安徽省六校高三化学第一次联考试题(扫描版)
安徽省六校教育研究会2019-2020学年高三第一次联考化学含解析〖含高考模拟卷15套〗
安徽省六校教育研究会2019-2020学年高三第一次联考化学一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有机物命名正确的是（）A．氨基乙酸B．2—二氯丙烷C．2—甲基丙醇D．C17H33COOH硬脂酸2、已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q33、25° C时,0.100 mol· L-1盐酸滴定25. 00 mL0. 1000 mol . L-1'氨水的滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A．滴定时,可迄用甲基橙或酚酞为指示剂B．a、b两点水电离出的OH-浓度之比为10-4. 12C．c点溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）D．中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时消耗相同浓度盐酸的体积相等4、Na、Al、Fe都是重要的金属元素。
下列说法正确的是A．三者的氧化物都是碱性氧化物B．三者的氢氧化物都是白色固体C．三者的氯化物都可用化合反应制得D．三者的单质在空气中最终都生成氧化物5、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
下列推断正确的是（）A ．原子半径：Z ＞Y ＞XB ．元素非金属性：Z ＞Y ＞XC ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z ＞Y ＞WD ．WH 4与Z 元素的单质在光照时发生置换反应6、下列说法不正确的是A ．图1表示的反应为放热反应B ．图1中Ⅰ、Ⅱ两点的速率v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)C ．图2表示A(?)+2B(g)ƒ2C(g) ΔH ＜0，达平衡后，在t 1、t 2、t 3、t 4时都只改变了一种外界条件的速率变化，由图可推知A 不可能为气体D ．图3装置的总反应为4Al+3O 2＋6H 2O=4Al(OH)37、下列说法中，正确的是（ ）A ．离子化合物中一定不含共价键B ．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大C ．可能存在不含任何化学键的晶体D ．酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体8、能用元素周期律解释的是( )A ．酸性： H 2SO 3＞H 2CO 3B ．熔、沸点：HF ＞HClC ．碱性： NaOH ＞Al(OH)3D ．热稳定性： Na 2CO 3＞CaCO 39、下列说法不正确的是A ．淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应B ．amol 苯和苯甲酸混合物在足量氧气中完全燃烧后，消耗氧气7.5a molC ．按系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷D ．七叶内酯（），和东莨菪内酯（），都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物 10、查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：32①O ②Zn/H O −−−−→ 。
安徽合肥六校教育研究会联考2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题(解析版)
安徽六校教育研究会2025·届高三年级入学素质测试化学试题1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项符合题意)1. 化学很重要。
化学可以满足下列需求：清洁的空气、健康的食品、可靠的药品和先进的材料。
下列有关叙述不正确的是NaIO)的形式存在A. 加碘食盐中的碘以碘酸钠(3B. 可生物降解的聚乳酸用于手术缝合线、药物缓释材料等C. “84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用D. 制作豆腐时可使用石膏、氯化镁作凝固剂【答案】A【解析】【详解】A(KIO3)的形式存在，故A错误；B．可生物降解的聚乳酸具有优异的生物相容性，较少受到排斥，无毒性，可用作手术缝合线、缓释药物材料，故B正确；C．洁厕灵（含盐酸）和84消毒液（含次氯酸钠）进行混用，会产生有毒气体氯气，故C正确；D．在制作豆腐的过程中，石膏和氯化镁通过与豆浆中的蛋白质发生反应，使其凝固成固体，石膏通过与豆浆中的钙离子结合形成凝胶，从而凝固豆腐，而氯化镁则通过改变豆浆中大豆蛋白的结构，使其凝固成豆腐，故D正确；故选A。
2. 下列化学用语或图示正确的是Cl-CH-CH=CHA. 1-氯丙烯的结构简式：22B. 基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了泡利原理O分子的球棍模型：C. 3D. CO的电子式：【答案】D【解析】【详解】A．1-氯丙烯的结构简式：CH3-CH=CHCl，A错误；B．基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了洪特规则，B错误；C．O3的分子结构如图，呈V形，两个键的夹角为116.5°，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供两个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键，所以O3分子的球棍模型不是：，C错误；D．CO为共价化合物，其电子式为：，D正确；故选D。
安徽省六校教育研究会2020届高三化学第一次联考试卷
安徽省六校教育研究会2020届高三第一次联考化学试题满分100分考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Ca:40 Cu:64一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是A．氮氧化铝中氮的化合价是-3B．反应中氮气作氧化剂C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:12．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NAC．常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NAD．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA3．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是4．下列各溶液中，一定能大量共存的是A．Fe3+、Na+、SO42－、H2O2 B．C2H5OH、MnO4－、H+ 、K+C．Pb2+、K+ 、SO42－、Cl－D．Na+、SO32－、CH3COO-、S2－5．能正确表示下列反应的离子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3-D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：4＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓2Al3＋＋3SO2－6．下列有关物质的性质及应用说法正确的是A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性7并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液⑤判断不同反应的反应速率的大小比较不同反应的反应热数据的大小A．①②④B．②③④C．①③④D．②③⑤8．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生9．将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是10．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。
