溶解度1 ppt
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初中化学9.2溶解度第1课时课件
我们在说某溶液是饱和溶液，还是不饱和溶 液时，一定要强调“一定温度下，一定量的 溶剂里”这两个条件
讨论2：为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？ （即为什么必须指明溶质是什么？） 硝酸钾饱和溶液 加入少量 高锰酸钾 再加硝酸钾 说明: 1.硝酸钾的饱和溶液能 继续溶解高锰酸钾
2.此液为硝酸钾饱和溶液
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化(通常情况）
增加溶质、降低温度、恒温蒸发溶剂
不饱和溶液
增加溶剂、升高温度
饱和溶液
温馨提示: “升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的 溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙)来说恰好相反. 注意：只有指明“在一定温度下”和“在一定量溶剂 里”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。
高锰酸钾不饱和溶液
必须说明是“哪种溶质”的饱和溶液？ （要指明溶质是什么？）
讨论3：如何判断一种溶液是否饱和呢？
一般地说，要确定某一溶液是否饱和，要看在一定 温度下，该溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质 存在,若存在未溶解的溶质且溶质的量不再减少，那 么这种溶液就是该温度下该溶质的饱和溶液。
方法： 在一定温度时，向溶液中加入少量同种溶质， 如果不再溶解，则溶液是饱和溶液，如果继续 溶解，则溶液是不饱和溶液。
二、自学指导
自学内容
1分钟
P33-35
饱和溶液
自学方法 仔细阅读，并标记重点 自学要求 独立完成思考题
三、学生自学，教师巡视（4分钟）
1.在一定温度 、一定量的溶剂里，可以继续溶解某种 溶质的溶液叫做这种溶质的 溶液；不能继 续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的 溶 液。 2.饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，对大多数溶 质来说: ） 不饱和溶液 饱和溶液 （ （ ）
初中化学：溶解度 PPT课件 图文
然后再加入A物质40g，可用曲线上的c 点表示。
⑹若A溶液中含有少量B物 质，应采取的分离方法是：
降温结晶（冷却热的饱 。 和溶液）
⑺若B溶液中含有少量A物
质，应⑻将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液降温
至析t出1℃的，是析出晶C体最。多的是 A
，没有晶体
A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C.揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出 D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面
例.不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图 所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度
____a____（填编号）。
a．大于40℃ b．小于40℃ c．无法确定
（4）温度为t℃时，三种物质的溶解度关系满足“C＜
A＜B”的条件，则t的取值范围是t_1<__t<_t_2 ____。
（5）t3℃时，将三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质 质量分数保持不变的是____C_____。
①甲图中R物质在室温(20℃)时的饱和状态为D点，
40℃时的饱和状态为A点，现将甲图中的R溶液从A状态
例.右图为A、B、C三种固体物质 溶解度/g
A
的溶解度曲线，回答下列问题：
B
（1）在_t_1 __℃时，A、C两种
物质的溶解度相等。
C
（2）三种物质中溶解度受温度 0
影响最小的是__B___。
t1 t2 t3 温度/℃
（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用
的方法是_降__低___温度（填“升高”或“降低”）。
2、在同一温度下，同种溶质的饱和溶液 一定比不饱和溶液浓度大。
饱和溶液与不饱和溶液的转化条件
一般规律：
《溶解度》课件
2 作用机理
因溶质的分子结构而异，如在某些情况下， 共轭溶剂能改变溶质分子间的相互作用力， 使得溶质变得更容易溶解。
溶解度与晶体多形转化的关系
1 晶体多形
