福建省福州市八县一中2013-2014学年高一下学期期末联考化学试题 Word版含答案

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福建师大附中13-14学年度下学期高一期末模块测试化学

福建师大附中2013—2014学年度下学期末模块测试高一化学试题（时间：90分钟满分：100分）相对原子质量：C: 12 O: 16 N: 14 H：1A卷基础部分（共50分）一、选择题：（下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．碳的三种同位素12C、13C、14C的原子中，下列各项均不同的是（）A.核电荷数B.中子数C.电子层数D.元素种类2．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化3．下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是（）A．F2 B．Cl2C．Br2D．I2A能与原子B形成A3B型化合物，则B的原子序数可能是（）4．某元素的原子2311A.7B.8C.9D.175．下列各组的三种元素，属于同一周期的是（）A．C、H、O B．Li、Na、K C．Si、P、S D．F、Cl、Br6．今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L 层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（）A．硼和氦B．碳和镁C．氯和碳D．铍和氧7. 下列叙述正确的是（）A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 气态单质分子中一定存在共价键C. 共价化合物中一定存在共价键D. 离子化合物中只含有离子键8．下列物质的性质比较，正确的是（）A．酸性：H2SO4＞HClO4B．碱性：NaOH＞KOHC．非金属性：P＞S D．气态氢化物稳定性：HCl＞H2S9．下图所示是短周期的一部分。

已知B原子与C原子核外电子总数之和为A 原子核外电子数的4倍，则以下推断不正确．．．的是( )A．A，B，C三者一定不是非金属元素B．A，B，C三者核电荷数之和为40C．A与B，A与C均可形成共价化合物D ．A 与B 元素存在同素异形现象 10．下列物质中含有离子键的是（）A ．Br 2B ．CO 2C ．NaBrD ．H 2O 11．下列各组物质中，互为同分异构体的是（） A ．O 2和O 3 B ．11H 和21HC ．CH 4和CH 3CH 3D ．12．在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) 。

福建省福州市八县(市)高一下学期期末联考化学试题Word版含答案

2016—2017学年第二学期八县（市）一中期期末联考高中一年化学科试卷完成时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：H— 1 O —16 C —12 N —14 S— 32 Na--23一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1、在■' ,! -I中，下列说法不正确的是（）A. 表示6种核素B. 」“：为同种元素的不同核素，互称同位素C. [ J 质量数相同，属于同主族元素D. 的中子数相同2、某主族元素R 的原子其电子式可用子式肯定（）A.气态氢化物分子式为RH 5B C.含氧酸分子式为H 3RQDA. CI 2 B . NH C . CO4. 下列各微粒中，核外电子总数相等的是A. Na 和 Nd B . NHT 和 F C . N 和 CQD. H 2S 和 HLO5. 在下列有关晶体的叙述中错误的是A .离子晶体中，一定存在离子键B C.金属晶体的熔沸点均很高D表示，该元素组成的以下物质，其分错误的是.含氧酸分子式为HRO.最高价氧化物分子式为RQ 8电子结构的化合物是（）D. BCb（）.原子晶体中，只存在共价键.稀有气体的原子能形成分子晶体A ．元素周期表有 18 个纵行，每一个纵行是一族B • 34号元素位于第四周期VA 族C ．只有一种元素组成的物质一定是纯净物D ．同素异形体之间的相互转化属于化学反应7．短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，制冷剂， Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，电子 ,Z 与 X 属于同一主族。

下列说法不正确的是( ) A ． X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强 B ． Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构 C ．由 Y 与 Z 两种元素组成的化合物是离子化合物 D.原子半径：r( W) v r(X) v r(Y) v r(Z) 8．下列说法正确的是( )A. 共价化合物内部可能有离子键 B •原子或离子间相互吸引叫化学键C. 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D. 第IA 主族元素与第VIIA 元素一定形成离子键 9 下列变化化学键未被破坏的是( ) A. CI 2溶于水 B . NaCl 固体熔化C气化10 医疗上给病人的输液中，常含的糖是 A 纤维素 B 蔗糖 C 淀粉 11 关于下列的说法正确的是 ( )A 甲烷和乙烯互为同系物B 葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物 C.糖类、油脂、蛋白质都是由C 、H 、O 三种元素组成的D 油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸12、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常见物质，利用这些物质能完成的实验是①白酒中是否含甲醇 ②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳能否溶于酸()A.①② B •①③ C•①②③D •②③13、下列关于有机物的叙述，正确的是（）W 的简单氢化物可用作 X 原子的最外层有 6 个 H 2与CI 2反应D .干冰( ) D 葡萄糖A石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B. 苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯C. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D. 石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量14. 根据CH=CH-C2C00的结构，它不可能发生的反应是A、氧化反应 B 、加聚反应C、水解反应D、酯化反应15．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnC酸性溶液褪色的是（）A.乙烷 B .苯C .乙烯D .乙醇16. N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，11.2L的CCL所含的分子数为0.5N AB. 28g乙烯所含共用电子对数目为42C．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 N AD．2.8g 聚乙烯中含有的碳原子数为0.2 N A17 ．下列有机物的结构表示不正确的是（）A ．CH4 的比例模型示意图为B. 羟基的电子式C. C\离子的结构示意图：EE"；：》 D .乙酸的最简式为CHO18•为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂盒分离方法都正确的是（）19、有关物质性质及用途的说法，正确的是（）A. 甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B. 将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色22. 120C 时,2体积某烃和8体积O 混合,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强, 体积不变，该分子式中所含的碳原子数不可能.是（）A. 1 B . 2 C . 3 D . 523.某种有机物在稀硫酸作用下，生成相对分子质量相同的A 、B 两种物质，若A 与碳酸钠溶液反应，而B 不能，则原有机物是（）A 、甲酸乙酯B 、乙酸乙酯C 、乙酸甲酯D 、丙酸乙酯C. D. 20. 等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等有关乙酸与甲酸甲酯的说法中不正确的是（）A 、两者都可以和NaOH 溶液反应 B可利用水将两者区分开 C 两者互为同分异构体、两者互为同系物现有（1）乙酸乙酯和乙酸钠溶液、2 ）溴化钠和溴水的混合液，分离它们A 、分液、萃取B 、萃取、分液、分液、蒸馏 D 、蒸馏、分液24、药物是一种传统的治疗感冒发烧的“老药”，其结构如图,但大剂量空腹服用，它容易对胃肠道产生刺激，为了减少这种副作用，一般宜饭后服药，用时服用少量辅助药物，以下可以用作辅助药物的是A BaCO B、MgSO4 C、Ba(OH)^ D CaCO二、填空题（共52分）25、（12分）（1 ）下面是4种粒子的结构示意图:a -------图中粒子共能表示种元素，图中表示的阳离子是（用离子符号表示），图中A所表示的元素在元素周期表中的位置_________________________________________（2）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题:a--------①写出D单质的电子式__________________________ ;②写出C的最高价氧化物的结构式 __________________________ ；③E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）___________________________；④A最高价氧化物的水化物所含化学键为_________________________ ，其晶体类型为_____ 其水溶液与B反应的离子方程式为 __________________________________________ ⑶X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示. 下列说法正确的是A.金属性：N> Q B •最高价氧化物对应水化物酸性：M > Y > NC .简单离子半径：Q > N > XD •原子序数：Z > M > X > Y26、（6分）用提供的试剂（溴水、浓硝酸、碘水、新制氢氧化铜浊液）分别鉴别下列有机物，将所用试剂及产生的现象的序号填在横线上。

