湖北省沙市中学2015-2016学年高一下学期第四次半月考化学试卷.pdf
湖北省荆州市沙市中学2015-2016学年高一(下)第一次半月考化学试卷(解析版)
2015-2016学年湖北省荆州市沙市中学高一（下）第一次半月考化学试卷（必修二第一章原子结构）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个副族 B．元素周期表有7个周期C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金属元素2．下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（）A．第IIA族中无非金属元素B．第IA族元素单质均能与水反应生成H2C．0族中无金属元素D．金属元素的种类比非金属元素多3．有人认为元素周期表中位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族．下列物质支持该观点的是（）A．HF B．H3O+C．NaH D．H2O25．N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．标况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2N AC．2L 0.5 mol/L硫酸溶液中含有氢原子数目为2N AD．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A6．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣7．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br﹣→Br28．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中不正确的是（）A．金属性最强的是铯B．密度随核电荷数的增加而增大C．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低D．最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强9．下列说法中正确的是（）A．质子数相同的粒子一定属于同一种元素B．同位素的性质几乎完全相同C．质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子D．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数10．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深B．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高C．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强11．关于原子序数为53的元素，以下说法正确的是（）A．位于第六周期 B．是金属元素C．最外电子层含有6个电子D．属于卤族元素13．某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．CH3COO﹣B．SO32﹣C．CO32﹣D．HCO3﹣14．“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟﹣﹣LiH、LiD、LiT．其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是（）A．质子数之比为1：2：3 B．中子数之比为1：1：1C．摩尔质量之比为8：9：10 D．化学性质不相同15．已知X元素的某种同位素的氯化物XCl n为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是（）A．X B．X C．X D．X16．把7.4g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，测得溶液中钠离浓度为0.6mol/L．若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是（）A．3.18 g B．2.12 g C．4.22 g D．5.28 g二、（非选择题共52分）17．用A质子数、B中子数、C核外电子数、D最外层电子数填写下列空格．（1）原子种类由决定．（填写字母序号，下同）（2）元素种类由决定．（3）元素有无同位素由决定．（4）1～18号元素的化合价主要由决定．18．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：（1）画出⑦的原子结构示意图．（2）写出②含有10个中子的核素的化学符号．（3）已知元素的非金属性：②＜③，则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为（填化学式）．（4）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式．（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素符号），写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式．19．卤族元素的单质（F2、Cl2、Br2、I2）与H2反应过程中的能量变化如右图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（△E越大，表明反应越容易发生）．请回答下列问题：（1）d为，从d的水溶液中提取d的方法是．（2）红热的铜丝与b单质反应的现象为．（3）a与H2反应的化学方程式为，b与H2反应的条件为．（4）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次．20．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体．又已知C、E的单质均可与NaOH溶液反应，且C与NaOH溶液反应可产生氢气．（1）A元素的名称为，在元素周期表中的位置是．（2）写出C单质的一种用途．（3）对B单质或化合物描述正确的是．a．常温、常压下单质难溶于水b．B元素在化合物中的化合价可为﹣1或﹣2价c．单质分子中含有18个电子d．氢气与B单质混合在一定条件下可能发生爆炸（4）写出C、E单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式、．21．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是．（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为．（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：，D：．（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）．22．A、B、C、D、E、在一定条件下的转换条件如图所示．（1）若A常温下为固态单质，C为能使品红溶液褪色的气体，则C→D变化的化学方程式为，E→C变化的化学方程式为．（2）若A常温下为气态单质，则A为；D为；A→B变化的化学方程式为．2015-2016学年湖北省荆州市沙市中学高一（下）第一次半月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．B．2．B．3．C．4．B．5．D．6．C．7．D．8．B．9．C．10．D．11．D．12．A．13．A．14．C．15．D．16．A．二、（非选择题共52分）17．用A质子数、B中子数、C核外电子数、D最外层电子数填写下列空格．（1）原子种类由AB决定．（填写字母序号，下同）（2）元素种类由A决定．（3）元素有无同位素由B决定．（4）1～18号元素的化合价主要由D决定．18．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：（1）画出⑦的原子结构示意图．（2）写出②含有10个中子的核素的化学符号818O．（3）已知元素的非金属性：②＜③，则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为＞2O（填化学式）．（4）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O．（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号），写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．19．卤族元素的单质（F2、Cl2、Br2、I2）与H2反应过程中的能量变化如右图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（△E越大，表明反应越容易发生）．请回答下列问题：（1）d为I2，从d的水溶液中提取d的方法是萃取或萃取分液．（2）红热的铜丝与b单质反应的现象为铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟．（3）a与H2反应的化学方程式为H2+F2=2HF，b与H2反应的条件为点燃（或光照）．（4）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱．20．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体．又已知C、E的单质均可与NaOH溶液反应，且C与NaOH溶液反应可产生氢气．（1）A元素的名称为碳，在元素周期表中的位置是第二周期IV A族．（2）写出C单质的一种用途制作硅芯片或太阳能电池．（3）对B单质或化合物描述正确的是abd．a．常温、常压下单质难溶于水b．B元素在化合物中的化合价可为﹣1或﹣2价c．单质分子中含有18个电子d．氢气与B单质混合在一定条件下可能发生爆炸（4）写出C、E单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑、Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．21．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是分液漏斗的玻璃塞没有取下来．（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为3×6.02×1023．（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色，D：溶液没有明显变化．（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．22．A、B、C、D、E、在一定条件下的转换条件如图所示．（1）若A常温下为固态单质，C为能使品红溶液褪色的气体，则C→D变化的化学方程式为2SO2+O22SO3，E→C变化的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．（2）若A常温下为气态单质，则A为N2；D为NO2；A→B变化的化学方程式为N2+3H22NH3．。
湖北省荆州市沙市中学、沙市五中联考2016届高三化学模拟试卷 含解析
湖北省荆州市沙市中学、沙市五中联考2015—2016年第二学期高三化学试卷（解析版)一、选择题:本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌:“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷定，毁罐取出，…，即倭铅也”（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）．下列说法不正确的是(）A．倭铅是指金属锌和铅的混合物B．煤炭中起作用的主要成分是CC．冶炼Zn的过程中有氧化还原反应发生D．该冶炼锌的方法属于热还原法2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．等物质的量的O2和CO2所含氧原子数均为2N AB．标准状况下，2.24 L一氯甲烷中含有氢原子数目为0.3N AC．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为6N AD．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 N A个阳离子3．85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．颁奖理由是“因为发现青蒿素﹣﹣一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．”下列关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图），下列说法错误的是（)A．青蒿素和双氢青蒿素互为同分异构体B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应C．青蒿素的分子式为C15H22O5D．青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键4．下列实验中，对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是（）选项实验现象结论A 用酒精灯加热摩尔盐（NH4）2Fe(SO4）2•6H2O,产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管干燥管中的白色粉末先变成天蓝色，后又变成深蓝色加热温度较低时摩尔盐分解产生水蒸气,温度稍高时分解产物中有氨气B 向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42﹣C 向CuSO4溶液中通入H2S气体溶液的蓝色褪去，生成黑色沉淀氢硫酸的酸性比硫酸强D 向2ml0。
【全国校级联考】湖北省沙市中学、恩施高中、郧阳中学2015-2016学年高一5月联考化学试题(原卷版)
湖北省沙市中学、恩施高中、郧阳中学2015-2016学年高一5月联考化学试题考试时间：2016年5月18日试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cu：64Zn：65第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题共20小题，1–10题每题2分，11–20题每题3分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2015年8月12日晚11时30分左右，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品。
下列有关叙述正确的是（）A．危险化学品危害人类健康，应禁止生产B．实验室少量的金属钠可以保存在煤油中，并贴上右图标志C．可以用大量水扑灭爆炸引发的大火D．硝酸铵、氰化钠、金属钠均属于电解质2．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属性增强3．230Th和232Th是钍的两种核素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是（）A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th互称为同位素4．下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥5．把下列物质分别加入盛冷水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子。
已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图变化（）①NaOH粉末；②浓硫酸；③硝酸铵晶体；④过氧化钠固体；⑤生石灰A．①②④⑤B．①②③C．②③⑤D．③④⑤6．对于100mL0.5mol/L H2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是①升高温度②改用100mL1.0mol/L H2SO4溶液③改用300mL0.5mol/L H2SO4溶液④用等量铁粉代替铁片⑤改用质量分数为98%的H2SO4溶液A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤7．下列化学用语书写正确的是（）A．氯原子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：8．下列操作和所得结论均正确的是（）9．X、Y是元素周期表第VIIA族的两种元素，下列说法中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X元素原子的电子层数比Y元素原子的电子层数多B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱D．Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来10．下列物质含有的化学键类型完全相同的是（）A．NaBr和H2O B．Na2O和Na2O2C．D2O和CO2D．NH4Cl和HCl11．下列结论正确的是（）①粒子半径：K+＞Al3+＞S2－＞Cl－②酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤金属性：Be＜Mg＜Ca＜K⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4A．②③⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥12．一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A．容器气体密度不随时间变化B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2C．容器内各物质的浓度不随时间变化D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z 13．下列说法正确的是（）A．周期表中金属与非金属交界处可找到合成催化剂的元素B．有热量放出的变化一定是放热反应C．化学反应中能量变化的主要原因是有化学键的断裂与形成D．影响化学反应速率的本质因素是催化剂14．16O和18O是氧元素的两种核素，用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A．在18g16O2中含有N A个氧原子B．16O与18O核外电子排布方式相同C．在标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1N A个氧原子D．18O2和16O2化学性质几乎相同15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．强酸性溶液：Mg2+、K+、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3－、NO3－C．0.1mol·L–1AgNO3溶液：H+、K+、SO42－、I－D．0.1mol·L–l NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl－、SO42－16．下列离子方程式正确的是（）A．过氧化钠固体与水反应：2O22－+2H2O=OH－+O2↑B．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2OC．稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OD．NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2－+2H2O+CO2=HCO3－+Al(OH)3↓17．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。
