云南省大理州南涧县民族中学2016_2017学年高一化学上学期期中试题
云南省大理州南涧县民族中学2016-2017学年高一12月月考化学试题
南涧县民族中学2016——2017学年上学期12月月考高一化学试题班级姓名学号本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1; O:16; Na:23; S:32; Cl:35.5注:所有题目在答题卡上做答第I卷（选择题共42分）一、单项选择题（本大题共21小题，每小题2分，共42分）1．下列实验问题的处理方法中，正确的是A. 实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发B. 在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度C. 实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D. 燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭2．下列实验操作正确的是A．分液：用分液漏斗分开汽油和植物油的混合溶液B．测pH：将pH试纸插入某溶液中，变色后与比色卡对比，读取pHC．称量：用托盘天平准确称得（氢氧化钠固体 烧杯）总质量为25.56gD．量取：用规格为10 mL的量筒量取8.0 mL液体3．下列实验符合安全要求且能达到实验目的的是A．食盐水中提取NaCl B．收集氧气 C．制备并检验氢气 D．收集H24．1molCO和1molCO2具有相同的①分子数②原子数③C原子数④O原子数A．①④ B．②④ C．①③ D．①②③5．“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物A．不能透过滤纸B．一定是浊液C．一定是溶液D．有丁达尔效应6．下列各组物质分类正确的是7．下列叙述正确的是A．铜能导电，所以铜是电解质B．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于电解质C．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质D．氯气的水溶液能导电，氯气是电解质8．下列推理正确的是A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2OB．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂9. 下列有关实验的说法正确的是A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．将钠投入到盛满水的烧杯中，观察钠与水反应实验现象C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．实验室配制一定浓度NaOH溶液，将称量固体溶解后马上转移到容量瓶中10．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
2016—2017学年度高一上学期化学历年期中考试题(汇总)
2016—2017学年度高一上学期化学历年期
中考试题（汇总）
2016-2017学年度高一上学期化学历年期中考试题（汇总）
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（2016-2017）
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16—17学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)
2016-2017学年度第一学期期中考试高一化学试题第Ⅰ卷（共60分）可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39一、选择题（只有一个正确答案）1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的() A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol6．下列实验操作正确的是()A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿瓶子。
C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，用药匙或纸槽，取用块状固体时，用镊子夹取7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁9．实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10.关于胶体的叙述中，不正确的是 ()A. 向胶体中加蔗糖溶液，产生聚沉现象B. 可见光透过胶体时，发生丁达尔现象C. 用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过D. 胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下产生电泳现象11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．64 g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N AC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N AD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③14．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
16—17学年上学期高一期中考试化学试题(附答案) (1)(2)
2016~2017学年度第一学期高一期中考试化学学科试题试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 S-32 Mn-55第Ⅰ卷（选择题共69分）一．选择题：（共23小题，每小题3分，共69分，每题只有一个正确选项）1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确．．的是A．对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力B．为提高农作物产量大量使用农药和化肥C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D．推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化2．下列说法正确的是A、NaOH的摩尔质量是40gB、1摩尔H2SO4质量为98gC、阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1D、1mol任何纯净物都含有相同的原子数3．下列物质，属于电解质的是A．KCl溶液 B．SO2 C．熔融的NaOH D．酒精4．在容量瓶上无需有的标记是A．刻度线B．浓度C．温度D．规格（容量）5．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6、下列说法正确的是A．氯化钠钠晶体不导电是没有离子存在B．氯水能导电，但是氯气既不是电解质也不是非电解质C．KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3－D．用萃取、分液的方法分离汽油和煤油7、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．溶液与浊液：不同的本质原因是是否为无色透明B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性8．下列图示的实验操作中，错误的是错误！未找到引用源。
16—17学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)
2016-2017学年度第一学期高一级化学科期中考试试卷本试题可能用到的相对原子质量是：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23, Al-27,P-31, S-32, Cl-35.5, Ca-40, Cu-64第一部分选择题一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，各3分，共45分)1、关于物质的类别，下列说法正确的是A. 食盐水、糖水、冰水都属于混合物B. 烧碱、火碱、消石灰都属于碱C. KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系2、下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是A．1mol H+ 含有的电子数B．标准状况下,22.4L酒精所含的分子数C．1.6 g CH4含有的质子数D．1L 1mol/L的硫酸钠溶液所含的Na+数3、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0．5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃9mL水④19.6g H3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③4、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是A．加入饱和NaCl溶液都产生沉淀B．加入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解C．分散质的粒子都能通过滤纸D．都能产生丁达尔效应5、含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，Mg2+ 的物质的量浓度为0.3mol/L，则此溶液中SO42- 的物质的量浓度为A．0.9 mol/L B．1.8 mol/L C．0.7mol/L D．0.5mol/L6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．标准状况下，6.72L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6N AB．通常状况下，8g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5N AC．常温常压下, 2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.4N AD．标准状况下，11.2L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5N A7、用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A．未冷却就转移、定容B．容量瓶原有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线观察液面D．量筒取浓盐酸时，俯视读数8、下列化学方程式正确的是A. Cu + 2HCl = CuCl2 + H2↑B. Al2O3 + 3H2O = 2Al(OH)3C. Mg(OH)2MgO + H2OD. Ba(OH)2 + SO2 = BaSO4↓ + H2O9、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633kPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶610、下列事实与胶体性质有关的是①豆浆加入盐卤做豆腐②在河流入海口易形成沙洲③油水混合会分层④工厂采用静电除尘⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀⑥血液透析A. ①②④⑥B. ①②③⑤C. ③④⑤⑥D. 全部11、下列分离提纯所选用的试剂正确的是A．除去O2中混有的N2：选用灼热的铜网B．提取碘水中的碘单质：选用有机试剂苯C．除去CO2中混有的CO：选用适量澄清石灰水D．除去Mg粉中混有的MgO：选用过量稀盐酸12、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是 A ．1:2:3 B ．3:2:1 C ．6:3:2 D ．1:1:113、下列说法正确的是A. 只含一种元素的物质一定是单质B. 只含一种分子的物质一定纯净物C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物D. 有单质生成的反应一定是置换反应14、下列实验操作能达到实验目的的是 15、某氯原子的质量是a g ，12C 原子的质量是b g ，用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。
0162017学年高一上学期期中考试化学试题(附答案)
高一期中考试化学试题2016年11月本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共2页，满分l00分，考试时间为60分钟。
注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe56 Cu 64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题３分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．危险化学品在包装标签上印有警示性标志。
