2018年高中化学选修四：第一章训练4化学反应热的计算含答案

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高中化学学习材料唐玲出品化学反应热的计算专题训练1．炼铁的总反应为 Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)+Q kJ ，可能发生了以下过程：①3Fe2O3(s)+CO(g) → 2Fe3O4(s)+CO2(g)+Q1 kJ；②Fe3O4(s)+CO(g) → 3FeO(s)+CO2(g)+Q2 kJ；③FeO(s)+CO(g) → Fe(s)+CO2(g)+Q3 kJ。

则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是A．Q=Q1+Q2+Q3 B．Q=Q1-Q2-Q3C．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3 D．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/2【答案】C【解析】由（①+2×②+6×③）/3可得总反应则Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3，故C正确。

2．在298K、100kPa时，已知：①、2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g) ΔH1②、Cl2(g)＋H2 (g)＝2HCl(g) ΔH2③、2Cl2(g)＋2 H2O (g)＝4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2C．ΔH3=ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3=ΔH1－ΔH2【答案】A【解析】解析试题分析：①+2×②为③式，所以ΔH3=ΔH1+2ΔH2 ，因此答案是A。

3．已知：（1）Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) ΔH = -350 kJ·mol-1（2）2Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag2O(s) ΔH = -25 kJ·mol-1则Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于A．-375 kJ·mol-1 B．-325 kJ·mol-1C．+375 kJ·mol-1 D．+325 kJ·mol-1【答案】B【解析】根据盖斯定律将（1）-（2）得到所求热化学方程式，所以Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH=（-350）kJ·mol-1-（-25）kJ·mol-1=-325 kJ·mol-1，答案选B。

人教版选修四第一章第三节化学反应热的计算同步训练(含答案)

人教版选修4 第一章第三节化学反应热的计算同步训练一、选择题1.已知葡萄糖的燃烧热是2 804 kJ·mol －1，当它氧化生成1 g 水时放出的热量是( ) A.26.0 kJ B.51.9 kJC.155.8 kJ D.467.3 kJ 2.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( ) A.化石能源物质内部蕴藏着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能,为人类所利用D.吸热反应没有利用价值 3.4N 分子结构为正四面体。

已知:断裂()4N g 中1mol N-N 键吸收193kJ 能量，形成()2N g 中1mol N≡N 键放出941kJ 能量。

下列说法正确的是( ) A.()4N g 比2N (g)更稳定B.-142N (g)=2N (g)724kJ mol H ∆=+⋅C.形成1mol ()4N g 中的化学键放出193kJ 的能量D.1mol 2N (g)完全转化为()4N g ，体系的能量增加362kJ 4．已知下列热化学方程式：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol －1②CO(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol －1③2Fe(s)＋3CO(g)===Fe 2O 3(s)＋3C(s) ΔH＝－489.0 kJ·mol －1则4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s)的反应热ΔH 为( ) A ．－1641.0 kJ·mol －1B ．＋3081 kJ·mol －1C ．＋663.5 kJ·mol －1D ．－2507.0 kJ·mol －15．已知：①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221.0 kJ·mol －1；②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·m ol －1。

2018-2019学年人教版选修4 第1章第3节化学反应热的计算作业 (2)

第3节化学反应热的计算[基础巩固]1．已知(1)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝a kJ·mol －1 (2)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝b kJ·mol －1 (3)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝c kJ·mol －1 (4)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝d kJ·mol －1 下列关系式中正确的是( )A ．a <c <0B ．b >d >0C ．2a ＝b <0D ．2c ＝d >02．已知H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1，则反应HCl(g)===12H 2(g)＋12Cl 2(g)的ΔH 为( ) A ．＋184.6 kJ·mol －1 B ．＋369.2 kJ·mol －1 C ．＋92.3 kJ·mol －1 D ．－92.3 kJ·mol －1 3．由氢气和氧气反应生成 4.5 g 水蒸气放出60.45 kJ 的热量，则反应：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)的ΔH 为( )A ．－483.6 kJ·mol －1B ．－241.8 kJ·mol －1 C ．－120.6 kJ·mol －1 D ．＋241.8 kJ·mol －1 4．已知：Fe 2O 3(s)＋32C(s)===32CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH ＝＋234.1 kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1 则2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s)的ΔH 是( ) A ．－824.4 kJ·mol －1 B ．－627.6 kJ·mol －1 C ．－744.7 kJ·mol －1 D ．－169.4 kJ·mol －1 5．盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。

