高中化学必修一_氯共37页
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【新人教版】高一化学必修第一册 第二章 第二节 氯及其化合物(36张PPT)
课标要求：
1.能通过实验探究氯气的物理性质、化学性质，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用， 培养证据推理意识。 2.通过含氯物质性质和用途的学习，感受物质性质与用途的关系，体会化学对生活、环境保护 的重要意义，增强社会责任感。
思考:自然界的氯元素主要以什么形式存在于哪里？
氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中氯元素主要以 NaCl、MgCl2、CaCl2等的形式存在于海水，还存在于陆地的 盐湖和盐矿中。
燃烧：任何发光发热的剧烈的氧化还原反应。
条件：可燃物（还原剂）、助燃剂(氧化剂)、着火点
氢气 在氯 气中 燃烧
颜色状态：黄绿色的气体
气味: 有刺激性气味
物 理
毒性： 有毒
性
质
密度：比密空度气：大比空气纯大净物
易液化： 液化成液氯
混合物
溶解性：能溶于水（1:2）,形成氯水
（常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气）
收集方法：排饱和食盐水法或向上排空法收集
闻氯气的方法：
用手轻轻地在瓶口 扇动，仅使极少量氯气 飘进鼻孔。
点燃/光照
H2 + Cl2
2HCl
1. 为什么会产生白雾？ 2. 为什么纯净的氢气能在氯气中安静燃烧，而氢气 与氯气的混合气体却发生爆炸呢？
③ 红磷在氯气中燃烧
【现象】 剧烈燃烧，产生大量白色烟雾
点燃 +3
不足： 2P + 3Cl2
2PCl3
过量：
点燃
2P + 5Cl2
+5
2PCl5
白雾 沸点：76℃ 熔点：-112℃
氯气除了与金属反应， 还能与非金属反应吗？
小结：氯气与金属单质的反应
与钠反应
1.能通过实验探究氯气的物理性质、化学性质，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用， 培养证据推理意识。 2.通过含氯物质性质和用途的学习，感受物质性质与用途的关系，体会化学对生活、环境保护 的重要意义，增强社会责任感。
思考:自然界的氯元素主要以什么形式存在于哪里？
氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中氯元素主要以 NaCl、MgCl2、CaCl2等的形式存在于海水，还存在于陆地的 盐湖和盐矿中。
燃烧：任何发光发热的剧烈的氧化还原反应。
条件：可燃物（还原剂）、助燃剂(氧化剂)、着火点
氢气 在氯 气中 燃烧
颜色状态：黄绿色的气体
气味: 有刺激性气味
物 理
毒性： 有毒
性
质
密度：比密空度气：大比空气纯大净物
易液化： 液化成液氯
混合物
溶解性：能溶于水（1:2）,形成氯水
（常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气）
收集方法：排饱和食盐水法或向上排空法收集
闻氯气的方法：
用手轻轻地在瓶口 扇动，仅使极少量氯气 飘进鼻孔。
点燃/光照
H2 + Cl2
2HCl
1. 为什么会产生白雾？ 2. 为什么纯净的氢气能在氯气中安静燃烧，而氢气 与氯气的混合气体却发生爆炸呢？
③ 红磷在氯气中燃烧
【现象】 剧烈燃烧，产生大量白色烟雾
点燃 +3
不足： 2P + 3Cl2
2PCl3
过量：
点燃
2P + 5Cl2
+5
2PCl5
白雾 沸点：76℃ 熔点：-112℃
氯气除了与金属反应， 还能与非金属反应吗？
小结：氯气与金属单质的反应
与钠反应
人教版高中化学必修第一册《氯及其化合物》课件
➢其它递变规律 单质氧化性 离子还原性
最高氧化物对 应水化物酸性 无氧酸酸性
F2 ＞ Cl2 ＞Br2＞ I2 F－＜Cl－＜Br－＜ I－
HClO4 ＞ HBrO4 ＞ HIO4 HF＜HCl＜HBr＜ HI
人 教版高 中化学 必修第 一册《 氯及其 化合物 》课件
高考指津——氯的含氧酸及其盐的氧化性
人 教版高 中化学 必修第 一册《 氯及其 化合物 》课件
人 教版高 中化学 必修第 一册《 氯及其 化合物 》课件
高考指津——卤族元素、单质及其化合物性质的特殊性
（9） 卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中 置换出来，但氟不能进行相应的置换；原因是F2会先与 NaX溶液中的水发生反应。
Br2
深红棕色
红棕色
I2
紫黑色
紫红色
水溶液
淡黄绿色
橙黄色 黄→黄褐→棕色
(浓度不同)
有机溶剂 黄绿色 橙红色 紫红色
人 教版高 中化学 必修第 一册《 氯及其 化合物 》课件
人 教版高 中化学 必修第 一册《 氯及其 化合物 》课件 人 教版高 中化学 必修第 一册《 氯及其 化合物 》课件
人 教版高 中化学 必修第 一册《 氯及其 化合物 》课件
3.卤素单质化学性质的比较
(1)与氢气反应
点燃或加热
H2+X2======= 2HX H2+F2==2HF (黑暗中爆炸)
点燃或光照
HHH222+++CIB2rl22=△===△====2=H2=HI=B=2rHCl
稳定性： HF＞HCl＞HBr＞HI
还原性： HF＜HCl＜HBr＜HI
人 教版高 中化学 必修第 一册《 氯及其 化合物 》课件
氯及其化合物课件-高一人教版(2019)必修第一册
氯化氢和盐酸