同一种化合物由于制备条件等因素可以产生 不同的晶体形态。
2 多形转化
随着温度、压力、溶度等条件的变化，晶体 多形状态也会发生变化，从而影响其应用价 值。
浓度与溶解度的关系
定义
浓度表示溶质在单位溶剂或溶 液中的量。
影响
通常来说，浓度与溶解度成正 比关系。
检测方法
通过比较单位体积内溶质量的 浓度差，利用光度计、分光光 度计等实验装置来检测。
了解饱和溶解度和过饱和溶解度
饱和溶解度
指特定温度和压力下，溶质在溶剂中完全溶解的最 大量。
过饱和溶解度
指达到饱和状态后仍可以增加溶质量，但过饱和状 态不稳定，会形成沉淀。
定义
液体分成两层，无法混合的现象称为液-液相分离。
液液分离的条件
通常需要两种相互悬浮的液体，且不相混合，温度、浓度等影响因素也会直接影响该现象的 发生。
影响
可利用液-液相分离对不同物质进行分离提纯，具有重要的实际应用。
共轭溶剂的作用及其对溶解度的影响
1 共轭溶剂
两种相互稳定的溶剂混合而成的共轭溶剂， 能显著地改变某些物质在溶液中的溶解性。
3 实际应用
溶解度对药物吸收、药效甚至环境保护都有至关重要的作用。
影响溶解度的因素
溶剂特性
• 溶剂极性 • 溶剂型态及物理化学特征 • 溶媒离子化程度
溶质特性
• 溶质粒子大小 • 溶质极性、分子间力及
晶体结构 • 溶质分子量
外界因素
• 温度 • 压力 • 其他添加剂
人教九年级化学溶解度 PPT
37.5 37
36.5 36
35.5 35
34.5
0
10
20
30
40
50
60
温度/0C
氯化钠溶解度曲线
溶解度/g
37.5 37
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温度/0C
氯化钠溶解度曲线
溶解度/g
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什么关系？ 答:大多数物质得溶解度随温度得升高而增大如KNO3 ;
少数物质得溶解度随温度得升高变化不大如NaCl; 极少数物质得溶解度随温度升高而减小如Ca(OH)2 。
5、为什么汗水带有咸味？被汗水浸湿得衣服晾干后,常出 现白色得斑迹,这是为什么？
答:汗水中含有盐。水分蒸发后,盐留在衣服上形成白斑 6、现有一瓶蒸馏水和一瓶氯化钾溶液,可用什么简单得办
8、氨在常温下是一种气体,它易溶于水,溶于水后就形成
氨水,当温度升高时氨又会逸出。氨水是一种常用得化
学肥料,平时贮存在氨水罐中。试设想在保存氨水时应
注意什么？
答:放在阴凉处、密封保存在氨水罐中。
9、下图是a、b两种固体物质得溶解度曲线。从图中你能
得
溶解到哪些信息？a开放b题
度
t ℃时,a、b两种物质得溶解度相等;
溶质
110g
溶剂
100g
溶液
210g
待溶解后
5ml水
5克氯化钠
再加5克氯化钠
20ml水
氯化钠溶液
溶解度ppt课件
通常以质量单位（如克）表示在 一定量的溶剂（如100克水）中 溶解的溶质的质量。
溶解度单位
01
02
03
质量百分比
以溶质质量与溶液质量之 比表示，常用于固体溶解 度。
摩尔浓度
以溶质的摩尔数与溶液体 积之比表示，常用于气体 溶解度。
其他单位
如ppm（百万分之一）、 g/L（克每升）等。
溶解度影响因素
在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
影响溶解度的因素
02
溶质和溶剂的性质、温度、压力等。
溶解度与溶解速率的关系
03
溶解度大不一定溶解速率快，溶解速率与溶质颗粒大小、溶剂
温度等因素有关。
溶解度研究前沿动态
超临界流体溶解度研究
利用超临界流体作为溶剂，研究不同物质在其中的溶解度，为化 工、医药等领域提供新的分离和纯化方法。
温度
一般来说，随着温度升高，溶解 度增大。但某些物质（如气体和 某些盐）的溶解度可能随温度降
低而增大。
压力
对于气体溶解度，压力增大通常会 使溶解度增大。
溶质与溶剂的性质
不同溶质在同一种溶剂中的溶解度 可能相差很大，这与溶质和溶剂分 子间的相互作用力有关。
CHAPTER 02
固体溶解度
固体溶解度定义
定义
指在一定温度和压力下，某固态物质在100g溶剂中达到溶解平衡时所溶解的质 量。
单位
通常用g/100g溶剂表示。
固体溶解度测定方法
静态法
在一定温度下，将过量的溶质加入一 定量的溶剂中，搅拌并静置，测定上 层清液中溶质的质量，计算溶解度。
动态法
通过测定溶质在不同温度下的溶解度 ，绘制溶解度曲线，利用曲线推算出 其他温度下的溶解度。
溶解度单位
01
02
03
质量百分比
以溶质质量与溶液质量之 比表示，常用于固体溶解 度。
摩尔浓度
以溶质的摩尔数与溶液体 积之比表示，常用于气体 溶解度。
其他单位
如ppm（百万分之一）、 g/L（克每升）等。
溶解度影响因素
在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
影响溶解度的因素
02
溶质和溶剂的性质、温度、压力等。
溶解度与溶解速率的关系
