人教版九年级化学下册第十章酸和碱复习专题教学设计

合集下载

人教版初中化学九年级下册第十单元酸和碱单元复习优秀教案

教学目标
①知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。

会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；会用PH 试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液酸碱度在实际中的应用
②通过鉴别酸与碱的实验探究，培养运用类比、分析、归纳等方法处理信息的能力。

培养学生解决实际问题的能力，运用观察——对比的方法加深对酸碱特性的认识。

③培养学生自主探索发现的好奇心和探究欲。

培养学生的合作意识，以及勤于思考、严谨求实、勇于创新的科学精神。

关注与化学有关的社会问题，将理论运用于实践。

教学重点
酸与碱性质的综合应用。

教学难点
酸、碱之间的中和反应。

教学过程
教师活动设计意图
一、复习引入
●猜谜语（打一化学物质）“老者生来脾气燥，每逢喝水必高烧，高寿虽已九十八，性情依旧不可交。

吸引学生的注
意力，激起学生
学习的兴趣与热
情。

二、理清知识脉络
【提出问题】有两瓶标签模糊的溶液：浓硫酸和浓盐酸你能用最
简单的方法把它们区分开吗？你所用的方法是运用它们的哪一条性
质？回忆浓硫酸和浓盐酸的特性
根据他们的物理性质和化学性质，交流鉴别方法。

方法归纳：1、闻气味2、观察瓶口有无白雾3、用小木条分别蘸
取液体，观察。

4、取少量的蒸馏水，向其中加入少量的样品，能放
出大量的热的则为浓硫酸等。

知识归纳：浓硫酸（H
2SO
4
）特性；浓盐酸（HCl）特性。

提出问题：老师为大家准备了两种白色固体，一种是氢氧化钠，
创设情境，学生运用观察实验等方法区分浓硫酸、浓盐酸；氢氧化钠、氢氧化钙固体，加深对其特性的体验与感悟，并运用于实践。

人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱的复习》教学设计

人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱的复习》教学设计一、教学目标1.知识目标：通过本节课的学习，学生能够复习和巩固酸和碱的基本概念和性质，并能够举一反三，运用所学知识解决实际问题。

2.能力目标：培养学生观察、实验、分析和解决问题的能力，提高学生的思维逻辑与实验操作能力。

3.情感目标：培养学生的好奇心和探究精神，激发学生对化学的兴趣和热爱。

二、教学准备1.教材：人教版九年级化学下册2.教具：实验器材、化学试剂、PPT等3.学具：化学实验记录本、作业本等三、教学过程1. 导入新知识在教学前，通过提问的方式对上一节课学习的内容进行回顾。

例如，你们还记得什么是酸和碱吗？它们有什么性质和特点？2. 梳理知识框架通过PPT展示的方式，帮助学生回顾和梳理酸和碱的基本概念和性质。

让学生通过观察和讨论的方式，总结和归纳酸和碱的共同点和区别。

3. 实验探究设计一系列简单的实验，让学生通过实验的操作和观察，进一步深入理解酸和碱的性质和反应。

例如，可以设计以下实验：•实验一：青葱的pH测试实验–实验步骤：•准备青葱、盐酸和苏打粉。

•将青葱切成细碎的小块。

•将盐酸滴在一片青葱上，并观察变化。

•将苏打粉溶解在水中，然后用盐酸滴在溶液上，并观察变化。

–实验结果：•青葱受到盐酸滴到后变色。

•盐酸滴到溶液上产生气泡，苏打溶液变为碱性。

–实验结论：•盐酸为酸性物质，其与青葱和苏打产生不同的反应。

•实验二：酸碱指示剂实验–实验步骤：•准备红色、蓝色和紫色酸碱指示剂。

•分别将指示剂滴在不同的物质上，并观察变化。

–实验结果：•红色指示剂在碱性物质上变为蓝色或紫色。

•蓝色指示剂在酸性物质上变为红色。

–实验结论：•不同的指示剂具有不同的颜色变化，可用于表示物质的酸碱性。

4. 巩固与拓展让学生通过练习题巩固所学的知识和技能。

可以设计填空题、选择题和解答题等，以提升学生的学习兴趣和能力。

5. 总结与评价通过师生互动的方式，让学生总结本节课的重点内容，并对学生的表现进行评价。

人教版初三化学下册《第十单元酸和碱(复习)》教学设计

《第十单元酸和碱（复习）》教学设计一、教学目标1.能灵活运用酸的知识、碱的知识解决老师创设的问题，达到对已有知识的回顾，并总结构建出知识网络。

2. 学会用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。

3.通过酸与碱的复习，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。

培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。

4. 通过创设多样化学法，激发学生学习的兴趣，增强学生学习的自信心。

二、教学重难点构建酸碱性质的知识网络，使知识形成系统化。

三、教学过程【问题情境】实验室有两瓶失去标签的无色液体，已知它们是稀硫酸、澄清石灰水，你能想出几种方法将它们区别开来？【分组讨论】【知识网络图】要求：利用下列关键词构建知识网络，短线两端的物质能发生反应。

金属、金属氧化物、指示剂、非金属氧化物、盐。

现有三瓶无色溶液，分别为稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液，请你选用一种试剂一次将它们鉴别出来。