氯化氢（HCl） • 无色气体，具有刺激性气味。
• 极易溶于水，水溶液称为盐酸，是一种强酸。
氯化氢和盐酸
• 氯化氢在工业生产 中用途广泛，如制 造氯乙烯、氯仿等 。
• 无色或淡黄色液体 ，具有强烈刺激性 气味。
盐酸（HCl水溶液）
氯化氢和盐酸
• 盐酸是一种强酸，具有强腐蚀性，能够和大多数金属反应生成相应的盐和氢气 。
氯及其化合物的安全使用与储存注意事项
1 2
安全操作
在使用氯气及氯化合物时，应佩戴合适的防护用 具，确保通风良好，避免长时间接触。
储存条件
氯气及氯化合物应储存在干燥、阴凉、通风良好 的地方，远离火源和易燃物品，避免阳光直射。
3
应急处理
在发生氯气泄漏等紧急情况时，应立即启动应急 处理程序，迅速撤离泄漏区域，并及时报警求助 。
性质
卤代烃通常具有良好的溶解性和稳定性。它们在一定条件 下可发生取代、加成、消除等反应。
用途
卤代烃在工业、农业、医药等领域有广泛应用，如制冷剂 、溶剂、农药、医药中间体等。同时，一些卤代烃对环境 和人体健康有害，因此在使用过程中需要注意安全和环保 。
04
氯及其化合物的实验和研究方法
实验室制备氯气的方法
化学反应原理
通过电解食盐水的方法制 备氯气，食盐水电解产生 氯气、氢气和氢氧化钠。
实验操作步骤
准备食盐水，设置电解设 备，通电后进行电解，收 集产生的氯气。
安全注意事项
氯气有毒，实验过程中需 确保通风良好，避免氯气 泄漏。
氯气与其他物质反应的实验操作与观察
氯气与金属反应
将氯气与金属如铁、铜等反应 ，观察产生金属氯化物的颜色
• 在饮用水处理、食品加工等领域有广泛应用。
第4章 第2节 第2课时氯气的制法 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)
清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
பைடு நூலகம்
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO－ 3
C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析：选 C 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀
硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和
Cl－。
4.有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一 种或几种，进行下列实验：
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的 元素——氯
第二课时 氯气的制法 氯离子(Cl－)的检验
1.了解实验室制取 Cl2 的原理和实验装置。 2.掌握 Cl－的检验方法。
［晨背重点语句］
2.氯气制备的流程
发生装置 ⇒ 净化装置 ⇒ 收集装置 1.实验室制备 Cl2 的反
应原理
⇒ 尾气吸收装置
2.氯气的工业制法 工业上用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学方程 式为 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 ［特别提醒］ 实验室制取 Cl2 用的是浓盐酸而不是稀盐 酸，因为 MnO2 与稀盐酸不反应。
1.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾
12 _沉__淀__不_溶__解_____ 14 _无__明_显__变__化____
2.请写出上述实验中有关的化学方程式 ② 15 _N_a_C__l＋__A__g_N_O__3=__=_=_A_g_C__l↓__＋__N__a_N_O__3 ____； ③ 16 _N__a_2C__O_3_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=_A__g_2C__O_3_↓__＋__2_N_a_N__O_3__， 17 _A__g_2C__O_3_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C__O_2_↑__＋__H_2_O_＋ __2_A__g_N_O__3_； ④ 18 __C_l_2_＋__H_2_O______H__C_l_＋__H_C__lO_， 19 ___H_C__l＋__A__g_N_O__3=_=_=__A_g_C_l_↓__＋__H__N_O__3 __。
人教版高中化学必修一课件-4.2富集在海水中的元素——氯6
第二节 富集在海水中的元 素——氯
学习目标： 1、了解卤族元素在自然界中的存在和在
周期表中的位置及原子结构和性质递变。 2、掌握氯气的实验室制法和性质。
重点： 氯气的实验室制法和性质。
难点： 氯气的实验室制法、氯水的性质。
小资料
