邢台县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

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河北省邢台市第二中学2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题(含答案)

河北省邢台第二中学2018～2019学年高二上学期第二次月考化学试题一、选择题(每题2分，共50分）1．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解 C．提高硫酸铁的溶解度 D．提高溶液的pH 2．将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，测得c(SO2－4)＝0.125 mol·L＋和－1，c(Al3＋)＝0.065 mol·L－1，c(K＋)＝0.045 mol·L－1，假设溶液中H2SO4完全电离为HSO2－4，则溶液的pH为（）A．1 B．2 C．3 D．43．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．物质的量浓度相同的磷酸钠（Na3PO4）溶液和磷酸（H3PO4）溶液中PO43-的物质的量浓度相同C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等D．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少5．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是（）A．0.5 mol/L的CH3COOH溶液 B．0.5 mol/L盐酸C．0.5 mol/LCuSO4溶液 D．0.5 mol/L NH4NO3溶液6．下列溶液肯定呈酸性的是（）A．含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液 C．pH<7的溶液 D．c(OH―)<c(H+)的溶液7．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）8．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗③HF与NaCl不能发生反应④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④9．下列有关问题，与盐类的水解无关的是（）A．NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 B．盐酸可作铁制品的除锈剂C．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体10．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）A．稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol-1 B．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1 C．密闭容器中，0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时，放出19.12 kJ 热量。

河北省邢台市2019学年高二下学期第三次月考化学试卷【含答案及解析】(1)

河北省邢台市2019学年高二下学期第三次月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是A ．大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化B．用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染C ．臭氧－生物活性炭用于自来水深度处理，利用了活性炭的还原性D ．纳米铁粉可将地下水中的N O 3 －转化为N 2 ，是因为纳米铁具有还原性2. 近年来美国研究人员合成了光伏电池新型硅材料——Si 24 （如图所示）。

下列相关说法正确的是A ． Si 24 是一种新型化合物_____________________________________B ． Si 24 是硅的一种同素异形体C ． Si 24 易与稀硫酸反应生成氢气___________________________________D ．硅太阳能电池供电原理与原电池相同3. 2016年8月10日《生物谷》载文称，“毒性气体”CO、NO及H 2 S可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病。

下列有关这三种气体的说法正确的是A ．都是电解质B ．都易溶于水C ．都能与碱溶液反应D ．都属于共价化合物4. 下列物质不能通过化合反应制得的是A. NO 2B. Fe(OH) 3C. H 2 SiO 3D. Cu 2 S5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. H + 、Fe 2+ 、Cl - 、NO 3 -B. Mg 2+ 、K + 、OH - 、Cl -C. NH 4 + 、Ca 2+ 、NO 3 - 、CO 3 2-D. K + 、H + 、Cl - 、SO 4 2-6. 下列物质的用途不正确的是p7. 选项 A B C D 物质硅明矾液氨过氧化钠用途半导体材料消毒剂制冷剂供氧剂A. AB. BC. CD. D8. 下列过程没有发生化学反应的是A ．用消毒液杀灭游泳池中的藻类B ．用CaCl 2 融化路面的积雪C ．用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤D．用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质9. 设N A 为阿伏加德罗常数的数值。

河北省邢台市18-19学年高二下第三次月考化学试题原卷版

河北省邢台市2017-2018学年高二(下)第三次月考化学试题第I卷(选择题共49分)一、选择题(本期包括7小题，每小题3分，共21分。

每小题只有一个选项符合意意)1. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间。

”海市蜃楼是一种自然现象。

发生这种现象的本质原因是A. 产生了丁达尔效应B. 光是一种胶体C. 雾是一种胶体D. 空气中的小液滴颗粒大小约为10-9～10-7m2. 在水溶液中能大量共存的一组粒子是A. S2O32-、Na+、C1-、H+B. Na+、Mg2+、Cl-、SO32-C. Ba2+、Na+、SO42-、OH-D. K+、C2H5OH、MnO4-、H+3. 下列反应中不属于氧化还原反应的是A. 锌粒与稀硫酸的反应B. 灼热的炭粉还原CO2的反应C. 甲烷的燃烧反应D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应4. 下列物质的分类中正确的是A. 碱:NaOH、Na2CO3、.Ba(OH)2B. 酸:H2SO4、CH3CH2OH、CH3COOHC. 盐:CaCl2、NaCl、CH3COONaD. 酸性氧化物:NO、SO3、P2O55. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液偏高的是A. 定容时，俯视容量瓶的刻度线B. 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水C. 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤D. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线6. 下列说法中正确的是A. 一定温度和压强下，气体的体积主要取决于分子自身的大小B. 非标准状况下，任意1mol气体的体积都不可能是22.4LC. 以g/mol为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量D. 1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子7. 《验方新编》中有如下叙述，“凡暑月身热昏沉，未明症候，恐是出丹。

