1.6几种重要的盐3
几种常见的盐3
硫酸铜有毒，常用它和熟石灰配制农药波尔多液。 CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaSO4
三、化学肥料
“庄稼一枝花，全靠肥当家
农作物生长需要哪些营养元素呢？
一、化肥：即化学肥料，通过化学加工生产的 （含有农作物生长所需营养元素）肥料。
氮（N）、 磷（P）、 钾（K）
二、化学肥料的分类及作用
碳酸盐
碳酸氢铵： NH4H CO3
它们都含有碳酸根，我们称之为碳酸盐 碳酸盐的化学性质:能与酸(如稀盐酸)反应,产生二氧化碳。
检验碳酸盐的方法： 向样品中加入稀 盐酸，有能使澄清石
灰水变浑浊的气体生
成。
5.硫酸铜（CuSO4) 白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色，常利用硫 酸铜的这一特性，即遇水变蓝来检验水的存在。
② NH4HCO3 +NaCl=NH4Cl+ NaHCO3↓ ③ 2NaHCO3△Na2CO3 +CO2↑+H2O
你知道“三酸两碱”指的是哪些物质吗？ 三酸：硫酸、盐酸、硝酸 两碱：烧碱、纯碱
注意：纯碱不是碱，而是盐
一个国家酸碱盐的产量，在一定程度上反映了 化学工业的发展水平。
三.碳酸氢钠（NaHCO3)
俗称小苏打
1.物理性质：白色粉末状固体。
2.化学性质： 1）NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑（治疗胃酸过多）
2）
2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑
（此反应用于鉴别NaHCO3与Na2CO3 ）
3.用途：焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一，也是 治疗胃酸过多的药物。
1.氮肥
1.6 几种重要的盐(第2课时)
2.盐的制取 (1)、有些盐是天然存在的。如：食盐、纯碱等，但 有些是用化学方法制取。
课本P23活动：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯 化钙溶液，可发现：试管中产生白色沉淀 。
碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成两种新盐：氯 化钠和碳酸钙，其反应的原理是： Na2CO3 溶液中含有的离子 CaCl2溶液中含有的离子
金氧可以不溶
碱可以不溶 盐可以不溶 酸应是强酸 两者均可溶 两者均可溶 生成沉
酸+碱→盐+水
酸+盐→酸+盐 碱+盐→碱+盐 盐+盐→盐+盐
淀或气
体或水
(3)复分解反应口诀: 复分解，两头顾； 先顾头，后顾尾； 顾头要看溶解性， 盐碱盐盐均可溶； 可以反应再顾尾， 产生气体沉淀水； 交换离子写反应， 气体沉淀标符号。 思考：中和反应是否是复分解反应？ 中和反应是复分解反应（它是复分解反应的一个 特例，它要求参加反应的化合物必须是酸和碱）。
(3).溶解性口诀：
钾钠铵盐硝酸盐，
都能溶于水中间。
盐酸盐中银不溶,
硫酸钙微钡不溶。
碳酸盐和磷酸盐，
大多难溶水中间
根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。
不溶 1. Zn(OH)2:_源自____ 溶 3. NaNO3:________ 不溶 5. BaSO4:________ 不溶 7. CaCO3:________ 溶 9. CuCl :________
四、盐与化肥
(1)什么是化肥？ 化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料， 经过化学加工精制而成的肥料(简称化肥)。 (2)化肥的类别
氮肥:化肥主要含有氮元素(N)的称氮肥。
磷肥:化肥主要含有磷元素(P)的称磷肥。 钾肥:化肥主要含有钾元素(K)的称钾肥。 复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要 营养元素的称复合肥（如KNO3）。
九年级科学上册1.6几种重要的盐1
碳酸钙 →
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3、食盐(shíyán)(NaCl) 海洋 ⑴ 食盐(shíyán)主要存在于 、盐湖 、盐井 和 盐矿。
(hǎiyáng)
⑵ 用途：调味品、腌制食物、维持人的正常生 理活动、配制生理盐水（0.9％）、
重要的化工原料
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不可溶性盐： 硫酸钡BaSO4、 氯化银AgCI 大部分碳酸盐如CaCO3、BaCO3、MgCO3等
可溶性碱： KOH 、NaOH 、Ba(OH)2 Ca(OH)2 、NH3.H2O
不溶性碱： 如Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等
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根据溶解性口诀,判断 (pànduàn)下列物质的溶解性?
