高考化学二轮总复习考前三个月配套文档：专题1 学案2 物质的量及其简单计算
2019-2020学年高考化学二轮复习专题02物质的量教案鲁科版 .doc.doc
2019-2020学年高考化学二轮复习专题02物质的量教案鲁科版教学目标知识技能：1、掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
2、掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状态下）之间的相互关系。
过程与方法：通过基本计算问题的讨论，培养学生的计算思维能力。
情感态度与价值观：在阿伏加德罗定律的应用上，着重掌握有关比例的数学思想。
教学重点：物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系教学难点：阿伏加德罗常数的计算教学过程：【引入】今天我们复习化学常用计量。
【提问】科学家引入物质的量这个物理量的意义是什么？【再问】谁来说说物质的量是怎样联系宏观和微观的？学生活动回答：把质量、体积等宏观物理量和微观的微粒个数联系起来。
回答：主要通过以物质的量为核心物理量建立的下列关系图，把微粒数、物质质量、气体标准状况下的体积、溶液的物质的量浓度等相互关联起来。
归纳：小结：物质的量及其单位摩尔的作用实际是联系宏观和微观的桥梁。
【提问】下列叙述是否正确？（1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
（2）1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。
（3）氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为32g。
（4）12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
思考，回答：（1）不正确，并非所有物质均含有分子。
（2）不正确，不能说 1mol氢，应指明微粒名称。
（3）不正确，摩尔质量的单位为g·mol-1，分子量没有单位。
（4）正确【提问】在应用摩尔这个单位时，应注意什么？回答：（1）摩尔只能用来表示微粒的集体数目；（2）必须指明微粒的具体名称。
【讲解】微粒可以是真实的，如：1mol水分子；也可以是假想的，如：1mol NaCl，表示1molNa+和1mol Cl- 的特定组合。
2024高考化学二轮专题复习与测试专题强化练二物质的量
专题强化练(二) 物质的量1．(2024·汕头期末质量检测)2024年，我国科学家利用CO 2为原料人工合成淀粉，在将来具有极高的经济价值。
已知合成淀粉过程中发生反应：CH 3OH ＋O 2――→催化剂HCHO ＋H 2O 2，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A ．17 g H 2O 2中含有过氧键数目为0.5N AB ．标准状况下，22.4 L CH 3OH 中含有的羟基数为N AC ．反应过程中HCHO 为还原产物D ．1 mol O 2参加反应转移电子数为4N A解析：已知1个H 2O 2分子中存在1个过氧键，则17 g H 2O 2中含有过氧键数目为17 g 34 g·mol －1×1×N A mol －1＝0.5N A ，A 项正确；在标准状况下CH 3OH 为液体，故无法计算22.4 L CH 3OH 中含有的羟基数目，B 项错误；由反应方程式可知，CH 3OH ＋O 2=====催化剂HCHO ＋H 2O 2，CH 3OH 中C 为－2价，而HCHO 中C 为0价，化合价上升，被氧化，故反应过程中HCHO 为氧化产物，C 项错误；由反应方程式可知，O 2中的O 由0价转化到H 2O 2中的－1价，则1 mol O 2参加反应转移电子数为2N A ，D 错误。
故选A 。
答案：A2．(2024·揭阳期末考试)设N A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( ) A ．1 mol C 2H 6中含有的非极性共价键的数目为7N A B ．1 L pH ＝4的醋酸溶液中CH 3COO －的数目略少于10－4N A C ．密闭容器中，1 mol N 2和3 mol H 2催化反应后分子总数为2N A D ．22.4 L 氯气通入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为N A解析：1个C 2H 6分子中只含有1个碳碳单键属于非极性共价键，A 项错误；依据电荷守恒可知c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)＝10－4mol·L －1，B 项正确；合成氨是可逆反应，在没有转化率的前提下无法精确计算，C 项错误；缺少条件“标准状况”无法计算22.4 L 氯气的物质的量，D 项错误。
2024届高考化学二轮专题复习与测试第一部分专题二物质的量考点二物质的量浓度计算与一定物质的量浓度的
考点二 物质的量浓度计算与一定物质的量浓度的溶液的配制1．物质的量浓度计算正确判断溶质并计算其质量，如用CuSO 4·5H 2O 配制CuSO 4溶液：溶质是CuSO 4，用来配制溶液的是CuSO 4·5H 2O ，所以计算和称量的是CuSO 4·5H 2O 的质量。
2．一定物质的量浓度的溶液的配制 (1)计算：注意有效数字的运用。
(2)称量：①天平的正确使用：调平；左物右码；称量干燥的固体药品，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量；易潮解的药品，必须放在玻璃器皿(小烧杯、表面皿)里称量。
②m (待测物体)＝m (砝码)＋m (游码)。
(3)溶解、稀释：溶解、稀释都只能在小烧杯中进行，且要等溶液的温度降至室温。
(4)转移、洗涤：小烧杯和玻璃棒要同时洗涤。
(5)定容：凹液面与刻度线相切。
(6)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
(7)装瓶：配制好的溶液要装入试剂瓶并贴上标签。
3．误差分析 以c (B)＝n （B ）v为依据进行误差分析。
1．误差分析的思维流程2．视线引起误差的分析方法(1)仰视容量瓶刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。