用生白扁互数粒食之。

如不知腥昧，则以生白扁豆、水泡湿，研汁一小杯，调水一盏服之。

河北省邢台市第八中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题(含解析)

河北省邢台市第八中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分)1.下列说法错误的是（）A. 碱性锌锰电池是二次电池B. 铅蓄电池是二次电池C. 二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D. 燃料电池的活性物质没有储存在电池内部【答案】A【解析】试题分析：A．碱性锌锰电池是一次电池，A错误；B．铅蓄电池是二次电池，B正确；C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生，C正确；D．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部，D正确，答案选A。

考点：考查化学电源的有关判断2.根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑。

但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。

下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是A. B. C. D.【答案】C【解析】试题分析：“2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑”是非自发进行的，Ag要生成Ag+，做原电池阳极，接电源正极，H+生成H2是在阴极。

故选择C。

考点：化学反应方程式与电化学反应装置的关系。

3. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（）。

A. 锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B. 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C. 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D. 锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子【答案】A【解析】试题分析：A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子，就可以使铁制品表面覆盖一层Zn，从而得到保护，正确；B．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子，这时镀件就会失去电子，发生氧化反应而被腐蚀，错误；C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子,会再镀件上电镀一层Fe，不符合题意，错误；D．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子,镀件失去电子，发生氧化反应，不能实现在铁制品上镀上一定厚度的锌层的目的，错误。

2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(K12教育文档)

2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改) 2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第1页共16 页2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分,考试时间70分钟。

第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是( ）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B。

氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C。

煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D。

太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D ．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣ClH﹣I E(kJ•mol﹣1）436157568432298 A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g)△H=+436 kJ•mol﹣1第2页共16 页D．H2(g）+F2（g）=2HF（g ）△H=﹣25 kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确．．的是（)A。

邢台县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

邢台县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1．标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A．18y/x B．9y/x C．18y/x mol﹣1D．9y/x mol﹣12．下列装置能达到实验目的的是A ．B．用于配制一定浓度的稀硫酸用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C．D ．用于除去CO2中的少量HCl 用于制备蒸馏水3．【福建省莆田市第一中学2017届高三第一次月考】下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．乙酸、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸4．下列关于空气中的氮循环，说法不正确．．．的是A. 氮元素均被氧化B. 植物可以固氮C. 碳氢氧也参与了氮循环D. 含氮化合物对人类有巨大作用5．下列溶液中:①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO 4溶液④溴水⑤酸化的Ba （NO 3）溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧三氯化铁溶液⑨浓硫酸，不能用来区别SO 2和CO 2气体的是 A ．①②⑦⑨ B ．①③⑧ C ．①④⑤ D ．③④⑤⑥6．已知常温下0.1 mol/L NaHSO 3溶液pH ＜7，将10 mL 0.1 mol/L Ba （OH ）2溶液缓慢滴加到10 mL 0.1 mol/L NaHSO 3溶液中，下列说法不正确．．．的是 A ．常温下0.1 mol/L NaHSO 3溶液中HSO ﹣3电离程度大于水解程度 B ．当加入的Ba （OH ）2溶液体积小于5 mL 时，溶液中的反应为：2HSO ﹣3＋Ba 2+＋2OH－BaSO 3↓＋2H 2O ＋SO ﹣23C ．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加D ．当加入Ba （OH ）2溶液体积为7.5 mL 时，溶液中离子浓度大小为：c （Na +）＞ c （SO ﹣23）＞c （OH －）＞c （H +）7．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）A ．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B ．1 mol 绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br 2C ．1 mol 绿原酸与足量NaOH 溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD ．绿原酸水解产物均可以与FeCl 3溶液发生显色反应8． T K 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2，发生反应 ()()()2211COC g C g CO g +，经过一段时间后反应达到平衡。

邢台市第一中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题(含解析)

邢台一中2018—-2019学年下学期第一次月考高二年级化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O:16 Na:23 S：32 Cl：35.5 Ag：108 K：39 Ca：40 Cu：64 Br:80一、选择题:（每小题只有一个最佳选项。