思考：酚酞溶液能鉴别稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液吗？【应用一工业上】某镀锌厂在把铁管镀锌之前，常要用___ 去除铁锈，除锈的化学反应方程式_____ ________________除锈后的溶液往往变成色，若除锈后铁管仍然放在酸溶液中，则可见到的现象是_______________（原因用化学方程式表示）________ ______________ 。

【应用二医疗上】该药片适合治疗胃酸过多的病人，其化学反应原理是（用化学方程式表示）【应用三厨房中】小华在厨房中发现烧开水的壶内壁沉积了很多水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，可以加入适量的盐酸把它们除掉,用化学方程式表示除水垢的原理为_______________________________________ ___________________________________【应用四实验室】化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？[猜想与假设] 猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。

人教版初中化学九年级下册10.1 常见的酸和碱 (第一课时)教学设计

人教版初中化学九年级下册10.1 常见的酸和碱 (第一课时)教学设计一、教学目标1.了解酸和碱的定义及常见性质；2.掌握常见酸和碱的名称和化学式；3.能够进行酸碱的简单鉴别。

二、教学内容1.酸的定义及常见性质；2.碱的定义及常见性质；3.常见的酸和碱的名称和化学式；4.酸碱的简单鉴别方法。

三、教学步骤1. 导入引导 (5分钟)•引入话题：“我们日常生活中经常接触到酸和碱，你们有遇到过吗？”•引导学生回答并谈一谈自己的经历。

2. 探究酸和碱的定义及常见性质 (15分钟)•分别让学生观察以下实验现象：–实验一：向酸性溶液中加入蓝色石蕊试液，颜色变红；–实验二：向碱性溶液中加入酚酞试液，颜色变红。

•引导学生描述实验现象，并总结出酸和碱的共同点和区别。

2.1 酸的定义及常见性质•询问学生对酸的认识，引导学生回答酸的定义，并进行讲解。

•介绍酸的性质，如酸味、导电性、与金属的反应等。

2.2 碱的定义及常见性质•询问学生对碱的认识，引导学生回答碱的定义，并进行讲解。

•介绍碱的性质，如苦味、导电性、与酸的中和反应等。

3. 学习常见的酸和碱的名称和化学式 (20分钟)•给出常见的酸和碱的名称，让学生根据名称写出相应的化学式；•引导学生通过课本和其他参考资料的查找，查找并补充其他常见酸和碱的名称和化学式。

4. 进行酸碱的简单鉴别 (15分钟)•引导学生提出酸碱的鉴别方法，并进行讨论；•分年级两组，进行以下实验：–实验一：分别利用红、蓝石蕊试纸对酸性物质和碱性物质进行鉴别；–实验二：分别利用蓝、红石蕊试纸对酸性物质和碱性物质进行鉴别。

•学生观察结果，总结不同试纸对酸碱的鉴别效果。

5. 小结与评价 (10分钟)•学生回答小结问题：“酸和碱的定义是什么？常见的酸和碱有哪些？酸和碱如何进行简单鉴别？”•教师进行适当的点评，提醒学生巩固复习。

四、教学反思本节课通过引导学生观察实验现象，引发学生对酸和碱的思考，并进行了相关知识的讲解。

人教版化学九年级下册(新)第十单元酸和碱复习教案

第十单元酸和碱复习教案內容第十单元复习一复习目标1掌握常见的酸碱及其性质用途2掌握中和反应及其应用3会写出常见的中和反应化学方程式4会使用指示剂等区分酸碱二自主梳理知识（一）酸和碱的概念1.酸；常见酸的化学式：。

2.碱；常见能溶于水的碱的化学式：。

（二）酸和碱的物理性质（三）酸和碱的化学性质（四）溶液酸碱度的表示法——pH溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常在0～14之间。

用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。

pH 7，溶液显酸性； pH 7，溶液显中性； pH 7，溶液显碱性。

二合作典题精练1 某市一化工厂发生硫酸泄露事件，为了减少硫酸对环境的污染，有关部门采取了紧急措施，在泄露的硫酸上面喷洒了一种化学试剂，你认为这种试剂是（）A．熟石灰 B．硫酸铜 C．食盐 D．干冰2 小华同学通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量是：Ca(OH)2大于NaOH，因此他认为通常吸收CO2应用饱和石灰水。

请你对小华同学的结论评价：。

3 将新鲜的鸡蛋浸泡在饱和石灰水中，可使鸡蛋贮存6～7个月不变质。

试回答下列问题：（1）浸泡一段时间后，鸡蛋的表面上会形成一层白色的覆盖物，该物质是____________。

(2)石灰水可使鸡蛋不变质的原因是：____________________________________________________________________ 。

4 刘丽同学在某食品包装内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。

她将这袋干燥剂全部倒入一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。

（1）刘丽同学测定了滤液的酸碱度，你认为结果可能是_________________________ 。

（2）刘丽同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设：假设1 是CaO和CaCO3的混合物假设2 是Ca(OH)2和CaCO3的混合物假设3 只有CaCO3假设4 只有Ca(OH)2其中假设____不合理。

