2019-2020年高考化学一轮复习 版电解质教案 鲁科必修1
2019-2020年高一化学鲁科版必修1教学案：第2章 第2节1课时 电解质及其电离 Word版含解
2019-2020年高一化学鲁科版必修1教学案：第2章第2节1课时电解质及其电离 Word版含解析1.了解电解质与非电解质。
2.了解电解质的电离。
了解电解质电离方程式的书写。
细读教材记主干一、电解质和非电解质1．电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
酸、碱、盐都是电解质。
2．非电解质在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
蔗糖、酒精等都是非电解质。
二、强、弱电解质1．强电解质在水溶液里能完全电离的电解质。
强酸、强碱、大多数盐等都是强电解质。
电离方程式中用“===”表示。
2．弱电解质在水溶液里只部分电离的电解质。
弱酸、弱碱、H2O等都是弱电解质。
电离方程式用“”表示。
三、电解质的电离1．概念电解质在溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
2.表示电离可以用电离方程式表示，如：①熔融的NaCl：NaCl(熔)===Na＋＋Cl－；②Na2SO4水溶液：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4。
3．从电离的角度认识酸、碱、盐分类电离特征酸电离时，生成的阳离子全部是H＋的化合物碱电离时，生成的阴离子全部是OH－的化合物盐 电离时，能生成金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的化合物1．强电解质(1)概念：在水溶液里能完全电离的电解质。
强酸、强碱、大部分盐等都是强电解质。
(2)电离方程式强电解质的电离方程式用“===”，如 H 2SO 4：H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4， KOH ：KOH===K ＋＋OH －， KNO 3：KNO 3===K ＋＋NO －3。
2．弱电解质(1)概念：在水溶液里只部分电离的电解质。
弱酸、弱碱、水等都是弱电解质。
(2)电离方程式弱电解质的电离方程式用“”，如 CH 3COOH ：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋。
[重点剖析]电解质和非电解质的比较电解质非电解质概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物相同点 均为化合物不同点 水溶液或熔融状态下能导电水溶液和熔融状态下都不能导电[特别提醒]1．电解质不一定导电，如固体NaCl不存在自由移动离子，故不导电，但熔融状态或溶于水后能导电，而HCl、H2SO4等纯净物，以分子形式存在，气、液、固三态均不导电。
鲁科版高中高一化学必修1《电解质》教案及教学反思
鲁科版高中高一化学必修1《电解质》教案及教学反思一、教学背景本次课程是高中高一化学必修课程中的一堂课，主要内容是电解质。
学生已经在前几个课时学习过水的离子化性质，本次课程将进一步深入探讨电解质的相关知识点。
根据课程标准要求，学生需要掌握电解质和非电解质的区别、电离程度、电解质的分类等内容。
二、教学目标本次教学的目标是：1.确定电解质的定义和分类；2.了解电离程度及有关知识；3.掌握电解质的性质和实验方法；4.鼓励学生积极参与实验，在实验中发现问题和解决问题的能力。
三、教学内容与方法1. 教学内容本次教学的内容是电解质，具体分为以下几个方面：1.电解质的定义和分类；2.电离程度及有关知识；3.电解质的性质和实验方法。
2. 教学方法为了达到上述教学目标，我们采用以下多种教学方法：1.讲授法；2.实验探究法；3.互动讨论法；4.全体讨论法；5.团队合作法。
讲授法是本次课程的主要教学方法之一。
通过具体的例子和生动的比喻，让学生感受到电解质和非电解质的区别，并逐步理解电离程度的概念。
实验探究法也是本次课程的重要教学方法之一。
在实验中，学生能够直接观察电解质的性质和现象，更加深入地理解电离程度的概念。
在实验过程中，我们也将鼓励学生发现问题和解决问题的能力。
互动讨论法和全体讨论法都有利于调动学生的积极性和主动性，培养其实际操作能力。
在课堂上，老师可以采取互动讨论的方式，让学生参与到讨论中，自主探究知识。
团队合作法可以更好地培养学生的协作精神和团队意识，将本堂课中的实验内容分配给小组，让学生共同完成实验并分享实验结果。
四、教学过程1. 导入环节本课堂的导入环节，老师可以向学生提出一个问题：良好的电解质是什么样的？通过有趣的故事和生动的比喻，让学生更加深入地理解电解质的概念，迅速进入学习状态。
2. 理论知识部分在理论知识部分，主要讨论电解质和非电解质的区别，电离程度、电解质的分类等内容。
通过向学生简单明了地介绍电离程度和电解质的知识，让学生能够理解电解质的定义和分类。
鲁科版高中化学必修一2.2《电解质》第一课时教案
第2节电解质
第1课时电解质及其电离
一、教材分析
本节课从一个新的角度来对化合物进行分类：电解质和非电解质对于学生来讲都是陌生的话题。
