山西省忻州市岢岚县第二中学九年级化学上册 第十一单元 第1节《生活中常见的盐》课件 新人教版
人教版初中化学第十一单元课题1生活中常见的盐PPT课件
④计算产率：
精盐质量
粗盐产率=
璃棒的作用：转移固体
（2）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钠（Na2CO3） （1）俗名：纯碱、苏打 （2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性） （3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 2.碳酸氢钠（NaHCO3） （1）俗名：小苏打 （2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多 3.碳酸钙（CaCO3） （1）大理石、石灰石的主要成分 （2）用途：建筑材料、补钙剂
；由离子构成的是
。
9．已知四种元素A、B、C、D，其中A－的核外电子排布与氩
原子相同；B原子比D原子多两个电子层，B原子的最外层电子
数与其电子层数相同；C原子核外电子数比B原子多3个；D＋的
核外没有电子。这四种元素的元素名称分别为：
A 、B
、C
、D
。
1．下列对于宏观现象的微观解释中，不正确的是( A )。
A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大 B．氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小 C．不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同 D．非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动
2．在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法中，正
确的是( A )。
CaCO3+2HCl== CaCl2+H2CO3 CO2 ↑+H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
与酸反应： 碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
现象
出现大量气泡， 迅速出现大量气泡， 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊
人教版九年级化学第11.1《生活中常见的盐》教案
人教版九年级化学第11.1《生活中常见的盐》教案1. 教学目标•知识与技能：–掌握常见的盐的种类、性质和用途；–掌握盐的命名方法和化学式的写法；–能够通过实验观察和实验数据得出结论。
•过程与方法：–培养学生的实验观察和实验操作能力；–注重培养学生的团体协作和沟通合作能力。
•情感态度价值观：–培养学生对化学实验的兴趣和好奇心；–培养学生实验科学精神和实验规范意识。
2. 教学重点•盐的种类、性质和用途；•盐的命名方法和化学式的写法。
3. 教学难点•盐的命名方法和化学式的写法。
4. 教学准备•实验装置：试管、试管夹、玻璃棒、酒精灯等；•实验材料：氯化铁、硫酸铜、硝酸铜、碳酸钠、氯化钠、硫酸钠等；•PPT课件、教学视频等。
5. 教学过程步骤1：引入•引用日常生活中使用到的盐的例子，如食盐、食醋等，并引发学生对盐的好奇心。
步骤2：展示盐的实验现象•通过实验展示盐的一些典型性质和反应现象，理解盐的化学本质。
实验1：氯化铁与硫酸钠的反应•将氯化铁溶液与硫酸钠溶液混合，观察产生的现象。
解释产生的物质是什么，如何得出结论。
实验2：碳酸钠与盐酸的反应•将碳酸钠溶液与盐酸溶液混合，观察产生的现象。
解释产生的物质是什么，如何得出结论。
实验3：硫酸铜与氯化铵的反应•将硫酸铜溶液与氯化铵溶液混合，观察产生的现象。
解释产生的物质是什么，如何得出结论。
步骤3：讲解盐的种类、性质和用途•介绍常见的盐的种类，如氯化物、硫酸盐、碳酸盐等；•讲解盐的性质和用途，如氯化钠用于食品加工、硫酸铜用于农业等。
步骤4：讲解盐的命名方法和化学式的写法•介绍盐的命名方法，如一元盐的命名、二元盐的命名等；•讲解盐的化学式的写法，如氯化钠的化学式为NaCl。
步骤5：小结与展望•对所学内容进行小结，巩固学生的学习成果；•展望下节课的内容，引发学生对化学知识的探索兴趣。
6. 课堂活动•学生自主完成实验记录和实验报告；•学生分组讨论盐的种类和用途，并进行展示。
人教版九年级化学11.1生活中常见的盐(共30张PPT)
2. 馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许 多小孔（如下图），它们使发面食品松软可口。根据发 酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）可与面粉、水混合直接 制作发面食品的事实，说明碳酸氢钠在其中的作用。
和面时，发酵粉中的碳酸氢钠能和有机酸遇水起反应， 产生CO2气体，气体在面团中形成许多小气室，使馒头、 面包等疏松多孔。
大理石是重要的建筑材料
在学习二氧化碳的制法时，我们已经知道碳酸钙 可以与盐酸反应：
盐酸腐蚀含碳酸钙的建材
讨论 比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，推断碳酸钠和 碳酸氢钠是否也能发生上述类似的反应。
实验11-1 向盛有0.5 g 碳酸钠的试管里加入2 mL 盐酸， 迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入 盛有澄清石灰水的试管中（如下图），观察现象。
