高一化学经典复习题
高一化学复习题及答案
高一化学复习题及答案### 高一化学复习题及答案#### 一、选择题1. 下列物质中,属于混合物的是()A. 空气B. 纯水C. 氧气D. 二氧化碳2. 化学反应中,元素的化合价发生变化的是()A. 物理变化B. 化学变化C. 核反应D. 光合作用3. 根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\),下列说法正确的是()A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气的体积比为2:1C. 氢气和氧气的质量比为1:8D. 每2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水分子#### 二、填空题1. 根据质量守恒定律,化学反应前后______不变。
2. 原子的构成包括原子核和______。
3. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠,其化学方程式为:\(2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2↑\)。
该反应中,钠元素的化合价由0变为+1,氢元素的化合价由+1变为0。
#### 三、简答题1. 简述物质的量的概念及其单位。
2. 描述氧化还原反应的特征。
#### 四、计算题1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%,氢元素的质量分数为6.7%,其余为氧元素。
求该化合物的实验式。
#### 答案#### 一、选择题1. A2. B3. A#### 二、填空题1. 元素的种类和总质量2. 电子3. 正确#### 三、简答题1. 物质的量是表示一定数目粒子集合体的物理量,其单位为摩尔(mol)。
1摩尔粒子包含的粒子数与12克碳-12中包含的碳原子数相同,约为6.02×10^23个。
2. 氧化还原反应的特征是反应中至少有一个元素的化合价发生变化。
氧化是指元素失去电子,化合价升高的过程;还原是指元素获得电子,化合价降低的过程。
#### 四、计算题1. 假设100克该化合物,其中碳元素的质量为40克,氢元素的质量为6.7克,氧元素的质量为53.3克。
根据原子量,碳原子数为\( \frac{40g}{12g/mol} \),氢原子数为 \( \frac{6.7g}{1g/mol} \),氧原子数为 \( \frac{53.3g}{16g/mol} \)。
高一化学试题及答案大全
高一化学试题及答案大全一、选择题(每题3分,共30分)1. 下列物质中,属于混合物的是()A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案:C2. 化学反应中,质量守恒定律的原因是()A. 原子种类不变B. 原子数目不变C. 原子质量不变D. 以上都是答案:D3. 化学变化中,生成新物质的最小微粒是()A. 分子B. 原子C. 离子D. 电子答案:B4. 下列物质中,属于碱的是()A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸答案:B5. 金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能够()A. 与酸反应生成氢气B. 与水反应生成氢气C. 与氧气反应生成氧化物D. 以上都是答案:A6. 根据元素周期表,下列元素中属于非金属元素的是()A. 钠B. 磷C. 铁D. 铜答案:B7. 溶液的pH值表示的是()A. 溶液的浓度B. 溶液的酸碱性C. 溶液的温度D. 溶液的密度答案:B8. 实验室中,用于加热液体的仪器是()A. 酒精灯B. 试管C. 烧杯D. 蒸发皿答案:C9. 根据化学反应方程式,下列反应中属于氧化还原反应的是()A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案:D10. 实验室中,用于测量溶液酸碱度的仪器是()A. 量筒B. 滴定管C. pH计D. 温度计答案:C二、填空题(每题4分,共20分)1. 金属钠与水反应的化学方程式为:______。
答案:2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2. 实验室中,用______来测定溶液的酸碱度。
答案:pH计3. 酸的共性是能够使紫色石蕊试液变______。
答案:红4. 化学变化中,原子的种类、数目和质量都______。
答案:不变5. 根据元素周期表,金属元素通常位于周期表的______。
答案:左侧和下方三、简答题(每题5分,共10分)1. 请简述金属活动性顺序表的作用。
高一化学复习题及答案
高一化学复习题及答案一、选择题1. 原子序数为11的元素是:A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅2. 下列化合物中,属于共价化合物的是:A. NaClB. NaOHC. H2OD. CaO3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O,若3.2克氢气与氧气完全反应,需要氧气的质量是:A. 4.8克B. 8克C. 16克D. 32克4. 根据题目中的化学方程式,氢气和氧气的摩尔比为2:1,氢气的质量为3.2克,摩尔质量为2克/摩尔,所以氢气的摩尔数为1.6摩尔。
根据摩尔比,需要氧气的摩尔数为0.8摩尔,氧气的摩尔质量为32克/摩尔,所以需要氧气的质量为25.6克。
但选项中没有25.6克,这可能是题目设置的问题,正确答案应该是最接近的选项C。
5. 根据题目中的化学方程式,下列说法正确的是:A. 反应物和生成物的总质量在反应前后相等B. 反应物和生成物的总能量在反应前后相等C. 反应物和生成物的原子数在反应前后不相等D. 反应物和生成物的化学性质在反应前后相同答案:1. B 2. C 3. C 4. C 5. A二、填空题6. 元素周期表中,属于第ⅠA族的元素具有____个价电子。
答案:17. 原子的核外电子排布遵循____原则。
答案:能量最低8. 化学键分为离子键、共价键和金属键,其中金属键主要存在于____中。
答案:金属晶体9. 根据题目中的化学方程式,若1摩尔氢气完全反应,需要氧气的摩尔数是____摩尔。
答案:0.510. 根据题目中的化学方程式,若生成2摩尔水,需要氢气的摩尔数是____摩尔。
答案:2三、简答题11. 请简述化学平衡的概念及其特点。
答案:化学平衡是指在一定条件下,可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
其特点包括:动态平衡、可逆性、条件依赖性。
12. 请解释什么是氧化还原反应,并给出一个例子。
答案:氧化还原反应是指在化学反应中,原子或离子之间发生电子转移的过程。
高一化学试题全题及答案
高一化学试题全题及答案一、选择题(每题3分,共30分)1. 下列物质中,属于纯净物的是()。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案:C2. 化学反应中,质量守恒定律指的是()。
A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的数目不变C. 反应前后物质的总质量不变D. 所有选项都正确答案:D3. 下列物质中,属于化合物的是()。
A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氦气答案:C4. 金属元素的原子结构中,最外层电子数通常()。
A. 少于4个B. 多于4个C. 等于4个D. 等于8个答案:A5. 根据元素周期表,下列元素中属于同一主族的是()。
A. Na和MgB. O和SC. F和ClD. Al和Si答案:B6. 下列物质中,属于混合物的是()。
A. 氧气B. 铁C. 盐水D. 金刚石答案:C7. 酸的化学性质中,具有通性的是()。
