中考化学二轮复习专题训练 除杂提纯、离子共存
中考化学复习专题训练：探究题、除杂提纯、离子共存
中考复习专题训练:科学探究题[考点剖析]科学探究题用来评价学生的实验能力、探究能力、实践能力。
科学探究题命题趋势是将化学学科核心知识和热点知识与生产、生活实际、现代科技紧密结合起来。
此类试题是中考中难度最大、综合性最强、能力要求最高的一类试题。
题型主要有填空题、简答题、实验题。
[考例精析]一、要在已学知识和经验的基础上，敢于和大胆的做出合理的猜想和假设例1. 小青同学做硫在氧气中燃烧的实验前，预先在集气瓶底装有少量水。
实验过程中她联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，于是想了解燃烧后集气瓶底部残留的“水”是否也呈酸性。
她取“水”多次测其pH，发现其pH始终小于7并逐渐减小，直至稳定在pH=4，证明集气瓶底残留液呈酸性。
随后小青想进一步了解该残留液是否具有酸的通性，请你与她一起探究：[提出问题]残留液还能与什么物质反应呢?[猜想]；[二、根据试题的要求、结合已有的化学知识和生活经验，设计化学探究性实验例２．小明是爱动脑筋的小男孩，学习了化学后，他感受到生活中处处存在化学。
于是，他喜欢对生活中的一些现象提出一些问题，用学过的知识去探究、解决。
今天学习了第七单元“燃料及其应用”后，他就想：我们家里的燃料-----液化石油气，它的成分是什么？它到底含有哪些元素呢？他就在家中利用现有的条件进行探究，请你帮助他一起完成探究实验。
[提出问题] 判断家用液化石油气的主要成分。
[猜想] ①只含有碳元素；②一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素；③一定含有碳、氢、氧三种元素。
[方案设计]（1）证明含有碳元素存在的实验方案设计：______________________________________________________________________________________________________；（2）证明含有氢元素存在的实验方案设计：______________________________________________________________________________________________________；[问题分析]（3）为什么不能判断液化石油气含有氧元素？___________________[得出结论]（4）由上述实验，你认为猜想中_____ 结论是正确的。
中考化学《除杂分离和提纯的综合》专项训练
一、中考初中化学除杂分离和提纯1．铝可以被氢氧化钠溶液溶解生成可溶性的偏铝酸钠，下列设计的除杂方案（括号内为杂质）都能达到目的的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】A、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜粉和稀硫酸不反应，故A正确；B、镁粉和铝粉均和稀盐酸反应，把原物质除去了，故B不正确；C、一氧化碳点燃生成二氧化碳，把原物质除去了，故C不正确；D、铁粉和氧化铁均与稀盐酸反应，把原物质除去了，故D不正确。
故选A。
【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
2．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法进行分离除杂，故B正确；C、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故D不正确。
故选D。
【点睛】除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、FeCl3溶液和CuCl2均能与铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、二氧化碳和HCl都能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
中考专题训练(离子共存、鉴别与除杂)
中考专题训练（离子共存、鉴别与除杂）一、离子的共存：1、下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3B．NaCl、K2CO3、H2SO4C．HCl、BaCl2、CuSO4D．KNO3、NaOH、Na2CO32、能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（）A．Cu2+、SO42﹣、H+B．CI﹣、NH4+、OH﹣C．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、K+、NO3﹣3、下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是( )A.MgCI2AgNO3 KN03HClB.H2SO4BaCl2Na2SO4NaOHC.Na2SO4KNO3 Na2CO3NaClD.NH4HCO3NaOH NaCI HCI4、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．H+、OH-、Na+B．Ca2+、OH-、CO32-C．Na+、K+、Cl-D．H+、NO3-、CO32-5、下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A. Ba2+、Cu2+、OH-B. Na+、Cl-、SO42-C. Na+、H+、CO32-D. Ba2+ 、CO32-、NO3-6、在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是A．