人教版高中化学选修4练习：第一章第三节化学反应热的计算 word版含答案

第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算1．在298 K 时下述反应的有关数据：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( )A ．＋283.5 kJ·mol －1B ．＋172.5 kJ·mol －1C ．－172.5 kJ·mol －1D ．－504 kJ·mol －1解析：由已知热化学方程式可得：2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH ＝2ΔH 1＝－221 kJ·mol －1①CO 2(g)===C(s)＋O 2(g) ΔH －ΔH 2＝＋393.5 kJ·mol －1②依据盖斯定律，反应①＋②可得：C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)ΔH ＝－221 kJ·mol －1＋393.5 kJ·mol －1＝＋172.5 kJ·mol －1。

答案：B2．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是( )A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3＝ΔH 4B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 4D ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4解析：由盖斯定律知：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4，D 项正确。

答案：D3．已知丙烷的燃烧热ΔH ＝－2 215 kJ·mol －1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g 水，则放出的热量约为( )A ．55 kJB ．220 kJC ．550 kJD ．1 108 kJ解析：丙烷分子式是C 3H 8，1 mol 丙烷完全燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g 水，反应放出的热量为 1.818×4×2 215 kJ ＝55.375 kJ 。

人教版选修4 第一章第三节化学反应热的计算同步培优练 (含答案)

第三节化学反应热的计算一、选择题1．下列说法正确的是()A.化学反应的反应热与反应过程有密切的关系B.化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态C.盖斯定律只是一条简单的自然规律,其实际作用不大D.有的化学反应过程没有能量变化2．已知热化学方程式:①C2H2(g g)2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1②C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1③H2(g g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1则反应④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH为()A.+228.2 kJ·mol-1B.-228.2 kJ·mol-1C.+1 301.0 kJ·mol-1D.+621.7 kJ·mol-13．在一定条件下,当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时,共放出热量98.3 kJ,已知SO2在此条件下转化率为80%,据此,下列热化学方程式正确的是()A.SO2(g g)SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) ΔH=-196.6 kJ·mol-1C.SO2(g g)SO3(g) ΔH=-78.64 kJ·mol-1D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=+196.6 kJ·mol-14．根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中,正确的等式是()A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH45．已知：Fe2O3(s)＋32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s)ΔH1＝＋234.1 kJ/molC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ/mol则2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是()A．－824.4 kJ/mol B．－627.6 kJ/molC ．－744.7 kJ/molD ．－169.4 kJ/mol6．已知下列热化学方程式： C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1 现有0.2 mol 的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ 热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．1∶2C ．2∶3D ．3∶27．已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a 、b 、c (均为正值，单位均为kJ·mol －1)。

人教版高中化学选修四1-3化学反应热的计算(含答案详解).docx

高中化学学习材料唐玲出品课时作业(四) 化学反应热的计算1．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH 1和ΔH 2表示，则( )①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝－Q 1 kJ/mol ； ②2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2＝＋Q 2 kJ/molA ．Q 1>Q 2B ．Q 1＝Q 2C ．2Q 1<Q 2 D.12Q 2＝Q 1 【解析】将①式改写成③式：2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 3＝＋2Q 1 kJ/mol ，③式中的化学计量数与②式相同，但③式中H 2O 为气态，②式中H 2O 为液态，生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多，故2Q 1<Q 2。

【答案】 C2．乙醇的燃烧热为ΔH 1，甲醇的燃烧热为ΔH 2，且ΔH 1<ΔH 2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol 完全燃烧，反应热为ΔH 3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为( )A.ΔH 3－ΔH 2ΔH 3－ΔH 1 B.ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1 C.ΔH 2－ΔH 3ΔH 1－ΔH 3 D.ΔH 3－ΔH 1ΔH 2－ΔH 3【解析】本题可以用十字交叉法：ΔH 3乙醇 ΔH 1甲醇 ΔH 2ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1，则得乙醇和甲醇的物质的量之比为ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1。