在运输浓磷酸的包装上应选用的标志是（）2. 在化学实验中必须注意安全操作下列实验操作或事故处理中正确的是（）①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌③浓碱对皮肤有腐蚀作用，不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3⑤点燃添满酒精的酒精灯A．仅①②B．仅①②③C．仅①②③④D．全部3. 下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶4. 下列叙述正确的是（）A．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．1 mol H2O的质量为18g/mol 5. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：（）①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线这五项中的A．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．①②③6. 下面叙述正确的是（）A．同质量H2与Cl2，H2的分子数比Cl2多B．摩尔是用来衡量微观粒子多少的物理量C．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023D．0.5mol氢的质量是0.5g 7．下列溶液中的Cl－浓度与50mL 1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（）A．150mL 1mol·L－1 NaCl溶液B．75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液C．150mL 2mol·L－1KCl溶液D．75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液8. 同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体生成2体积气体A，则A的化学式为（）A．X3Y B．X2Y3C．XY3D．XY9. 用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.2N A个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 LB．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl﹣数目是0.2 N AC．4℃时，22.4 L水中含有的电子数目为10N A个D．使23g钠变为Na+，需失去0.1N A个电子10. 在标况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．n/8mol-1 B．n/16 mol-1C．8n mol-1D．4n mol-111. 下列物质分类的正确组合是( )12. 在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（）A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L13. 胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体粒子直径在1～100 nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动14. 下列事实与胶体的性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路C ．河流入海处易形成沙洲D ．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀15. 在标准状况下CH 4、HCl 、H 2S 、NH 3均为气体。
化学---云南省大理州南涧县民族中学2016-2017学年高一上学期期中试卷(解析版)
云南省大理州南涧县民族中学2016-2017学年高一上学期期中化学试卷一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液B．溶液 C．胶体 D．悬浊液2．在电子工业中，制作电路时，常用氯化铁溶液作为铜的腐蚀液，该过程发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．该反应利用了铜性质中的（）A．氧化性B．还原性C．导电性D．导热性3．下列实验方案设计中，可行的是（）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用分液的方法分离汽油和煤油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H24．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．②③①⑤④B．①②③⑤④C．③①②④⑤D．①⑤②③④5．下列对气体或溶液中的离子鉴定方案正确的是（）A．向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含Ag+B．向溶液中加入稀盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中含CO32﹣C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含SO42﹣D．溶液中加入HCl酸化后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则溶液中含有SO42﹣6．下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A．1 mol任何物质中都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023 N A个碳原子C．1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子D．1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子7．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．甲烷的摩尔质量为16克B．标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3N AC．常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2+为0.1 N AD．标准状况下，22.4L H2O含10 N A个电子8．若1g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．mol﹣1B．mol﹣1C．mol﹣1D．mol﹣19．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：110．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是（）A．2：1 B．1：5 C．2：3 D．5：111．电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式．下列关于电解质的说法正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质12．同温同体积同质量的下列气体压强最大的是（）A．CO2B．CH4C．N2D．O213．在酸性溶液中，可大量共存的离子是（）A．K+Na+OH﹣SO42﹣B．Mg2+SO42﹣NH4+Cl﹣C．K+Na+HCO3﹣Cl﹣D．K+Na+NO3﹣CO32﹣14．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（）A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl15．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①16．已知有如下反应：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣，②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2═2FeCl3．下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞I2＞Fe3+C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2D．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Fe3+＞Cl2＞I217．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的NH4ClC．150 mL 2 mol/L的KCl D．75 mL 2 mol/L的CaCl218．VL Fe2（SO4）3溶液中含有Fe3+mg，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L19．为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④20．将30mL 0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为（）A．0.3mol•L﹣1B．0.03mol•L﹣1C．0.05mol•L﹣1D．0.06mol•L﹣121．体积为V mL，密度为d g/ml，溶质的摩尔质量为M g•mol﹣1，物质的量浓度为c mol•L ﹣1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g．下列式子正确的是（）A．m=aV/100d B．c=C．c=D．a%=%二、非选择题（共58分）22．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法B．加热分解C．蒸发结晶法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法G．过滤法（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）从氯化钠溶液中获得氯化钠固体；（3）分离水和煤油的混合物；（4）分离溴水中的溴和水；（5）分离水和酒精；（6）分离氢氧化铁胶体中的氯化铁．23．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据图实验装置回答问题（1）写出下列仪器的名称：①，②，④．（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是（填序号）．（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；②的进水口是（填“f”或“g”）．（4）现需配制250mL、0.2mol•L﹣1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：①；②．24．按要求写出方程式．（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）（3）NaHCO3（写出水溶液中的电离方程式）（4）H++OH﹣=H2O（写出对应的化学方程式）（5）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）（6）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色，用此溶液进行以下实验：取少量溶液置于试管中，滴入氨水，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为．25．实验室需要480mL 0.1mol/L的溶液，准备用CuSO4•5H2O配制．（1）选用的容量瓶容积的规格是mL；（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是．（3）通过计算，需用托盘天平称取g CuSO4•5H2O．（4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将；②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将．（5）当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1﹣2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用加蒸馏水到溶液的液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容．26．（1）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性．现有如下三个反应，请写出盐酸在下列反应中，分别表现什么性质：①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；②2HCl H2↑+Cl2↑．（2）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O，当有3mol I2生成时，有mol 还原剂被氧化．27．（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为，原子个数比为，分子的物质的量之比为．