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战 两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声 令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。霎 时间，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法 军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿 色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎 ，有的口吐黄液慢慢躺倒。一位战地记者进行了如此 描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方 的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴 都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战， 从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的 史册。
2HCl
点燃
2P+3Cl2
2PCl3
点燃
2P+5Cl2
2PCl5
Cl2+H2O=HCl + HClO
新制氯水的微粒 Cl2、H2O 、 HClO、 H+ 、 Cl- 、 ClO-
次氯酸性质：弱酸性、强氧化性，用于消毒、 杀菌、漂白。
2HClO光=照=O2↑＋2HCl
谢谢
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分
纯净物
类
新制
混合物
久置
成 分
只有Cl2
分子：Cl2 HClO，H2O 分子：H2O 离，子OH：- H+，Cl－，ClO－离子：H+，Cl－，OH-
性 质
有氧化性，无 有酸性，强氧化性， 有酸性，能与硝
学习目标： 1、了解卤族元素在自然界中的存在和在
周期表中的位置及原子结构和性质递变。 2、掌握氯气的实验室制法和性质。
重点： 氯气的实验室制法和性质。
难点： 氯气的实验室制法、氯水的性质。
小资料
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战 两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声 令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。霎 时间，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法 军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿 色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎 ，有的口吐黄液慢慢躺倒。一位战地记者进行了如此 描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方 的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴 都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战， 从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的 史册。
2HCl
点燃
2P+3Cl2
2PCl3
点燃
2P+5Cl2
2PCl5
Cl2+H2O=HCl + HClO
新制氯水的微粒 Cl2、H2O 、 HClO、 H+ 、 Cl- 、 ClO-
次氯酸性质：弱酸性、强氧化性，用于消毒、 杀菌、漂白。
2HClO光=照=O2↑＋2HCl
谢谢
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分
纯净物
类
新制
混合物
久置
成 分
只有Cl2
分子：Cl2 HClO，H2O 分子：H2O 离，子OH：- H+，Cl－，ClO－离子：H+，Cl－，OH-
性 质
有氧化性，无 有酸性，强氧化性， 有酸性，能与硝
氯及其化合物 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
氯气和钠反应生成NaCl 反应式：2Na + Cl2 —— 2NaCl 现象：金属钠加热在氯气中燃烧，产生白烟。
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
思考·讨论
②氯气能否和非金属反应？
在空气中点燃氢气，然后将导管缓慢伸入盛满氯气 的集气瓶中，观察现象。
氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受 到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致 死。
思考·讨论
可以观察到纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰。反应 生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。
氯气和铁反应生成FeCl3 反应式：2Fe + 3Cl2 —— 2FeCl3 现象：金属铁加热在氯气中燃烧，产生大量棕红色烟。
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
氯气和铜反应生成CuCl2 反应式：Cu + Cl2 —— 2CuCl2 现象：金属铁加热在氯气中燃烧，产生棕黄色烟。
导入
有机溶剂
农药
盐酸
染料
药品
氯的单质氯气是一种重要的化工原料。大量用于制造盐
酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
思维启迪
18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸 混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。 直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一 种新元素组成的单质——氯气。
对自来水消毒时可能产生一些负面影响，因此，人们已经开始使用
人教版必修一 氯(课件)
氯及其化合物的性质
考纲定位
1．Cl2的性质及应用，氯水、HClO、漂白粉的性质 及应用。 2．Cl2的实验室制法和Cl－的检验。
基础篇
一、氯气及其主要化合物的性质 1．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 可 溶于 水
黄绿色 气体
强烈刺激性 比空气 大 有毒
2．氯气的化学性质
有关反应的化学方程式如下： 点燃 点燃 反应①：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3；Cu＋Cl2=====CuCl2 。 反应②：H ＋Cl 光照或点燃2HCl 。 ===== 2 2 反应③：Cl2＋H2O HCl＋HClO ; 离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。 反应④：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ; 反应⑤：Cl ＋2KI===2KCl＋I 2 2 。
安全作用，防止D中的液体倒吸入B中
吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
实验室制Cl2的原理：一种是将Cl－氧化为Cl2，由于
KMnO4 的氧化性比MnO2 强，故反应不需要加热；另一
种是利用Cl－和高价态的ClO－、ClO -3 等在酸性条件下发 生归中反应生成Cl2。
巩固2.某化学小组用下图所示装置制取氯气。下列说法正确的是
答案：A
提升篇
1．牢记4种化学反应：(1)Cl2与金属(Na、Fe、Cu)的反 应；(2)Cl2与H2的反应；(3)Cl2与H2O的反应；(4)Cl2与 碱(NaOH、Ca(OH)2)溶液的反应。
2．熟记“三分子四离子”：氯水中含有三分子：Cl2、
H2O、HClO和四离子H＋、Cl－、ClO－、OH－。 3．掌握氯气制备的4个装置：(1)制气；(2)净化；(3)收 集；(4)尾气吸收。 4．记住3种离子的检验方法：Cl－、Br－、I－的检验。
考纲定位
1．Cl2的性质及应用，氯水、HClO、漂白粉的性质 及应用。 2．Cl2的实验室制法和Cl－的检验。
基础篇
一、氯气及其主要化合物的性质 1．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 可 溶于 水
黄绿色 气体
强烈刺激性 比空气 大 有毒
2．氯气的化学性质
有关反应的化学方程式如下： 点燃 点燃 反应①：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3；Cu＋Cl2=====CuCl2 。 反应②：H ＋Cl 光照或点燃2HCl 。 ===== 2 2 反应③：Cl2＋H2O HCl＋HClO ; 离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。 反应④：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ; 反应⑤：Cl ＋2KI===2KCl＋I 2 2 。
安全作用，防止D中的液体倒吸入B中
吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
实验室制Cl2的原理：一种是将Cl－氧化为Cl2，由于
KMnO4 的氧化性比MnO2 强，故反应不需要加热；另一
种是利用Cl－和高价态的ClO－、ClO -3 等在酸性条件下发 生归中反应生成Cl2。
巩固2.某化学小组用下图所示装置制取氯气。下列说法正确的是
答案：A
提升篇
1．牢记4种化学反应：(1)Cl2与金属(Na、Fe、Cu)的反 应；(2)Cl2与H2的反应；(3)Cl2与H2O的反应；(4)Cl2与 碱(NaOH、Ca(OH)2)溶液的反应。
2．熟记“三分子四离子”：氯水中含有三分子：Cl2、
H2O、HClO和四离子H＋、Cl－、ClO－、OH－。 3．掌握氯气制备的4个装置：(1)制气；(2)净化；(3)收 集；(4)尾气吸收。 4．记住3种离子的检验方法：Cl－、Br－、I－的检验。
氯气高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
Cl₂+2NaOH==NaCl+NaCIO+H₂O
Cl₂+2OH-==Cl-+ClO-+H₂O
将氯气通入氢氧化钠溶 液会得到氯化钠和次氯酸钠
失去e-, 化合价升高，被氧化
山
Cl₂+20H-=Cl+ClO-+H₂O
的混合溶液，这样的混合溶 液称为漂白液，其有效成分
为 NaClO 。
得到e-, 化合价降低，被还原
氯气和氯水都有
请将其改写成离子方程式：
氧化性，漂白性是
谁发挥的作用?氯
Cl₂+H₂O==H++Cl-+HClO 气还是氯水?