CaCl2、Na2CO3、KNO3B．NaNO3、FeCl3、HClC．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH D．CuSO4、KCl 、HCl7、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（）A、NaNO3、Na2CO3、NaClB、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3C、NaOH、(NH4)2CO3、HClD、BaCl2、Na2SO4、NaOH8、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（）A、NaOH、HNO3、BaCl2B、Na2SO4、MgCl2、KOHC、Na2CO3、K2SO4、HClD、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)29、下列各组物质能大量共存，且形成无色溶液的是（）A、NaCl、KOH、MgSO4B、K2SO4、FeCl3、NaNO3C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2D、Na2CO3、K2SO4、HNO310、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A、NaOH、HNO3、BaCl2B、Na2SO4、MgCl2、KOHC、Na2CO3、K2SO4、HClD、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)211、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（）A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl 二、物质的鉴别：12、只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是( )A.生石灰氯化钠B.碳酸钡硝酸钾C.苏打小苏打D.氯化钠硝酸铵13、下列鉴别物质的方法错误．．的是（）A.用水鉴别无水硫酸铜和氯化钠晶体B.用熟石灰鉴别硫酸铵和氯化铵C.用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳D.用小木条鉴别浓硫酸和稀14、鉴别BaCl2、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液时，应选用的试剂是（）A、盐酸B、硫酸C、NaOH溶液D、NaCl溶液15、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（）A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HClC、K2CO3、Na2CO3、HClD、NaCl、NaOH、HCl16、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（）A、碳酸钠溶液B、氯化钡溶液C、无色酚酞试液D、紫色石蕊试液17、用水作试剂，不可能区分开的一组物质是（）A、生石灰、食盐、烧碱B、汽油、酒精、浓硫酸C、无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D、氯化钾、硝酸钠、硫酸钾18、能将Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（）A、石蕊试液B、稀盐酸C、稀硫酸D、氯化钙溶液19、有四瓶失去标签的溶液，它们分别是①Ba(OH)2溶液②K2CO3溶液③KCl溶液④FeCl3溶液。
中考化学人教版二轮复习 物质的共存、检验、鉴别和除杂【有答案】
物质的共存、检验、鉴别和除杂(建议用时:30分钟)类型1物质的共存1.[2020江苏苏州]下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A.N H4+、S O42−、N O3-B.H+、B a2+、OH-C.Fe3+、Na+、OH-D.C a2+、Cl-、C O32−2.[2021预测]下列离子能在pH=1的溶液中大量共存且形成无色溶液的是( )A.Na+、S O42−、Cl-、Fe2+B.OH-、K+、N O3-、Ba2+C.Na+、C O32−、Ca2+、Cl-D.Mg2+、S O42−、Al3+、N O3-3.[2021预测]重金属离子有毒性。
实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。
甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。
乙废液中可能含有的离子是( ) A.Cu2+和S O42− B.Cu2+和Cl-C.K+和S O42−D.Ag+和N O3-4.[2020湖北荆州]已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaCl2,其中X可能是( ) A.CuSO4 B.K2CO3C.NaNO3D.MgCl25.[2020山东泰安]河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl-、S O42−、C O32−六种离子。
两厂废水中各含三种离子,其中甲厂的废水明显呈酸性,则甲厂废水中的离子是( ) A.H+、Na+、Ba2+ B.H+、Ba2+、Cl-C.Na+、S O42−、C O32−D.H+、S O42−、C O32−类型2物质的检验与鉴别6.[2021预测]鉴别下列物质所用的方法,不正确的是( )A.硬水和软水:加肥皂水,观察产生泡沫的多少B.铜片和黄铜片:相互刻画,观察痕迹的深浅C.氢氧化钠溶液和石灰水:加稀盐酸,观察现象D.合成纤维和羊毛纤维:取样品灼烧,闻气味7.[2020广西贺州]甲、乙、丙、丁四瓶已失去标签的无色溶液,它们分别为澄清石灰水、稀盐酸、硝酸铵溶液、碳酸钠溶液中的一种。