03
溶解度大不一定溶解速率快，溶解速率与溶质颗粒大小、溶剂
温度等因素有关。
溶解度研究前沿动态
超临界流体溶解度研究
利用超临界流体作为溶剂，研究不同物质在其中的溶解度，为化 工、医药等领域提供新的分离和纯化方法。
温度
一般来说，随着温度升高，溶解 度增大。但某些物质（如气体和 某些盐）的溶解度可能随温度降
低而增大。
压力
对于气体溶解度，压力增大通常会 使溶解度增大。
溶质与溶剂的性质
不同溶质在同一种溶剂中的溶解度 可能相差很大，这与溶质和溶剂分 子间的相互作用力有关。
CHAPTER 02
固体溶解度
固体溶解度定义
定义
指在一定温度和压力下，某固态物质在100g溶剂中达到溶解平衡时所溶解的质 量。
单位
通常用g/100g溶剂表示。
固体溶解度测定方法
静态法
在一定温度下，将过量的溶质加入一 定量的溶剂中，搅拌并静置，测定上 层清液中溶质的质量，计算溶解度。
动态法
通过测定溶质在不同温度下的溶解度 ，绘制溶解度曲线，利用曲线推算出 其他温度下的溶解度。
《溶解度》PPT课件
频
象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？
实验现象
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌。 烧杯中形成无色溶液。 20mL水能完全溶解5g硝酸钾。
再加5g硝酸钾，搅拌。
烧杯中溶液底部有未 溶解的固体。
20mL水不能完全溶解 10g硝酸钾。
加热
未溶解的固体溶解了， 温度升高，硝酸钾溶解能
烧杯中形成无色溶液。
力增强。
判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。 ③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯
化钠的溶解度是10克。 × 未指明溶液的状态是饱和
④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃
时食盐的溶解度是36。 × 溶解度的单位是“克”
溶解度与溶解性的关系
溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力，与溶质和溶 剂的性质有关。（物理性质）
比较固体物质在溶剂中溶解的最大量
温度 溶剂质量 达到饱和状态 溶解的溶质质量
溶解度
溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量。
溶解度四要素
条件 —— 标准 —— 状态 ——
一定温度 100克溶剂 （水） 饱和溶液
单位 —— 溶质的质量（克）
固体物质溶解度的影响因素：溶质和溶剂的性质；温度。
实验结论
物质的溶解是有限度的。增加溶剂的量，可将未溶物质 溶解。
实验9-6 在常温下，向盛有20mL水的烧杯中，加入
5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再
加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。
点 击
当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不
图
片
再溶解时，加热烧杯一段时间，
播
观察剩余固体有什么变化。然后
《溶解度》PPT教学课件
烧杯溶液中有未溶解固 体
未溶解的固体又溶解了
结论
20mL水能完全溶解 20mL水不能完全溶解
5gNaCl
10gNaCl
增加溶剂的量可将未 溶物质溶解
分析
NaCl不能无限制地溶解在一定量水中
一、饱和溶液
加热烧杯，剩余的KNO3固体会有什么变化？
加热
再加5g硝酸钾
冷却至室温
有固体剩余 剩余固体全部溶解 固体全部溶解
10 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
硝酸铵
溶解度/
200
190
g 180
170
160
固体的溶解度曲线：
150
140
133
B.
1.两曲线交点B表示：
130
硝酸钠
120
在_6_8_℃__时__，_硝__酸__钾__与__硝__酸_钠__的__溶__解__度__相_等__，___
熟石灰的溶解度随温度升 高而降低
1、概念：溶解度随温 度变化的曲线。
2、点的含义
①曲线上的点A： 表示t1℃时，Ca(OH)2
溶 解 度
的溶解度为S1g。
/g
S1 A
②曲线的交点B： S2
B
表示t2℃时，Ca(OH)2
和KNO3的溶解度相等，
为S2g。
t1 t2
KNO3
NaCl Ca(OH)2
温度/℃
01.课堂导入
02.新课讲授 03.课堂小结 04.典型例题
在我国西部地区分布着许多美丽而奇特的盐碱湖,其中蕴藏着 极其丰富的食盐和纯碱。有趣的是,当地人在生活实践中总结了一 条规律，就是“冬天捞碱，夏天晒盐”。你知道为什么“冬天捞 碱，夏天晒盐”吗? 这其中蕴含着什么科学道理呢?