A. 与金属反应生成氢气B. 与碱反应生成盐和水C. 与碳酸盐反应生成二氧化碳D. 所有选项都正确答案:D8. 碱的化学性质中,具有通性的是()。
A. 与酸反应生成盐和水B. 与非金属氧化物反应生成盐和水C. 与酸反应生成盐和氢气D. 所有选项都正确答案:A9. 金属活动性顺序中,排在氢前面的金属可以()。
A. 与酸反应生成氢气B. 与水反应生成氢气C. 与碱反应生成氢气D. 所有选项都正确答案:A10. 氧化还原反应的特征是()。
A. 有元素化合价的变化B. 有电子的转移C. 有物质的生成D. 所有选项都正确答案:D二、填空题(每题4分,共20分)1. 元素周期表中,第IA族的元素都是______元素。
答案:碱金属2. 化合物中,金属元素通常显______价。
答案:正3. 酸和碱反应生成盐和水的反应被称为______反应。
答案:中和4. 金属元素的原子结构中,最外层电子数一般______4个。
答案:少于5. 化合物中,非金属元素通常显______价。
答案:负三、简答题(每题5分,共20分)1. 请简述质量守恒定律的内容。
高一化学试题及答案
高一化学试题及答案一、选择题(每题3分,共30分)1. 化学中元素周期表的排列依据是什么?A. 原子量B. 原子序数C. 电子排布D. 元素的化学性质2. 以下哪个是单质?A. O₂B. H₂OC. CO₂D. NaCl3. 酸碱中和反应的实质是什么?A. 氧化还原反应B. 离子交换反应C. 电子转移反应D. 质子转移反应4. 以下哪个化合物属于共价化合物?A. NaClB. CaOC. H₂OD. Fe5. 什么是摩尔?A. 物质的质量单位B. 物质的量的单位C. 物质的体积单位D. 物质的密度单位6. 以下哪个是氧化剂?A. FeB. O₂C. H₂D. CO7. 什么是化学平衡?A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应速率为零的状态8. 什么是溶液的浓度?A. 溶液的质量B. 溶液的体积C. 溶质的质量与溶液体积的比值D. 溶质的体积与溶液体积的比值9. 什么是离子键?A. 由离子间静电作用形成的化学键B. 由共用电子对形成的化学键C. 由分子间作用力形成的化学键D. 由分子内共价键形成的化学键10. 以下哪个是化学计量关系?A. 反应物和生成物的摩尔比B. 反应物和生成物的质量比C. 反应物和生成物的体积比D. 反应物和生成物的密度比二、填空题(每空2分,共20分)11. 元素周期表中,元素按照_________递增的顺序排列。
12. 单质是指由_________元素组成的纯净物。
13. 酸碱中和反应的实质是_________的转移。
14. 摩尔是表示_________的单位,通常用mol表示。
15. 氧化剂在反应中_________电子,而还原剂在反应中失去电子。
16. 化学平衡是指在一定条件下,正逆反应速率_________的状态。
17. 溶液的浓度通常用_________来表示。
18. 离子键是由_________形成的化学键。
化学期末复习高一典型题
化学期末复习高一典型题题目1:下列哪种物质是纯净物?A. 空气B. 食盐水C. 冰水混合物D. 铜题目2:下列哪个化学反应是置换反应?A. 铁和硫酸反应生成硫酸铁和氢气B. 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C. 铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和氢气D. 镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气题目3:下列哪个选项中的物质属于同素异形体?A. 氧气和臭氧B. 氮气和氨气C. 水和冰D. 氢气和氢化物题目4:下列哪个选项中的物质属于同位素?A. 氯气和氯离子B. 钠原子和钠离子C. 碳原子和碳离子D. 氢气和氘题目5:下列哪个选项中的物质属于电解质?A. 蔗糖B. 酒精C. 水D. 油脂题目6:下列哪个选项中的物质属于非金属元素?A. 钙B. 碳C. 铁D. 钾题目7:下列哪个选项中的物质属于金属元素?A. 氧B. 硫C. 氮D. 氢题目8:下列哪个选项中的物质属于有机物?A. 硫酸B. 碳酸钙C. 葡萄糖D. 氯化钠题目9:下列哪个选项中的物质属于无机物?A. 乙醇B. 淀粉C. 尿素D. 磷酸二氢钾题目10:下列哪个选项中的物质属于酸?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目11:下列哪个选项中的物质属于碱?A. 盐酸B. 硫酸铜C. 碳酸钙题目12:下列哪个选项中的物质属于盐?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目13:下列哪个选项中的物质属于氧化物?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目14:下列哪个选项中的物质属于氢化物?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目15:下列哪个选项中的物质属于有机金属化合物?A. 氢氧化钠C. 碳酸钙D. 醋酸题目16:下列哪个选项中的物质属于无机金属化合物?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目17:下列哪个选项中的物质属于非金属氧化物?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目18:下列哪个选项中的物质属于金属氧化物?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目19:下列哪个选项中的物质属于有机酸?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目20:下列哪个选项中的物质属于无机酸?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目21:下列哪个选项中的物质属于盐酸?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目22:下列哪个选项中的物质属于硫酸?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙题目23:下列哪个选项中的物质属于硝酸?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目24:下列哪个选项中的物质属于磷酸?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目25:下列哪个选项中的物质属于碳酸?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目26:下列哪个选项中的物质属于碳酸氢盐?A. 氢氧化钠C. 碳酸钙D. 醋酸题目27:下列哪个选项中的物质属于碳酸盐?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目28:下列哪个选项中的物质属于氢氧化物?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目29:下列哪个选项中的物质属于碱性氧化物?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目30:下列哪个选项中的物质属于酸性氧化物?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目31:下列哪个选项中的物质属于两性氧化物?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目32:下列哪个选项中的物质属于强电解质?A. 蔗糖B. 酒精C. 水D. 油脂题目33:下列哪个选项中的物质属于弱电解质?