初三化学专题复习推断题、除杂、离子共存
初三化学专题复习专题一推断题1．A～H为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示(部分生成物已略去)，已知A、B是组成元素相同的两种物质，D是一种固体单质，H是蓝色沉淀。
请按要求回答下列问题：(1)A的化学式是（）(2)写出反应⑤的化学方程式：。
(3)写出D的一种用途。
2．下列A～H 都是初中化学中常见的物质。
已知A 是沼气、可燃冰的重要成分，F 可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如下图所示。
(1)A的化学式为。
G俗称。
(2)大气中D的含量过高会产生。
从而导致全球气候变暖。
(3)反应③的化学方程式为。
(4)反应④的化学方程式为：，其基本反应类型为反应。
3.初中化学常见物质的转化关系如下图，部分反应物、生成物和反应条件未标出。
其中D与E的组成元素相同，B、D、E在通常状况下是气体，F可用来改良酸性土壤，G是石灰石的主要成分，M是一种黑色固体粉末。
(1)写出物质A的化学式。
(2)物质M在反应①中所起的作用是。
(3)反应③中伴随着(填“放热”或“吸热”)现象。
(4)写出反应②的化学方程式：。
(5)写出实验室制取气体E的化学方程式：。
4.A～H是初中化学常见的物质，各物质反应关系如下图所示。
A和B能发生中和反应，G、H为金属单质，X、Y是金属氧化物，部分反应条件和生成物已略去。
图中“→”表示转化关系，“—”表示反应关系。
请回答下列问题：(1)A物质的俗称，F物质的化学式。
(2)反应②属于反应(填基本反应类型)。
(3)写出G与蓝色溶液反应的化学方程式：。
5.如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z 为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属．请回答下列问题：（1）反应①中A物质的作用是________；（2）反应③、④的化学方程式为：③___________________________；④_____________________________．（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是________（写一点即可）；（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为________．6. A～G是初中化学常见的物质，其转化关系如下图所示。
初三化学除杂题专项练习题
酸碱盐部分的典型习题－－除杂、共存、鉴别1.物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）物理方法①沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。
例如除去粗盐中混有少量的泥沙。
可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。
再如KCl（MnO2）②结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。
例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。
（2）化学方法①沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。
例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。
有关的化学方程式：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH；②化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。
例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；③吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。
例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。
再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去CO2、HCl；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。
④溶解法：将杂质用化学方法溶解。
例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。
有关的化学方程式：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；再如CuSO4（CuO）加稀H2SO4有关的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；⑤加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。
例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。
有关的化学方程式：===Na2CO3＋H2O＋CO2↑2 NaHCO3=（3）除杂的原则：不增，不减，易分。
