溶液课堂练习
溶液(复习课)教案
溶液(复习课)教案一、教学目标1. 回顾和巩固溶液的概念、组成及其特点。
2. 掌握溶液的制备方法、浓度的表示及稀释计算。
3. 了解溶液在日常生活和工业中的应用。
4. 培养学生的实验操作能力和解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 溶液的概念：均匀透明的混合物，由溶剂和溶质组成。
2. 溶液的制备方法：溶解、稀释、蒸馏等。
3. 溶液的浓度表示：质量分数、摩尔浓度、体积分数等。
4. 溶液的稀释计算：C1V1 = C2V2。
5. 溶液的应用：酸碱中和、溶解度、提取物质等。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和巩固溶液的基本概念和性质。
2. 利用实验操作，让学生掌握溶液的制备方法和浓度表示。
3. 运用案例分析，探讨溶液在日常生活和工业中的应用。
4. 开展小组讨论，培养学生合作解决问题的能力。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、玻璃棒、量筒、滴定管等。
2. 实验试剂：盐、糖、酸、碱等。
3. 课件和教学素材。
五、教学过程1. 导入：通过提问方式引导学生回顾溶液的概念和组成。
2. 基本概念：讲解溶液的特点、制备方法及浓度表示。
3. 实验操作：分组进行溶液制备和浓度测定实验。
4. 案例分析：分析溶液在日常生活和工业中的应用实例。
5. 小组讨论：探讨溶液在实际问题中的解决方法。
6. 总结与反思：对所学内容进行归纳总结，巩固知识点。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问了解学生对溶液概念、制备方法和浓度表示的掌握情况。
2. 实验报告：评估学生在实验操作中的表现，以及对实验结果的分析和总结。
3. 小组讨论：观察学生在讨论中的参与程度，以及对实际问题的分析和解决能力。
七、教学拓展1. 介绍溶液在其他领域的应用，如医药、农业、环保等。
2. 探讨溶液在现代科技中的重要作用，如纳米技术、材料科学等。
3. 引导学生关注溶液相关领域的最新研究成果。
八、教学反思1. 总结课堂效果，分析学生的掌握情况。
人教版九年级下册化学 第九单元 溶液 课题1溶液的形成课时2
课后作业
1.下列物质溶于水后能形成无色溶液的是 (B ) A.高锰酸钾 B.蔗糖 C.硫酸铜 D.面粉
课后作业
2.下列混合物中,属于溶液并且溶质是单
质的是
( C)
A.稀盐酸
B.泥水
C.碘酒
D.洗洁精与水和油滴混合
课后作业
3.蔗糖溶液的甜度取决于溶液中所含蔗糖的量 。现有一杯蔗糖溶液,分别取上部、中部和底部 溶液适量依次进行品尝,结果是 ( A ) A.三份溶液一样甜 B.上部溶液最甜 C.中部溶液最甜 D.底部溶液最甜
结合日常生活经验和课堂实验，体验溶 解过程中的热量变化。
化学用语天天练
根据物质名称写出化学式: 氢气：H2 氧气：O2 水：H2O 二氧化碳：CO2 氯化钠：NaCl 氢氧化钠：NaOH 硫酸铜：CuSO4 氯化亚铁：FeCl2 碳酸钙： CaCO3 硫酸：H2SO4 盐酸： HCl
导学导练
知识点1. 溶解时的吸热或放热现象 【师生合作】 完成教材P29“探究 溶解时的吸热或放热现象”。
导学导练
小结： 1.物质溶解时常使溶液的温度_发__生__改__变____。 2.（1）溶解时吸热的物质主要有_硝__酸__铵______等； （2）溶解时放热的物质主要有
_浓__硫__酸__、__氢__氧__化__钠__固__体__等； (3)溶解时既不吸热也不放热的物质主要有
_氯__化__钠___等。
导学导练
【小组讨论】
洗涤剂和汽油除去油污的原理分别是什么？
汽油能洗去衣服上的油污，这是由于汽油能 _溶__解__油污，形成_溶__液__。用加了洗涤剂的水也 能洗去油污，这是由于洗涤剂能_乳__化__油污，形 成_乳__液__。两者去污的原理_不__同__（填“相同” 或“不同”）。
_2020-2021学年华东师大版科学七年级下册1.3水是常见的溶剂课堂同步练习
1.3水是常见的溶剂一、单选题1.下列有关溶液的说法正确的是( )A. 均一、稳定的液体都是溶液B. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C. 20℃时，10g 水中最多可以溶解3.6g 食盐，所以食盐属于易溶物质D. 25℃时，向100g 质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g 蔗糖粉末，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数将不变2.下列是关于调节功能的叙述，其中不正确的是( )A. 海洋水可以调节昼夜温差B. 生长素可以调节人的生长C. 温度可以调节许多物质的溶解性大小D. 滑动变阻器可以调节电路的电流大小3. 下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是（）①氧化钙②硝酸铵③浓盐酸④氯化钠．A. ②③B. ①②C. ①④D. ④②4.20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）A. 易溶物质B. 可溶物质C. 微溶物质D. 难溶物质5.如图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，从甲到丙可以肯定是饱和溶液的是( )A. 甲B. 乙C. 丙D. 无法判断6.我们日常生活中接触到的溶液中，溶质是单质的是（）A. 碘酒B. 汽水C. 食用醋D. 生理盐水7.把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（）A. 食盐B. 蔗糖C. 酒精D. 花生油8.下表是同学们做溶液形成的实验记录。