能力，促进作物提早成熟，穗粒增多，
籽粒饱满。
2、常用的磷肥： 磷矿粉[Ca3(PO4)2]，钙镁磷肥， 过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4]。
㈢、钾肥
1、钾肥的作用(zuòyòn能g)：促进植物生长健壮，增强抗病虫害和
抗倒伏能力。
2、常用的钾肥：
K2SO4、KCl和草木灰(主要成份K2CO3)
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㈥、铵根（NH4+）离子(lízǐ)的检验
加适量碱
湿润的红色
取样品(yàngpǐn) ———产—生刺激性气体 -石—蕊—试-—纸—
试纸(shìzhǐ)变蓝
证明有NH3产生，即样品中有NH4＋存在
例1、能够鉴别NH4Cl，NaCl，(NH4)2SO4，Na2SO4 的一种试剂 Ba(OH)2 。
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九年级上册科学：第1章 物质及其变化（1.6几种重要的盐）
九年级上册科学【高频考点解读】(考试范围：1.6几种重要的盐)考点1：常见的盐考点解读：盐是指由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的一类化合物。
盐可分为可溶性盐和难溶性盐，常见的可溶性盐有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐。
常见的难溶性盐有Ag Cl、BaSO4及大部分的碳酸盐。
纯碱又称苏打，是碳酸钠(化学式Na2CO3)的俗名。
它的水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红色。
当碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，其化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体暴露在干燥的空气中易失去结晶水而最后变成粉末，此变化叫风化，属于化学变化。
碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，它是一种白色固体，难溶于水。
碳酸钙形成的岩石是重要的建筑材料。
氯化钠俗称食盐，它是一种白色固体，易溶于水，有咸味。
氯化钠既是人类不可缺少的食物佐料，又是重要的化工原料。
例1：同学们整理实验室时，发现一瓶敞口放置且失去标签的白色粉末状药品，实验员老师告诉大家原瓶药品可能是碳酸钠，碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠中的一种，同学们对此很好奇，于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究：实验一：小明取一定量白色粉末于烧杯中，加水搅拌，充分溶解后，过滤，得到固体和无色溶液。
实验二：小明取实验一得到的固体于试管中，滴加足量稀盐酸后，观察到有(现象)产生，于是小明马上就得出结论，该瓶中白色粉末一定是碳酸钙，但是小军却认为小明的结论不一定正确，固体还可能是碳酸钠，你认为小军的理由是，请你写出上述有气体生成的反应的化学方程式(任写一个)。
实验三：小明和小军认为有必要再对实验一中滤液的成分进行探究．过程如下：实验步骤实验现象实验结论(1)取少量滤液于试管中，向其中滴加2-3滴无色酚酞试液，振荡溶液由无色变为红色该瓶中白色粉末一定不是(2)另取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡，静置该瓶中白色粉末一定有碳酸钠，涉及的化学方程式为。
反思与交流：实验结束后，同学们通过讨论，一致认为原试剂瓶中的药品也可能不是碳酸钠，你认为他们的理由是．实际应用：某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？考点2：盐的化学性质考点解读：盐的化学性质：①盐溶液＋金属→新盐＋新金属(条件：盐要可溶；金属单质必须比盐中的金属元素活动性更强)②盐溶液＋酸溶液→新盐＋新酸(条件：一般盐、酸均溶于水；符合复分解反应的条件；碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应)③盐溶液＋碱溶液→新盐＋新碱(条件：盐和碱必须可溶；符合复分解反应的条件)④盐溶液＋盐溶液→新盐＋新盐(条件：盐和盐必须可溶；符合复分解反应的条件)例2：某同学从物质类别的角度构建了如图甲所示的知识网络图，借助网络图回答：(1)写出用酸和碱生成氯化钠的化学方程式。
1-6几种重要的盐-九年级上册科学讲练课堂(浙教版)
浙教版九年级上册第一章第六节几种重要的盐【知识点分析】一.什么是盐：1.盐的定义：由金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子构成的化合物称为盐2.常见的盐晶体：二.几种盐的性质：1.碳酸钠：Na2CO3(1)俗称：纯碱、苏打。
(2)物理性质：白色粉末，易溶于水。
(3)碳酸钠晶体的风化：Na2CO3.10H2O = Na2CO3 + 10H2O(4)化学性质：①与指示剂反应：水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。
