2013年中考化学专题 化工流程题(1)
中考化工流程题_附答案
【典型例题】一、侯氏制碱法1、（江苏中考真题）纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。
工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱。
其流程如下：已知有关物质重要反应的化学方程式如下：①NaCl+NH3+H2O+CO2====NaHCO3↓+NH4Cl②2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑③2NH4Cl +X====2NH3↑+CaCl2+2H2O④NH4Cl ==== NH3↑+HCl↑根据以上信息回答下列问题。
(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。
为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是；溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去。
(2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。
试分析该流程需要加压条件的原因是：_______________ 。
(3)在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”．即在氯化镀溶液中加入物质X (填化学式)，产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用。
(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?答：。
二、海水资源的开发和利用（08南京）镁合金的强度高、机械性能好。
这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。
海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下：其步骤为：I．将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)２沉淀Ⅲ．在Mg(OH)２沉淀中加入盐酸中和得到MgCl２溶液，再经蒸发结晶得到MgCl２·6H2O Ⅳ．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg(1)请根据上述步骤回答问题：①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式:I．贝壳煅烧成生石灰Ⅲ．Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和（2）步骤I——V中有分解反应的是(填写步骤序号)：（3）步骤Ⅲ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有、、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。
山东省潍坊市2013年中考化学试题答案
D、铱的汉字中带钅字旁，属于金属元素，故D说法错误．
故选D．
5.B
解析：A、乙醇的俗称酒精，白酒是酒精的水溶液，其名称、俗名对应错误．
B、硫酸铜晶体（CuSO4.5H2O）俗称胆矾，其名称、俗名对应正确．
C、碳酸氢钠的俗称是小苏打，苏打是碳酸钠的俗称，其名称、俗名对应错误．
B、硝酸钾中钾元素显+1价，硝酸根显﹣1价，其化学式为KNO3，故选项书写正确．
C、水的化学式为H2O，故选项书写错误．
D、质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项书写错误．
故选B．
4.D
解析：A、左上角数字是原子序数所以铱的原子序数是77，故A说法正确；
B、正下方是相对原子质量，所以铱的相对原子质量是192.2，故B说法正确；
D、氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，故选项说法正确．
故选B．
14.D
解析：A、由反应前后微粒的变化可知，分子在化学变化中发生了变化，说明了分子在化学变化中可以分割．故A说法不正确；
B、由生成物的微观构成可知，反应后生成了一种新的化合物．故B说法不正确；
C、由化学反应的微观示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应．故C说法不正确；
山东省潍坊市2013年中考化学试卷答案
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1.D
解析：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物．故A不符合题意；
B、海水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物．故B不符合题意；
C、白醋含有水、醋酸等物质，属于混合物．故C不符合题意；
中考化学专题训练 化工流程题(含答案)
中考专题训练化工流程题1.海水“晒盐”得到的粗盐,含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质,必须对其进行分离和提纯,才能用于工业生产和人们的日常生活。
某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质,得到氯化钠晶体。
请回答下列问题。
(1)步骤Ⅱ加入的物质有:①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液,正确的加入顺序有三种,请你把它们写出来(用物质前的序号表示)。
第一种:;第二种:;第三种:。
(2)步骤Ⅳ的实验操作是。
(3)工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱,同时还有氯气和氢气生成。
该反应的化学方程式为。
2.以下为制备纳米的一种流程：（1）实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯。
（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是。
（3）为了提高“转化”速率，可采取的措施有（选填序号）。
a.搅拌溶液b.适当增大通入气体的速率c.加热溶液至（4）操作2所得固体用蒸馏水洗涤。