（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为，原子个数比为，质量比为．（3）已知某气体的摩尔质量为M g．mol﹣1，则该气体在标准状况下的密度为g．L﹣1（4）配制100mL 1mol•L﹣1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g•mL﹣1，质量分数为98%）的体积为mL．（5）下列物质能导电的是；属于电解质的是；（填编号）①HCl气体②Ca（OH）2固体③KNO3固体④SO2⑤Cu⑥氨水⑦KNO3溶液⑧石墨⑨蔗糖⑩硫酸钡固体．【参考答案与解析】一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1．【考点】胶体的重要性质．【分析】根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al （OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等．【解答】解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：C．2．【考点】氧化还原反应．【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，还原剂具有还原性．【解答】解：根据过程发生的反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可以看出，化合价升高的Cu 元素所在的反应物Cu是还原剂，具有还原性，所以该反应利用了铜性质中的还原性．故选B．3．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Mg、Al均与盐酸反应，而Cu不能；B．汽油和煤油互溶；C．KNO3和NaCl均溶于水；D．氢气还原CuO生成Cu和水，但易引入新杂质水蒸气，且Cu与氧气反应．【解答】解：A．Mg、Al均与盐酸反应，而Cu不能，则加稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，故A正确；B．汽油和煤油互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，故B错误；C．KNO3和NaCl均溶于水，不能过滤分离，应选结晶法，故C错误；D．氢气还原CuO生成Cu和水，但易引入新杂质水蒸气，且Cu与氧气反应，则混合气体通过灼热的氧化铜不能除杂，故D错误；故选A．4．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH 溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，以此来解答．【解答】解：除去可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实验步骤为②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；①加入稍过量的Na2CO3溶液；⑤过滤；④滴入稀盐酸至无气泡产生，故选A．5．【考点】常见离子的检验方法；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．可生成硫酸钡沉淀；B．可能含有HCO3﹣；C．可能生成AgCl沉淀，也可能含有SO32﹣；D．加入HCl酸化后，排除银离子、碳酸根离子等干扰．【解答】解：A．加入硫酸，可生成硫酸钡沉淀，不能确定是否含有银离子，应加入硝酸酸化，故A错误；B．向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32﹣或HCO3﹣，或二者都存在，故B错误；C．可能生成AgCl沉淀，也可能含有SO32﹣，不能确定是否含有SO42﹣，故C错误；D．加入HCl酸化后，排除银离子、碳酸根离子等干扰，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则溶液中含有SO42﹣，故D正确．故选D．6．【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．物质不全都是由分子构成；B．依据阿伏伽德罗常数的规定分析判断；C．水是由氢原子和氧原子构成；D．稀有气体是单原子分子，每个氖原子含有10个电子【解答】解：A．物质不全都是由分子构成，例如氯化钠不含分子，故A错误；B．依据阿伏伽德罗常数的规定可知，0.012 kg碳﹣12含有碳原子数为1mol，约6.02×1023个碳原子，故B正确；C．水分子中不含氢分子，故C错误；D．稀有气体是单原子分子，每个氖原子含有10个电子，1molNe中约含有6.02×1o24个电子，故D正确；故选：BD．7．【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．摩尔质量单位为g/mol；B.1个二氧化硫含有2个O；C．依据n==计算；D．气体摩尔体积使用对象为气体．【解答】解：A．甲烷的摩尔质量为16g/mol，故A错误；B．标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3×2=0.6N A，故B错误；C．常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2+为：×1×N A=0.1 N A，故C正确；D．标况下水是液态，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：C．8．【考点】阿伏加德罗常数．【分析】结合n=、N A=及分子构成计算．【解答】解：1gCO2中含有原子x个，二氧化碳的物质的量为=mol，原子的物质的量为mol，则阿伏加德罗常数可表示为=x，故选D．9．【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．【分析】根据n==，结合SO2和SO3的分子构成计算．【解答】解：A、1个SO2和SO3的分子中都含一个硫原子，相同物质的量，硫原子数相同，二者所含硫元素的质量比为1：1，故A错误；B、物质的量相同，分子数相同，分子数之比为1：1，故B正确；C、每个SO2含有3个原子，每个SO3含有4个原子，相同物质的量的SO2和SO3所含原子数之比为3：4，故C错误；D、物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，SO2和SO3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故错误．故选B．10．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】在同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，设A、B的体积分别为x、y，结合物质的构成及它们所含的原子数相等解答．【解答】解：在同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，设A、B的体积分别为x、y，由原子数相等可知，x×2=y×4，则x：y=2：1，故选A．11．【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．【解答】解：A．液态HCl不导电，但水溶液中能够导电，故属于电解质，故A错误；B．NH3溶于水形成的溶液能导电，但氨气自身不能电离，故NH3是非电解质，故B错误；C．SO2溶于水能导电，但二氧化硫自身不能电离，所以SO2是非电解质，故C错误；D．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质，故D正确；故选D．12．【考点】物质的量的相关计算．【分析】气体在同温度、同体积、同质量时，气体压强与其摩尔质量成反比，根据气体的摩尔质量判断，由此分析解答．【解答】解：二氧化碳的摩尔质量是44g/mol、甲烷的摩尔质量是16g/mol、氮气的摩尔质量是28g/mol、氧气的摩尔质量是32g/mol，气体在同温度、同体积、同质量时，气体压强与其摩尔质量成反比，气体的摩尔质量越小，其压强越大，所以压强最大的气体是甲烷，故选B．13．【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含H+，离子之间不能结合生成水、其它、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．因酸中的氢离子与OH﹣反应生成水，则不能共存，故A错误；B．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B正确；C．因酸中的氢离子与HCO3﹣反应生成水和气体，则不能共存，故C错误；D．因酸中的氢离子与CO32﹣反应生成水和气体，则不能共存，故D错误；故选B．14．【考点】离子方程式的书写．【分析】离子方程式SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓表示可溶性的硫酸盐和可溶性的钡盐之间发生反应只有一种难电离物质硫酸钡沉淀生成，没有其他难电离物质生成的一类反应．【解答】解：A、硝酸钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故A正确；B、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故B正确；C、碳酸钡是难溶于水的物质，不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示BaCO3和H2SO4之间的反应，故C错误；D、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故D正确．故选C．15．【考点】常见阴离子的检验．【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．【解答】解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验OH﹣；故选B．16．【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．【解答】解：①中BrO3﹣是氧化剂，ClO3﹣是氧化产物，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣，②中ClO3﹣是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，③中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞I2，④中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+，综上得氧化性顺序为BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2．故选C．17．【考点】物质的量浓度．【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关．【解答】解：50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol•L﹣1×3=3mol•L﹣1，A、150 mL1mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol•L﹣1×1=1mol•L﹣1，故A错误；B、75 mL3mol/L NH4Cl溶液中氯离子的物质的量浓度为3mol•L﹣1×1=3mol•L﹣1，故B正确；C、150 mL 2 mol/L的KCl溶液中氯离子的物质的量浓度为2mol•L﹣1×1=2mol•L﹣1，故C错误；D、75 mL 2 mol/L的CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为2mol•L﹣1×2=4mol•L﹣1，故D错误；故选：B．18．【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=计算mg Fe3+的物质的量，结合化学式计算n（SO42﹣），再根据c=计算SO42﹣的物质的量浓度．【解答】解：mg Fe3+的物质的量==mol，由化学式可知n（SO42﹣）=n（Fe3+）=×mol=mol，故SO42﹣的物质的量浓度==mol/L，故选D．19．【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】①碳酸钠可与盐酸反应而除去；②铁可置换出铜；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应；④生成氯化钙，生成新杂质．【解答】解：①碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠，可除杂，故正确；②铁可置换出铜，生成硫酸亚铁，可除杂，故正确；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故正确；④生成氯化钙，生成新杂质，可直接用过滤的方法，故错误．故选A．20．【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据稀释前后溶液中存在C1V1=C2V2即氯离子的物质的量不变计算稀释后氯离子浓度．【解答】解：设稀释后氯离子的浓度为Cmol/L，则0.5mol/L×0.03L×2=Cmol/L×0.5L，c==0.06mol/L，故选D．21．【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．根据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算判断；B．