最好通过实验让学生去追寻电解质溶液导电的原因，帮助学生掌握用电离方程式来表示强电解质的电离过程。
教科书只是在知识点击里介绍弱电解质的电离方程式，离子反应要侧重于对概念和发生条件的认识及简单离子方程式的书写，教学时要根据学生的实际情况控制好难度，侧重于化学知识的综合运用能力的培养。
二、设计思路
通过对化合物进行新的分类，引入电解质非电解质的定义，并强调概念。
通过设计溶液导电性实验（氯化钠晶体、熔融氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验），对比同是氯化钠但是不同状态的物质是否导电总结出导电的原因是有自由移动的离子。
最后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出电离的概念及氯化钠的电离方程式的书写。
2020-2021年高中化学 .《电解质(1)》教案 鲁科版必修1.
2019-2020年高中化学 2.2《电解质（1）》教案鲁科版必修1.一．教材分析（一）知识框架（二）新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了；二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养；三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。
二．教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义；2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；实用文档3、了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法并能应用于常见物质的推断。
（二）过程与方法目标1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
3、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。
实用文档三、教学重点、难点（一）知识与技能的重、难点电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。
（二）过程与方法的重、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径四、教学准备（一）学生准备1、复习初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条件。
《电解质》教案(鲁科版必修1)
第二节电解质第2课时教学目标：1．了解酸碱盐在溶液中的电离。
2. 了解电离方程式的含义。
教学过程【引入】上节课，我们通过酸、碱、盐溶液或熔融物的导电性实验分析，对电解质有了一个初步的了解：①电解质是具有特定性质的化合物〔在水溶液或熔融状态下能导电〕②酸、碱、盐是电解质〔其水溶液或熔融物能导电〕③酸、碱、盐能发生电离〔在水溶液中或熔融状态下〕④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小成正比。
即电解质概念的内涵与外延都与离子这种微粒密不可分。
〔展示试管中的NaOH和CuSO4溶液并混合〕那么，像NaOH和CuSO4这些电解质溶液间的反响与离子有何关系其电解质在水溶液中反响的本质是什么通过本节课的学习，我们将做出正确答复。
【板书】二、电解质在水溶液中的反响1、电解质在水溶液中反响的实质【演示实验】先向稀硫酸中参加石蕊溶液，接着按P41图2-2-8所示装置连接，然后向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液〔指导学生边观察实验边做好下表实验记录〕。
【点评】做好实验记录，有助于学生全面而准确地观察实验，为问题探究做好前提准备。
【问题探究】1.电流计指针读数由大到小说明了什么 2.溶液颜色为什么会由红变紫3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。
4. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反响的实质〔教师提供探究所必需的有关信息检索：硫酸与Ba(OH)2所属类别；从酸、碱、盐电离的角度分析，稀硫酸和Ba(OH)2的水溶液中的微粒种类；电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小关系；石蕊在酸性、中性、碱性溶液中的一般颜色〕【点评】学生是问题探究的主体，教师作为立足于为学生效劳的角色，为学生提供探究活动所必需的信息检索尤为必要。