(2)俯视容量瓶刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。
3．三种计算(1)气体溶质物质的量浓度的计算标准状况下，1 L 水中溶解某气体V L ，所得溶液的密度为ρ g·cm －3，气体的摩尔质量为M g·mol－1，则c ＝1 000ρV 22 400＋MVmol·L －1。
(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算c ＝1 000ρwM(c 为溶质的物质的量浓度/mol·L －1，ρ为溶液的密度/g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量/g·mol －1)。
(3)稀释定律。
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
2020版高考化学二轮复习教案+练习：专题二化学常用计量教案
化学常用计量[考试说明]物质的量及相关计算[学生用书P4]1．以物质的量为中心的有关计算(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心。
n ＝m M ＝N N A ＝VV m＝c B ·V (aq) (2)“两个前提”：在应用V m ＝22.4 L·mol －1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。
(3)“三个关系”①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(质子、电子等)间的关系； ②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。
(4)“六个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度、溶质的质量分数、密度的大小均与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。
2．物质的量应用于化学方程式的简单计算(1)同一物质上下单位一致，左右单位相当，不同物质各量对应成比例。
(2)根据质量守恒计算物质的摩尔质量或相对分子质量。
3．阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝m V导出)题组一 以物质的量为中心的计算1．标准状况下，2.24 L NO x 气体的质量为3.0 g ，则x 为( ) A ．4 B ．3 C ．2D ．1解析：选D 。
标准状况下，2.24 L NO x 气体的物质的量是0.1 mol ，NO x 的摩尔质量M ＝3.0 g÷0.1 mol＝30 g·mol －1，即14＋16x ＝30，解得x ＝1。
2．同温同压下，某容器充满O 2重116 g ，若充满CO 2重122 g ，现充满气体X 重114 g ，则气体X 的相对分子质量为( )A ．28B ．60C ．32D ．4解析：选A 。
高考化学二轮复习教案：专题二 化学常用计量教师版
【考纲点击】１．了解相对原子质量、相对分子质量的涵义．２．了解物质的量的单位——摩尔（mol），摩尔质量（g·mol—１）、气体摩尔体积（L·mol—１）．理解物质的量浓度（mol·L—１）、阿伏加德罗常数．掌握物质的量与粒子（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系．３．了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念．４．了解饱和溶液、不饱和溶液的概念．了解溶解度的概念．了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线．【命题规律】化学常用计量是化学计算的基础，贯穿于高中化学始终，是每年高考的必考内容。
高考主要通过阿伏加德罗常数的应用来考查物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积等概念的理解或利用物质的量在元素化合物、理论方面计算中的应用。
２0１２年会继续考查阿伏加德罗常数，主要从概念的内涵、物质在标准状况下的状态、溶液的体积及在溶液中存在状态等角度设问。
借助阿伏加德罗定律考查气体温度、压强、体积、分子数、密度等量之间的关系将成为另一热点。
一定物质的量浓度溶液的配制实验在社会生活、生产、科技等背景下与其他知识的综合考查也是命题趋势。
【重点知识解读】一、以物质的量为中心的有关化学量的换算关系进行以上各量换算时，要注意以下几点：（１）“一个中心”：必须以物质的量为中心．（２）“两个前提”：在应用Vm＝２２．４L/mol时，一定要符合“标准状况”和“气态”这两个前提条件（混合气体也适用）．（３）“三个关系”：１直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子等）数目间的关系；２摩尔质量与相对分子质量的关系；３强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系．（４）“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）．二、阿伏加德罗定律及其推论１．定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子．２．推论（１）同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，即V１∶V２＝n１∶n２．（２）同温同压下，两种不同气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，即ρ１∶ρ２＝M１∶M２．（３）同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于气体的摩尔质量之比，即m１∶m２＝M１∶M２．（４）同温同压下，同质量的任何气体的体积之比与其摩尔质量成反比，即V１∶V２＝M２∶M１．（５）同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，即p１∶p２＝n１∶n２．注意：（１）１mol任何粒子的数目为阿伏加德罗常数，其不因温度、压强等条件的改变而改变．