根据c=计算判断；C．根据n=计算溶质的物质的量，再根据c=计算判断；D．根据c=公式变形计算判断．【解答】解：A．根据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）可知，m=V×d×a%=，故A错误；B．根据c=可知，c==，故B错误；C．mg溶质的物质的量=mol，故c==mol/L，故C正确；D．根据c=公式变形可知，a%=，故D错误；故选C．二、非选择题（共58分）22．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】（1）沙子不溶于水；（2）可用蒸发的方法从溶液中获得晶体；（3）水和汽油的混合物分层；（4）溴易溶于有机溶剂；（5）酒精和水的沸点不同；（6）胶体不能透过半透膜，离子、分子可以．【解答】解：（1）沙子不溶于水，则选择过滤法分离饱和食盐水和沙子的混合物，故答案为：G；（2）可用蒸发的方法从溶液中获得晶体，故答案为：C；（3）水和汽油的混合物分层，水和汽油的混合物分层，则选择分液法分离，故答案为：D；（4）溴易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离，故答案为：A；（5）酒精和水的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：F；（6）胶体不能透过半透膜，离子、分子可以，可用渗析的方法分离，故答案为：E．23．【考点】不能加热的仪器及使用方法；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据仪器的结构来分析；（2）容量瓶在使用前一定要查漏；（3）制取蒸馏水的过程必须用酒精灯加热；实质是蒸馏过程，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；（4）根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误．【解答】解：（1）根据仪器的结构可知，①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管，④为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶，冷凝管，容量瓶；（2）容量瓶在使用前一定要查漏，故答案为：④；（3）利用蒸馏装置分离酒精和水的混合物，必须使用温度计，制取蒸馏水的实质是蒸馏过程，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，故答案为：温度计；蒸馏；g；（4）配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，配制多大体积的溶液则选择多大规格的容量瓶，故答案为：应该选用250毫升容量瓶；未用玻璃棒引流．24．【考点】离子方程式的书写．【分析】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳；（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡和水；（3）碳酸氢钠为强电解质，完全电离；（4）H++OH﹣=H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水；（5）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O可表示可溶性碳酸盐和强酸反应，生成可溶性盐和水、二氧化碳；（6）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵．【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；（3）碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3﹣；故答案为：NaHCO3=Na++HCO3﹣；（4）H++OH﹣=H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，可以表示盐酸与氢氧化钠反应，方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（5）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O可表示可溶性碳酸盐和强酸反应，生成可溶性盐和水、二氧化碳，可以表示碳酸钠与盐酸反应，方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；（6）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵，离子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．25．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据容量瓶没有480mL的，所以要配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液；（2）依据玻璃棒在溶解物质、移液操作的作用解答；（3）依据n=CV，m=nM计算需要CuSO4•5H2O的质量；（4）根据c=分析，不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高；（5）定容采用的是胶头滴管：往容量瓶里加蒸馏水，距刻度线1﹣2cm处停止，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的液面正好与刻度线相切．【解答】解：（1）容量瓶没有480mL的，所以要配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，故答案为：500；（2）玻璃棒在溶解物质操作的作用是搅拌，加速固体溶解；在移液操作中的作用是：引流；故答案为：搅拌，加速固体溶解；引流；（3）实验室需配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸铜的质量：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要五水硫酸铜固体的质量为：250g/mol×0.05mol=12.5g，故答案为：12.5；（4）①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，根据c=分析，这对n或V都没有影响，则不影响所配制溶液浓度，故答案为：无影响；②定容时，若眼睛俯视，根据c=分析，导致V偏少，则所配制的溶液浓度将偏高，故答案为：偏高；（5）往容量瓶里加蒸馏水，距刻度线1﹣2cm处停止，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的液面正好与刻度线相切，故答案为：胶头滴管．26．【考点】氧化还原反应．【分析】（1）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合价降低；②2HCl H2↑+Cl2↑中，H元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；（2）KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合价由﹣1价升高为0为还原剂被氧化，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0为氧化剂被还原，结合氧化还原反应中基本概念来解答．【解答】解：（1）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合价降低，则体现其氧化性，反应中生成盐，还表现酸性，故答案为：氧化性和酸性；②2HCl H2↑+Cl2↑中，H元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，所以HCl表现了氧化性和还原性，故答案为：氧化性和还原性；（2）KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合价由﹣1价升高为0为还原剂被氧化，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0为氧化剂被还原，则该反应中生成3molI2，有5molKI被氧化，故答案为：5．27．【考点】物质的量的相关计算．【分析】（1）氧气和臭氧是同素异形体，根据N=N A、n=结合分子构成进行计算；（2）等温等压下，气体摩尔体积相等，相同体积的氧气和臭氧其物质的量相等，根据N=nN A、m=nM结合分子构成计算；（3）根据ρ=计算出该气体在标准状况下的密度；（4）设需要稀硫酸的体积为xmL，然后根据稀释过程中硫酸的质量不变列式计算；（5）电解质和非电解质都必须是化合物；电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，金属单质能导电；电解质在熔融状态或水溶液中能导电，据此即可解答．【解答】解：①根据N=N A知，相同质量时其分子数与摩尔质量成反比，所以二者分子数之比=48g/mol：32g/mol=3：2，根据分子构成知，其原子个数之比=（3×2）：（2×3）=1：1，根据n=知，相同质量时其物质的量等于摩尔质量反比=48g/mol：32g/mol=3：2，故答案为：3：2；1：1；3：2；②等温等压下，气体摩尔体积相等，相同体积的氧气和臭氧其物质的量相等，根据N=nN A 知，分子数之比等于物质的量之比=1：1，根据分子构成知，其原子个数之比为2：3，根据m=nM知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，故答案为：1：1；2：3；2：3．（3）标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，该气体在标准状况下的密度ρ===g/L，故答案为：；（4）配制100mL 1mol•L﹣1的稀H2SO4溶液，该溶液中含有硫酸的物质的量为：1mol/L×0.1L=0.01mol，设需要需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g•mL﹣1，质量分数为98%）的体积为xmL，由于配制过程中硫酸的量不变，则xmL×1.84g•mL﹣1×98%=98g/mol×0.01mol，解得：x≈5.4，故答案为：5.4；（5）①HCl气体在水溶液中能够导电，属于电解质，但是不能导电；②Ca（OH）2固体、③KNO3固体在水溶液和熔融状态下能够导电，属于电解质，但是不存在自由移动的阴阳离子，氢氧化钙固体不能导电；④SO2为非电解质，且不能导电；⑤Cu为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，但能够导电；。
云南省大理白族自治州高一上学期化学期中考试试卷
云南省大理白族自治州高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）若20g密度为ρ g•cm﹣3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+ ，则NO3﹣的物质的量浓度是（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . 2.5ρ mol•L﹣1D . 1.25ρ mol•L﹣12. （2分） (2015高一上·宣城月考) 下列物质的分类中，前者是电解质，后者是非电解质的组合是（）A . NaCl、Cl2B . NaHCO3、蔗糖C . Ba（OH）2、HClD . H2SO4、盐酸3. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸氢根离子的电离：HCO3-+H2O H2CO3+OH-B . 硫离子的水S2-+2H2O H2S+2OH-C . 钢铁吸氧腐蚀时的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-D . 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-4. （2分） (2019高三上·天津月考) 下列正确的叙述有（）①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘酒、淀粉溶液、雾、纳米材料均为胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应又为吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电泳⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个5. （2分） (2016高二上·汪清月考) 下列叙述正确的是（）A . 1mol H2O的质量为18g/molB . CO2的摩尔质量为44gC . 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD . 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L6. （2分） (2017高一上·天津期末) 配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是（）A . 在容量瓶中定容时，俯视刻度线B . 用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线C . 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D . 