《氧化剂和还原剂第一课时》同步练习5

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《氧化剂和还原剂》同步练习1(鲁科版必修1)

氧化剂和复原剂知能达标训练1．H-可以跟NH3反响，H—+NH3＝NH2—+H2，根据该反响事实，可以得出的正确结论是( )A．NH3具有复原性B．H—是很强的复原剂C．H2是氧化产物，NH2—是复原产物D．该反响属于置换反响2，盐酸与氯气均可以和铁反响，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是( ) A．氧化性B．复原性C．酸性D．金属性3．以下表达中正确的选项是( )A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化复原反响中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被复原D．金属阳离子被复原不一定得到金属单质4．以下各组物质中，通常作氧化剂的是( )A．SO2、H2O、N2 B. HNO3、F2、KMnO4C．CO、Br2、CO2D．HNO3、FeSO4、NaClO5．根据以下反响，①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2④H2S+I2＝S↓+2HI，判断物质的氧化性由强到弱的正确顺序是( ) A．Cl2>I2>Fe3+>H2S B．H2S>I2>Fe3＋>Cl2C．Fe3+>Cl2>H2S>I2D．Cl2>Fe3＋>I2>S6，以下各组中的离子因发生氧化复原反响而不能大量共存的是( )A．H-＋、Na＋、SO32-、Cl-B．Ca2＋、K＋、S2-、CO32-C．Fe2＋、H＋、Cl-、NO3－D．HCO3－、Br－、OH-、SO42-7．根据以下三个反响的化学方程式，以下关系式正确的选项是( )①I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI ②2FeCl3+2HI＝2FeCl+2HCl+I2③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3A．氧化性：F3＋>Cl2>H2SO4>I2B．复原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl-C．2Fe+3I2=2Fel3D．Fel2+Cl2=FeCl2+I28．Zn+NH4NO3+2HNO3＝Zn(NO3)2+N2↑+3H2O的反响中，参加反响的锌和被复原的硝酸根的物质的量之比是( )A．1：3 R1：1 C．1：2 D．3：19．在反响：llp+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，7．5molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为( )A．1．5mol B．3mol C．5mol D．6mol10．38．4gCu跟适量的HNO3作用，铜全部反响后，共收集到气体22．4L(标准状况)，反响消耗的硝酸的物质的量可能是( )A．lmol B．2．2mol C．1．6mol D．2.4mol11．氯气能把H2S溶液氧化成H2SO4，以下说法中不正确的选项是( ) A．氧化剂与复原剂的物质的量之比是1：4 B．氧化剂与复原剂的物质的量之比是4:1C．复原产物是HCl D．有水参加反响，但水既不是氧化剂又不是复原剂12．以下反响中，Na2O2既不作氧化剂又不作复原剂的是( )A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ B．Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2OC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D．Fe2O3+3Na2O2(熔融)= 2Na2FeO4+Na2OA ．在反响中，FeS 既是氧化剂又是复原剂B ．在反响中，CuSO 4是氧化剂，FeS 2是复原剂C ．反响中Cu 2＋与FeS 2的物质的量之比是14：5D ．反响中每生成lmolCu 2S 共得2mol 电子13．以下表达中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 ( )A ．在氧化复原反响中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B ．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C ．甲能跟稀盐酸反响放出H 2，而乙不能D ．将甲、乙组成原电池时，甲是负极14．某单质能与足量浓硝酸反响放出NO 2气体，假设参加反响的单质和硝酸的物质的量之比为1：a ，那么该元素在反响中所显示的化合价是 ( )A ．+2aB ．+aC ．+2aD ．+4a15．在2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O 的反响中，复原产物和氧化产物的质量比为____________________。

氧化剂和还原剂同步练习(有答案)