13—14学年下学期高一下学期期末考试化学(附答案)

福建省晋江市季延中学2013-2014学年高一年下学期期末考试化学试题时间100分钟，满分100分考试说明:1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

2.第Ⅰ卷所有试题的答案均应填涂在选择题答题卡上，第Ⅱ卷答在答题卷上。

3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。

如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。

这些不法商贩所制取银耳利用的是（）A．S的漂白性 B．S的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性2．难溶于水而且比水轻的含氧有机物是（）①硝基苯、②苯、③溴苯、④植物油、⑤乙醇、⑥乙酸乙酯、⑦乙酸A．②④⑥B．①②③④⑤C．④⑥D．①②③3．如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中①点代表氢元素。

下列说法不正确的是（）A．最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小B．最高价氧化物对应小化物的酸性⑥比⑦弱C．金属性②比⑤弱D．原子半径③比④大4．2005年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定今年的活动主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”，我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”，下列活动不符合．．．这一主题的是（）A ．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理B ．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染C ．推广使用液化石油气（LPG ）替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料D ．改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）直接排入空气的做法，先开采和综合利用煤层气，然后再采煤。

5．某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1∶1，由此可以得出该有机物（）A ．分子中C 、H 、O 的个数比为1∶2∶3B ．分子中C 和H 的个数比为1∶2C ．分子中肯定不含氧原子D ．分子中肯定含有氧原子6．下列物质中，能在空气中稳定保存的是（）A ．NaOH 固体B ．稀H 2SO 4C ．Na 2SO 3晶体D ．氢硫酸7．把6 mol 铜粉投入含8 mol 硝酸和2 mol 硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO ）的物质的量为 ( )A ．2 molB ．3 molC ．4 molD ．5mol8．下列指定的微粒的个数比为2∶1的是( )A ．BaO 2（过氧化钡）固体中的阳离子和阴离子B ．21H 中的中子和质子C ．NaHCO 3晶体中的阳离子和阴离子D ．Be 2+中的质子和电子9．最近医学界通过放射性14C 标记C 60，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C 的叙述正确的是 ( )A ．与C 60中普通碳原子的化学性质不同B ．与16O 含有的中子数相同C ．是C 60的同素异形体D ．与14N 互为同位素10．下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是( )A ．可溶于水B ．具有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电11．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．下列说法不正确的( )A ．淀粉和纤维素均可用n 5106)O H (C 表示，因此它们互为同分异构体B ．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠12．下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是（）13．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等．．．的是( )A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2—）C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）D．羟基（－OH）和氢氧根（OH －）14．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是( )A．CH4和C2H4B．CH4和C2H6C．C2H4和C2H6D．C3H4和C3H615．只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液，葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是( ) A．NaOH溶液B．Cu(OH)2悬浊液C．石蕊试液D．Na2CO3溶液17．在下列有关晶体的叙述中错误的是( )A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C ．金属晶体的熔沸点均很高D ．稀有气体的原子能形成分子晶体18．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )A ．SO 2和SiO 2B ．CO 2和H 2C ．NaCl 和HClD ．CCl 4和KCl19．下列实验方案不合理的是( )A ．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2B ．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C ．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D ．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中20．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，在用CH 3C≡CH 合成CH 2=C （CH 3）COOCH 3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物有 ( )A ．CO 2和H 2OB ．CO 和CH 3OHC ．CH 3OH 和H 2D ．CO 2和H 221．X 、Y 、Z 、R 是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M 层比L 层少3个电子；②元素Y 的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z 原子的L 层比M层多5个电子；④元素R 原子的L 层比K 层多3个电子，其中金属性最强的是( )A ．XB ．YC ．ZD ．R22．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是( )①可以燃烧；②能使酸性KMnO 4溶液褪色；③能跟NaOH 溶液反应； ④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A ．①④B ．只有⑥C ．只有⑤D ．④⑥23．已知NH 3和HCl 都是能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集满NH 3和HCl 气体，喷泉实验后（假设溶液充满整个烧瓶）二个烧瓶中溶液的关系是( ) —CH 2 CH =CH 2 CH 2OH —COOHA．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同第Ⅱ卷二、非选择题24．(6分)写出下列变化的化学方程式。