（２）应用阿伏加德罗定律及其推论时，首先要判断物质在所给温度和压强下是否为气体，若物质为非气态则不能应用阿伏加德罗定律．（３）阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体．若为混合气体，则组成成分间不能发生化学反应，如２NO＋O２=== ２NO２不适用．三、物质的量浓度的计算与换算１．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算cB＝错误!＝错误!＝错误!＝错误!w＝错误!２．物质的量浓度与溶解度（S）的换算c＝错误!＝错误!＝错误!S＝错误!３．质量分数与溶解度之间的换算饱和溶液中：w＝错误!×１00%４．气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度的计算在标准状况下，１L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ，则：c＝错误!＝错误!＝错误!w＝错误!×１00%＝错误!×１00%＝错误!×１00%５．稀释定律（１）如用V１、V２、c１、c２分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度，有：c１V１＝c２V２．（２）如用m１、m２、w１、w２分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有：m１w１＝m２w２．注意：同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为w１和w２的两溶液混合所得溶液的质量分数为w.（１）两溶液等质量混合，则w＝错误!（w１＋w２）．（２）两溶液等体积混合：１若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w>错误!（w１＋w２）．如：H２SO４溶液．２若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w<错误!（w１＋w２）．如：氨水、酒精溶液．【考点突破】考点一以物质的量为核心的计算例１．把５00 mL含有BaCl２和KCl的混合溶液分成５等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
高考化学总复习考点试题 知识点2 物质的量及其计算
知识点2 物质的量及其计算 考点1 物质的量、摩尔质量 考点2 气体摩尔体积 考点3 阿伏加德罗定律及推论物质的量及气体摩尔体积的计算(1)n =AN N n =Mm n =mV Vn =1molL 22.4-⋅V (标准状况) n =c ·V n =MρV ω⋅⋅(2)M =nm m =M ·nV =ρm V m =n V cB =VnBc 1V 1=c 2V 2 (浓溶液稀释)c=知识点9 离子反应考点1电解质与电离及溶液导电性 考点2离子方程式书写及正误判断 考点3 离子共存考点4 离子检验与离子推断 知识点10 氧化还原反应考点1 氧化还原反应的概念、特征、本质 考点2 常见氧化剂、还原剂 考点3 氧化性、还原性强弱的判断考点4 氧化还原反应的规律 考点5氧化还原反应方程式的配平考点6氧化还原反应的计算1.氧化还原反应（1）概念：有元素的化学反应。
（2）特征：反应前后元素的发生了改变。
（3）实质：反应过程中有或。
（4）表示：双线桥、单线桥类别实例活泼非金属单质F2、Cl2、O2、O3元素处于高价态的氧MnO2、Pb3O4化物元素处于高价态的含浓H2SO4、HNO3氧酸KClO4、KMnO4、元素处于高价态的盐K2Cr2O7、Fe3+盐过氧化物Na2O2、H2O2类别实例活泼的金属单质Na、Mg、Al、Fe等某些非金属单质H2、C、Si元素处于低价态的氧CO、SO2化物元素处于低价态的酸H2S、H2SO3元素处于低价态的盐Fe2+盐3.氧化性和还原性（1）氧化性是指；还原性是指。
（2）氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
氧化性、还原性强弱的比较1.根据方程式判断氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物2.根据物质活动性顺序(常见元素)金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱；非金属性越强的元素，单质的氧化性越强，而对应的阴离子的还原性就越弱。
高二化学学业水平测试复习专题__专题一__物质的量及其计算
高二化学学业水平测试复习专题__专题一__物质的量及其计算专题一、物质的量及其计算一、有关概念（n、NA、M、Vm、c）及其内涵1、物质的量（1）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的，符号为。
（2）单位：，简称，符号。
[注意事项]（1）“物质的量”是专用名词，是七个之一，在表达中四个字不可拆分。
（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：等微粒及这些微粒的特定组合。
（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。
例如：1mol H2表示的意义是还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al2(SO4)3中含___mol _Al3+,_____ mol SO42-，1 mol Na+中含mo l质子；电子mol 。
2、阿伏加德罗常数（1）概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为（2）微粒个数N与物质的量的关系：n = 或N =[注意事项]（1）阿伏加德罗常数是一个值。
6.02×1023是一个值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。