中考化学专题训练---除杂分离和提纯的综合题分类及答案
一、中考初中化学除杂分离和提纯1．为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故A错误；B、NH4HCO3在加热条件下生成氮气、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤、蒸发的方法；故C错误。
D、MgCl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，但NaOH溶液是过量的，能除去杂质但引入了新的杂质NaOH，不符合除杂原则，故D错误。
故选B。
2．下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、炭粉在空气中加热会和氧气反应生成二氧化碳，会把炭粉除去，选项A错误；B、灼热的炭层能与O2反应生成二氧化碳气体，能除去氧气但引入了新的杂质二氧化碳，选项B错误；C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，过滤之后不需要蒸发，选项C错误；D、MgCl2能与适量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项D正确。
故选D。
3．下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）不正确的是A．CO2（CO）→CuOB．CaCl2溶液（HCl）→碳酸钙C．NaCl（泥沙）→水D．NaOH溶液（Na2CO3）→稀盐酸【答案】D【解析】【分析】【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项A正确；B、HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不溶于水，过量的碳酸钙可以采用过滤的方法除去，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项B正确；C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，选项C正确；D、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，选项D不正确。
2024《中考化学冲刺》离子共存、除杂问题
《中考化学冲刺班》专题复习离子共存除杂问题离子共存和除杂问题是中考化学必考的两道选择题，共4分。
“离子共存”的题型，从实质上来讲也就是物质在溶液中离子间的共存。
一、化学中的“离子共存”问题只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。
(1)生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－等不能大量共存(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
(3)生成水：OH－与H＋不能大量共存另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
例1：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－ (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+(D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+例2：下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（）A. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42－B. K+、Ba2+、NO3-、Cl-C. Mg2+、Cl-、Na+、OH－D. K+ 、Na+、H＋、OH－（2）碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在。
例3：在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是( )。
(A)NH4+、A13+，SO42－、NO3－ (B)K+、Na+、OH－、C1－(C)K+、Mg2+、CO3－、SO42－ (D)Ca2+、Na+、HCO3－、OH－例4：在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是( )。
2020年中考化学二轮复习专题训练：除杂提纯、离子共存
物质的除杂和提纯例1：要除去稀盐酸中混有少量硫酸，某同学设计了以下几种方法：请你评价下列方法（1）加锌粒（2）加烧碱（3）加硝酸钡（4）加氯化钡例2．某NaOH固体中含有Na2CO3，某一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。
其中，不合理的是。
甲：适量稀盐酸。
乙：过量KOH溶液。
丙：适量Ba(OH)2溶液。
丁：适量CaCl2溶液。
练一练快速判断下列除杂方法是否正确？请判断：1、NaCl ( Na2CO3) 用稀硫酸2、CO2（CO）用石灰水3、Na2SO4（CuSO4）用Ba(OH)2溶液4、NaOH (Na2CO3) 用稀盐酸（HCl ）5、Cu (Fe) 用稀盐酸HCl6、CaO (CaCO3) 用稀盐酸HCl1、HNO3 ( HCl)2、NaOH ( Ca(OH) 2)3、NaNO3 (Na2SO4)4、Cu (CuO)5、KNO3 (CuSO4) 5、NaCl (CaCO3)固体6、KNO3 (NaCl) 分离方法：7、NaCl (KNO3)分离方法：挑战为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