人教版化学九下第十单元课题1《常见的酸和碱》教学设计(共4课时)

-结合过程性评价和终结性评价，注重学生的实验操作能力、问题解决能力和团队合作精神的评价。
-设计多元化的评价任务，如实验报告、口头报告、小组讨论表现等，全面评估学生的学习成果。
-鼓励学生自我评价和同伴评价，培养他们的批判性思维和自我反思能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.联系生活实际：通过展示生活中常见的酸碱现象，如柠檬汁的酸味、洗涤剂的碱性等，引发学生对酸碱的好奇心和探究欲望。
1.注重激发兴趣：通过生活实例、实验现象等生动有趣的方式，引导学生主动探究酸碱知识，提高学生的学习积极性。
2.强化实验操作：针对学生实验操作能力较强的特点，增加实验环节，让学生在实践中掌握酸碱性质和中和反应。
3.突破难点：针对学生对酸碱理论及中和反应的理解困难，采用直观、形象的教学方法，帮助学生化解难点。
4.通过实验探究，了解影响酸碱性质的因素，提高学生的实验操作能力和观察分析能力。
（二）过程与方法
1.通过观察、实验、讨论等教学活动，培养学生提出问题、分析问题、解决问题的能力。
2.引导学生运用化学知识解释生活中的现象，提高学生的知识应用能力。
3.通过小组合作学习，培养学生团队合作精神和沟通能力。
4.利用化学实验，培养学生动手操作能力，提高实验技能。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情，增强学生的自信心。
2.使学生认识到化学与生活的紧密联系，关注化学在环境保护、资源利用等方面的作用。
3.培养学生严谨的科学态度，遵循实验操作规范，尊重实验事实，养成良好的实验习惯。
4.增强学生的环保意识，引导学生从化学角度关注环境问题，培养学生的社会责任感。
-观看与酸碱相关的视频资源，了解酸碱在科技发展和工业生产中的重要作用。

人教版九年级化学下册第十章《酸和碱的复习》教学设计

酸和碱的复习教学设计一、复习目标：1、知识与技能：（1）巩固常见酸的化学性质（2）巩固常见碱的化学性质2、过程与方法：指导学生运用比较、分类、归纳等方法对酸和碱的性质进行巩固，并灵活运用所学知识设计实验区分酸和碱，从而提高分析问题和通过实验解决问题的能力。

3、情感态度与价值观：通过有关案例的讨论和处理，使学生感受到化学离不开生活，生活中处处有化学，培养学生学习化学的兴趣。

二、教学重点：（1）酸和碱的化学性质以及酸和碱的区分方法。

（2）构建酸碱性质的知识网络，使知识形成系统化。

三、教学难点：构建酸碱性质的知识网络，使知识形成系统化。

四、教学方法：对比与讲练相结合、实验与探究相结合五、教学准备：教师准备：①实验仪器：烧杯、试管、胶头滴管、镊子、吸管②实验试剂：没有标签的试剂（一瓶是稀硫酸，一瓶是氢氧化钙），石蕊、金属锌、生锈铁钉、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液学生准备：①复习本单元所学内容。

②做好实验前的准备。

六、教学过程：教师活动学生活动设计意图[情景导入]师：（表演胃痛），最近胃不舒服，所以去医院看了下，医生说我这是胃酸过多而引起，于是给我开了下面这种药。

（展示ppt）这个药还真起些作用。

提出问题：在这个治疗过程中有无涉及到我们学习过的化学反应呢？观察并思考其治疗原理。

回答：斯达舒里有个主要成分是氢氧化铝，它属于碱，可以中和胃里的盐酸。

激发学生的学习兴趣引入常见的酸和碱的性质复习【过渡】同学们分析的很到位，酸和碱还有哪些性质呢？这就是我们今天要复习的内容，首先请大家看到我们这节课的复习要点。

（ppt展示复习要点）带着复习要点完成自主复习部分。

【板书】：酸和碱的化学性质明确复习要点完成导学案自我复习使学生带着目标进行学习。

基础自测，自我检验【过渡】：看大家都完成的又快又好，那我们再来看个练习。

请大家对下列化合物按照酸碱盐进行分类，看谁又快又准，找到后举手抢答。

学生根据酸：氢离子+酸根离子。

碱：金属离子+氢氧根离子。

人教版九年级化学教案设计：第十单元酸和碱复习

第十单元酸和碱复习课1教学设计
一、教学目标
1、知识与技能：
（1）复习酸和碱的性质，理解酸碱的化学性质及中和反应的实质；
（2）提高科学探究能力和分析问题，解决问题的能力
2、过程与方法：
通过创设问题、学生解决问题，总结出知识点使学生掌握知识。

