2O
D.SO2使溴水褪色SO2 +Br2 +2H2O =SO42- +2Br- +4H+
14.下列反应中，浓硫酸能表现出强氧化性的是（）
①铁片投入冷浓硫酸中②铜片与浓硫酸共热③浓硫酸与碘化钠固体共热
④浓硫酸吸收NH3⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生
A.①②③
B.②③④⑤
C.①②③⑤
D.③④
15.检验某未知液中是否含有SO42-的下列操作最合理的是（）
A.加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
B.加入盐酸酸化了的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
C.先加硝酸酸化，无沉淀，再加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
D.先加盐酸酸化，无沉淀，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成
三、填空题（共21分）
16.(3分)用铁槽车盛装浓硫酸，是利用浓硫酸的性；将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶，是利用浓硫酸的性；除掉铁皮表面的铁锈，是利用浓硫酸的性。
17.（4分）某溶液中可能存在下列离子中的一种或几种: CO32- 、SO32-、SO42-、Cl-
（1）当溶液中有大量H+存在时，溶液中不可能有较多的。
（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有较多的。
（3）当溶液中有大量一价（阳离子）存在时，四种离子都不可能大量存在。
（4）当溶液中通人C12时，（阴离子）可被氧化。
18. (4分)有K2SO4、H2SO4、NaOH三瓶未贴标签的溶液，如何只用酚酚一种试剂加以鉴别？
19.（4分）用浓硫酸吸收三氧化硫可得到发烟硫酸（H2SO4·SO3），某化工厂用1.5t质量分数为98％的浓硫酸吸收三氧化硫制成发烟硫酸，再与水混合可得密度为1.84g/cm3、质量分数为98 ％的H2SO4t。
20.（6分）有一学生取两份A溶液做实验，实验步骤和实验现象如下所示（C不考虑是微溶物）。
滤液
（1）写出化学式：A．、B．、C．、D．。
（2）写出下列反应的离子方程式。
A B
A C
三、实验题
21.（11分）实验室有一瓶长久放置的亚硫酸钠，为了检验此瓶亚硫酸钠是否部分被氧化及测定亚硫酸钠的质量分数，有学生设计了下面实验，根据实验步骤填写下列空格。
（l）加入的A是，应该加入过量的A的理由是
；检验A是否过量的方法是
加入A发生反应的离子方程式是。
（2）加入的B是，应稍过量的理由是；加入B发生反应的离子方程式是。
（3）为了检验沉淀（Ⅲ）是否洗净，在最后几滴洗涤液中加人，
若；表示沉淀已经洗净。
（4）含亚硫酸钠的质量分数计算式为。
（5）当W1与W2的关系式为时，表明亚硫酸钠已被全部氧化。
四、计算题（共13分）
22.取一定量的Na2SO4和Na2CO3的混合物溶于水后配成1L溶液，取出100mL,加入足量的氯化钡溶液，滤出沉淀，加入足量的盐酸，沉淀部分溶解且放出标况下的气体1.12L；将剩余沉淀滤出，洗涤，干燥，得沉淀2.33g,求原溶液中钠离子的物质的量浓度。
23.已知：SO2+2H2S=3S+2H2O,其中氧化产物和还原产物的质量比为2：1。
25℃时，向体积为 V L的真空容器内通人 n mol SO2和 m mol H2S。
（1）若n=2，则当m = 时，反应后容器内气体的密度最小。
（2）若2n＞m时，则反应后氧化产物和还原产物的质量差为 g。
（3）若 5n=m，且反应后氧化产物和还原产物的质量和为48g时，则 n＋ m＝。
第六单元
一．1．D 2．D 3．B 4．C 5．B二．6.B 7.A 8.D 9.B.C 10.A 11.CD 12.A 13.D 14.C 15.D三．16.强氧化；吸水；酸17．(1)CO32-SO32-(2) CO32-SO32- SO42-(3)Ag+(4) SO32- 18.分别取三种溶液少量，加入酚酞，溶液变红的是NaOH,然后把红色溶液分别加到另外两支试管中，红色褪去的是硫酸，无现象的是硫酸钾。
19．3.33 20．（1）A Ba(OH)2 B Cu(OH)2 C BaSO4 D AgCl (2)Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2 ↓Ba2++SO42-=BaSO4↓21.(1)BaCl2溶液使SO32- SO42-沉淀完全取上层清液少量,再加BaCl2溶液少量,若无沉淀生成,证明所加BaCl2溶液已过量Ba2+ +SO32- =BaSO3↓、Ba2+ +SO42- =BaSO4↓
(2)稀盐酸 使BaSO 3 全部溶解 BaSO 3+2H + =Ba 2+ +SO 2↑ +H 2O (3)几滴用稀HNO 3酸化的AgNO 3 溶液 无沉淀产生
(4) 233W 1=142W 2 四.22.1.2mol/L 23.(1)4 (2)16m (3)3 %100233142112⨯⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯-w w。