【学生讨论并归纳】〔教师引导学生沿着如下路径分析归纳〕硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类电解质→从电离的角度分析，硫酸与Ba(OH)2溶液中的所含微粒分别是H+、SO42-、Ba2+、OH-→电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反响→溶液由红变紫，即溶液酸性减弱，证明H+和OH-结合生成了水→不难推断，白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀→稀硫酸与Ba(OH)2溶液反响的实质是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、OH-相互结合生成了水〔难电离物〕和BaSO4沉淀〔难溶物〕→电解质溶液间的反响实质是离子间的反响。
高中化学 第二章 第二节电解质第一课时教学设计 鲁科版必修1
《化学1（必修）》第2章第2节电解质第1课时电解质及其电离【学情分析】在初中化学学习中，学生仅观察过酸、碱、盐在水溶液中能导电的实验现象，初步认识了常见的酸、碱、盐等化合物。
但是，他们是一个一个地认识物质，探讨物质性质的，通过《化学1（必修）》第2章第1节的学习，使学生在学习一些个别物质的基础上，建立了有限的元素与大量物质间的关系，建立了物质分类的观点。
本节课要从学生头脑中所储备的这些知识提炼出电解质和非电解质的概念，归纳出酸、碱、盐的定义，并认识到电解质在一定的条件下能发生电离，这样一方面将初中学习的内容进行梳理，另一方面对学生的思维层次是一个明显的提高。
并且，在经过初中两年和《化学1（必修）》第1章的学习后，学生已经初步掌握了化学实验的基本操作，初步具备了一定的思维能力、探究能力，能够积极思考，也具备了较强的协作意识。
【课标与教材分析】物质在水溶液中的状态和行为是一个很重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的。
本节教材就是通过探究物质进入水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？引导学生从不同的视角来认识化合物，了解电离，电解质和非电解质及电离方程式的含义。
另外，教材中“身边的化学”，能够使学生了解电解质与生命活动的密切关系，并能够深刻体会到化学是一门实用性的学科。
【教学目标分析】1．知识与技能（1）理解电解质及其电离的概念，知道非电解质的概念，能识别常见的电解质和非电解质。
（2）能正确书写常见、典型的电解质在水溶液中的电离方程式。
（3）从电解质电离出离子的特征认识酸、碱、盐的本质。
2．过程与方法（1）通过对比“几组物质的导电实验”，学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，初步形成电解质和非电解质概念的分析方法。
（2）通过对酸、碱、盐本质的探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
（3）通过思考题目的设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的问题。
高中化学：2.2《电解质》教案(鲁科版必修1)
第2节电解质一. 教学内容：第二章第二节电解质二. 教学目的1、了解电离、电解质、离子反应、离子方程式的含义2、知道酸、碱、盐发生电离3、通过实验事实认识离子反应及其发生条件能正确书写常见反应的离子方程式4、了解常见离子的检验方法三. 教学重点、难点1、电解质的概念2、通过实验事实认识离子反应及其发生条件，能正确书写常见反应的离子方程式四. 知识分析（一）电解质的电离物质导电的情况：a、金属导电：含有自由移动的电子b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移动的离子1、电离：（1）定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。
（2）条件：溶于水或熔化2、电离方程式：用符号来表示电离过程的式子，叫电离方程式。
练习：写出电离方程式H2SO4＝2H＋＋SO42－Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋ 3SO42－ (NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－3、酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱盐：电离时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
4、电解质与非电解质：扩展：弱电解质的电离方程式：a、写出CH3COOH、H2CO3的电离方程式（多元弱酸分步电离）：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋H2CO3⇌HCO3－＋H＋ HCO3－⇌ H＋＋CO32－b、写出NH3•H2O、Fe(OH)3的电离方程式：NH3•H2O⇌NH4＋＋OH－ Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－练一练：（1）下列物质中属于强电解质的是（），弱电解质的是（），非电解质的是（）A、KIB、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HClOF、硫酸氢钠G、NH3•H2OH、液氯I、CO2J、硝酸K、Na2O（2）下列电离方程式错误的是（）A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B、NH3•H2O ＝NH4＋＋OH－C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－D、H2SO4＝2H＋＋SO42－（3）下列叙述正确的是（）A、NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl—B、溶于水后电离出H＋的化合物是酸C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多（4）把0.05mol的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNH4Cl溶液答案：（1）AFJK；GE；BDI （2）C （3）C （4）BD小结：1、电解质必须是本身电离出离子2、常见的强电解质：强酸：HCl HNO3 H2SO4强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2盐：NaCl K2SO4 KClO3 FeCl3金属氧化物：CaO Na2O常见的弱电解质：弱酸：CH3COOH H2CO3 HClO弱碱：NH3•H2O H2O（二）电解质在水溶液中的反应1、离子反应：（1）定义：有离子参加的反应称为离子反应。
山东鲁科版高中化学必修1 第二章 第二节 电解质教学设计
第二节电解质（第1课时）【学习目标】1.掌握电解质、非电解质的概念，注意电解质与非电解质的区别。
2.了解强电解质与弱电解质。
3.了解电离的含义，掌握常见的酸、碱、盐的电离方程式的书写。
【学习重点】电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念和电离方程式的书写。
【学习难点】电解质、非电解质的判断。
【学习过程】【自主学习】（一）电解质和非电解质的概念（二）电离：化合物_______或__________时，_____能够_________的______的过程。
电离时，生成的______________________的化合物称为酸；生成的__________________的化合物称为碱；能生成________和_____________的化合物称为盐。
（三）试写出下列化合物的电离方程式并判断酸、碱、盐的分类。
H2SO4 HNO3 KOH Ba(OH)2 Na2CO3 BaCl2【课堂学习】【问题1】你知道人体必需的六大营养物质是什么吗？人体在剧烈运动后为何要及时补充水分和盐分？身体有汗的人为何接触使用着的电器更容易发生触电事故？你能解释这些现象吗？【探究实验】NaOH 溶液、HCl 溶液、NaCl 溶液、NaCl 晶体、醋酸溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的导电性实验。
【实验结论】【问题2】酸、碱、盐在水溶液中能够导电，在受热熔化时能否导电呢？【实验视频】NaCl晶体以及其熔融状态的导电性实验。
【实验结论】【问题3】什么是电解质、非电解质？【概念辨析】判断正误，并说明理由1.在水溶液中或熔融状态下能够导电的物质一定是电解质。
2.铁能导电，所以铁是电解质；硫磺不能导电，它是非电解质3. 氢氧化钠固体不导电，所以它不是电解质。
4. H2SO4的水溶液能导电，但熔融态不导电，它是电解质。
5. 碳酸钙、硫酸钡等不溶性盐的水溶液不导电，它们不是电解质。
6. CO2的水溶液能导电，所以它是电解质。
有下列物质: 1.氢氧化钠固体 2.铜丝 3.硫酸溶液 4.二氧化碳气体5.蔗糖晶体6. 熔融氯化钠7.氯化钠溶液8.氯化氢气体9.氯气10.酒精请用序号填空：⑴属于电解质的是 ________________⑵属于非电解质的是________________⑶上述状态下可导电的是________________⑷属于电解质，但在上述状态下不能导电的是_______【问题3】为什么电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，而在固态条件下却不导电呢？它的导电原理与金属的导电原理相同吗？非电解质在水溶液中和熔融状态下都不导电吗？（知识支持：金属内部存在着金属阳离子和自由电子）【讨论归纳】【问题4】什么是电解质的电离？电离方程式的书写应遵循什么原则？【练习】自主书写电离方程式1. HCl HNO3 H2SO42. NaOH KOH Ba(OH)23. Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3【归纳】酸、碱、盐概念【概念辨析】1. 已知NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-，NaHSO4是酸吗？2.水溶液显碱性的化合物一定是碱吗？【温馨提示】一般的盐、强碱水溶液中或熔化状态都电离导电；酸（包括含氧酸和无氧酸）只在水溶液中电离导电，熔化状态不导电，因为酸都是由分子之构成，在熔化状态没有自由移动的离子。