检验固体已洗净的方法是。
3.碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂,其工业制备流程如下:(1)常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体,固体不能溶解,则该溶液为NH4HCO3的(填“饱和”或“不饱和”)溶液;(2)操作1的名称是;“一系列操作”中包括蒸发,实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是;(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应,生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是。
4. 2017年“全国生态文化村”遴选工作已启动。
为了保护环境，我市某村办企业需对含硫酸的废水处理呈中性后排放。
（1）若用试纸检测废水，其（填“>”“<”或“=”）7，若要达到排放标准，可以向废水里加入（填序号）。
A．氯化钠 B．氯化钡 C．生石灰（2）某同学欲利用该村的赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）来处理废水，并制取红色颜料（）从而变废为宝。
他设计了如下方案，试回答相关问题。
溶液A中一定含有的金属阳离子是（填符号），写出反应②的化学方程式，反应③是分解反应，另外一种产物的名称是（已知：不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变）。
中考化学试题《流程题》
中考化学试题《流程题》1．某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。
(1)步骤II的操作是______。
(2)步骤II中产生的现象是______，步骤I中锌和稀硫酸反应的化学方程式为______。
(3)若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是______。
2．下列实验操作流程图中的A、B、C分别是Al、Fe、Cu中的一种，请回答以下问题：(1)A_____B_____(填化学式)(2)A、B、C三种金属的活动性顺序是_____>_____>_____。
(3)写出步骤①所涉及的一个化学方程式________。
(4)操作a的名称是______。
(5)步骤①所发生化学反应的基本类型是_____ 反应。
3．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。
已知2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O(1)操作①的名称是___________，该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
(2)写出滤液①中的金属阳离子符号___________。
(3)写出滤液①和铁粉发生反应的一个化学方程式___________。
(4)Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是___________。
4．某种手机材料中含有以下金属：X、银、铜、锌。
某化学小组从这四种金属粉末的混合物中分离出某种金属（已知X在化合物中显+2价）的流程如图：(1)流程中产生的气体是______。
（填化学式）(2)固体混合物乙中含有的金属有______种。
(3)滤液A中含有的溶质为______。
5．对某钣金厂产生的废料进行预处理后，得到含Zn、Cu、Au（金）的金属混合物，从中回收Cu、Au的工艺流程如下。
(1)操作I的名称是______。
(2)步骤①中在加热条件下，通入氧气的目的是______。
中考化学化工流程题题(含答案)
中考化学化工流程题题(含答案)一、中考化学流程题1．保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。
Na2S2O4 制备流程如下：（1）反应Ⅰ的原理为：Zn + 2SO2 = ZnS2O4，该反应类型为_________。
（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为_____________________________。
（3）操作a的名称为_____________。
（4）滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是____________，加入 NaCl 的原因是_____________________。
（5）198g Zn(OH)2 理论上能得到 Zn 的质量为____________。
2．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。
煤气化和液化流程示意图如下：(1)第①步操作发生的是_____________（填“物理”或“化学”）变化。
(2) 第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为______________________________。
(3)第③步反应的基本类型属于________________________________。
(4) 含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2, SO2进一步氧化得到X, X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为_______________。
(5)从“绿色化学”的角度分析,“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点______。
3．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有_____（填离子符号）。
（2）同学们想除去粗盐中含的泥沙等不溶性杂质和含有的少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质，进行了探究活动：实验一：除去粗盐中不溶性杂质实验二：从滤液1中提取氯化钠固体①实验一中的操作Ⅰ是____________。
近6年中考化学化工流程试题解题技巧及试题