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目34:下列哪个选项中的物质属于强酸?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目35:下列哪个选项中的物质属于弱酸?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目36:下列哪个选项中的物质属于强碱?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目37:下列哪个选项中的物质属于弱碱?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目38:下列哪个选项中的物质属于强氧化剂?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目39:下列哪个选项中的物质属于弱氧化剂?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目40:下列哪个选项中的物质属于还原剂?A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸答案:题目1:D 题目2:B 题目3:A 题目4:D 题目5:C 题目6:B 题目7:C 题目8:C 题目9:D 题目10:D 题目11:A 题目12:B 题目13:A 题目14:D 题目15:B 题目16:A 题目17:A 题目18:B 题目19:C 题目20:B 题目21:A题目22:B 题目23:D 题目24:C 题目25:B 题目26:D 题目27:C 题目28:A 题目29:B 题目30:A 题目31:C 题目32:C 题目33:D 题目34:A 题目35:D 题目36:A 题目37:C 题目38:B 题目39:C 题目40:D。
高一化学50道经典例题
高一化学50道经典例题一、化学实验基本操作(5道)例1:- 题目:下列实验操作中正确的是()A. 用托盘天平称量药品时,左盘放药品,右盘放砝码B. 向试管中滴加液体时,滴管应垂直悬空在试管口正上方C. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D. 使用胶头滴管吸取液体后,将滴管平放或倒置,以免试液污染- 解析:- A选项:托盘天平称量药品时遵循“左物右码”原则,A正确。
- B选项:向试管中滴加液体时,滴管垂直悬空在试管口正上方,防止污染滴管和试剂,B正确。
- C选项:不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯,容易引发火灾,C错误。
- D选项:胶头滴管吸取液体后平放或倒置,液体会流入胶帽,腐蚀胶帽,D 错误。
所以正确答案是AB。
例2:- 题目:进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是()A. 不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液C. 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤D. 配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸- 解析:- A选项:酸溅到眼中,用水冲洗并眨眼睛是正确的处理方法,A正确。
- B选项:浓碱沾到皮肤上,大量水冲洗后涂硼酸溶液中和碱,B正确。
- C选项:苯酚易溶于酒精,苯酚浓溶液沾到皮肤上用酒精洗涤,C正确。
- D选项:量筒不能用于稀释浓硫酸,应在烧杯中进行,D错误。
所以正确答案是ABC。
例3:- 题目:下列实验操作中错误的是()A. 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大- 解析:- A选项:蒸发操作时,当出现大量固体时就停止加热,利用余热蒸干,A错误。
- B选项:蒸馏时温度计水银球靠近支管口处测量蒸汽的温度,B正确。
高一化学复习题及答案
高一化学复习题及答案高一化学复习题及答案【篇一:高一化学上学期期末考试题(含答案)】txt>一、选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意) ..... 1.下列能达到实验目的的是a.吸收hcl防倒吸b.制取少量蒸馏水c.转移溶液d.除去杂质气体co22.下列物质与反应的分类正确的是a.纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐b.钢和目前流通的硬币都属于金属单质c.氯水和氨水都属于弱电解质d.铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应3.下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。
对表中3个空气质量指标不会产生影响的是4.为鉴别k2co3和nahco3两种白色固体,有4位同学分别设计了下列四种不同的方法,其中不可行的是...a.分别配成1mol/l的溶液,各取1ml滴加1滴酚酞试液,比较颜色深浅b.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊c.分别取样配成溶液,滴加ba(oh)2溶液,观察有无白色沉淀d.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色(必要时可透过蓝色钴玻璃)5.下列表述正确的是①开发使用新型清洁能源,减少化石燃料的燃烧,可从根本上防止酸雨的产生②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒,因为二氧化氯杀菌、消毒能力强,持效长③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚,可做为净水剂⑤建设三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料⑥给机动车安装尾气净化器,可减少光化学烟雾的发生a.①④⑤ b.①②④⑤ c.②③④⑥ d.全部a.c=m1000w?v??wcm b.m= c.w%=% d.c=1000?m100vm7.设na代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是a.2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1nab.2克氢气所含原子数目为na c.在标准状况下,11.2升so3所含的分子数目为0.5nad.17克nh3所含电子数目为10na8. 配制一定物质的量浓渡的naoh溶液时,使所配制的溶液浓度偏小的操作是①将naoh固体放在纸上称量,再转移到烧杯中溶解②烧杯中naoh溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯③实验用的容量瓶洗净后未干燥,里面含有少量水④读取容量瓶液面时采用俯视a.①②b.③④c.①③d.②④9.既能与盐酸反应,又能与naoh溶液反应的是①sio2;②al(oh)3;③nahco3;④al2o3;⑤na2co3a.全部b.①②④ c.②④⑤d.②③④10、现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是a.分液、萃取、蒸馏 b.萃取、蒸馏、分液c.分液、蒸馏、萃取 d.蒸馏、萃取、分液11、某元素二价阴离子的核外有18个电子,质量数为32,该元素原子的原子核中的中子数为a、2b、14c、16d、1812、a、b、c、d、e分别是cu、ag、fe、al、mg5种金属中的一种。
高一化学复习题及答案
高一化学复习题及答案高一化学复习题及答案在高一学年的化学学习中,我们学习了许多基础的化学知识,包括元素周期表、化学键、化学方程式等。
这些知识对于我们理解化学世界的本质和应用有着重要的作用。