下列操作顺序中最合适的是（）A. ②④⑤①③B. ⑤④②③①C. ②⑤④①③D. ⑤②④③①除杂专题除杂的原则：⑴不能“同归于尽”，即不能在除去杂质的同时除去主要物质。
⑵不能引入新的杂质知识储备：不溶于水的沉淀有、、、、、等。
（蓝色）、（红褐色）、 MnO2既不溶于水也不溶于稀硝酸的沉淀：、H+ + OH-= H2O ； 2H+ + CO32-= CO2 + H2O ；除去下列混合物中的杂质，写出选择的试剂，并写出发生的反应。
1、能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离的一组混合物是（）A．酒精和水 B．氯化钠和碳酸钠 C．碳酸钙和二氧化锰 D．碳酸钙和氯化钠2、一同学用某种粗盐（主要含有泥沙、CaCl 2、MgCl2等物质）进行提纯实验，步骤如下图所示。
中考化学第二轮复习：专题三物质的分离、除杂和共存
(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种受温度变化影响大，另一种受 温度变化影响不大时，可考虑降温结晶法，即用冷却热饱和溶液的方法加以分离， 如 NaCl 和 KNO3 的混合物的分离。
(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如 BaCl2 和 NaCl 的混合物， 可将混合物先溶于水，加入适量的 Na2CO3 溶液，得到 BaCO3 沉淀和 NaCl 溶液。将 沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量稀盐酸，CO2 气体逸出，得到 BaCl2 溶液。再 分别把 NaCl 溶液和 BaCl2 溶液蒸发，分别得到纯净的 NaCl 和 BaCl2 固体。
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3．明确几个优化原则 (1)若同时有几种方法能除去杂质，则选用步骤简单、操作简便、除杂最干净的 方法。 (2)应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质量的方法，即“化腐朽为神 秘”。 (3)先考虑物理方法(如过滤、蒸发结晶、蒸馏、升华等)，再用化学方法(如沉淀 法、吸取法、转化法等)。
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例2 (202X·四川乐山)除去下列各组物质中的少量杂质，选用的试剂或操作方 法不合理的是( )
选项
物质
杂质
除去杂质的方法或步骤
A
Cu
Fe
加稀盐酸(足量)、 过滤、洗涤、干燥
B
CO
CO2
C
KCl
MnO2
D
NaNO3 溶液
NaCl
通入足量的 NaOH 溶液 加水溶解、过滤、蒸发结晶 加入过量的硝酸银溶液、过滤
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例 1 把 CaCO3、NaCl、MgCl2 三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的
试剂依次是(Leabharlann )A．H2O、NaOH、HCl
初中化学离子共存、分辨、除杂练习题
初中化学离子共存、分辨、除杂练习题说明本文档提供了一些初中化学离子共存、分辨和除杂的练题，旨在帮助学生巩固相关知识和提高解题能力。
每个问题都包含了具体的离子情境，并要求学生根据给定的信息进行共存、分辨或除杂的处理。
下面是题目和答案的列表：练题1. 在实验室中，你用盐酸试液进行了一组实验，得到的反应产物为A、B和C。
你用铵盐溶液对反应产物进行测试，结果发现A 和B与铵盐溶液发生反应产生气体，C则没有反应。
请问A、B和C分别可能是哪些离子的产物？- 答案：A可能是氯离子(Cl^-)，B可能是碳酸氢根离子(HCO3^-)，C可能是硫酸根离子(SO4^2-)。
2. 在实验室中，你用银离子试液进行了一组实验，发现产生了白色沉淀。
你又用氯离子试液对这个沉淀进行测试，发现它可以溶解。
请问这个沉淀可能是哪种离子的产物？- 答案：这个沉淀可能是氯化银(AgCl)的沉淀，由于氯化银可以溶解，因此它是氯离子和银离子共存的产物。
3. 在一个已知溶液中，你分别加入了钠离子和铜离子的试液。
发现产生了一个蓝色的沉淀。
为了确定蓝色沉淀的成分，你又加入了氢氧化钠试液，发现沉淀完全溶解。
请问这个蓝色沉淀可能是哪种离子的产物？- 答案：这个蓝色沉淀可能是铜(II)羟基化物(Cu(OH)2)的沉淀，由于铜(II)羟基化物可以溶解于氢氧化钠溶液中，因此它是钠离子和铜离子共存的产物。
4. 在实验室中，你用盐酸试液对一个未知溶液进行了测试，产生了气体A。
你又用碳酸氢钠试液对这个未知溶液进行测试，发现产生了气体B。
请问气体A和气体B分别可能是什么？- 答案：气体A可能是二氧化碳气体(CO2)，气体B可能是氢氧化钠中的水蒸气(H2O)。
总结以上是一些初中化学离子共存、分辨和除杂的练习题。
通过解答这些问题，学生可以巩固相关知识和提高解题能力，同时加深对离子共存、分辨和除杂的理解。
希望这些练习题对学生的学习有所帮助！。
初中化学离子共存、鉴别、消除杂质习题
初中化学离子共存、鉴别、消除杂质习题一、离子共存离子共存是指在一定的条件下，两种或多种离子在同一溶液中共存的情况。
在初中化学中，常见的离子共存情况有以下几种：1. 铵盐的共存铵盐是指由铵离子（NH4+）和阴离子组成的化合物。
铵盐的共存有以下特点：- 两个铵盐共存时，其阴离子可能相同或不同。
- 若两个铵盐的阴离子相同，则它们的阳离子不同。
- 若两个铵盐的阳离子相同，则它们的阴离子不同。