化工流程题解题技巧及试题知识考点：1、了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等。
）2、知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
专题剖析化学知识越来越多的应用在工业生产和生活实际中，而这也成为中考命题的热点和难点，充分体现化学学科知识的实用性。
试题有时会以流程图的形式出现。
这类题目的综合性强，要求考生既要熟知工业生产的基本原理，又要对流程图中所给出的信息进行提取、筛选，对考生的学科能力要求较高。
解题思路核心——原理、操作、知识点再现解题方法关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合解题理念学以致用，物尽其用，综合应用考虑成本，考虑环保，考虑现实【与初中内容有关的化学工业】1、候氏制碱法（教材下册73页资料）2、氯碱工业(教材下册68页氯化钠在工业上的用途）3、合成氨工业（教材上册67页氢气的用途）4、金属的冶炼：Mg、Fe、Cu等5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等）【解此类题的基本步骤】1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么B.发生了什么反应C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
3、从问题中获取信息，帮助解题。
多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作。
同时考查方程式的书写技能【解此类题的注意事项】1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。
2、常见文字叙述套路（1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。
（2）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。
1．（8分）（2014•广东）Na2SO4是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图1（1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是_________（填离子符号），其反应的化学方程式为：_________．若添加的NaOH和Na2CO3添加过量，可加入适量_________（填名称）除去．（2）操作a的名称是_________，该操作中用到的有烧杯，玻璃棒、_________．（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，在降温结晶、过滤，降温结晶的最佳温度范围是_________℃以下，因为Na2SO4的溶解度_________．[例1](2012年·广东)下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。
九年级化学化工流程题(含答案)
中考化学流程问题1．下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。
请回答下列问题：（1）X的化学式________。
（2）生石灰可以由__________（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：__________________________。
(3) 操作②的名称是_________；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的__________（写化学式）；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀_________溶液。
（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止__________。
2．下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据，请回答下列问题。
温度(℃)0 20 40 60 80 100溶解度（g）NaOH 3191111129 313 336 Ca(OH)20.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08(1)从表中数据可以获得的信息是（写一条）（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是；现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙甲（填＞、＜、＝）。
（3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：（Ⅰ）步骤②反应的化学方程式为；加入过量Ca(OH)2的目的是。
（Ⅱ）滤液B中的溶质是、（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、、过滤。
3．(10分)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。
以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。
(1) B的化学式为，操作a的名称是。
(2)②的反应基本类型为；反应①、③的化学方程式分别为①；③。
(3)已知：Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O。
从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和。
4．近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：△(1) 上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于(填“物理变化”或“化学变化”)。
(完整版)中考化学工业流程题(含答案)
中考工业流程题练习一、海水资源的多重利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：过滤Na 蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl沉淀滤液精盐过量④过量过量①②③⑤⑥⑦（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。