福建省福州八县(市)一中高一化学下学期期末联考试题新人教版

高一下学期期末联考化学试题可能用到的相对原子质量： C -12 H - 1 O - 16一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1、2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。

下列有关叙述不正确．．．的是 ( ) A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体2、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )A．CO2的电子式为B．Cl－的结构示意图为C．乙烯的结构简式为C2H4 D．质量数为37的氯原子为1737Cl3、下列说法中正确的是（）A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键B．含有共价键的物质一定是共价化合物C．分子中一定含有化学键D．含有金属元素的离子一定是阳离子4、在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是 ( )A.m1一定大于m2B.m1可能等于m2C.m1一定等于m2D.m1可能大于m25、下列各组物质互为同分异构体的是 ( )A．CO与CO2B．S2与S86、下列装置中，用中间的试管收集浓硝酸和铜反应所生成的气体，最终可使收集到的气体中空气的含量最少的是 ( )7、根据下列性质判断,属于原子晶体的物质是 ( )A.熔点2 700 ℃,导电性好,延展性强B.无色晶体,熔点3 500 ℃,不导电,质硬,难溶于水和有机溶剂C.无色晶体,能溶于水,质硬而脆,熔点800 ℃,熔化时能导电D.熔点-56.6 ℃,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电8、依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是 ( )A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M9、下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是 ( )A.次氯酸的酸性比硫酸弱B.氯气能置换氢硫酸（H2S的水溶液）中的硫C.氢硫酸是弱酸,而盐酸是强酸D.硫在常温下为固态,而氯气为气态10、CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是（）A.共价键，共价键B. 共价键，分子间作用力C.分子间作用力，共价键D. 分子间作用力，分子间作用力11、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是( )A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D.在Z导管口有红棕色气体出现12、下列说法中正确的是（)A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨B．氨是共价化合物，硝酸是离子化合物C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原13、下列事实中，不能．．用于判断元素失电子能力强弱的是（）A 、金属间发生的置换反应B、金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱C、金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易D 、每摩尔金属单质在反应中失去电子数目的多少14、下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是( )A．能燃烧生成CO2和水B．能发生加成反应C．能与酸性KMnO4发生氧化反应D．能与氯化氢反应生成氯乙烯15、关于石油裂解和裂化的叙述不正确．．．的是（）A．裂解和裂化均为化学变化B．裂解和裂化的原料均是石油的分馏产物C．裂化和裂解均是将相对分子质量大的烃断裂成相对分子质量小的烃的过程D．裂解和裂化的目的都是为了得到气态短链烃。

福州八县(市)一中2013-2014学年高二下学期期末联考化学复习试题

福州八县（市）一中2013-2014学年高二下学期期末联考化学复习试题此篇期末联考化学复习试题由区教研室命制，本站小编收集整理。

第Ⅰ卷单项选择题(共50分)相对原子质量：C:12 H:1一、单项选择题(每题只有一个选项正确，每题2分)1.下列化学用语正确的是( )A.聚丙烯的结构简式：B.丙烷分子的比例模型：C.四氯化碳分子的电子式：D.甲烷结构简式为CH42.以下化石能源的加工所得产品不符合事实的是( )A.石油分馏—乙炔B.石油裂解—乙烯C.煤的汽化—水煤气D.天然气热分解—炭黑3.日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关做法在日常生活中可行的是( )A.医用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可用于伤口消毒B.可利用米汤检验含碘盐的真假C.低血糖症状出现时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快D.人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解4.工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是(括号内为杂质)( )A.硝基苯(二氧化氮)：加NaOH溶液，分液B.乙烷(乙烯)：催化加氢C.乙醇(水)：加新制生石灰，蒸馏D.油脂皂化反应产物中分离出高级脂肪酸钠：加NaCl，过滤5.现有三组混合液：(1)乙酸乙酯和乙酸钠水溶液;(2)乙醇和丁醇;(3)溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、分液、蒸馏C. 萃取、蒸馏、分液D. 分液、蒸馏、萃取6.有两种气态烃组成的混合气完全燃烧后所得到的CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如下图所示，则下列对混合烃的判断正确的是( ) ①一定有乙烯;②一定有甲烷;③一定有丙烷;④一定无乙烷;⑤可能有乙烷A.①②⑤B.②④C.②⑤D.②③7.下列化学(或离子)方程式正确的是( )A.乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO == CO2↑+H2OB.C6H6+HNO3 浓硫酸50～60℃C6H5NO2+H2OC.亚硫酸的电离方程式：H2SO3 2H++SO32-D.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH+OH - —→ CH3CO O-+H2O8.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。

福建省福州市八县(市)2013-2014学年高一下学期半期联考化学试题 Word版含答案

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Ca-40，Cl-35.5，Cu-64，N-14 一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列说法正确的是（）A．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫，体现浓硫酸具有强氧化性B．铵盐受热易分解，均有NH3产生C．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中D．化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨2．一定量的锎（98252Cf）是有用的中子源，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。