②与酸反应生成新酸和新盐：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑③与碱反应生成新碱和新盐：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH④与盐反应生成两种新盐：如Na2CO3+BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓(5）用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。
2.碳酸钙：CaCO3(1)俗称：大理石、石灰石、汉白玉，是一种难溶性盐，是鸡蛋壳，石头的主要成分(2)物理性质：白色固体，难溶于水(3)化学性质：①高温下可分解生成生石灰和二氧化碳：CaCO3高温CaO +CO2↑②与酸反应生成新酸和新盐：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑(4)用途：重要的建筑原料，可用来制水泥、制生石灰等。
3.氯化钠：NaCl(1)俗名：食盐。
(2)物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。
溶解度受外界温度变化影响不大。
(3)化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。
(4)用途：重要的调味品，用氯化钠配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用，还可以腌渍蔬菜和肉类。
4.碳酸氢钠：NaHCO3(1)俗称：小苏打(2)物理性质：白色粉末，易溶于水。
(3)化学性质：水溶液呈碱性，可与酸反应生成二氧化碳。
三.盐的制取：1.盐分为可溶性盐和不溶性盐，可从溶解性表中查找：2.人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取提纯和鉴别。
几种重要的盐1
用途
中和胃酸 饮料原料
食品添加剂 灭火剂原料
碳酸钙
钟乳石
它们的主要成分都含有（ 碳酸钙 ）
大理石
贝壳
珍珠
鸡蛋壳 锅炉里的水垢
水
水垢
壶
里
的
水
垢
合作探究
化学性质 ①高温能分解
CaCO3 高温 CaO+CO2↑ ②能与酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
形形色色的碳酸钙
思考与讨论
涤
璃
可用来制造玻璃、
剂
肥皂，去油污等
碳酸氢钠
俗称
NaHCO3 小苏打
物理性质 白色粉末状固体，能溶于水
碳酸氢钠受热分解
2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O
现象 分析
碳酸氢钠+盐酸
固体溶解，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。 它们都能和盐酸反应生成CO2
原理分析： NaHCO3+HCl=NaCl+ H2CO3 H2O+CO2↑
Na2CO3 纯碱、苏打
白色固体
NaHCO3 小苏打 白色固体
CaCO3 大理石、石灰 石主要成分
白色固体
易溶
调味品、 生理盐水等
易溶
玻璃、 造纸等
易溶
发酵粉、治 疗胃酸过多
难溶
建筑材料、 补钙剂等
小试牛刀
1．下列物质中，属于盐的是( A ) A．氯化钠 B．盐酸 C．氧化镁 D．氢氧化铝 2．下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是( D ) A．碳酸钠 小苏打 Na2CO3 B．氢氧化钠 纯碱 NaOH C．氢氧化钙 生石灰 CaO D．氢氧化钙 消石灰 Ca(OH)2
第7章 第3节 几种重要的盐(三)
第3节几种重要的盐（三）【预习目标】1．了解常见的酸、碱、盐的用途，知道三酸两碱。
2．了解常见的化学肥料，知道铵盐施用时的注意事项。
【预习导学】1．农作物的生长需要_______等营养元素，依据化学肥料中含有的植物营养元素，可以把化肥分为：________、________、________、_______。
氮肥除氨水外，还有含铵根的_______氮肥（如碳酸氢铵）、含硝酸根的_______氮肥（如硝酸钠）、_______氮肥（如尿素）。
2．铵根离子的检验的方法：取样于试管中，加入_______，在试管口放一张_______，加热，若_______，则含铵根离子。
所以施肥时，要避免铵态氮肥与_______、_______等碱性物质混用，否则会降低肥效。
知识点拨①纯碱不是碱，它属于盐类物质，它的水溶液呈碱性；②铵态的氮肥不能与碱性物质混用，否则会发生化学反应放出氨气，从而降低肥效。
【考点详析】知识点１常见的酸、碱、盐的用途【例1】选出符合下列要求的物质填空。
a．盐酸b．硫酸铜c．烧碱d．熟石灰e．食盐f．小苏打(1)检验酒精中是否含有水分：_______；(2)配制波尔多液的碱：_______；(3)面粉发酵用的盐：_______；(4)除锈且胃液中含有的酸：【点拨】白色的无水硫酸铜遇水会变蓝，常被用来检验水的存在；波尔多液是硫酸铜与氢氧化钙（即熟石灰）的混合物；面粉发酵用的盐是小苏打；除锈且胃液中含有的酸是盐酸。