以下说法不正确的是( )A. 衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗B. 同一物质在不同溶剂中的溶解性不同C. 水、汽油、酒精都可以作溶剂D. 溶液都是均一、稳定、无色的混合物9.厨房常用的下列物质与水混合，不能形成溶液的是（）A. 食盐B. 植物油C. 白糖D. 白酒10.悬浊液、乳浊液和溶液都应是（）A. 均一、稳定的B. 澄清、透明的C. 久置不会分层D. 混合物11.将下列物质分别放入足量水中，能形成无色溶液的是（）A. 硝酸钾B. 硫酸铜C. 粉笔灰D. 食用油12.现代生活中的饮品各式各样，下列几种常见的饮料中，属于溶液的是( )A. 果汁B. 牛奶C. 矿泉水D. 豆浆二、填空题13.某5克物质(不含结晶水)溶于10克水中，得12克溶液，则溶液中溶质为________克.14.如图是一个概念图，概念图在整理知识时是十分有用的，请在图中空白处填上恰当内容。
溶液值的计算
大小关系
(mol/L)
酸性
c(H+)>c(OH-) c(H+)>1.0×10-7
中性
c(H+)=c(OH-) c(H+)=1.0×10-7
碱性
c(H+)<c(OH-) c(H+)<1.0×10-7
pH
pH<7 pH=7 pH>7
问题2：pH与溶液中c(H+)存在怎样的关系？
如何用表达式表达？
一、pH与溶液酸碱性
温故知新
1．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积 叫做水的离子 积，其适用范围是纯水和稀的电解质水溶液， 25oC时，其数值是 1.0×10-14。
2．回忆溶液酸碱性与溶液中c(H+)、c(OH-)关系，
自主完成下表：
溶液酸碱性 c(H+)、c(OH-) c(H+)取值范围
大小关系
(mol/L)
酸性
1．pH与溶液酸碱性的关系
溶液酸碱性 c(H+)、c(OH-) c(H+)取值范围
大小关系
(mol/L)
酸性
c(H+)>c(OH-) c(H+)>1.0×10-7
中性
c(H+)=c(OH-) c(H+)=1.0×10-7
碱性
c(H+)<c(OH-) c(H+)<1.0×10-7
pH
pH<7 pH=7 pH>7
2．pH的定义
pH=-lgc(H+)
例题1—1：计算c(H+)=1.0×10-4mol/L的溶
液的pH，指出该溶液的酸碱性。
课题9.1 溶液的形成-学易试题君之同步课堂帮帮帮2019-2020学年九年级化学人教版(下册)
第九单元溶液课题1 溶液的形成一、溶液1．形成：在水分子的作用下，物质以____________或____________的形式均一地分散到水分子之间。
2．定义：____________物质分散到____________物质里，形成____________、____________混合物，叫做溶液。
3．组成：溶液由溶质和溶剂组成。
（1）溶质：_________________________的物质叫做溶质。
溶质可以是固体、______________。
（2）溶剂：_________________________________的物质叫做溶剂。
最常见的溶剂是_____________。
（3）量的关系：①溶液的质量________溶质的质量+溶剂的质量。
②溶液的体积________溶质的体积+溶剂的体积。
4．特征（1）均一性溶液中各部分的________都完全相同。
（2）稳定性外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不会_______，也不会析出固体。
5．溶解性（1）碘_______溶于水，_________溶于汽油。
（2）高锰酸钾_______溶于水，_________溶于汽油。
（3）结论：同种溶质在不同溶剂中的溶解性_____________；不同的物质在同一溶剂的溶解性_________。
6．命名命名的原则是“[溶质]的[溶剂]溶液”。
如碘溶于酒精得到的溶液命名为_____________；如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
氯化钠溶于水形成的溶液命名为_____________，水作溶剂时，习惯上不指明，常命名为___________。
7．应用（1）工农业生产上——无土栽培的_____________属于溶液。
（2）日常生活中的白醋、________________________等属于溶液。
（3）医疗上的氯化钠注射液、消毒酒精、_____________________等属于溶液。
2第二章 溶液1.溶液的概念
溶液各部分 性质一样
外界条件不变时， 溶液不分层，也 不析出固体沉淀
2. 溶液的组成 溶质：被溶解的物质 溶剂：能溶解其他物质的物质
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
溶液中溶质和溶剂是如何确定的?