湖北省沙市中学2016届高三下学期第四次半月考(高考第一次模拟)理综化学试题 含答案
2015—2016学年下学期高三年级第四次半月考理综化学试卷考试时间:2016年5月6日7.下列有关“化学与生活、社会”的叙述正确的是（)A．“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物C．药皂中含有苯酚,能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性D．屠呦呦获得了2015年诺贝尔奖,她用乙醚提取青蒿素的过程属于化学变化8.在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（）A．无色的碱性溶液中:CrO42﹣、K+、Na+、SO42﹣B．含有大量ClO﹣的溶液中:K+、H+、I﹣、SO42C．﹣使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．水电离产生的c(H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣9.下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是平衡转化率%n (H 2O)(C 6H 5C 2H 5)n ，若X 中所含氧元素的质量分数为36。
36%，则能与NaOH 溶液发生反应的X 共有（不考虑立体异构）( ）A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种11.苯乙烯（C 6H 5CH ＝CH 2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理 是：C 6H 5C 2H 5（g ）C 6H 5CH ＝CH 2（g)＋H 2 （g ）,实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应），右图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的 关系。
下列说法正确的是AA ．a 、b 两点转化率不等,但是化学平衡常数相等B ．b 点转化率为50％，则混合气体中苯乙烯的体积分数为1/3C ．恒容时加入稀释剂（水蒸气）能减小C 6H 5C 2H 5平衡转化率D ．b 点和c 点温度和压强相同，故其反应速率也相等12.2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时4AlCl － 和27Al Cl －两种离子在Al 电极上相互转化，其它离子不参与电极反应,其放电工作原理如右图所示.下列说法正确的是CA ．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动B ．充电时，铝电极连接外加电源的正极，石墨电极连接外加电源的负极C ．放电时负极的电极反应为：Al －3e －＋74AlCl －＝427Al Cl－D ．该电池的工作原理为：3C n ＋427Al Cl－3C n AlCl 4＋Al ＋4AlCl－13。
【化学】2015-2016学年湖北省沙市中学高一下学期第一次半月考化学试卷
2015-2016学年湖北省沙市中学高一下学期第一次半月考化学试卷时间：90分钟分数：100分考试时间：2016年3月3日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个副族B．元素周期表有7个周期C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金属元素2．下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（）A．第IIA族中无非金属元素B．第IA族元素单质均能与水反应生成H2C．0族中无金属元素D．金属元素的种类比非金属元素多3．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O+ C．NaH D．H2O24．下表符号中“2”的含义正确的一组是（）5．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．标况下，22.4 L单质溴所含有的原子数目为2N AC．2 L 0.5 mol/L 硫酸溶液中含有氢原子数目为2N AD．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A6．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl－、OH－B．H+、Na+、Fe2+、MnO－4C．K+、Ca2+、Cl－、NO－3D．K+、NH＋4、OH－、SO2－47．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br−→Br28．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中不正确的是（）A．金属性最强的是铯B．密度随核电荷数的增加而增大C．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低D．最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强9．下列说法中正确的是（）A．质子数相同的粒子一定属于同一种元素B．同位素的性质几乎完全相同C．质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子D．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数10．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深B．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高C．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强11．关于原子序数为53的元素，以下说法正确的是（）A．位于第六周期B．是金属元素C．最外电子层含有6个电子D．属于卤族元素12．下列实验设计不能达到实验目的的是（）13．某溶液中含有HCO3–、SO32–、CO32–、CH3COO–等4种阴离子。
精品：【全国百强校】湖北省沙市中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)
时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷(选择题共48分)选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )A．一氧化碳B．天然气C．乙醇D．氢气【答案】D考点：考查了常用燃料的使用与其对环境的影响的相关知识。
2．下列有关化学用语表示正确的是( )【答案】B【解析】试题分析：A.次氯酸的结构式为H-O-Cl，故A错误；B.，故B正确；C.氮气的电子式为，故C错误；D.氯化钠属于离子化合物，存在离子键，故D错误；共选B。
考点：考查了化学用语的相关知识。
3．在一定条件下的密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)＝2CO(g)。
下列说法不正确．．．的是( )A．将碳块磨成粉末可加快反应速率B．增加碳的质量可加快反应速率C．升高温度可加快反应速率D．容器体积不变时，向容器中充入氦气，反应速率不变【答案】B【考点定位】考查影响化学反应速率的因素【名师点晴】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响反应速率的因素为解答的关键，注重基础知识的考查。
增大接触面积，升高温度、增大浓度等，均可加快反应速率，注意纯固体不影响反应速率。
4．化学能可与热能、电能等相互转化。
下列表述不正确．．．的是( )A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为放热反应【答案】C【解析】试题分析：A．化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故A正确；B．中和反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，故B正确；C．该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故C错误；D．根据图象知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，故D正确；故选C。
湖北省荆州市沙市中学高一分班考化学试卷及答案
湖北省荆州市沙市中学高一分班考化学试卷及答案一、选择题1．下列有关图像的描述，正确的是（）A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水2．将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
判断下列有关说法中，不正确．．．的是A．滤渣的质量一定大于a gB．若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液C．若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、FeD．若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子3．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D4．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%5．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D6．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变7．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D．浓盐酸敞口放置8．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D9．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断10．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质11．下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。
精品：【全国百强校】湖北省沙市中学2015-2016学年高二下学期第四次半月考化学试题(解析版)
时间：90分钟 分数：100分 考试时间：2016年5月13日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Br 80 Cu 64 Au 197第Ⅰ卷（选择题 共40分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列化学用语的表达正确的是（ ） A ．原子核内有10个中子的氧原子：O 168 B ．二氧化碳的比例模型C ．Fe 3＋的最外层电子排布式为：3s 23p 63d 5D ．基态铜原子的外围电子排布图为：【答案】C【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断【名师点晴】该题的难点是核外电子排布规律的应用，基态原子的核外电子排布需要遵循的三大原理是：1、能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。
2、泡利原理：在一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，并且这两个电子的自旋方向相反。
3、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据1个轨道，并且自旋方向相同。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p 6、d 10、f 14)、半满(p 3、d 5、f 7)和全空 (p 0、d 0、f 0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr 的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1。
2．下列说法中正确的是（ ）A ．s 区、d 区、ds 区都是金属元素B ．p 区都是主族元素C．所有族中IIIB中元素种类最多D．最外层电子数为2的元素都分布在s区【答案】C【考点定位】本题主要是考查元素周期表的结构【名师点晴】明确元素周期表的排列规则以及区的名称是解答的关键。
所谓区是指按照构造原理最后填入电子的名称，因此正确书写元素基态原子的核外电子排布是判断区的关键。
题目难度不大。
3．下列晶体分类中正确的一组是（）【答案】D【解析】试题分析：A、NaOH属于离子晶体，Ar属于分子晶体，SO2属于分子晶体，A错误；B、K2SO4属于离子晶体，石墨属于混合晶体，S属于分子晶体，B错误；C、Ba（OH）2属于离子晶体，金刚石属于原子晶体，玻璃属于玻璃态物质，是非晶体，C错误；D、CH3COONa属于离子晶体，水晶（SiO2）属于原子晶体，萘属于分子晶体，D正确；答案选D。
湖北省荆州市沙市中学高一分班考化学试卷及答案
湖北省荆州市沙市中学高一分班考化学试卷及答案一、选择题1．下列四个图象能正确反映实验变化关系的有( )A．A B．B C．C D．D2．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D3．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%4．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤5．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D6．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个7．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D．浓盐酸敞口放置8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．2t℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C．2t℃时，乙的饱和溶液降温至1t℃，乙溶液变为不饱和溶液D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲9．如图中X、Y、Z是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（）A．若X是SO2，则Z可能是O2B．若X是H2O，则Z可能是O2C．若X是O2，则Z可能是CO2D．若X是CO2，则Z可能是H2CO310．小松同学想表演“水”中长“铜树”的实验，老师给他提供300g10%的硝酸银溶液，又给他提供了一定量的铜丝，充分反应后，得到溶液284.8g，则参加反应的铜丝质量为( )A．6.4g B．8g C．10.5 g D．12.8g11．在天平两边的托盘上各放一个盛有某质量分数相同，质量也相同的盐酸的烧杯，此时天平平衡。
湖北省沙市中学高一化学下学期第四次周练试题小班
2013—2014学年下学期高一年级第四次双周练化学试卷考试时间：2014年4月4日可能用到的相对原子质量：一、选择题（每题2分，25小题，共50分，每小题请选出一个最佳答案）1．2011年日本福岛核电站发生核泄漏，我国出现抢购碘盐的疯狂热潮，用于防护核辐射，医疗专家提醒：由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用，不可盲目过量吃碘盐或碘片。