（2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是【练习】①0.25 mol H2SO4中约含个氧原子；②3.01×1024个NH4+的物质的量为mol③含2 N A个氢原子的磷酸分子的物质的量为④0.5mol Fe2(SO4)3中所含的Fe 3+离子数为3、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的单位符号（2）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物等）的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于例: M（O2）= M（CO32-）= M（H2SO4）= M（NH4+）=（3）有关计算： n = （m与M关系） m=[思考1]下列正确的是（）A．摩尔可以把物质的宏观数量（质量、气体体积等）与微观粒子的数量联系起来B．水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18g·mol－1C．水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18gD．硫酸和磷酸的摩尔质量在数值上相等[思考2]设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？①1mol任何物质中都含有6.02×1023个粒子；②96g氧的物质的量为3mol；③常温常压下，48g臭氧中含有的氧原子数为3N A；④在铁和足量的氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为3N A；⑤1.8gD2O中含有N A个中子；（A）⑥1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A;⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2N A;⑧12g碳单质中所含碳原子的数目叫做阿伏加德罗常数[思考3]设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。
高三化学二轮专题复习学案全套完整版
高三化学二轮专题复习学案全套HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】专题一物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。
3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
4.了解物质的组成、结构和性质的关系。
5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。
6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
7.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
（2）了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。
（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。
（不要求识记胶体粒子的带电情况）。
【知识回扣】知识网络要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。
3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。
如SO2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3—、NH4+、OH—，不是由SO2、NH3本身电离出来，所以SO2、NH3均为非电解质。
4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。
溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。
5.原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。
高考化学第二轮复习 专题 化学常用计量及定律学案 鲁科版
化学常用计量及定律【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第二轮复习《专题2》化学常用计量及定律二. 教学目的：1、认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。
了解阿伏加德罗常数的涵义。
2、了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。
3、了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。
4、体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
三. 重点和难点：1、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔。
2、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念及其关系。
3、有关物质的量、微粒数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算。
4、一定物质的量浓度溶液的配制。
四. 考点分析：本专题在高考中的主要考查点是：1、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念及它们之间的关系。
2、有关物质的量、微粒数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算。
3、一定物质的量浓度溶液的配制。
五. 知识网络：【典型例题】例1. A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确的是（ ） A. 0.5mol 羟基中含有的电子数为4.5A N B. 30g 二氧化硅中所含原子总数为1.5A NC. 17g 氨气溶于水，得到O H NH 23⋅的分子数为A ND. 标准状况下，22.4L 甲烷中含有的共价键数为4A N分析：1个羟基含9个电子，0.5 mol 羟基中含有的电子数为4.5A N 。