每小题2分，共50分) 1。

下列物质所属的类别及对应官能团不正确的是A. CH3CH=CH2：烯烃、B. ：醛、-CHOC. :羧酸、—COOHD. RCH2OH（R表示烃基):醇、—OH 【答案】B【解析】【详解】A．CH3CH=CH2为丙烯，属于单烯烃类，官能团为，A项正确；B．为酯类，官能团为酯基,不是醛基，B项错误；C．为2-甲基丙酸，官能团为羧基，C项正确;D．羟基没有与苯环直接相连的，属于醇类，该有机物中羟基与亚甲基直接相连，所以该物质属于醇类,其官能团为羟基，D项正确；所以答案选择B项。

2。

以下用于研究有机物的方法错误的是A. 蒸馏可用于分离提纯液体有机混合物B. 燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法C. 红外光谱通常用于分析有机物的相对分子质量D. 从核磁共振氢谱图可推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目【答案】C【解析】【详解】A．蒸馏是利用互溶液体沸点差异而实现各组分分离，一般有机化合物因极性相近，可以相互溶解，所以液体有机混合物的分离可考虑采用蒸馏的方法，A项正确;B．有机物充分燃烧的产物通常为CO2、H2O等。

利用燃烧法,可定量测定有机物中的碳、氢、氧的原子个数比，初步确定该物质的实验式,B项正确;C．红外光谱通常用于分析有机物含有的化学键和官能团，相对分子质量的测定通常采用质谱仪,C项错误；D．依据核磁共振氢谱图上的峰组数可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子，通过峰面积之比判断其不同种类的氢原子的个数比，D项正确；所以答案选择C项。

3.某有机物其结构简式为,关于该有机物下列叙述正确的是A. 在加热和催化剂作用下,1mol该有机物最多能和4mol H2反应B。

河北省邢台市第二中学2018_2019学年高二化学下学期第四次月考试题(含解析)

河北省邢台市第二中学2018-2019学年高二化学下学期第四次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：O:16 Na:23 Cl:35.5 Ba:137 S:32 O:16一、选择题（共20题，每题3分，共60分）1.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，而不是FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜，故A错误；B.浓硝酸不稳定，易分解生成NO2，NO2是红棕色气体，NO2溶于浓硝酸而使溶液呈黄色，故B 正确；C.Cu性质较不活泼，常温下，Cu和浓硫酸不反应，加热条件下二者反应生成硫酸铜、SO2和水，故C错误；D.SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而导致酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应中二氧化硫体现还原性，故D错误。

答案选B。

【点睛】本题解题时需注意硝酸不稳定，易分解生成NO2，NO2能溶于浓硝酸，据此分析B；常温下，Cu和浓硫酸不反应，加热条件下二者反应生成硫酸铜，据此分析C；SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化，据此分析D。

2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A. 1 mol Cl2与过量Fe粉反应生成FeCl3，转移2N A个电子B. 4.7 g核素23592U发生裂变反应：23592U＋1n−−−→裂变14456Ba＋8936Kr＋31n，净产生的中子(1n)数为0.06N AC. 1 mol Zn与一定量浓硫酸恰好完全反应，则生成的气体分子数为N AD. 在反应KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成1 mol Cl2转移的电子数为1.75N A 【答案】B【解析】【详解】A.1 mol Cl2与过量Fe粉反应的产物是FeCl3，Cl2中的氯元素化合价由0价降低到-1价生成Cl-，1个Cl2过程中得2个电子，则1 mol Cl2过程中转移2 mol e－，故A正确；B.核素23592U发生裂变反应：23592U＋1n→裂变14456Ba＋8936Kr＋31n，净产生的中子(1n)数为3-1=2，4.7 g核素23592U的物质的量为0.02mol，则发生裂变时净产生的中子数为0.04N A，故B错误；C.1 mol Zn失去2 mol e－，故硫酸被还原为SO2和H2的物质的量之和为1 mol，则生成的气体分子数为N A，故C正确；D.反应KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中每生成4 mol Cl2就有1 mol KClO4参加反应，转移7 mol e－，所以每生成1 mol Cl2，转移的电子数为1.75N A，故D正确。

邢台县一中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

邢台县一中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。

其中不．正确的是（）A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位B．1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）D．pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）=2×（10-4－10-10） mol·L-12．常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH 的关系如右图所示。

