贵州省高三化学一轮复习 第18讲 化学反应速率1教学案
高三化学《化学反应速率》教案
高三化学《化学反应速率》教案教学目标知识目标使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响;使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
能力目标培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。
情感目标通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。
教学建议化学反应速率知识是学习化学平衡的基础，学生掌握了化学反应速率知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响。
浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。
其原因是本节教学难点。
这部分教学建议由教师引导分析。
而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、讨论完成。
关于浓度对化学反应速率的影响：1.联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。
能过提问复习初中知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。
通过提问复习高中所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子的相互接触、碰撞来实现。
2.运用比喻、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。
以运动员的投篮作比喻。
以具体的化学反应为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明化学反应得以发生的必要条件。
3.动手实验，可将教材中的演示实验改成边讲边做，然后据实验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律。
有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生讨论概括出浓度对化学反应速率的影响规律---增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。
4.通过对本节所设铁与盐酸反应的讨论，并当堂课完成课后“习题二、2”，综合运用本节所学内容反馈学生掌握情况，巩固本节所学知识。
教材分析遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类学生学习的教材，本节侧重介绍化学反应速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因，使这部分知识达到大纲中所规定的B层次或c层次的要求。
高中《化学反应速率》教案
高中《化学反应速率》教案一、教学目标1. 让学生理解化学反应速率的概念，掌握化学反应速率的计算方法。
2. 让学生了解影响化学反应速率的因素，能够分析实际问题中的化学反应速率。
3. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学思维能力。
二、教学内容1. 化学反应速率的概念及计算方法。
2. 影响化学反应速率的因素。
3. 化学反应速率的实际应用。
三、教学重点与难点1. 重点：化学反应速率的概念，计算方法，影响因素。
2. 难点：化学反应速率的计算及影响因素的理解和应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索化学反应速率的问题。
2. 通过实验教学，培养学生的观察能力和实验技能。
3. 利用多媒体教学，形象直观地展示化学反应速率的变化。
五、教学过程1. 引入：通过生活实例，引导学生思考化学反应速率的概念。
2. 讲解：讲解化学反应速率的概念，计算方法，影响因素。
3. 实验：安排学生进行化学反应速率的实验，观察和记录实验数据。
4. 讨论：引导学生分析实验结果，探讨影响化学反应速率的因素。
5. 练习：布置相关的习题，巩固所学知识。
6. 总结：对本节课的内容进行总结，强调重点和难点。
教案编写仅供参考，具体实施可根据实际情况进行调整。
六、教学评价1. 评价学生对化学反应速率概念的理解程度。
2. 评价学生对化学反应速率计算方法的掌握程度。
3. 评价学生对影响化学反应速率的因素的认识。
4. 评价学生的实验操作能力和观察能力。
七、教学资源1. 实验器材：试管、滴定管、秒表、化学试剂等。
2. 多媒体课件：化学反应速率的概念、计算方法、影响因素等。
3. 习题库：相关的练习题和测试题。
八、教学进度安排1. 第一课时：介绍化学反应速率的概念和计算方法。
2. 第二课时：讲解影响化学反应速率的因素。
3. 第三课时：进行化学反应速率的实验。
4. 第四课时：分析实验结果，探讨影响化学反应速率的因素。
5. 第五课时：巩固所学知识，进行习题训练。
高三化学一轮复习 化学反应速率和化学平衡(一)教学设计
化学反应速率和化学平衡（一）授课题目课题：化学反应速率和化学平衡（一）拟课时第课时明确目标1、知识与技能：1．了解化学反应的可逆性。
理解化学平衡的涵义。
掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。
2．理解勒沙特列原理的涵义。
掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
3．能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。
2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用。
重点难点重点：掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
；难点：能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。
课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容设计师生活动设计【高考知识点梳理】(一)化学反应速率1.化学反应速率的意义：表示某一化学反应进行程度快慢的一种物理量。
2表示方法:一般用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度的变化值来表示．表达式： v＝ΔC／Δt单位： mol/(L.s) 、mol/(L.min)等．3. 注意(1)以上所指的反应速率是平均反应速率而不是瞬时反应速率．(2)同一反应在不同时刻，瞬时反应速率不同．(3)教师评讲例题，师生总结。
学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同．但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
对于同一反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)来说 v A :v B :v C :v D ＝Δn A :Δn B :Δn C :Δn D＝ΔC A :ΔC B :ΔC C :ΔC D ＝m:n:p:q(4) 比较同一反应不同条件下的反应快慢,必须转换为同一物质表示的化学反应速率,再比较其数值的大小【练习题1.】1. 已知反应A+3B 2C+D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1m ol·L -1，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A 、0.5mol·L -1·min -1B 、1mol·L -1·min -1C 、2mol·L -1·m in -1D 、3mol·L -1·min -12. 有关2SO 2＋O 2 2SO 3反应的下列图象正确的是（ ）3. 根据以下叙述回答下列问题.把0.6mol X 气体和0.4mol Y 气体混合于2L 容器中，使它们发生反应：3X （气）＋Y(气) nZ （气）＋2W(气)．5 min 末已生成0.2 molW ，若测知以Z 浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L.min),则：(1)上述反应中系数n 的值是（ ）Ａ.1 Ｂ.2 Ｃ.3 Ｄ.44. 反应：A + 3B 2C + D ，在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③ ④ 该反应进行得最快的是 （ ） A ．①B ．④C ．①④D ．②③5. 反应4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O 在5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率x V（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ）tcS O 2O 2O S 3tctc2O 2O S 3S O tcO 2S O 23O S ABCD2311231231230.52.5O S 2O S 3O 2欢迎您的下载，资料仅供参考！。
高三一轮复习化学反应速率,化学平衡(教案)
化学反应速率化学平衡一、考纲要求1.了解化学反应速率的概念,反应速率的表示方法,外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响.2。
了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的含义,掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。
3。
理解勒沙特列原理的涵义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响.二、知识结构1.化学反应速率的表示方法及特点.(1）表示方法: 用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。
表达式：v ＝t c ∆∆单位：由浓度的单位和时间的单位决定。
mol/L ·h 、mol/L 、min 、mol/L ·s 等。
（2)特点：①化学反应速率是平均速率，且均取正值。
②同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同,但表示的意义相同。