30g 二氧化硅物质的量为0.5mol 。
标准状况下，22.4L 甲烷物质的量为1mol ，含有共价键数为4A N 。
17g 氨气溶于水，得到的O H NH 23⋅分子数小于A N ，因为要部分电离。
故C 不正确。
答案：C例2. 将2.4g Fe 、Mg 合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL （硝酸被还原成NO ），若向反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为 3.6g 。
高考化学二轮复习配套文档：第一单元_物质的量及其计算_word版(有答案)
微专题一物质的量及其计算【知识网络】(本专题对应学生用书第15页)【能力展示】能力展示1．(2011·新课标Ⅰ卷)下列叙述正确的是()A. 1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C. 欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1 NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D. 电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠〖答案〗B〖解析〗NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na+的最外层电子数为8个，B正确；1.00 L 1.00 mol·L-1 NaCl溶液是指1.00 mol NaCl即58.5 g NaCl溶于水配成1 L溶液，而不是指溶剂为1 L ，C 不正确；由原子守恒可知58.5 g NaCl 只能生成0.5 mol 氯气，在标准状况下是11.2 L ，D 不正确。
2．(2012·新课标Ⅰ卷)用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 ( ) A. 分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N A B. 28 g 乙烯和环丁烷(C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C. 常温常压下，92 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子数为6N AD. 常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A 〖答案〗D〖解析〗1 mol 的NO 2和CO 2中均含2 mol O 原子，A 正确；乙烯与环丁烷的最简式均为CH 2，含有n (CH 2)=-128g 14g mol ⋅=2 mol ，即含碳原子数为2N A ，B 正确；同理，C 项中n (NO 2)=-192g46g mol ⋅=2mol ，所含原子总数为6N A ，正确；D 项不是标准状况下，错误。
高考化学二轮温习考前三个月第一部份专题1化学大体概念2
学案2 常常利用化学计量最新考纲展示 1.了解相对原子质量，相对分子质量的概念，并能进行有关计算。
2.理解质量守恒定律的含义。
3.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
4.能按照物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数量、气体体积(标准状况下)之间的彼此关系进行有关计算。
5.了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
6.了解配制必然溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方式。
基础回扣1．有关物质的量与各物理量之间的转化关系若用N A表示阿伏加德罗常数，标准状况下有3.36 L NH3(1)该气体的物质的量为，质量为，所含氨气分子数为。
(2)若将该气体溶于水配成50 mL溶液，密度为0.9 g·cm－3，所得溶液的质量分数为%，物质的量浓度为3_mol·L－1。
(3)若将上述所得溶液掏出10 mL，其质量分数为%，再加水稀释到50 mL，所得溶液的物质的量浓度为·L－1。
2．物质的量在化学方程式中的应用将15.6 g Na2O2固体加入足量的水中，制成200 mL溶液(1)搜集到标准状况下气体的体积为。
(2)反映进程中转移电子总数为或×1023。
(3)所得溶液的物质的量浓度为2_mol·L－1。
题型1 阿伏加德罗常数的普遍应用1．(2014·广东理综，10)设n A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( )A．1 mol甲苯含有6n A个C—H键B．18 g H2O含有10n A个质子C．标准状况下，22.4 L氨水含有n A个NH3分子D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子答案 B解析解有关阿伏加德罗常数的题一般分为三步，第一步为宏观量之间的转换，即将质量和体积转化为物质的量；第二步为微观量之间的转换，即判断1分子该物质所含的微粒数；第三步为宏观量和微观量的对应，即必然物质的量的该物质含有的微粒数。
高考化学二轮复习 专题02 物质的量学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学学案
专题二 物质的量学习目标：1、理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义2、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
学习重难点：阿伏加德罗常数的计算 自主学习考点一 以物质的量为中心的有关概念及应用【知识梳理】 1．物质的量 (1)物质的量(n )物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)阿伏加德罗常数(N A )0．012 kg C12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol －1。
公式：N A ＝N n。