3、情感、态度、价值观：
通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。

二、教学重点
1、酸和碱的化学性质。

2、中和反应的实质。

三、教学难点
酸和碱的化学性质以及中和反应实质的归纳整理
四、教学方法
实验探究、分析讨论、归纳总结
五、教学过程。

人教版化学九年级下册-第十单元-酸和碱单元复习教案

专题一酸和碱的性质1.酸、碱的物理性质、特性和用途(1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质:颜色、状态气味挥发性浓盐酸无色液体刺激性气味易挥发浓硫酸无色黏稠液体无味不挥发(2)浓硫酸的特性:①脱水性:能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水,使它们脱水生成黑色的炭,发生炭化.②吸水性:浓硫酸跟空气接触,能够吸收空气里的水分,可用作某些气体的干燥剂.③强烈的腐蚀性.④强氧化性,与金属反应时一般不生成氢气.(3)浓硫酸的稀释:稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸中.(4)长期敞口放置的影响:溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数相应性质浓盐酸减小不变减小减小挥发性浓硫酸不变增大增大减小吸水性(5)酸的用途:①盐酸用途:重要化工产品,用于金属表面除锈,制造药物等,人体胃液中含有盐酸,可帮助消化.②硫酸用途:重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等.浓硫酸可干燥氧气、氢气和二氧化碳等气体,不能干燥氨气.注意:盐酸具有挥发性,浓盐酸在空气里会形成白雾,这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴的缘故.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液.(6)氢氧化钠和氢氧化钙:氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体,极易溶于水(溶解放热),易潮解白色粉末,微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3CaO+H2O Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH用途①氢氧化钠固体可作干燥剂②化工原料:制肥皂、造纸③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业:制漂白粉②农业:改良酸性土壤、配波尔多液③建筑材料注意:氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解.碱有腐蚀性,使用时应十分小心.不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液.2.酸、碱的化学性质酸的化学性质碱的化学性质酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色,可使无色的酚酞试液不变色碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝色,使无色的酚酞试液变红色能与多种活泼金属反应,生成氢气.如,Fe+2HClFeCl2+H2↑能与某些金属氧化物反应,生成盐和水(复分解反应).如,用盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl3H2O+2FeCl3(溶液呈黄色)能与某些非金属氧化物反应,生成盐和水.如:Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O.酸与碱反应,生成盐和水(中和反应).如:NaOH+HCl NaCl+H2O 能与酸反应,生成盐和水.如:Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O注意:(1)Ca(OH)2与CO2反应时有明显的现象,适用于检验二氧化碳是否存在.但由于Ca(OH)2微溶于水,故不适合用于除去大量的二氧化碳气体.(2)NaOH与CO2反应时无明显的现象,不适用于检验二氧化碳是否存在.但由于NaOH易溶于水,所以可用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体.(3)NaOH和CO2、盐酸反应时,由于无明显反应现象,因此无法肯定反应是否发生,所以需要借助简单的实验(如加酸碱指示剂等),通过明显的现象来判断反应是否发生.【专题分析】酸和碱在历年的中考中都占有较大比例,而且难度较大,在以往的中考中,侧重于对酸、碱性质的考核,这部分内容的命题贴近生活,更注重实用性.常以选择题、填空题、实验探究题、计算题等形式考查,其题型多,变化大,难度也偏大,如鉴别、除杂等也是常见的酸、碱、盐知识中的典型代表题型,解推断题应使具备的知识全面,各物质和反应间的联系也要了然于心.(茂名中考)归纳总结是学习化学的一种方法.请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题.(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变.(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为,所以氢氧化钠必须保存.(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是(填“酸”或“碱”或“盐”).(4)碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有(填化学符号).〔解析〕(1)碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色;(2)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,所以氢氧化钠必须密封保存;(3)非金属氧化物、酸和碱反应均生成盐和水;(4)碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有OH-.〔答案〕(1)红色(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O;密封(3)酸(4)OH-(南京中考)实验室中常需要使用硫酸.(1)用小木棍蘸少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到.(2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时,一定要将沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里,并用搅拌,此时若用手轻轻触碰烧杯外壁,有的感觉.(3)49 g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应,最多生成氢气的质量是多少?(写出计算过程)〔解析〕(1)浓硫酸具有脱水性,能够使物质发生炭化,故用小木棍蘸少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑;(2)稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌,浓硫酸溶于水会放出大量的热,若用手轻轻触碰烧杯外壁,有热的感觉.〔答案〕(1)小木棍变成黑色(2)浓硫酸;水;玻璃棒;热(3)解:设生成氢气的质量为x,Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑98249 g×20%=9.8 g x98 2=9.8gx,x=0.2 g.答:最多生成氢气的质量为0.2 g.[解题策略]本题考查了浓硫酸的性质和稀释方法及根据化学方程式的计算,浓硫酸的稀释可以简要记忆为“酸入水中”,依据化学方程式结合题干提供的数据进行计算时要把硫酸溶液的质量换算为溶质的质量.甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液,设计了如图所示的四组实验方案.(1)在C组实验中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH;其中能达到实验目的的是.(2)实验结束后,甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中,看到溶液变浑浊,该现象说明有生成(填化学式),滴入酚酞后溶液呈红色.(3)滴入酚酞后溶液呈红色,说明溶液呈碱性.使溶液呈碱性的物质是什么呢?甲同学进一步推测:溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和三种物质中的一种,或是三种物质两两混合组成的混合物.(4)为了验证推测,甲同学查阅资料,获悉氯化钡溶液呈中性,并设计如下实验加以验证.