③各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。
例：对于反应:mA+nB pC+qDV A ∶V B ∶V C ∶V D ＝m ∶n ∶p ∶q2.影响化学反应速率的因素。
决定化学反应速率的主要因素是反应物的结构,性质，反应历程.除此之外，外部条件，为反应物的浓度、压强、温度、催化剂以及固体反应物表面积的大小、溶剂、光、电磁波、激光、超声波等都会影响化学反应的速率.(1）浓度：在其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快；反之则慢。
注意：固体，纯液体的浓度均可视作常数.因固体物质间的反应只与接触面积有关,故固体物质的量的改变对反应速率无影响.(2)压强:在其它条件不变时，增大气体反应体系压强,化学反应速率加快；反之则慢。
注意：改变压强,对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变。
所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。
对于气体反应体系,有以下几种情况：①恒温时：增加压强−−→−引起体积缩小−−→−引起浓度增大−−→−引起反应速率加快。
②恒容时: a 。
充入气体反应物−−→−引起浓度增大−−→−引起总压增大−−→−引起反应速率加快。
高中化学教案化学反应速率
高中化学教案化学反应速率
教学目标：
1. 了解化学反应速率的概念和影响因素。
2. 掌握化学反应速率的计算方法。
3. 能够利用实验方法研究化学反应速率。
教学重点和难点：
重点：化学反应速率的定义和计算方法。
难点：实验方法研究化学反应速率的操作。
教学内容和步骤：
1. 概念引入（5分钟）
通过实验现象引入化学反应速率的概念，让学生了解反应速率对化学反应的影响。
2. 反应速率的定义和计算方法（15分钟）
- 反应速率的定义：化学反应中，反应物消耗或生成物形成的速度称为化学反应速率。
- 反应速率的计算方法：根据反应物和生成物的浓度变化率来计算反应速率，可以通过化
学方程式和反应物和生成物的浓度来进行计算。
3. 影响因素（10分钟）
介绍影响化学反应速率的因素，如温度、压力、浓度和催化剂等。
4. 实验操作（20分钟）
设计一个实验来研究化学反应速率，让学生根据实际情况选择合适的实验条件，并测量反
应物和生成物的浓度变化率，从而计算反应速率。
5. 实验结果分析（10分钟）
通过实验结果分析，让学生对化学反应速率的影响因素有更深入的了解，并对实验操作进
行总结。
6. 总结与拓展（5分钟）
回顾本节课学到的知识点，拓展学生思维，引导他们进一步探究化学反应速率的研究方向。
教学资源：
实验器材、实验物质、实验记录表、教学PPT等。
教学评估：
通过实验操作和实验结果分析来评估学生对化学反应速率的掌握程度，以及对影响因素和实验方法的理解和应用能力。
高中化学教案反应速率
高中化学教案反应速率教学目标：1. 了解化学反应速率的概念和计算方法。
2. 掌握影响化学反应速率的因素。
3. 能够利用实验数据计算反应速率常数和绘制反应速率曲线。
教学重点：1. 反应速率的定义和计算。
2. 影响反应速率的因素。
3. 反应速率常数的计算方法。
教学难点：1. 理解反应速率和反应速率常数的物理意义。
2. 运用实验数据进行反应速率计算和曲线绘制。
教学过程：一、导入（5分钟）教师引入化学反应速率的概念，让学生思考什么是反应速率，为什么有些反应速率快，有些反应速率慢。
二、讲解（15分钟）1. 反应速率的定义和计算方法。
2. 影响反应速率的因素，包括温度、浓度、压力和催化剂。
3. 反应速率常数的计算方法，以及如何通过实验数据得出反应速率常数。
三、实验操作（30分钟）1. 分组进行反应速率实验，记录实验数据。
2. 计算反应速率常数，并绘制反应速率曲线。
四、讨论与总结（10分钟）1. 学生分享实验结果并讨论不同条件下反应速率的变化。
2. 总结本节课所学内容，强调反应速率常数的重要性。
五、作业布置（5分钟）完成练习题，总结本节课所学内容。
教学延伸：1. 拓展学生对反应速率的理解，探讨实际生活中的化学反应速率问题。
2. 进一步学习化学反应速率方程和反应机理。
教学资料：1. 实验材料：反应容器、试剂、计时器等。
2. 教案资料：反应速率公式、实验步骤等。
教学评估：1. 实验数据的准确性和计算方法的正确性。
2. 学生对反应速率和影响因素的理解和表达能力。
备注：本教案适用于高中化学课程，可根据学生水平和实际情况进行调整和拓展。
高三化学一轮复习教学案化学反应速率和化学平衡
高三化学一轮复习教学案化学反应速率和化学平衡【考纲要求】：( l )了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
( 2 )了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
( 3 )了解化学反应的可逆性。
( 4 )了解化学平衡建立的过程。
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
( 5 )理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
( 6 )了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