（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________； （6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。
2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。
沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为 。
电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。
海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同：。
3.氨碱工业海水“制碱”。
下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 、 。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。
如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为 。
已知有关物质重要反应的化学方程式如下：2NH 4Cl +X====2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O NH 4Cl ==== NH 3↑+HCl ↑ 根据以上信息回答下列问题。
中考化学化工流程题题(含答案)
中考化学化工流程题题(含答案)一、中考化学流程题1．我国制碱工业先驱﹣﹣侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
在充分利用空气资源和海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，模拟流程如图：（查阅资料）在通常情况下，1体积的水约能溶解700体积的氨气。
请回答下列问题：（1）操作a的名称是___________。
（2）写出沉淀池中发生反应的化学方程式：___________。
（3）为了提高产率，往沉淀池中通入气体时应先通入___________（填“X”或“NH3”）。
（4）除去纯碱中少量碳酸氢钠的方法是___________。
（5）上述流程中可以循环利用的物质除了NH3外，还有___________（填化学式）。
2．稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。
稀士金属镧的氧化物([La2O3)广泛应用于军事、民用、医疗等领域，其颗粒大小决定了产品的质量。
利用独居石(含La2O3等金属氧化物及P2O5、SiO2等非金属氧化物)生产超细La2O3颗粒的一种工艺如下：(1)“酸溶”过程中，La2O3与稀硫酸反应的化学方程式是_____；(2)通过调节滤液1的pH，可将镧的盐溶液转化为镧的氢氧化物并以沉淀的形式析出，该反应的化学方程式是_____；(3)“调pH”时加入烧碱溶液使溶液的 pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；(4)将镧的氢氧化物固体溶于稀硝酸，可得到硝酸镧溶液，该反应的化学方程式是______。
(5)实验室使用加柠檬酸作燃料的方法，在马福炉中进行硝酸镧的煅烧，马福炉的温度设置只能为100℃的整数倍。
为获得适当大小的氧化镧颗粒，某小组研究了条件对产品粒径的影响，相关数据如下：实验编号123456789硝酸镧浓度(g/L)165330495165165165165165165煅烧温度/℃700700700600800900700700700煅烧时间/h1111110.523氧化镧粒径/nm426375不纯65803875133①实验1、5、6研究的结论是：其它实验条件相同时，______；②分析以上数据可知，若将实验条件变更为以下条件：硝酸镧浓度165g/L，煅烧温度700℃，煅烧1.5h，则氧化镧粒径最有可能的数值为_____(填序号)；A 30nmB 50nm C．80nm D 110nm③要获得更小粒径的高纯氧化镧，在上述最佳条件的基础上，研究方向可以是____。
中考化学总复习《流程题》专项试题含答案
中考化学总复习《流程题》专项试题一、流程题1．有Mg 、Fe 、Cu 的混合粉末，分离并得到MgSO 4·7H 2O 过程如下：(1)固体B 是________.(2)操作②中用到的主要玻璃仪器有______、玻璃棒和烧杯等.(3)操作②主要包含蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤烘干等.(4)实验中可选用适量的下列试剂中的______代替稀H 2SO 4(填标号)a CuSO 4溶液b FeSO 4溶液c 稀盐酸2．废弃金属是重要的可再生资源，利用化学工艺可回收处理大量废旧电器。
某品牌电器的废旧电路板中含有Fe 、Cu 、Ag 、Ni （镍，银白色金属）等金属，如图所示是某车间回收部分金属的工艺流程。
已知：22442Δ2Cu+O +2H SO 2CuSO +2H O ，Ni 与酸反应生成正二价离子。
根据信息回答下列问题：（1）操作②中加入足量稀硫酸的目的是______，滤液②中含有的金属阳离子是______ （填离子符号）。
（2）根据以上工艺流程，可以得出Ni 、Fe 的金属活动性强弱顺序是Ni______Fe （填“＜”或“＞”＝）。
（3）滤渣②中含有的金属是______，固体A 除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A 中加入______，当看到______的现象时，表明铁已完全除尽。
（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是______。
3．实验室有氧化铜和铁的混合粉末，为除去其中的铁得到纯净的铜，设计了如图所示流程：（1）溶液A 中溶质除了FeSO 4和CuSO 4外，还有____。
（2）步骤②中加入过量铁粉，能观察到有气泡产生且有红色固体析出，请写出有红色固体析出时发生反应的化学方程式______。
（3）步骤②和步骤②后都要经过____操作，其中玻璃棒的作用是________。
（4）选用一种物理方法分离滤渣B 中的两种物质，该方法是_______。
中考化学流程题试卷及答案-百度文库