有气体生成。
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只 有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有 气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
探究
某些酸、碱、盐之间是否发生反应
1. 根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录Ⅰ所提 供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸与下表中 的四种化合物溶液之间是否能发生反应。
物质的分类
资料卡片
石笋和钟乳石的形成
如果你参观过溶洞， 一定会为溶洞中形态各异的石笋 和钟乳石而惊叹。在赞叹大自然的鬼斧神工之余，你是否 会想：这些石笋和钟乳石是怎样形成的？
溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分 是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解 性较大的碳酸氢钙：
CaCO3＋CO2 ＋H2O ＝Ca(HCO3)2
碳酸钠与盐酸反应的装置
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析现象。
九年级化学第十一单元盐-化肥知识点总结及习题(答案)
第11单元盐化肥一、生活中常见的盐※Ⅰ、氯化钠（NaCl）：白色晶体、易潮解、易溶于水1、用途：调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化钠等）。
2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。
3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCl晶体－－粗盐。
4、粗盐提纯（1）方法与步骤：①溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌）②过滤（注意一贴、二低、三紧靠）③蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出）④计算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率）（2）玻璃棒在提纯过程中的作用：①溶解时：搅拌，加速食盐溶解；②过滤时：引流，防止液体溅出；③蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；④计算产率时：把固体转移到纸上。
※Ⅱ、碳酸钠（Na2CO3）1、俗名：纯碱、打（纯碱不是碱，而属于盐类）；2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等※Ⅲ、碳酸氢钠（NaHCO3）1、俗名：小打；2、用途：焙制糕点、治疗胃酸；※Ⅳ、碳酸钙（CaCO3）1、是石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分；2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。
二、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）1、盐＋酸＝新盐＋新酸①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理）② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理）2、盐＋碱＝新盐＋新碱①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH3、盐＋盐＝新盐＋新盐①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3三、复分解反应1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成（三者之一）3、碳酸盐的检验：（含CO32－或HCO3－）向样品中加入稀盐酸，若有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成，则样品是碳酸盐。
人教版九年级化学教案设计：11.1生活中常见的盐
巩固提升本节课主要内容
六、教学评价设计
评价标准：1、课堂笔记（2分）；2、课堂讨论参入次数（2分）；3、课中练习完成情况（2分）；4、预习作业完成情况（2分）
七、教学板书
第十一章 盐 化学肥料
课题1 生活中常见的盐
一、氯化钠
1．化学式：NaCl、俗名：食盐。
2．食盐的用途
3．粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发。
教师活动
预设学生活动
设计意图
【问】什么叫盐？生活中盐通常指那些物质？食盐与盐是什么关系？
在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐；
食盐(主要成分是NaCl)；盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。
检查学生预习情况
【讲述】食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。现在请大家自学课本内容及生活经验，说一说食盐在生活中都有哪些用途?