已知核辐射中放射性碘(碘131)的核电荷数为53，则下列说法不正确的是( )A．碘127I原子和碘131I原子的质子数不同B．碘131I原子核所含中子数是78C．核能的利用证实原子的可分性D．碘127I原子和放射性碘原子131I属于同位素2．下列说法正确的是( )A．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强B．元素周期表中有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16纵行C．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族D．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属3．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )4．短周期元素X、Y的原子序数相差2,下列有关叙述正确的是 ( ) A．X与Y不可能形成电子层结构相同的离子 B．X与Y不可能位于同一主族C．X与Y可能形成XY、XY2、XY3型的化合物 D．X与Y一定位于同一周期5．下图中a、b分别是原电池的两极，接通电路后发现a极板质量增加，b极板溶解，符合这一情况的是(6．对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是( )A．该族元素的主要化合价是＋4和＋2B．CO2在常温下是气体，SiO2在常温下是固体C．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8D．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应7．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是A．锂电池B．锌锰电池 C．氢氧燃料电池D．镍隔电池8．根据化学反应的实质——旧键的断裂和新键的形成，判断下列变化不属于化学变化的是( )A．固态硫S8加热变成S2蒸气 B．金刚石在一定条件下转化为石墨C．干冰变成CO2气体 D．Na2O转化为Na2O29)10．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第七周期第ⅣA族，称为类铅。
《解析》湖北省荆州市沙市中学2015-2016学年高一下学期第三次半月考化学试卷Word版含解析
2015-2016学年湖北省荆州市沙市中学高一（下）第三次半月考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．判断下列元素中不属于主族元素的是（）A．钡B．铅C．碘D．铁2．下列各项表达式正确的是（）的电子式：A．NB．F﹣的结构示意图：C．NaCl的电子式：D．二氧化碳分子的结构式为 O﹣C﹣O3．下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是（）A．OH﹣、H2O、F﹣B．NH3、NH4+、NH2﹣C．H3O+、NH4+、NH2﹣D．HCl、F2、H2S4．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数等于或大于4的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期5．下列关于化学键的说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．金属和非金属化合时一定形成离子键D．含有共价键的化合物都是共价化合物6．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜YC．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：27．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH．下列叙述中，不正确的是（）A．NaH的电子式为Na+﹣B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C．微粒半径H﹣＜Li+D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4N AB．22.4 L NH3中含有共价键的数目为3N AC．142 g Na2SO4和Na2HPO4混合物中含有的阴、阳离子总数是3N AD．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5N A9．已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（）A．n=m+16 B．n=m+6 C．n=m+30 D．n=m+1010．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（）A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HFB．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料C．由于氮元素的最低化合价只有﹣3价，故NH5这种物质不可能存在D．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小11．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现12．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，Y与Z可形成YZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C．由Z、M两种元素形成化合物的分子式一定为M2ZD．由 Y、Z、M 三种元素形成的化合物可以既有离子键，又有共价键13．已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则m克它的氧化物中所含质子的物质的量是（）A． mol B． molC．（A﹣n+2）mol D．（A﹣n+6）mol14．电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L（标况下），在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为（）A．2：3 B．2：5 C．1：2 D．1：315．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系（其他产物已略去），下列说法错误的是（）A．若X为O2，则A可为硫化氢B．若X为KOH溶液，则A可为AlCl3C．若X为Cl2，则C可为FeCl3D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO216．在某稀溶液中含有0.2mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入25.6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为4.48L，则x值至少为（）A．0.6 B．0.4 C．0.3 D．0.2二、（非选择题共52分）17．下列原子： C、N、Na、H、U、K、U 中共有种元素，种核素，互为同位素．18．阴离子的中子数为N：A X n﹣共有x个电子，则N= ．19．下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是．20．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：①第ⅡA族元素的最外层电子数；②第三周期元素的最高化合价；③碱金属单质的熔点．21．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是．a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是．（3）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）．写出SiCl4的结构式．（4）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是．a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2（5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式．22．现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类．请回答下列问题：（1）该种分类方法叫作．（2）淡黄色固体位于组（填“A～E”）．（3）A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因是其具有性．（4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为．（5）用化学方程式表示B组中气体物质的实验室制法．（6）D组中的物质是．23．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．（1）甲同学设计实验的依据是；写出选用物质的名称：A ，B ，C ；（2）上述反应的离子方程式分别为；．（3）乙同学的实验原理是．写出B处的离子方程式：．24．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解．（1）若A为单质，且C为一种强酸，请回答以下问题：①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为；用电子式表示C的形成过程．②A与H2O反应的离子反应方程式为．③X可能为（填代号）．a．NaOH b．AlCl3 c．Na2CO3 d．NaAlO2（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生，则：①B的电子式为．②A与H2O反应的化学反应方程式为．2015-2016学年湖北省荆州市沙市中学高一（下）第三次半月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．判断下列元素中不属于主族元素的是（）A．钡B．铅C．碘D．铁【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】题中涉及元素Ba、Pb为第六周期主族元素，Fe为过渡金属元素，I为第五周期主族元素，一般来说，由短周期和长周期共同组成的族，为主族和零族元素，以此解答．【解答】解：A．钡元素在第ⅡA，属于主族元素，故A不选；B．铅为ⅣA族元素，属于主族元素，故B不选；C．D为ⅦA族元素，属于主族元素，故C不选；D．金属铁属于ⅤⅢ族元素，不属于主族元素，故D选．故选D．2．下列各项表达式正确的是（）的电子式：A．NB．F﹣的结构示意图：C．NaCl的电子式：D．二氧化碳分子的结构式为 O﹣C﹣O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氮气的电子式中，氮原子最外层应该为8个电子；B．氟离子核电荷数为9，核外电子总数为10；C．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；D．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，不是碳氧单键．【解答】解：A．氮气分子中存在氮氮三键，氮气的电子式为：，故A错误；B．氟离子核电荷数为9，核外电子数为10，其离子结构示意图为：，故B正确；C．氯化钠为离子化合物，电子式中应该标出离子所带的电荷，正确的电子式为：，故C错误；D．二氧化碳中存在两个碳氧双键，二氧化碳的结构式为：O=C=O，故D错误；故选B．3．下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是（）A．OH﹣、H2O、F﹣B．NH3、NH4+、NH2﹣C．H3O+、NH4+、NH2﹣D．HCl、F2、H2S【考点】原子构成；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子的质子数相加即为微粒的质子数，利用质子数加负电荷数等于微粒的电子数、质子数减去正电荷数等于微粒的电子数来分析解答．【解答】解：A、OH﹣的质子数为9、电子数为10，H2O的质子数和电子数都是10，F﹣的质子数为9、电子数为10，故A不选；B、NH3的质子数和电子数都是10，NH4+的质子数为11、电子数为10，NH2﹣的质子数为9、电子数为10，故B不选；C、H3O+、NH4+，的质子数都是11、电子数都是10，NH2﹣的质子数为9、电子数为10，故C不选；D、HCl、F2、H2S的质子数都是18、电子数都是18，即具有相同的质子数和电子数，故D选；故选D．4．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数等于或大于4的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期【考点】原子核外电子排布；元素周期表的结构及其应用．【分析】A．非金属元素的最外层电子数一般大于4；B．原子最外层只有2个电子的氦元素；C．最外层电子数比次外层电子数多的元素原子核外只有2个电子层；D．如是阳离子，则位于第四周期，阴离子位于第三周期．【解答】解：A．非金属元素的最外层电子数一般大于4，在反应中易得到电子，则原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素，但某些金属元素的最外层电子数大于4，如锑和铋等，故A错误；B．原子最外层只有2个电子的氦元素，故B错误；C．根据原子核外电子排布规律，可知最外层电子不超过8个，则次外层电子也少于8，则次外层为K层，最外层为L层，元素原子核外共两个电子层，位于第2周期，故C正确；D．K+，最外层与次外层电子数相等，但K元素位于第四周期，故D错误．故选C．5．下列关于化学键的说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．金属和非金属化合时一定形成离子键D．含有共价键的化合物都是共价化合物【考点】化学键．【分析】化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用，化学键有离子键、共价键和金属键，注意并不是所有物质都含有化学键．【解答】解：A．构成单质分子的微粒不一定含有共价键，如稀有气体，故A错误；B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，故B正确；C．氯化铝是金属和非金属化合形成共价键，故C错误；D．离子化合物一定含有离子键，也可能含有共价键，如过氧化钠，故D错误；故选B．6．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜YC．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．【解答】解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，A．Y为Cl，Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式HYO4，故A错误；B．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径由小到大的顺序为：X＜Y＜Z，故B错误；C．非金属性Cl＞S，则Y、Z两种元素气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定，故C错误；D．X与W形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，阴、阳离子物质的量之比均为1：2，故D正确；故选D．7．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH．下列叙述中，不正确的是（）A．NaH的电子式为Na+﹣B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C．微粒半径H﹣＜Li+D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂【考点】氧化还原反应．【分析】A、NaH是离子化合物，阴离子是H﹣；B、H﹣核外有2个电子；C、电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小；D、得电子的物质为氧化剂．【解答】解：A、NaH是离子化合物，阴离子是H﹣，NaH的电子式为Na+﹣，故A正确；B、H﹣核外有2个电子，电子层排布与氦原子的电子层排布相同，故B正确；C、电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，则微粒半径H﹣＞Li+，故C错误；D、NaH与H2O反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，反应中水中的氢元素化合价降低，因此水做氧化剂，故D正确；故选C．8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4N AB．22.4 L NH3中含有共价键的数目为3N AC．142 g Na2SO4和Na2HPO4混合物中含有的阴、阳离子总数是3N AD．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氧气和钠反应后可能变﹣1价，也可能变为﹣2价；B、氨气所处的状态不明确；C、Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为14g/mol，且两者均由2个阳离子和1个阴离子构成；D、标况下三氧化硫为固体．