请根据要求完成下列空白:实验内容预测现象结论取少量容器中的上层溶液于试管中,加入过量的氯化钡溶液,静置①若有白色沉淀,溶液呈无色物质是碳酸钠②若无沉淀生成,溶液呈红色物质是氢氧化钙③若有白色沉淀,溶液呈红色(5)乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密,原因是.〔解析〕(1)C组中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钠的反应,该反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠,根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以知道,它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象,都能使酚酞变红,氢氧化钠不能和碳酸钠反应,但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色沉淀,氢氧化钠和氢氧化钙都能与二氧化碳反应,但是CO2和氢氧化钠反应没有现象,和氢氧化钙反应生成白色沉淀,所以能够达到实验目的的为C和D;(2)根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙,其化学式为CaCO3;(3)根据题意可以知道,在溶液中可能含有氢氧化钠,其化学式为NaOH;(4)能够和氯化钡溶液反应生成白色沉淀的为碳酸钠,而氢氧化钙不能和碳酸钠共存,所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠,即该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠;(5)氢氧化钠溶液也呈碱性,也可以使酚酞变红,所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中呈碱性的物质只有氢氧化钙.〔答案〕(1)C、D(2)CaCO3(3)NaOH(4)物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物(5)氢氧化钠溶液也显碱性,还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物[解题策略]由氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以知道,它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象,都能使酚酞变红,氢氧化钠不能和碳酸钠反应,但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色沉淀,氢氧化钠和氢氧化钙都能和二氧化碳反应,但是氢氧化钠和二氧化碳反应没有现象,而氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀.专题二溶液的酸碱度和中和反应1.酸碱指示剂(1)酸碱指示剂(简称:指示剂)是指能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质.常见的有:石蕊溶液、酚酞溶液.也可将指示剂用滤纸浸泡,制成试纸.常见的试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、酚酞试纸.(2)变色规律:石蕊溶液遇酸性溶液变成红色,遇碱性溶液变成蓝色.酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变成红色.(3)使用方法:取少量该溶液,滴入几滴指示剂,根据溶液呈现的颜色判断溶液的酸碱性.注意:①酸碱指示剂是与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质.显色的物质是指示剂,而不是酸性或碱性的溶液.②酸或碱的溶液能够使酸碱指示剂显示不同的颜色,但能使酸碱指示剂显示不同颜色的不一定就是酸或碱的溶液.例如,碳酸钠溶液能够使酚酞试液变红,只能说其溶液显碱性,而不能说纯碱是碱或其水溶液是碱的溶液(因为纯碱属于盐类).2.溶液的酸碱度表示法——pH(1)溶液的酸碱度常用pH来表示,pH范围通常在0~14之间.pH<7,溶液呈酸性;pH>7,溶液呈碱性;pH=7,溶液呈中性.pH越小,溶液的酸性越强;pH越大,溶液的碱性越强.(2)测定pH的方法是使用pH试纸.测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH.(3)pH的应用.①化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行.②在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长.③测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了解空气的污染情况.④测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况.注意:试纸不可直接伸入溶液,以免污染溶液.测定溶液的pH时,试纸不可事先用蒸馏水润湿,因为润湿试纸相当于稀释被测溶液,这会导致测量不准确,若该溶液为酸性溶液,则pH偏高,若该溶液为碱性溶液,则pH偏低.用pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度,测得的pH是整数而不能是小数.3.中和反应(1)定义:酸与碱作用生成盐和水的反应.(2)实质:酸中的氢离子与碱中的氢氧根反应生成水.(3)应用:①医疗:用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(含盐酸)过多;当我们不小心被黄蜂刺了(呈碱性),可以用食醋涂在皮肤上;被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)后可涂上些呈碱性的物质(如氨水、肥皂).②土壤改良:根据土壤情况,可以利用中和反应改良,例如:如果土壤显酸性,则加熟石灰中和;如果土壤显碱性,则加含酸性物质的农家肥中和.③溶液酸碱性的调节:可加入一定量的酸或碱的溶液控制溶液的酸碱性.④污水处理:工厂生产过程中的污水,需进行一系列的处理.例如,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理.(4)中和反应与复分解反应的关系:中和反应是复分解反应的一部分,复分解反应包含中和反应.【专题分析】以生产和生活中的具体物质酸碱性的测定或pH为信息,考查酸碱性溶液的区分、pH的测定及应用.酸碱指示剂的考查常和pH相结合,多数是选择题,也可利用其变色情况进行物质的初步鉴别、中和反应的实验探究及运用中和反应的基本原理解决实际问题.以选择题的形式考查溶液的pH及应用等.以填空题、实验探究题的形式考查中和反应的实质.(大庆中考)如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质,其中X与图中所给物质的类别不同,结合此图回答下列问题:(1)稀盐酸中阳离子的符号是;(2)反应①中石蕊溶液变为色;(3)反应⑤的化学方程式为.〔解析〕(1)酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,稀盐酸中阳离子是氢离子,其离子符号为:H+;(2)稀盐酸显酸性,遇石蕊溶液显红色;(3)反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水.〔答案〕(1)H+(2)红(3)Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O[解题策略]酸具备五大通性:与酸碱指示剂反应;一般与活泼金属反应生成氢气和盐;与金属氧化物反应生成盐和水;与碱反应生成盐和水;与某些盐反应生成新酸和新盐.(长春中考)如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应:(1)根据实验一回答:①加稀盐酸前,一定能观察到的实验现象是;②该实验通过稀盐酸与反应的现象,验证了酸与碱能发生反应.(2)实验二通过两支试管中的现象对比,可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应,该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外,还需控制相同.(3)实验三中,加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应,符合此条件的X是下列物质中的.A.酚酞B.CuOC.Na2CO3D.Ba(NO3)2〔解析〕(1)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀;据加入酸以后氢氧化铜逐渐消失,溶液变为蓝色,推测酸与碱发生了化学反应.(2)由控制变量法分析,本实验中除了水和稀盐酸的种类不同外,其他各量必须保持相同,水和稀盐酸的温度、体积相同,还需控制氢氧化钙粉末的质量相同.(3)在碱中加入过量的酸后,溶液显酸性,再加入酚酞后溶液仍为无色,说明碱已经不存在了,进而证明了酸与碱确实发生了反应.〔答案〕(1)①产生蓝色沉淀②氢氧化铜(2)氢氧化钙粉末的质量(3)A[解题策略]记忆酸碱指示剂的颜色变化可采用口诀法记忆:石蕊,酸红碱蓝;酚酞,酸无碱红.。