一、化学反应速率1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物或者生成物来表示，单位是2、对于反应N2+3H2=2NH3，反应的速率用不同物质的浓度变化表示时，数值一定相同吗？，这些数值表示的意义是否相同？，能取负值吗？它们的比值与方程式中各物质计量系数的关系是注意：同一反应在不同条件下进行，比较反应速率时应转化为用同一物质浓度的变化来表示。
3、使用范围：适用于有和参加的反应，对于一般不表示化学反应速率。
注意：解释化学反应速率快慢的链条思维：活化能→活化分子→有效碰撞→化学反应速率。
影响 外因单位体积内 有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大C 反 增大压强 升高温度使用催化剂【典型例题】例题1：反应4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率)(X v （反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ） A ．)mol/(L 0.010)(NH 3s v ⋅= B ．)mol/(L 0.001)(O 2s v ⋅=C ．)mol/(L 0.001(NO)s v ⋅=D ．)mol/(L 0.045O)(H 2s v ⋅=【规律总结】化学反应速率的计算及注意事项例题2：把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A ．10℃20mL 3mol/L 的X 溶液B ．20℃30mL 2mol/L 的X 溶液 D ．10℃10mL 2mol/L 的X 溶液【变式练习】 1、（广东卷20）某探究小组用HNO 3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。
高中《化学反应速率》教案
高中《化学反应速率》教案一、教学目标1. 让学生了解化学反应速率的概念，理解反应速率与反应物浓度、温度、压强、催化剂等因素的关系。
2. 培养学生运用化学反应速率的知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生对化学实验的兴趣，培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学内容1. 化学反应速率的概念及计算。
2. 影响化学反应速率的因素：反应物浓度、温度、压强、催化剂等。
3. 化学反应速率的实验探究。
三、教学重点与难点1. 重点：化学反应速率的概念、计算以及影响反应速率的因素。
2. 难点：化学反应速率与反应物浓度、温度、压强、催化剂等关系的理解及应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨化学反应速率的相关问题。
2. 利用实验现象，让学生直观地了解影响反应速率的因素。
3. 运用案例分析法，培养学生解决实际问题的能力。
五、教学过程1. 引入新课：通过提问方式引导学生回顾已学过的知识，为新课的学习做好铺垫。
2. 讲解新课：讲解化学反应速率的概念、计算方法以及影响反应速率的因素。
3. 实验探究：安排学生进行实验，观察实验现象，探讨实验结果与反应速率的关系。
4. 案例分析：分析实际案例，让学生运用所学知识解决实际问题。
6. 作业布置：布置适量作业，巩固所学知识。
六、教学评价1. 评价学生对化学反应速率概念的理解程度。
2. 评价学生对反应速率计算方法的掌握情况。
3. 评价学生对影响化学反应速率的因素的理解。
4. 评价学生运用化学反应速率知识解决实际问题的能力。
七、教学资源1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 化学试剂：不同浓度的溶液、催化剂等。
3. 教学课件：化学反应速率的概念、计算方法、实验现象等。
4. 实际案例：化学工业中的应用、环境保护等方面。
八、教学进度安排1. 第一课时：讲解化学反应速率的概念及计算。
2. 第二课时：探讨影响化学反应速率的因素。
3. 第三课时：实验探究化学反应速率与因素的关系。
高三化学一轮复习教案：化学反应速率
化学反应速率专题复习一. 教学内容：化学反应速率1. 化学反应速率的概念及表示方法2. 影响化学反应速率的因素二. 复习重点1. 了解化学反应速率的概念及表示方法。
2. 理解外界条件（温度、浓度、压强和催化剂等）对化学反应速率的影响。
3. 掌握化学反应速率的有关计算。
三. 复习过程（一）化学反应速率的概念及表示方法1. 概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行的快慢的。
2. 表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，数学表达式为t /c v ∆∆=，式中的△c 表示反应物浓度的减小或生成物浓度的增加的变化， △t 表示单位时间，则化学反应速率的常用单位为mol/（L ·s ）或mol/（L ·min ）或mol/（L ·h ）。
（1）表达式中的分母上是“物质的量浓度”的变化量，而不是“物质的量”的变化量。
对于某一反应终了时，反应物浓度=起始浓度－变化浓度，生成物浓度=起始浓度+变化浓度，而各物质变化量之比等于该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数。