【变式】1．下列有关物质用途说法中，错误的是( )A．用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈B．用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉C．用氢氧化钠中和胃中过多盐酸D．用熟石灰中和硫酸工厂的污水知识点2化学肥料【例2】下列化肥中，属于复合肥料的是( )A．KNO3B．NH4NO3C．K2SO4D．Ca(H2PO4)2【点拨】所谓的复合肥料是指含有N、P、K中的两种或两种以上的化学肥料。
本题正确答案选A。
【变式】2．下列购买的物质中不能作为氮肥使用的是( )A．硫酸铵[(NH4)2SO4] B．氨水(NH3·H2O)C．硝酸(HNO3) D．尿素[CO(NH2)2]3．长期施用(NH4)2SO4化肥的土壤容易酸化。
第3节 几种重要的盐
五水硫酸铜晶体 食盐 用钡餐观察 肠内情况
明矾晶体
石盐标本
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它是 一种白色不透明晶体，形状 很像食盐。亚硝酸盐不仅是 致癌物质，而且摄入0.2～ 0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品 添加剂的一种，起着色、防 腐作用，广泛用于熟肉类、 灌肠类和罐头等动物性食品。 现在世界各国仍允许用它来 腌制肉类，但用量严加限制。
氯化银、硫酸钡还不溶于酸。
硫酸钙、硫酸银、碳酸镁微微溶
溶解性口诀： 钾、钠、铵盐都易溶； 硝酸盐遇水影无踪； 盐酸盐不溶氯化银； 硫酸盐中铅钡除； 碳酸盐、磷酸盐只溶钾、钠、铵； 碱溶钾、钠、氨、钡、钙。
氯化银、硫酸钡还不溶于酸。
硫酸钙、硫酸银、碳酸镁微微溶。
KCl、NaCl Na2SO4、BaSO4
第3单元 几种重要的盐
1:盐
定义：盐是由金属离子（或铵根离子） 和酸根离子构成的化合物。 下列属于盐的是： H2O、HCl、NaOH、NaCl、CaCl2、 NH4Cl、(NH4)2SO4
2:盐的分类
盐酸盐：KCl、NaCl等。
据阴离子
硫酸盐：Na2SO4、BaSO4等。 硝酸盐：NaNO3、KNO3等。 碳酸盐：Na2CO3、K2CO3等。 钾盐：KCl、 KNO3等。
我国食盐产地
我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多的 盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽宁、 山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。 井盐则以四川自贡市的自流井最为有名，岩盐 产于四川、云南、等地。在青海、新疆、内蒙 古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的 是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一 盐池开采出来的池盐，足够我国十二亿人口食 用四千多年。
九年级化学下册-几种重要的盐(三)化肥(解析版)
7.3.3几种重要的盐（三）化肥1.知道几种常见的化肥，并会区分氮肥、磷肥、钾肥，及其在农业生产中的作用；2.学会实验室鉴定铵根离子方法及操作；3.知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。
一、化肥种类及作用（1）化肥种类：植物所需营养元素有氮、磷、钾，含氮元素的为氮肥，含磷元素的为磷肥，含钾元素的为钾肥，含两种或两种以上元素的为复合肥。
（2）化肥的作用：氮肥能使农作物生产旺盛，叶色浓绿；磷肥能促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力；钾肥能促进作物生长，增强作物抗病、抗倒伏能力。
二、化肥的鉴别1.常见化肥的鉴别方法：观察外观，磷肥为灰白色固体，氮肥和钾肥为白色固体；加水溶解，钾肥和氮肥溶于水，磷肥不溶于水；加氢氧化钙等碱性物质研磨，若放出具有刺激性气味的氨气的为铵态氮肥。
2.铵态氮肥的检验(即NH 4+的检验)：取化肥加入Ca(OH)2加热，有刺激性气味气体生成，该气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该化肥含有NH 4+，是铵态氮肥。
三、农药、化肥的利弊及合理使用1.化肥与农家肥混合使用，可以改良土壤结构，减少化肥对土壤、水源等环境的不良影响。
2.草木灰（主要成分是K 2CO 3）水溶液呈碱性，不能淋雨，不能与铵盐混合使用，以免降低肥效。
3.铵态氮肥不能与碱性物质混用，铵态氮肥遇到碱，能发生化学反应，释放出具有刺激性气味的氨气，降低肥效。
铵态氮肥不能在烈日下使用，铵态氮肥不稳定，受热易分解放出氨气，降低肥效。
►问题一化肥种类及作用钙反应，故选项D 错误；故选：D。