课题名称：生活中常见的盐年级学科源自九年级——化学教材版本
人教版
一、教学难点内容分析
本课题是九年级化学第十一单元课题一，是学生学习酸、碱、盐的最后一个难点问题，也是中考中的重要考点。本课题内容与高中化学紧密相关，教学中有两个难点：一是分析粗盐提纯实验的误差，二是归纳复分解反应及其条件。本课题从生活中吃的食盐入手，然后分别介绍了碳酸钙、碳酸钠等盐，归纳出化学中的盐不同于生活中的盐。接着介绍了几种物质间的反应，引出复分解反应，及其发生 的条件。
学生自学课本
培养学生自学能力，引导学生归纳总结食盐的用途
【介绍】(通过播放视频，向学生展示NaCl的生理作用)
学生观看视频
补充食盐的其他作用
【讲述】粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。请同学们完成粗盐提纯实验，教师巡视。
人教版化学九年级全册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐 课件
2．盐的化学性质
①金属 + 盐 → 新盐 + 新金属 在金属活动性顺序表中，只有_位__于__前__面_ 的金属才能把位__于__后__面__的金属从它的_盐__溶__液_ 中置换出来，与氢的位置_无__关。盐必须是 可__溶__性__盐。
溶解时搅拌加速溶解；过滤时引流；蒸发时搅 拌防止液滴飞溅；计算产率时转移固体。
4.若两次过滤后滤液仍然浑浊，原因可能有哪些？
①过滤时液面高于滤纸边缘；②滤纸破损； 5.过中滤③后仪把器滤不液干倒净进蒸。发皿停（止不进加超行过热蒸2。/3发），当蒸发皿 67..精若盐计有产 算较率 出多的=固（（精体精粗盐出盐盐产质 质现量 量率时比））实X际100值％偏大，试分析原因；
3．不用其它试剂，用最简捷的方法 鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯 化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的
物质的正确的顺序是（ B ）
A．①②③④⑤
B．④①②③⑤
C．④③①②⑤
D．②③①④⑤
4．下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴
别的是（ B、）D
A．Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D．NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
加入的这种物质是（ B）
A.氢氧化钠 B.碳酸钠 C.氯化钠 D.氧化钙
3.下列各组物质中,能在同一溶液中大量共存的是 ( B) A.Na2SO4、 Ba(OH)2 、HCl . B.CuSO4、H2SO4、HNO3。 C. Na2CO3、 NaOH、Ca(OH)2。 D. K2SO4、 NaOH、Ba(NO3)2。 4.欲除去氢氧化钠中的少量氢氧化钙，可以选用 的试剂是（B）
初中化学第十一单元课题1《生活中常见的盐》-5页文档资料
新课标人教版初中化学第十一单元课题1《生活中常见的盐》精品教案【学习目标】1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3.掌握碳酸根离子检验的方法。
4.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
【学习重点】1、几种常见盐的性质和用途。
2、酸、碱、盐的反应—复分解反应。
【学习过程】一、自主学习（教师寄语：知识是人类进步的阶梯）1.学习任务一：日常生活中所说的盐，通常指（主要成分是）；而化学中的盐，是指一类。
如、、等。
工业用盐是（）有毒。
生活中常见的碳酸钠（）俗称（）（）碳酸氢钠( )俗称（）2.学习任务二：写出粗盐提纯的步骤及每步中玻璃棒的作用。
①、②、3.学习任务三：实验11—1实验现象化学反应方程式、。
实验11-2实验现象化学方程式。
复分解反应。
二、合作共建（教师寄语：他山之石，可以攻玉）为区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液，某同学设计了以下两种实验方案：方案1：分别取少许两种溶液，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液？方案2：分别取少许两种溶液，各加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成判断各是哪种溶液？请回答：1)该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是；另一个方案是不正确的，原因是。
(2)请你再设计一个实验，区别上述两种溶液：三、系统总结（教师寄语：总结可以使人不断进步）四、诊断评价（教师寄语：在实践中成长）1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。
它有许多的用途，下列说法中不是它的用途的是（）A.医疗上用它来配制生理盐水B.农业上用氯化钠选种C.生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉D.常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐2、粗盐提纯的实验中，主要操作顺序正确的是（）A．过滤、溶解、蒸发B．溶解、蒸发、过滤C．蒸发、溶解、过滤D．溶解、过滤、蒸发3.下列物质中，全部是盐类的一组是（）A.食盐、高锰酸钾、苏打、干冰B.硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠C.碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋D.氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢4.为使馒头松软可口，常在揉面时加入食用碱。
人教版(五四学制)化学九年级全册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐 教案
