高中化学 卷03 物质的分类、离子反应半月测 新人教必修1

卷03 物质的分类、离子反应（时间：40分钟满分：60分考查内容：物质的分类、离子反应）一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是A．化合物与纯净物属于重叠关系B．化合物与金属氧化物属于交叉关系C．分解反应与复分解反应属于并列关系D．钠盐与碳酸盐属于并列关系2．下列说法正确的是A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．酸性氧化物一定是非金属氧化物3．下列物质的分类正确的是4．下表各组物质中，满足图种物质一步转化关系的选项是5．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种实验方案。

方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

下列说法正确的是A．常温时，将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸(稀硫酸)溶液B．取某种溶液，在其中加入上述方案②中的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中含有Ag+C．按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOHD．按照方案②的分类，属于钠盐的有NaCl、Na2CO3、NaOH6．下列说法正确的是A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质7．已知液态氯化氢和氯化钠固体均不能导电。

下列物质中含有自由移动的Cl-的是A．KClO3溶液 B．KCl溶液 C．液态HCl D．NaCl固体8．下列物质间不能发生离子反应的是A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液B．铝片插入Hg(NO3)2溶液C．NaNO3溶液与KCl溶液D．Na2CO3溶液与稀盐酸9．(双选)在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是SO-A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4Na++H++24B．水溶液中的B a(O H)2电离：B a(O H)2Ba2+ +2OH−HCO-C．水溶液中的NaHCO3电离：NaHCO3Na+ +3SO-)D．水溶液中的Al2(SO4)3电离：Al2(SO4)32(Al3+)+3(2410．某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是A．0.50 mol Ba(OH)2B．100 mL水C．0.50 mol酒精D．0.50 mol Na2SO4二、非选择题：包括第11题~第13题3个大题，共30分。

11．(7分)纯净物可根据其组成和性质进行分类。

(1)如图所示的分类方法属于________(填字母)。

A．交叉分类法B．树状分类法(2)以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：(3)从上表中选出一种酸和一种氧化物，写出其反应的化学方程式：________________________。

12．(14分) (1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。

①液态HCl：__________________，理由：_________________________________。

②熔融状态下的NaCl：__________________，理由：_________________________________。

③高温熔化后的单质铁：__________________，理由：_________________________________。

④固体KOH：__________________，理由：________________________________。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

HCl：__________________________________________________________________；H2SO4：________________________________________________________________；Ca(OH)2：______________________________________________________________；KOH ：________________________________________________________________； NH 4NO 3：_____________________________________________________________； KAl(SO 4)2：____________________________________________________________。

13．(9分)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl −、24SO -、4NH +、23CO -、K +、Na +。

为确认溶液组成进行如下实验：①200 mL 上述溶液，加入足量BaCl 2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g ，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g 沉淀不溶。

②向①的滤液中加入足量的NaOH 溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气 体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。

(1)溶液一定存在的离子有 ，可能存在的离子有 ；(2)原溶液中c (23CO -)为 ，c (4NH +) c (24SO -) (填“＞、＜或=”)； (3)如果上述6种离子都存在，则c (Cl −) c (24SO -) (填“＞、＜或=”)。

详解详析1．【答案】C【解析】A 中，纯净物中包含单质和化合物；B 中，金属氧化物属于化合物，两者属于包含关系；D 中，钠盐与碳酸盐属于交叉关系。

2．【答案】B3．【答案】C【解析】A 项中Na 2CO 3属于盐，NaOH 属于碱，SO 2属于酸性氧化物，错误；B 项中NO 不属于酸性氧化物，错误；D 项中Na 2O 2不属于碱性氧化物，属于过氧化物，错误。

4．【答案】C【解析】Na 2H O −−−→NaOH 2CO −−−→NaHCO 3，但NaHCO 3不能完成到Na 的转化，故A 错误；Cu 24H SO −−−−→浓 CuSO 4NaOH−−−→Cu(OH)2，但Cu(OH)2不能完成到Cu 的转化，故B 错误；C 2O −−→CO 2O −−→CO 2Mg−−→C ，可一步完成，故C 正确；Si 2O −−→SiO 2，但SiO 2不能一步转化为H2SiO3，故D错误。