氧化剂和还原剂同步练习一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）1. 下列反应中水做氧化剂的是（）A. SO3 +H2O＝H2SO4B. Na + 2H2O＝2NaOH +H2点燃C. 2H2 +O22H2OD. 2F2 +2H2O＝4HF +O22. 按金属活动性顺序由前到后考虑，下列说法中正确的是（）A. 单质的还原性逐渐减弱B. 原子的失电子能力逐渐增强C. 对应离子的氧化性逐渐增强D. 对应离子的得电子能力逐渐减弱3. 在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出的氧：2H2O2＝2H2O +O2↑其中，H2O2（）A. 是氧化剂B. 是还原剂C. 既是氧化剂又是还原剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂4. 在一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3＋I2＝2KIO3 +Cl2 推断正确的是（）A. 该反应属于置换反应B. 氧化性I2>KClO3C 还原性KClO3>I2D. 还原剂为I2，氧化剂为KClO35. 已知Co2O3 在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A. 3Cl2 +6FeI2 = 2FeCl3 +4FeI3B. Cl2 + 2FeI2 = FeCl2 + I2C. Co2O3 + 6HCl = CoCl3 +Cl2↑+ 3H2OD. 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ +I26. 下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）A. BaCl2溶液中滴加稀H2SO4B. 盐酸和氧化铁反应C. 铁片放入CuSO4 溶液中D. 氢气还原氧化铜7. 苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色。

若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象的发生。

这说明维生素C具有（）A. 氧化性B. 还原性C. 碱性D. 酸性8. 下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A. 在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B. 肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C. 非金属单质在反应中只做氧化剂D. 金属原子失电子越多，其还原性越强9. 适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+ 和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A. 2：3B. 3：2C. 1：2D. 1：110. 把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是（）A. FeCl3B. 稀H2SO4C. 热的 NaOH溶液D. CuSO4二、填空题11. 写出符合下列要求的化学方程式（1）一种单质还原一种化合物：_________________________；（2）盐酸在反应中既不是氧化剂也不是还原剂：__________________________；（3）水在反应中既是氧化剂又是还原剂：________________________；（4）一种单质氧化一种化合物：_________________________。

《氧化剂和还原剂第一课时》同步练习3

《氧化剂和还原剂第一课时》同步练习基础演练1．下列关于氧化还原反应的有关说法中正确的是( )A ．被氧化的物质是氧化剂B ．置换反应不一定是氧化还原反应C ．电解质溶液导电过程发生氧化还原反应D ．元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原解析：A 项，氧化还原反应过程中，氧化剂得到电子被还原，而还原剂失去电子被氧化；B 项，置换反应不仅有单质参加，而且有新单质生成，反应过程中一定有电子转移，因此一定是氧化还原反应；C 项，电解质导电过程，实质就是电解的过程，而电解反应一定是氧化还原反应；D 项，阳离子得到电子生成单质时，发生还原反应(被还原)，而阴离子转化为单质，因失去电子而被氧化。

本题正确选项为C 。

答案：C2．下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是( )A ．分解反应B ．化合反应C ．置换反应D ．复分解反应解析：氧化还原反应中必有元素化合价改变，非氧化还原反应则无元素化合价变化。

CaO 与H 2O 的化合、CaCO 3的分解反应均无化合价变化；复分解反应是电解质间相互交换成分(离子)的过程，也无化合价改变，所以A 、B 、D 不符合题意。

置换反应有单质参加反应并生成新的单质，必有化合价改变，所有置换反应均属于氧化还原反应。

答案：C3．下列反应中，水做氧化剂的是( )A ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4B ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2OD ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2解析：先判断是否属于氧化还原反应，再看指定的物质是否是反应物，由指定物质中元素化合价的升降判断。

答案为B 。

答案：B4．已知MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑，Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑，盐酸具有的化学性质是( )A ．只有还原性B ．有酸性、氧化性，无还原性C ．只有氧化性D ．有酸性、氧化性、还原性解析：由反应知H C －1l ―→C 0l 2，化合价升高，HCl 表现还原性；又由H ＋1 Cl ―→H 02知，HCl 表现氧化性；盐酸电离出H ＋又表现出了酸性。

高一化学上册氧化剂和还原剂同步训练题(有答案)