为了巩固和复习这些知识,下面将给出一些高一化学的复习题及答案,供同学们参考。
1. 以下哪个元素不属于金属?A) 铁B) 氧C) 铝D) 铜答案:B) 氧解析:金属是指一类具有良好的导电性、导热性和延展性的化学元素。
铁、铝、铜都是金属元素,而氧是非金属元素。
2. 下列化学式中,哪个代表了一种离子化合物?A) H2OB) CO2C) NaClD) CH4答案:C) NaCl解析:NaCl是氯化钠的化学式,其中的Na+和Cl-离子以离子键相连,形成离子化合物。
3. 在化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中,氢气和氧气的摩尔比是多少?A) 1:1B) 2:1C) 1:2D) 1:4答案:B) 2:1解析:根据化学方程式中的系数可以得知,2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水分子,因此摩尔比为2:1。
4. 下列哪个化学反应是一种氧化反应?A) 2H2 + O2 → 2H2OB) C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2OC) 2Na + Cl2 → 2NaClD) CaCO3 → CaO + CO2答案:B) C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O解析:氧化反应是指物质与氧气反应,生成氧化产物的化学反应。
在这个反应中,葡萄糖与氧气反应生成二氧化碳和水。
5. 下列哪个物质是一种酸?A) NaOHB) HClC) CaCO3D) CH4答案:B) HCl解析:酸是指具有酸性的物质,可以产生H+离子的化合物。
HCl是盐酸,是一种酸性物质。
通过以上的复习题,我们可以回顾和巩固高一化学学习的知识点。
化学是一门重要的科学学科,它不仅可以帮助我们理解物质的性质和变化规律,还广泛应用于生活和工业中。
希望同学们能够通过复习和练习,更好地掌握化学知识,为将来的学习打下坚实的基础。
高一化学复习题及答案
高一化学复习题及答案化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
对于高一学生来说,化学是一门基础学科,也是高考的重要科目之一。
以下是一些高一化学的复习题及答案,帮助同学们巩固知识点。
一、选择题1. 原子序数为11的元素是:A. 钠(Na)B. 镁(Mg)C. 铝(Al)D. 硅(Si)答案:B2. 下列化合物中,属于共价化合物的是:A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案:B3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O,如果消耗32g氧气,那么消耗的氢气质量是多少?A. 4gB. 8gC. 16gD. 24g答案:B二、填空题1. 元素周期表中,第______周期的元素属于过渡元素。
答案:四2. 根据电子排布规律,最外层电子数不超过8个,次外层不超过______个。
答案:183. 化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑表示的是______。
答案:电解水三、简答题1. 简述原子的构成。
答案:原子由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成,质子带正电,中子不带电。
核外电子带负电,围绕原子核运动。
2. 什么是化学键?请举例说明。
答案:化学键是原子之间通过电子的共享或转移而形成的相互吸引作用。
例如,共价键是两个原子共享电子对形成的化学键,如H2中的氢原子共享电子对;离子键是正负离子之间的静电吸引力,如NaCl中的钠离子和氯离子。
四、计算题1. 某工厂需要制备1000g的硫酸钠(Na2SO4),已知硫酸钠的相对分子质量为142g/mol,需要多少克硫酸?答案:首先计算所需硫酸钠的摩尔数:1000g / 142g/mol ≈ 7.04 mol。
由于硫酸钠的化学式为Na2SO4,制备1 mol硫酸钠需要1 mol硫酸,因此需要7.04 mol硫酸。
硫酸的相对分子质量为98g/mol,所以需要的硫酸质量为7.04 mol * 98g/mol ≈ 690.92g。
五、实验题1. 描述如何通过实验验证氢气和氧气的可燃性和助燃性。
高一化学复习题及答案
高一化学复习题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列物质中,属于纯净物的是()。
A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 盐水D. 空气2. 化学反应中,常作为催化剂的物质是()。
A. 铁B. 铜C. 铂D. 银3. 以下化合物中,属于共价化合物的是()。
A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH4. 元素周期表中,第IA族元素的原子序数是()。
A. 1B. 11C. 19D. 395. 根据酸碱中和反应的原理,下列物质中属于酸的是()。
A. NaOHC. KOHD. NH3·H2O6. 根据质量守恒定律,下列反应中,生成物质量总和等于反应物质量总和的是()。
A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O + 能量C. 2H2 + O2 → 2H2O + 光D. 2H2 + O2 → 2H2O + 热7. 根据化学平衡原理,下列条件中,能够使化学平衡向正反应方向移动的是()。
A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加催化剂D. 升高温度8. 根据氧化还原反应的原理,下列物质中,具有氧化性的是()。
A. FeB. Fe2+C. Fe3+D. H29. 根据离子反应的原理,下列离子方程式中,正确的是()。
A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. HCl + NaOH → NaCl + OH-C. HCl + NaOH → Na+ + Cl- + H2OD. HCl + NaOH → Na+ + Cl- + H2O + OH-10. 根据化学键理论,下列物质中,属于离子化合物的是()。
B. NaClC. C2H6D. SO2二、填空题(每空1分,共20分)1. 元素周期表中,属于第VIIA族元素的是______。
2. 根据电子排布规律,原子的电子层数等于______。
3. 化学反应速率的快慢与______有关。
4. 根据酸碱中和反应的原理,酸和碱反应生成______和水。
专题01 物质的分类及转化【考题猜想】(9大题型)(解析版)高一化学上学期期中考试复习
专题01 物质的分类及转化➢【题型1 同素异形体的判断】➢【题型2 根据物质的组成对物质分类】➢【题型3 从不同角度对物质进行分类】➢【题型4 概念间的关系——“并列”“包含”与“交叉”】➢【题型5 分散系的分类与比较】➢【题型6 胶体的性质与应用】➢【题型7 胶体的制备】➢【题型8 从组成上认识酸、碱、盐】➢【题型9 不同类别物质之间的转化关系】01同素异形体的判断【例1】下列各选项中的物质或粒子属于同素异形体的是()。
A.氧气和液氧B.金刚石和C60C.Na和Na+D.H2O和H2O2【答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素形成的性质不同的单质。
A项中是不同状态的同种物质;C项中是同种元素的原子和离子;D项中是相同元素组成的两种化合物。
【变式1-1】纯碳新材料“碳纳米泡沫”中每个泡沫约含有4 000个碳原子,直径约为6~9 nm,在低于-183℃时,该泡沫具有水久磁性。