3．（2023·四川雅安·中考）化肥能促进农作物增产，对发展粮食产业具有重要意义、下列化肥属于磷肥的是A．Ca 3PO 42B．K 2SO 4C．NH 4HCO 3D．KNO 3【答案】A【详解】A、Ca 2（PO 4）2中只含有营养元素中的磷元素，属于磷肥，故A 正确；B、K 2SO 4中只含有营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B 错误；C、NH 4HCO 3中只含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C 错误；D、KNO 3中含有营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故D 错误；故选：A。
浙教新版1.6 几种重要的盐(123课时)
溶液中
结晶析出 干燥空
气中风化
思考 : 结晶水合物是混合物吗？使结晶水合物 失去结晶水的现象是否属于化学变化？
常见的结晶水合物
CuSO4.5H2O Na2CO3·10H2O
结晶水 说明:结晶水合物是纯净物,化学式中 的“·”表示化合.
硫酸铜晶体不易 CuSO4.5H2O == CuSO4 + 5H2O 风化,加热才分解. 碳酸钠晶体在干 燥空气中易风化
CuSO4≠CuSO4.5H2O
碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱. 苏打 , 白色粉末 , 它从溶液 里结晶析出时 , 结合一定 数目的结晶水分子而成为 Na2CO3· 10H2O(碳酸钠晶体)
碳酸钠晶体 Na 2 CO 3 · 10H 2 O 俗称晶碱.天然碱,在干燥 空气里 , 碳酸钠晶体能逐 渐失去结晶水而成为碳酸 钠粉末,此现象叫做风化.
课前测评：
指出下列物质中哪些是酸，哪些是碱， 哪些是盐? H2O CaCO3 HCl Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 NaOH H2O2 H2SO4
课前测评：
下列离子中，你能组成多少种酸、碱、盐?
NO3-、Na+、Cu2+、H+、Cl-、 2SO4 、OH
NaNO3 Na2SO4 NaCl NaOH Cu(OH)2
Na2CO3＋BaCl2 ＝ BaCO3↓ ＋2NaCl
盐＋盐＝新盐＋新盐
Na2CO3溶液和BaCl2溶液反应原理
Na2CO3 溶液中 含有的离子 BaCl2溶液中 含有的离子 Ba2+
2Na+
CO32—
2CI—
Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
你能找出这种反应类型有 什么特点？ Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
几种重要的盐
9.将下列各组的溶液混合，能形成无色溶 液且无沉淀生成的一组是 ( D)
A. CuSO4 Ca(NO3)2 B. AgNO3 KCl C. Ba(OH)2 H2SO4 D. Na2CO3 HNO3
10.下列各组溶液，不用其他试剂就能
区别出来的是( B )
A. NaOH、 HCl、NaCl
B. Na2CO3、HCl、BaCl2 C. Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 D. AgNO3、HCl、NaCl
5.下列各物质中的杂质（括号内为杂质）， 不能用稀盐酸除去的是( C )
Ａ. NaCl ( Na2CO3 ) Ｂ. C粉 ( CuO ) Ｃ. KNO3 ( KCl ) Ｄ. Cu粉 ( Fe粉 )
6.下列各组物质在溶液中能够大量共
存的是( D ) Ａ.NaOH、HNO3、BaCl2 Ｂ.Na2SO4、MgCl2、KOH Ｃ.Na2CO3、K2SO4、HCl Ｄ.H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2
合物。把盐酸滴在草木灰上，产生大
量气泡，生成的气体能使澄清石灰水
变浑浊。据此实验现象推断草木灰的
主要成分是（ B ）
A．Na2CO3
B．K2CO3
C．KNO3
D．KOH
4.向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁 粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是( B D ) A．滤纸上有Ag，滤液有Ag+、Cu2+、Fe2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液有Ag+、Fe2+ C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液有Fe2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液有Ag+、Cu2+
1.氮 肥
氮肥能促进作物茎叶茂盛
常见氮肥：
浙教版科学九年级上册1.6几种重要的盐3
2、碳酸钙：CaCO3
Ca是（COaH(）OH2+)H2 2和COH32C=OC3a的CO中3↓和+产2H物2O
石灰石
1.石灰石、大理石、方解石、白垩、
汉白玉，虽外表不同，但主要成
分都是CaCO3，化学性质相同
大理石
2.用途：建筑材料、制水泥和玻璃的原料等
清真寺运用汉白玉装饰建筑墙面
往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 2、碱＋盐→新碱＋新盐
CaCO3:________ 8.