2019-2020年高考化学一轮复习 走进化学科学教案 鲁科版必修1
2019-2020年高考化学一轮复习走进化学科学教案鲁科版必修11.化学科学就是研究各种各样的物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，她具有创造性和实用性，她对于我们认识和利用物质具有重要的作用。
、我国古代化学成就2.我国是世界四大文明古国之一，在化学发展史上有过极其辉煌的业绩。
冶金、陶瓷、酿造、造纸、火药等都是在世界上发明和应用得比较早的国家。
如商代的司母戊鼎是目前已知的最大的古青铜器。
1972年在河北出土的商代铁刃青铜钺是我国目前发现的最早的铁器。
我国古代的一些书籍中很早就有关于化学的记载。
著名医药学家李时珍的巨著《本草纲目》(公元1596年)中，还记载了许多有关化学鉴定的试验方法。
2019-2020年高考化学一轮复习钠及其化合物教案新人教版【考纲要求】1．钠的性质及用途。
2． Na2O 和 Na2O2的性质及用途。
3. Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH的性质及用途。
4. Na2O2 与 H2O、CO2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。
碱金属元素【考纲要求】1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。
2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。
3.焰色反应。
碱金属元素基础知识一．金属钠（可保存在中）1、钠的化学性质钠的原子结构示意图：跟非金属反应：（O2、Cl2、S）对应的化学方程式：、、(2)与H+反应（H2O、酸、盐溶液）①钠与水反应，标出电子转移：现象及解释：浮：熔：游：产生气体，在水面上向各方迅速游动最后消失 .嘶红:②钠与盐酸离子方程式:③钠投入硫酸铜溶液中化学方程式:(3)与有机物反应(醇、酚、羧酸）与乙醇化学方程式：二、钠的化合物1、Na2O2：颜色状态电子式: 用途:与H2O 、CO2化学方程式 2、Na2CO3 与NaHCO3Na2CO3 俗名：色态：溶解性：热稳定性：NaHCO3俗名：色态：溶解性：热稳定性：Na2CO3 和NaHCO3分别与酸反应速率：Ｖ（Na2CO3）Ｖ（NaHCO3）三、钠及化合物之间的关系Na2O2Na Na2O NaO H Na2CO3 NaHCO3(方程式写在背面)四、碱金属元素包括（）１、递变规律：从上到下原子半径，原子核对最外层电子的束缚力，失电子能力，元素的金属性，单质的还原性，与水或酸反应置换出氢的能力，最高价氧化物的水化物性．２、锂与氧气化学方程式：钾与氧气化学方程式：３、焰色反应操作步骤：将放在酒精灯上灼烧至与原来颜色相同，蘸取待测溶液，在酒精灯上灼烧，钠为色，钾为色（需透过），用洗净铂丝．巩固练习一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
2019-2020年高中化学 2.2《电解质(3)》教案 鲁科版必修1
2019-2020年高中化学 2.2《电解质（3）》教案 鲁科版必修1一．教材分析（一）知识框架（二）新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了；二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养；三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。
二．教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义；2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；3、了解常见离子Cl -、SO 42-、CO 32-的检验方法并能应用于常见物质的推断。
（二）过程与方法目标1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
酸、碱、盐的水溶液能导电电离 离子 离子反应 离子方程式 离子反应的条件电解质 应用 概念 实例 离子反应 的应用 简单离子方程式的书写3、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。
三、教学重点、难点（一）知识与技能的重、难点电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。
鲁科版化学必修1《电解质》word教案(三)
电解质（三）教学目标：1. 使学生了解离子反应发生的条件。
2. 使学生了解离子方程式的意义。
3. 使学生掌握离子共存问题。
教学重点：离子共存教学难点：离子共存教学过程：复习提问：1. 离子方程式的书写方法？2. 应改写成离子的物质，仍用化学式表示的物质H C l N a O H Na CO H SO NaCl AgNO +++、、232433. 复分解反应（1）实质：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