例如，在溶液中共存铵氯（NH4Cl）和铵溴（NH4Br），它们的阳离子相同（NH4+），而阴离子分别为氯离子（Cl-）和溴离子（Br-）。
2. 碱金属离子的共存碱金属离子指的是周期表第一族元素（锂、钠、钾等）的阳离子。
碱金属离子的共存有以下特点：- 两个碱金属离子共存时，它们的阴离子可能相同或不同。
- 若两个碱金属离子的阴离子相同，则它们的阳离子不同。
- 若两个碱金属离子的阳离子相同，则它们的阴离子不同。
例如，在溶液中共存氯化钠（NaCl）和氯化钾（KCl），它们的阴离子相同（Cl-），而阳离子分别为钠离子（Na+）和钾离子（K+）。
二、离子鉴别离子鉴别是指通过化学实验或化学方法来确定某种离子的存在。
在初中化学中，常用的离子鉴别方法有以下几种：1. 阴离子的鉴别阴离子是指带有负电荷的离子，常见的阴离子有氯离子（Cl-），溴离子（Br-）、硝酸根离子（NO3-）等。
通过以下实验可以鉴别不同的阴离子：- 氯离子（Cl-）：加入银离子（Ag+），会生成白色沉淀（氯化银）。
- 溴离子（Br-）：加入银离子（Ag+），会生成黄色沉淀（溴化银）。
- 硝酸根离子（NO3-）：加入碳酸钠（Na2CO3），会产生气泡，并生成氧气和二氧化碳气体。
- ...2. 阳离子的鉴别阳离子是指带有正电荷的离子，常见的阳离子有铵离子（NH4+），钠离子（Na+）、铁离子（Fe2+）等。
通过以下实验可以鉴别不同的阳离子：- 铵离子（NH4+）：加热溶液，产生氨气（刺激气味）。
中考化学：除杂质和离子共存及物质推断题 习题
混合物的分离——除杂质练习一、利用溶解性不同，除不溶性杂质或将两种混合物分离：如：（1）除于粗盐中的泥沙：:取来一杯浑浊河水，要得到澄清透明的液体，可采取方法。
（2）采用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气。
完全反应后的剩余物中分离氯化钾和二氧化锰，其主要操作是，。
要得到二氧化锰，继续进行的操作是、；要从滤液中得到氯化钾，采取的操作是。
（已知：二氧化锰不溶于水，氯化钾的溶解度随温度变化不大）二、利用溶解度随温度变化不同：如：（1）KNO3中有少量NaCl，要提纯KNO3，使其结晶出来，可采取的方法。
（2）NaCl中有少量KNO3，要提纯NaCl，使其结晶出来，可采取的方法。
（3）青海地区有些盐碱湖，当地人“冬季捞碱，夏季晒盐”，其原理分别是：“冬季捞碱”的原因，“夏季晒盐”的原因。
三、利用两物质的其他物理性质不同：如：铜粉中有少量铁粉，提纯铜粉的最简单方法是。
四、利用两物质的化学性质不同：利用化学性质的不同，除去下列物质中括号内杂质所采用的方法及化学方程式：1. CO（CO2）2.CO2（CO）3.CuO（C）4.CuO（Cu）5.C（CuO）6. Cu(CuO)7. Cu（Fe）8. FeSO4（CuSO4）9.CaO（CaCO3）10. CaCl2（CaCO3）11.HNO3（HCl）12.HNO3（H2SO4）13.HCl（H2SO4）14.NaCl（Na2SO4）15.NaCl（Na2CO3）16.NaOH（Na2CO3）17.KNO 3(CuSO 4)专题训练：1. 除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是 （ ）2．除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是 （ ）A ．CaO(CaCO 3)：加入足量的稀盐酸B ．CO 2(CO)：在氧气中点燃C ．H 2(HCl 、H 2O)：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D ．KNO 3(K 2SO 4)：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤323．正确的是（）Ⅰ．加入足量NaCl 溶液，过滤；Ⅱ．加入过量的铜粉，过滤。
专题15 物质的鉴别、分离、除杂、提纯与共存问题(第01期)(学生版)2024年中考化学真题分类汇编
专题15 物质的鉴别、分离、除杂、提纯与共存问题考点01 酸碱盐的检验与鉴别考点02 物质的分离、除杂与提纯考点03 离子的共存考点1 酸碱盐的检验与鉴别1．（2024河南，10）生产、生活中常要区分物质。
下列区分物质的试剂或方法正确的是A．用食盐水区分硬水、软水B．用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵C．用灼烧法区分涤纶、羊毛D．用燃着的木条区分氮气、二氧化碳2．（2024山东滨州，14）下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是选项物质鉴别方法现象及结论有刺激性气味的气体为一氧化碳，无味的气体为二A一氧化碳和二氧化碳闻气味氧化碳B食盐水和蒸馏水测pH Ph<7的液体为食盐水，pH=7的液体为蒸馏水浅绿色溶液为硫酸铁溶液，黄色溶液为硫酸亚铁溶C硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液观察颜色液产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢D碳酸氢钠和碳酸钠充分加热钠，无明显现象的物质为碳酸钠3．（2024山东烟台，14）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。