下列有关锎的说法错误．．的是（）A．98252Cf原子中，中子数为154 B．98252Cf原子中，质子数为98C．98252Cf原子中，电子数为 98 D．锎元素位于第6周期3．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m +和Y n - 的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是( )A．a = b+m+n B．a = b-m+n C．a = b+m-n D．a=b-m-n4.光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听，光导纤维的主要成分是A. 晶体硅B. 二氧化硅C. 硅酸盐D. 铝硅合金5．在1L/mol氨水中，下列叙述正确的是（）A．含1molNH3·H2OB．含NH3、NH4+之和为1molC．只含有1molNH3D．NH3、 NH3·H2O、 NH4+之和为1mol6．下列反应的现象均是溶液褪色，问其中能体现二氧化硫有漂白性的是（）A．将SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色B．将SO2气体通入氯水中，溶液褪色C．将SO2通入品红溶液中，溶液褪色D．将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色7、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,Y为ⅠA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是( )A ．Y 元素位于第2周期B ．Y 、Z 均能与X 形成不只一种化合物C ．X 是VA 族元素D ．氢化物的稳定性：HnY > HnX8.在硫酸工业生产中，为了有利于SO 2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器接触室（见右图）。

福建省福州市八县一中-学高一下学期期末联考化学试题 Word版含答案[ 高考]

高一下学期期末联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Ca-40，Cl-35.5，Cu-64，N-14一、单选题（每小题2分，共50分）1.下列措施不．符合节能减排的是A．大力发展火力发电，解决城市电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器,为居民提供生活用热水C．尽量少开私家车，多骑自行车。

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2.正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是()A．具有相同的分子式B．具有相似的化学性质C．具有不同的物理性质D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同3.下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是( )A．离子化合物中只存在离子键，没有共价键B．构成单质分子的粒子中一定含有共价键C．共价化合物分子中一定不存在离子键D．仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键4.下列离子方程式书写正确的是( )A．盐酸与碳酸钡反应： CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓C．向硝酸银溶液中加入铜粉： Ag＋＋Cu＝Cu2＋＋Ag↓D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑5. 下列化学式表示物质分子的是（）A．氯化铵（NH4Cl） B．二氧化硅（SiO2）C．白磷（P4） D．硫酸钠（Na2SO4）6下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HCl D．NaOH和CCl47.鉴别稀硫酸和浓硫酸最简单的方法是( )A．加酚酞试液 B．与铜片反应C．加BaCl2溶液和硝酸 D．用玻璃棒各蘸一点滴在纸上8.利用以下装置能实现预想的是( )9. 已知在2L 密闭容器内，发生：2NO （g ）+O 2（g ）⇌2 NO 2（g ），不．能．说明该反应已达到平衡状态的是( )A ．容器内颜色保持不变B ．v 逆（NO ）=2v 正（O 2）C ．单位时间内生成amol 的O 2,同时生成2amolNO 2D ．容器内密度保持不变10.下列物质性质比较正确的是( ) A ．热稳定性：HCl>H 2S>H 2O B ．离子半径：Na +>Cl －>F －C ．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D ．熔点：金刚石>干冰>食盐11.下列过程需要克服分子间作用力的是( ) A ．HCl 气体溶于水 B ．液氯汽化C ．氯化镁受热熔化D ．二氧化硅受热熔化12.如图为元素周期表中短周期的一部分，其中b 原子的最外层电子数为电子层数的两倍，则下列叙述中正确的是( )A ．b 的元素符号为CB ．a 元素的最高正化合价为＋6C ．c 元素的最高正化合价为＋5D ．b 元素的气态氢化物的化学式为H 2S13.元素M 的最高正价和负价的绝对值之差为6，M 、N 的离子具有相同的电子排布，则M 、N 所形成的化合物可能是( )A ．MgF 2B ．MgCl 2C ．CaCl 2D ．CaBr 214.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A ．H 2O B ．XeF 4 C ．CCl 4 D ．SO 215.为了探究FeCl 3溶液和KI 溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 mol•L －1 KI 溶液，滴加0.1 mol•L －1 FeCl 3溶液5～6滴，充分反应。