（2）发生条件：有难溶的、难电离的或挥发性的物质生成。
复分解反应中的一种类型是中和反应。
中和反应：酸和碱反应生成盐和水，这类反应叫做中和反应。
H C l N a O H H SO KOH HNO Ba OH +++、、2432()离子方程式：H OH H O +-+=24. 离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应，揭示了反应的实质。
是否所有的酸碱中和反应的离子方程式都可以写成H OH H O +-+=2？ 练习：（1）Cu OH HCl ()2+ （2）CH COOH NaOH 3+ （3）HCl NH H O +⋅32（可不讲） （4）Ba OH H SO ()224+讨论：如何检验某物质是碳酸盐？写出有关反应的离子方程式。
（1）如果被检物是可溶性碳酸盐：如Na CO K CO NH CO 2323423、、()等 CO H H O CO CO Ca OH CaCO H O 3222223222-++-+=+↑++=↓+（2）如果被检物是不溶性碳酸盐：如CaCO 3等C a C O H CaH O CO CO Ca OH CaCO H O 3222223222+=++↑++=↓++++-三. 离子共存1. 发生复分解反应生成难溶物——溶解性表（包括微溶）生成挥发性物质生成难电离物质——弱酸、弱碱、水⎧⎨⎪⎩⎪2. 发生氧化还原反应常见的氧化性离子：M n O Fe Cr O NO H ClO H 432723-+--+-+、、、、()()常见的还原性离子：S I Br Fe SO 2232---+-、、、、还应注意：溶液无色时，则不存在有色离子：如Fe 3+（棕黄）、Cu 2+（蓝）、Fe 2+（绿）、MnO 4-（紫）。
2019-2020年高中化学鲁科版必修一教案：2-2 电解质 2
A．Cu2+ + 2Cl- = CuCl2
B．OH- + H+ = H2O
C．Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
D．Cu(OH)2 + H+ = Cu2+ + H2O
4．用化学方程式表示离子反应：Ag+ + Cl- = AgCl↓(3 个)
。
5．下列离子可与 CO32-大量共存的是（ ）
课 新课
型
教具
课时
1 课时
教学流程
教学内容
展 1．使学生知道离子反应、离子方程式的概念和离子反应发生的条件。
示 目 2．让学生熟悉离子方程式的书写步骤并能书写离子方程式。
标 3．初步了解有关离子共存问题。
二、电解质在水溶液中的反应
1．离子反应
（1）在溶液中有
参加的反应称为离子反应，电解质溶液之间发生的反应都是
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2019-2020 年高中化学鲁科版必修一教案：2-2 电解质 2
高一化学备课组
主备人：郑银吾
xx.10.15
教学内容
电解质
课题
电解质在水溶液中的反应
知识 与技能 教 学 过程 目 与方法 标 情感态度 与价值观
1. 使学生知道离子反应、离子方程式的概念和离子反应发生的条件。 2. 让学生熟悉离子方程式的书写步骤并能书写离子方程式。 3. 初步了解有关离子共存问题。 1. 培养学生的自学能力和正确理解概念的能力。 2. 通过练习培养学生学会归纳概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头
② CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
高考化学一轮复习 版电解质教案 鲁科必修1
第2节电解质1 电解质的电离1．酸、碱、盐的电离（1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。
注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。
【交流·研讨】1．金属为什么能导电？金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了。
2．氯化钠晶体和氯化钠溶液是否都能导电?为什么?酸、碱、盐溶液导电的前提和实质是什么?NaCl晶体不导电，NaCl溶液导电。
因NaCl在水中可以电离出自由移动的离子。
电离是电解质溶液导电的前提，实质是自由移动离子的定向移动。
（2）酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。
[来源:学科网] （3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。
如：H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。
2．酸、碱、盐是电解质（1）电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。
说明：①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
②电离是电解质溶液导电的前提。