中考化学流程题试卷及答案-百度文库一、中考化学流程题1．垃圾合理化回收利用可以减少污染，节约资源。
黄铁矿制硫酸会产生大量废渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红（Fe2O3），其流程如图：已知：①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：NaFe3(SO4)2(OH)6。
②“溶液4”是含有Na+的可溶盐。
③通过调节pH范围可使某种金属沉淀。
下表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH。
NaFe3(SO4)2(OH)6Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀的pH 1.6 2.08.1沉淀完全的pH 1.8 3.29.4（1）NaFe3(SO4)2(OH)6中铁元素的化合价为______，为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调节pH的数值范围为______，溶液3中溶质的成分是______（任写一种）。
（2）“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2+氧化为Fe3+的物质，工业上最好选用______。
A 空气B H2O2C MnO2D O2（3）“酸溶”时MgO参加反应的化学方程式为______。
（4）步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，______，证明已洗涤干净。
2．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）已知操作a、b、c中均含同一操作，其名称是___________。
（2）将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为（任写一个）___________。
（3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是___________。
（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g，则下列分析正确的是___________。
（多选少选均不给分）A 精盐的产率一定为98.4%B 粗盐的产率一定为102%C 蒸发操作中可能有水分没有蒸干D 溶解操作中可能有粗盐没有溶解E 除杂质过程中有NaCl 生成3．以黄铜矿（CuFeS 2）、FeCl 3和酸为原料可制备有机合成催化剂CuCl 和补铁剂乳酸亚铁｛CH 3CH(OH)COO]2Fe}其主要实验流程如图：（查阅资料）（1）FeCl 3溶液加入 CuFeS 2的反应方程式为232CuFeS +3FeCl 4FeCl +CuCl+2S 。
中考化学专题6：化工流程题
2．以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的 新工艺，同时还可以获得绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如图：
(1) 步 骤 ① 中 的 化 学 方 程 式 ： 4CuFeS2 ＋ 17O2 ＋ 2H2SO4 耐65酸=～=铜=8=0细=℃菌4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2__H__2O___。 (2)步骤②中的反应有两个：反应一是Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4，该反 应 属 于 __化__合__反__应__( 填 基 本 反 应 类 型 ) ， 反 应 二 的 化 学 方 程 式 为
(3)经多次循环后导出溶液，在氮气环境中_蒸__发__浓__缩___(填操作名称)、 降温结晶、过滤得到FeSO4·7H2O，其中氮气的作用是_防___止__硫__酸__亚__ _铁__被___空__气__中__的__氧__气__氧__化___ ， 经 两 次 过 滤 后 滤 液 仍 浑 浊 ， 可 能 原 因 是 __A__C__(填字母)。 A．滤纸破损 B．滤液低于滤纸边缘 C．承接滤液的烧杯不干净
(5)如图2是配制洗鼻液的实验操作示意图。 ①需要称量NaCl的质量是__1_3_._5_g。 ②将如图装置按正确的顺序排序：丁→__乙__→__甲__→丙。 ③图中存在一处明显错误，该错误会导致所配得溶液中溶质质量分数 _＜___(填“＞”或“＜”)0.9%。
8．(2023·广西)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易被吸收的补血剂。利 用硫酸厂的废渣(主要含Fe2O3、Fe3O4，还有少量SiO2)制备柠檬酸亚铁， 该工艺流程如图所示，回答下列问题：
(3)步骤①②③④中涉及置换反应的是__②__(填数字序号)。 (4)步骤③中发生反应的化学方程式是__F_e_S_O_4_＋__N_a_2_C__O_3_=_=_=_F_e_C__O__3↓_ _＋__N__a_2_S_O_4__。 (5)“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是__过__滤__。
中考化学化工流程题题(含答案)
中考化学化工流程题题(含答案)一、中考化学流程题1．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分是CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。
工艺流程如下：（1）该废酸液的pH_______7（填“<”或“>”）。
操作Ⅰ的名称为_______。
（2）电石渣转化为石灰乳的过程会_______。
（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，写出该反应的方程式_______。
（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为_______。
（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。
欲获得高的产率，最适宜的pH为_______。
pH较低时产率较低的主要原因是_______。