【解答】解：A、氧气和钠反应后可能变﹣1价，也可能变为﹣2价，故1mol氧气反应后转移的电子数可能为2N A个，也可能为4N A个，故A错误；B、氨气所处的状态不明确，故氨气的物质的量无法计算，则含有的共价键个数也无法计算，故B错误；C、Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为14g/mol，故142g混合物的物质的量为1mol，且两者均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中含3NA个离子，故C正确；D、标况下三氧化硫为固体，故其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．故选C．9．已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（）A．n=m+16 B．n=m+6 C．n=m+30 D．n=m+10【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】根据周期表的结构及每一周期元素的数目．【解答】解：周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32、26，若元素在二、三周期，则原子序数n=m+6，若元素在四、五周期，由于副族和ⅥⅡ族出现在ⅠA和ⅦA族之间共10种元素，则原子序数n=m+6+10=m+16，若元素在第六周期，又多了镧系的出现，有14种元素，则原子序数n=m+16+14=m+30．故选：D．10．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（）A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HFB．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料C．由于氮元素的最低化合价只有﹣3价，故NH5这种物质不可能存在D．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．【分析】A．HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl；B．处于金属与非金属交界处的元素表现一定的金属性、非金属性；C．可以存在离子化合物NH4H；D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大．【解答】解：A．HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl，故A错误；B．Si处于金属与非金属交界处，表现一定的金属性、非金属性，可用作半导体材料，故B正确；C．可以存在离子化合物NH4H，化学式为NH5，故C错误；D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故D错误，故选B．11．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．【分析】据反应，判断X为SO2和CO2，Y为NO2，生成NO2和SO2发生反应生成硫酸和NO，故有硫酸钡生成，由于硝酸的存在，二氧化碳与氯化钡不能生成碳酸钡沉淀从溶液中逸出．【解答】解：X为SO2和CO2，Y为NO2，XY混合之后SO2和NO2会发生氧化还原反应：SO2+NO2+H2O=H2SO4+NOA、因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，CO2与氯化钡不反应，没有BaCO3生成，故A错误；B、因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，故C错误；C、因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，故C错误；D、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，故D正确；故选D．12．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，Y与Z可形成YZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C．由Z、M两种元素形成化合物的分子式一定为M2ZD．由 Y、Z、M 三种元素形成的化合物可以既有离子键，又有共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L﹣1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L﹣1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，据此结合元素化合物的性质和元素周期律解答．【解答】解：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z 的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L﹣1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L﹣1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，．A、原子半径应是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H），故A错误；B、CO2、C2H2均为共价化合物，而Na2O2是离子化合物，故B错误；C、由O、H两种元素形成化合物的分子式为H2O、H2O2，故C错误；D、Y、Z、M四种元素可形成化合物 NH4NO3，既有离子键，又有共价键，故D正确．故选D．13．已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则m克它的氧化物中所含质子的物质的量是（）A． mol B． molC．（A﹣n+2）mol D．（A﹣n+6）mol【考点】物质的量的相关计算；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，所以质子数为A﹣N，该离子的相对原子质量在数值上等于其质量数；该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO；该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，根据n=计算mg该氧化物的物质的量，一个氧化物分子中含有（A﹣N+8）个质子，据此计算．【解答】解：该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，n g 它的氧化物的物质的量为；一个氧化物分子中含有（A﹣N+8）个质子，所以ng 它的氧化物中所含质子的物质的量为×（A﹣N+8）=（A﹣N+8）mol，故选A．14．电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L（标况下），在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为（）A．2：3 B．2：5 C．1：2 D．1：3【考点】化学方程式的有关计算．【分析】先根据氢气和氧气的体积之比为2：1，从而计算出氢气和氧气的体积以及物质的量，利用氧气的体积计算氧气的质量，再利用平均摩尔质量法计算普通氢和重氢的物质的量之比，结合分子构成计算重氢和普通氢的原子个数之比即可．【解答】解：电解水的方程式为2H2O2H2↑+O2↑，由方程式知，氢气和氧气的体积之比为2：1，即氢气的体积为22.4L，氢气的物质的量为1mol；氧气的体积为11.2L，氧气的质量=×32g/mol=16g；氢气的质量为2.5g，所以氢气的平均摩尔质量==2.5g/mol，由可知普通氢和重氢的物质的量之比为1.5：0.5=3：1，普通氢和重氢都是双原子分子，所以重氢和普通氢的原子个数比为1：3，故选D．15．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系（其他产物已略去），下列说法错误的是（）A．若X为O2，则A可为硫化氢B．若X为KOH溶液，则A可为AlCl3C．若X为Cl2，则C可为FeCl3D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO2【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．硫化氢与足量的氧气反应生成二氧化硫，氧气不足时生成S，硫与氧气反应得到二氧化硫；B．若X为KOH溶液，A为AlCl3，B为Al（OH）3，C为KAlO2；C．若X为Cl2，A为Fe，BC均为FeCl3；D．若A、B、C均为焰反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B为碳酸钠或亚硫酸钠，C为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠．【解答】解：A、硫化氢与足量的氧气反应生成二氧化硫，氧气不足时生成S，硫与氧气反应得到二氧化硫，若X为O2，A可为硫化氢，故A正确；B、若X为KOH溶液，A为AlCl3，氯化铝与少量KOH反应生成B为Al（OH）3，氢氧化铝与KOH 反应生成C为KAlO2，氯化铝与过量的KOH反应生成KAlO2，符合转化关系，故B正确；C、若X为Cl2，A为Fe，Fe与氯气反应只能生成一种产物，所以BC均为FeCl3，不符合转化关系，故C错误；D、若A、B、C均为焰反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B为碳酸钠或亚硫酸钠，C为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠，故D正确；故选C．16．在某稀溶液中含有0.2mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入25.6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为4.48L，则x值至少为（）A．0.6 B．0.4 C．0.3 D．0.2【考点】化学方程式的有关计算．【分析】反应离子方程式为：3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，根据NO计算消耗氢离子浓度，溶液中氢离子源于硝酸、硫酸的电离，进而计算需要硫酸的物质的量．【解答】解：反应后生成NO气体，物质的量为=0.2mol，3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O8 20.8mol 0.2mol故需要硫酸的最小物质的量为=0.3mol故选：C．二、（非选择题共52分）17．下列原子： C、N、Na、H、U、K、U中共有 6 种元素，7 种核素， U、U 互为同位素．【考点】核素．【分析】元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素．【解答】解：元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同， U、U质子数相同，属于同一种元素， C、N、Na、H、K 分别属于C；N；Na；H；K，5种元素，所以共有6种元素，核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，： C、N、Na、H、U、K、U中共有7种核素， U、U质子数都为92，中子数分别为143、146，互为同位素，故答案为：6；7； U、U．18．阴离子的中子数为N：A X n﹣共有x个电子，则N= A﹣x+n ．【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】在阳离子中，核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数；在阴离子中，核电荷数=质子数=核外电子数﹣所带电荷数，据此分析．【解答】解：根据在阴离子中：核电荷数=质子数=核外电子数﹣所带电荷数，即核电荷数=质子数=x﹣n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x﹣n），故答案为：A﹣x+n．19．下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是Na2O2．【考点】离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，同种非金属之间形成非极性键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．。
湖北省荆州市沙市中学2016-2017学年高一下学期期中化
湖北省荆州市沙市中学2016-2017学年高一（下）期中化学试卷（解析版）一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分．每小题只有一个选项符合题意）1．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（）A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”爆竹爆炸发生的是分解反应D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应2．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是（）A．17 g甲基（﹣14CH3）所含中子数为9 N AB．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 N AC．0.1 mol C5H12分子中含有的C﹣C键数为0.5 N AD．标准状况下，2.24 L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8 N A3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB．N的电子式：C．硫离子结构示意图：D．CH4分子的比例模型：4．为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃烧放出热量241.8KJ，有关键能数据如下：则H﹣H键键能为（）A．413KJ/mol B．557KJ/mol C．221.6KJ/mol D．436KJ/mol6．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（）A．简单离子的半径：X＜Z＜MB．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜NC．Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞RD．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应7．已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四面体型分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），如图，则下列判断中不正确的是（）A．常温常压下，E、L均为气态有机物B．E是一种含有10个电子的分子C．上述反应的类型是置换反应D．上述4种物质中有3种为共价化合物8．下列说法中，错误的是（）A．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼9．化学式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是（）A．2 B．3 C．4 D．510．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素C．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2D．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S11．现有反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加H2的量B．将容器体积缩小一半C．保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大D．充入Ar，保持容器内压强不变12．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（）A．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B．氢离子在铜片表面被还原C．如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换13．高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（）A．放电时正极附近溶液的碱性增强B．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化C．放电时正极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2D．该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极14．将4mol A气体和2mol B气体在2L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L ﹣1，现有下列几种说法，其中正确的是（）A．用物质A表示的反应的平均速率为0.6 m ol•（L•s）﹣1B．2 s时物质B的浓度为1.4 mol•L﹣1C．2 s时物质A的转化率为70%D．2 s时物质A的体积分数为15．