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线7. （2分）(2020·普陀模拟) 可能引起实验结果偏小的操作是（）A . 测定 NaOH 溶液浓度：锥形瓶水洗后没有润洗B . 硫酸铜晶体中结晶水含量测定：加热时晶体溅出C . 常温常压下 1 摩尔H2 体积测定：反应的镁条有氧化膜D . 配制0.1mol·L-1NaOH 溶液：俯视凹液面最低处与容量瓶刻度线相切8. （2分） (2016高一上·汉中期中) 下列电离方程式中正确的是（）A . NaHCO3=Na++HCOB . Na2SO4=2Na++SOC . Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣D . KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣9. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y=2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 gR，则参与反应的Y和生成的Q的质量之比为（）A . 46:9B . 32:9C . 23:9D . 16:910. （2分） (2019高二上·滁州开学考) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为NAB . 常温常压下，22 g CO2含有的CO2分子数为0.5NAC . 标准状况下，32 g O2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NAD . 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L11. （2分）下列离子能大量共存的是（）A . OH- 、SO42-、 Ba2+ 、Na+B . H+ 、Na+ 、Al3+、 C1-C . OH- 、NH4+、 NO3- 、K+D . Fe2+ 、H+ 、NO3- 、K+12. （2分） (2017高三上·济南期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，生成28 g N2 ，转移的电子数目为3.75NAB . 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为0.1NAC . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD . 标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA13. （2分） (2017高一上·菏泽期末) 下列离子方程式，书写不正确的是（）A . 大理石与盐酸反应CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B . 氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+C . 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应：OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2OD . 将铁片放入硫酸铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+14. （2分）将5mol•L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A . 0.05 mol•L﹣1B . 0.25 mol•L﹣1C . 0.10 mol•L﹣1D . 0.50 mol•L﹣115. （2分）(2018·甘肃模拟) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 32gN2H4中含有共价键数5NAB . 37g37Cl2中含有中子数10NAC . 11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子D . 1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1NA个NH4+16. （2分） (2017高一上·天津期末) 设阿伏伽德罗常数的值为NA ，则下列说法正确的是（）A . 1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2NAB . 常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NAC . 同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：1D . 1mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA17. （2分） (2018高一上·吉林期中) 下图四种操作均有错误，其中有两个错误的是（）A .B .C .D .18. （2分）下图分别表示四种操作，其中有两个明显错误的是（）A .B .C .D .19. （2分） (2019高一上·永春期中) 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）=0.1 mol•L﹣1 ，c（K+）=0.6 mol•L﹣1 ， c（SO42﹣）=0.8 mol•L﹣1 ，则c（Al3+）为（）A . 0.1 mol•L﹣1B . 0.3 mol•L﹣1C . 0.6 mol•L﹣1D . 0.9 mol•L﹣120. （2分） (2019高二上·且末期末) 下列叙述正确的是（）A . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2C . pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D . 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大21. （2分）下列物质中，摩尔质量最大的是（）A . 0.9molH2SO4B . 1000mL H2OC . 64 g CuD . 1 g CaCO322. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列仪器常用于物质分离的是（）A . ①③⑤B . ②④⑤C . ②③⑤D . ①②⑥23. （2分） (2018高二上·淮北期中) 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体③在②实验后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀④取③实验后的上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验判断，以下推测正确的是（）A . 一定有SO32-B . 一定有HCO3-C . 不能确定Cl－是否存在D . 不能确定CO32-是否存在24. （2分）某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣等4种阴离子．向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度明显增加的是（假设溶液体积无变化）（）A . CH3COO﹣B . SO32﹣C . CO32﹣D . HCO3﹣二、填空题 (共3题；共11分)25. （1分） (2015高一上·北京月考) 在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可表示为________．19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl﹣，A的相对原子质量是________．将50mL2mol/LNaOH 溶液稀释到250mL，后者的物质的量浓度为________．26. （5分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ，在一定条件下可实现如图所示的物质据此回答下列问题：（1） KAl（SO4）2的电离方程式________．（2）根据上述框图反应关系，写出下列C、E所含物质的化学式沉淀C________．（3）写出①、②两步的化学反应方程式是①________．27. （5分） (2018高一上·九江期中) 现有以下物质：①Cu②熔融NaCl ③醋酸④NaHSO4固体⑤NH3⑥蔗糖⑦KHCO3溶液⑧CaO ⑨Ca(OH)2 ⑩盐酸，请按下列分类标准回答问题（用序号填写）。
云南省大理白族自治州高一上学期期中化学试卷(理科平行班)
云南省大理白族自治州高一上学期期中化学试卷（理科平行班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是（）A . 汽油和水、四氯化碳和水B . 汽油和水、苯和水C . 食用油和水、醋酸和水D . 葡萄糖和水、酒精和水2. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（）A . 粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净C . 实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热D . 用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部3. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高二上·杭州期中) 常温下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示，混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。
下列说法中，不正确的是（）A . HA的电离方程式为：HA=H++A-B . MOH为一元弱碱C . K点对应的溶液中有：c(MOH)+c(M+)=0.02mol L-1D . N点对应的溶液中有：c(M+)=c(A-)5. （2分）(2020·江苏会考) 实验室有少量汞不慎撒落，处理方法是将硫黄粉撒在汞的表面，发生反应的化学方程式为Hg + S = HgS，该反应属于（）A . 置换反应B . 化合反应C . 分解反应D . 复分解反应6. （2分） (2016高二下·亳州期末) 配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是（）A . 用量筒量取浓盐酸俯视读数B . 溶解搅拌时有液体飞溅C . 定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D . 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线7. （2分）下列各组物质在反应时生成白色烟的是（）A . 氢气在氯气中燃烧B . 钠在氯气中燃烧C . 氢气在氧气中燃烧D . 细铁丝在氯气中燃烧8. （2分） (2017高二下·南昌期末) 与100mL0.1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A . 50mL0.1mol/L NaCl溶液B . 50mL0.15mol/L MgCl2溶液C . 10mL1.0mol/L FeCl3溶液D . 100mL0.3mol/L KClO3溶液9. （2分）下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是（）A . 1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3NAB . 1L溶液中含有Na＋数目是0.15NAC . 1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol / LD . 2 L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol / L10. （2分）下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A . 300mL3.5 mol/L KCl溶液B . 1000mL2.5mol/L NaCl溶液C . 250mL1 mol/L AlCl3溶液D . 200mL2mol/L MgCl2溶液11. （2分）下列粒子不具有还原性的是（）A . H＋B . Fe2＋C . I-D . H212. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAB . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LC . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na＋个数为0.02NAD . 物质的量浓度为 1mol/L的MgCl2溶液中，含Cl‐个数为2NA13. （2分）广州亚运会期间，广州气象部门的科技人员为了保证亚运会开幕式的正常进行，一直做好“驱雨”准备．所谓“驱雨”就是在“雨云”到达广州之前向其发射装有有关化学物质的“炮弹”，提前将“雨云”转化成雨降下，从而保证广州无雨．催雨剂的主要成分是干冰、液氮、碘化银（AgI）等，下列物质与上述三种物质类别完全不同的是（）A . I2B . K2SO4C . P2O5D . HNO314. （2分）(2020·杭州模拟) 制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
云南省大理白族自治州高一上学期化学期中考试试卷