√ 因此，氯水有消毒、漂白的作用。
探究氯气和氯水哪个具有漂白性。 实验2-8 实验：向分别装有干燥红色布条 和湿润红色布条的试剂瓶中通入 氯气，观察现象。
现象：干燥布条保持红色， 而湿润布条的红色褪去。
氯水作漂白剂，但氯气溶解度不大，生成的HClO 不 稳定，难以保存，使用不方便，效果不理想。
改进
次氯酸钠NaClO (漂白液的有效成分) 次氯酸钙Ca(ClO)₂ (漂白粉的有效成分)
次氯酸盐
如何制备?
氯气和碱反应→次氯酸盐
根据氯气与水的反应，写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程 式，改写为离子方程式，并用双线桥分析
1.氯气能与金属、非金属单质反应
Cu+Cl₂△CuCl ₂
2.氯气能与水反应
H₂+Cl₂ 点 燃2 HCI
Cl₂+H₂O ==HCI+ HCIO (弱酸性、强氧化性、不稳定性 )
3.氯气能与碱反应
Cl₂+2NaOH==NaCl+NaClO+H₂O 2Cl₂+2Ca(OH)₂==CaCl₂+Ca(CIO)₂+2H₂O
高中化学必修一氯及其化合物
高中化学必修一氯及其化合物要点一：氯气1、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，有毒，能溶于水〔常温条件下， 1 体积的水能溶解约 2 体积的氯气〕，氯气容易液化，液氯是一种黄绿色的液体。
2、氯气的化学性质点燃2Na+Cl2====2NaCl ，产生白色烟与金属单质反响点燃2Fe+3Cl2====2FeCl 3，产生棕色烟Cl 2 表现氧化性点燃Cu+Cl2====CuCl 2，产生棕黄色烟与非金属反响H2+Cl2====2HCl ，安静的燃烧，产生苍白色火焰2P+3Cl2====2PCl 3、PCl3+C2====PCl 5产生白色烟雾与H2O 反响Cl2+H2O? HCl+HClO与碱反响2NaOH+Cl 2====NaCl+NaClO+H 2O Cl2 既表现氧化性又表现复原性2Ca〔OH〕2+2Cl 2====CaCl 2+Ca〔ClO〕2+H2O〔歧化反响〕2FeCl2+Cl2====2FeCl 3与复原性物质反Cl2+SO2+2H2O====H 2SO4+HCl Cl2 表现氧化性应2KI+Cl 2====2KCl+I 23Cl2+8NH 3====N 2+6NH4Cl典型例题1、无色气体 A 在一种黄绿色气体 B 中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反响生成气体C．B 与金属 D 反响可生成白色固体E，D 在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F 与CO2反响可得到气体G，D 与水反响可生成A，A 在G 中燃烧生成水、推断出各种物质后，答复以下问题：〔1〕写出以下物质的化学式： B 、C 、E ．〔2〕写出以下化学方程式a．由D 生成F：；b．F 与CO2 反响：；c．D 与水反响：．【解答】解：黄绿色气体 B 为Cl2，气体 A 在Cl2 中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，应为H2，反响生成HCl，D 在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D 应为Na，F 为Na2O2，那么E 为NaCl，Na2O2 与CO2 反响可得到气体G，G 为O2，那么〔1〕由以上分析可知 B 为Cl2，C 为HCl，E 为NaCl，故答案为：Cl 2；HCl；NaCl；〔2〕D 为Na，F 为Na2O2，Na 与O2 反响可生成Na2O2，反响的方程式为2Na+O2=Na2O2，F为Na2O2，与CO2 反响生成Na2CO3和O2，反响的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，D 为Na，与水剧烈反响，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H 2↑，故答案为：a.2Na+O2=Na2O2；b.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；c.2Na+2H2O=2NaOH+H 2↑．2、氯气和NaOH 在一定温度下能发生反响：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H2O．某温度下，将氯气通入NaOH 溶液中，反响得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合溶液．经测定ClO ﹣与ClO ﹣的物质的量之比为1：3，那么3氯气与氢氧化钠反响时，被复原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为〔〕A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4： 1【解答】解：根据ClO﹣与ClO﹣与ClO ﹣的浓度之比1：3，由Cl 到ClO3﹣，失去 1 个电子，由﹣，失去 5 个电子，一共失去1+3×5=16 个电子；由Cl 到Cl﹣，得到1 个电子，Cl 到ClO3需要16 个原子才能得到16 个电子，所以，被复原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：〔1+3〕=4：1。