一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为99.2g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重50.4g．原混合气体中CO的质量为（）A．13.2 g B．22.4g C．24.4g D．26.4g16．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应全部生成C2H2Cl4，则两个过程中消耗的氯气的总物质的量是（）A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol二、非选择题（本题包括6小题，共68分）17．（11分）根据提供条件推断元素，并按要求填空：（1）原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物对应水化物化学式，其单质与NaOH反应的化学方程式为．（2）已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W 这四种元素的原子序数由大到小的顺序是，原子半径由大到小的顺序是．（3）A+、B﹣、C、D 四种粒子（分子或离子），它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++B﹣C+D↑，则标出A+、B﹣的电子式；比较C和D 的稳定性的强弱大小（用化学式表示）（4）①NH4NO3②NaF③CO2④K2O2⑤NaOH ⑥CH4只含有极性键的是，既有离子键又有非极性键的是；既有离子键又有极性键的是．18．（10分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．（Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是，烧杯（填字母）中的反应最剧烈．（Ⅱ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成．（1）写出所选用物质的化学式：A：；B：；C：．（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：（3）该装置存在着某个缺陷，改进的方法是．19．（12分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．正极电极反应式为．（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为g．（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为．A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片（4）如图是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，A极为电源（填“正”或“负”）极，写出A极的电极反应式：．20．（12分）在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：（1）t1=s，画出以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）．（2）利用所画的曲线图，总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是；（3）t1t4（填“＞”或“＜”），原因是．t2t3（填“＞”或“＜”），原因是；（4）单位时间内消耗锌的质量m B、m E、m F从大到小的顺序为．21．（8分）某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为；（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为；（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时；（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=．22．（6分）在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比（1）一定能证明2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡状态的是（填序号，下同）．（2）一定能证明I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）达到平衡状态的是．（3）一定能证明A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）达到平衡状态的是．23．（5分）如图是由4个碳原子结合成的5种有机物（氢原子没有画出）（1）写出有机物（a）的习惯命名法的名称．（2）有机物（a）有一种同分异构体，写出其结构简式．（3）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是（填代号）．（4）上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有（填代号）．34．（4分）写出烷烃C5H12的同分异构体中沸点最低的一种的结构简式．若此烷烃的一氯代物分子中含有两个﹣CH3，两个﹣CH2﹣，一个和一个﹣Cl，它的可能结构有四种，请写出它们的结构简式：．2016-2017学年湖北省荆州市沙市中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分．每小题只有一个选项符合题意）1．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（）A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”爆竹爆炸发生的是分解反应D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．冰转化为水的过程吸热；B．有新物质生成的变化为化学变化；C．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”是炸药的爆炸；D．焰色反应为某些金属元素的性质．【解答】解：A．冰转化为水的过程吸热，因此相同质量和温度的水和冰，水的能量高，故A错误；B．．“玉不琢不成器”只是玉的形状改变，是物理变化，故B错误；C．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”是炸药的爆炸，S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，不属于分解反应，故C错误；D．焰色反应为元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故D正确；故选：D．【点评】本题考查物质变化、焰色反应等知识，平时必须注重知识的积累，才能正确解答本类题型，注重化学与生活的联系，题目难度不大．2．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是（）A．17 g甲基（﹣14CH3）所含中子数为9 N AB．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 N AC．0.1 mol C5H12分子中含有的C﹣C键数为0.5 N AD．标准状况下，2.24 L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8 N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、求出甲基﹣14CH3的物质的量，然后根据1mol甲基﹣14CH3中含8mol 电子来分析；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；C、C5H12中含4条C﹣C键；D、标况下辛烷为液态．【解答】解：A、17g甲基﹣14CH3的物质的量为1mol，而1mol甲基﹣14CH3中含8mol电子即8N A个，故A错误；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故2.8g混合物中含有的CH2的物质的量为0.2mol，故含0.2N A个碳原子，故B正确；C、C5H12中含4条C﹣C键，故0.1mol戊烷中含0.4N A条C﹣C键，故C错误；D、标况下辛烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来就散其物质的量和生成的二氧化碳分子个数，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB．N的电子式：C．硫离子结构示意图：D．CH4分子的比例模型：【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B．漏掉了N原子的1对未成键电子对；C．硫离子的核电荷数为16，不是18；D．甲烷为正四面体结构，C原子的相对体积大于H原子．【解答】解：A．中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为：1737Cl，故A错误；B．氮气分子中含有氮氮三键，N原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故B错误；C．硫离子核外存在18个电子核内有16个质子，其离子结构示意图为：，故C错误；D．CH4分子为正四面体结构，其比例模型为：，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、元素符号、离子结构示意图、比例模型等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．4．为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】PR：物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】A．乙烯和溴水中溴单质发生加成反应；B．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能与二氧化碳气体反应；C．二者都与高锰酸钾发生氧化还原反应；D．氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体；【解答】解：A．乙烯和溴单质发生加成反应，甲烷不反应，可以通过溴水除去，故A正确；B．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能与二氧化碳气体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B错误；C．二者都与高锰酸钾发生氧化还原反应，应用氢氧化钠溶液除杂，故C错误；D．二氧化碳溶于饱和碳酸钠溶液，且氯化氢与饱和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，可不用于除杂，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，本题主要在除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大．5．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃烧放出热量241.8KJ，有关键能数据如下：则H﹣H键键能为（）A．413KJ/mol B．557KJ/mol C．221.6KJ/mol D．436KJ/mol【考点】BB：反应热和焓变．【分析】焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，物质的量与热量成正比，以此来解答．【解答】解：1molH2完全燃烧放出热量241.8KJ，则2molH2完全燃烧放出热量241.8KJ×2=283.6KJ，即2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣283.6kJ/mol，设H﹣H键能为x，由焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，2x+498﹣2×2×463.4=﹣283.6，解得x=436KJ/mol，故选D．【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变与键能的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变的计算方法，题目难度不大．6．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（）A．简单离子的半径：X＜Z＜MB．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜NC．Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞RD．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si，R为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答．【解答】解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O 元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si，R为Cl元素．A．O2﹣、Na+、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣＞Na+＞Al3+，故A错误；B．非金属性Cl＞Si，故最高价氧化物对应水化物的酸性：高氯酸＞硅酸，故B 错误；C．非金属性F＞Cl，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl，故C正确；D．由X与N两种元素组成的化合物为二氧化硅，能与氢氟酸反应，故D错误．故选：C．【点评】本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．7．已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四面体型分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），如图，则下列判断中不正确的是（）A．常温常压下，E、L均为气态有机物B．E是一种含有10个电子的分子C．上述反应的类型是置换反应D．上述4种物质中有3种为共价化合物【考点】8G：原子结构与元素的性质．【分析】正四面体形分子E，组成E分子的元素的原子序数都小于10，E由两种元素组成，红色球只形成一个共价键，所以是H元素，黑色球表示C元素，所以E是甲烷；直线型分子G，组成G分子的元素为第三周期的元素，且G是双原子分子，所以G是Cl元素，该反应是甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，即L是一氯甲烷，M是氯化氢，据此分析．【解答】解：正四面体形分子E，组成E分子的元素的原子序数都小于10，E由两种元素组成，红色球只形成一个共价键，所以是H元素，黑色球表示C元素，所以E是甲烷；直线型分子G，组成G分子的元素为第三周期的元素，且G是双原子分子，所以G是Cl元素，该反应是甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，即L是一氯甲烷，M是氯化氢．A．常温常压下，甲烷、一氯甲烷是气体，故A正确；B．E是甲烷分子，甲烷是一种含有10个电子的分子，故B正确；C．甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，生成物中没有单质，不是置换反应，故C错误；D．四种物质中甲烷、一氯甲烷和HCl属于估计化合物，所以4种物质中有3种为共价化合物，故D正确；故选C．【点评】本题以物质的推断为载体考查了元素化合物的性质、基本有机反应等知识点，能正确推断物质是解本题的关键，注意甲烷的氯代烃中只有一氯甲烷是气体，题目难度不大．8．下列说法中，错误的是（）A．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】A．相同质量的乙烯和甲烷，含H的质量不同；B．乙烯含有碳碳双键，可与溴、高锰酸钾发生反应；C．乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应；D．乙烯易发生加成、氧化反应．【解答】解：A．相同质量的乙烯和甲烷，含H的质量不同，由H原子守恒可知，完全燃烧后生成的水的质量不同，故A错误；B．溴水或KMnO4溶液均与乙烯反应，与乙烷均不反应，则溴水或KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷，故B正确；C．乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，故C正确；D．乙烯中含碳碳双键，乙烷中均为饱和键，则乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼，故D正确；故选A．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意性质的应用，题目难度不大．9．化学式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是（）A．2 B．3 C．4 D．5【考点】I4：同分异构现象和同分异构体．【分析】含有3个甲基，则该烷烃只有1个支链，据此根据烷烃同分异构体的书写进行判断．【解答】解：该烃结构式中含有3个甲基，则该烷烃只有1个支链，若支链为﹣CH3，主链含有6个碳原子，符合条件有：CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3；若支链为﹣CH2CH3，主链含有5个碳原子，符合条件有：CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3；支链不可能大于3个碳原子，故符合条件的烷烃有3种．