溶液的pH 6.0 6.57.07.58.09.0产物颜色黄褐色黄褐色较黑很黑很黑灰黑色产率（%）43.950.686.293.092.391.62．高氯酸钠晶体（NaClO4·H2O）可用于制备高氯酸。
粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”（只含MgCl2、CaCl2两种杂质）。
以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：（资料）高氯酸钠在较高温度下易分解。
请回答下列问题：（1）滤液中溶质除NaCl外还含有___________。
（2）ClO2中氯元素的化合价是___________。
（3）通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，该反应的化学方程式为___________。
（4）“气流干燥”时，温度应控制在75°C～95°C，其原因是___________。
3．碳酸锶（SrCO3）是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。
一种以菱锶矿（含80～90% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如图：（查阅资料）①不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和CO2气体。
初中化学流程题练习题含答案
初中化学流程题练习题含答案一、中考化学流程题1．高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。
以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：(1)软锰矿和氢氧化钾按一定比例在“烘炒锅”中混合，在“平炉”中与氧气发生化学反应，反应后生成K2MnO4和一种相对分子质量最小的氧化物。
该反应的化学方程式为___________。
(2)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺：①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4水溶液中通入CO2气体，反应生成KMnO4，MnO2和另一种物质。
该物质可能为___________。
ANa2CO3 BKHCO3 CK2O②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，生成高锰酸钾、氢氧化钾的同时还生成一种密度最小的气体。
该反应的化学方程式为___________。
2．铁红(Fe2O3)是一种红棕色难溶于水的粉末，广泛应用于制造油漆、油墨、橡胶等。
利用硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4等)制备铁红的一种工艺如下：(1)“焙烧”过程中，铁元素的化合价_______(填“升高”或“降低”或“不变”)；气体a的主要成分能够燃烧，它的相对分子质量为_________。
(2)“酸溶”过程中加入酸的溶质是_______(填化学式)，气体b的化学式为_______。
(3)“操作A”的名称是____________，需要用到的铁制仪器为________________。
(4)“沉铁”过程中除生成(NH4)2SO4外，还生成_______气体(填化学式)。
(5)补充完整“煅烧”过程中的化学方程式：4 FeCO3 + ____高温______ + 4 CO2。
(6)组成铁红的非金属元素和金属元素的质量之比为________________________。
3．华为公司作为我国高科技的代表，一直致力于核心技术的研发。
2019年，华为公司推出了5G商用芯片。
中考化学专题 化工流程题
2013年中考化学专题 化工流程题主题2 海水资源的开发与利用中考真题1、（2012连云港）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。
其生产工艺流程示意图如下：⑴粗盐水中主要含有Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42－等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液、BaCl 2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。
则加入试剂合理的顺序为 、盐酸（只写一种）。
加盐酸的作用是（用化学方程式表示） 、 。
⑵制碱原理为：NaCl + CO 2 + NH 3 + H 2O = NaHCO 3↓+ NH 4Cl ，该反应原理可看作是由①CO 2 + NH 3 + H 2O = NH 4HCO 3和②NaCl + NH 4HCO 3 = NaHCO 3↓+ NH 4Cl 两个反应加合而成，则的反应类型为 。
⑶X 的化学式为 。
⑷Y 是滤液中最主要成分，Y 与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为 ，Y 的化学式为 ，写出Y 的一种用途 。
2、(2009烟台)海水是一种重要的自然资源。
以下是我市对海水资源的部分利用。
(1)从海水中获取淡水，常用的操作方法是_______。
(2)从海水中获得氯化钠，将海水进行_______可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO 24 、Ca 2＋、Mg 2＋等杂质，有如下操作：①溶解、②加过量的Na 2CO 3溶液、③加过量的BaCl 2溶液、④加适量的盐酸、⑤加过量NaOH 溶液、⑥蒸发结晶、⑦过滤。
正确的操作顺序是_______（用序号填一种合理组合）。
(3)从海水中获得金属镁，下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为_______。
由无水MgCl 2制取Mg 的化学方程式为___________________________________。
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2013年中考化学专题化工流程题主题1 化工生产流程分析中考真题(2012江西)工业上用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体的CO2捕捉并回收CO，其基本过程如下图所示（部分条件及物质示未标出）：(1)反应②分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于；(2)反应①在“反应分离室”内进行。