高一化学上册氧化剂和还原剂同步训练题（有答案）2.3氧化剂和还原剂（3课时）第二课时：氧化剂和还原剂课时达标 1．（原创）下列说法正确的是（） A、有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应 B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强 C、金属单质在反应中只作为还原剂 D、非金属单质在反应中只作为氧化剂 2.（选用）下列反应中，CO2作氧化剂的是（） A．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O B．CO2＋C 2CO C．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 D．C＋2H2O 2H2＋CO2 3.（原创）下列变化需要加入还原剂才能实现的是（） A. HCl Cl2 B.Fe Fe3＋ C.KClO3 O2 D. Fe3＋ Fe2＋ 4. （变式）下列各组物质中，只有还原性的是（） A.Fe2＋、CO、Na B.Na、Cl－、Cu C.Fe3＋、SO42－、C－ D.Na＋、O2、H＋ 5.（原创）下列反应中Cl2既表现氧化性又表现还原性的是（） A.3Cl2 + 6KOH =5 KCl +KClO3 +3H2O B．Cl2 + H2 === 2HCl C．Cl2 + 2Na === 2NaCl D．MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 6.(原创) 已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2＝Br2+2ClO3－，②ClO3－+5Cl－+6H＋＝3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A.ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B.BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C.BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2D.BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2 7.亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做还原剂时，可能生成的产物是（） A. N2 B. N2O3 C. NH4+ D. NO2 8. 单质X和Y相互反应生成化合物XY(其中X为+2价,Y为-2价)。

1.3.2氧化剂和还原剂——高一化学人教版(2019)必修第一册同步课时作业

2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第一册同步课时作业1.3.2氧化剂和还原剂1.下列有关氧化还原反应的说法正确的是( ) A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应 B.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应C.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D.金属单质失电子越多，其还原性越强2.氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应属于氧化还原反应且与22224Br SO 2H O H SO 2HBr +++相比较，水的作用不相同的是( ) A.22Na O H O2NaOH+B.22234Fe(OH)O 2H O4Fe(OH)++C.22Cl H OHCl HClO++D.2222Al 2NaOH 2H O2NaAlO 3H +++↑3.下列对2X 2Y X 2Y +-++的叙述中正确的是( )A.Y 被还原，2X +是还原产物B.Y 被还原，X 发生氧化反应C.X 是还原剂，Y 被氧化D.X 被氧化，X 显氧化性4.钛和钛的合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称；钛还可以用来制造潜艇。

金属钛可由反应4TiCl 4Na4NaCl Ti ++一定条件制得。

对于该反应，下列说法正确的是( )A.该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B.Ti 是氧化剂C.该反应条件是4TiCl 在熔融状态或水溶液中D.4TiCl 是还原剂5.下列说法中正确的是( ) A.在反应22Fe Cu Fe Cu ++++中，Fe 作还原剂，在其他反应中，Fe 作为反应物时，一定也作还原剂 B.在反应22Fe Cu Fe Cu ++++中，氧化性：22Fe Cu ++>C.金属活动性顺序中，排在前面的金属阳离子的氧化性强于排在后面的金属阳离子的氧化性D.24SO -中硫元素的化合价是+6价，处于硫的最高价，因此24SO -的氧化性一定很强6.有A 、B 、C 、D 四种物质，已知它们能发生下列反应： ①22A BB A ++++②22A C C A ++++③22B C C B ++++④22C D D C ++++由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( ) A.氧化性：2222A B C D ++++>>> B.氧化性：2222D C B A ++++>>> C.还原性：A>B>C>D D.还原性：D>B>C>A7.已知2222X Y Z W 、、、四种物质的氧化能力为2222W Z X Y >>>，下列氧化还原反应能发生的是( ) A.222NaX Z 2NaZ X ++B.222NaW Z 2NaZ W ++C.222NaW Y 2NaY W ++D.222NaZ X 2NaX Z ++8.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是( )A. B.C. D.9.已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应:4+2+3+3+Ce +Fe =Fe +Ce ,2+3+2+4+Sn +2Fe =2Fe +Sn 。