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱复习教学设计

5.拓展延伸：介绍酸碱滴定的基本原理和应用，引导学生了解化学知识在实际生活中的应用。
6.课堂小结：对本节课的知识点进行总结，强调重难点，帮助学生建立完整的知识体系。
7.课后作业：布置与课堂内容相关的作业，巩固所学知识，提高学生的自主学习能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动设计
在课堂开始时，我将向学生展示一些生活中常见的酸碱物质，如柠檬汁、食醋、肥皂水等，并让学生亲自品尝和触摸，体验酸碱的不同性质。通过这种直观的体验，激发学生对酸碱性质的好奇心，为新课的学习营造兴趣氛围。
1.部分学生对酸碱性质的理解不够深入，容易混淆不同酸碱之间的特点。
2.在化学方程式的书写和计算方面，学生普遍存在一定难度，需要加强训练。
3.学生对实验操作不够熟练，对实验现象的观察和分析能力有待提高。
4.部分学生对化学知识在实际生活中的应用认识不足，缺乏将理论知识与实际情境相结合的能力。
针对以上学情，教师在教学过程中应关注学生的个体差异，因材施教，加强实验操作和理论应用的指导，提高学生的化学素养。同时，注重激发学生的学习兴趣，鼓励他们积极参与课堂讨论和实验探究，培养他们的科学思维和创新能力。
2.设计丰富的教学活动，如化学方程式配平比赛、计算题讲解与练习，让学生在竞争中提高化学方程式书写与计算能力。
3.加强实验教学，采用分组实验、教师示范、学生互评等方法，提高学生的实验操作技能和观察分析能力。
具体教学设想如下：
1.导入新课：通过生活中的实例，如柠檬汁的酸味、肥皂的碱性，引起学生对酸碱性质的好奇心，为新课学习奠定基础。
2.提出问题
在学生体验过酸碱性质后，我会提出以下问题：“为什么这些物质会有酸碱之分？它们在我们的生活中有哪些应用？今天我们将一起探索酸碱的奥秘。”

人教版九年级化学下册复习优秀教学案例：10.1常见的酸和碱(第二课时)

五、案例亮点
1.生活实例导入：通过展示酸雨对环境的影响，引发学生对酸碱知识的兴趣，使他们能够主动参与到课堂学习中。这种教学方式体现了“从生活到化学”的理念，有助于提高学生的学习积极性。
2.问题导向：本节课以问题为导向，引导学生深入思考和探讨酸碱中和反应的实际应用。通过解答问题，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的问题解决能力。
3.小组合作：将学生分成小组，让他们在合作中探究酸碱中和反应的原理和应用。这种教学方式培养了学生的团队合作意识和沟通能力，有助于提高他们的实践能力。
4.实验操作：本节课注重实验教学，让学生亲身体验酸碱的变化。通过实验操作，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的实验技能。
5.总结归纳：在课堂结束后，引导学生对自己的学习进行反思和总结，使学生能够自主构建酸碱知识体系。这种教学方式有助于提高学生的归纳总结能力，培养他们的自主学习能力。
为了达到以上教学目标，我准备了一系列教学资源，如实验器材、多媒体课件和习题。在教学过程中，我将注重启发式教学，引导学生主动探究，培养他们的创新精神和团队合作意识。同时，我会关注每一个学生的学习情况，及时给予反馈和指导，确保他们能够达到本节课的学习要求。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握酸碱中和反应的概念，了解中和反应的特点及应用。
2.学生通过对比、归纳、总结，自主构建酸碱知识体系。
3.强调酸碱知识在生活中的重要性，激发学生的学习兴趣。
（五）作业小结
1.布置作业：让学生设计一个关于酸碱中和反应的实验，并进行实验操作。
2.要求学生在作业中总结实验原理、操作步骤、实验现象及结论。
3.教师批改作业，及时了解学生的学习情况，给予反馈和指导。
三、教学策略
（一）情景创设