故选B．【点评】本题考查烷烃的结构、同分异构体书写，难度中等，掌握烷烃同分异构体的书写方法．10．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素C．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2D．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S【考点】78：元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则X位于Y的下一周期；B．位于金属和非金属分界线附近，具有金属性和非金属性；C．同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．不能利用无氧酸的酸性比较非金属性．【解答】解：A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则X位于Y的下一周期，可知原子序数：X＞Y，故A正确；B．位于金属和非金属分界线附近，具有金属性和非金属性，则位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素，如Si等，故B正确；C．同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2，故C正确；D．水溶液的酸性：HCl＞H2S，但不能利用此性质判断元素的非金属性，无因果关系，故D错误；故选D．【点评】本题考查周期表和周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、原子序数的关系、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．11．现有反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加H2的量B．将容器体积缩小一半C．保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大D．充入Ar，保持容器内压强不变【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】体积可调的密闭容器中，改变纯固体的量反应速率不变或气体的浓度不变，则反应速率不变，以此来解答．【解答】解：A、增加氢气的量，体积变大，水蒸气的浓度变小，反应速率改变，故A错误；B、将容器体积缩小一半，体积缩小各组分的浓度都变大，反应速率加快，故B 错误；C、保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大，但反应气体的浓度不变，反应速率不变，所以反应速率几乎无影响，故C正确；D、充入Ar，保持容器内压强不变，体积变大，各组分的浓度减小，所以反应速率变小，故D错误；故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响反应速率的外界因素为解答的关键，注意浓度不变时反应速率不变，题目难度不大．12．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（）A．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B．氢离子在铜片表面被还原C．如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换【考点】BL：化学电源新型电池．【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，正极发生还原反应生成氢气，以此解答该题【解答】解：A．锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，电子从负极锌片经导线流向正极铜片，故A正确；B．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，电极反应式为：2H++2e﹣=H2，故B正确；C．橙汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成橙汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流动，故C错误；D．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故D正确；故选C．【点评】本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法以及能量的转化即可解答，可以从电子流向、电极上得失电子、电极上发生反应类型来判断正负极，难度不大．13．高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（）A．放电时正极附近溶液的碱性增强B．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化C．放电时正极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2D．该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，可知，放电时，Zn被氧化，应为电池的负极，电极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2，K2FeO4为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为2FeO42﹣+6e﹣+8H2O═2Fe（OH）3+10OH﹣，结合电极反应式解答该题．【解答】解：A．K2FeO4为电池的正极，发生还原反应，生成Fe（OH）3，电极反应式为2FeO42﹣+6e﹣+8H2O═2Fe（OH）3+10OH﹣，正极生成OH﹣，溶液碱性增强，故A正确；B．放电时，Fe化合价由+6价降低为+3价，则放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故B错误；C．K2FeO4为电池的正极，发生还原反应，生成Fe（OH）3，电极反应式为2FeO42﹣+6e﹣+8H2O═2Fe（OH）3+10OH﹣，故C错误；D．Zn被氧化生成Zn（OH）2，应为负极，故D错误．。
人教版高中数学选修三二(下)第四次半月考.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年湖北省荆州市沙市中学高二（下）第四次半月考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语的表达正确的是（）A．二氧化碳的比例模型B．原子核内有10个中子的原子： CC．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5D．Cu基态的外围电子排布图：2．下列说法中正确的是（）A．s区、d区、ds区都是金属元素B．p区都是主族元素C．所有族中IIIB中元素种类最多D．最外层电子数为2的元素都分布在s区3．下列晶体分类中正确的一组是（）选项离子晶体原子晶体分子晶体A NaOH Ar SO2B K2SO4石墨SC CH3COONa 水晶D Ba（OH）2金刚石玻璃A．A B．B C．C D．D4．下面的排序正确的是（）A．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅B．熔点由高到低：SiC＞Si＞SiO2＞GeC．沸点由高到低：NH3＞PH3＞AsH3＞SbH3D．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF5．已知1～18号元素的离子a W3+、bX2+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数c＞d B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ C．离子半径X2+＜W3+D．第一电离能X＞W6．如图是蓝色晶体Mx Fey（CN）6中阴离子的最小结构单元（图中是该晶体晶胞的八分之一）下列说法正确的是（）A．该晶体属于离子晶体，M呈+2价B．该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2（CN）6C．该晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN﹣为12个D．该晶体的一个晶胞中含有的M+的个数为4个7．图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是（）A．冰晶体中每个水分子与另外2个水分子形成四面体B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C．水分子间通过H﹣O…H键形成冰晶体D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大8．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A 深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇析出晶体乙醇增强了溶剂的极性B 用KSCN检验溶液中的Fe3+Fe3+遇SCN﹣生成血红色沉淀C CH4熔点低于CO2碳氢键比碳氧键的键长短、键能大D 氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满A．A B．B C．C D．D9．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳．下列说法正确的是（）A．含有相同数目的中子、原子和分子B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．所含分子数和质量均不相同10．原理Cr2O72﹣+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr（H2O）6]3++CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（）A．消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4molB．1mol/L CH3COOH溶液中含有σ键的数目为7NA个C．H2F+、NH2﹣、H2S、CH4均与H2O互为等电子体D．在配合物[Cr（H2O）6]3+中，H、O原子与中心离子Cr3+形成配位键11．下列化学方程式或离子方程式中，书写正确的是（）A．氢氧化铜溶于醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2OB．乙醛的银镜反应：CH3CHO+Ag（NH3）2OH CH3COONH4+NH3+Ag↓+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣D．丙烯聚合：nCH2=CHCH312．下列有关除去杂质（括号内物质）的操作中，不正确的是（）A．FeCl2（FeCl3）：加入过量铁粉振荡，然后过滤B．苯（苯酚）：加入NaOH溶液振荡，然后分液C．乙醛（乙酸）：加入新制的生石灰，然后蒸馏D．乙酸乙酯（乙酸）：加入乙醇和浓硫酸，然后加热13．下列实验装置图（有些图中部分夹持仪器未画出）能达到其实验目的是（）A．证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚B．溴水褪色一定产生了乙烯C．分离溴乙烷和水D．检查装置的气密性A．A B．B C．C D．D14．检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（）①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液加热③加入适量HNO3④冷却．A．①②④③ B．②④③① C．②④①D．②③④①15．有机物A、B只可能为烃或烃的含氧衍生物，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等，则A和B的分子量相差不可能为（n为正整数）（）A．8n B．14n C．18n D．44n16．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是（）A．分子式为C16H20O9B．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8mol NaOHC．与苯环直接相连的原子都在同一平面上D．能发生取代反应和加成反应，但不能消去反应17．下列有关说法正确的是（）A．可用分液漏斗分离乙醛与水的混合物B．可用溴水一次全部鉴别出苯、乙醇、1﹣己烯、福尔马林和苯酚溶液C．提纯苯甲酸（含有食盐固体）可采用溶解、过滤、蒸馏的方法D．煤油、柴油、花生油、猪油的主要成分均为酯类18．已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚．下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（﹣OH）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（）A ．B ．C ．D ．19．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O．它可能的结构共有（不考虑立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．7种20．将CO2转化为甲醇的原理为 CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.500℃时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是（）A．曲线X可以表示CH3OH（g）或H2O（g）的浓度变化B．从反应开始到10min时，H2的反应速率v（H2）=0.225mol/（L﹒min）C．平衡时H2的转化率为75%D．500℃时该反应的平衡常数K=3二、第Ⅱ卷（非选择题共60分）21．如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：A B C D E①能使溴的四氯化碳溶液褪色②比例模型为：③能与水在一定条件下反应生成C ①由C、H两种元素组成②球棍模型为：①能与钠反应，但不能与NaOH溶液反应；②能与E反应生成相对分子质量为100的酯①由C、H、Br三种元素组成；②相对分子质量为109①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为：根据表中信息回答下列问题：（1）写出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，F的同系物的通式为Cn H2n+2．当n= 时，这类有机物开始有同分异构体．（3）B的分子式为，写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：（4）D→A所加试剂及反应条件为；反应类型为．（5）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，写出该反应的化学方程式：．22．马尔柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成规则而闻名于世，该规则是指不对称的烯烃与HX或HCN加成时，氢总是加到含氢较多的双键碳原子上．已知：CH3CH2CN CH3CH2COOHF的结构简式：以下是某有机物F的合成路线，请填写下列空白．（1）写出下列物质的结构简式A ，C ．（2）反应①的反应类型是，反应②的反应类型是．（3）写出与D互为同分异构体，结构中含有苯环且苯环上含有一个乙基（苯环上的取代基处于对位）的酯类的结构简式．23．A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1．E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：（1）B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布式为．（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述．在B的基态原子中，核外存在对自旋相反的电子．（3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是．E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．晶体中E2+的配位数为．该化合物的电子式为．（4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是．②由H 分子释放出一个电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO 2的水溶液反应的离子方程式 ． 24．铜（Cu ）是重要金属，铜的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO 4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题： （1）向CuSO 4浓溶液中滴入浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液．再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu （NH 3）4SO 4•H 2O 晶体．①沉淀溶解的离子方程式为 ．