（2）化学反应速率表示反应进行的快慢程度，它实际指的是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率，且均取正值。
（3）固体或液体（不是溶液）的浓度可视为不变的常数，因此一般不用固体或液体表示化学反应速率。
（4）用不同物质表示的速率的数值不一定相等，但意义相同，因此表示化学反应速率时，必须注明是用哪种物质作标准的。
不同物质的化学反应速率之比等于该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数。
（5）在比较反应速率时，应以同一物质为标准，不然没有可比性，在解题中应该把速率转化成同一种物质的反应速率。
3. 化学反应速率的有关计算（1）定义式法：（2）比例关系式法：同一条件下，反应中各物质的反应速率之比=该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数之比。
（二）影响化学反应速率的因素1. 内因：反应物的性质是反应速率的主要决定因素。
2023年高三化学反应速率教案(精选3篇)
2023年高三化学反应速率教案（精选3篇）教案一：反应速率的定义与计算方法教学目标：1. 理解反应速率的定义和表示方法；2. 掌握计算反应速率的方法。
教学重点：1. 反应速率的概念；2. 反应速率的计算方法。
教学难点：1. 反应速率的计算方法的运用。
教学准备：1. 教师准备展示反应速率计算实例的PPT。
教学过程：步骤一：导入学情，激发学生思考（5分钟）教师可提问：“你们曾经观察过反应中的变化吗？这些变化是否发生得很快或者很慢？”引导学生思考反应速率的概念。
步骤二：引入反应速率的定义与表示（10分钟）教师通过PPT展示反应速率的定义与表示，解释反应速率的意义和计算方法。
步骤三：引入反应速率计算方法（15分钟）教师通过展示实例，引导学生学习如何计算反应速率。
教师可以提示学生注意反应物浓度的变化、时间的变化和反应速率的单位。
步骤四：反应速率计算方法的运用（15分钟）教师根据教材中的反应实例，让学生自己运用所学的计算方法计算反应速率。
步骤五：小结与课堂练习（10分钟）教师进行小结，强调重要内容和注意事项。
然后布置相关的课堂练习，以检验学生的掌握程度。
教学延伸：鼓励学生自己搜索相关实例，进行实验观察，并计算反应速率。
教案二：影响化学反应速率的因素教学目标：1. 理解影响化学反应速率的因素；2. 掌握不同因素对反应速率的影响。
教学重点：1. 温度对反应速率的影响；2. 浓度对反应速率的影响。
教学难点：1. 理解化学反应速率与反应物浓度的关系；2. 理解温度与反应速率的关系。
教学准备：1. 教师准备展示影响反应速率的因素的PPT。
教学过程：步骤一：导入学情，激发学生思考（5分钟）教师可提问：“在你们的日常生活中，有没有观察到某些反应速率很快的现象？你们知道是什么因素导致了这种现象吗？”引导学生思考影响反应速率的因素。
步骤二：引入影响反应速率的因素（10分钟）教师通过PPT展示影响反应速率的因素，并解释不同因素对反应速率的影响机理。
高三化学一轮复习教学案“化学反应速率”
化学反应速率和化学平衡第1课时化学反应速率【考纲要求】1. 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2. 了解测定化学反应速率的方法，通过实验测定某些化学反应的速率，培养观察、记录实验现象及数据处理能力。
【知识梳理】一、化学反应速率1. 定义：2. 公式：v(B)=3. 单位：4. 注意点：(1) 研究对象：可逆反应或不可逆反应(2) 不用纯固体、纯液体表示反应速率(3) v始终为正值(4) 化学反应速率为平均速率(5) 化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢，不同物质浓度变化不同，速率数值不同，但表示意义相同。
5. 同一反应中，用不同物质表示的化学反应速率比= 。
6. 化学反应速率的测定方法反应测定方法Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2ONa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O【典型例题】1. 合成氨反应为N2+3H22NH3，其反应速率可以分别用v(N2)、v(H2)和v(NH3)表示，正确的关系是（）A．v (H2) ＝ v (N2) ＝ v (NH3) B．v (N2)＝ v (H2)C．v (NH3) ＝ 3/2 v (H2) D．v (H2)＝ 3 v (N2)2. 对A + 3B2C + 2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）A．v(A)=0.15mol/(L?min) B．v(B)=0.3mol/(L?min)C．v(C)=0.1mol/(L?min) D．v(A)=0.01mol/(L?s)3. 一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4 min时，测得n（SO2）＝0.4 mol，若反应进行到前2 min末时，容器中n（SO2）为（）A. 1.6 molB. 1.2 molC. 大于1.6 molD. 小于1.2 mol4. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1。
高中化学化学反应速率教学设计