初中化学_第十单元酸和碱复习课教学设计学情分析教材分析课后反思

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱【学习目标】：1、知识目标：（1）知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计完成与之有关的实验；（2）知道几种常见酸的主要性质和用途，初步领会物质的性质和用途之间的关系。

（3）通过对酸的腐蚀性认识，正确使用酸的方法。

2、能力目标：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

3、情感目标：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

【学习重点】：1、学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

2、知道几种常见酸的主要性质和用途，初步领会物质的性质和用途之间的关系。

【课内探究】一、酸碱指示剂情景问题，引入新课：展示你生活中接触过哪些有酸味的东西？这些物质中都含有“酸”这类物质。

你吃过松花蛋吗？记得检验二氧化碳的石灰水吗？他们都属于“碱”这类物质，你用手指蘸一些肥皂水用手捻搓有什么感觉？肥皂水中也含有碱这类物质，含碱的物质一般都有滑腻感。

酸碱这两类物质跟人们日常生活密切相关，从今天开始我们就来认识这两类物质。

提出问题：你会鉴别酸和碱吗？出示小故事：著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。

花瓣为什么变成红色？波义耳有用稀硝酸、稀硫酸、醋酸做实验，结果完全相同-----花瓣变红。

波义耳认定紫罗兰花瓣的浸出液，可用于检验溶液是否称酸性。

【问题】什么样的物质可作指示剂呢？常见指示剂遇酸碱性溶液如何变色呢？【实验探究一】小组合作完成取4支试管,分别滴入稀硫酸、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液,再分别向其中滴加紫色石蕊试液,观察现象。

另取4支试管,分别滴入稀硫酸、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液,再分别向其中滴加无色酚酞试液，观察现象。

讨论：根据上述实验现象，你可得到哪些结论？【进行跟踪练习】：练习、许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。

人教版九年级化学下册《第十章酸和碱复习专题》教学设计

《酸和碱复习专题》教学设计
一、教材分析：
本节是一节复习课，复习的内容-酸和碱位于人教版九年级下册第十单元。

这章内容繁多，知识点之间连接紧密，是初中阶段的重点和难点所在，也是中考的热点。

但在新课讲授时，学生并没有对酸和碱的性质形成一个系统的概念。

二、学情分析：
在此之前，学生已经基本掌握了酸和碱的基础知识，但对其相关的化学反应理解的还不深刻，知识结构没有系统化。

三、教学目标：
1.知识与技能：掌握酸和碱的性质，中和反应及其应用。

2.过程与方法：小组讨论、自主学习。

3.情感、态度与价值观：进一步认识到“化学从生活中来，又到生活中
去”。

四、教学重点和难点：
1.酸和碱的化学性质及其相关化学方程式的书写；
2.中和反应的实质。

五、教学过程：
六、板书设计：。

九年级化学《第十单元酸和碱》复习教学设计

九年级化学《第十单元酸和碱》复习教学设计覃剑教学内容：常见的酸和碱教材分析：本单元分为两部分。

第一部分从常见的酸和碱出发，介绍了几种常见的酸和碱的性质和用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因；第二部分在酸和碱主要性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应及其应用，溶液的酸碱度等。

教学重点是：知道几种常见酸和碱的主要性质和用途，并能说明酸和碱各有相似性质的原因；中和反应概念以及在实际中的应用；溶液的酸碱度；在学习过程中对科学探究方法的体验。

难点是：从微观角度理解酸和碱在水溶液中的离解；对中和反应概念的认识；对溶液的酸碱度的理解。

考试要点：1、知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。

2、初步学会稀释常见的酸、碱溶液。

3、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。

4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

教学重点：常见酸碱的主要性质和用途、会检验溶液的酸碱性。

教学难点：酸碱的化学性质、认识中和反应。

考点梳理：考点一：酸碱指示剂1.概念2.指示剂在不同性质的溶液中的颜色考点二：常见的酸（HCl和H2SO4）（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质：浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖在瓶口形成白雾；浓硫酸难挥发，具有吸水性。

问题：把两种酸的浓溶液敞口放置一段时间后，溶液中溶质质量分数怎样变化？2、浓硫酸的特性：①吸水性；②脱水性；③强氧化性；④浓硫酸的稀释（二）浓盐酸、浓硫酸的用途1.盐酸：重要的化工原料、金属表面除锈、胃液中帮助消化；2.硫酸：重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、除锈等，实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂。

（三）稀盐酸、稀硫酸的化学性质1、能与酸碱指示剂作用；2、能和某些金属（Mg、Al、Zn、Fe）反应生成盐和氢气；3、能和某些金属氧化物反应生成盐和水。

写出分别与CuO、Fe2O3反应的化学方程式；4、能与碱发生中和反应生成盐和水。

写出分别与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式；5、能与某些盐反应生成新酸和新盐。

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱10-2中和反应教案

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱10-2中和反应教案一、教学目标1.理解中和反应的概念，并能够描述中和反应的特征；2.掌握酸和碱中和反应的表达式；3.了解常见的酸和碱中和反应的实际应用。