2014年福州市高一第二学期期末质量检测化学试卷

一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，一定不是天然高分子化合物的是A．橡胶B．纤维C．塑料D．蛋白质2．下列含氧酸能表示该元素的最高价氧化物对应水化物的是A．H ClO B．H NO2C．H2SO3D．H4SiO43．下列说法错误的是A．电解可将电能转化为化学能B．吸热反应过程中旧键断裂吸收的总能量大于新键形成放出的总能量C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将太阳能转变成化学能4．在化学反应中，不可能发生变化的是A．元素种类B．分子结构C．化学键D．化学能5．下列叙述错误的是A．福尔马林能使蛋白质变性，常用于浸制动物标本B．可用热的纯碱溶液去除餐具上的油污C．米汤含淀粉，可使碘化钾溶液变蓝D．许多水果中含有酯类化合物6．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A．加热冰晶体使之熔化B．加热HI气体时之分解C．加热硅晶体使之熔化D．加热铝使之熔化7．下列物质中，既有离子键又有共价键的物质是A．N H4Cl B．C H4C．C O2D．A r8．下列关于常见有机物的说法，正确的是A．淀粉和纤维素都属于糖类，它们互为同分异构体B．植物油和动物油都属于油脂，可用于制肥皂C．石油和煤油都属于烃，它们的组成和结构相似D．聚乙烯和聚苯乙烯都属于高聚物，它们互为同系物9．下列变化属于不可逆过程的是A．蛋白质盐析B．酯类酸催化水解C．蛋白质变性D．H2和N2合成氨气10．100ml 2mol/L酸和过量锌反应，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是①改用浓硫酸②加入少量CuSO4溶液③用纯锌粒④用锌粉⑤适当升温A．①③④B．②④⑤C．③④⑤D．①②⑤11．下列属于取代反应的是A．乙烯使溴水褪色B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．在一定条件下由苯乙烯制取聚苯乙烯D．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯12．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，下列有关判断正确的是A．a为负极，b为正极B．c为阴极，d为阳极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，Cl-物质的量浓度不变13．下列实验装置或操作不符合实验要求的是A．分离CCl4和水B．实验室蒸馏石油C．合成乙酸乙酯D．排水法收集NO14．下列各组物质性质比较正确的是A．熔点：H2O>Na2S>SiO2B．原子半径：S>O>FC．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOHD．氢化物稳定性：CH4>NH3>PH315．能与金属钠反应的有机物中，应具有的官能团有①碳碳双键②碳碳三键③羟基④醛基⑤羧基A．①②B．③④C．③⑤D．④⑤16．向一恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2在一定条件下发生反应2SO2+O2⇌2SO3下列有关说法正确的是A．达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零B．当O2浓度不变时，反应达到平衡C．2mol SO2和1mol O2在该条件下反应，最终能得到2mol SO3D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态17．在2L密闭容器中进行如下反应N2+3H2⇌2NH3，5分钟内氨气增加了0.1mol，则下列反应速率表示正确的是A．v(NH3·（L·min）-1B．v(NH3·（L·min）-1C．v(N2·（L·min）-1D．v(H2·（L·min）-1二、非选择题（本题包括5小题，共60分）18．（14分）①—⑨是元素周期表中的部分元素请回答：（1）九中元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图（2）②的最简单气态氢化物的分子空间（3）①、③、④中的元素可形成既含有离子键又含有共价键的化合物的是（填化学式）（4）元素④和⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式（5）元素②形成的某种氧化物是造成温室效应的常见气体，该氧化物的电子式（6）②和⑤形成的化合物为黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电，该晶体类型为（7）列举一个事实说明元素⑧的非金属性比⑦强（8）某同学为了比较②元素和⑥元素的非金属性的相对强弱，用图1 所示装置进行试验（夹持装置已略去，气密性已检验）请回答a. X物质是（填化学式）B装置的作用是b. 能说明②和⑥两种元素的非金属性强弱的实验现象是该反应的化学方程式为19．（9分）图2为Zn—Cu原电池的示意图，请回答：（1）锌片为原电池的（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式为该反应属于（填“氧化”或“还原”）反应（2）（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中氢离子在（填“锌片”或“铜片”）附近获得电子（3）原电池工作一段时间后，烧杯中溶液的质量（填“增大”或“减小”）（4）若锌片质量减轻6.5g，则另一极放出的气体的体积为L（标准状况）20．（8分）有机物M、N、P、O、W有下列转化关系已知M是含有2个碳原子的不饱和烃。

福建省福州八中2014届高三毕业班第一次质检化学试题

福州八中2014届高三毕业班第一次质检化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式：B．S2－的结构示意图：IC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．乙烯的分子式：CH2=CH22．不能证明醋酸是弱酸的事实是A．能被弱碱氨水中和B．醋酸钠溶液呈碱性C．常温下，等浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸的导电能力强D．常温下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10ˉ3 mol·Lˉ14．升高温度，下列数据不一定同时增大的是A．化学反应速率v B．弱酸的电离平衡常数K aC．化学平衡常数K D．水的离子积常数K w5．浓硫酸有许多重要性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．脱水性B．酸性C．强氧化性D．吸水性、6．0.3 mol硼烷气体(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。

下列判断正确的是A．该反应是非氧化还原反应B．在理论上可以利用该反应的原理制成燃料电池C．该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l)； H= 2165 kJ/molD．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子7．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备无水的AlCl3、FeCl3和CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al89．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子效为2n +1。

下列有关元素X的说法错误的是A．元素X不可能是金属元素B．元素X的气态氢化物易溶于水C．元素X能形成化学式为KXO3的盐D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应10．有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10—11 mol•L—1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等C．中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等D．分别加足量锌片，生成相同体积的H2，两溶液所用时间相等（同温同压）11．下列离子方程式书写正确的是A．硫化钠溶于水呈碱性：S2－+ 2H2O H2S + 2OH—====Cl2↑+H2↑+2OH—B．用铜电极电解NaCl溶液：2Cl—+2H2O 电解C．氯气通入澄清石灰水中：Cl2+2OH—===H2O+Cl—+ClO—D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3+ +Cu Fe2++Cu2+12．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