安徽省六校教育研究会高三化学第一次联考试卷(1)
安徽省六校教育研究会2015届高三第一次联考化学试题满分100分考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Ca:40 Cu:64一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是A．氮氧化铝中氮的化合价是-3B．反应中氮气作氧化剂C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:12．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NAC．常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NAD．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA3．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是4．下列各溶液中，一定能大量共存的是A．Fe3+、Na+、SO42－、H2O2 B．C2H5OH、MnO4－、H+ 、K+C．Pb2+、K+ 、SO42－、Cl－D．Na+、SO32－、CH3COO-、S2－5．能正确表示下列反应的离子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3-D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：4＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓2Al3＋＋3SO2－6．下列有关物质的性质及应用说法正确的是A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性7并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液⑤判断不同反应的反应速率的大小比较不同反应的反应热数据的大小A．①②④B．②③④C．①③④D．②③⑤8．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生9．将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是10．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。
2010-2023历年安徽省示范高中高三第一次联考化学试卷(带解析)
2010-2023历年安徽省示范高中高三第一次联考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2＋2H2O=4KOH＋O2↑当0.5molK218O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是（）K218O2的质量O2的叙述A57gO2的质量为9gB57g生成标准状况下O2的体积为5.6LC114gO2的摩尔质量是32g·mol-1D57g生成0.25molO22.将硅、铁物质的量均为1mol的某种硅铁合金粉末分别于下列溶液充分反应（溶液均过量），放出氢气最多的是（）A．18.4mol·L-1H2SO4溶液B．1.5mol·L-1 HCl溶液C．4mol·L-1 HNO3溶液D．3mol·L-1 NaOH溶液3.（8分）A、B、C、D四种元素均为元素周期表中的短周期元素，原子序数依次增大，A元素基态原子中p电子数是s电子数的二分之一，B元素最高价氧化物的水化物与其氢化物能够反应生成一种盐，C元素与D元素能形成原子个数比为1:2和1:1的两种常见离子化合物。
（1）A、B、C三种元素的电负性从大到小的顺序是_______________(填元素符号)（2）D元素原子核外的电子排布式是______________.（3）B元素与D元素形成的化合物DB2的晶体类型为____________.B2中键与键数目之比为_________________.（4）A、C、D三种元素形成的原子个数比为A：C：D=1:2:1简单化合物的水溶液呈碱性，其原因为（用离子方程式表示）：_____________________________ ______________.（5）已知：B2(g)＋2C2(g)=2BC2(g) △H=＋67.6kJ·mol－1B2H4(g)＋C2(g)=B2(g)＋2H2C(g) △H=-534kJ·mol－1请写出BC2(g)与B2H4(g)反应生成B2(g)和H2C(g)的热化学方程式：___________________.4.研究表明，心形合成药物M在抗非小细胞肺癌方面具有良好的疗效，下面是一种合成M的方法：已知：I.有机物A的化学式为C7H8O，通过FeCl3溶液有显色反应，其核磁共振氢谱显示有4组吸收峰；II.请回答下列问题：（1）写出E物质的结构简式：。
六校教育研究会高三第一次联考化学试题(答案解析)
安徽省六校教育研究会【精品】高三第一次联考化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A ．疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性B ．医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C ．将84消毒液和医用酒精混合使用，会降低杀死新冠病毒效果D ．华为首款5G 手机搭载了麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅2．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，22.4LHF 中，分子数约为N A 个B ．2molAl 与足量烧碱溶液反应时，被还原的水分子数为2N AC ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N AD ．2.1gDTO 中含有的中子数为1.1N A3．下列说法正确的是( )A ．苯和溴水在铁作催化剂的条件可以制取溴苯B ．中，最多有10个原子共平面C ．含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键D ．化学式为C 9H 18O 2且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C 9H 18O 2的结构有16种4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )①碱性溶液中：Na ＋、ClO －、SO 24-、I －②酸性溶液中：NO 3-、Fe 2＋、Na ＋③透明溶液中：Cu 2＋、NH 4+、NO 3-、Cl － ④常温下pH ＝7的溶液：Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 24-⑤由水电离出的c(OH －)＝1×10－13mol·L －1的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3- ⑥与铝粉反应放出H 2的无色溶液中：NO 3-、NH 4+、Na +、SO 24-A ．③⑤B ．③④⑤C ．①②④D ．③⑤⑥ 5．下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )A ．向FeBr 2溶液中通入等物质的量Cl 2：2Fe 2+＋4Br -＋3Cl 2=2Fe 3+＋2Br 2＋6Cl -B．以惰性电极电解AlCl3水溶液：2Cl-+2H2O通电2OH-+Cl2↑+H2↑C．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na+＋CO23-＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+＋ClO-＋H2O＋SO2=Cl-＋CaSO4↓＋2H+ 6．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理如图所示。