云南省大理白族自治州高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）下列实验事实或结论正确的是（）A . 二氧化硫气体通入硝酸钡溶液，生成白色BaSO4沉淀B . 氨气的水溶液可以导电，所以氨气是电解质C . 酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液褪色，证明二氧化硫有漂白性D . 硝酸具有挥发性，所以硝酸不稳定2. （2分） (2016高一上·福清期中) 在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③3.4g NH3 ，这三种气体中氢原子个数从多到少的顺序表达正确的是（）A . ①②③B . ②③①C . ②①③D . ①③②3. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 以下说法正确的是（）A . 氯气的水溶液导电性良好，所以氯气是强电解质B . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣C . 某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D . 有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应4. （2分） (2016高一上·会宁期中) 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A . 温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B . 酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽C . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D . 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道5. （2分） (2015高二上·黑龙江开学考) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B . 能使KSCN试液变红的溶液中：H+、Zn2+、SO32﹣、SO42﹣C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D . 显强碱性的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣6. （2分） (2018高一下·盘县期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 硝酸汞溶液和铝反应：Hg2＋＋Al=Al3＋＋HgB . 氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2＋＋2H＋=Cu2＋＋H2OC . 锌和稀硫酸反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑D . 醋酸和氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－=H2O7. （2分） (2019高三上·宁波月考) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A . 60g冰醋酸晶体中，含阴离子数目为NAB . 标准状况下，22.4LCCl4中含有分子的数目为NAC . 常温下，46gNO2与N2O4混合气体中含分子数为NAD . 32gCu投入300mL10mol/L的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为NA8. （2分）下列说法正确的是（）A . 胶体本质特征是具有丁达尔效应B . 摩尔是表示微粒多少的一个基本物理量C . 气体摩尔体积一定是22.4LD . BaSO4虽然难溶于水，但BaSO4属于强电解质9. （2分）下列除去CO2中的SO2杂质的方法中最佳的是（）A . 将气体通过澄清石灰水B . 将气体通过氯水C . 将气体通过KMnO4溶液D . 将气体通过饱和KHCO3溶液10. （2分） (2017高一上·安庆期中) 将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2+2Mg C+2MgO，该反应属于（）①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应．A . ①③⑦B . ②③⑥C . ③⑤D . ④⑥11. （2分）下列实验能达到预期目的的是（）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；⑤用酒精萃取碘水中的碘；⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘；⑦用溴水鉴别直馏汽油与裂化汽油。
云南省大理白族自治州高一上学期化学期中考试试卷(I)卷(精编)
云南省大理白族自治州高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共30分)1. （1分）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A . 非金属氧化物均属于酸性氧化物B . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C . 根据电解质的水溶液导电性的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质D . 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应2. （1分）分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）A . 根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B . 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质D . 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属3. （1分）下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）A .B .C .D .4. （1分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NAB . 1molCl2与1mol Fe反应，转移的电子数为3NAC . 在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4L，光照后原子总数为2NAD . 在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA5. （1分） (2016高一上·葫芦岛期中) 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3③2F2+2H2O=4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A . ①③B . ②③C . ②④D . ③④6. （1分） (2018高一上·昆明期中) 按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是（）①酸②氧化物③弱酸④强酸⑤含氧酸⑥难挥发性酸⑦一元酸⑧二元酸A . ①②④⑤⑥⑦B . ①④⑤⑥⑧C . ①②④⑤⑥D . ①④⑤⑥⑦7. （1分） (2018高一下·桂林开学考) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A . 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB . 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C . 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D . 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层8. （1分） (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和B . 表示一种X元素的一种原子，中子数为A-ZC . 中，A为该原子的相对原子质量的近似值D . 原子都是质子和中子、电子组成，原子不带电9. （1分）将下列溶液加水稀释至100 mL，含Cl－浓度最大的是（）A . 10 mL 0.1 mol·L－1的氯化铝溶液B . 20 mL 0.1 mol·L－1的氯化钙溶液C . 30 mL 0.2 mol·L－1的氯化钾溶液D . 40 mL 0.25 mol·L－1的氯化钠溶液10. （1分） (2016高一下·汕头期末) 实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是（）A . FeB . ZnC . AlD . HCl11. （1分）某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（）A . 这种元素的原子量为mB . 不能由此确定该元素的相对原子质量C . （m+n）可写在该元素符号的左上角D . 核内中子的总质量小于质子的总质量12. （1分）下列电离方程式中，正确的是（）A . H2S=2H＋＋S2－B . NaHCO3 Na＋＋H＋＋COC . NaCl=Na＋＋Cl－D . CH3COOH=CH3COO－＋H＋13. （1分） (2019高三上·浠水月考) 某无色透明的溶液，在c(H+)水= 1x10-13的条件下都能大量共存的是（）A . Fe2＋K＋SO42- NO3-B . Mg2＋NH4+ SO42- Cl－C . Ba2＋Na＋MnO4- SO42-D . Na＋K＋SO42- NO3-14. （1分）下列装置能达到实验目的的是（）A . 实验室制备乙酸乙酯B . 比较不同催化剂对化学反应速率的影响C . 比较硫、碳、硅三种元素的非金属性D . 验证苯和液溴发生取代反应15. （1分） (2017高一下·武汉期中) 下列说法正确的是（）A . 浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铁钝化B . 浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生刺激性气味气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性C . 某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32﹣或SO32﹣D . 某溶液中滴加BaCl2 ．溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO42﹣16. （1分）下列有关实验现象或叙述中，不正确的是（）A . 氢气在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰B . 铵盐与碱共热产生气体能使干燥的红色石蕊试纸变蓝C . 实验室制氯气用饱和食盐水除去氯化氢D . 铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色烟17. （1分） (2018高三上·和平期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向NaAlO2溶液中通过量CO2：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-B . 过量的NH3通入AlCl3溶液中：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC . Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2D . Cl2通入水中；Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-18. （1分）如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是（）A . 蓝色石蕊试纸先变红后褪色B . 品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色证明了SO2漂白性C . 湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D . 饱和NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO219. （1分）下列两种物质发生反应时，改变用量所发生反应不会变化的是（）①AlCl3和氨水②Na2CO3与盐酸③AlCl3和NaOH溶液④Fe与氯气（点燃）A . ①②B . ②③C . ②④D . ①④20. （1分）海水是宝贵的化学资源，不能从海水里提取的物质是（）A . SiD . NH321. （1分）某原子可用符号919X一个该原子的基本微粒（质子、中子、电子）的总数是（）A . 29B . 28C . 19D . 922. （1分）光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（）A . 二氧化硅能与水反应B . 用二氧化硅制取单质硅，当生成2.24 L（标准状况下）气体时，得到2.8g硅C . 二氧化硅属于传统的无机非金属材料D . 二氧化硅不能与碳酸钠溶液发生反应，但在高温下能与碳酸钠固体发生反应23. （1分） (2017高一上·黑龙江期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现B . PM2.5是指大气中直径接近2.5×10﹣6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体C . 石英用于生产光导纤维和计算机芯片D . 食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的24. （1分） (2016高三上·故城期中) 下列物质与其用途完全符合的有（）①Na2CO3﹣制玻璃②SiO2﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧MgO﹣耐火材料．A . 4条D . 7条25. （1分）下列微粒中，与铵根离子(NH4+)的质子数和电子数都相同的是（）A . OH-B . H3O+C . NeD . HF26. （1分） (2019高一下·长春月考) 硅与碳属于同族元素，有一类由Si和H形成的有机硅化合物称“硅烷”，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。