福建省福州八中2014届高三毕业班第三次质检考试化学试题.pdf

技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是 A．当转移0.1 mol电子，a极产生.24 L H2 B．b电极反应是：4H2O +4e－=2H2↑+4OHC．d电极反应是：O2 +4H+ +4e－=2H2O D．c极上发生还原反应，B中H+经隔膜进入A14．下列说法正确的是．100 ℃时，纯水中c(H +)＝1×10－6 mol·L－1，此时纯水显酸性．25℃时，pH=10的氨水与pH=4盐酸等体积混合，所得溶液C．25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的 pH＝b，则b (a+1) D．25℃时，的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存 A．实验I：浓盐酸和二氧化锰制取氯气 B．实验Ⅱ：配制稀硫酸溶液 C．实验Ⅲ：测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量 D．实验Ⅳ：制取氨气并进行性质实验 16．反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H＝+57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．a、c两点的反应速率：a＞c B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅 C．b、c两点的转化率：bc D．由b点到a点，可以用的方法 17． X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A．Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．X与Y只能形成一种化合物 C．Y、R分别与X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR D．W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 18．下列表格中的各种情况，可以用右图的曲线表示的是反应纵坐标甲乙A相同质量的氨，在同一容器中 2NH3 N2 + 3H2氨气的转化率500℃400℃B等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾C在体积可变的恒压容器中，体积比13的N2、H2， N2 + 3H2 2NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2 molSO2和1 molO2，在相同温度下2SO2+ O22SO3SO3物质的量2个大气压10个大气压19．酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下，一定浓度的 Fe2+的氧化率随时间变化关系如右图所示。下列有关说法正确的是 A．该氧化过程的离子方程式为：B．pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大 C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D．其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃的大．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数下列有关说法正确的是弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7? K2=5.6×1011A．NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3—)+c(CO32—) B．将amol?L1HCN溶液与amol?L—1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性（pH＞7），则 c(OH—)＞c(H+)，c(CN—)c(Na+) C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为： pH(Na2CO3)pH(NaCN)＞pH(CH3COONa) D．1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小．某全钒新型电池，以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生电池总反应为：VO2+(蓝)+H2O+V3+(紫)VO2+(黄 )+V2+(绿) +2H+。下列说法正确的是A．当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源充电就可正常工作 B．放电时，负极反应为VO2++2H++e—===VO2++H2O C．充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色 D．放电过程中，正极附近溶液的pH变小 2．室温下，将0.100 0 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如右图。下列有关说法不正确的是

福建省福州市八县一中高一化学下学期期末联考试题

2017---2018学年度第二学期八县（市）一中期末联考高中一年化学科试卷考试时间：7月 3日完成时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Fe —56Ba —137第 Ⅰ 卷选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是 ( ) A ．油脂、糖类和蛋白质都是高分子化合物，一定条件下能发生水解B ．鸡蛋清中加入 N a 2SO 4、CuSO 4都会因盐析产生沉淀C ．石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化D ．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 2．下列有关化学用语的表示不正确的是 ( )A ．二氧化碳分子的比例模型：B ．羟基的电子式：C ．中子数为18的氯原子：l 3517CD ．乙酸乙酯的最简式为C 2H 4O3．化合物（SiO 2）是生产光导纤维的原料。

下列叙述中正确的是( )A ．SiO 2与水反应生成硅酸B ．SiO 2是酸性氧化物，所以不溶于任何酸C ．SiO 2可与氢氧化钠反应D ．SiO 2与干冰、冰属于同一类晶体4．下列对物质的用途描述中错误的是（）A ．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性B ．明矾可以消毒杀菌常用于净水C ．氢氧化铝在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D ．镁燃烧时发出耀眼的火焰，可以用镁来制造照明弹和焰火等 5．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( )A ．HClOB ．NaClC ．Na 2O 2D ．Ar 6．下列变化化学键未被破坏的是（）A ．HCl 溶于水B ．NaOH 固体熔化C ．NH 4HCO 3分解D ．碘升华 7．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是( )A ．NH 3、HT 、CCl 4B ．H 2O 2、CO 2、H 2SO 4C ．SO 2、SiO 2、P 2O 5D ．C 2H 6、K 2S 、HCl 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A ．标准状况下，22.4L 四氯化碳中含共价键数目为4N AB ．常温下，46g NO 2、N 2O 4组成的混合气体中所含有的分子数为N AC ．36g 18O 2中含有的中子数目为20N AD ．2.24 L （标准状况）Cl 2与足量铁反应时，转移电子数目为0.3N A9．在酸性溶液中，能共存的离子组是（）A ．Na +、K +、SO 42－、HCO 3－B ．Fe 3+、K +、SO 32－、NO 3－C ．NH 4+、K +、Cl －、NO 3－D ．Fe 3+、Na +、SCN -、Cl－10．下列对应部分反应的离子方程式书写正确的是（）A ．向H 2SO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液：H +＋SO 42－＋Ba 2+＋OH －=BaSO 4↓＋H 2O B ．往KOH 中通入过量CO 2：CO 2＋2OH －=CO 32－＋H 2O C ．碳酸钡溶于醋酸：BaCO 3+2H +=Ba 2++H 2O+CO 2↑D ．实验室用过量NaOH 溶液处理Cl 2尾气：Cl 2＋2OH －=Cl －＋ClO －＋H 2O11．下图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

福建省福州市第八中学高一化学下学期期末考试试题

福州八中2014—2015学年第二学期期末考试高一化学考试时间：90分钟试卷满分：150分2015.7.7可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Ba:137第Ⅰ卷基础篇（共100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关48Ti 和50Ti的说法正确的是A．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体2．某阴离子X2—核外有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为A．m＋2 B．m＋5 C．a－m＋2 D．a－m－23．下列有关化学用语表示正确的是A．四氯化碳分子比例模型：B．次氯酸的结构式为 H-Cl-OC．CO2的电子式是：D．18 8O2－离子结构示意图：4．元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的本质原因是A．元素的原子半径呈周期性变化B．元素的原子核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子电子层数呈周期性变化D．元素的常见化合价呈周期性变化5．下列各项比较中，错误．．的是A．原子半径：Li < Na < KB．酸性：H2SiO3< H2CO3 < HNO3 < HClO4C．稳定性: SiH4 > H2S > HFD．碱性： NaOH > Mg(OH)2 > Be (OH)26．下列物质中，含有共价键的离子化合物是A．H2SO4B．MgCl2 C．Na2O D．NaOH7．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。