将NaOH与CaCO3分离的操作是；(3)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为；(4)下列有关该捕捉过程的叙述正确的有。
A.捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放B.“反应分离室”中的反应要吸收大量热C.整个过程中，只有一种物质可循环利用D.能耗大是该捕捉技术的一大缺点易错跟踪（2011福州）高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。
回答下列问题：(1)1：1的硫酸溶液是用1体积98%的浓硫酸与1体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把_______慢慢注入_______，并不断搅拌。
(2)写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式：____________________________。
(3)写出固体B所含的物质：______________。
(4)洗涤固体B应使用的试剂是______________。
拓展训练1．（2011南通）金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。
(1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_______变化。
钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_______（填“铜块”、“锌块”或“铅块”）。
(2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙的生产流程如下。
请回答下列问题：①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为______________。
②实验室常采用_______操作进行沉淀分离。
③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是____________________________________________________________。
④高纯氧化钙的生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止______________（用化学方程式表示）。
(3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_______污染。
20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用_______方法区分尼龙和蚕丝。
2．（2011盐城）去年入秋以来，我市干旱少雨。
在农业生产上，用0.1%的氯化钙溶液以1：1浸种5～6小时后播种，可以提高种子在干旱条件下的出芽率。
(1)欲配制20 kg 0.1%的氯化钙溶液浸种，需要氯化钙_______kg。
(2)以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产氯化钙的主要流程如下。
碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为___________________________________，向溶液B中加入稀盐酸的作用是___________________________________。
3．（2010扬州）能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。
通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。
(1)甲烷一氧气燃料电池是将_______能转化为_______能的装置。
CH4在空气中燃烧时，将干冷的小烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁有_______。
(2)CH4可合成多种无机物和有机物。
研究CH4和CO2反应生成CO和H2的重大意义在于___________________________________；我国科研人员首先发现CH4可直接分解获得C6H6和H2，化学方程式为___________________________________。
(3)①中CH4与H2O(g)反应生成CO2、H2，化学方程式是_____________________。
②中一般加入K2CO3溶液吸收CO2，此反应的化学方程式为K2CO3＋CO2＋H2O＝2________，N2与H2按照分子数1：_______反应生成NH3。
(4)使用Fe2O3·H2O除去H2S，生成物中含硫元素的物质有_______种。
流程中参与循环的物质是_______（填化学式）。
4．（2010佛山）从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料。
制备硅半导体材料高纯硅，必须先得到三氯甲硅烷(SiHCl3)。
还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意如下：(1)三氯甲硅烷(SiHCl3)是由_______种元素组成的化合物。
(2)“精馏”也是蒸馏的一种形式。
通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的_______（填“熔点”或“沸点”）不同。
(3)写出从粗硅到SiHCl3（粗）的化学方程式：____________________________。
(4)石英砂的主要成分是SiO2，含有少量Al2O3。
若要除去石英砂中少量的杂质，可选用的试剂是______________（填化学式）。
(5)整个制备过程必须达到无水无氧。
在H2还原SiHCl3的过程中，若混入O2，可能引起的后果是__________________________________________。
(6)在生产过程中物质A可循环使用，A的化学式是_______，在生产过程中还有一种可循环使用的物质是______________。