人教版必修一同步练习：2.3.2氧化剂和还原剂(含答案)

基础演练1．吃水果能帮助消化。

当我们把苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为有色物质，这些有色物质很快聚合成为咖啡色的聚合物。

则这种空气中的常见氧化剂是( )A ．N 2B ．O 2C ．H 2OD ．CO 2 解析：空气中常见的氧化剂是O 2。

答案：B2．下列转化，加入氧化剂才能完成的是( )A ．H ＋―→H 2B ．MnO －4―→Mn 2＋C ．CO 2―→CO 2－3D ．S 2－―→SO 2－4 解析：找有元素化合价升高的变化。

答案：D3．根据反应①2FeCl 3＋2KI=== 2FeCl 2＋2KCl ＋I 2；②2FeCl 2＋Cl 2=== 2FeCl 3。

判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是( )A ．Fe 3＋>Cl 2>I 2B ．Cl 2>Fe 3＋>I 2C ．I 2>Cl 2>Fe 3＋D ．Cl 2>I 2>Fe 3＋解析：由①式得，氧化性Fe 3＋>I 2；由②式得，氧化性Cl 2>Fe 3＋；所以Cl 2>Fe 3＋>I 2。

答案：B4．下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是( )A ．Zn ＋H 2SO 4=== Z nSO 4＋H 2↑B ．2FeCl 2＋Cl 2=== 2FeCl 3C ．2KClO 3===== MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ D ．Cl 2＋H 2O=== H ClO ＋HCl解析：标出各种元素在反应前后的化合价，不难看出仅D 中只有一种元素(氯元素)化合价变化。

答案：D5．下列反应是实验室制取Cl 2的反应：MnO 2＋4HCl(浓)===== △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O氧化剂和还原剂物质的量之比是( )A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．1∶4解析：MnO 2是氧化剂，盐酸是还原剂，4份盐酸参加反应一半作还原剂，一半起酸的作用。

氧化剂和还原剂同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

氧化剂和还原剂一、选择题1．(2024·沈阳城郊重点中学联合体高一调研)下列变化过程一定需要加入还原剂的是() A．KClO3―→KClB．KCl―→AgClC．H＋―→H2D．C―→CO22．(2024·淄博一中高一调研)下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeCl2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(浓)Cl2Cl2④KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A. 3B. 氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋C. 还原性比较：H2O2>Mn2＋>Cl－D. ④组中的HCl既作还原剂，又起到酸的作用3.一个A原子转移2个电子给两个B原子，下列说法正确的是()A．生成物的化学式为A2B，A是还原剂B．生成物属于混合物C．生成物的化学式为AB2，B发生还原反应D．生成物一定为电解质4.已知有如下反应：①2BrO－3＋Cl2===Br2＋2ClO－3②ClO－3＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂C．氧化性强弱的顺序为：BrO－3>ClO－3>Cl2 >Fe3＋D．溶液中可发生：ClO－3＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O5．(2023·西安高一调研)某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是()A ．该反应属于置换反应B ．N 2H 4是氧化剂C ．N 2O 4是还原剂D ．N 2既是氧化产物又是还原产物 6．现有下列几个离子反应：①Cr 2O 2－7＋14H ＋＋6Cl －===2Cr 3＋＋3Cl 2↑＋7H 2O②2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －③2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋下列有关性质的比较正确的是( )A ．氧化性：Cr 2O 2－7>Cl 2>Fe 3＋B ．氧化性：Cl 2>Br 2>Cr 2O 2－7 C ．还原性：SO 2<Fe 2＋<Br －D ．还原性：Cl －>Cr 3＋>Fe 2＋7.已知X 2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化性由强到弱的顺序为W 2>Z 2>X 2>Y 2，下列氧化还原反应能发生的是( ) A ．2NaW ＋Z 2===2NaZ ＋W 2 B ．2NaX ＋Z 2===2NaZ ＋X 2 C ．2NaW ＋Y 2===2NaY ＋W 2 D ．2NaZ ＋X 2===2NaX ＋Z 28．氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑。