下列说法正确的是A．W的非金属性比Z的弱B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C．Y的原子半径在同周期主族元素中最大D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强8．X、Y是周期表短周期的两种元素。

精编福建师大附中13-14学年度下学期高一期末模块测试化学及解析

福建师大附中2013—2014年度下期末模块测试高一试题（时间：90分钟满分：100分）相对原子质量：12 O 16 N 14 H：1A卷基础部分（共50分）一、选择题：（下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．碳的三种同位素12、13、14的原子中，下列各项均不同的是（）A核电荷B中子电子层D元素种类2．元素性质呈周期性变的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变B．元素相对原子质量依次递增．元素原子最外层电子排布呈周期性变D．元素的最高正合价呈周期性变3．下列物质中，在相同条件下最易与氢气合的是（）A．F2 B．2．Br2D．I24．某元素的原子2311A能与原子B形成A3B型合物，则B的原子序可能是（）A7 B8 9 D175．下列各组的三种元素，属于同一周期的是（）A．、H、O B．L、N、．S、P、S D．F、、Br6．今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总是B原子核外电子总的1/2倍，B原子的L 层电子为A 原子L 层电子的2倍，A 和B 分别是（）A ．硼和氦B ．碳和镁．氯和碳 D ．铍和氧 7 下列叙述正确的是（）A 含有共价键的合物一定是共价合物B 气态单质分子中一定存在共价键共价合物中一定存在共价键 D 离子合物中只含有离子键 8．下列物质的性质比较，正确的是（）A ．酸性：H 2SO 4＞HO 4B ．碱性：NOH ＞OH ．非金属性： P ＞S D ．气态氢物稳定性： H ＞H 2S9．下图所示是短周期的一部分。

已知B 原子与原子核外电子总之和为 A 原子核外电子的4倍，则以下推断不正确．．．的是( ) A ．A ，B ，三者一定不是非金属元素 B ．A ，B ，三者核电荷之和为40 ．A 与B ，A 与均可形成共价合物 D ．A 与B 元素存在同素异形现象 10．下列物质中含有离子键的是（）A ．Br 2B ．O 2 ．NBr D ．H 2O 11．下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A ．O 2和O 3B ．11H 和 21H．H 4和H 3H 3 D ．12．在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) 。

福建省福州市八县一中高一化学下学期期中联考试题

2014-2015学年度第二学期八县(市)一中期中联考高中一年化学试卷一、单项选择题：（共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误．．的是( )A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO42．铀是自然界中能够找到的最重元素。

地球上存量最多的是92238U，关于92238U下列说法正确的是（）A．铀原子的中子数为238 B．铀原子的中子数与质子数之差为142C．铀原子的电子数为92 D．92235U与92238U互为同素异形体3．已知a X n＋和b Y m－的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 ( )。

A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋nC．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n4．下列关于化学键的叙述正确的是( )A．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键B．单质分子中均存在化学键C．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物5．下列各组中化合物的性质比较，不正确．．．的是（）A．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4D ．非金属性：F ＞O ＞S6．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）7．下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）A ．CaBr 2B ．Na 2O 2C ．HBrD ．N 28．已知第3周期某元素R 的气态氢化物的化学式为H 2R ，下列叙述中不正确的是（） A ．该元素的原子最外电子层上有6个电子B ．该元素最高正价氧化物的化学式为RO 2C ．该元素一定是非金属元素D ．该元素最高价氧化物的对应水化物的化学式为H 2RO 49．某溶液能与铁片作用产生H 2，则该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A ．NO 3-、K +、Cl -、I - B ．NH 4+、Na +、SO 42-、Ba2+C ．Na +、SO 42-、HCO 3-、K + D ．Mg 2+、Cl -、SO 42-、Na +10．下列说法正确的是（）A ．浓硫酸可做为H 2、NH 3等气体的干燥剂B ．胆矾遇浓硫酸变白是因为浓硫酸的脱水性C ．足量的锌与一定量的浓硫酸反应会生成氢气D ．可用铝罐储运热的浓硫酸、浓硝酸11．下列表示对应的离子方程式正确的是（）A ．纯碱与醋酸反应：CO 32- + 2H += H 2O + CO 2↑ 3 5 12 20 A 1 4 5 15 B 1 2 11 19 C 8 1017 36DB．等物质的量的SO2和Cl2通入水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl- C．NH4HCO3溶液与过量的浓NaOH溶液反应：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2OD．锌与稀硝酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑12．①Cl2比S容易与H2化合；②Cl2能从Na2S溶液中置换出S；③HClO3酸性比H2SO3的酸性强；④与Fe反应时Cl2能生成高价铁化合物，S只能生成低价铁化合物；⑤Cl2熔沸点比S的低。

福建省福州八中2013-2014学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版含答案.pdf

A．氯化氢的电子式：B．N2的结构式：N≡N C．乙的结构简式：CHCH2 D．CH4分子的球棍模型：．下列关于元素周期律的叙述正确的是 A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化 C．随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现 D．元素性质的周期性变化是原子半径的周期性变化的必然结果．关于11～17号元素的性质比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。

正确的说法是 A．①② B．③④ C．全都不正确D．①②③④ ．下列事实不能作为实验判断依据的是 A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱 C．酸性H2CO3> H2SiO3，判断碳与硅的非金属活动性强弱 D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱 5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。