生活中常见的盐【教学目标】知能目标：1、了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途。
2、掌握碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质，掌握碳酸根离子的检验方法。
3、了解复分解反应，能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生。
过程方法：让学生在实验探究的过程中学会离子的检验方法。
利用试验探究的方法去验证物之间的相互反应。
情感态度价值观：1、培养学生的爱国主义精神和热爱自然、热爱家乡的情感。
2、培养学生辩证看问题的思想。
【教学重点】1、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质。
碳酸根离子的检验方法。
2、复分解反应及发生的条件。
【教学难点】复分解反应及发生的条件【教学方法】情境导入法、实验探究法。
【教学过程】【情境引入，解决问题】【教师】化学与人类的生活息息相关，化学不仅可以让人们的生活变得多姿多彩，还可以帮我们解决生活中各种各样的难题。
首先让我们来领略下化学的神奇。
第一个情景，变色杯，这里有四杯无色的液体，我们现在把a杯中的液体倒入b杯中，看到b杯中变成了红酒，把a杯中的水倒入c杯中，c杯变成了汽水，把a杯中的水倒入d杯中，看到d杯变成了牛奶。
唉，同样一杯液体，为什么倒入不同的杯子之后呈现完全不同的现象呢？【学生】思考并回答问题【教师】揭晓变色杯的秘密的时刻到了，其实呢，这四杯液体分别可能是酚酞溶液，碳酸钠溶液，石灰水以及稀盐酸，请同学们根据现象来分析下abcd这四杯中分别装了什么溶液呢？这里面把a杯中的溶液分别倒入到b，c，d中，都会发生反应，也就是说我们要找一个物质能跟其他三种物质都能发生反应。
对了，碳酸钠溶液，碳酸钠显碱性，所以倒入酚酞溶液中会变红，所以b杯中装的是酚酞溶液，碳酸钠会和稀盐酸发生反应生成二氧化碳气体，所以能变成汽水，所以c杯中装的是稀盐酸，碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以d杯中装的是石灰水。
现在请同学们写出c杯和d杯中发生的反应的化学方程式。
【学生】写出化学方程式【教师】接着让我们来领略下化学与我们的生活息息相关的地方，情景二，碳酸氢钠能治疗胃酸过多，这个原理是什么呢？首先，先来看下胃酸的主要成分，是什么？对了，盐酸。
九年级上册化学《第十一单元 课题1 生活中常见的盐》课件5
生成物有多种
都是两种， 反应物和生成物都
只有一种
征
，
精品课件 且都是单质
为化合物
，
课题1 生活中常见的盐
想一想：化学方程式是否正确？
KNO3+NaOH=NaNO3+KOH
精品课件
课题1 生活中常见的O盐 H-
酸
、
H+
碱
NH4+
溶、挥
、
K+
溶
盐
Na+
溶
的
Ba2+
溶
溶
2+
微
解
Mg2+
不
性 （
Al3+
的（ C ）。
A、氯离子 酸根离子
B、硫
离子
C、碳酸根离子 D、氢氧根
精品课件
课题1 生活中常见的盐
5、在下列物质： a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙
（１）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）___b__； （２）可用作调味剂的__________a___________； （３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是____d____； （４）可用于生产玻璃的是_________b________； （５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是___c__；
俗称
名 称 (或主要
成分)
碳酸钠
纯碱 苏打
碳酸氢钠 小苏打
主要用途
用于生产玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂
发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂
碳酸钙
大理石 石灰石
可作补钙剂，用于实验室制 取二氧化碳，石灰石、大理 石用作建筑材料
精品课件
课题1 生活中常见的盐
钙 片
人教课标版九年级化学第十一单元《课题1 生活中常见的盐》PPT课件
钙。
二氧化碳气体溶于水生成碳 酸，当这样的溶液在地下石 灰岩层流过时，与石灰岩的 主要成份不溶于水的碳酸钙 发生化学反应，生成溶于水 的碳酸氢钙，其反应式为 H2O+CO2+CaCO3＝ Ca(HCO3)2
当溶有大量碳酸氢钙的水 溶液流到某一空敞的地方 或受温度影响，碳酸氢钙 分解，其反应式为
Ca(HCO3)2＝ H2O+CO2↑+CaCO3↓
拓展视野
我国制碱工业的先 驱---侯德榜
1921年，他在哥伦比亚大学 获博士学位后，怀着工业救国 的远大抱负，回到祖国。 为了实现中国人自己制碱 的梦想，侯德榜把全部身心都 投入到研究和改进制碱工艺上， 经过5年艰苦的摸索，终于在 1926年生产出合格的纯碱。
石笋和钟乳石的形成
溶洞都分布在石灰岩 组成的山地中，石灰 岩的主要成分是碳酸
Na2CO3 或NaHCO3与HCl
澄清的石灰水
实验
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现象
分析
出现大量气泡， 出现大量气泡， 澄清石灰水变 澄清石灰水变 浑浊 浑浊 有二氧化碳生成
有二氧化碳生成
Na2CO3 + 2HCl
2NaCl + H2CO3
CO2↑ + H2O
NaHCO3 + 2HCl
NaCl + H2CO3 CO2↑ + H2O
生成难溶于水的碳酸钙。
洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水 中的碳酸氢钙发生上述反应，有 的沉积在洞顶，有的沉积在洞底， 日积月累，就形成了姿态万千的 钟乳石、石笋和石柱。
演示结束！
THANK YOU FOR WATCHING!