高中化学化学反应速率教学设计引言：化学反应速率是指反应物转化为产物的速率，也是化学中的重要概念之一。
在高中化学课程中，教学设计需要充分考虑学生的理解能力和实验操作能力，使学生能够深入理解化学反应速率的概念，并掌握相关实验技巧。
一、教学目标本课程设计的目标是：1. 让学生了解化学反应速率的含义以及与反应条件和反应物浓度的关系。
2. 培养学生的实验技能，能够正确、准确地进行反应速率实验。
3. 提高学生的分析和解释实验结果的能力，培养学生的科学探索精神。
二、教学内容1. 化学反应速率概述- 介绍化学反应速率的定义和基本概念。
- 引导学生理解化学反应速率与反应物浓度、反应温度等因素的关系。
2. 反应速率实验- 结合某一具体的化学反应，设计实验步骤和实验条件。
- 引导学生正确操作实验器材，保证实验的准确性和可重复性。
3. 实验结果分析- 教师引导学生观察实验结果，记录数据。
- 引导学生根据实验结果分析和解释不同条件下反应速率的变化规律。
三、教学方法1. 多媒体辅助教学- 利用投影仪、演示软件等多媒体工具展示化学反应速率的概念和实验过程，帮助学生理解和记忆。
2. 探究式学习- 鼓励学生主动参与实验设计和数据分析，培养学生的科学探索能力。
3. 小组合作学习- 将学生分成小组进行实验，促进学生之间的合作和交流，提高实验效率和学习体验。
四、教学过程1. 理论授课- 利用多媒体工具介绍化学反应速率的概念和相关知识。
- 引导学生思考反应速率与反应物浓度、反应温度等因素的关系。
2. 实验操作- 学生分成小组进行反应速率的实验操作，根据教师提供的实验指导书进行操作。
- 教师和助教进行实验指导和监督，确保实验的准确性和安全性。
3. 数据记录和分析- 学生记录实验数据，并根据实验结果分析不同条件下反应速率的变化规律。
- 教师进行实验结果的讲解和引导学生进行深入讨论。
4. 总结反思- 学生根据实验结果总结实验过程中的问题和经验教训。
化学反应教案：高中化学反应速率教案
化学反应教案：高中化学反应速率教案高中化学反应速率教案一、教学目标：1.理解化学反应速率定义，掌握化学反应速率的计算方法；2.掌握化学反应速率受哪些因素影响，理解影响因素的物理意义；3.学会运用实验法测定化学反应速率；4.理解化学动力学基本概念，学会综合运用理论知识和实验数据分析化学反应机理。
二、教学内容：1.化学反应速率的定义和计算方法；2.化学反应速率受哪些因素影响，影响因素的物理意义；3.实验法测定化学反应速率；4.化学动力学的基本概念和应用。
三、教学重点：1.化学反应速率的定义和计算方法；2.化学反应速率受哪些因素影响及影响因素的物理意义。
四、教学难点：1.学生理解化学反应速率计算方法的基本原理；2.学生掌握通过实验测定化学反应速率的方法。
五、教学方法：1.讲授法：以理论知识为主线，讲解化学反应速率的概念、计算方法、影响因素及实验测定；2.示范法：通过化学反应实验的方式，让学生通过实验认识化学反应速率；3.实践法：安排化学反应速率实验，让学生亲自操作，学习实验方法和数据处理技术。
六、教学手段：1.黑板、白板；2.实验装置及化学试剂；3.多媒体教学设备。
七、教学流程：第一课时化学反应速率的定义和计算方法1.导入（5分钟）教师通过讲解化学反应速率的概念，引导学生理解化学反应速率的基本定义。
2.课堂讲授（20分钟）（1）化学反应速率计算公式的推导；（2）数学理论的解释；（3）化学反应速率的单位；（4）化学反应速率的计算方法。
3.实验演示（15分钟）教师借助化学反应实验演示的方式，让学生通过实验认识化学反应速率的计算方法。
第二课时化学反应速率受哪些因素影响及影响因素的物理意义1.导入（5分钟）教师通过带入实验中的化学反应实例，让学生预测化学反应速率与哪些因素有关。
2.课堂讲授（20分钟）（1）影响化学反应速率的因素及其物理意义；（2）影响化学反应速率的因素与化学反应速率的关系；（3）化学反应速率与温度的关系；（4）化学反应速率与反应物浓度的关系；（5）化学反应速率与催化剂的作用。
高三化学考纲知识第一轮复习教案18
化学反应速率、方向及平衡状态判断（20）【考纲要求】1、了解化学反应速率的概念和定量表示方法；了解温度、浓度、压强和催化剂等影响化学反应速率的一般规律。
2、能判断化学反应自发进行的方向及化学反应是否达到平衡状态。
【例题解析】1、反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) 在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A、v(NH3)=0.010mol·L—1·s—1B、v(O2)=0.0010mol·L—1·s—1C、v(NO)=0.0010mol·L—1·s—1D、v(H2O)=0.045mol·L—1·s—12、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的因素是（）A、盐酸的浓度B、铝条的表面积C、溶液的温度D、加少量Na2SO43、下列说法正确的是( )A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B、自发反应在任何条件下都能实现C、自发反应在恰当条件下才能实现D、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变4、可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的物质的量不再改变的状态A 、①④⑥B 、②③⑤C 、①③④D 、①②③④⑤⑥ 【知识梳理】【感悟高考】1、某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH 3COCH 3＋Br2CH 3COCH 2Br ＋HBr ）来研究反应物浓度与反应速率的关系。