《高一化学氯》课件
有强烈 的刺激性气味，它是一种 具有强烈毒性的气体。
2 化学反应
氯具有较强的氧化性，可 以与许多元素和化合物发 生反应。
3 物理性质
氯的沸点为-34.04°C，熔 点为-101.5°C，密度为 3.214 g/cm³。
常见应用
消毒剂
氯化物广泛用于消毒，如水 处理、杀菌剂、消毒液等。
《高一化学氯》PPT课件
本课件旨在全面介绍"氯"的基本概念、性质和特点，以及其在常见应用、环 境影响、实验演示和知识拓展等方面的重要性。通过本课件，您将对氯有更 深入的了解。
氯的基本概念
氯是周期表上的第17号元素，属于卤素族。它的化学符号是Cl，原子序数为 17，原子量为35.45。
氯具有较高的电负性和强氧化性，常以化合物的形式存在。它广泛存在于地 壳、海水和生物体中。
思考：氯化物在化学行业和生活中的应用有哪些？您认为如何减少氯化物对 环境的影响？
塑料制造
氯是制造各种塑料材料的重 要原料，如聚氯乙烯（PVC） 等。
制冷剂
氯气可用作制冷剂，如氯仿、 三氯甲烷等。
环境影响
环境污染
氯化物的过量排放会导致环境污染，对自然生态系 统造成破坏。
环保措施
减少氯化物排放，采用环保技术和设备是减少环境 污染的重要措施。
实验演示
1
氯气的制备
通过盐酸和高锰酸钾反应制备氯气，观
注意事项
2
察其颜色、气味和反应性。
实验过程中需要注意氯气的有毒性和刺 激性，保证安全操作。
知识拓展
1 其他相关知识
了解氯化物的其他性质、制备方法和应用， 拓宽对氯化物的知识。
2 氯的化合物
了解氯与其他元素形成的化合物，例如氯化 钠、氯化铁等。
2 化学反应
氯具有较强的氧化性，可 以与许多元素和化合物发 生反应。
3 物理性质
氯的沸点为-34.04°C，熔 点为-101.5°C，密度为 3.214 g/cm³。
常见应用
消毒剂
氯化物广泛用于消毒，如水 处理、杀菌剂、消毒液等。
《高一化学氯》PPT课件
本课件旨在全面介绍"氯"的基本概念、性质和特点，以及其在常见应用、环 境影响、实验演示和知识拓展等方面的重要性。通过本课件，您将对氯有更 深入的了解。
氯的基本概念
氯是周期表上的第17号元素，属于卤素族。它的化学符号是Cl，原子序数为 17，原子量为35.45。
氯具有较高的电负性和强氧化性，常以化合物的形式存在。它广泛存在于地 壳、海水和生物体中。
思考：氯化物在化学行业和生活中的应用有哪些？您认为如何减少氯化物对 环境的影响？
塑料制造
氯是制造各种塑料材料的重 要原料，如聚氯乙烯（PVC） 等。
制冷剂
氯气可用作制冷剂，如氯仿、 三氯甲烷等。
环境影响
环境污染
氯化物的过量排放会导致环境污染，对自然生态系 统造成破坏。
环保措施
减少氯化物排放，采用环保技术和设备是减少环境 污染的重要措施。
实验演示
1
氯气的制备
通过盐酸和高锰酸钾反应制备氯气，观
注意事项
2
察其颜色、气味和反应性。
实验过程中需要注意氯气的有毒性和刺 激性，保证安全操作。
知识拓展
1 其他相关知识
了解氯化物的其他性质、制备方法和应用， 拓宽对氯化物的知识。
2 氯的化合物
了解氯与其他元素形成的化合物，例如氯化 钠、氯化铁等。
氯及其化合物 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
一、氯气的性质
知识点二 氯气的强氧化性
氯原子的结构：外层7个电子，容易得电子被还原，具有强氧化性。
与金属的反应： 2Na＋Cl2点＝＝燃2NaCl 现象：发出黄色火焰，产生大量白烟。
一、氯气的性质
知识点二 氯气的强氧化性
氯原子的结构：外层7个电子，容易得电子被还原，具有强氧化性。
与金属的反应： 2Na＋Cl2点＝＝燃2NaCl 现象：发出黄色火焰，产生大量白烟。 2Fe＋3Cl2＝点＝燃2FeCl3 现象：产生大量棕红色烟。
与非金属的反应：
H2＋Cl2＝点＝燃2HCl 现象：发出苍白色火焰，瓶口有白雾。
一、氯气的性质
知识点三 氯气与水的反应
氯水：氯气的水溶液称为氯水，是一种浅黄绿色液体。
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
次氯酸
Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋HClO
次氯酸：次氯酸是一种弱酸，酸性比碳酸弱。具有强氧化性和漂
二、氯气的制备
发生装置
知识点二 气体制备的一般流程除杂装置源自收集装置尾气处理装置