感谢聆听！
天安门前的华表
九年级上册化学《第十一单元 课题1 生活中常见的盐》课件4
(1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
(2)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
(3)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
(4)NaCl+KNO3 ×精品课件
5.硫酸溶液与碳酸钠反应
H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑
精品课件
几种常见离子的检验：
1.碳酸根离子的检验 C032_
①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生
②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊
23.氯硫酸离根离子子的的检检验验
SO42-
Cl①①- 滴滴加加硝硝酸酸钡银溶溶液液，，现现象象：： 有白色沉淀
浮 沉 中 的 鸡 因为CaCO3和稀HCl反应生成CO2气体，气泡附着
在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力变大，当浮力大于鸡蛋的
蛋 重力时，鸡蛋上浮；当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂，鸡
蛋所受浮力变小，浮力小于鸡蛋重力，所以鸡蛋下沉。
精品课件
课堂练习：小军购得一包制皮蛋的材料，说 明如下
原料：碳酸钠，氧化钙，氯化钠 制法：将原料溶于冷开水，再将鲜鸡蛋放在其中， 数天后即可
NO3-
溶、挥 溶
Cl-
溶、挥 溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶 精品课件 溶
九年级化学第十一单元课题一生活中常见的盐.ppt
2、关于氯化钠的叙述错误的是（ C ） A、氯化钠易溶于水 B、0.9%的氯化钠溶液常用作医疗上的生理盐水 C、人们每天要消耗氯化钠，因此氯化钠的摄入越
多越有利于健康 D、氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低
海南省东方盐 场晒盐一景
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 第一课时
知识回顾：
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物
酸:HCl H2SO4 酸
H+ + 酸根离子
类 型
A+B→AB
AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC
特 征
反应物为多种 而生成物只 有一种，
即“多变一”
反应物只有一种而 生成物有多种，
即“一变多”
反应物与生成物 都是两种，且 反应物和生成物都为 都是单质和化 化合物 合物“一换一”
③水溶液显碱性.
P74【讨论】 比较Na2CO3和NaHCO3的组成，推断
Na2CO3和NaHCO3是否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成什么物质？
实验11-1
【练习】请写出上述有关化学方程式。
澄清 石灰水
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 ↑
碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
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食盐
食盐的用途
氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医 药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是 化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。
食 盐 的 用 途
我国食盐产地
我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多的盐：海盐、 井盐、岩盐、池盐等。其中辽宁、山东、两淮、长芦各盐 场盛产海盐，自古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最 为有名，岩盐产于四川、云南、等地。在青海、新疆、内 蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的是柴达木 盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的池盐， 足够我国十二亿人口食用四千多年。
波尔多液
1878年，欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病。 可是，在法国的波尔多城一家葡萄园里靠 近马路两旁的葡萄树，却安然无恙。这是 怎么回事？原来，园工们为了防止行人偷 吃葡萄，就往靠近路边的葡萄树上喷了些 石灰水和硫酸铜溶液。行人以为这些树害 了病，便不敢再吃树上的葡萄了。 人们根据这个线索研究下去，终于在 1885年制成了石灰和硫酸铜的混合液，这 种混合液具有很强的杀菌能力，能够保护 果树，由于这种混合液是在波尔多城发现 的，所以被称为“波尔多液”。现在，波 尔多液成了农业上的一种重要杀菌剂。
实验现象
有气泡产 生
化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
由此可得出的结 论
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐 酸
化学反应速率的比较
如图所示，在两试管中分别加入4 mL相同
质量分数的稀盐酸，然后把等质量的碳酸 钠粉末和碳酸氢钠粉末放在气球内，并用 线把气球固定在试管上，同时把气球内的 粉末倒入试管中，观察气球鼓起大小。
常见的盐
食盐 明矾晶体
五水硫酸铜晶体
用钡餐观察 肠内情况
石盐标本
亚硝酸钠
• 亚硝酸钠是工业用盐，它是一 种白色不透明晶体，形状很像 食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物 质，而且摄入0.2～0.5 g即可 引起食物中毒，3 g可致死。而 亚硝酸盐是食品添加剂的一种， 起着色、防腐作用，广泛用于 熟肉类、灌肠类和罐头等动物 性食品。现在世界各国仍允许 用它来腌制肉类，但用量严加 限制。
复分解反应
• 由两种化合物互相交换成 分，生成另外两种化合物 的反应，叫做复分解反应。
• 可简记为AB＋CD=AD＋CB
讨论
1.酸和碱作用生成盐和水的反应是 否也是复分解反应？为什么？ 2.是不是所有的酸、碱、盐之间都能 发生复分解反应？ 3.分析、归纳上述几个酸、碱、盐之 间的复分解反应，它们的生成物有什 么特点？
（1）鼓得更大的是
。
（2）有关的化学反应方程式：
碳酸根离子的检验
•取样品于试管中，加入适量的稀 盐酸，若有气体生成，把生成的 气体通入澄清的石灰水，若石灰 水变浑浊，则证明此为碳酸盐。
讨论
• 下列四个反应的反应物和生成物都是单质还是化合物？反 应物是通过什么方式变成了生成物？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
海南省东方盐 场晒盐一景
海水里含有3％的食盐，把海水引进晒盐池， 经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐 就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水 熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发， 食盐就成晶体析出，得到精盐。
你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗 盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的 水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受 潮的。
第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐
盐是什么?