5．【答案】B【解析】稀硫酸与铜不反应，A项错误。

Na2CO3属于盐，C项错误。

NaOH属于碱，不属于钠盐，D项错误。

6．【答案】C【解析】A、液态HCl、固态AgCl均不导电，原因是液态氯化氢和固态AgCl中不含自由移动的阴阳离子，但HCl溶于水后或AgCl熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以HCl、AgCl是电解质，故A错误；B、NH3、CO2的水溶液均能导电原因是氨气和二氧化碳分别和水反应生成氨水、碳酸，氨水、碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，电离出阴阳离子的是氨水和碳酸不是氨气和二氧化碳，所以氨气和二氧化碳是非电解质，故B错误；C、蔗糖和酒精在水中以分子存在，导致其溶液不导电，所以蔗糖和酒精是非电解质，故C正确；D、铜、石墨能导电，但铜和石墨是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误。

故选C。

7．【答案】B【解析】氯酸钾溶液中不含氯离子。

液态氯化氢和氯化钠固体不能导电，其中不含有自由移动的Cl−。

8．【答案】C【解析】NaNO3与KCl混合不能生成气体、沉淀和难电离的物质，故不能发生离子反应。

9．【答案】BCHSO-，故A错。

水溶液中【解析】熔融状态下的NaHSO4电离方程式为：NaHSO4 ===Na++4SO-，故D错。

的Al2(SO4)3电离方程式为：Al2(SO4)3===2Al3++32410．【答案】D【解析】A项中Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，生成水和沉淀：SO-) H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O，溶液导电性减弱；B项溶液的体积增大，c(H+)和c(24都减小，溶液的导电性减弱；C项酒精是非电解质，溶解在水中，增大了溶液的体积，SO-的浓度，溶液导电性减弱；D项增加了离子的总浓度，溶液的导电性增降低了H+、24强。

11．【答案】(1)B(1分)(2)H 2SO 4(1分) KOH(1分) KNO 3(1分) K 2O(1分) (其他合理答案也可以) (3)H 2SO 4+K 2OK 2SO 4+H 2O(2分)【解析】(1)图中是对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法，属于树状分类法。

(2)题干中的六种元素可以形成H 2SO 4、HNO 3、H 2S 等酸，可以形成KOH 、Ba(OH)2、NH 3·H 2O 等碱，可以形成Ba(NO 3)2、KNO 3、K 2SO 4、BaSO 4、NH 4NO 3等盐，可以形成的氧化物有：H 2O 、SO 3、SO 2、NO 、NO 2、K 2O 、BaO 等。

(3)能够与酸反应的氧化物一般为金属氧化物，如K 2O+H 2SO 4K 2SO 4+H 2O 。

12．【答案】(每空1分)(1)①不能 HCl 是共价化合物，液态时不电离，只在水溶液中电离 ②能 能电离出Na +和Cl −③不能 Fe 是单质 ④不能 电解质在固态时不电离 (2)HClH ++Cl −H 2SO 42H ++24SO -Ca(OH)2Ca 2++2OH −KOHK ++OH −NH 4NO 34NH ++3NO -KAl(SO 4)2K ++Al 3++224SO -【解析】(1)HCl 是酸，属共价化合物，在液态时不电离，NaCl 在熔融状态可以电离，KOH 在固态时不电离，Fe 是单质，任何条件都不电离。

(2)KAl(SO 4)2能电离出三种离子。

13．【答案】(1)23CO -、24SO -、4NH +(2分)Cl −、K +、Na +(2分) (2)0.05 mol/L(2分) ＞(1分) (3)＞(2分)(1)溶液一定存在的离子有：23CO -、24SO -、4NH +；可能存在的离子有：Cl −、K +、Na +。