观察下列生活中常见的溶液，说出其中的溶剂和溶质
食醋
碘酒
硫酸铜溶液
葡萄糖注射液
盐酸
溶液中溶质和溶剂的划分:
溶剂
酒精 水 水 水 水
10ml汽油和90ml豆油？ 90ml酒精和10ml水？
溶质和溶剂的划分原则：
1. 有水存在时水作溶剂，其它作溶质； 2. 固体、气体与液体形成溶液时，液体作溶剂
固体、气体作溶质； 3. 同种状态的物质形成溶液时，量多的作溶剂
课堂练习1:
1. 无色透明的液体就是溶液 2. 溶液一般是液态的，也有固态和气态的溶液 3. 溶液中的溶剂只能是一种，溶质也只能是一种 4. 在一杯糖水中底部的糖水要比上面的甜 5. 溶液一定是无色的
例1. 500m1氢氧化钠溶液中含2g NaOH， 求该溶液中NaOH的物质的量浓度？
解：
n
mV
cB?
V=0.5L m=2g MNaOH=40g/mol
n=
m M
=
2g 40g/mol
=0.05mol
溶液中NaOH的物质的量浓度为：
cB =
nB V
=
0.05mol 0.5L
=0.1mol/L
例2. 配制100ml 3mol/L KCl 溶液，需要 KCl的质量是多少？ cKCl V n m ?
1. 概念：在一定温度下, 一定量饱和溶液中所含 溶质的量，就是溶质在该温度的溶解度
溶解度的表示方法
溶液的配制及分析教案
溶液的配制及分析教案一、教学目标1. 了解溶液的概念，掌握溶液的配制方法。
2. 学会使用常见仪器进行溶液的配制和分析。
3. 能够运用溶液的知识解决实际问题。
二、教学内容1. 溶液的定义及特点2. 溶液的配制方法3. 溶液的分析方法4. 溶液在实际中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：溶液的配制方法，溶液的分析方法。
2. 教学难点：溶液的配制操作，溶液的分析技巧。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解溶液的概念、特点及配制方法。
2. 采用演示法，展示溶液的配制和分析过程。
3. 采用实践操作法，让学生动手进行溶液的配制和分析。
五、教学准备1. 教师准备：教案、PPT、实验器材。
2. 学生准备：实验报告册、实验器材。
六、教学过程1. 导入：通过生活实例引入溶液的概念，激发学生兴趣。
2. 新课：讲解溶液的定义、特点及配制方法。
3. 演示：展示溶液的配制过程，讲解注意事项。
4. 实践：学生动手进行溶液的配制，教师巡回指导。
5. 总结：归纳溶液的配制方法和注意事项。
七、课堂练习1. 练习题：考查学生对溶液概念、特点的理解。
2. 实验报告：记录学生在实践过程中的操作和观察结果。
八、课后作业1. 复习溶液的配制方法和分析技巧。
2. 思考题：探讨溶液在实际中的应用。
九、教学评价1. 课堂问答：评估学生对溶液知识的理解程度。
2. 实验操作：评价学生的动手能力和实验技能。
3. 课后作业：检查学生的复习效果和思考深度。
十、教学拓展1. 溶液的浓度计算：学习溶液的浓度表示方法，如质量分数、摩尔浓度等。
2. 溶液的稀释：掌握溶液的稀释方法，解决实际问题。
3. 溶液的分离与提纯：学习溶液的分离方法，如过滤、蒸馏等。
六、溶液的浓度计算1. 学习溶液的质量分数计算方法。
2. 学习溶液的摩尔浓度计算方法。
3. 练习计算不同浓度溶液的配制方法。
七、溶液的稀释1. 学习溶液的稀释原理。
2. 掌握溶液稀释的方法和技巧。
3. 练习稀释不同浓度的溶液。
溶液的形成 课堂学案
第九单元溶液的形成课堂学案学习目标1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。
2.探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
3.知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。
4、知道一些常见的乳化现象。
5.学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
学习过程一、亲自配制：“碘水”、碘酒仪器：小试管，药品：酒精、水（注意：两支试管内加入的水和酒精的量均为三分之一即可，碘加入1粒）实验结果：再举出类似的例子：高锰酸钾能溶解在（）中，但很难溶解在（）中；植物油很难溶解在（）中，但可以溶解在（）中。
结论：总结溶液的组成：溶液由（）和（）两部分组成。
二、判断溶液、溶质和溶剂1、小组比赛：举出一些液体，先判断是不是溶液，然后说出溶质和溶剂。
2、进一步总结溶液的特征。
三、用洗洁精洗碗是把植物油给溶解了吗？（自学课本，了解什么是乳化作用）举出一些乳化的例子：四、溶解时的吸热和放热现象-----实验验证注意：每个小组只有一种药品：食盐或硝酸铵或者是氢氧化钠。
硝酸铵取一药匙，氢氧化钠取4-5片，食盐取半药匙。
1、小组合作完成实验设计（1）选择实验仪器：小烧杯、玻璃棒、温度计（2）实验方案：2、小组合作完成实验并进行数据记录及结论分析：3、请同学们思考：如果没有温度计，你能想办法知道温度的变化吗？你有几种方案？可供选择的用品有：烧杯、玻璃棒、广口瓶、单孔塞、玻璃导管、橡皮管、U形管、轻玻璃片、NaCl、NaOH、NH4NO3。
（大胆设计，你一定能成功）先独立思考，然后小组内合作完成。
画出你的设计图：五、阶段性小结请同学们自己独立总结一下这节课你的收获和疑惑。