古罗马货币
在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金 的多少，而是比藏有盐粒的数量，被历史 上称为食盐货币时代。
我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了 换取生活必需的一小块盐巴，需要付出昂 贵的代价。贵州解放前只有少数人家吃得 起吊盐（吃完饭以后，用舌头在吊挂着的 盐块上舔一下）可见食盐的贵重。
图为某学生进行粗盐提纯实
验中过滤操作的示意图，试
回答：
（1）写出标号的仪器名称：
①
，
②
。
（2）漏斗中液体的液面应
该（填“高”或
“低”）
于滤纸的
边缘。
（3）蒸发滤液时，用玻 璃棒不断搅拌滤液的目的
是
；等到蒸发
皿中出
现
时，
停止加热，利用蒸发皿的余
热使滤液蒸干，移去蒸发皿
氯化钠与人体健康
• 如运动过度,出汗太多时, 体内的Na+、Cl- 和K+大 为降低,就会使肌肉和神 经反应受到影响,导致恶 心、呕吐、衰竭和肌肉痉 挛等现象。因此,运动员 在训练或比赛前后,需喝 特别配制的饮料,以补充 失去的盐分。
市场上的功能饮料
由于新陈代谢,人体内每天都有一定 量的Na+、Cl- 和K+从各种途径排出 体外,因此需要膳食给予补充,正常成 人每天氯化钠的需要量和排出量大约 为3 g～9 g。
此外，常用淡盐水漱口,不仅对咽喉 疼痛、牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和 预防作用,还具有预防感冒的作用。
碳 酸 钠
碳酸钙+盐酸
还不溶于稀硝酸
练习
下列物质间能否发生复分解反应 （可利用书后P111附录Ⅰ所提供的 信息）？如能发生反应，写出有关 反应的化学方程式。
（1）硫酸和硝酸钠溶液 （2）氢氧化钾溶液和硝酸 （3）氯化钠溶液和硝酸银溶液 （4）碳酸钾溶液和盐酸
我国制碱工业的先驱——侯德榜
• 在中国化学工业史上，有一位杰 出的科学家，他为祖国的化学工 业事业奋斗终生，并以独创的制 碱工艺闻名于世界，他就像一块 坚硬的基石，托起了中国现代化 学工业的大厦，这位先驱者就是 被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大 贡献。第一，揭开了苏尔维法的 秘密。第二，创立了中国人自己 的制碱工艺——侯氏制碱法。第 三，就是他为发展小化肥工业所 做的贡献。
复分解反应发生的条件
• 复分解反应的本质是溶液中的离子结 合成难电离的物质（如水）、难溶的 物质或挥发性气体，而使复分解反应 趋于完成。
• 为了正确书写复分解反应的化学方程 式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解 性表，正确地运用物质的溶解性。
口诀
• 钾、钠、硝酸、铵盐溶 • 盐酸盐不溶氯化银 • 硫酸盐不溶硫酸钡 • 碳酸盐只溶钾、钠、铵 • 钾、钠、钙、钡的碱能溶 • 常见五酸都易溶 • 外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且