下列实验方案能达到目的的是选项实验目的实验方案A鉴别N2和CO2将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象B除去CO中少量的CO2将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末C除去CuCl2溶液中的HCl加入过量的铁粉、过滤D检验稀盐酸中是否混有H2SO4取样，加入BaCl2溶液，观察现象4．（2024四川眉山，11）下列能达到实验目的的实验方案是选项实验目的实验方案A稀释浓H2SO4将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌B除去CaCO3粉末中的CaO加入稀盐酸，充分反应C鉴别硬水和软水加入肥皂水，振荡D验证O2是否收集满将带火星的木条伸入集气瓶底部5．（2024四川乐山，13）实验室有一包固体，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一种或几种组成。
为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。
九年级化学中考复习共存除杂专项习题
有关离子共存的训练有关离子共存习题的关键是：离子之间不能相互结合成难电离的物质，包括：水、气体、沉淀或微溶于水的物质。
要注意的是：阳离子与阳离子之间和阴离子与阴离子之间基本上是可以大量共存的，我们只要考虑阳离子与阴离子之间能否共存即可。
不能大量共存的离子有：(依据部分酸、碱、盐溶解性表)H+和OH-NH4+和OH-H+和CO32-、HCO3-、S2-、HS-Ag+和Cl-Ba2+、Ca2+、Ag+和SO42-（HCO3-、HS-和OH-）Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+和OH-Ba2+、Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+和CO32-、PO43- 1．下列各组离子能共存的是( )A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+ 2．下列各组离子能共存的是( )A. Ba2+、K+、OH-、Cl-B. Na+、Zn2+、OH-、SO42-C. K+、Cu2+、OH-、HSO3-D. Mg2+、Al3+、H+、OH-3．在强碱性溶液中,下列各组离子能共存的是( )A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B. Na+、H+、Fe2+、Cl-C. K+、Al3+、Br-、NO3-D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-[解析]除应考虑组内几种离子是否共存,还要注意题目中隐含着一种阴离子“OH-”，并考虑四组内的阳离子与OH-之间能否共存。
★常见习题：1．下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是( )A. Mg2+、Cl-、Na+、OH-B. K+、Ba2+、Cl-、NO3-C. K+、Na+、OH-、H+D. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42-2．下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是( )A. K+、Na+、OH-、Cl-B. Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl-C. Mg2+、Na+、OH-、SO42-D. H+、Ba2+、NO3-、OH-3．下列各组离子,在水溶液中不能大量共存的是( )①Ag+、NO3-、Cl- ②Ba2+、OH-、NO3- ③Ca2+、Cl-、CO32-④Cu2+、NO3-、OH- ⑤Fe2+、Cl-、SO42-A. ①③④B. ①③C. ④⑤D. ②③④4．在鉴定某蓝色透明溶液的组成时，不同的实验者得出不同的结论，其中正确的是( )A. Cu2+、NO3-、Ba2+、Cl-、Na+、H+B. Cu2+、Na+、Ag+、Cl-、SO42-、NO3-C. Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、NO3-、Cl-D. Cu2+、Ba2+、Na+、NO3-、OH-、Cl-离子共存达标测试1. 下列各组离子在溶液中不能同时大量共存的是( )A. NO3-、Na+、SO42-、Cu2+B. Mg2+、CO32-、K+、OH-C. Zn2+、NO3-、SO42-、Al3+D. K+、NO3-、Na+、SO42-2. 在强酸性和强碱性溶液中都能大量存在的离子是( )A. CO32-B.Zn2+C. NH4+D. NO3-3. 在检验某种蓝色溶液的组成时，不同的实验者得到下列4种不同的结论，其中可能正确的是( )A. Cu(NO3)2、BaCl2、NaOHB. Na2SO4、CuCl2、AgNO3C. Na2SO4、CuCl2、HNO3D.Cu(NO3)2、BaCl2、NaOH4. 已知某无色溶液中，可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-等八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变红，则原溶液中大量存在的离子可能是。
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物质的除杂和提纯
例1：要除去稀盐酸中混有少量硫酸，某同学设计了以下几种方法：
请你评价下列方法
（1）加锌粒（2）加烧碱（3）加硝酸钡（4）加氯化钡
方案对或错原因
1、Zn
2、NaOH
3、Ba(NO3)2
4、BaCl2
归纳：除杂原则
例2．某NaOH固体中含有Na2CO3，某一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合
溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行
实验。
其中，不合理的是。
甲：适量稀盐酸。