和淀粉的生成。 NaHCO3受热易分解：2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
2) 是一种＿＿色粉末，易溶于＿＿，溶液呈碱性。
常用的钾肥：
硫酸钾 K2SO4 氯化钾 KCl 草木灰（主要成分是K2CO3）
化学肥料是用矿物、空气、 水等作原料，经过化学加工 制成的。(简称化肥)
1. 氮肥
氮是植物体内蛋白质、核酸 和叶绿素的重要成分。
氮肥能促使农作物的茎、叶 生长茂盛，叶色浓绿。
常用的氮肥：
硫酸铵(硫铵) (NH4)2SO4 硝酸铵(硝铵) NH4NO3 碳酸氢铵(碳铵) NH4HCO3 氯化铵 NH4Cl 氮水 NH3·H2O 尿素 CO(NH2)2 等
(NH4) 2SO4+2NaOH===Na2SO4+2NH3 +H2O
（5）、制生理盐水（0.9%） 0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体
内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为 生理盐水。
（6）、用食盐水清洗伤口
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋 白质凝固，所以具有杀菌作用。
活动：收集一些汗液（或氯化钠溶液）盛放在试管中， 滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？
1.6几种重要的盐
1.6几种重要的盐（1）一、教学目标1、了解盐的定义2、了解某些重要的盐的性质3、学习物质鉴定和检验的方法二、教学重点与难点重点：了解某些重要的盐的性质。
难点：盐的定义，物质鉴定和检验的方法三、教学过程（一）引入新课盐酸和氢氧化钠反应生成什么？――――生成水的同时，溶液里剩下酸根Cl－离子和金属Na＋离子，通过蒸发溶液，这两种离子就会结合结晶析出晶体，也就是食盐晶体。
（二）新课教学1、什么是盐盐是酸跟碱中和的产物出示图片，几种常见的盐晶体：见瓶P22图1－25（注意：有的晶体不是盐，有的晶体是盐），并强调盐并不仅仅是食盐。
2、几种盐的性质（1）碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O。
像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。
俗名：纯碱或苏打常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为。
碳酸钠粉末化学式为：Na2CO3实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？―――溶液变红。
可见碳酸钠的水溶液呈碱性。
应用：碳酸钠可用来制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。
碳酸盐的检验：加盐酸后能产生使石灰水变浑浊的气体练习：写出碳酸钾、碳酸钡、碳酸铜与盐酸反应的方程式（2）碳酸钙―――是一种难溶的盐CaCO3几种常见的形式：汉白玉大理石石灰石蛋壳贝壳用途：是重要的建筑材料(石柱或工艺品)、含有杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石、石灰石主要用途是生产水泥。
写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液反应的方程式，并寻找两者相同之处。
CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O思考：怎样证明一块岩石是碳酸盐？（3）食盐NaCl食盐的来源：主要来自海水晒盐、井水制盐用途：食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。
①制生理盐水（0.9%）―――0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。
思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？②因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
几种重要的盐