下列说法中，正确的是 A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大 C．W的非金属性比Z的弱 D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强．已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HZO4>H2YO4>H3XO4，下列说法中正确的是 A．三种元素的原子序数按Z、Y、X的顺序增大 B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱 C．原子半径按X、Y、Z的顺序增大 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

下列说法正确的是A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同 B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)>r(Y)>r(Z) C．气态氢化物的热稳定性顺序为：X<Y碳>硅（A、B、C中的试剂分别为盐酸、石灰石和硅酸钠溶液）B．石油分馏C用KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置D．实验室制乙酸乙酯、（共分）．（）元素是第三周期ⅦA族元素，元素与另两种非金属元素可组成离子化合物。

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下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是( )A ．再滴加AgNO 3溶液，观察是否有黄色沉淀产生B ．再加入CCl 4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色C ．再加入CCl 4振荡后，取上层清液，滴加AgNO 3溶液，观察有否白色沉淀产生D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色16.下列装置能构成原电池的是()17.电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先分别析出的物质是( )A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O218．右图为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述中不．正确的是( ) A．a电极是负极B．b电极的电极反应式为4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑C．在电池内部，H＋向b电极附近运动D．氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源19.已知Zn＋Cu2＋＝Cu＋Zn2＋，能实现该反应的原电池的正确组成是( )A B C D正极Zn Cu Zn Fe负极Cu Zn Ag Zn电解质溶液CuCl2 H2SO4CuSO4 CuCl220.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使反应速率加快的是( )A．加热B．用98%的浓硫酸代替稀硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片改用铁粉21. 已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键、H—Cl键分别需要吸收436 kJ、243 kJ、432 kJ能量，则由H2与Cl2生成1 mol HCl总的过程需要( )A．放热185 kJ B．吸热185 kJ C．放热92.5 kJ D．吸热92.5 kJ22. 化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1C．N2(g)+H2(g)=NH3(1);△H=(h+c-a)kJ·mol-1D ．N 2(g)+H 2(g)=NH 3(g);△H=(a+b)kJ ·mol -123.在Al 与稀H 2SO 4的反应中，已知10 s 末H 2SO 4的浓度减少了0.6 mol·L －1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s 内生成Al 2 (SO 4)3的平均反应速率为( ) A ．0.02 mol·L －1·s －1 B ．0.04 mol·L －1·s －1 C ．0.06 mol·L －1·s －1 D ．0.18 mol·L －1·s －124.在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如右图。

则下列表述中正确的是( )A ．该反应的化学方程式为2 N ⇌ MB ．t 1时，M 的浓度是N 浓度的2倍C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t 2时，正、逆反应速率相等，化学反应达到了平衡 25.在100 mL 某混合酸中，c(HNO 3)＝0.4 mol·L －1，c(H 2SO 4)＝0.1 mol·L －1，向其中加入1.92 g 铜粉，待充分反应后，忽略溶液体积的变化，溶液中Cu 2＋的物质的量浓度为( ) A ．0.15 mol·L －1 B ．0.30 mol·L －1 C ．0.225 mol·L －1 D ．无法计算2013～2014学年度第二学期八县（市）一中期中联考高中一年化学科试卷Ⅱ卷二、填空题（共50分）26.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大， X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．X 、Y 、Z 、W 原子最外层电子数之和为13。

问： (1)X 是 Y 是 Z 是 W 是 (填元素符号) (2)写出W 的最高价氧化物对应的水化物的电子式写出Y 的简单氢化物的电子式(3)Y 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液久置后呈现黄色，写出发生反应的化学方程式 (4)实验室制取Y 的氢化物的化学方程式：_______________________________，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

27. 为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO 2气体体积随反应时间变化的情况，绘制曲线。

请分析讨论以下问题。

（1）碳酸钙与稀盐酸的反应是放热反应，这是由于反应物的总能量______(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。

（2）在0～t 1、t 1～t 2、t 2～t 3、t 3～t 4各相同的时间段里, 收集到气体最多的是_____时间段。

反应速率最大的是__________时间段，反应速率最小的是__________时间段。

（3）t1～t2时间段里影响反应速率的主要外界因素是、t2～t3时间段里影响反应速率的主要外界因素是（填“温度”或“浓度”或“压强”或“催化剂”)（提醒：多填不得分）28.用图1所示的Ⅰ和Ⅱ装置组合与Ⅰ和Ⅲ装置组合可以进行相关实验（夹持仪器省略），回答下列问题：（1）若用Ⅰ和Ⅱ装置或Ⅰ和Ⅲ装置组合，实验前须检验。

（2）在Ⅰ和Ⅱ装置组合中，若a为浓硫酸，b为铜粉，c容器中盛放品红溶液，旋开f后，给烧瓶加热，一段时间后c中的现象是写出烧瓶中发生反应的化学方程式（3）在Ⅰ装置中，若a为浓氨水，b为生石灰，欲制取氨气并证明氨水有碱性，最好应选用（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）装置与其组合，原因是（4）在Ⅰ装置中，若a为可能含有Mg2＋、Cu2+、Al3+、Fe3+四种阳离子的水溶液，b为过氧化钠固体，旋开f后，有白色沉淀产生并放出氧气，过氧化钠固体的物质的量与产生沉淀的质量关系如图2，则a溶液中含有的阳离子有。

(写化学式)（5）在图2中A→B段反应过程中溶液所增加的阴离子是（写化学式）29．如下图,回答问题:(1)A装置是将能转化为能。

(2)Zn是极, 电极反应式为Cu电极反应式为Pt是极, 电极式为石墨电极反应式为(3)电解一段时间后发现石墨电极增重 6.4g，则外电路中通过的电子的物质的量是摩尔，。