高中化学 2.3.1 氧化剂和还原剂每课一练鲁科版必修1

【创新方案】2014年高中化学 2.3.1 氧化剂和还原剂每课一练鲁科版必修1一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应解析：A 项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH 3＋HCl===NH 4Cl ，该反应中无电子转移。

B 项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑，该反应中无电子转移。

C 项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移。

D 项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。

故选C 。

答案：C2．[双选题]在一定条件下，KClO 3与I 2发生下列反应：2KClO 3＋I 2===2KIO 3＋Cl 2，下列推断正确的是( )A ．该反应属于置换反应B ．氧化性I 2>KClO 3C ．还原性KClO 3>I 2D ．还原剂为I 2，氧化剂为KClO 3解析：该反应属于置换反应，A 正确。

+532KClO ＋02I ===+532KClO ＋02C l 氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化性：⎩⎪⎨⎪⎧KClO 3>KIO 3，KClO 3>I 2，还原性：⎩⎪⎨⎪⎧ I 2>Cl 2，I 2>KClO 3。

答案：AD 3．[双选题]下列变化中，需要加入氧化剂的是( ) A ．SO 2→SO 3B ．HCl→H 2C ．FeCl 2→FeCl 3D ．Fe 2O 3→Fe 解析：反应需加入氧化剂，则物质转化是还原剂――→氧化剂氧化产物。

答案：AC4．已知氧化性：Br 2>Fe 3＋>I 2，还原性：I －>Fe 2＋>Br －，则下列反应不能发生的是( )A ．Br 2＋2I －===2Br －＋I 2B ．Br 2＋2Fe 2＋===2Br －＋2Fe 3＋C ．2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2D ．2Fe 3＋＋2Br －===2Fe 2＋＋Br 2解析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D 项不符合，不能发生。

《认识氧化还原反应、氧化剂和还原剂》同步练习

第3节氧化还原反应第一课时认识氧化还原反应、氧化剂和还原剂1．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．H 2还原CuO 的反应只属于还原反应B ．置换反应都是氧化还原反应，所以3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2既是置换反应又是氧化还原反应C ．3O 2=====电火花2O 3是氧化还原反应D ．复分解反应一定不是氧化还原反应2．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl 2＋2NH 3===N 2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是( )A ．氧化产物为N 2B ．该反应NH 3被还原C ．该反应HCl 是还原产物D ．生成1 mol N 2有6 mol 电子转移3．某物质中元素被还原，则该元素一定( )①化合价升高 ②化合价降低 ③得到电子或电子对偏向 ④失去电子或电子对偏离A ．①②B ．②④C ．②③D ．①④4．下列反应不属于氧化还原反应的是( )A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2OC ．3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2D ．2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑5．实验室取等物质的量的KClO 3分别发生下列反应：反应①：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；反应②：不使用催化剂，加热至743 K 左右，得到KClO 4和KCl 。

下列关于①和②的说法正确的是( )A ．两个反应中都只有一种元素化合价发生改变B ．两个过程生成KCl 的物质的量相同C ．发生氧化反应的元素相同D ．发生还原反应的元素相同6．工业上粗硅的生产原理为2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑，下列说法正确的是( )A ．C 表现出氧化性B ．SiO 2发生氧化反应C ．SiO 2是氧化剂D ．C 被还原7．多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有＋5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，因为存在下列的反应：“大量海鲜＋大量维生素C→砒霜(As 2O 3，剧毒)”。

高中化学第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化还原反应

【金版学案】2014-2015学年高中化学第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化还原反应、氧化剂与还原剂课时训练鲁科版必修1水平测试1．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )A ．反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B ．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C ．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D ．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂，就一定是还原剂解析：同种元素之间也可以发生氧化还原反应，故A 项错；阴离子――→被氧化游离态――→被还原阳离子，故C 项错；氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同种物质，也可以是不同种物质，故D 项错。

答案：B2．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应解析：化合反应不一定是氧化还原反应，如NH 3＋HCl===NH 4Cl ，该反应中无电子转移，故A 项错误；分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑，该反应中无电子转移，故B 项错误；置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移，故C 项正确；复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移，故D 项错误。