六、课堂测试：１、关于溶液，下列说法正确的是（）A.一种溶剂中只能溶解一种溶质B.均一、稳定的液体一定是溶液C.食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍为溶液D.同一种溶液中各部分的性质和浓度不一定相同2、一杯久置的高锰酸钾溶液，实验测得其上层密度为a g·mL-1，下层密度为b g·mL-1，则a和b的关系是（）A． a＞b B． a=b C． a＜b D．无法确定3、下列可作为溶质的是（）A、气体B、液体C、固体D、都可以4、下列四个家庭实验不能配制成溶液的是（）5、生活中的下列物质：（1）牛奶、（2）学碧饮料、（3）矿泉水、（4）生理盐水、（5）豆浆、（6）蒸馏水、（7）食醋、（8）蔗糖水、（9）链霉素粉末、（10）酸牛奶、（11）酒精、（12）碘酒、（13）600的白酒、（14）车用乙醇汽油、（15）10%的过氧乙酸、（16）医用酒精、（17）石灰浆、（18）清新洁净的空气。
九年级化学下册 第九单元《溶液》课题3 溶液的浓度课时1 溶质质量分数概念及基本公式
下述方法正确的是（ D ）
A、称取0.5g 过氧乙酸溶于100g水中 B、称取0.15g 过氧乙酸溶于1000g水中 C、称取50g 过氧乙酸溶于950g水中 D、称取5g 过氧乙酸溶于995g水中
3、采用什么方法可以使200克10%的氯化 钠溶液变成30%的氯化钠溶液？
55克 495克
2、某工厂化验室配制5000克20%的盐 酸，需要38%的盐酸（密度为1.19克/毫 升）的体积是多少？
V = 2211.4 ml
课堂巩固练习
1、长沙卷：用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐
酸，正确的操作步骤是（ D ）
A、计算、称量、溶解 B、称量、加水、溶解 C、溶解、计算、量取 D、计算、量取、溶解
物质质量
溶液的各物质
总和
质量
课堂练习4
某学生将6g镁条加入到70mL的稀硫酸 中，恰好完全反应，反应后所得溶液的 质量为 100g.试计算：（1）该反应共产 生氢气的质量 （2）该稀硫酸的质量分数 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分 数。
0.5g, 25.9%, 30%
学案 课堂练习
1、配制500毫升质量分数为10%的氢氧 化钠溶液（密度为1.1克/毫升），需要 氢氧化钠和水的质量各是多少？
空气以及某些溶液的配制
学点一、溶质质量分数的概念
对有色的溶液，我们可以直接地观察溶 液的颜色，来判断溶液的浓或稀吗？
你会计算相关的物理量吗？
1、定义：
是溶质质量和溶液质量之比 。
2、公式： 某溶质质量分数=
某溶质质量
溶液质量
100%
= ——某—一—溶—质—质—量—х100% 全部溶质+溶剂
人教版初中化学九年级下册第九单元 溶液课题1 溶液的形成习题(4)
人教版九年级化学下册第九单元溶液课题1溶液的形成（第一课时）学习目标1．掌握溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；2．掌握溶液的基本特征，了解一些常见的乳化现象；3．了解溶液在科研、生产和生活中有重要应用。
学习重点：理解溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
学习难点：理解溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
课前预习：1.取A g食盐固体溶于水，得到食盐溶液200 mL。
从食盐溶液中取出10 mL，则对于这部分溶液的描述不正确的是( )A.该溶液中含有的食盐的质量为Ag/20B.该溶液的密度比原溶液的大C.该溶液的密度与原溶液相同D.该溶液与原溶液一样咸2.花生油、盐、酱、醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是( )①花生油②食盐③面酱④白醋A.①③B.②③C.①④D.②④3.下列物质属于溶液的是( )A.石灰浆B.生理盐水C.菜汁D.牛奶4.乳化在工农业生产和日常生活中有十分广泛的应用。
下列应用与乳化现象无关的是( )A.金属表面油污的清洗B.高锰酸钾溶于水进行杀菌消毒C.有机农药的合成或使用D.各种日用洗涤剂和化妆品的配制5.在工农业生产中，许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是( )A.便于观察现象B.溶液间的反应不需加热C.水是反应的催化剂D.溶液中分子或离子接触充分，反应速率快6.动物摄取食物养料必须通过消化的主要原因是( )A.食物分解后便于吸收B.使食物充分发生化学反应C.食物搅拌均匀后便于吸收D.食物被消化后形成溶液便于充分吸收7.学校研究性学习小组选择探究“CuSO4溶液显蓝色与什么离子有关”作为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是( )A.观察Na2SO4、K2SO4溶液的颜色B.观察CuCl2、Cu(NO3)2溶液的颜色C.向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，静置后观察溶液颜色D.加水稀释后观察溶液的颜色8.在化学学习中，经常会遇到“1+1≠2”的有趣现象。
第6--9节课堂习题
氯化钠 水 (2)生理盐水：溶质是________,溶剂是_________。
3、将少量的(1)菜油(2)醋(3)味精(4)胡 椒粉(5)面粉,分别加入水中，振荡后， (4)(5) 其中＿＿＿＿形成悬浊液， (1) ＿＿＿＿形成乳浊液， (2)(3) ＿＿＿＿形成溶液。（填编号）
4．下列4种液体中，属于溶液的是 A．“伊利”纯牛奶 C. 肥0克水中溶解了60克硝酸钾 晶体, 那么溶液中硝酸钾的质量分数 是多少？
解：
溶质的质量 ×100% 溶质的质量分数= 溶液的质量
60g ×100% = 60g+90g
= 40% 答:溶质的质量分数 是40%
2、烧杯中装有溶质质量分数为80% 的 糖水20克, 用这些糖水稀释成10%的糖 水, 需要加水多少克？
溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
20%的食盐水的含义是什么？ 表示：
100克这样的食盐水中， 含有20克食盐和80克水。
从100克溶质的质量分数为20%的
食盐水中取出10克食盐水，这10 克食盐
水 的溶质的质量分数为多少？ 仍为20% 其中： 含溶质多少克？ 2克 含溶剂多少克？
8克
【例题1】从一瓶氯化钾溶液中取出20g
5、在80℃时，硼酸、氯化钠、
氯化钾、氯化铵的溶解度由大 到小的顺序是 氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸 __________________________。
溶 解 度
克
看图分析：
固体物质溶解度受 温度变化影响情况：
1、大多数固体物质的溶解度
随温度的升高而增大;
例如：硝酸钾、硝酸钠等。
2、少数固体物质的溶解度 受温度影响较小；
巩固练习: 温度 溶剂 1. 在一定 _____下，一定量的_____里 不能 ________ 继续溶解某种溶质的溶液叫做 这种溶质的饱和溶液。 2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液，可 加 水 升 温 采取的措施有_______、_________。 3. 30oc饱和硝酸钾溶液升高温度至100oc，则
同步练习《溶液的浓度(打印版)》
第九单元 课题3（1）溶液的浓度班级：九（ ）班 姓名： 学号： 教师评价：1．溶质质量分数 = ×100%= ×100%溶质质量=（ ）× （ ） 溶剂质量=（ ）—（ ）2．某温度下固体的溶解度为S ，则此温度下该物质的饱和溶液溶质量分数= 。
一．关于溶质质量分数的计算1．从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。
试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
2．某温度时，蒸干35g 氯化钾溶液，得到7g 氯化钾，此溶液的溶质质量分数是 。
二．求溶质、溶剂的质量3．配制500mL 质量分数是10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm 3）需要氢氧化钠和水的质量各是多少？三．溶解度与溶质量分数4．在t ℃时，将30g 硝酸钾固体加入100g 水中，充分搅拌后，仍有5g 固体硝酸钾固体未 溶解。
则t ℃时硝酸钾的溶解度是 ，所得溶液的溶质质量分数是 。
5．A 、B 、C 三种物质的溶解度如图所示：（1）t 3℃时A 物质的饱和溶液溶质质量分数为 。
（2）t 3℃时把15gA 物质放到50g 水中，充分溶解后， 溶液的溶质质量分数为 。
（3）t 3℃时把10gA 物质放到50g 水中，充分溶解后， 溶液的溶质质量分数为 。
（4）t 3℃时ABC 三种物质的饱和溶液溶质的质量分数 由大到小的顺序是 。
（5）将三种物质的饱和溶液由t 3℃降低到t 1℃时，溶质的质量分数减小的是 ，不变的是 。
此时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小顺序为 。
25溶解度)A B Ct 1t 2t 3（ ） （ ） （ ）（ ）1．要配制400克15%的氢氧化钠溶液，需要称量多少克氢氧化钠？同时量取多少mL水？2．双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
①小明配制了5%的双氧水溶液600g，则600g溶液中溶质为g，溶剂为g；②小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩余溶液的溶质质量分数是。
溶液浓度的计算课堂练习题
溶液浓度的计算课堂练习题★概念巩固1.计算下列溶液的物质的量浓度：① 1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
② 1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
③ 1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。
.下列说法是否正确？① 从2L1mol/L 的NaOH溶液中取出1L，所取出的溶液的浓度为0.mol/L. ② 将2L1mol/L 的NaOH溶液加水至溶液体积为4L，所得溶液的浓度仍为1 mol/L. ③ 1L1mol/L 的蔗糖溶液含蔗糖分子1 mol. ④ 1L1mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子1 mol. ⑤ 1L1mol/L 的H2SO4溶液,氢离子的浓度为1 mol/L15. 已知某溶液的质量分数为w%，密度为ρg/mL，溶质的摩尔质量为M g/mol，则该溶液的物质的量浓度为？物质的量浓度的有关计算★计算公式1.物质的量浓度与溶质的物质的量、溶液体积的换算： .物质的量浓度与溶质质量分数的换算： .浓溶液的稀释：用水稀释：用稀溶液稀释：．饱和溶液：溶解度与溶质的质量分数的换算：★例题分析：2例1、将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。
计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
例2、将28.4克Na2SO4溶于水配成250ml溶液，求溶液中溶质的物质的量浓度，并求溶液中Na和SO4的物质的量浓度。
例3、欲配制0.2mol/L CuSO4溶液500mL，需胆矾多少g？例4、将10mol/L的H2SO4溶液100mL，稀释成250mL，求稀释后的H2SO4溶液物质的量浓度。