《溶解度》PPT课件(公开课)2022年人教版 (16)
。
（知识评价）
我会探究：
一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你
能鉴别它究竟是什么吗？简述操作，可能出现的现象
和结论。
（过程与方法评价）
性质——解决问题的依据
5、书写已经学习的有盐参与的化学方程式 导入复分解反应的复习和盐的性质的归纳。
写一写化学方程式：
1.铁与硫酸铜的反应
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2.实验室制取二氧化碳
用途
由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。
4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过 评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用
物质的性质解决问题”的方法；
常见的盐：
氯化钠：调味品，融雪剂，医药等； 食盐 NaCl 碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3
碳酸钠：工业原料 侯德榜 纯碱，苏打 Na2CO3
3.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克
溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是
①溶质的质量;
②溶剂的质量;
③溶液的密度;
④溶液的质量;
⑤溶质的质量分数(即:浓度);
A. ①②③④ C ①② ④.
B. ②③④⑤ D.①②③④⑤
[课堂小结]
1、饱和溶液和不饱和溶液的定义、区别、判断方法 和 相互转化；
①自主学习：指导学生以实际生活的经验和对知识 的回顾，归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性， 使学生自主地获取知识。
②探究学习：学生通过有关盐的化学反应探究盐的 性质，培养学生的分析、归纳能力。
③合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学 生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。
初中化学人教版《溶解度》优秀课件1
初中化学人教版《溶解度》优秀课件1 初中化学人教版《溶解度》优秀课件1
第九单元 • 课题2
溶解度
初中化学人教版《溶解度》优秀课件1
【思考】通过上一节课的学习，同学们已经感受到，一 种物质能否溶解在另一中物质里，与这两种物质的性质 有关。那么，象食盐和蔗糖这样能够溶于水的物质，是 不是可以无限量地溶解在一定量的水中呢？
操作 现象
加入5g食盐 再加入5g 再加入5m
搅拌
食盐搅拌 L水搅拌
【结论】物质不能无限量地溶解在一定量的 水中。水的量增多，溶解的物质也增多。
初中化学人教版《溶解度》优秀课件1
初中化学人教版《溶解度》优秀课件1
【活动探究2】在常温下，取大 约20mL水到入玻璃杯中，加入5 g硝酸钾，搅拌，等硝酸钾溶解 后，再加5g，搅拌……加了几次 后，烧杯中的硝酸钾固体才有剩 余而不再溶解？然后加热，观察 现象。再加5g硝酸钾，观察现象 。等溶液冷却后，又有什么现象 发生？
固体的溶解度 气体的溶解度
表示方法
影响因素 （温度、压强 ）
表示方法
初中化学人教版《溶解度》优秀课件1
初中化学人教版《溶解度》优秀课件1
练习：
1.测定20 ℃时硝酸钾在水中的溶解度时，所用的溶液 一定是20 ℃时硝酸钾的（C ） A.浓溶液 B.稀溶液 C.饱和溶液 D.不饱和溶液 2.把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法 是（ B） A.蒸发水 B.加食盐 C.给溶液降温 D.给溶液升温
【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫 做结晶。
硝酸钾晶体
冷却热饱和溶液
雪花晶体
初中化学人教版《溶解度》优秀课件1
初中化学人教版《溶解度》优秀课件1
海水
第九单元 • 课题2
溶解度
初中化学人教版《溶解度》优秀课件1
【思考】通过上一节课的学习，同学们已经感受到，一 种物质能否溶解在另一中物质里，与这两种物质的性质 有关。那么，象食盐和蔗糖这样能够溶于水的物质，是 不是可以无限量地溶解在一定量的水中呢？
操作 现象
加入5g食盐 再加入5g 再加入5m
搅拌
食盐搅拌 L水搅拌
【结论】物质不能无限量地溶解在一定量的 水中。水的量增多，溶解的物质也增多。
初中化学人教版《溶解度》优秀课件1
初中化学人教版《溶解度》优秀课件1
【活动探究2】在常温下，取大 约20mL水到入玻璃杯中，加入5 g硝酸钾，搅拌，等硝酸钾溶解 后，再加5g，搅拌……加了几次 后，烧杯中的硝酸钾固体才有剩 余而不再溶解？然后加热，观察 现象。再加5g硝酸钾，观察现象 。等溶液冷却后，又有什么现象 发生？
固体的溶解度 气体的溶解度
表示方法
影响因素 （温度、压强 ）
表示方法
初中化学人教版《溶解度》优秀课件1
初中化学人教版《溶解度》优秀课件1
练习：
1.测定20 ℃时硝酸钾在水中的溶解度时，所用的溶液 一定是20 ℃时硝酸钾的（C ） A.浓溶液 B.稀溶液 C.饱和溶液 D.不饱和溶液 2.把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法 是（ B） A.蒸发水 B.加食盐 C.给溶液降温 D.给溶液升温