2．摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
单位是 g ·mol －1。
(2)表达式：M ＝m n。
3．气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素 ①微粒的大小(物质的本性)②微粒间距的大小(由温度与压强共同决定) ③微粒的数目(物质的量的大小) (2)气体摩尔体积①含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m ，标准状况下，V m 约为 22.4 L ·mol －1。
②基本关系式n＝VV m ＝mM＝NN A。
③影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量( )(2)0.012 kg C12中含有约6.02×1023个碳原子( )(3)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧( )(4)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍( )(5)在标准状况下， 1 mol O2与1 mol SO3的体积相同( )(6)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L( )(7)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19N A( )答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×【针对训练】题组一有关概念的判断1．下列说法正确的是( )A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目C．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子D．1 mol水中含有2 mol H和1 mol O答案 D2．下列说法不正确的是( )A．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等B．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1C．氖气的摩尔质量(以g·mol－1为单位时)在数值上等于它的相对原子质量D．2 mol H2O的摩尔质量与1 mol H2O的摩尔质量相等答案 B【易错警示】摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点(1)摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。
2024届高考化学二轮专题复习与测试第一部分专题二物质的量考点三根据方程式的计算
考点三根据方程式的计算1．化学计算的基本方法化学计算要明确以“物质的量”为核心，合理利用各种计算方法。
(1)守恒法：包含质量守恒、电荷守恒、电子守恒等。
(2)关系式法：以始态的反应物与终态的生成物之间的物质的量关系为依据进行计算，简单高效，还可以提高计算精度。
2．化学计算的一般步骤(1)正确写出化学反应方程式，如果是多步计算则依据反应方程式推出起始反应物与最终生成物之间的物质的量关系。
(2)坚持以“物质的量”为核心，将题目中所给的其他信息转化为“物质的量”进行计算。
3．多步反应计算涉及多步反应体系，往往依据若干个化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此比例式进行计算的方法，亦称为“关系式法”。
1．关系式法：表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。
在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。
(1)在进行多步反应的计算时，要找出起始物与目标物之间的定量关系，一般的解题步骤：(2)多步反应也可以利用原子守恒建立关系式。
(3)多步连续氧化还原反应还可以通过电子守恒建立关系式。
2．守恒法：守恒法是中学化学计算中的一种常用方法，它包括质量守恒、电荷守恒、电子守恒。
它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(如某原子、离子或原子团不变；溶液中阴、阳离子所带电荷数相等；氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式，从而达到简化过程，快速解题的目的。
(2022·河北模拟预测)目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。
一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如图，其中“制KI(aq)”时，Fe2＋会水解形成胶状物吸附KI，造成I－的损失。
下列说法正确的是( )A．制备CuI过程中，消耗SO2与CuSO4的物质的量之比为1∶2B．滤渣1能够完全溶解于稀硫酸中C．制得0.1 mol KIO3至少需要5.6 L Cl2D．制备KI时要控制溶液的pH不宜过大解析：根据反应的离子方程式2SO2＋I2＋2Cu2＋＋4H2O===2CuI↓＋2SO2－4＋8H＋可知，制备CuI过程中，消耗SO2与CuSO4的物质的量之比为1∶1，A项错误；CuI中加入过量铁粉和水，利用Fe 的金属性强于Cu，发生反应：Fe＋2CuI===FeI2＋2Cu，则滤渣1的成分为Fe和Cu的混合物，其中Fe是比较活泼的金属，能够与稀硫酸发生置换反应，而Cu在金属活动性顺序表中位于H 的后面，不能与稀硫酸发生反应，B项错误；根据反应的离子方程式5Cl2＋I2＋12OH－===2IO－3＋10Cl－＋6H2O可知，每制取得到2 mol KIO3，反应消耗5 mol Cl2，则制取0.1 mol KIO3，消耗0.25 mol Cl2，其在标准状况下的体积V(Cl2)＝0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L，C项错误；制备KI时，若溶液pH过大，Fe2＋会反应生成Fe(OH)2沉淀，因此要控制溶液的pH不宜过大，D 项正确。