例5、配制250ml、2mol/L的H2SO4需浓度为98%、密度为1.84g/ml的浓硫酸多少毫升？例6、在标准状态下，将448LNH溶于966mL水中，制得氨水，其密度为0.85g/cm，求：氨水物质的量浓度及NH3的质量分数。
★夯实基础1. 下列溶液中氯离子的浓度与150mL0.mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是： A．150mL1mol/L氯化镁溶液 B．450mL1.mol/L氯酸钾溶液C．50mL1.mol/L氯化钾溶液D．50mL0.mol/L氯化铁溶液．用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，应该A．取29.9g胆矾溶于1L水中 B．取16g胆矾溶于水后稀释到1LC．将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16g溶于1L水中D．取25g胆矾溶于水配成1L溶液3. 设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的Ba溶液不正确的说法是Ａ.2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA Ｂ.500mL 溶液中NO离子浓度为0.2mol/L Ｃ.500mL溶液中含Ba 离子浓度为0.2mol/LＤ.500mＬ溶液中含NO离子总数为0.2NA. 下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na和SO的总物质的量为0.9mol。
《第九单元 课题1 溶液的形成》课件及同步练习(两套)
溶解时的吸热和放热现象 【活动探究】 [实验方案]在3支试管中分别加入适量水，再加入固体氯 化钠、硝酸铵、氢氧化钠，观察或测定物质溶解前后溶液温度
导入新课
讲授新课
课堂小结
随堂训练
导入新课
生活中常见的液体，它 们是纯净物还是混合物呢？
导入新课
学习目标
1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念； 2.知道一些常见的乳化现象； 3.知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中 有重要的应用。
讲授新课
【实验9-1】在20ml水中加入一块蔗糖，用玻璃棒搅拌， 观察现象。
溶质：硫酸铜 溶剂：水
溶质：蔗糖 溶剂：水
溶质：食盐 溶剂：水
水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂。
讲授新课
水能溶解所有的物质吗？除了水还有其他的溶剂吗？ 【实验9-2】 不同的溶质在不同的溶剂中的溶解性
在两支试管中各加入2mL～3mL水，分别加入1～2小 粒碘或高锰酸钾；另取两支试管各加入2mL～3mL汽油， 再分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。
溶液的组成
溶质
溶剂
气体、固体和液体 多种液体
水和其他物质
气体、固体 量少的液体 其他物质
液体 量多的液体
水
3.当发生化学变化时，新生成的化合物可能是溶质。 如过量的铁投入到稀硫酸中，则形成的溶液中溶质是新生
成的硫酸亚铁 FeSO4。 思考：(1)少量铁与过量稀硫酸反应，溶质是否一样？ _不__一__样__，__溶__质__是__H_2_S_O_4_和__F_e_S_O_4_。 (2)试写出新生成的化合物不都是溶质的一个化学方程式： _C_a_C_O__3＋__2_H__C_l_=_=_=_C__aC__l2_＋__H_2_O__＋__C_O_2_↑_(_合__理__即__可__) __。
《第九单元 课题3 溶液的浓度》课件及同步练习(两套)
溶质质量 =
×100 %
溶质质量 + 溶剂质量
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数 溶液质量 = 溶质的质量 / 溶质的质量分数
讲授新课
比一比 算一算
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质的质量
编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g
分数
1
浅
20
0.1
20.1
0.05%
2 较深
20
0.5
溶质 质量
溶剂 质量
A
20g
80g
B
10g
90g
C
40g
160g
D
15g
135g
溶液 质量 100g 100g
200g 150g
溶液中溶质的 质量分数 20% 10%
20%
10%
讲授新课
二 溶质的质量分数的简单计算
例1：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液 来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各 是多少？
1.稀释前溶质质量是1 g，溶剂质量是9 g，溶质质量分数为 10%；稀释后溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质量 分数是5%。 2.稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。
讲授新课
【例2】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要 用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释 为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水?