下列叙述正确的是A.“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物B.“碳纳米泡沫”不能透过滤纸C.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同D.“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体【答案】D【解析】A项,“碳纳米泡沫”只含有一种元素,属于碳单质,错误;B项,“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4 000个碳原子,直径约6~9 nm,分散到适当的溶剂中形成胶体,能透过滤纸,错误;C项,“碳纳米泡沫”在低于-183℃时,泡沫具有永久磁性,金刚石没有磁性,二者性质不同,错误;D项,“碳纳米泡沫”只含有一种元素,属于碳单质,与石墨互为同素异形体,正确。
02根据物质的组成对物质分类【例2】(2022·安徽芜湖期末)下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾【答案】A【解析】物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成;纯净物是由一种物质组成。
纯净物又分为单质和化合物。
高一化学期末考试必会128题
高一化学期末复习题(一)化学必修一1、2章(1~15题)1、下列关于金属钠的说法中正确的是()A、钠的还原性很强,在空气中易变质,最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时,会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是()A、CuCl2B、cuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电,但不属于电解质的是()A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是()A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al(OH)4]-C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是()A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有:丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中,含氧原子数不同的两种物质是()A、质量比为2:1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是()A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性,故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等,下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有()①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2A、①②B、①④C、③④D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是()A、CuO CuCl2B、CO2 COC、I-I2D、H2O H211、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml,下列操作正确的是()A、称取8gNaOH固体,放入100ml量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体,放入100ml容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀C、称取8gNaOH固体,放入250ml烧杯中,用100ml量筒量取100ml蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液,倒入250ml烧杯中,再用同一量筒取60ml蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质(在括号内),请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式:(1)FeCl2(CuCl2)选用试剂______________离子方程式______________________________ (2)NaHCO3(Na2CO3)选用试剂____________离子方程式____________________________(3)CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂___________离子方程式_________________13、在反应2KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中,氧化剂是___________,氧化产物是_________,氧化产物与还原产物物质的量之比是__________,被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________,若有7.3g HCl被氧化,则产生Cl2的质量为_______,转移的电子数为________ mol。
高一化学必修1期末复习题(附答案)
高一化学必修1期末复习题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)(每小题只有一个选项符合题意)1.硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是(.硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是( )A .陶瓷餐具.陶瓷餐具B .石英钟表.石英钟表C .计算机芯片.计算机芯片D .光导纤维.光导纤维2.下列混合物的分离方法不正确的是(.下列混合物的分离方法不正确的是( )A .水和汽油的混合物用分液方法分离.水和汽油的混合物用分液方法分离B .石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离.石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离C .碘水中的碘用酒精萃取分离.碘水中的碘用酒精萃取分离D .乙醇中溶解微量食盐,用蒸馏方法分离.乙醇中溶解微量食盐,用蒸馏方法分离 3.下列实验过程正确的是(.下列实验过程正确的是( )A .用焰色反应鉴别NaCl 、KCl 和Na 2SO 4B .加热饱和FeCl 3溶液可制取Fe(OH)3胶体胶体C .分液时,分液漏斗中上层液体从上口倒出.分液时,分液漏斗中上层液体从上口倒出D .蒸馏时,从冷凝器上口进水、下口出水.蒸馏时,从冷凝器上口进水、下口出水 4.下列反应中气体只作氧化剂的是(.下列反应中气体只作氧化剂的是( )A .Cl 2通入水中通入水中B .Cl 2通入FeCl 2溶液中溶液中C .二氧化硫通入氯水中(生成硫酸和盐酸)D .NO 2通入水中通入水中5.下列物质中属于电解质的是(.下列物质中属于电解质的是( )①氢氧化钠①氢氧化钠 ②硫酸钡②硫酸钡 ③铜③铜 ④蔗糖④蔗糖 ⑤稀硫酸⑤稀硫酸A .①②⑤.①②⑤B .①②.①②C .③④⑤.③④⑤D .④⑤.④⑤6.在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是(.在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是( )A .Cl -、Na +、NO 3-、Ca 2+ B .NH 4+、HCO 3-、Cl -、K +C .K +、Ba 2+、Cl -、SO 42-D .Cu 2+、NH 4+、I -、Cl - 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是(下列反应的离子方程式书写正确的是( )A .氯气通入氢氧化钠溶液中:.氯气通入氢氧化钠溶液中: Cl 2 + 2OH -=Cl - + ClO - + H 2O B .稀硫酸与铁粉反应:2Fe +6H +=2Fe 3++3H 2↑C .氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓D .氯化铁溶液与铜粉反应:Cu +Fe 3+=Fe 2++Cu 2+8、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl 3+Cu =2FeCl 2+CuCl 2。