【答案】 B3．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知： ①Sn(s 、白)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 1②Sn(s 、灰)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 2③Sn(s 、灰)>13.2 ℃<13.2 ℃Sn(s 、白) ΔH 3＝＋2.1 kJ/mol ，下列说法正确的是( )A ．ΔH 1>ΔH 2B ．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏C ．锡在常温下以灰锡状态存在D ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应【解析】本题主要考查了盖斯定律的应用及一定条件下物质的稳定性。

(人教版)选修4课时作业：第1章第3节-化学反应热的计算(含答案)

课时作业(四) 化学反应热的计算1．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH 1和ΔH 2表示，则( ) ①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝－Q 1 kJ/mol ；②2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2＝＋Q 2 kJ/mol A ．Q 1>Q 2 B ．Q 1＝Q 2 C ．2Q 1<Q 2D.12Q 2＝Q 1 【解析】将①式改写成③式：2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 3＝＋2Q 1 kJ/mol ，③式中的化学计量数与②式相同，但③式中H 2O 为气态，②式中H 2O 为液态，生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多，故2Q 1<Q 2。

【答案】 C2．乙醇的燃烧热为ΔH 1，甲醇的燃烧热为ΔH 2，且ΔH 1<ΔH 2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol 完全燃烧，反应热为ΔH 3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为( )A.ΔH 3－ΔH 2ΔH 3－ΔH 1B.ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1C.ΔH 2－ΔH 3ΔH 1－ΔH 3D.ΔH 3－ΔH 1ΔH 2－ΔH 3【解析】本题可以用十字交叉法：则得乙醇和甲醇的物质的量之比为ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1。

【答案】 B3．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知： ①Sn(s、白)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 1 ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 2③Sn(s、灰)>13.2 ℃<13.2 ℃Sn(s 、白) ΔH 3＝＋2.1 kJ/mol ，下列说法正确的是( )A ．ΔH 1>ΔH 2B ．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏C ．锡在常温下以灰锡状态存在D ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应【解析】本题主要考查了盖斯定律的应用及一定条件下物质的稳定性。

人教版高中化学选修4第一章第三节化学反应热的计算课后巩固(含解析)

人教版高中化学选修4第一章第三节化学反应热的计算课后巩固（含解析）1 / 13第一章第三节化学反应热的计算一、单选题（本大题共12小题，共48分）1. 已知下列反应的反应热：(1)CH 3COOH(l)+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l)△H 1=−870.3kJ ⋅mol −1(2)C(s)+O 2(g)=CO 2(g)△H 2=−393.5kJ ⋅mol −1(3)H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(l)△H 3=−285.8kJ ⋅mol −1 则下列反应的反应热为( )2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)=CH 3COOH(l)A. △H =+488.3 kJ ⋅mol −1B. △H =−244.15 kJ ⋅mol −1C. △H =−977.6 kJ ⋅mol −1D. △H =−488.3 kJ ⋅mol −1【答案】D 【解析】 (1)CH 3COOH(l)+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l)△H 1=−870.3 kJ ⋅mol −1(2)C(s)+O 2(g)=CO 2(g)△H 2=−393.5 kJ ⋅mol −1(3)H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(l)△H 3=−285.8 kJ ⋅mol −1 由盖斯定律可知，(3)×2+(2)×2−(1)可得反应2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)=CH 3COOH(l)，其反应热为2×(−285.8 kJ ⋅mol −1)+2×(−393.5 kJ ⋅mol −1)−(−870.3 kJ ⋅mol −1)=−488.3 kJ ⋅mol −1，所以D 正确。

故选D 。

2. 下列说法或表示方法中正确的是( )A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)△H =−285.8 kJ/molC. Ba(OH)2⋅8H 2O(s)+2NH 4Cl(s)=BaCl 2(s)+2NH 3(g)+10H 2O(l)△H <0D. 已知中和热为57.3 kJ/mol ，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ【答案】D【解析】【分析】本题考查了焓变的求算、燃烧热、中和热、常见吸热反应，掌握基础为解题关键，题目难度不大。

新课标高中化学(选修4)课后题答案第1-3章

第一章第一节化学反应与能量的变化四、习题参考（一）参考答案1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。

例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。

2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。

当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。

（二）补充习题1．下列说法不正确的是（）。

A．放热反应不需加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。

该现象说明了（）。

A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）。

4. 下列关系式中正确的是A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0参考答案1．A；2．B、C；3．C；4． C。