②[Cu （NH 3）4]2+具有对称的立体构型，[Cu （NH 3）4]2+中的两个NH 3被两个Cl ﹣取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu （NH 3）4]2+的立体构型为 （用文字表述），其中N 原子的杂化轨道类型是 ．（2）金（Au ）与铜为同族元素，铜与金可形成具有储氢功能的合金．①合金中，原子间的作用力是 ．已知Au 为第六周期元素，则基态Au 原子的价电子排布式为 ．②该储氢合金为立方最密堆积结构，晶胞中Cu 原子位于面心、Au 原子位于顶点，储氢时，H 原子进入由Cu 原子与Au 原子构成的四面体空隙中，则该晶体储氢后的化学式为 ．25．铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO 4•7H 2O ）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质．实验步骤如图：（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500mL 1mol •L ﹣1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器是 ， ．（2）步骤②加入过量氯水的作用是 ，反应的离子方程式为 ．（3）步骤④中一系列操作步骤为 、洗涤、灼烧、冷却、称量．（4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为 ．（5）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是A ．步骤③所加氨水量不足B ．步骤④洗涤不充分C ．步骤④灼烧不充分．（6）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1mol •L ﹣1的硫酸溶液，过滤．取滤液加 溶液，若溶液变成 色，说明该补血剂已变质．26．最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH 3CHO+H 2O CH 3CH 2OH+CH 3COOH实验室中，以一定浓度的乙醛﹣Na 2SO 4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示．（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b 极应通入 （填化学式）气体．（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体．电极反应如下： 阳极：①4OH ﹣﹣4e ﹣=O 2↑+2H 2O②阴极：①②CH3CHO+2e﹣+2H2O=CH3CH2OH+2OH﹣（3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同．下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是（填字母序号）．a．c（Na+）不一定是c（SO42﹣）的2倍b．c（Na+）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO﹣）c．c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）d．c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）（5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃．从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是．2015-2016学年湖北省荆州市沙市中学高二（下）第四次半月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语的表达正确的是（）A．二氧化碳的比例模型B．原子核内有10个中子的原子： CC．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5D．Cu基态的外围电子排布图：【考点】球棍模型与比例模型；原子核外电子排布．【分析】A、二氧化碳为直线型分子；B、碳原子的质子数为6；C、Fe元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4个未成对电子，先失去4s上的2个电子后、再失去3d上的1个电子形成Fe3+；D、Cu原子核外有29个电子，其3d、4s电子为其外围电子．【解答】解：A、二氧化碳的比例模型为，故A错误；C，故B B、碳原子的质子数为6，故原子核内有10个中子的碳原子的质量数为16，则为166错误；C、Fe元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4个未成对电子，先失去4s上的2个电子后、再失去3d上的1个电子形成Fe3+，Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5，故C正确；D、Cu原子核外有29个电子，其3d、4s电子为其外围电子，所以其外围电子排布式为3d104s1，故D错误．故选C．2．下列说法中正确的是（）A．s区、d区、ds区都是金属元素B．p区都是主族元素C．所有族中IIIB中元素种类最多D．最外层电子数为2的元素都分布在s区【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．氢元素位于s区；B．稀有气体也是在p区；C．第ⅢB存在镧系、锕系；D．第ⅡB族最外层电子数为2，在ds区．【解答】解：A．氢元素位于s区，氢元素属于非金属元素，所以s区的元素不全是金属元素，d区、ds区都是金属元素，故A错误；B．稀有气体也是在p区，是零族元素，故B错误；C．第ⅢB存在镧系、锕系，含有32种元素，是所有族中IIIB中元素种类最多，故C正确；D．第ⅡB族最外层电子数为2，在ds区，不在s区，故D错误；故选C．3．下列晶体分类中正确的一组是（）选项离子晶体原子晶体分子晶体A NaOH Ar SO2B K2SO4石墨SC CH3COONa 水晶D Ba（OH）2金刚石玻璃A．A B．B C．C D．D【考点】离子晶体；原子晶体；分子晶体．【分析】离子晶体是由阴、阳离子通过离子键形成的晶体，常见离子晶体有：常见的有强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类等；原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，常见的原子晶体有：一些非金属单质，若金刚石、硼、硅、锗等；一些非金属化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；分子晶体是分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质（除汞外）、易挥发的固态物质等．【解答】解：A、NaOH属于离子晶体，Ar属于分子晶体，SO2属于分子晶体，故A错误；B、K2SO4属于离子晶体，石墨属于混合晶体，S属于分子晶体，故B错误；C、CH3COONa属于离子晶体，水晶（SiO2）属于原子晶体，属于分子晶体，故C正确；D、Ba（OH）2属于离子晶体，金刚石属于原子晶体，玻璃属于玻璃态物质，是非晶体，故D 错误；故选C．4．下面的排序正确的是（）A．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅B．熔点由高到低：SiC＞Si＞SiO2＞GeC．沸点由高到低：NH3＞PH3＞AsH3＞SbH3D．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．原子晶体中键长越短，共价键越强，硬度越大；B．原子晶体中键长越短，共价键越强，熔沸点越高；C．相对分子质量越大，分子晶体的沸点越高，氨气分子可形成氢键，沸点最高；D．晶格能与离子半径成反比，与所带电荷成正比．【解答】解：A．由于原子半径C＜Si，所以键长C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，键长越短，共价键越强，硬度越大，因此硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A正确；B．由于原子半径Ge＞Si＞C＞O，所以键长Ge﹣Ge＞Si﹣Si＞Si﹣C＞Si﹣O，键长越短，共价键越强，熔沸点越高，所以熔点由高到低：SiO2＞SiC＞Si＞Ge，故B错误；C ．相对分子质量越大，分子晶体的沸点越高，氨气分子可形成氢键，沸点最高，因此沸点由高到低：NH 3＞SbH 3＞AsH 3＞PH 3，故C 错误；D ．由于离子半径F ﹣＜Cl ﹣＜Br ﹣＜I ﹣，所带电荷相同，所以晶格能为NaI ＜NaBr ＜NaCl ＜NaF ，故D 错误；故选A ．5．已知1～18号元素的离子a W 3+、b X 2+、c Y 2﹣、d Z ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A ．质子数c ＞dB ．氢化物的稳定性H 2Y ＞HZC ．离子半径X 2+＜W 3+D ．第一电离能X ＞W【考点】原子结构与元素的性质．【分析】元素周期表前三周期元素的离子a W 3+、b X 2+、c Y 2﹣、d Z ﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a ﹣3=b ﹣2=c+2=d+1，Y 、Z 为非金属，应处于第二周期，故Y 为O 元素，Z 为F 元素，W 、X 为金属应处于第三周期，W 为Al 元素，X 为Mg 元素，结合元素周期律解答．【解答】解：元素周期表前三周期元素的离子a W 3+、b X 2+、c Y 2﹣、d Z ﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a ﹣3=b ﹣2=c+2=d+1，Y 、Z 为非金属，应处于第二周期，故Y 为O 元素，Z 为F 元素，W 、X 为金属应处于第三周期，W 为Al 元素，X 为Mg 元素，A ．核外电子数相等，所以a ﹣3=b ﹣1=c+2=d+1，则质子数：a ＞b ＞d ＞c ，故A 错误；B ．非金属性Y ＜Z ，则氢化物的稳定性H 2Y ＜HZ ，故B 错误；C ．元素的离子a W 3+、b X 2+、c Y 2﹣、d Z ﹣都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a ＞b ＞d ＞c ，则离子半径Y 2﹣＞Z ﹣＞X 2+＞W 3+，故C 错误；D ．第一电离能Mg ＞Al ，故D 正确．故选D ．6．如图是蓝色晶体M x Fe y （CN ）6中阴离子的最小结构单元（图中是该晶体晶胞的八分之一）下列说法正确的是（ ）A ．该晶体属于离子晶体，M 呈+2价B ．该晶体属于分子晶体，化学式为MFe 2（CN ）6C ．该晶体中与每个Fe 3+距离相等且最近的CN ﹣为12个D ．该晶体的一个晶胞中含有的M +的个数为4个【考点】分子晶体；离子晶体．【分析】根据均摊法，立方体的顶点粒子占，棱上粒子占，由图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含Fe 2+个数为：4×=，同样可推出含Fe 3+个数也为，CN ﹣为12×=3，因此阴离子为[Fe 2（CN ）6]﹣，则该晶体的化学式只能为MFe 2（CN ）6，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M 的化合价为+1价，由图可看出与每个Fe 3+距离最近且等距离的CN ﹣为6个，图中是该晶体晶胞的八分之一，按离子的比例关系得出一个晶胞中含有的M +个数．【解答】解：A ．根据均摊法，立方体的顶点粒子占，棱上粒子占，由图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含Fe 2+个数为：4×=，同样可推出含Fe 3+个数也为，CN ﹣为12×=3，因此阴离子为[Fe 2（CN ）6]﹣，则该晶体的化学式只能为MFe 2（CN ）6，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，根据化合价代数和为零可知，M 的化合价为+1价， 故A 错误；B ．由A 的分析可知，晶体的化学式为MFe 2（CN ）6，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，故B 错误；C ．由图可看出与每个Fe 3+距离最近且等距离的CN ﹣为6个，故C 错误；D ．图中是该晶体晶胞的八分之一，其中CN ﹣为12×=3个，所以一个晶胞中的CN ﹣有：3个÷=24个，根据晶体的化学式MFe 2（CN ）6可知：M +与CN ﹣的个数比为1：6，所以M +有4个，故D 正确；故选D ．7．图为冰晶体的结构模型，大球代表O 原子，小球代表H 原子，下列有关说法正确的是（ ）A ．冰晶体中每个水分子与另外2个水分子形成四面体B ．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C ．水分子间通过H ﹣O …H 键形成冰晶体D ．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】在冰晶体中分子之间是通过氢键作用，是分子晶体，在每个水分子中氧原子按sp 3方式杂化，每个水分子都可以与另外四个水分子形成氢键，而氢键具有方向性和饱和性，据此答题．【解答】解：在冰晶体中分子之间是通过氢键作用，是分子晶体，在每个水分子中氧原子按sp 3方式杂化，每个水分子都可以与另外四个水分子形成氢键，而氢键具有方向性和饱和性，A 、水分子中氧原子按sp 3方式杂化，每个水分子都可以与另外四个水分子形成氢键，而氢键具有方向性，所以每个水分子与另外四个水分子形成四面体，故A 错误；B 、冰晶体虽然具有空间网状结构，但分子之间是氢键，所以是分子晶体，故B 错误；C 、水分子之间是通过氢键作用的，故C 正确；D 、由于氢键有方向性，分子之间的空隙较大，当晶体熔化时，氢键被破坏，水分子之间的空隙减小，故D 错误；故选C ．8．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）选项实验事实 理论解释A 深蓝色的[Cu （NH 3）4]SO 4溶液中加入乙醇析出晶体乙醇增强了溶剂的极性B 用KSCN 检验溶液中的Fe 3+ Fe 3+遇SCN ﹣生成血红色沉淀C CH 4熔点低于CO 2 碳氢键比碳氧键的键长短、键能大D 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p 能级半充满A ．AB ．BC ．CD ．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A ．络合物在乙醇中溶解度较小；B ．Fe 3+遇SCN ﹣生成血红色络合物；C ．熔沸点与分子间作用力有关；D ．原子轨道中电子处于全空、半满、全满时最稳定．【解答】解：A ．[Cu （NH 3）4]SO 4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使[Cu （NH 3）4]SO 4晶体析出，故A 错误；B ．Fe 3+遇SCN ﹣生成血红色络合物而不是沉淀，故B 错误；C ．熔沸点与分子间作用力有关，与共价键无关，分子间作用力越大，熔沸点越高，故C 错误；D ．原子轨道中电子处于全空、半满、全满时最稳定，氮原子2p 能级半充满，则氮原子的第一电离能大于氧原子，故D 正确；故选D ．9．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N 、13C 、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳．下列说法正确的是（ ）A ．含有相同数目的中子、原子和分子B ．含有相同的分子数和电子数C ．含有相同的质子数和中子数D ．所含分子数和质量均不相同【考点】阿伏加德罗定律及推论；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】同温同压下，等体积的气体的气体分子数相同，14N 18O 、13C 18O 分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N 18O 、13C 18O 中质子数分别为15，14，中性分子质子数等于电子数，二者摩尔质量不同，据此结合选项积进行判断．【解答】解：同温同压下，等体积的两容器内气体的分子数相同，所以14N 18O 、13C 18O 分子数相同．A 、14N 18O 、13C 18O 分子数相同，14N 18O 、13C 18O 分子都是双原子分子，分子数中中子数都是17，所以原子数目与中子数也相等，故A 正确；B 、14N 18O 、13C 18O 分子数相同，14N 18O 、13C 18O 分子含有电子数分别为15、14，所以含有的电子数不同，故B 错误；C 、14N 18O 、13C 18O 分子数相同，14N 18O 、13C 18O 分子含有质子数数分别为15、14，分子数中中子数都是17，所以含有的质子数不同，中子数相同，故C 错误；D、14N18O、13C18O分子数相同，二者摩尔质量不同，所以分子数相同，质量不同，故D错误．故选A．10．原理Cr2O72﹣+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr（H2O）6]3++CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（）A．消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4molB．1mol/L CH3COOH溶液中含有σ键的数目为7NA个C．H2F+、NH2﹣、H2S、CH4均与H2O互为等电子体D．在配合物[Cr（H2O）6]3+中，H、O原子与中心离子Cr3+形成配位键【考点】氧化还原反应；配合物的成键情况；“等电子原理”的应用．【分析】A、乙醇中C元素的化合价由﹣2价升高到0价，乙醇是还原剂；B、体积不知；C、等电子体原子数目相等；D、配位原子是氧原子．