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学案2 物质的量及其简单计算[高考关键词] 1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量。
2.适用范围、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律。
3.溶液组成、物质的量浓度、溶液配制、误差。
4.转化关系、计量数与反应中粒子的数量关系。
核心考点回扣1.物质的量及相关概念2.物质的量与各物理量之间的换算应用若用N A 表示阿伏加德罗常数的值，标准状况下有3.36LNH 3：(1)该气体的物质的量为________，质量为________，所含氨气分子数为________。
(2)若将该气体溶于水配成50mL 溶液，密度为0.9g·cm －3，所得溶液的质量分数为________，物质的量浓度为________。
(3)若将上述所得溶液取出10mL ，其质量分数为________，再加水稀释到50mL ，所得溶液的物质的量浓度为________。
3.物质的量在化学方程式中的应用将15.6gNa 2O 2固体加入足量的水中，制成200mL 溶液。
(1)收集到标准状况下气体的体积为________。
(2)反应过程中转移电子总数为________________。
(3)所得溶液的物质的量浓度为____________。
高考题型1 阿伏加德罗常数的广泛应用1.(2015·全国卷Ⅰ，8)N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N AB.2L0.5mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N A C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD.密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A2.(2015·全国卷Ⅱ，10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A.60g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB.1L0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3的离子数之和为0.1N A C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD.235g 核素23592U 发生裂变反应：23592U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋13654Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A 3.(高考选项组合题)设N A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( )A.56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成N A 个SO 2分子(2014·广东理综，10D)B.5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28gN 2时，转移的电子数目为3.75N A (2014·四川理综，5D)C.1molNa 2O 2固体中含离子总数为4N A (2014·大纲全国卷，7C)D.标准状况下，22.4L 氨水含有N A 个NH 3分子(2014·广东理综，10C) 规律方法高考常涉及到的关于N A 的命题角度总结常见的可逆反应(如2NO 2N 2O 4)、弱电解质的电离平衡等考向1 关注物质的组成、各物理量的适用范围判断微粒数1.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A.98gH 2SO 4和H 3PO 4中含有的氧原子数均为4N AB.1L1mol·L －1的硫酸与高氯酸(HClO 4)溶液中含有的氧原子数均为4N AC.在0℃时，22.4L 氢气中含有2N A 个氢原子D.1mol 乙烷分子中共价键总数为8N A2.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是( )A.84gNaHCO 3晶体中含有N A 个CO 2－3B.9.2gNO 2和N 2O 4的混合气体中含有的氮原子数为0.2N AC.标准状况下，11.2L 臭氧中含N A 个氧原子D.58.5gNaCl 晶体中含有NaCl 分子数为N A3.N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是( )A.常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AB.分子总数为N A 的NO 2和CO 2的混合气体中含有的氧原子数为2N AC.1molCH ＋3(碳正离子)中含有的电子数为8N AD.1mol 的羟基与1mol 的氢氧根离子所含电子数均为9N A考向2 化学反应中涉及微粒数目的判断4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A.33.6LNO 2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO －3数目为N AB.32g 铜发生氧化还原反应，一定失去N A 个电子C.电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2N AD.密闭容器中46gNO 2含有的分子数为N A5.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64gB.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4N AC.78gNa2O2与足量的CO2反应，转移电子数为2N AD.5.6g铁与硫蒸气完全反应，转移的电子数为0.3N A6.N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.一定条件下，1molN2和3molH2混合，反应转移的电子数目为6N AB.1.0L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－数为0.1N AC.将含有1molFeCl3溶质的饱和溶液加入沸水中可以得到N A个Fe(OH)3胶粒D.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3N A高考题型2以物质的量为核心的简单计算1.(2014·山东理综，9)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O42.(2012·大纲全国卷，12)在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。