第二节燃烧热能源四、习题参考（一）参考答案1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。

如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。

2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。

措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。

化学选修四-课后习题及参考答案

化学选修4化学反应原理课后习题和答案第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化P5习题1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。

3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)1molN2(g)与适量H2（g）起反应，生成NH3（g），放出92.2kJ热量。

(2)1molN2(g)与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68kJ热量。

(3)1molCu(s)与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157kJ热量。

(5)（l），(6)（l），1、O（g），2、反应12化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻找对应措施。

措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。

由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。

3、用氢气作燃料有什么优点？在当今的技术条件下有什么问题？它的发展前景如何？氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。

在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。

如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。

4、科学家发现海底存在大量水合甲烷，请你谈谈甲烷燃料开发的前景。

甲烷是一种优质的燃料，，它存在于天然气之中。

但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。

现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。

如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。

请画出一张柱状图来形象地表述这些数据，并提出合理利用资源、能源的设想。

在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。

2017-2018学年高中化学选修四文档：第一章训练4化学反应热的计算 Word版含答案

训练4 化学反应热的计算[基础过关]一、由反应热比较物质的稳定性1．化学反应：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1<0CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2<0C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3<0；下列说法中不正确的是(相同条件下) () A ．56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的总能量B ．12 gC 所具有的能量一定大于28 g CO 所具有的能量C ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3D ．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO 2的反应比生成CO 的反应放出的热量多2．已知25 ℃、101 kPa 条件下：(1)4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s)ΔH ＝－2 834.9 kJ·mol －1(2)4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s)ΔH ＝－3 119.1 kJ·mol －1由此得出的正确结论是 () A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应B ．等质量的O 2比O 3能量高，由O 2变O 3为放热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应3．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 1②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 2③Sn(灰，s)>13.2 ℃<13.2 ℃Sn(白，s)ΔH 3＝＋2.1 kJ·mol －1下列说法正确的是 () A ．ΔH 1>ΔH 2B ．锡在常温下以灰锡状态存在C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D ．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏二、盖斯定律的应用4．已知：①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH ＝－221.0 kJ·mol －1； ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1。

高中化学第一章课下能力提升(四)化学反应热的计算(含解析)新人教版选修4-新人教版高中选修4化学

化学反应热的计算一、选择题1．已知：①Zn(s)＋12O 2(g)===ZnO(s) ΔH ＝－348.3 kJ·mol －1②2Ag(s)＋12O 2(g)===Ag 2O(s) ΔH ＝－31.0 kJ·mol －1则Zn(s)＋Ag 2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH 等于( ) A ．－317.3 kJ·mol －1B ．－379.3 kJ·mol －1C ．－332.8 kJ·mol －1D ．＋317.3 kJ·mol －1解析：选A ①－②得：Zn(s)＋Ag 2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH ＝－317.3 kJ·mol －1。

2．运用中和热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20 mL 2.08 mol·L －1NaOH 溶液的试管中分五次加入1～5 mL 未知浓度的H 2SO 4溶液(边加边振荡，每次加入1 mL)后，测得溶液的温度分别是 1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度是( )A ．20.8 mol·L －1B ．6.9 mol·L －1C ．5.2 m ol·L －1D ．4.16 mol·L －1解析：选C 酸碱中和是放热反应，通过对题中的数据分析和观察，每多中和1 mL H 2SO 4时，溶液温度由 1.4℃逐步上升到5.2℃，又由5.2℃下降到5.18℃，这说明与NaOH 恰好中和时用去的H 2SO 4的体积为4 mL(即温度上升最高时，所用H 2SO 4体积)。

当H 2SO 4过量时，温度开始下降。

故求该H 2SO 4物质的量浓度时应以5.2℃为标准，共用去4 mL H 2SO 4的体积来计算：0.02 L ×2.08 mol·L －1×120.004 L＝5.2 mol·L －1。

2017-2018学年高中化学选修四文档：第一章第一节第1课时焓变反应热 Word版含答案

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热[目标要求] 1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。