密度比空气大：向上排空气法； 密度比空气小：向下排空气法；
二、氯气的制备
发生装置
知识点二 气体制备的一般流程
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
有毒、易燃的污染性气体要进行尾气处理 如：氯气(NaOH溶液)；CO和H2(点燃)
一、氯气的性质
知识点二 氯气的强氧化性
氯原子的结构：外层7个电子，容易得电子被还原，具有强氧化性。
与金属的反应： 2Na＋Cl2点＝＝燃2NaCl 现象：发出黄色火焰，产生大量白烟。 2Fe＋3Cl2＝点＝燃2FeCl3 现象：产生大量棕红色烟。 Cu＋Cl2点＝＝燃CuCl2 现象：产生大量棕黄色烟。
【新教材】人教版高中化学必修第一册氯及其化合物教学课件
点燃
H2+ Cl2 == 2HCl
HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
思考与讨论： 通过氢气在氯气中的燃烧，你对燃烧的条件及
其本质有什么新的认识？
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
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描述反应现象要注意的事项：
1. 区分烟和雾：烟－固体小颗粒分散在空气中
雾－小液滴分散在空气中
2. 现象和结果要分清（氯气与氢气反应）
现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰 不要说成是：有氯化氢生成。（这是反应的结果）
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
氯气的物理性质：
黄绿色气体 有刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水
原子结构 Cl +17 2 8 7
反应中很容易得到1个电子，使最外层达 到8电子稳定结构。 氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
1、Cl2与金属、非金属单质的反应：
点燃
2Na + Cl2 === 2 NaCl
洗气瓶： 盛液体试剂
“大进小出”
球型干燥管： 盛固体试剂
U型干燥管： 盛固体试剂
硬质玻璃管 加热条件下 用固体除杂
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
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3.气体收集装置 依据：气体的密度、溶解性、是否与水反应
收集比空气重 的气体
例如：氧气、 氯气
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H2+ Cl2 == 2HCl
HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸
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思考与讨论： 通过氢气在氯气中的燃烧，你对燃烧的条件及
其本质有什么新的认识？
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描述反应现象要注意的事项：
1. 区分烟和雾：烟－固体小颗粒分散在空气中
雾－小液滴分散在空气中
2. 现象和结果要分清（氯气与氢气反应）
现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰 不要说成是：有氯化氢生成。（这是反应的结果）
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氯气的物理性质：
黄绿色气体 有刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水
原子结构 Cl +17 2 8 7
反应中很容易得到1个电子，使最外层达 到8电子稳定结构。 氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性
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1、Cl2与金属、非金属单质的反应：
点燃
2Na + Cl2 === 2 NaCl
洗气瓶： 盛液体试剂
“大进小出”
球型干燥管： 盛固体试剂
U型干燥管： 盛固体试剂
硬质玻璃管 加热条件下 用固体除杂
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3.气体收集装置 依据：气体的密度、溶解性、是否与水反应
收集比空气重 的气体
例如：氧气、 氯气
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