云南省大理白族自治州高一上学期化学期中考试试卷(II)卷(模拟)
云南省大理白族自治州高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是（）A . 用碱石灰除去氨气中的水蒸气B . 用分液的方法分离酒精和水的混合物C . 用溶解、过滤的方法除去粗盐中的泥沙D . 用氢氧化钠溶液除去铁粉中的少量铝粉2. （2分）我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指（）A . 萃取B . 渗析C . 蒸馏D . 干馏3. （2分） (2018高一上·江南期中) 下列变化一定为化学变化的是（）A . 氢氧化钠固体潮解B . 碳酸钠晶体风化C . 碘升华D . 制备蒸馏水4. （2分）六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。
下列判断正确的是（）A . A，D形成的化合物一定比A，B形成的化合物的沸点高B . C，F的最高价氧化物均为酸性氧化物，均可以与水反应生成对应的酸C . 原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞DD . C，E，F的最高价氧化物的水化物之间，可两两发生反应5. （2分） (2016高一下·铜陵期中) “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）A . 制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2OB . 制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2OC . 制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OD . 制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O6. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列分散系中分散质粒子直径最大的是（）A . 胶体B . 葡萄糖溶液C . 溶液D . 盐酸7. （2分）下列说法中正确的是（）A . 在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定B . 在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定C . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L8. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列各项与胶体性质无关的是（）A . 卤水点豆腐B . 明矾净水C . 静电除尘D . 盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应9. （2分） (2017高二上·海南期末) 含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为（）A . 1：1B . 1：2C . 2：3D . 2：110. （2分）4℃时，在100mL水中溶解22.4L HCl气体（标准状况下）形成溶液，下列说法正确的是（）A . 该溶液的物质的量浓度为10mol·L-1B . 由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得C . 由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得D . 所得溶液的体积为22.5L11. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列说法正确的是（）A . 氢气的摩尔质量是2gB . 摩尔是物质的质量单位C . 1 mol OH-的质量是17gD . 1mol气体所占的体积约为22.4L12. （2分）实验室里需要240 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取250 mL容量瓶进行配制，以下叙述正确的是（）A . 称取4.0 g无水硫酸铜，加水250 mLB . 称取6.25 g胆矾，加水250 mLC . 称取3.84 g无水硫酸铜，配成250 mL溶液D . 称取4.0 g无水硫酸铜，配成250 mL溶液13. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 从分类的角度来看，下列说法正确的是（）A . 硅酸、氯化铁均为胶体B . 水玻璃、氯水均为混合物C . 食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱盐D . 氨气属于非电解质，Cu属于电解质14. （2分） (2018高一上·南阳期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . K+、Cu2+、Cl－、OH－B . Mg2+、SO42－、K+、Cl－C . Na+、H+、NO3－、CO32－D . Ba2＋、Na+、OH－、SO42－15. （2分） (2018高三上·赣州期中) 下列说法正确的是（）A . 含氧元素的化合物就一定是氧化物B . 由不同种元素组成的纯净物就是化合物C . 溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质D . 只含有一种元素的物质不可能是混合物16. （2分）已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10 ， Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。
云南省大理白族自治州高一上学期化学期中考试试卷A卷
云南省大理白族自治州高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高一上·台州期中) 列有关叙述中，正确的是（）A . 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物B . 金属氧化物都是碱性氧化物，碱性氧化物不一定都是金属氧化物C . 电解质在电流的作用下电离产生自由移动的阴阳离子D . 容量瓶、分液漏斗使用前需要检漏，量筒使用前需要洗涤、干燥2. （2分） (2018高二上·滦县期中) 1mol MgSO4·7H2O含有结晶水的质量为（）A . 16 gB . 18 gC . 112 gD . 126 g3. （2分） (2018高二下·南昌期末) 明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离（）A . 丙烯酸甲酯和甲醇B . 对硝基甲苯和含硝酸的水层C . 硝酸钾和氯化钠D . 氯化铵和碳酸铵4. （2分） (2017高二上·南宁期中) 下列实验操作中，能够用于分离固体与液体混合物的是（）A .B .C .D .5. （2分）(2020·浙江模拟) 某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2 ，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2 ，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。
下列说法不正确的是（）A . 上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗B . 用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+ ，其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀C . 实验室用一定量的NaOH溶液和酚酞试液就可以准确测定燃煤尾气中的SO2含量D . MnSO4溶液→MnO2过程中，应控制溶液pH不能太小6. （2分） (2019高一上·涡阳月考) 标准状况下，相同体积的某物质X与H2 ，前者质量是后者16倍的是（）A . CH4B . H2OC . SD . O27. （2分） (2019高三上·浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NAB . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为NAC . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NAD . 12g金刚石中C－C键的数目为4NA8. （2分） (2019高一上·扶余月考) “质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，溶质B的质量摩尔浓度是用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，单位为mol·kg-1或mol·g-1。
云南省大理州南涧县民族中学高一化学9月月考试题
南涧民中2016—2017学年上学期9月月考高一化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 S-32 Cl-35.5 S-32 Na-23 班级姓名学号注:所有题目在答题卡上做答一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1．下列物理量中单位书写不正确的是（）A.摩尔质量：g/molB. 物质的量浓度:mol/lC.物质的量 :molD. 气体摩尔体积:mol/g2．如图所示的实验操作中正确的是 ( )A.氢氧化钠放在纸片上称量B.向试管中加固体粉末C．点燃酒精灯D．加热试管中的液体3.同温同压下，等质量的下列气体中体积最大的是（）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO24．在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳振荡后静置，观察到 ( )A．分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅 B．不分层，液体呈紫红色C．分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色 D．不分层，液体为无色5．下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4LB．2gH2和44gCO2的体积相等C．1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况D．在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等6．某校实验室药品分类后放在不同的药品柜里，巳存放的部分药品如下：该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在（）A.③和① B．④和① C．①和② D．③和④7．下列叙述正确的是 ( )A．1 mol H2O的质量为18g/molB．标准状况下，0.5 mol任何物质的体积均约为11.2LC．3.01×1023个SO2分子质量为32g D．CH4的摩尔质量为168．下列叙述正确的是（）A．1mol SO42- 的质量是96 g B．1mol H2O的质量是18 g/molC．CO2的摩尔质量是44 g D．HCl的相对分子质量是36.5 g/mol9.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A．豆浆 B．食盐水 C．碘酒 D．蔗糖水10.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法（）A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取11．有 4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl 溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。