二、教学重点1.学生能够正确描述中和反应的特征；2.学生能够正确表达酸和碱中和反应的化学方程式。

三、教学准备1.教师准备：教学课件、实验器材、实验试剂；2.学生准备：课本、笔记、实验报告本等。

四、教学过程步骤一：导入（5分钟）1.教师向学生提出问题：“你们在生活中见过哪些酸和碱的应用场景？”请学生展开讨论，引导他们回忆已学过的知识。

2.教师向学生解释中和反应的概念：“酸和碱发生反应，产生盐和水的化学反应称为中和反应。

在中和反应中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合，生成水分子。

”步骤二：说明实验（5分钟）1.教师向学生介绍实验操作的过程和实验材料，包括酸和碱的浓度、实验步骤等。

2.教师强调实验中的注意事项，保证学生的安全。

步骤三：实验操作（20分钟）1.学生根据教师的指导，进行实验操作。

2.学生记录实验所用的试剂、实验步骤以及实验现象。

步骤四：实验结果分析（20分钟）1.学生依据实验结果，进行实验数据分析，回答教师提出的问题。

2.学生讨论酸和碱中和反应的表达式，归纳总结。

步骤五：实际应用（10分钟）1.教师通过实际应用的案例，引导学生认识到酸和碱中和反应在生活中的广泛应用，如钱币清洁、草酸去锈等。

2.学生针对实际应用进行思考，讨论如何合理利用中和反应来解决实际问题。

步骤六：小结反思（5分钟）1.教师对课堂所学内容进行小结，并提醒学生复习时需要重点关注的知识点。

2.学生对本节课进行反思，回答教师提出的反思问题。

五、课堂作业1.完成课本上的相关习题；2.思考酸与碱中和反应在日常生活中的实际应用场景。

六、教学反思本节课通过实验操作和实际应用案例的引入，提高了学生对酸和碱中和反应的兴趣，并增强了他们对酸碱化学知识的理解。

同时，通过小结反思环节，让学生能够自主思考和总结，巩固了本节课所学内容。

九年级化学下《第十单元酸和碱单元复习》教案_5

教学目标：
１、知识与技能：
（1）、通过对所学知识的回顾，加深对碱概念的理解，并能灵活使用所学知识解决实际问题。

（2）、巩固碱的化学性质，加深对某些反应的理解。

（1）通过创设情境引入课题，然后提出问题、学生解决问题，回顾已有知识，总结构建出知识网络，学会用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。

３、情感态度与价值观：通过碱的复习，提升学生分析问题以及通过实验探究解决问题的水平。

培养学生的总结和归纳水平，并掌握学习的一些规律，提升实验探究水平。

教会学生学会学习。

教学重点：氢氧化钠是否变质的探究。

教学难点：构建酸碱性质的知识网络，探究方案的确定。

教学方法：对比与讲练相结合实验与探究相结合
教学设计意图：
与碱变质相关的知识，无论是从教学还是考试角度都是酸碱盐部分的重点内容，再加上涉及这部分内容的试题综合性较强，学生所掌握的知识都是零散的、不成系统的。

通过本节的学习，完善并提升学生对碱的性质及反应规律的进一步掌握。

从而对盐的学习打好基础。

酸和碱的知识，从学习程序来说对学生并不陌生。

教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提升学习信心，挖掘学生的主动性实行学习。

此节教学的重点是对氢氧化钠是否变质的探究。

教学中应充分利用化学实验对学生形成知识的重要作用。

实验探究对激发学生学习兴趣、提升学生学习水平有着相当重要的作用。

九年级化学下《第十单元酸和碱单元复习》教案设计_2

《酸和碱复习课》教案【设计理念】1.理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。

2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生水平。

【复习目标】1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。

2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用pH试纸检验溶液的酸碱度。

【教学方法】实验探究法.问题探究法.讨论归纳等一、考点梳理1、了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检测溶液的酸碱性和酸碱度。

2、了解几种常见的酸，学会稀释浓硫酸溶液的方法，知道酸的腐蚀性。

3、知道酸的主要性质和用途。

4、酸碱对生命活动和农作物生长的影响。

一、酸和碱的概念。

二、重点难点重点：酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检测溶液的酸碱性和酸碱度难点：酸的化学性质。

三、复习流程1.酸常见酸的化学式：2.碱常见能溶于水的碱的化学式：例题：有下列四种实验设计及操作,实验过程中其现象不能说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是( )四、pH应用1.溶液酸碱度测定方法在_________或___________上放一小片pH试纸,用__________或________将被测液滴到_______上,把试纸显示的颜色与____________比较,即可得出被测液的pH。

2.向盛有NaOH的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为____色,此时溶液的pH ____,向此溶液中滴加稀盐酸,并持续振荡,直至溶液刚好无色时,溶液呈____性, pH ____继续滴加稀盐酸,溶液呈____色,pH ____,在整个实验中溶液发生了____反应,化学方程式为___________________。

3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。

实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸________（填序号，下同）在白纸上画上花，再用_________画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用________ 向纸上喷即成。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

《酸和碱复习专题》教学设计
一、教材分析：
本节是一节复习课，复习的内容-酸和碱
位于人教版九年级下册第十单元。