几种重要的盐：Na Cl 、CaCO3、Na2CO3、NaHCO31．下列物质中，能用作磷肥的是A ．K 2SO 4B ．CO(NH 2)2C ．NH 4NO 3D ．Ca(H 2PO 4)2 2．下列物质中，属于钾肥的是A ．硫酸钾K 2SO 4B ．硝酸钾KNO 3C ．尿素CO(NH 2)2D ．磷酸二氢钙Ca(H 2PO 4)2 3.下列属于复合肥料的是A ．KCl B.KNO 3 C.NH 4NO 3 D.Ca(H 2PO 4)2 4．下列液体混合过程中，可能符合右图所示溶液酸碱度的是A. 向一定量的水中滴加稀硫酸B. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸C. 向碳酸钠溶液中滴加一定量的水D. 向氢氧化钙溶液中滴加过量的碳酸钠溶液 5. 氢氧化钙常用于改良酸性土壤，其俗称为A ．生石灰B ．熟石灰C ．石灰石D ．大理石6．甲、乙、丙、丁是四种化合物，其中乙是一种常见的气体(“→”表示物质经一步反应可实现转化，“—”表示两端 物质可发生反应），则甲为 A ．NaClB ．NaOHC ．CaCO 3D ．Ca(OH)2 7．下列物质之间，不存在．．．如右图（“→”表示能转化）所示的转化关系的是 A ．①H 2O 2 ②H 2O ③O 2 B ．①Na 2CO 3 ②CO 2 ③CaCO 3 C ．①CaCO 3 ②CO 2 ③Ca （OH ）2 D ．①C ②CO ③CO 2（房山一）30. (6分) A 、B 、C 、D 为初中化学常见的化合物，它们是由H 、C 、O 、Na 、Cl 、Ca 中的两种或三种元素组成，相对分子质量均小于100。
（1）取少量A 的无色溶液，滴加石蕊试液，溶液呈蓝色。
A 的水溶液呈____性。
（2）向上述溶液中通入少量的气体B ，无浑浊现象,且反应后溶液仍为蓝色。
（3）向（2）所得溶液中加入一定量C 的溶液，出现浑浊现象。
过滤后，滤液仍为蓝色。
由此推断，A 物质是_______（写化学式），产生浑浊现象的原因是__________（用 化学方程式表示）。
1.6《几种重要的盐》第一课时优秀教案
第6节几种重要的盐【内容来源】九年级浙教版上册第一章【主题】第六节几种重要的盐【课时】第1课时一、教学目标1.知识与技能（1）了解食盐和盐的不同。
（2）了解NaCl、Na2CO3、CaCO3三种盐的主要性质和用途。
（3）使学生掌握CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
2.过程与方法(1)学习物质鉴定和检验的方法。
(2)培养观察能力、实验能力和阅读能力。
3.情感态度和价值观结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。
二、重点难点重点: 三种盐的性质和用途。
CO32-的鉴别方法。
难点：CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
三、教学过程：（一）回顾旧知想一想：HCl和NaOH反应生成什么？请写出相应的化学方程式。
生成水的同时，溶液里剩下Cl-和Na+，通过蒸发溶液，这两种离子就会结晶析出晶体，也就是食盐晶体——一种盐。
什么是盐？盐仅仅是指食盐吗？我们今天就一起来学习盐。
（二）新课教学什么是盐1、练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型①NaOH + HCl----②KOH + H2SO4----③Ca(OH)2+ HCl -----这几个反应都是酸碱反应,生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。
得出：盐是酸跟碱中和的产物。
凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐，它是数量庞大的一类物质。
（酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成）。
2、展示几种常见的盐晶体。
（实物展示以及课件图片展示）得出：盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。
视野延伸：介绍明矾石小结：1）盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。
2）是酸跟碱中和的产物。
3）有各种颜色外，还有规则的几何外形。
盐的分类归纳拓展：进行盐的分类。
（该部分内容一部分不在考纲范围内，比如酸式盐、碱式盐，教师酌情处理）几种重要的盐思考：课前说食盐就是盐，盐就是食盐。
你认为对吗？答：这种说法是错误的。
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Zn+2HCl== ZnCl2+H2↑ ZnO+2HCl== ZnCl2+H2O Zn(OH)2+2HCl== ZnCl2+2H2O ZnCO3+2HCl== ZnCl2+H2O+CO2 ↑ ZnSO4+BaCl2=ZnCl2+BaSO4 ↓ Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu Zn+Cl2=ZnCl2