高一化学必修一复习题答案
高一化学必修一复习题答案一、选择题1. 原子序数为11的元素是:A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案:B2. 以下哪个不是化学反应的类型?A. 置换反应B. 合成反应C. 氧化还原反应D. 物理变化答案:D3. 根据元素周期表,以下哪个元素属于第ⅥA族?A. 氧(O)B. 硫(S)C. 氯(Cl)D. 氩(Ar)答案:B4. 以下哪个化合物是共价化合物?A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe答案:C5. 根据化学方程式,2H2 + O2 → 2H2O,参加反应的氢气和氧气的物质的量比是:A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 4:1答案:B二、填空题6. 元素周期表中,第IA族元素的原子最外层电子数是________。
答案:17. 摩尔质量的单位是__________。
答案:g/mol8. 化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑表示的是__________反应。
答案:电解9. 根据阿伏伽德罗定律,1摩尔任何物质都含有相同数目的粒子,这个数目被称为阿伏伽德罗常数,其数值约为__________。
答案:6.022×10^2310. 氧化还原反应中,失去电子的物质被称为__________。
答案:还原剂三、简答题11. 请简述什么是化学平衡以及它的特点。
答案:化学平衡是指在一个可逆反应中,正向反应和反向反应进行的速度相等,反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。
其特点包括:动态平衡、可逆性、条件敏感性。
12. 请解释什么是摩尔浓度,并给出计算公式。
答案:摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量,通常用mol/L表示。
计算公式为:摩尔浓度 = 溶质的物质的量(mol) / 溶液的体积(L)。
四、计算题13. 已知某溶液中NaCl的质量浓度为0.5mol/L,求该溶液中NaCl的摩尔质量。
答案:NaCl的摩尔质量为58.5g/mol,与溶液的浓度无关。
14. 如果有1L 0.1mol/L的HCl溶液,求该溶液中HCl的物质的量。
高一化学复习题及答案
高一化学复习题及答案高一化学复习题及答案化学作为一门学科,是研究物质的组成、性质、变化规律以及与能量的关系的科学。
在高一学年,学生们开始接触化学这门学科,并逐渐学习了一些基础的知识和概念。
下面将为大家提供一些高一化学的复习题及答案,希望能够帮助大家更好地巩固所学知识。
一、选择题1. 下列物质中,属于单质的是:A. 水B. 氧气C. 酒精D. 食盐答案:B. 氧气2. 以下哪个元素是化学符号Hg的?A. 氢B. 铁C. 汞D. 铜答案:C. 汞3. 下列物质中,属于化合物的是:A. 氮气B. 铁C. 水D. 氧气答案:C. 水4. 下列物质中,属于混合物的是:A. 铁B. 酒精C. 氧气D. 食盐答案:D. 食盐5. 酸性溶液的pH值一般在:A. 0-7B. 7-14C. 1-6D. 8-14答案:A. 0-7二、填空题1. 金属元素的化学符号通常是由其英文名称的第一个字母大写,其余字母小写构成。
例如,铜的化学符号是______。
答案:Cu2. 水的化学式是______。
答案:H2O3. 氧气由两个______元素组成。
答案:氧4. 酸性溶液的pH值小于______。
答案:75. 食盐的化学名称是______。
答案:氯化钠三、简答题1. 请简要解释化学反应的定义及其表示方法。
答案:化学反应是指物质在化学变化过程中,原有的物质消失,新的物质生成的过程。
化学反应可以通过化学方程式来表示,其中反应物写在箭头的左边,生成物写在箭头的右边,反应物和生成物之间用"+"号分隔。
2. 请简要介绍一下离子化合物和共价化合物的区别。
答案:离子化合物是由金属和非金属元素结合而成的化合物,其中金属元素失去电子形成阳离子,非金属元素获得电子形成阴离子。
离子化合物的化学键是由电荷相互吸引形成的。
而共价化合物是由两个或多个非金属元素共用电子形成的化合物,共价化合物的化学键是由电子的共享形成的。
3. 请解释一下酸性溶液和碱性溶液的含义。
高一化学重点难点 经典习题
高一化学重点难点经典习题(含答案)(选择题)1、用密度为1、32g/mL得硫酸逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到恰好沉淀完全为止。
己知所生成得溶液得质量等于原BaCl2溶液得质量,则H2SO4溶液得浓度为(BD)A、21、9%B、42、1%C、13、5mol/LD、5、67mol/L2、将4、34gNa、Na2O、Na2O2得混合物与足量得水反应,在标准状况下得到672mL混合气体,该混合气体通过放电,恰好完全反应,则它们得物质得量之比为(D)A、 1:1:1B、 1:1:2C、1:2:1D、4:3:23、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0、1mol钠、氧化钠、过氧化钠与氢氧化钠,然后各加入100mL水搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁得质量分数大小为(B)A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙=丙C.甲=丁<乙=丙 D、丁<甲<乙<丙4、现有100mL3mol/L得NaOH溶液与100mL1mol/L得AlCl3溶液。
①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中;②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。
比较两次操作得现象与沉淀质量就是(C )A、现象相同,沉淀质量不等B、现象相同,沉淀质量也相等C、现象不同,沉淀质量相等D、现象不同,沉淀质量不等5、向一定量得Fe、FeO、Fe2O3得混合物中加入100mL浓度为1、00mol/L得盐酸,恰好使混合物完全溶解,有气体放出,所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。
若用足量得CO在高温下还原相同质量此混合物,能得到铁得质量就是(C)A、11、2gB、5、6gC、2、8gD、1、4g6、向50gFeCl3溶液中投入一定量得钠,待反应完毕后,过滤,得到仍有黄色得溶液45、9g,则投入钠得质量为( C )A、4、6gB、4、1gC、6、9gD、9、2g7、平均相对分子质量为7、2得CO与H2组成得混合气体2、1g与足量得O2充分燃烧后,立即通入足量Na2O2得固体中,固体增加得质量就是( A )A、2、1gB、3、6gC、7、2gD、无法确定8、甲乙两烧杯中各盛有300mL1mol/L盐酸与氢氧化钠,向两烧杯中分别加入等质量得铝粉,反应结束后测得生成得气体体积比为甲:乙=1:2,则加入铝粉质量为(A)A、5、4gB、3、6gC、2、7gD、1、8g9、有铝、氧化铜、氧化铁组成得混合物共10g,放入500mL某浓度得盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250mL2、00mol/L得NaOH溶液时,得到沉淀最多。