【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫 做结晶。
硝酸钾晶体
冷却热饱和溶液
雪花晶体
初中化学人教版《溶解度》优秀课件1
初中化学人教版《溶解度》优秀课件1
海水
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件(43张PPT)
3.要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，可采
取的措施是：(1)__蒸__发__水___分___；(2)__降__低__温___度____； （3）__增__加__硝__酸___钾___。
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
2.某学生在一定的温度下，进行溶解硝酸钾实验，记录
的数据如下：
实验序号
所用水的质量 加入硝酸钾的质量
所得溶液的质量
1 100g 80g 180g
2 100g 100g 200g
3 100g 120g 210g
4
100g 140g
x
(1)根据上述数据分析，实验1得到的溶液是_________；
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。实验3得到的溶液
学习目标
1.理解固体溶解度的涵义。 2.了解溶解度与溶解性的关系。 3.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
·…······…·…·…....
…··…·..
A
B
C
D
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
1.欲将100g不饱和的KNO 溶液变为饱和溶液.可采用的 人教版九年级下册化学《9.2溶解度》课件（43张PPT）
3
方法是( )
①升温 ②降温 ③蒸发水分 ④增加溶质
A ①③ B ②④ C ②③④ D ①②③④
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
6、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶 剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减 少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下 列各问（填序号）
《溶解度》课件
例题解析
下面说法中，正确的是（ ）
A. 20℃时，20g某物质能溶解在100g水中，所以20℃时该物质的
溶解度为20g。 是否达到了饱和状态？
B. 20℃时，20g某物质能溶解在水中形成饱和溶液，所以20℃时该
溶剂的质量是否为100g？
物质的溶解度为20g。
C. 20某物质溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，所以该物质的
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
0
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钠
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
1.同种物质在不
同温度下的溶解
度不同。
2.曲线的交点表
示这两种物质在
该温度下的溶解
度相同。
3.曲线越陡，该
物质的溶解度受
温度影响越大。
温度（t）
海水晒盐：
海水
贮水池
蒸发池
结晶池
母液：也叫苦卤，是氯化钠的饱和溶液
粗盐—氯化钠
母液
结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程
结晶方法：冷却热饱和溶液法（降温结晶法）硝酸钾
蒸发溶剂法（蒸发结晶法）海水晒盐
升温结晶法 熟石灰
练一练
请你给以下四种溶液分类。已知常温下，饱和石灰
水的浓度大约是0.16%，饱和氯化钠溶液浓度约为26.5%
所得溶液为饱和溶液
二 四、气体的溶解度
联系生活实际：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水
面上进行呼吸？
气体物质的溶解度
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5.室温时，在各盛有10ml水的两个小烧杯中，分别缓缓 地加入氯化钠和硝酸钾的固体，边加入边搅拌，到烧杯 里有剩余固体，不能再溶解为止。这个实验说 明 在一定温度下物质不能无限制地溶解到一定量的溶剂中 。
6、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的 同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质 质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下 图所示）回答下列各问（填序号）
3、气体溶解度
气体溶解度： 气体在压强为101KPa和一定温度时溶
解在1体积水里达到饱和状态时的气体 体积。 如：在00C时，氮气的溶解度为0.024。
即：在101KPa和温度为00C时，1体积水里最多 能溶解0.024体积氮气。
气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案。
（1）打开汽水盖时，汽水会 自动喷出来。这说明气体在 水中的溶解度与什么有关？
溶解度
B．Y的溶解度比X大。
C．随温度升高，X和Y的溶解度增大的数值一样。