2.知道反应热与化学键的关系。

3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。

焓变反应热在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。

1．焓和焓变焓是与物质内能有关的物理量。

单位：kJ·mol－1，符号：H。

焓变是在恒压条件下，反应的热效应。

单位：kJ·mol－1，符号：ΔH。

2．化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。

任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。

ΔH＝反应物分子的总键能－生成物分子的总键能。

3．放热反应与吸热反应当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。

(1)当ΔH为“－”或ΔH<0时，为放热反应，反应体系能量降低。

(2)当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为吸热反应，反应体系能量升高。

4．反应热思维模型(1)放热反应和吸热反应放热反应吸热反应(2)反应热的本质(以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－186 kJ·mol－1为例)E1：E(H—H)＋E(Cl—Cl)E2：2E(H—Cl)ΔH＝E1－E2知识点一有关反应热的概念1．下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．吸热反应在一定的条件下也能发生D．焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol－1，反应热的单位是kJ答案 C2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。

下列说法正确的是()A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量答案 C解析由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使该反应向反方向进行则需要吸收能量，所以C正确；另外氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应，与它们相反的反应：水、氯化氢和Al2O3的分解都应该是吸收能量的反应，故A、B、D错误。

2017-2018学年人教版选修4习题第1章第3节化学反应热的计算 Word版含答案

第三节化学反应热的计算基础巩固1下列说法正确的是( )A.化学反应的反应热与反应过程有密切的关系B.化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态C.盖斯定律只是一条简单的自然规律,其实际作用不大D.有的化学反应过程没有能量变化答案：B2已知热化学方程式2H2(g)+ O2(g)2H2O(l)ΔH1<0,则关于2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH2的说法不正确的是( )A.热化学方程式中的化学计量数只表示分子数B.该反应的ΔH2应大于零C.该反应的ΔH2=-ΔH1D.该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应答案：A3已知:H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的ΔH=-1 584.2 kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。

则生成BaSO4的焓变ΔH等于( )A.-1 528.6 kJ·mol-1B.-1 473 kJ·mol-1C.+1 473 kJ·mol-1D.+1 528.6 kJ·mol-1答案：B4在298 K、100 kPa时,已知:①2H2O(g)O2(g)+2H2(g) ΔH1②Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) ΔH2③2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1、ΔH2间的关系正确的是( )A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH 3=ΔH 1-2ΔH 2D.ΔH 3=ΔH 1-ΔH 2答案：A5相同温度时,下列两个反应的反应热分别用ΔH 1和ΔH 2表示,则( )①H 2(g)+21O 2(g)H 2O(g) ΔH 1=-Q 1 kJ·mol -1;②2H 2O(l)2H 2(g)+O 2(g) ΔH 2=+Q 2kJ·mol -1。

A.Q 1>Q 2 B.Q 1=Q 2C.2Q 1<Q 2D.21Q 2=Q 1 解析：将①式改写成③式:2H 2O(g)2H 2(g)+O 2(g) ΔH 3=+2Q 1 kJ·mol -1,③式中的化学计量数与②式相同,但③式中H 2O 为气态,②式中H 2O 为液态,生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多,故2Q 1<Q 2。

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训练4 化学反应热的计算
[基础过关]
一、由反应热比较物质的稳定性
1．化学反应：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1<0
CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2<0
C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3<0；
下列说法中不正确的是(相同条件下) (
) A ．56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的总能量
B ．12 g
C 所具有的能量一定大于28 g CO 所具有的能量
C ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3
D ．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO 2的反应比生成CO 的反应放出的热量多
2．已知25 ℃、101 kPa 条件下：
(1)4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s)
ΔH ＝－2 834.9 kJ·mol －1
(2)4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s)
ΔH ＝－3 119.1 kJ·mol －1
由此得出的正确结论是 (
) A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应
B ．等质量的O 2比O 3能量高，由O 2变O 3为放热反应
C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应
D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应
3．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：
①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 1
②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 2
③Sn(灰，s) >13.2 ℃
<13.2 ℃Sn(白，s)
ΔH 3＝＋2.1 kJ·mol －
1
下列说法正确的是 (
) A ．ΔH 1>ΔH 2
B ．锡在常温下以灰锡状态存在
C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D ．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
二、盖斯定律的应用
4．已知：
①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)
ΔH ＝－221.0 kJ·mol －1；
②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)
ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1。

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