高一化学必修一全册复习题
综合测试一命题人:高一化学组 2012.12.18 一、选择题:1.化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是化学学习的重要内容。
根据你掌握的知识判断,下列实验操作的描述中,正确的是( ) A.从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C.酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘纸上称量2.下列实验中,①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液,均用到的仪器是( ) A.蒸发皿B.玻璃棒C.试管 D.分液漏斗3.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是( )①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16A.①③ B.①④ C.②③ D.②④4.取浓度相等的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混和,所得溶液中的c(OH-)=0.01 mol/L,则原溶液的浓度为( )A.0.01 mol/L B.0.017 mol/L C.0.05 mol/L D.0.50 mol/L 5.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( ) A.950mL,11.2g B.500mL,117gC.1000mL,117.0g D.任意规格,111.2g6.设N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.1 mol氦气中有2N A个氦原子B.14 g氮气中含N A个氮原子(氮的相对原子质量为14)C.2 L 0.3 mol·L-1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na+D.18 g水中所含的电子数为8N A7.下列叙述正确的是()A.直径介于1~10nm之间的微粒称为胶体 B.利用电泳现象可以证明胶体属于电解质溶液C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D.过滤可以分离胶体粒子与溶液中的溶质粒子8.胶体区别于其它分散系的本质特征是()A.胶体粒子直径在1-100nm之间 B.胶体粒子带电荷C.胶体粒子不能穿过半透膜 D.胶体粒子能够发生布朗运动9.下面关于电解质的叙述中错误的是()A.在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B.电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴C.电解质在水中不一定能导电,在水中导电的化合物不一定是电解质D.纯水的导电性很差,所以水不是电解质10.对溶液中的离子反应存在下列几种说法,其中正确的是() A.不可能是氧化还原反应 B.只能是复分解反应C.可能是置换反应 D.不可能是化合反应11.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是()A.Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl B.2AgNO3+Cu===Cu(NO3)2+2AgC.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D.Na2O+H2O===2NaOH12.已知某酸性溶液中含有Ba2+,则下述离子组中还能大量共存的是()A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl- C.NO3-、SO42- D.OH-、NO3-13.下列反应中水既不做氧化剂,又不做还原剂的氧化还原反应是()A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.2F2+2H2O=O2+4HF14.从海水中提取溴的过程中有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC.2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D.2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O15.下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A.SO2+H2O H2SO3B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D.2F2+2H2O=4HF+O2↑16.已知A2O2-n可与B2-反应,B2-被氧化为B为单质,A2O2-n的还原产物中,A为+3价,又知c(A2O2-n)=0.3 mol·L-1的溶液100 mL可与c(B2-)=0.6 mol·L-1的溶液150 mL恰好完全反应,则n值为( ) A.4 B.3 C.6 D.717.下列水溶液中的各组离子能大量共存的是()A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+C.Cu2+、K+、OH-、Cl— D. H+、Cl-、Na+、CO32-18.实现下列变化,需要加入还原剂的是()A.CO32-→CO2B.SO2→SO32—C.MnO4-→Mn2+ D.Cl-→Cl219.当一小块金属钠久置在潮湿的空气中,可能有如下现象产生:①生成白色粉未;②表面变暗;③生成白色块状固体;④发生潮解,表面产生液体。
化学高一必刷题
选择题:下列哪项不是化学反应的基本特征?A. 有新物质生成B. 伴随能量变化C. 原子种类改变(正确答案应不包含此选项,此处理解为错误示例)D. 原子重新组合(正确答案)关于摩尔质量,下列说法正确的是?A. 摩尔质量就是物质的质量B. 摩尔质量的单位是克C. 1mol任何物质的质量都相等D. 摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量(正确答案)下列哪种物质属于非电解质?A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 二氧化碳(正确答案)D. 氯化钠下列关于氧化还原反应的说法,正确的是?A. 氧化还原反应中一定有氧元素参与B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的变化(正确答案)C. 氧化还原反应一定属于四大基本反应类型之一D. 氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是不同物质下列关于金属钠的说法,错误的是?A. 钠是银白色金属B. 钠的密度比水小C. 钠的熔点很高D. 钠在空气中燃烧生成过氧化钠(正确答案)下列关于离子化合物的说法,正确的是?A. 离子化合物中一定含有金属元素B. 离子化合物在熔融状态下能导电(正确答案)C. 离子化合物中只含有离子键D. 离子化合物在固态时不导电下列关于元素周期表的说法,错误的是?A. 元素周期表有7个主族B. 主族元素的原子,其最外层电子数都等于族序数C. 短周期元素都是主族元素D. 同一周期的元素,从左到右金属性逐渐减弱(正确答案)下列关于化学键的说法,正确的是?A. 离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引B. 共价键只存在于共价化合物中C. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D. 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成(正确答案)下列关于物质的量浓度的说法,正确的是?A. 物质的量浓度就是物质的质量与溶液体积的比值B. 1L水中溶解了58.5g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1mol/LC. 物质的量浓度相同的两种溶液,其溶质的质量分数也相同D. 从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L,其物质的量浓度为2mol/L(正确答案)。