温度
D．在X和Y溶解度曲线中，只有一个温度，X饱和溶液的质 量分数与Y饱和溶液的质量分数相等。
3、右图分别表示A、B、C三 种物质的溶解度曲线，则t20C 时，其溶解度由大小的顺序是： B A．A、B、C B． B、A、C C．B、C 、A D．C 、A、B
?如何判断一种溶液是否饱和呢？
一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定 温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。如有， 且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
增加溶质、降低温度
不饱和溶液
增加溶剂、升高温度
饱和溶液
3、浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液； 含溶质较少的溶液——稀溶液 不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液不一定 是稀溶液。
t1 t2 t3
温度 A B 溶解度 C
在200C时，氯化钾的溶解度是33g，则在200C时， 33 100克水溶解氯化钾_______g可达到饱和。
硝酸钾在600C时的溶解度是110g，则此温度下配制得 的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为 11：10：21 ____________________________________。 溶质
A B （1）_____________中盛的一定是饱和溶液； C （2）_____________中盛的可能是饱和溶液； D （3）_____________中盛的一定是不饱和溶液；
A
B
C
D
1、加热盛饱和氢氧化钙溶液的试管，会看 到 有白色固体析出/溶液变浑浊
。
D
2、根据右图的X和Y溶解度曲线，下列说法正确的是：X Y A．X的溶解度比Y大。
状态： 饱和
单位：
克
讨论：200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的 含义
温度
溶质的 质量
溶剂的 质量
饱和溶液 的质量
200c
31.6g
100g
131.6g
溶解度与溶解性的关系 溶解性 易溶 可溶 >1 微溶 <1 难溶 <0.01
>10 溶解度 （200c/g）
2.溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.
110g
溶剂
100g
溶液
210g
待溶解后
再加5克氯化钠
5ml水
5克氯化钠
20ml水
氯化钠溶液
操作
现象 结论
加入5克氯化钠，搅拌 再加入5克氯化钠， 再加入5ml水，搅拌 搅拌
氯化钠晶体溶解 氯化钠晶体不再 溶解 剩余的氯化钠晶体继 续溶解最后消失
硝酸钠溶于水
5克硝酸钠
5克硝酸钠 5克硝酸钠
20ml水
溶 解 度
温度
通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息?
从溶解度曲线中，我们可以查出物质在不同温度下的溶解度， 还有可以知道物质的溶解性与温度的关系。 通过观察这两图可以知道有部分 固体物质的溶解度随温度的升高 而增大，例如硝酸钾、氯化铵。 只有少数的溶解度受温度的影响 很少，例如氯化钠。也有极少数 物质的溶解度随温度的升高而减 少，例如熟石灰。
在同一条件下，（相同温度，一定量的水）， 它们在水中溶解的最多量接近相同，但是随 着温度的上升，水中溶解的硝酸钾的质量比 氯化钠的质量要大得多。
二、溶解度
1、固体溶解度
在 一定温度下，某固体物质在 100g溶剂 里达到饱和 状 态时所溶解的的质量。 条件： 一定温度
标准： 100g溶剂（一般指水）
0 10 20 30 40 50 60
温度/0C
氯化钠溶解度曲线
37.5 37
溶解度/g
36.5 36 35.5 35 34.5
0 10 20 30 40 50 60
温度/0C
下列关于硝酸钾的溶解度的说法，正确的是：D A 200C时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以200C 时硝酸钾的溶解度是20g。 B 200C时，20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液， 所以200C时硝酸钾的溶解度是20g。 C 把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液， 所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。 D 200C时，31.6g硝酸钾溶解在100g水水里，形成饱 和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。
第九单元
溶液
课题2 溶解度
如果将大量的糖放入一杯水中，会产生什 么现象？
物质能不能无限制地溶解在一定量 的水中呢？它受什么因素的影响？
一.饱和溶液与不饱和溶液
1、什么叫饱和溶液、不饱和溶液
在 一定温度下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质 不能继续溶解时所得到的溶液叫做饱和溶液
在一定温度下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质 还能继续溶解时所得到的溶液叫做不饱和溶液
硝酸钠溶液
有固体剩余
冷却
操作
加入5克硝酸 钠，搅拌 再加入5克硝 酸钠，搅拌 …… 加热 再加入5克硝 酸钠，搅拌 冷却