讲授新课
二 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算
【例1】100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这 种硫酸中溶质的质量分数。
解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。
医用化学课堂练习-溶液
医化课堂练习（一）一、填空题（每空1分，共31分）1．按照分散相粒子的大小（直径）不同可将分散系分为粗分散系、胶体分散系和分子（或离子）分散系三类。
2．溶胶稳定的主要因素是胶粒带同种电荷和胶粒表面有水化膜。
减弱这些因素就可以使胶粒聚集成大的颗粒而沉淀，这个过程叫凝聚。
3．高分子溶液与胶体分散系在性质上的相似之处有不能透过半透膜、扩散速度较慢、具有丁铎尔效应等；不同点在于高分子溶液属单分子（或离子）的均相分散体系、稳定性高、具有较大粘性。
4．临床上常用的5%葡萄糖生理盐水是指100ml该溶液含有5 克葡萄糖，0.9 克NaCl。
5．国际上规定，把12 克碳-12所含的碳原子数即6.02×1023个碳原子称为1摩尔。
6．半透膜的存在和膜两侧单位体积内溶剂分子数不相等是产生渗透现象的两个必要条件。
7．临床上大量输液时必须输入等渗溶液。
若大量输入高渗溶液，会造成红细胞皱缩；而大量输入低渗溶液，则造成溶血现象。
8．弱电解质电离成离子的速度和离子重新结合成分子的速度相等时，称电离平衡。
9．当弱电解质溶液浓度越稀，其电离度就越大；当温度升高时，电离度增大。
10．HAc～NaAc 缓冲溶液中，抗酸成分为Ac-，抗碱成分为HAc ，抗酸方程式为H+ + Ac-—→HAc。
11．[盐]与[酸]比值一定时，总浓度越大，缓冲容量越大；总浓度一定时，[盐]与[酸]比值为1 时，缓冲容量最大。
12．血液中存在的缓冲系中，最重要的是碳酸氢盐缓冲系，正常情况下，该缓冲系[盐]与[酸]比值等于20 ，从而使血液pH值维持在7.4左右。
二、名词解释（每题3分，共9分）1．丁铎尔效应：当聚光光束通过放在暗处的溶胶时，从侧面可以看到一条明亮的光柱。
2．同离子效应：在弱电解质溶液中加入该电解质具有的同名离子的强电解质，会使该电解质的电离度下降。
3．缓冲作用：能够抵抗外加少量强酸或强碱而使溶液pH值几乎不变的作用。
三、问答或计算（共10分）1．0.2 molCaCl2溶液中，含Ca 2+、Cl -的微粒数各是多少？（4分）解：Ca 2+微粒数=6.02×1023×0.2=1.204×1023个Cl–微粒数=6.02×1023×0.2×2=2.408×1023个2．将5.6%的乳酸钠（（6分）解：5.6%的乳酸钠指100ml溶液中含乳酸钠5.6g，乳酸钠分子量为112，5.6÷112=0.05mol摩尔浓度=0.05÷0.1=0.5M。
溶液练习
§3-2-1溶液练习设计悬浊液、乳浊液和溶液教学目标：知识与技能：1、知道悬浊液、乳浊液的概念及它们与溶液的区别2、理解溶液、溶质和溶剂的概念及它们的相互关系，并会判断溶液中溶质和溶剂课内练习：1、溶液的定义：。
如2、悬浊液的定义：。
如3、乳浊液的定义：。
如：牛奶4、溶液与悬浊液、乳浊液区别：，共同点是：。
5、把少量的下列物质分别放入水里，振荡后，在你认为对的空格中打（√）判断溶液的方法是：，判断悬浊液的方法是，判断乳浊液的方法是。
7、（1）溶质的定义是：，做为溶质的状态可以是；（举例说明）（2）溶剂的定义是：，最常用的溶剂为，有机溶剂是。
（3）15克氯化钠放入85克水中全部溶解后形成的溶液读作，也可以省略水不读出来，读作，所得溶液的质量为。
8、填写下表：（能用化学式的请用化学式填写）课后作业：1、将白醋、食用油、食盐和酒精分别放入水中，不能形成溶液的是--------（）。
A、白醋B、食用油C、食盐D、酒精2、下列关于溶液的说法正确的是--------------------------------------（）。
A、凡是均一、稳定的液体就是溶液B、溶液就是一种物质里分散着另一种物质的液体C、溶液一定是均一、稳定的混合物D、长期放置后，不会分层的液体就是溶液3、从一杯食盐水的上部取出一些，测定它的密度是ag/cm3；再从下部取出一些，测它的密度值应该是______。
（）A．大于a B．小于a C．等于a D．变化不定4、下面关于溶液的叙述，正确的是（）A．凡是透明的液体都是溶液B．溶液中各部分的性质均相同C．只有水才可作溶剂D．溶液都是由固体物质溶于水而形成的5、下列物质不属于溶液的是（）A．矿泉水B．糖水C．食盐水D．冰水6、把对溶液、悬浊液、乳浊液的各说法的编号，填入对应的空白里。
A．具有均一性和稳定性B．肉眼能看到分散系里的固体小颗粒C．是混合物D．由溶质和溶剂组成E．静置能分层，形成两层液体F．通常是一种透明液体溶液_______，悬浊液______，乳浊液______。
溶液的浓度
溶质质量分数
0.5% 2.44% 9.09%
溶质质量分数——定量表示溶液的浓度
30%过氧化氢 医用0.9%生理盐水 农用16%的食盐水选种
课堂练习
1．对5%的食盐溶液含义的解释错误的是（ A ） A.100克水中溶解了5克食盐 B.100克食盐溶液中含有5克食盐 C.将5克食盐溶于95克水中所得溶液 D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶20