体积大小顺序正确的是()A.V3＞V2＞V4＞V1B.V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V43.(2014·上海，52)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。
若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________mol·L－1。
1.物质的量与各物理量之间的关系2.阿伏加德罗定律及应用重点解决非标准状况气体体积、压强与物质的量的转化。
(1)定律同温同压同体积的任何气体所含分子数目相同(简记为四同)。
(2)重要推论(3)标准状况下气体的密度ρ标＝MV m＝M g·mol－1 22.4L·mol－13.物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用，要注意以下几点：(1)化学计量数之比＝反应中各物质的粒子数之比＝反应中各物质的物质的量之比＝反应中各气态物质的体积之比(同温同压)。
(2)物质的量在化学方程式计算中的应用，关键是找出已知量和未知量(可以是物质的量、质量、体积等)，把已知量和未知量分别写在化学方程式中有关化学式的下面。
(3)若在同一题目中的两个量单位不一致，要做到两个量及其单位“上下一致、左右对应”。
考向1阿伏加德罗定律的应用1.(2015·徐州高三质检)如图，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等温度恢复到原来温度。
下列说法正确的是()A.反应后瓶内压强是反应前的110B.装置中氢元素的总质量为0.42gC.生成物的分子数目为0.01N AD.反应结束后，两个集气瓶很容易分开2.如图所示：已知A 、B 都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体。
2mol 甲分子反应生成1mol 丙和3mol 乙，下列对此判断不正确的是( )A.1个乙分子中含有2个A 原子B.甲的摩尔质量为17g·mol －1 C.同温、同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3D.标准状况下，11.2L 甲溶于500mL 水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1mol·L －1 考向2 化学反应中的计算问题3.下列各项中，两种物质间反应均产生1mol 气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是( )A.碳与浓硝酸B.铜与浓硫酸C.锌与稀硫酸D.二氧化锰与浓盐酸4.把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a molNaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b molBaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A.b －a Vmol·L －1 B.2b －a V mol·L －1 C.2(b －a )Vmol·L －1 D.2(2b －a )Vmol·L －1 5.高考卷计算组合题(1)(2013·上海，41)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠________g(保留一位小数)。
(2)[2014·新课标全国卷Ⅱ，27(4)]PbO 2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a 点样品失重4.0%(即样品起始质量－a 点固体质量样品起始质量×100%)的残留固体。
若a 点固体组成表示为PbO x 或m PbO 2·n PbO ，列式计算x 值和m ∶n 值_____________________________________________________________________。
高考题型3一定物质的量浓度溶液的配制1.高考选项正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高()(2014·大纲全国卷，6C)(2)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体()(2014·新课标全国卷Ⅰ，12D)(3)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干()(2014·新课标全国卷Ⅰ，12A)(4)配制0.1000mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流() (2013·福建理综，10C)(5)完成用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液的实验，所用的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(2013·山东理综，11C)(6)在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液()(2012·福建理综，6C)2.(2013·江苏，5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。