③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。
⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
2019-2020年高一化学基础知识回顾教案 鲁科版 必修一
2019-2020年高一化学基础知识回顾教案鲁科版必修一教学目标：1、氧化还原反应概念的理解 2 电解质与非电解质的理解3钠的性质 4氯气的性质重点难点1氧化还原反应的判断 2离子反应方程式的书写3氯气的性质钠的性质2、教学过程一．氧化还原反应1、概念：2、氧化还原反应实质：3、氧化还原反应判断方法：4、氧化剂：5、还原剂：6、氧化反应：7、还原反应：8、氧化剂发生还原反应被还原；还原剂发生氧化反应，被氧化。
二．电解质与非电解质1.电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能够导电的化合物例如：酸、碱、盐都是电解质，而大多数有机物和非金属化合物都是非金属。
判断下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质？（纯碱、烧碱、食醋、SO2、HCl、石墨、NH3、BaSO4、CaO、Ba(OH)2、H2、乙醇、H2CO3）需要注意的是：电解质不一定能导电，导电的物质不一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
2. 强电解质：在水溶液中完全电离的电解质，（包括强酸，强碱，大多数盐及活泼金属氧化物等）弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质，（包括弱酸弱碱及水等）需要注意的是：强电解质的导电能力不一定强，导电能力的强弱取决于自由移动的离子的浓度。
3、离子反应概念：4、离子反应条件：（4点）5、离子反应方程式的书写步骤：（1）写（2）拆：强酸，强碱，可溶盐。
可以拆写成离子形式（3）删（4）查：检查质量守恒，电荷守恒写出下列反应的离子方程式：硫酸与氢氧化钡的离子反应方程式碳酸钙与盐酸的离子反应方程式氯化铁与铜的离子反应方程式三、1 物理性质：颜色，状态,密度,熔点,硬度,导电导热性2 化学性质①与氧气的反应方程式：常温时加热时新切开的钠放置在空气中迅速变暗，生成氧化钠，长时间放置最终变为碳酸钠钠在空气中加热时的现象：②与水的反应方程式：找出氧化剂，还原剂，写出离子方程式：钠投入到滴有酚酞的水中：现象（5点）原因③与硫酸铜溶液的反应离子方程式④与盐酸的反应3 用途①②③钠还可用于钛、锆、铌等金属的冶炼，是利用钠的还原性，钠与TiCl4在高温下生成Ti，写出反应的化学方程式：4 钠元素在自然界中只能以化合态存在（以氯化钠为最多）。
2019-2020学年高中化学 2.2电解质(1)教案 鲁科版必修1.doc
2019-2020学年高中化学 2.2电解质（1）教案鲁科版必修1 一．教材分析二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养；三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。
二．教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义；2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；3、了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法并能应用于常见物质的推断。
（二）过程与方法目标1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
3、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。
三、教学重点、难点（一）知识与技能的重、难点电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。
（二）过程与方法的重、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径四、教学准备（一）学生准备1、复习初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条件。
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2019-2020年高考化学一轮复习版电解质教案鲁科必修1
1 电解质的电离
1．酸、碱、盐的电离
（1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。
注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。
【交流·研讨】
1．金属为什么能导电？
金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了。
2．氯化钠晶体和氯化钠溶液是否都能导电?为什么?酸、碱、盐溶液导电的前提和实质是什么?