答案：C3．在下列变化：①大气固氮；②硝酸银分解；③实验室制取氨气；按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( )A ．①②③B ．②①③C ．③②①D ．③①②解析：大气固氮是指在放电条件下将游离态的氮气转化为一氧化氮的过程，氮元素被氧化；硝酸银分解过程中氮元素化合价降低，被还原；实验室制氨气的反应不属于氧化还原反应，故A 项正确。

答案：A4．氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，下列说法错误的是( )A ．CaH 2既是氧化剂，又是还原剂B ．H 2既是氧化产物，又是还原产物C ．CaH 2是还原剂，H 2O 是氧化剂D ．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1解析：Ca H －1 2＋2H ＋1 2O===Ca(OH)＋2H 0↑ ，由反应前后元素的化合价变化可知：CaH 2是还原剂，H 2O 是氧化剂，H 2 既是氧化产物又是还原产物，且来源于CaH 2和H 2O 中氢原子的物质的量相等，即氧化产物与还原产物之比为1∶1。

氧化剂与还原剂(第一课时)

当堂巩固
2．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，也不做还原剂的是( B )
A．SO3＋H2O===H2SO4 B．Cl2＋H2O===HCl＋HClO C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
当堂巩固
3.把某元素由化合态变为游离态，则它（C） A.被氧化 B.被还原 C.有可能被氧化，也有可能被还原 D.由高价变为零价
氧化剂与还原剂
练习：下列反应哪些是氧化还原反应
1. CaCO3=CaO+CO2↑ 2. AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3 3. Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu 4. 2 NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
一.内容回顾
1.氧化还原反应的特征与本质特征：元素化合价发生变化本质：电子发生转移 2.氧化反应与还原反应氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应
当堂巩固Βιβλιοθήκη 4.取一定量的浓盐酸与二氧化锰发生如下反应：
MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2 +2H2O （1）该反应是氧化还原反应吗？如果是，指出其中的氧化剂与还原剂
（2）取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的HCl的物质的量，以及反应中被氧化的HCl的物质的量
2.如何判断氧化还原反应中的氧化产物与还原产物？
氧化产物：元素化合价升高后得到的生成物还原产物：元素化合价降低后得到的生成物
当堂巩固
1.下列反应中，SO2被还原的是（ C ） A．SO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O B． SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl C．SO2+2H2S = 3S ↓+2H2O D．SO2+NO2 = SO3+NO

人教版必修一同步练习：氧化剂和还原剂(含答案)

基础演练1．吃水果能帮助消化。

则这种空气中的常见氧化剂是()A．N2B．O2C．H2O D．CO2解析：空气中常见的氧化剂是O2。

答案：B2．下列转化，加入氧化剂才能完成的是()A．H＋―→H2B．MnO－4―→Mn2＋C．CO2―→CO2－3D．S2－―→SO2－4解析：找有元素化合价升高的变化。

答案：D3．根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。

判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是()A．Fe3＋>Cl2>I2B．Cl2>Fe3＋>I2C．I2>Cl2>Fe3＋D．Cl2>I2>Fe3＋解析：由①式得，氧化性Fe3＋>I2；由②式得，氧化性Cl2>Fe3＋；所以Cl2>Fe3＋>I2。

答案：B4．下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是()A．Zn＋H2SO4===Z nSO4＋H2↑B．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3C ．2KClO 3===== MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ D ．Cl 2＋H 2O===H ClO ＋HCl 解析：标出各种元素在反应前后的化合价，不难看出仅D 中只有一种元素(氯元素)化合价变化。

答案：D5．下列反应是实验室制取Cl 2的反应：MnO 2＋4HCl(浓)===== △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 氧化剂和还原剂物质的量之比是( )A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．1∶4解析：MnO 2是氧化剂，盐酸是还原剂，4份盐酸参加反应一半作还原剂，一半起酸的作用。