现象
结论
1．1000C硝酸钾饱和溶液冷却至300C，滤去晶体后， 饱和 所得溶液是________溶液(饱和、不饱和）。
2．把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化 铵晶体析出，剩余溶液是： C A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D.不饱和溶液
（2）喝了汽水以后，常常 会打嗝。这说明气体的溶解 度还与什么有关？
气体的溶解度与温度、压强有关，温度 越高，溶解度越小；压强越大溶解度越 大。
氯化钠溶解度曲线
37.5 37
溶解度/g
36.5 36 35.5 35 34.5
0 10 20 30 40 50 60
温度/0C
氯化钠溶解度曲线
37.5 37
溶解度/g
36.5 36 35.5 35 34.5
0 10 20 30 40 50 60
温度/0C
氯化钠溶解度曲线
37.5 37
溶解度/g
36.5 36 35.5 35 34.5
0 10 20 30 40 50 60
温度/0C
氯化钠溶解6.5 36 35.5 35 34.5
3．200C时，要使硝酸钾不饱和溶液，变为饱和溶液， 可采取下列措施中的： B A．温度升高至600C B．加入硝酸钾
C．加入水
D．加入200C硝酸钾饱和溶液
4．某物质的溶解度随温度升高而增大。现有一 瓶常温时该物质的饱和溶液，要使它变成不饱 和溶液而又保持其溶剂的质量不变，可采用的 方法是 升高温度 。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
4、结晶(分离混合物的方法）
热溶液 结晶后所得到的溶液是饱和溶液。 小结：物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中，它是 受到温度、物质本身在溶剂中的溶解能力等条件的影响。
讨论：在上面的活动与探究中，用的水都是 20mL，其中溶解氯化钠何硝酸钾的质量是否 相同？
6、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的 同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质 质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下 图所示）回答下列各问（填序号）
3、气体溶解度
气体溶解度： 气体在压强为101KPa和一定温度时溶
解在1体积水里达到饱和状态时的气体 体积。 如：在00C时，氮气的溶解度为0.024。
即：在101KPa和温度为00C时，1体积水里最多 能溶解0.024体积氮气。
气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案。
（1）打开汽水盖时，汽水会 自动喷出来。这说明气体在 水中的溶解度与什么有关？
溶解度
B．Y的溶解度比X大。
C．随温度升高，X和Y的溶解度增大的数值一样。
温度
D．在X和Y溶解度曲线中，只有一个温度，X饱和溶液的质 量分数与Y饱和溶液的质量分数相等。
3、右图分别表示A、B、C三 种物质的溶解度曲线，则t20C 时，其溶解度由大小的顺序是： B A．A、B、C B． B、A、C C．B、C 、A D．C 、A、B
?如何判断一种溶液是否饱和呢？
一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定 温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。如有， 且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
增加溶质、降低温度
不饱和溶液
增加溶剂、升高温度
饱和溶液
3、浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液； 含溶质较少的溶液——稀溶液 不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液不一定 是稀溶液。
t1 t2 t3
温度 A B 溶解度 C
在200C时，氯化钾的溶解度是33g，则在200C时， 33 100克水溶解氯化钾_______g可达到饱和。
硝酸钾在600C时的溶解度是110g，则此温度下配制得 的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为 11：10：21 ____________________________________。 溶质
A B （1）_____________中盛的一定是饱和溶液； C （2）_____________中盛的可能是饱和溶液； D （3）_____________中盛的一定是不饱和溶液；
A
B
C
D
1、加热盛饱和氢氧化钙溶液的试管，会看 到 有白色固体析出/溶液变浑浊
。
D
2、根据右图的X和Y溶解度曲线，下列说法正确的是：X Y A．X的溶解度比Y大。
状态： 饱和
单位：
克
讨论：200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的 含义
温度
溶质的 质量
溶剂的 质量
饱和溶液 的质量
200c
31.6g
100g
131.6g
溶解度与溶解性的关系 溶解性 易溶 可溶 >1 微溶 <1 难溶 <0.01
>10 溶解度 （200c/g）
2.溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.