高一化学试题及答案
高一化学试题及答案一、选择题(每题3分,共30分)1. 下列物质中,属于混合物的是()A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案:C2. 化学变化的本质特征是()A. 有新物质生成B. 有能量变化C. 有颜色变化D. 有状态变化答案:A3. 下列物质中,属于化合物的是()A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氢气答案:C4. 下列物质中,属于单质的是()A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氢气答案:A5. 化学反应中,质量守恒定律的原因是()A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后原子的数目不变D. 反应前后原子的质量不变答案:C6. 下列物质中,属于酸的是()A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案:A7. 下列物质中,属于碱的是()A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案:B8. 下列物质中,属于盐的是()A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案:C9. 下列物质中,属于氧化物的是()A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氢气答案:C10. 下列物质中,属于非金属单质的是()A. 氧气B. 氮气C. 铁D. 氢气答案:A二、填空题(每题4分,共20分)1. 根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类____,数目____,质量____。
答案:不变,不变,不变。
2. 在化学反应中,酸和碱反应生成盐和水的反应被称为____。
答案:中和反应。
3. 根据化学式H2O,水分子由____个氢原子和____个氧原子构成。
答案:2,1。
4. 根据化学式NaCl,氯化钠由____元素和____元素组成。
答案:钠,氯。
5. 根据化学式CO2,二氧化碳分子由____个碳原子和____个氧原子构成。
答案:1,2。
三、计算题(每题10分,共20分)1. 已知氢气和氧气反应生成水,反应方程式为:2H2 + O2 → 2H2O。
现有氢气2g,求完全反应后生成的水的质量。
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高一化学经典复习题
1、下列关于金属钠的说法中正确的是()
A、钠的还原性很强,在空气中易变质,最后变为过氧化钠
B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物
C、钠与水反应时,会发生剧烈爆炸
D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜
2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是()
A、CuCl2
B、cuS
C、FeCl3
D、FeS
3、下列物质的溶液能导电,但不属于电解质的是()
A、Ba(OH)2
B、CH4
C、Cl2
D、HCl
4、下列离子方程式中书写正确的是()
A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+2OH-===2[Al(OH)4]-
C、FeCl3溶液与铜Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
D、用醋酸除水垢2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2
5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()
A、H+、NO3-、Fe2+、Na+
B、K+、Ba2+、OH-、SO42-
C、Ag+、NO3-、Cl-、K+
D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-
6、除去下列物质中所含杂质(在括号内),请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式:(1)FeCl2(CuCl2)选用试剂______________离子方程式______________________________(2)NaHCO3(Na2CO3)选用试剂____________离子方程式____________________________(3)CH3COOCH2CH3(CH3COOH)选用试剂___________离子方程式_________________
7、在反应2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,氧化剂是___________,氧化产物是_________,氧化产物与还原产物物质的量之比是__________,被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________,若有7.3g HCl被氧化,则产生Cl2的质量为_______,转移的电子数为________mol。
8.检验SO
2气体中是否含有CO
2
气体应用的方法是()
A.通过石灰水B.先通过酸性KMnO
4
溶液再通过石灰水
C.通过品红溶液D.先通过小苏打溶液再通过石灰水
9.50ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是() A.0.92mol B.大于0.46mol,小于0.92mol C.0.46mol D.小于0.46mol
10.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X—(X—为Cl—、Br—、I—)离子。
向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加入丙溶液,颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有()
A.Br—、Cl—、I—
B.Br—、I—、Cl—
C.I—、Br—、Cl
D.Cl—、I—、Br—
11、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C为O2、D为C12、E为Fe单质,其余为化合物。
它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)写出有关物质的名称或化学式:
B,F,H。
在相关反应中的作用:反应①
(2)指出MnO
2
中是剂,反应②中是剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行,则
A是;若反应①是在常温条件下进行,则A是。