答案：B6．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾(反应为2KClO 3===== MnO 2△2KCl ＋3O 2↑)、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为( )A ．1∶1∶1B ．2∶2∶1C ．2∶3∶1D ．4∶3∶2解析：2KMnO 4===== △K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑，2KClO 3===== MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，2H 2O 2===== MnO 2O 2↑＋2H 2O 从化学方程式可知，用KMnO 4、KClO 3制O 2时，都是－2价氧转化为0价的氧，生成1 mol O 2需转移4 mol 电子，H 2O 2中氧元素为－1价，由－1价氧生成1 mol O 2只转移2 mol 电子，同时生成2 mol H 2O ，现三种方法制得的O 2在同温、同压下体积相同，即O 2的物质的量相等，所以三个反应中转移电子数之比为4∶4∶2＝2∶2∶1。

3.1.4 氧化剂和还原剂课时作业高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册

课时作业8：3.1.4 氧化剂和还原剂学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共13小题）1.(5分)下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是( )A. HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B. Al、CO、O2、H2C. Zn、C、H2、COD. KClO3、MnO2、C、Fe2.(5分)在下列反应中，CO2作氧化剂的是( )A. Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OB. CO2＋C2COC. 2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑D. C＋2H2O(g)2H2＋CO23.(5分)下列微粒：①Al3＋、②Cl－、③N2、④S2－、⑤Cu、⑥H2O2、⑦Fe2＋、⑧MnO，既具有氧化性又具有还原性的是( )A.①④⑤⑦B.③⑥⑦⑧C.④⑤⑥⑧D.①②③⑥4.(5分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。

脱氯反应为Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===Na2SO4＋8HCl＋H2SO4，该反应中( )A. Na2S2O3表现氧化性B. H2O既表现氧化性又表现还原性C. Na2S2O3既表现氧化性又表现还原性D. Cl2表现氧化性5.(5分)(2022·江苏南通高一月考)下列物质的转化需要加入还原剂才能实现的是( )A. SO3→H2SO4B. Cu→Cu(NO3)2C. Fe2O3→FeD. CO→CO26.(5分)根据反应①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu②2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋③2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－④HClO＋H＋＋Cl－===Cl2＋H2O可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )A. HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋B. Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C. Cl2＞Fe3＋＞HClO＞Cu2＋＞Fe2＋D. HClO＞Cl2＞Cu2＋＞Fe3＋＞Fe2＋7.(5分)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是( )A. MgB. CuC. AgD. H28.(5分)已知NaI、FeCl2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为FeCl2＜H2O2＜NaI＜SO2，则下列反应不能发生的是( )A. 2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HClB. H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OC. I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HID. 2NaI＋2FeCl3===2FeCl2＋I2＋2NaCl9.(5分)反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。

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《氧化剂和还原剂第一课时》同步练习
1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是( )
A ．配制生理盐水
B ．燃放鞭炮
C ．食物腐烂
D ．高炉炼铁
解析：金属冶炼是将金属化合物还原成金属单质；燃放鞭炮属于燃烧反应，是氧化还原反应；食物腐烂是有机物的氧化变质；配制生理盐水不发生化学变化。

答案： A
2．不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是( ) A ．2KMnO 4=====△
K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ B ．2Na ＋Cl 2=====点燃
2NaCl C ．Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu D ．Fe 2O 3＋3CO=====高温
2Fe ＋3CO 2
解析： A 、B 、C 、D 均属于氧化还原反应，其中A 项为分解反应，B 项为化合反应，C 项为置换反应。

答案： D
3．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是( ) A ．铝片与稀盐酸的反应 B ．甲烷与氧气的反应
C ．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
D ．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
解析： A 项：2Al ＋6H ＋
===2Al 3＋
＋3H 2↑是氧化还原反应也是离子反应；B 项：CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O 是氧化还原反应但不是离子反应；C 项：C ＋CO 2=====高温
2CO 是氧化还原反应但不是离子反应；D 项：H ＋＋OH －===H 2O 是离子反应但不是氧化还原反应。