NaCl晶体不导电，NaCl溶液导电。
因NaCl在水中可以电离出自由移动的离子。
电离是电解质溶液导电的前提，实质是自由移动离子的定向移动。
（2）酸、碱、盐
电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。
[来源:学科网]
（3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。
如：
H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－
电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。
2．酸、碱、盐是电解质
（1）电解质与非电解质
在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。
说明：①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
②电离是电解质溶液导电的前提。
③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。
⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
【领悟·整合】
酸、碱、盐都是电解质，其溶液能导电是因为它们在溶液中发生了“电离”。
电离的过程可以用“电离方程式”来表达。
工农业生产中的许多化学反应是在电解质溶液里进行的，人类的生活，时时处处离不开电解质。
（2）强电解质与弱电解质
根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。
（3）常见的电解质
①强电解质
强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。
强碱；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
大多数盐：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等
②弱电解质
弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等；水：H2O
【联想·发散】
电解质溶液导电性的强弱
电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下溶液中自由离子的浓度和其所带电荷的多少。
说明：①难溶性盐(如CaCO3、BaSO4等)在水中的溶解度极小，导电能力很小，但由于它们是离子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全电离，故它们属于强电解质。
②溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然的联系。
导电能力强的溶液不一定是
强电解质的溶液，强电解质的溶液不一定导电能力强。
2 电解质在水溶液中的反应
1、电解质在水溶液中反应的实质
（1）离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。
如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应等属于离子反应。
（2）实质：电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。
（3）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应发生的条件：有难溶性物质生成，或有难电离的物质生成，或有易挥发性物质生成。
总之，这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。
【观察·思考】
稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应
向碱式滴定管和烧杯中分别注入0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.1mol·L－1稀硫酸各50mL，并向稀硫酸中滴加几滴石蕊溶液，按如图装置连接好。
①按下开关接通电路，观察电流计指针偏转情况。
现象：。
结论：。
②挤压碱式滴定管胶管里的玻璃珠向烧杯中滴加Ba(OH)2溶液，观察溶液中的现象和电流计指针的变化情况。
现象：。
结论：。
③思考以下几个问题： [来源:学_科_网]
Ⅰ稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是什么？
Ⅱ该实验说明溶液的导电性与_______________________有关。
Ⅲ如果把硫酸溶液改为醋酸溶液，Ba(OH)2溶液改为氨水，仍按照上述操作进行实验，将看到的现象是：。
提示：①现象：电流计指针明显偏转。
结论：硫酸是电解质，它溶于水时会发生电离。
②现象：电流计指针偏转先逐渐减小至接近0刻度，后来又逐渐增大。
溶液由红色逐渐变为紫色，后来又由紫色逐渐变为蓝色。
结论：稀硫酸与Ba(OH)2溶液发生了离子反应。
③Ⅰ稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是稀硫酸电离出的H+和SO42－分别与Ba(OH)2电离出的OH－和Ba2+反应生成H2O和BaSO4沉淀的过程。
Ⅱ单位体积溶液中所含离子所带电荷的多少。
Ⅲ电灯首先由暗变亮，后来又略微变暗。
【品思·感悟】
酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的本质是：通过两种化合物相互接触，交换成份，使溶液中离子浓度降低。
离子浓度降低的形式有：生成沉淀、生成气体、生成难电离的物质等。
2、离子方程式
（1）概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
（2）意义：①表示化学反应的实质；②表示同一类型的离子反应。
[来源:学+科+网Z+X+X+K][来源:学|科|网Z|X|X|K]
（3）特征：①方程式中出现离子符号；②等号两边电荷总数相等（即电荷守恒）。
（4）离子方程式的书写方法：
方法1：
①“写”：写出反应物在水溶液中的电离方程式，明确溶液中存在的微粒。
②“断”：判断电离出的微粒中哪些能够生成沉淀、水或气体。
③“写”：综合①和②，写出离子方程式，并配平
④“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。
方法2：
①“写”：写出正确的化学方程式。
②“拆”：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式。
③“删”：删去反应前后不参加反应的离子。
[来源:Z,xx,]
④“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。
说明：此方法的关键是第二步拆，能否可拆取决于该物质是否是电解质，是否符合电离的条件，是否完全电离，在体系中是否以离子形态大量存在。
[来源:] 【领悟·整合】
离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类的反应。
例如：强酸、强碱之间的中和反应大都可以表示为：H+＋OH－＝H2O。
书写离子方程式时要注意：（1）易溶、易电离的物质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；（2）离子方程式两边的原子个数、电荷数均应相等。
[来源:学科网ZXXK]
3、几种重要离子的检验
能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的
【启发·引申】
离子的检验是中学化学实验的一项重要内容，同学们不仅要掌握常见离子的检验方法，更应该理解其原理。
如检验Cl－最关键的问题是防止CO32－等离子对Cl－检验的干扰。
因为CO32－也可以和Ag+反应生成白色的Ag2CO3沉淀，所以在检验之前要对溶液进行
酸化，排除CO32－的干扰。
选择的试剂是稀硝酸，它可以把CO32－转化成CO2气体逸
出，然后再加入硝酸银溶液，如有白色沉淀生成，则证明有Cl－存在。