2021届安徽省六校教育研究会高三上第一次联考化学卷
【最新】安徽省六校教育研究会高三上第一次联考化学卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。
例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书是中国为世界科技花园贡献出的一颗璀璨明珠，书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。
这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是A．这个过程只涉及物理变化B．这个过程是可逆反应C．这个过程发生了复分解反应D．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO22．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B．视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注。
“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10—6m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体C．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%D．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源3．正确掌握化学用语是学好化学的基础。
下列化学用语中不正确的是A．羟基的电子式：B．淀粉和纤维素的实验式（最简式)：CH2OC．CH4分子的比例模型：D．HC1O的结构式：H—O—C14．用来解释下列事实的离子方程式正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣B．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+ 3H+ ═ Fe3+ +3H2OC．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O5．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．46g14CO2含有的中子数为22N AB．标准状况下，22.4LCH3C1含有的分子数为N AC．lmol甲醇中含有C—H键的数目为4N AD．6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子6．下列有关溶液的存储和配制的描述不正确的是A．氨水易挥发，应密封在低温处保存B．水玻璃可存放在橡胶塞的细口瓶中C．配制FeCl3溶液，先加浓盐酸溶解氯化铁固体，再稀释至相应浓度D．称取2.5g硫酸铜晶体，溶于l00mL水中可以配制物质的量浓度为0.1mol·L—1的硫酸铜溶液7．电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容。
安徽省六校教育研究会高三化学第一次联考试卷(含解析)新人教版
安徽省六校教育研究会2015届高三第一次联考化学试题满分100分考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Ca:40 Cu:64【试卷综析】本套试卷难度偏大，考查知识点全面，涉及了基本概念和基本原理，题偏难原因是涵盖了很多计算和图像题以及信息给予题。
其中9、10、11将计算和离子方程式结合在一起，增加了分析难度。
本套试卷较为开放，多为信息给予题，如22、23、24，虽然分析层次较高，但问题落脚点适中，如果仔细认真审题，亦可解答。
本套试卷知识覆盖比较宽泛，有综合性，适用于高三强化训练。
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）【题文】1．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是A．氮氧化铝中氮的化合价是-3B．反应中氮气作氧化剂C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1【知识点】氧化还原反应 B3 B2【答案解析】B 解析：A、根据电负性Al的电负性最小显+3价，O的电负性最大显-2价，故N呈-1价，故A错误；B、氮气中氮元素化合价有0价变为-1价，化合价降低，为氧化剂，故B正确；C、应强调标准状况下，故C错误；D、氧化产物是CO，还原产物是AlON，故反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1:2，故D错误。
【思路点拨】本题考查了氧化还原的基础知识，难度不大，重点分析AlON化合价和电子的转移。
【题文】2．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NAC．常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NAD．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA【知识点】阿伏伽德罗常数 A1 A2【答案解析】C 解析：A、氧气和一氧化氮反应生成二氧化氮，分子数减少，故A错误；B、1mol —OH所含电子数是9NA，1mol 氢氧根所含电子数是10NA，故B错误；C、1mol乙烯中含4mol极性键，M乙烯=28g/mol，1mol丁烯含8mol极性键，M丁烯=56g/mol，成比例，设乙烯mg，则丁烯（42-m）g，n极性键=m/28 ×4+（42-m）/56×8=6mol，数目是6NA，故C 正确；D、可逆反应，转移电子数不确定，故D错误；【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数常数，是高考的高频考题，考生应注意一些易错词如是否要求标况，是否是可逆反应等等，平时做题时应多积累。
安徽合肥六中2024年高三六校第一次联考化学试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液，下列说法正确的是c(OH)：盐酸>醋酸A．两溶液中由水电离的-c(Cl)=c(CH COO)B．两溶液中--3C．分别与足量的金属锌反应生成氢气的量：盐酸>醋酸D．分别用水稀释相同倍数后溶液的pH：盐酸=醋酸2、X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。
X和Z同主族，Y和W同主族；原子半径X小于Y；X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为14。