侯氏制碱法流程
Hale Waihona Puke 侯氏制碱法又名联合制碱法 （1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 （2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 （3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点， 使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥； 可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气 CO 转化 成 CO2 ，革除了CaCO3 制 CO2 这一工序。
查阅有关材料，了解食盐在工业生产中的应用。
化工上制烧碱（NaOH）、纯碱（Na2CO3）、 氯气（Cl2）、盐酸（HCl）等
食盐 NaCl
电解 NH4HCO3
NaHCO3
500~ 600℃
纯碱 Na2CO3
烧碱 NaOH
氢气 H2
氯气 Cl2
H2O
有机氯产品 无机氯产品
盐酸HCl
氯化氢气体
制取硫酸镁的途径有哪些？ Mg+H 1、酸＋金属 =盐＋氢气 2SO4 = MgSO 4 +H2↑
MgO +H2SO4 =MgSO4＋2H 2、酸＋金属氧化物 =盐＋水 2O Mg(OH) 3、酸＋碱 =盐＋水 2+H2SO 4＝MgSO4 +2H2O 4、酸＋盐 =＝ 新酸＋新盐 MgCO +H SO MgSO4 +H2O + CO2↑ 3 2 4 5、碱＋盐=新碱＋新盐 Х 6、碱＋酸性氧化物=盐＋水 7、盐＋盐=新盐＋新盐
根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性 质，你知道可以用哪些方法制取盐？
： 1、酸＋金属 =盐＋氢气 2、酸＋金属氧化物=盐＋水
制 取 盐 的 途 经
3、酸＋碱
4、酸＋盐 5、碱＋盐
=盐＋水
=新酸＋新盐 =新碱＋新盐
6、碱＋非金属氧化物=盐＋水 7、盐＋盐 =新盐＋新盐
11
8、金属＋盐=新金属＋新盐(第二章学习)
六、盐的制取：
1）天然存在的盐： 食盐、纯碱 2）化学方法制取（利用复分解反应） ----侯德榜的“侯氏制碱法”
阅读P27并讨论： 1.“侯氏制碱法”制得的碱是什么物质？ 2. “侯氏制碱法”的基本原理是怎样？
纯碱（Na2CO3）
13
侯 德 榜
侯德榜（1890~1974）出生在福建的一个 普通农民家庭。早在青少年时期，他就有 强烈的献身科学事业的愿望。1913年，他 被选派到美国留学，留学期间先后获得硕 士、博士学位。1921 年 10 月，侯德榜学 成回国，立志把所学的知识献给祖国的制碱工业。
3、AgNO3遇CO32-、Cl-产生白色沉淀， 其中遇Cl-产生不溶于酸的白色沉淀。 4、KNO3和NaNO3一般不发生复分解反应
五、盐的一般性质：
2.盐＋碱 ＝ 新碱 ＋ 新盐
均可溶 至少一种沉淀
1.(某些)盐＋酸＝新盐＋新酸(强酸制弱酸）
3.盐 + 盐=== 新盐 + 新盐
均可溶
至少一种沉淀
4.盐+某些金属=新盐+新的金属（第2章学习） 5.某些盐加热能分解(如碳酸钙、高锰酸钾)
6.某些盐也能与酸碱指示剂反应
六.盐的制取
有些盐是天然存在 的。如：食盐、纯碱 等，但有些是用化学 方法制取。
根据酸的共性和碱的共性， 以及盐的有关性质，你知道可 以用哪些方法制取盐？
思考：你能写出获得ZnCl2的途经有多少？用 化学方程式表示。
他改革设备与工艺，使塘沽碱厂成为当时亚洲第一大碱 厂。1926年，该厂生产的“红三角”牌纯碱，在美国费 城的万国博览会上荣获金质奖章。1943年，他发明的新 制碱法，提高了原料的利用率，节省了设备，并使生产 连续化、效益大增，被誉为“侯氏制碱法” 他是我国现代化学工业的开拓者、著名的科学家、化工 专家，他的名字将在中国化学工业史册上永远闪光。
第3课时
四、几种重要的盐
NaCl
碱
Х Х
不符合复 分解反应 的条件
AgCl↓+NaNO3
Na2CO3
指示剂
碱Ba(OH)2 BaCO 3
CaCl2+H2O+CO2↑ 碱
CaCO3
高温
Х Х
不符合复 分解反应 的条件
碳酸钠溶 液呈碱性
CaO＋CO2 ↑
其他几种重要的盐：
1、BaCl2遇CO32-、SO42-、Ag+产生白色沉淀, 其中遇SO42-.Ag+产生不溶于酸的白色沉淀 2、Ba(NO3)2遇CO32-、SO42-产生白色沉淀, 其中遇SO42-产生不溶于酸的白色沉淀.