中考化学物质的组成剖析

物质的组成、结构与分类高频考点分子、原子解释化学现象，元素符号、化学式的意义、根据化学式进行的一些基本计算；由原子、离子结构示意图判断元素名称、电子数等考点解读物质的构成考点1 原子的构成⒈构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。

考点2 相对原子质量⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。

⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数考点3 元素⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。

⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。

⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。

考点4 元素符号⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。

⒉书写：⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。

⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。

⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。

例如：①表示氢元素H 2H：表示二个氢原子②表示一个氢原子注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。

考点5 物质组成、构成的描述⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。

⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。

例如：⑴水是由水分子构成的。

⑵金是由金原子构成的。

⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原8 O 氧 16．00 子和一个氧原子构成的。

考点6 元素周期表简介⒈元素周期表的结构原子序数————————元素符号 （核电荷数） ————元素名称 ————相对原子质量⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。

⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。

⒉元素周期表的意义⑴是学习和研究化学知识的重要工具； ⑵为寻找新元素提供了理论依据；⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。

考点7 核外电子的分层排布⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。

⒉原子结构示意图：⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系 元素的分类最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体元素8个（氦为2个） 相对稳定，不易得失电子 稳定 金属元素一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定 非金属元素一般多于4个 易得到电子 不稳定 ①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。

②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。

⑶原子、阳离子、阴离子的判断：①原子：质子数＝核外电子数；②阴离子：质子数＜核外电子数；③阳离子：质子数＞核外电子数考点8 离子⒈定义：带电荷的原子（或原子团）。

⒉分类阳离子：带正电荷的离子，如Na +、Mg 2+离子阴离子：带负电荷的离子，如Cl -、O 2-⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg 2+——表示镁离子（一个镁离子）2Mg 2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。

离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。

如： 阳离子：Na +、Ca 2+、Al 3+等阴离子：Cl -、S 2_等⒋有关离子的小结⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价⑶常见原子团离子：SO 42- 硫酸根离子；CO 32- 碳酸根离子；NO 3- 硝酸根离子；OH - 氢氧根离子；NH 4+ 铵根离子考点9 化学式⒈化学式的写法A ．单质的化学式⑴双原子分子的化学式，如：氢气——H 2，氧气——O 2，氮气——N 2，氯气——Cl 2。

⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。

B ．化合物的化学式正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。

⒉几点注意事项⑴一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。

⑵一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。

⒊化学式的涵义（以CO 2为例说明）表示一种物质：表示二氧化碳。

⑴宏观上表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。

表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。

⑵微观上 表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。

考点10 化合价⒈元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上方，如：1Na +、-1Cl 、2Mg +、2O +。

要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示，标在元素符号的右上角，如：Na +、Cl -、Mg 2+、O 2-。

试区别2Ca +Ca 与Ca 2+，S 与S 2-中数字的含义。

2Ca +表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）；-2S 表示硫元素显-2价。

Ca 2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷； S 2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷。

⒉元素化合价的一般规律⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。

⑵在化合物中，金属元素为正价。

⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。

⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。

⑸在单质中元素的化合价为零。

⒊牢记常见元素的化合价+1 钾、钠、氢、银+2 钡、镁、钙、锌+3 铝-1 氯、氟-2 氧+2、+3铁⒋常见根（原子团）的化合价根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-化合价+1 -1 -1 -2 -2 -3⒌化合价的应用⑴检验化学式的正误；⑵根据化学式判断元素的化合价；⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。

考点11 有关化学式的计算⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比⒊计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中噶元素的质量分数⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比物质的分类金属单质物混合物单质非金属单质酸性氧化物物质种类稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物化合物有机物碱盐1.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

2.纯净物：由一种物质组成的。

例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO 4·5H 2O)都是纯净物；冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

3.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。

例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。

4.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

5．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO 、CO 2 和含碳酸根化合物外） 无机物：不含碳元素的化合物以及CO 、CO 2 和含碳酸根的化合物6. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。

CO 2，SO 2，SO 3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。

CO 2 + H 2O= H 2CO 3 SO 2 + H 2O=H 2SO 3 SO 3 + H 2O=H 2SO 4b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。

CaO Na 2O MgO Fe 2O 3 CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K 2O CaO Na 2O 溶于水立即跟水反应 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。

CaO+H 2O=Ca （OH ）2 BaO+H 2O=Ca （OH ）2 Na 2O+H 2O=2NaOH K 2O+H 2O=2KOHc.注意：CO 和H 2 O 既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。

7.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

酸溶液的PH 值小于7酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H ”，酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nH ＋ ＋酸根离子n － a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl 、HNO 3）、二元酸（H 2SO 4、H 2S 、H 2CO 3）和三元酸（H 3PO 4）b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸（H 2SO 4,HNO 3, H 3PO 4 名称为：某酸）无氧酸（HCl, H 2S 名称为：氢某酸 ）鉴定酸（鉴定H ＋）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；②加活泼金属Mg 、Fe 、Zn 等有氢气放出8.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

碱通常由金属离子和氢氧根离子构成溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2，氨水）它们的溶液无色。

有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3↓）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)2↓）其他固体碱是白色。

碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH ”可溶性碱的溶液PH 值大于7，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色 鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH － ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。