下列叙述正确的是A．气态氢化物的热稳定性：W＞YB．Y和Z可形成含有共价键的离子化合物C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性同周期元素中最强D．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)3、25℃时，HCN溶液中CN-和HCN浓度所占分数(α)随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是（）A．K a(HCN)的数量级为10-9B．0.1mol/LHCN溶液使甲基橙试液显红色C．1L物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)＞c(CN-)D．0.1mol/LNaCN溶液的pH=9.24、298K时，在0.10mol/LH2A溶液中滴入0.10mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂B．X点溶液中：c（H2A）+c（H+）=c(A2-)+2c（OH-）C．Y点溶液中：3c（Na+）=2c(A2-)+2c（HA-）+2c(H2A)D．0.01mol/LNa2A溶液的pH约为10.855、下判说法正确的是A．常温下，c(Cl-)均为0.1mol/LNaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等B．常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液与HCl溶液，导电能力相同C．常温下，HCl溶液中c(Cl-)与CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等D．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性6、某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、Br﹣，且物质的量浓度相同；取样进行实验，结果是：①测得溶液pH＝2；②加入氯水，溶液颜色变深。
安徽省合肥一中、芜湖一中等六校教育研究会高三化学第一次联考试题
安徽省六校教育研究会高三年级第一次联考化学试题考试时间：100分钟满分：100分【注意】本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请考生在答题卡上书写答案，在试题卷上作答无效。
可能用到的数据：C：12 H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27Fe：56 Cu：64 Cl：35.5第I卷选择题（共40分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，本题包括20小题，每题2分，共40分）1、中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。
下列与化学有关的说法不正确的是A、闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺B、四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D、由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质2、下列关于物质分类的说法正确的是A、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体B、Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C、氨水、次氯酸都属于弱电解质D、葡萄糖、油脂都不属于有机高分子3、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A、标准状况下,11.2L HF中含有分子的数目为0.5N AB、 0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2N AC、1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0. 3N AD、0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32－离子数目小于0.1 N A4、下列实验装置或操作正确的是A、将海带灼烧成灰B、除去氯气中的HClC、实验室制取NOD、配制溶液过程5、25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A、无色溶液中:B、由水电离得到的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：C、0. 1 mo l·L－1 NH4HCO3溶液中：D、中性溶液中可能大量存在6、能正确表示下列反应的离子方程式是A、FeO溶于过量氢碘酸溶液中：B、0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：C、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：D、向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体： -7、下表中对应关系正确的是8、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C、得电子能力相同D、半径逐渐减小+9、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A、做金属钠与水反应实验时，剩余的钠不能再放入原试剂瓶B、酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C、锥形瓶用作反应容器时一定不能加热D、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
安徽省六校教育研究会高三六校第一次联考新高考化学试卷及答案解析
安徽省六校教育研究会高三六校第一次联考新高考化学试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。
我国科研人员研制了Ti・H・Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。
Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是（）A．①为氮氮三键的断裂过程B．①②③在低温区发生，④⑤在高温区发生C．使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应D．④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程2、Mg－AgCl电池是一种用海水激活的一次性电池，在军事上用作电动鱼雷的电源。
电池的总反应为Mg＋2AgCl＝MgCl2＋2Ag。
下列说法错误的是A．该电池工作时，正极反应为2AgCl＋2e－＝2Cl－＋2AgB．该电池的负极材料Mg用金属铝代替后，仍能形成原电池C．有1 mol Mg被氧化时，可还原得到108gAgD．装备该电池的鱼雷在海水中行进时，海水作为电解质溶液3、化学与生活生产息息相关，下列说法正确的是（）A．制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过缩聚反应生产的B．气溶胶的分散剂可以是空气或液体水C．FeCl3溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板D．福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜4、在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是A．75% B．67% C．50% D．33.3%5、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N AB．1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N AC．28 g乙烯与丙烯混合物中含有C－H键的数目为4N AD．25℃时1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2N A6、热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。