下列说法正确的是A. H3AsO4的第一步电离常数K a1>0.01B. pH=7.0时．溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2D. pH=12时，c（H+）=3c（AsO43-）+2c（HAsO42-）+c（H2AsO4-）+c（OH-）3．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图的是（）所示，下列有关说法不正确．．．A．化合物I分子式为C19H24O5B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液4．下列物质中，只含有共价键的是A.MgCl2B. NaOHC.SO2D.NH4Cl5．下列说法正确的是（）A．放热反应不需加热就能发生B．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应C．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强6．【新疆乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应②乙醛制乙酸③乙烯使溴水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热⑧液态植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇的说法正确的是（）A．②⑤的反应类型相同B．⑥⑦的反应类型不同C．④与其他8个反应的类型都不同D．①③⑧属于同一种反应类型7．在300ml的密闭容器中，放放镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni （CO）4（g下列说法不正确的是（）A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应B．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时V（正）>V（逆）C．25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10-5（mol·L-1）3D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3 mol，则Ni（CO）4的平衡浓度2 mol/L8．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A．反应中KMnO4被氧化B．HCl发生还原反应C．每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 molD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕59．在容积均为1 L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：Fe（s）+5CO（g）Fe（CO）5（g），当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。

邢台市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

邢台市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列各组物质中，互为同系物的是（）A．A B．B C．C D．D2．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊试液后在界面处上层呈红色下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。

其原因是（）A．产品中有被蒸馏出来的硫酸B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯D．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来3．下列关于胶体的叙述中，不正确的是A．用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－B．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．用滤纸能分离胶体和溶液4．某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，错误的是（）A．能被银氨溶液氧化B．能使KMnO4酸性溶液褪色C．1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应D．1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应5．已知：（1）Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3 kJ·mol-1（2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ·mol-1则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A. -379.3 kJ·mol-1B. -317.3 kJ·mol-1C. -332.8 kJ·mol-1D. +317.3 kJ·mol-16．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。

从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（）A．配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液B．萃取分液C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量D．蒸发7．下列说法正确的是A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．CO2通入水玻璃中可得硅酸8．下列变化过程，属于放热反应的是（）①工业合成氨②酸碱中和反应③水蒸气变成液态水④固体NaOH溶于水⑤Na在Cl2中燃烧⑥食物腐败⑦浓H2SO4稀释A．①②③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．①②⑤⑥⑦9．下列说法正确的是A．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应B．C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚C．1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应D．某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物10．下列叙述正确的是A．用氨水清除试管壁附着的银镜B．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚C．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）D．用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈11．【重庆市第八中学2017届高考适应性月考卷（八）】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（）A．乙烯水化法制乙醇B．苯制备硝基苯C．实验室制乙酸乙酯D．油脂的皂化反应12．下列各组物质不能实现直接转化的是（）A．Mg→MgO→MgCl2→Mg（OH）2B．C u→C u C l2→C u（NO3）2→C u（OH）2C ．Fe →Fe 3O 4→Fe （OH ）3→Fe 2O 3D ．N a →N a 2O 2→N a 2CO 3→N a Cl 13．下列生活中的化学现象解释不正确的是 A ．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理 B ．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO 2 C ．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体 D ．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论 14．下列实验操作不能．．达到实验目的的是A.①②B.①③C.③④D.②④15．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X 。

邢台县第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

邢台县第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．由物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如下图所示：关于以上有机物说法中错误的是A．物质a的分子式为C5H6B．物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C．物质c与物质d互为同分异构体D．物质d的一氯代物有2种2．下列关于硅的说法不正确的是A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．硅可由二氧化硅还原制得3．下列关于硝酸的叙述正确的是（）A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C．浓硝酸显黄色是因为含有NO2D．硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性4．实验室中配制250mL 0．20mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是A B C D5．山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是A．展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2B．墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料C．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5（OH）4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20D．展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸6．把33.6L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中正确的是（）A．22.4 L气体的总质量是30g B．反应中共转移1.5mol电子C．有70g过氧化钠参加反应D．混合气体的体积比为1:17．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。

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邢台县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（）A．FeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀2．【全国名校联盟2017届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。

下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（）A．分子中含有两种官能团B．lmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构）C．使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D．香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应3．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。