高中化学《化学反应速率》教案
四、后教：时间--- 一、化学反应速率
1．含义
化学反应速率是用来描述化学反应_________的物理量。
2．表示方法
通常用单位时间内_____________或_____________的变化量来表示。
3．表达式
v(A)＝Δc A
Δt
，Δc(A)表示反应物(或生成物)A___________，
Δt表示浓度变化的________。
4．单位
化学反应速率的常用单位为______________。
5．实例
在一个体积为2L 的密闭容器中发生反应 2SO 2＋O 2
==
2SO 3，经过5s 后，测得SO 3的物质的量为0.8mol 。
填写下表：
反应物或生成物 SO 2 O 2 SO 3 物质的量浓度变化/mol·L －1
化学反应速率/mol·L －1
·s －1
化学反应速率之比
[议一议]
1．对于反应C(s)＋H 2O(g)=====高温
CO(g)＋H 2(g)， 能否用C 和H 2O 来表示该反应的化学反应速率？
2．对同一化学反应，在相同的时间内，用不同的物质来表示其化学反应速率时，它们之间有什么关系？。
高考化学一轮复习-化学反应速率教案
课题化学反应速率发生条件：①发生碰撞的分子具有较高的能量；②分子在发生碰撞。
(2)活化分子化学反应中，能量较高、有可能发生的分子。
(3)活化能活化分子的与所有分子的之差。
2．影响化学反应速率的因素 (1)内因(主要因素)：反应物本身的，如金属与水反应的速率：Na Mg Al。
(2)外因(其他条件不变，改变一个条件)3．外界条件对化学反应速率影响的原因分析规律总结浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质——改变了单位体积内活化分子的数目。
单位体积内活化分子的数目增加，反应速率加快；反之减小。
想一想2压强对反应速率影响的实质是什么？改变体系压强，反应速率是否一定改变？知识点三化学反应速率的测定化学反应的速率是通过测定的。
与其中任何一种化学物质的浓度(或质量)有关的性质在测量反应速率时都可以加以利用，包括能够直接观察的某些性质，如和，也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质，如_、、、等。
在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，人们常常利用关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
测量时常用的方法有化学方法和物理方法。
化学方法指用来测定不同时刻反应物或生成物浓度的方法；物理方法指对体系中物质浓度进行某种物理性质的动态测量的方法。
重难点突破：一、化学反应速率的计算与比较1．化学反应速率的简单计算方法22 2 3＝ 进(1)根据定义式v Δc行计算。
Δt(2)对某一具体反应，知其中一种物质的反应速率，其余物质的反应速率可根据化学方程式中 的 求算。
(3)对于较为复杂的题目，采用以下步骤和模板计算： ①写出有关反应的化学方程式；②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； ③根据已知条件列方程式计算。
例如：反应 m A ＋ n B ≒ p C起始浓度(mol ·L －1)a b c 转化浓度(mol ·L －1)xn xm 某时刻浓度(mol ·L －1) a －xb n xp x m cpx－＋m m典例 (2013·苏州月考)(1)将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) ≒2C(g)，若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol ·L －1，现有下列几种说法：①用物质A 表示反应的平均速率为0.3 mol ·L －1·s －1②用物质B 表示反应的平均速率为0.6 mol ·L －1·s －1③2 s 时物质A 的转化率为70% ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol ·L －1其中正确的是( ) A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．③④(2)若①②中用 A 、B 表示反应的平均速率分别为0.3 mol ·L －1·s －1、0.6 mol ·L －1·s －1，哪种物质表示的反应速率更快？(3)若物质A 的转化率经过计算为30%，那么，物质B 的转化率为多少？你能迅速得出答案吗？变式演练1 NH 3 和纯净的O 2 在一定条件下发生反应： 4NH 3(g)＋3O 2(g) ≒2N 2(g)＋6H 2O(g) 现向一容积不变的2 L 密闭容器中充入 4 mol NH 3 和 3 mol O 2，4 min 后，测得生成的 H 2O 占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是( )A ．v (N )＝0.125 mol ·L －1·min －1B ．