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南涧县民族中学2016——2017学年上学期期中考高一化学试题班级姓名学号相对原子质量： C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe：56 Cu:64 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
注:所有题目在答题卡上做答第I卷（选择题共42分）一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A 乳浊液B 溶液C 胶体D 悬浊液2．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。
该反应利用了铜的什么性质( )A．氧化性 B．还原性 C．导电性 D．导热性3. 下列实验方案设计中，可行的是（）A、加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B、用萃取的方法分离汽油和煤油C、用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H24.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是( )A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④5．下列对气体或溶液中的离子鉴定方案正确的是( )A．向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含Ag＋B．向溶液中加入稀盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中含CO2－3C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含SO2－4D．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含SO2－46．下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )A．1 mol任何物质中都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023N A个碳原子C．1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子D．1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子7.设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是( )A 甲烷的摩尔质量为16克B 标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3N AC 常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2＋为0.1 N AD 标准状况下，22.4L H2O含10 N A个电子8．若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.144mol－1 B.x22mol－1 C.3x44mol－1 D.44x3mol－19．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确的是( )A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶110．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是( )A．2∶1 B．1∶5 C．2∶3 D．5∶111．下列关于电解质的说法正确的是( )A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质12．同温同体积同质量的下列气体压强最大的是（）A．CO2 B．CH4 C．N2 D．O213.在酸性溶液中，可大量共存的离子是（ )A．K＋ Na＋ OH- SO42- B． Mg2＋ SO42- NH4+ Cl-C． K＋ Na＋ HCO3- Cl- D． K＋ Na＋ NO3- CO32-14.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋＋SO42- ＝ BaSO4↓表示的是（）A、Ba(NO3)2＋H2SO4＝ BaSO4↓＋2HNO3B、BaCl2＋Na2SO4＝ BaSO4↓＋2NaClC、BaCO3＋H2SO4＝ BaSO4↓＋H2O＋CO2↑D、BaCl2＋H2SO4＝ BaSO4↓＋2HCl15. 溶液中含有较大量的Cl －、23CO 、OH －3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是( )。
①滴加Mg(NO 3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba(NO 3)2溶液A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①16. 已知如下反应：①2BrO －3＋Cl 2===Br 2＋2ClO －3，②ClO －3＋5Cl －＋6H ＋===3Cl 2＋3H 2O ，③2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2，④2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3。
下列各粒子氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )A ．ClO －3>BrO －3>Cl 2>Fe 3＋>I 2 B ．BrO －3>Cl 2>ClO －3>I 2>Fe 3＋C ．BrO －3>ClO －3>Cl 2>Fe 3＋>I 2 D ．BrO －3>ClO －3>Fe 3＋>Cl 2>I 217．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L 的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是( )。
A ．150 mL 1 mol/L 的NaCl B ．75 mL 3 mol/L 的NH 4Cl C ．150 mL 2 mol/L 的KCl D ．75 mL 2 mol/L 的CaCl 2 18．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋m g ，则溶液中SO 2－4的物质的量浓度为( )A.56m V mol/LB.3m 56V mol/LC.m 56V mol/LD.3m112V mol/L 19．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的( )A.①②③ B ．②③④ C ．①③④ D ．①②③④20．将30 mL 0.5 mol ·L ―1的MgCl 2溶液加水稀释到500 mL ，稀释后溶液中Cl ―的物质的量浓度为（ ） A ．0.3 mol ·L―1B ．0.03 mol ·L ―1C ．0.05 mol ·L―1D ．0.06 mol ·L ―121. 体积为V mL ，密度为d g/mL ，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，物质的量浓度为c mol·L －1，溶质的质量分数为a %，溶质的质量为m g 。
下列式子正确的是( )A．m＝aV/100d B．c＝1 000daMC．c＝1 000mVMD．a%＝cM1 000d% 第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题(共58分)22．(每空1分，共14分)Ⅰ、（6分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热分解 C．蒸发结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法(1) 分离饱和食盐水和沙子的混合物；(2) 从氯化钠溶液中获得氯化钠固体；(3) 分离水和煤油的混合物；(4) 分离溴水中的溴和水；(5) 分离水和酒精；(6) 分离氢氧化铁胶体中的氯化铁。
Ⅱ、(8分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。
(1)写出下列仪器的名称：①，② _，④。
(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。
(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器 _，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；②的进水口是 (填“f”或“g”)。
(4)现需配制250 mL、0.2 mol·L－1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作：。
23.（每空2分，共14分）按要求写出方程式。
(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）(3)NaHCO 3（写出水溶液中的电离方程式）(4)H ++ OH —= H 2O （写出对应的化学方程式） (5)CO 32— ＋2H +=CO 2↑+H 2O （写出对应的化学方程式）24.(每空2分，共14分)实验室需要480 mL 0.1 mol/L 的溶液，准备用CuSO 4·5H 2O 配制。
（1）选用的容量瓶容积的规格是 mL ；（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是 。
（3）通过计算，需用托盘天平称取 g CuSO 4·5H 2O 。
（4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将 ； ②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 。
（5）当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1-2cm 处停止，为避免加水的体积过多， 改用 加蒸馏水到溶液的液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。
25．Ⅰ、(每空2分，共6分)（1）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。
现有如下三个反应，请写出盐酸在下列反应中，分别表现什么性质：①Zn＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑________； ② 2HCl=====电解H 2↑＋Cl 2↑________。
（2）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO 3)。
碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO 3＋5KI ＋3H 2SO 4===3I 2＋3K 2SO 4＋3H 2O ，当有3 mol I 2生成时，有_____mol 还原剂被氧化。
Ⅱ、（每空1分，共10分）（1）等质量的O 2和O 3所含分子个数比为 ，原子个数比为 ，分子的物质的量之比为 。
(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为，原子个数比为，质量比为。
(3)已知某气体的摩尔质量为M g. mol－1,则该气体在标准状况下的密度为 g. L－1(4)配制100 mL 1 mol· L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%)的体积为 mL。
(5)下列物质能导电的是_______；属于电解质的是________；(填编号)①HCl气体②Ca(OH)2固体③KNO3固体④SO2⑤Cu⑥氨水⑦KNO3溶液⑧石墨⑨蔗糖⑩硫酸钡固体2016-2017学年高一级上学期期中化学考试卷参考答案一 选择题（每小题2分，共42分）二、（非选择题 共60分）22． Ⅰ(6分) (1) G (2) C (3) D (4) A (5) F (6) EⅡ(8分)（1）①蒸馏烧瓶 ②冷凝管 ④1000ml 容量瓶（2）④（3）温度计 蒸馏 g（4）未用玻璃棒引流，未选用250ml 容量瓶23.(14分)(1)CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O(2)Ba 2＋＋2OH -＋2H ++SO 42-＝ BaSO 4↓+2H 2O (3)NaHCO 3 ＝ Na ＋＋HCO 3-(4)NaOH+HCl=NaCl+H 2O (符合都给分)(5)Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O (符合都给分) （6） Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O Fe 3++3NH 3·H 2O=Fe(OH)3↓+3NH 4+24.(14分) (1)500（2)搅拌，加速固体溶解 ; 引流 (3)12.5 (4) 无影响 偏高 (5) 胶头滴管25.Ⅰ（1）①氧化性②氧化性和还原性 （2）5(3) ① A ② D ③ BⅡ、(10分)(1)3:2 1:1 3:2(2)1:1 2:3 2:3(3)4.22M(4)5.4（5） ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ；① ② ③ ⑩。