为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。

向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

关于原溶液组成的结论，不正确的是．．．A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液C．c（HCO3-）=0.05mol/LD．4.88g沉淀中含有3种成分4．现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线C．原容量瓶洗净后没有干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线5．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c（OH －）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L －1NaOH 溶液的pH 应为 A ．13 B ．12 C ．11 D ．106．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．的是锌锰碱性电池B. 硅太阳能电池7．某温度下反应的平衡常数，现向此温度下的真空容器中充入、及，则下列说法中正确的是A. 反应正好达平衡B. 反应向逆反应方向进行C. 反应向某方向进行一段时间后D. 反应向某方向进行一段时间后8．下列生活中的化学现象解释不正确的是 A ．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理 B ．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO 2 C ．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体 D ．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论 9．下列说法正确的是A ．葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性B ．室温下，在水中的溶解度：乙醇 > 苯酚 > 乙酸乙酯C ．酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇D ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼10．用A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为A N B ．2.3g 金属钠被氧化成22Na O ，转移电子数为0.1A N C ．5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3A N D ．2L 0.1 mol/L 24Na SO 溶液中含有的Na的数为0.2A N 11．下列说法不正确的是（） A ．甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应B．乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上C．CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名称是2, 3-二甲基戊烷D．乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应12．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g） +H2（g）△H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。

下列说法错误的是（）A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1mol·L－1·min－1B．丙容器的体积V>0.5 LC．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=4.5D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T2< T113．下列反应的离子方程正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O14．【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。

其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同15．一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是A．该装置是化学能转变为电能B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放C．正极的电极反应为：2CO2+ 2e- = C2O42-D．每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极16．在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）已达到平衡状态的是A．每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol COB．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．容器中气体的压强不再改变D．容器中气体的密度不再改变17．以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是A．MgCl2→Mg→Mg3N2B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4D．NaCl→Cl2→FeCl318．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。

下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c（CH3COOH）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋）B．点②所示溶液中：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）C ．点③所示溶液中：c （CH 3COOH ）＞c （Na ＋）＞c （H ＋）＞c （CH 3COO －） D ．整个过程中可能出现：c （H ＋）＋c （Na ＋）＝c （CH 3COOH ）＋c （CH 3COO －） 19．一种合成某药物中间体Z 的方法如下。

下列说法正确的是A ．1mol X 最多能消耗溴水中的2 mol Br 2B ．Y 可以发生消去反应C ．Z 中所有碳原子可以在同一平面D ．用银氨溶液可以检验Z 中是否混有X20．为了探究FeSO 4和Cu （NO 3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确的是 A ．n =0.02 B ．V =2240C ．m =3.2D ．原混合物中FeSO 4的质量分数约为89%二、填空题21．天然产物萜类化合物eudesmane 合成路线片段如下。

（某些反应条件省略）已知：AB ：OH - E H +/H 2O CrO 3 重排④⑤CD G ⑥②I 2F ：R 2CuLi③一定条件 ①回答下列问题：（1）A 中的官能团名称是羰基、。

（2）反应②的化学方程式是。

（3）反应③中试剂E 的结构简式是。

（4）反应④的另一种产物是。

（5）F 的结构简式是。

（6）G 的电子式是。

（7）D 有多种同分异构体，满足下列条件的有种，写出其中任意一种。

a. 能发生银镜反应 b. 结构为六元环状 c. 环上有3种氢原子（8）以CH 3CH 2OH 与CH 3COCH 3为原料，结合已知信息选用必要的无机物合成B ，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上标明试剂和反应条件）。

22．请按要求填写：（1）羟基的电子式___________。

（2）相对分子质量为58的烃中，沸点较低的物质的结构简式_________________。

（3）写出乙炔与Br 2按物质的量之比1:2发生加成反应方程式_______________。

（4）写出苯的硝化反应的化学方程式____________________________________________。

23．经研究知Cu 2＋对H 2O 2分解也具有催化作用，为比较Fe 3＋和Cu 2＋对H 2O 2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

回答相关问题：1. RCHO + R’—CH 2—CHO R —CH=C —CHO + H 2OOH -R ’2. RMgX + R’—C —R’’ R—C —OMgX O R’ R’’H +/H 2O+R —C —OH R’ R’’ 3. RCH=CH —C —CH 3OR’RCHCH 2—C —CH 3 O R ’2CuLi（1）定性分析：①如图甲可通过观察_____________________________________，定性比较得出结论。

②有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是__________________，③若H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应，曾检测出有物质MnO3出现，写出整个反应过程的两个化学方程式：___________________________，________________________。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。

图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是_________________。

24．（1）下列五个反应A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2OD．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑E．MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O上述反应中氯元素只被氧化的是_____________，（填字母，下同）只被还原的是_____________，部分被氧化的是_____________，C中被氧化与被还原的物质的量之比为_____________。

（2）在反应4（NH4）2SO4N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________，生成56gN2转移的电子___________mol。