5．（2011湛江）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3[也可认为是Cu(OH)2·CuCO3]，还含少量Fe、Si的化合物。
实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O，步骤如下。
请回答下列问题：(1)气体E的化学式是______________。
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、_______和干燥等操作。
(3)写出孔雀石主要成分与稀硫酸反应的化学方程式：_____________________。
6．（2011广州）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。
某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙(CaCl2·2H2O)的流程如下。
原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al 2O 3。
(1)在石灰石粉溶解时其中的Al 2O 3发生反应的化学方程式为______________。
(2)加入BaCl 2除去的杂质离子是_______；加入Ca(OH)2除去的杂质离子是_______。
(3)检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的______________（填化学式）提高产品纯度。
7．（2012潍坊）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO 2分离出来进行储存和利用的工艺和技术。
（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把CO 2含量高的气体吹入饱和K2CO 3溶液中，生成KHCO 3，然后利用KHCO 3受热易分解的性质，再把CO 2提取出来，经化学反应使之变为甲醇（CH 3OH ）和水。
“绿色自由”构想的技术流程如图1：（注：分解池内的反应条件是加热；合成塔内的反应条件为300℃、200kPa 和催化剂） ①分解池内反应的化学方程式为____________________________；②合成塔内反应的化学方程式为_____________________________； ③X 溶液可循环利用，溶质是___________（填写化学式）。
（2）实际生产中，经常利用NaOH 溶液来“捕捉”CO 2，流程图如图2（部分条件及物质未标出）。
①捕捉室内反应的化学方程式为____________________。
②“反应分离”发生反应的化学方程式为________________________。
③该生产过程中，涉及到的物质属于碱的是______________________（填写化学式）。
8．（2012肇庆）某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。
以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：（1）操作Ⅰ的名称是 ，加入的试剂A 是 ，沉淀是 ； （2）写出NaOH 与杂质反应的化学方程式 ； （3）加入试剂B 的目的是 ；（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 。
9. (2012泰州)下图是用绿色粉末A 制取红色金属H 的两种流程，其中白色固体F 是一种常见的建筑材料，固体乙是目前用途最广、产量最高的金属。
请回答下列问题： ⑴写出有关物质的化学式：B ；乙 。
⑵写出转化①的化学方程式 ， F 的其他用途有 。
⑶转化②的过程中生成红色固体H 的化学方程式为 ；如果在转化②中同时产生气体，则原因是（用化学方程式说明） 。
⑷转化③发生的反应方程式为 。
⑸如果在实验室中由物质A 制取H ，上述两种流程中，操作比较简便的是流程 。
流程一 流程二 无色液体C红色 固体H1．(1)化学 锌块 (2)①复分解反应 ②过滤 ③高温灼烧会使碳酸钙分解，所得的碳酸钙因含有杂质氧化钙而不纯 ④CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2 (3)白色 灼烧2．(1)0.02 (2)CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 使多余的Ca(OH)2转化为CaCl 23．(1)化学 电 小水珠（或水雾） (2)转化CO 2或控制温室效应（从生成物角度：得到CO 和H 2有更广泛的应用等） 6CH 4＝C 6H 6＋9H 2 (3)CH 4＋2H 2O(g)＝CO 2＋4H 2 KHCO 3 3 (4)2 Fe 2O 3·H 2O 4．(1)3 (2)沸点 (3)Si ＋3HCl ︒300C 以上SiHCl 3＋H 2 (4) HCl(或HNO 3或H 2SO 4) (5)硅被氧化，得不到高纯硅，导致爆炸 (6)HCl 氢气(H 2)5．(1)CO 2 (2)过滤 (3)Cu 2(OH)2CO 3＋2H 2SO 4＝2CuSO 4＋3H 2O ＋CO 2↑ 或Cu(OH)2·CuCO 3＋2H 2SO 4＝2CuSO 4＋3H 2O ＋CO 2↑6．(1) Al 2O 3＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2O (2)SO 24-Mg 2＋、Al3＋(3)HCl7．(1)①2KHCO 3K 2CO 3+H 2O+CO 2↑②3H 2+CO 2C H 3OH+H 2O③K 2CO 3(2) ①CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O ，②CaO+H 2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH ③C a(OH)2、NaOH8．（1）过滤 碳酸钠（或Na 2CO 3）碳酸钙（或CaCO 3）（2）2NaOH+MgCl 2 Mg(OH)2↓+2NaCl （3）除去NaOH 和Na 2CO 3（4）搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅 9．⑴ CuO 、 Fe ； ⑵ CaCO 3 CaO+ CO 2↑ ，干燥剂或消毒剂等（其它合理答案均可） ⑶ Fe+CuCl 2Cu + FeCl 2 ；Fe+2HCl H 2↑+ FeCl 2 。