110g
溶剂
100g
溶液
210g
待溶解后
再加5克氯化钠
5ml水
5克氯化钠
20ml水
氯化钠溶液
操作
现象 结论
加入5克氯化钠，搅拌 再加入5克氯化钠， 再加入5ml水，搅拌 搅拌
氯化钠晶体溶解 氯化钠晶体不再 溶解 剩余的氯化钠晶体继 续溶解最后消失
硝酸钠溶于水
5克硝酸钠
5克硝酸钠 5克硝酸钠
20ml水
溶 解 度
温度
通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息?
从溶解度曲线中，我们可以查出物质在不同温度下的溶解度， 还有可以知道物质的溶解性与温度的关系。 通过观察这两图可以知道有部分 固体物质的溶解度随温度的升高 而增大，例如硝酸钾、氯化铵。 只有少数的溶解度受温度的影响 很少，例如氯化钠。也有极少数 物质的溶解度随温度的升高而减 少，例如熟石灰。
在同一条件下，（相同温度，一定量的水）， 它们在水中溶解的最多量接近相同，但是随 着温度的上升，水中溶解的硝酸钾的质量比 氯化钠的质量要大得多。
二、溶解度
1、固体溶解度
在 一定温度下，某固体物质在 100g溶剂 里达到饱和 状 态时所溶解的的质量。 条件： 一定温度
标准： 100g溶剂（一般指水）
0 10 20 30 40 50 60
温度/0C
氯化钠溶解度曲线
37.5 37
溶解度/g
36.5 36 35.5 35 34.5
0 10 20 30 40 50 60
温度/0C
下列关于硝酸钾的溶解度的说法，正确的是：D A 200C时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以200C 时硝酸钾的溶解度是20g。 B 200C时，20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液， 所以200C时硝酸钾的溶解度是20g。 C 把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液， 所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。 D 200C时，31.6g硝酸钾溶解在100g水水里，形成饱 和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。
第九单元
溶液
课题2 溶解度
如果将大量的糖放入一杯水中，会产生什 么现象？
物质能不能无限制地溶解在一定量 的水中呢？它受什么因素的影响？
一.饱和溶液与不饱和溶液
1、什么叫饱和溶液、不饱和溶液
在 一定温度下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质 不能继续溶解时所得到的溶液叫做饱和溶液
在一定温度下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质 还能继续溶解时所得到的溶液叫做不饱和溶液
硝酸钠溶液
有固体剩余
冷却
操作
加入5克硝酸 钠，搅拌 再加入5克硝 酸钠，搅拌 …… 加热 再加入5克硝 酸钠，搅拌 冷却
现象
结论
1．1000C硝酸钾饱和溶液冷却至300C，滤去晶体后， 饱和 所得溶液是________溶液(饱和、不饱和）。
2．把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化 铵晶体析出，剩余溶液是： C A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D.不饱和溶液
（2）喝了汽水以后，常常 会打嗝。这说明气体的溶解 度还与什么有关？
气体的溶解度与温度、压强有关，温度 越高，溶解度越小；压强越大溶解度越 大。
氯化钠溶解度曲线
37.5 37
溶解度/g
36.5 36 35.5 35 34.5
0 10 20 30 40 50 60
温度/0C
氯化钠溶解度曲线
37.5 37
溶解度/g
36.5 36 35.5 35 34.5
0 10 20 30 40 50 60
温度/0C
氯化钠溶解度曲线
37.5 37
溶解度/g
36.5 36 35.5 35 34.5
0 10 20 30 40 50 60
温度/0C
氯化钠溶解6.5 36 35.5 35 34.5
3．200C时，要使硝酸钾不饱和溶液，变为饱和溶液， 可采取下列措施中的： B A．温度升高至600C B．加入硝酸钾
C．加入水
D．加入200C硝酸钾饱和溶液
4．某物质的溶解度随温度升高而增大。现有一 瓶常温时该物质的饱和溶液，要使它变成不饱 和溶液而又保持其溶剂的质量不变，可采用的 方法是 升高温度 。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
4、结晶(分离混合物的方法）
热溶液 结晶后所得到的溶液是饱和溶液。 小结：物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中，它是 受到温度、物质本身在溶剂中的溶解能力等条件的影响。
讨论：在上面的活动与探究中，用的水都是 20mL，其中溶解氯化钠何硝酸钾的质量是否 相同？