1.配制质量分数为20%的某盐溶液，需向100 g水中所加盐
的质量是（ B ）
A.20克
B.25克 C.10克
D.40克
2.从1升10%的硫酸溶液中取出100毫升这种溶液，则100毫 升硫酸溶液中溶质的质量分数为（ B ）
A.1%
B.10%
C.11.1%
D.9%
3.从溶质的质量分数为20％的某溶液中，倒出其体积的3/4后，
22
浓 粗略表示 溶液里所含溶质的多少
稀
精
确
表
示
溶液的浓度 溶质的质量分数
溶质质量分数 溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100%
试管编号 溶液颜色比较
1
较浅
2
适中
3
较深
溶剂质量/g
20 20 20
溶质质量/g
0.1 0.5 2
溶液质量/g
20.1 20.5 22
解析：该温度下200g水中只能溶解0.34g Ca(OH)2固体，溶液即饱和。
溶解度
溶质的质量分数＝ 100g＋溶解度 ×100%
0.17g
＝
0.17g 100g＋0.17g
×100%
＝0.17% 答：所得溶液的溶质质量分数是0.17%。
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溶液课堂练习
1.A、B两物质，其溶解度均随温度升高而增大。
在10℃时，10g水中最多能溶解1.5g A物质；在30℃时，将23gB物质的饱和溶液蒸干得3g B物质，则在20℃时，A、B两种物质溶解度的关系是( )
A．A>B B．A<B C．A=B D．无法比较
2. 现将250g 20℃的饱和硝酸钾溶液分成甲、乙两份，甲的质量为150g，乙的质量为100g。
在温度不变的情况下，使甲、乙两溶液各自蒸发出10g水，析出的硝酸钾的质量分别为x和y，则x、y的大小关系是( )
A．x>y B．x<y C．z=y D．无法判断
3. 将含A物质的溶液450g，蒸发掉310g水后溶液恰好饱和；若另取45g这种溶液加入16g A，充分搅拌，未完全溶解，再加9g水恰好达到饱和(发生以上溶解过程中溶液的温度均为t℃)。
则A物质在t℃时的溶解度是( )
A．62.5g B．51.6g C．40.Og D．29.6g
4. 在20℃时，下列四种物质分别溶解在水里恰好制成饱和溶液。
溶解度最大的是( )
A．1g物质溶解在10g水里B．150g物质溶解在1000g水里
C．25g物质溶解在350g水里D．O.2g物质溶解在1.5g水里
5. 固体物质的溶解度与下列哪一个因素无关( )
A．溶液温度的高低B．溶质、溶剂质量的多少
C．溶质的种类和性质D．溶剂的种类和性质
6. 固体物质溶解度曲线上的任意一点表示( )
A．溶液达到饱和时溶解溶质的质量
B．一定温度和一定质量的溶剂里溶解溶质的质量
C．相应温度下，100g溶剂里能溶解溶质的质量
D．相应温度下，100g溶剂里最多能溶解溶质的质量
7. 下列各操作一定会有晶体析出的是( )
A．将60℃的KN03溶液降温至20℃
B．将100g NaCl水溶液蒸发50g水
C．将20℃的KN03饱和溶液降温至10℃
D．将20℃时Ca(OH)2饱和溶液降温至5℃
8. 在混有少量食盐的硝酸钾晶体中，提取较纯的硝酸钾，可供选择的实验步骤和结论有：①在较高温度下制取该晶体的饱和溶液；②在较低温度下制取该晶体的饱和溶液；③升高溶液温度；④降低溶液温度；⑤过滤，得到的晶体即是较纯的硝酸钾；⑥过滤，硝酸钾主要存在于母液中。
正确的操作步骤和结论是( )
A．①④⑥B．①④⑤C．②③⑥D．②③⑤
9. 某物质的溶液蒸发掉50g水后，温度降低至t℃，析出无水晶体8g，再蒸去50g水后温度恢复至t℃又析出无水晶体10g，那么欲使原溶液成为t℃时的饱和溶液，至少应( )
A．蒸发50g水B．加入2g溶质
C．蒸发10g水D．加入8g溶质
10. 将40℃的饱和石灰水冷却到10℃，或加入少量生石灰但温度仍保持40℃。
这两种情况下均不改变的是( )
A．Ca(OH)2的溶解度B．溶液的溶质质量分数
C．溶质的质量D．溶液中Ca2+的数目
11. 有一某温度时的饱和溶液，在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有溶质晶体析出，则该溶液( )
A．仍为饱和溶液B．溶液中溶质的质量分数变小
C．溶解度变小 D.变成不饱和溶液
12. 有40g质量分数为5%的CaCl2溶液，若其质量分数变为10%，可采用( )
A．把溶剂蒸发掉一半B．加入40g 5%的CaCl2溶液
C．把溶剂蒸发掉20g D．加入2g CaCl2固体
13. 食盐在20℃的溶解度为36g，下列操作可实现稀溶液变浓目的的是( )
A．将100g15%的食盐溶液蒸发掉50g水，使溶液中食盐的质量分数达到30%
B.向50g5%的食盐溶液中加入5g食盐，使溶液中食盐的质量分数达到10%
C．向100g15%的食盐溶液中加入lOg食盐，使溶液中食盐质量分数达到25%
D．将50g5%的食盐溶液蒸发掉25g水，使溶液中食盐的质量分数达到10%
14. 25℃时，有140g含有A物质的溶液，若将该溶液蒸发掉40g水或加入10g固体A温度不变)，溶液均刚好达到饱和，则原溶液中A的质量分数为( )
A．12.8% B．13.2% C．14.3% D．15.5%。