乙：过量KOH溶液。
丙：适量Ba(OH)2溶液。
丁：适量CaCl2溶液。
练一练快速判断下列除杂方法是否正确？请判断：
1、NaCl ( Na2CO3) 用稀硫酸
2、CO2（CO）用石灰水
3、 Na2SO4 （CuSO4）用Ba(OH)2溶液
4、NaOH (Na2CO3) 用稀盐酸（HCl ）
5、Cu (Fe) 用稀盐酸HCl
6、CaO (CaCO3) 用稀盐酸HCl
1、HNO3 ( HCl)
2、NaOH ( Ca(OH) 2)
3、NaNO3 (Na2SO4)
4、Cu (CuO)
5、KNO3 (CuSO4) 5、NaCl (CaCO3)固体
6、KNO3 (NaCl) 分离方法：
7、NaCl (KNO3)分离方法：
挑战为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
下列操作顺序中最合适的是（）
A. ②④⑤①③
B. ⑤④②③①
C. ②⑤④①③
D. ⑤②④③①
除杂专题
除杂的原则：⑴不能“同归于尽”，即不能在除去杂质的同时除去主要物质。
⑵不能引入新的杂质
知识储备：不溶于水的沉淀有、、、、、（蓝色）、（红褐色）、 MnO2等。
既不溶于水也不溶于稀硝酸的沉淀：、
H+ + OH-= H2O ； 2H+ + CO32-= CO2 + H2O ；排在氢前的金属可以溶于酸
除去下列混合物中的杂质，写出选择的试剂，并写出发生的反应。
1、能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离的一组混合物是（）
A．酒精和水B．氯化钠和碳酸钠C．碳酸钙和二氧化锰D．碳酸钙和氯化钠
2、一同学用某种粗盐（主要含有泥沙、CaCl2、MgCl2等物质）进行提纯实验，步骤如下图所示。
请回答下列问题：
（1）步骤①和②的操作名称是。
（2）步骤②中加入过量Na2CO3的目的是，
步骤②中发生反应的化学方程式是、。
固体A中含有的固体是（写物质的化学式）
（3）步骤③中加入适量盐酸的目的是，判断加入盐酸“适量”的
方法是。
（4）步骤④蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌液体，目的是。
3.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
（l）写出沉淀A的化学。
（2）加入CaC12溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是。
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分、（用化学式表示）。
（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止。
则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引人。
写出有关反应的化学方程式：。
4、要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2，设计方案如下：
（1）方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。
该方案不合理，原因是
；
（2）方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干。
该方案不合理的原因是。
（3）合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干。
所用试剂①和试剂②依次是、。
专题三离子共存
分析：混在一起会发生化学反应的离子不能共存。
归纳与小结：
（1）H+ 不能与、、共存；（2）Cl- 不能与共存；
（3）CO32-不能与、、、共存；
（4）OH--不能与、、、、共存；
（5）Ba2+ 不能与共存； (6) Ca2+不能与共存；
(7) SO42-不能与共存； (8)Ag +不能与共存；
(10)Fe3+ 不能与共存； (11)Cu2+不能与共存；
溶液中离子颜色Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4--
注意题干暗示条件：pH >7 意为性溶液，含有大量的
pH <7 意为性溶液，含有大量的
1、四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出如下四种不同的结论，你认为可能正确的
是（）
A．FeCl2、Na2SO4、HCl B. NaOH、NaCl、HNO3
C．MgSO4、NaNO3、KOH D. Na2CO3、KNO3、HCl
2、下列各组物质在溶液中能够大量共存,得到无色溶液的是的是（）
A. BaCl2 NaCl H2SO4
B. H2SO4 CuCl2 Na2CO3
C. Na2SO4 KNO3 NaOH
D. NaOH H2SO4 NH4Cl
3、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（）
A.FeCl3、NaCl、KNO3
B.NaCl、NaOH、NaNO3
C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3
D.KNO3、H2SO4、NaCl
4、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）
A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4
5、M和N两溶液中共含有7 种离子：Na+、Cu2+、Ba2+、 Mg2+、NO3-、OH-、SO42 -。
已知两种溶液中所含离子不同，M中有4种且能使紫色石蕊试液变蓝。
则N 中含有的离子是
分析：。