v (H O)＝0.375 mol ·L －1·min－1C ．v (O )＝0.225 mol ·L －1·min －1D ．v (NH )＝0.500 mol ·L －1·min －1 2.反应速率大小的比较怎样比较不同条件下不同物质表示的反应速率的大小？典例 可逆反应2A(g)＋3B(g) ≒2C(g)＋D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别为：①v (A)＝0.5 mol ·L －1·min －1②v (B)＝0.6 mol ·L －1·min －1③v (C)＝0.35 mol ·L －1·min －1④v (D)＝0.4 mol ·L －1·min －1则该反应在不同条件下反应速率最快的是( ) A ．① B ．② C ．③ D ．④ 二、化学反应速率图象及其应用 1．物质的量(或浓度)—时间图象及其应用 例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
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贵州省塞文实验学校高三化学一轮复习教学案第18讲：
化学反应速率
【考试说明要求】
1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法，
2.了解活化能对化学反应速率的影响，认识外界条件影响化学反应速率的一般规律，
3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
【基础知识梳理】
一、化学反应速率
1. 定义：用来衡量的物理量，单位时间内
2. 公式：单位：。
3.特点：(1)是平均速率,均取正值;(2) 或不适宜用来表示速率
(3)同一反应中用不同的物质表示的速率,其数值可能不同.但意义一样。
4.计算方法：(1)用定义式 (2)不同物质的速率比等于系数比
【例1】A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol/L，反应进
行2min后A的浓度为0.8 mol/L，B的浓度为0.6 mol/L，C的浓度为0.6 mol/L
（1）2min内反应的平均速率υ(A) =υ(B) =υ(C) =
（2）三者数值之间的关系是：υ(A)=υ(B) =υ(C)。
（3）该反应的化学方程式为
【例2】一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率为（）
A．0.2mol·L-1·min-1B．0.6mol·L-1·min-1
C．0.1mol·L-1·min-1 D．0.3mol·L-1·min-1
二、影响反应速率因素
1.内因（决定因素）：参加反应物质本身的性质
2外因：
⑴浓度：对气体或溶液中发生的化学反应，在其他条件不变时，
⑵压强：对有气体参加的化学反应，在其他条件不变时，
实质：
⑶温度：任何反应，在其他条件不变时，
⑷催化剂是：在其他条件不变时，。
⑸其它：搅拌、辐射、电弧、研磨和磁场等
【例3】下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（）
A.浓度
B.温度
C.压强
D.反应物的性质
【例4】对于反应N2＋O2＝2NO，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率（）
A.缩小体积使压强增大
B.体积不变充入氮气使压强增大
C.体积不变充入氦气使压强增大
D.压强不变充入氮气体积增大
【例5】NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢起反应，方程式为2CO+2NO=N2+CO2,为了控制大气污染，提出下列建议： A.使用催化剂B.改变压强C.提高反应温度
你认为可行的方法是，理由是。
三.活化能和活化分子
1．有效碰撞模型：
分子间的磁撞并不一定就能发生化学反应，只有具Array有一定能量的微粒间的碰撞才可能是有效碰撞。
人们
把能够发生有效碰撞的分子叫做分子
2.活化分子与活化能：
图中活化能就是 ，活化能大小
决定了一个微粒成活化分子的难易程度。
该反应为 反应，反应热△H = 。
使用催化剂可以改变 而不能改变 。
3.外因对反应速率影响解释：
化学反应速率与分子间的 有关，因此所有能够改变内能、运动速率，及碰撞几率的方法，都可用来改变和控制反应的速率，但要根据目的、条件、成本等来选择方案
四、催化剂的特点
1.催化剂具有选择性 某催化剂对某一反应可能具有很强的催化活性，但对其他反应就不一定具有催化作用。
2.催化剂只有在一定温度下才能最大限度地显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一定相同。
3.催化剂中毒：催化剂的催化活性往往因接触少量杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫做催化剂中毒。
工业上为了防止催化剂中毒而把原料进行净化处理以除去使催化剂中毒的物质。
4.催化剂不能改变化学平衡常数，不能改变平衡转化率。
(化学反应速率) 降低反应所需 要的能量 反应物所需要的能量 催化剂 反应物的性质(内因) 反应条件 活化分子百分数 增大分子能量 升高温度 单位体积内活化分子数 单位时间和单位体积内有效碰撞次数 增大单位体积 内分子数 增大反应物浓度 增大压强。