【解答】解：A、乙醇中C元素的化合价由﹣2价升高到0价，乙醇是还原剂，所以消耗1 molCH3CH2OH时转移电子的物质的量为4mol，故A正确；B、体积不知，所以CH3COOH的物质的是不知，故B错误；C、等电子体原子数目相等，所以CH4均与H2O不是等电子体，故C错误；D、配位原子是氧原子，氢原子不是配原子，故D错误；故选A．11．下列化学方程式或离子方程式中，书写正确的是（）A．氢氧化铜溶于醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2OB．乙醛的银镜反应：CH3CHO+Ag（NH3）2OH CH3COONH4+NH3+Ag↓+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣D．丙烯聚合：nCH2=CHCH3【考点】离子方程式的书写；有机化学反应的综合应用．【分析】A．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，需要保留分子式；B.1mol乙醛完全反应生成2mol银，违反电子守恒；C．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；D．聚丙烯的结构简式错误，其链节的主链含有2个C原子．【解答】解：A．氢氧化铜溶于醋酸溶液中，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cu（OH）2+2CH3COOH═Cu2++2H2O+2CH3COO﹣，故A错误；B．乙醛的银镜反应，1mol乙醛反应生成2mol银，正确的化学方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+2H2O，故B错误；C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：C6H 5 O﹣+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3﹣，故C正确；D．丙烯通过加聚反应生成聚丙烯，正确的化学方程式为：nCH2=CHCH3，故D错误；故选C．12．下列有关除去杂质（括号内物质）的操作中，不正确的是（）A．FeCl2（FeCl3）：加入过量铁粉振荡，然后过滤B．苯（苯酚）：加入NaOH溶液振荡，然后分液C．乙醛（乙酸）：加入新制的生石灰，然后蒸馏D．乙酸乙酯（乙酸）：加入乙醇和浓硫酸，然后加热【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．单质铁能将三价铁离子还原为二价铁离子；B．苯酚可与氢氧化钠反应；C．乙酸可与氧化钙反应生成醋酸钙；D．通过酯化反应加入乙醇和浓硫酸无法完全除去乙酸．【解答】解：A．单质铁能将三价铁离子还原为二价铁离子，过量的铁可过滤除去，故A正确；B．苯酚可与氢氧化钠反应生产可溶性的苯酚钠，分液即可分离，故B正确；C．乙酸可与氧化钙反应生成醋酸钙，醋酸钙难挥发，乙醛易挥发，故C正确；D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，操作复杂，反应不完全，应该使用饱和碳酸钠溶液充分反应后，分液分离，故D错误．故选D．13．下列实验装置图（有些图中部分夹持仪器未画出）能达到其实验目的是（）A．证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚B．溴水褪色一定产生了乙烯C．分离溴乙烷和水D．检查装置的气密性A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．HCl也能和苯酚钠反应生成苯酚而影响碳酸和苯酚钠的反应；B．浓硫酸被还原生成的二氧化硫能被溴氧化而使溴水褪色；C．互不相溶的液体采用分液方法分离提纯；D．能产生压强差的装置能检验装置气密性．【解答】解：A．浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有HCl，HCl也能和苯酚钠反应生成苯酚而影响碳酸和苯酚钠的反应，故A错误；B．浓硫酸被还原生成的二氧化硫能被溴氧化而使溴水褪色，所以生成的气体应该先用NaOH 溶液除去二氧化硫，然后用溴水检验，故B错误；。
湖北省沙市中学高一化学下学期第四次双周考试题(2021年整理)
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湖北省沙市中学2017-2018学年高一化学下学期第四次双周考试题可能用到的相对原子质量：H 1 Ne 20 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35。
5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,20小题，每小题2分,共40分）1．下列物质的分类正确的是（）A．共价化合物——硫酸、纯碱、水 B．分散系——空气、水玻璃、盐酸C．非电解质——液氯、乙醇、NH3 D．强氧化剂-—盐酸、硫酸、硝酸2．下列化学用语正确的是（）A．－OH的电子式： B．硫离子结构示意图：C．氯化银电离方程式：AgCl Ag++Cl﹣D．乙酸的分子式：C 2H4O23．下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是( ）A．乙酸分子可电离产生H+，与NaHCO3溶液反应生成CO2B．糖类和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．乙烯使溴水褪色与乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的反应类型相同D．醇属于烃的含氧衍生物，都能与氧气发生催化氧化4．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－ B．Fe2+、Na+、NO3－、Cl－C．K+、Na+、HCO3－、SO42－ D．K+、Na+、SO42－、NO3－5．设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）A．100mL12mol·L−1的盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0。
湖北省沙市中学2016-2017学年高一下学期第四次双周考化学试题含答案
2016—2017学年下学期2016级第四次双周练化学试卷命题人：审题人：考试时间：2017年5月5日可能用到的相对原子质量：H= 1 C= 12 O =16 Na =23 Mg=24 K=39 Cu=64 Zn=65一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学式只表示一种纯净物的是：A．C2H4Cl2B．C4H10C．C2H6D．C3H7Cl2。
下列有关化学用语使用正确的是A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．丙烷的结构简式为：CH3CHCH33。
下列说法不正确的是A、食物因氧化而腐败是放热反应B、人体运动所消耗的能量与化学反应无关C、生物质能源是解决农村能源主要途径D、使用沼气作能源可以保护森林4．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molC n H2n+2中有3nN A 对共用电子B．在18gD2O中含有10N A个质子C．1molCH2Cl2在标准状况下约为22。
4L D．1molNa2O2中阴阳离子个数比为1:25．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A. CI3517与CI3717得电子能力相同B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C。
Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D。
同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱6．将1mol纯净的A置于特制的真空密闭容器中（假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解达到平衡:A（s）2B（g）+C（g)下列可以判断该反应己经达到化学平衡状态的是A．反应速率:v B(正)=v C(逆）B．气体的总体积保持不变C．B的体积分数不变 D. 混合气体的密度保持不变7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知X、Z、W三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是（）A．X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱B．X、Z、W三种元素有两种是金属、一种是非金属C．W元素在第三周期第ⅥA族D．X、Y、Z三种元素的单质熔沸点依次降低8．假如R 元素无同位素,元素R 原子的质量数为A ，R m －的核外电子数为X ，则W gR m －所含中子的物质的量为（ )A ．（A －X ＋m ） molB ．（A －X －m) molC ． A m X A W )(+-mol D ．A m X A W )(-- mol9．根据下表部分短周期元素信息，判断以下叙述正确的是（ ）元素代号L M Q R T 原子半径/nm0.160 0。
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2015～2016学年学期高一年级
时间：90分钟 分数：100分 考试时间：201年月日
可能用到的相对原子质量：Cu 64 Ag 108 Zn 65 H 1 O 16 N 14 Mn 55
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）①温室效应 ②SO2的排放 ③白色污染 ④臭氧空洞( )
A．①② B．①②③C．①②④ D．①②③④
A．电能、风能B．电能、蒸汽C．蒸汽、风能D．煤、石油
3．下列说法正确的是（）
A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是
A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液
5下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是
A．CH4，H2O，NH3 B．H2O，CO2，Na2O2
C．Na2O，NaCl，MgCl2 D．NaOH，NaClO，Na2O6．下列反应属于吸热反应的是( )
①锌粒与稀H2SO4反应制取H2 ②氢气在氧气中燃烧 ③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 ④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑥氢气还原氧化铜 ⑦葡萄糖在人体内氧化分解 ⑧钢铁制品生锈的反应
A．①②③④B．⑤⑥ C．③⑤⑥⑦D．①②④7．SO2和CO2（）KMnO4溶液 ③溴水 ④用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑤品红溶液
A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．只有① D．①②
8．下列说法正确的是
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物，只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 ④难失去电子的原子，易形成阴离子 ⑤单质分子中不存在化学键,化合物的分子中才存在化学键 ⑥离子化合物中一定含有离子键
A．只有②⑥ B．只有①⑥C．只有⑥D．只有①④⑥
9几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表下列叙述正确的是
元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2AX、Y元素的金属性XZ>Y>W B． Z>X>Y>W C．Z>Y>X>W D．Z>W>X>Y
下列事实与氢键有关的是A．水结成冰体积膨胀B．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高
C．水加热到很高的温度都难以分解 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
15将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)
A．等于0.3 mol B．大于0.3 mol C．小于0.3 mol D．以上结论都不正确向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸05 L，固体物质完全反应，生成NOCu(NO3)2。
在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属已全沉淀，沉淀质量为39.2 g。
下列有关说法的是（）
ACu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
C硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
第卷（非选择题 共52分）
12分) （1）请用下列4种物质的序号填空：①O2 ②NH4NO3 ③K2O2④NH3，其中既
有离子键又有极性键的是 。
X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物已知XY2中共有38个电子若XY2为常见元素形成的离子化合物其电子式为 。
氯化铝的物理性质非常特殊如氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)但在180℃就开始升华。
据此判断氯化铝是 (填“共价化合物”或“离子化合物”)可以证明你的判断正确的实验依据是。
现有a～g 7种短周期元素它们在周期表中的位置如下请据此回答下列问题:
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是 。
Ac和f Bb和gC．d和gDb和e
②d与g元素形成的分子中所有原子 (填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。
1．（分）（1）写出电极反应式，负极：________________________。
正极：________________________。
（2）请在下面方框中画出原电池的装置图，标出外电路电子
流向（注明电极材料、电解质溶液，连成闭合回路）。
（3）Cu2+、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：___________。
（4）该装置反应一段时间后，当溶液的质量增加3.2 g时，通过导线的电子的物质的量是_________。
19．（10分）（分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族
；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。
A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如下表所示：
化合物甲乙丙丁化学式A2CA2C2D2C2D2E回答下列问题：
（1）指出元素F在周期表中的位置__________________。
（2）化合物乙的电子式为________，用电子式表示形成化合物丁的过程_________________。
（3）写出丙与甲反应的方程式：___________________。
（4）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体。
该电池的负极为____（填a或b）；O2流向
____极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为____________________________。
将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。
试回答下列问题：
（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的 极，可观察到Cu棒所产生现象是
，试用电极反应式表示该现象：
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生 反应，Zn棒上发生反应的电极反应式
为： 。
（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）（2）所析出物质的
之比为： 。
氮元素的氢化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮为 N2H4，请写出肼的电子式_________________；
（2）NH3与NaClO反应可得到肼，该反应的化学方程式为；
（3）肼一空气燃料电池，肼N2，该电池负极的反应式为56 g N2要消耗标准状况下的氧气的体积为______ L。
2015～2016学年学期高一年级第次化学试卷
参考答案
题号12345678910111213141516答案17．（分）（1）②（分）（分）共价化合物（分） 氯化铝在熔融状态下不能导电（分）B（分）（分）18.（分）（分）（分）（分）（3）（分）（4）0．1 mol（2分）
1（分）（分）（2）（分）（2分）3）2Na2O2 + 2H2O=4Na++4OH - +O2↑（2分）
（分）（分）O2 + 4 e-=2O2- （分）
20．（分）（1）（分）（分）↑（2分）（分）（2分）（3）1: 32（2分）．（分）（1）（2分）（2分
）（2）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O（2分）N2H4 + 4OH- - 4e-=4H2O + N2↑（2分）（2分）。