答案： A
4．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( ) A ．一定被氧化 B ．一定被还原 C ．可能被氧化，也可能被还原
D ．化合价降低为0
解析：化合价既可能升高，如NaCl→Cl 2；也可能降低，如Fe 2O 3→Fe。

答案： C
5．在反应3Cl 2＋6KOH===5KCl ＋KClO 3＋3H 2O 中，得到电子的原子和失去电子的原子个数比是( )
A ．5∶1
B ．1∶5
C ．1∶1
D ．3∶1
解析：分析题中反应知氧化剂和还原剂都是Cl 2，C 0
l→K Cl －1
，C 0
l→K Cl ＋5
O 3。

在反应物中所
含的6个C 0
l 中，5个C 0
l 各得到1个电子(共得到5个电子)变为5个Cl －1。

另外1个C 0
l 失去5个电子变
为1个Cl ＋5
，所以得到电子的氯原子与失去电子的氯原子个数比为5∶1。

答案： A
6．硫代硫酸钠可做脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L －1
Na 2S 2O 3溶液恰好把224 mL(标准状况)Cl 2完全转化为Cl －
，则S 2O 2－
3将转化成( )
A ．S 2－
B ．S
C ．SO 2－
3
D ．SO 2－
4
解析：标准状况下，224 mL Cl 2即0.01 mol Cl 2，全部转化成Cl －时得0.02 mol e －，这些电子将由0.025 L×0.100 mol·L －1＝0.002 5 mol Na 2S 2O 3失去。

那么，1 mol Na 2S 2O 3
失去8 mol e －，硫元素的化合价应由Na 2S 2O 3中的＋2价变成＋6价，所以产物应为SO 2－
4。

答案： D
7．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化： H 2O 2→H 2O IO －3→I 2
MnO －4→Mn 2＋
HNO 2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是( ) A ．H 2O 2 B ．IO －
3 C ． MnO －4
D ．HNO 2
解析：根据得失电子总数相等的原则，1 mol H 2O 2、IO －3、MnO －4、HNO 2分别得2 mol 、5
mol 、5 mol 、1 mol 电子，分别能氧化KI 而得到I 2为1 mol 、2.5 mol 、2.5 mol 、0.5 mol ，而IO －3本身被还原能产生0.5 mol I 2。

答案： B
8．分别用双线桥法和单线桥法分析下列氧化还原反应中化合价的变化，标出电子转移的方向和数目。

(1)2KNO 3=====△
2KNO 2＋O 2↑ (2)Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑
解析：先标出发生变化的元素化合价，再解答。

答案：
9．饮用水中的NO －3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO －
3的浓度，某饮用水研
究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO －3还原为N 2，其化学方程式为：
10Al ＋6NaNO 3＋4NaOH ＋18H 2O===10Na[Al(OH)4]＋3N 2↑。

请回答下列问题：
(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。

(2)上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为______________。

解析： Al 元素化合价由0价升高到Na[Al(OH)4]中的＋3价，1 mol Al 失去3 mol 电子，10个Al 原子反应转移电子数为30。

N 元素化合价由NaNO 3中＋5价降低到N 2中的0价，该元素被还原。

答案： (1)Al 失去 N 还原 (2)30个
10．(能力拔高)实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气，反应方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

现用100 mL 的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5. 6 L ，计算：
(1)用双线桥标出电子的转移。

(2)理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？ (3)被氧化的HCl 的质量为多少克？
解析： n (Cl 2)＝ 5.6 L
22.4 L·mol －1＝0.25 mol (2)MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 87 g 1 mol
m (MnO 2) 0.25 mol
87 g∶1 mol＝m (MnO 2)∶0.25 mol，m (MnO 2)＝21.75 g (3)MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 73 g 1 mol m (HCl)
0.25 mol
73 g∶1 mol＝m (HCl)∶0.25 mol m (HCl)＝18.25 g 被氧化的HCl 占参加反应的HCl 的1
2，则m 被氧化(HCl)＝9.125 g
答案： (1)
(2)21.75 g (3)9.125 g。