河南省信阳市光山县第三高级中学2017-2018学年高二下学期第二次月考化学试题 Word版含解析

河南省信阳市光山县第三高级中学2017-2018学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．元素的性质呈周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量的递增B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的最外层电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化【答案】C【解析】试题分析：元素的性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的最外层电子排布呈周期性变化的必然结果，答案选C。

考点：考查元素周期律的应用2． A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g) △H＜0。

达到化学平衡后测得A的浓度为0.5 mol·L-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9 mol·L-1。

则下列叙述中正确的是A．平衡向正反应方向移动了 B．x+y＜zC．B的转化率下降 D．C的体积分数减小【答案】A【解析】试题分析：平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为1.0mol/L，而此时为0.9mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动。

A、由以上分析可知平衡向正反应方向移动，故A正确；B、增大压强平衡向正方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x+y＞z，故B错误；C、平衡向正方向移动，B的转化率增大，故C错误；D、平衡向正方向移动，C 的体积分数增大，故D错误。

考点：本题考查化学平衡移动。

3．下列叙述正确的是A．在共价化合物中一定存在共价键B．只存在共价键的物质一定是共价化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．离子化合物中只含有离子键【答案】A【解析】试题分析：A．全部由共价键形成的化合物是共价化合物，因此在共价化合物中一定存在共价键，A正确；B．只存在共价键的物质不一定是共价化合物，例如氢气等单质分子，B错误；C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠是离子化合物，含有离子键和共价键，C错误；D．离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，例如过氧化钠等，D错误，答案选A。

考点：考查化合物、化学键判断4．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中氯离子的物质的量为A．0.37 mol B．0.63 molC．0.74 mol D．1.5 mol【答案】D【解析】试题分析：氯化镁溶液的质量为：1.18g•cm-3×300mL=354g，镁离子的质量为：354g×5.1%=3.54×5.1g，镁离子的物质的量为：3.54×5.1g÷24g•mol-1=0.75mol，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl-）=2n（Mg2+）=2×0.75mol=1.5mol，选项D符合题意。

考点：考查物质的量浓度、质量分数、常用化学计量的有关计算。

5．下列说法正确的是：A．新制氯水中加入固体NaOH, 则：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）B．25℃时，稀释0．5 mol·L-1的NH4Cl溶液，水解平衡右移，溶液的PH减小C．常温下，pH=11的碱MOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液可能呈中性或酸性D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱【答案】D【解析】试题分析：A、新制氯水中加入固体NaOH, 根据电荷守恒知：c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c （ClO-）+c（OH-），错误；B、25℃时，稀释0．5 mol·L-1的NH4Cl溶液，水解平衡右移，氢离子的物质的量增大，但溶液体积的增大为主要因素，故氢离子浓度减小，溶液的PH增大，错误；C、常温下，pH=11的碱MOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合后，若碱为强碱，二者恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性；若碱为弱碱，二者反应碱远过量，溶液呈碱性，错误；D、根据盐类水解原理知，组成盐的酸根对应的酸越弱该盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，pH越大，测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可判断硫酸的酸性大于碳酸，元素最高价氧化物水化物的酸性越强非金属性越强，进而判断碳与硫的非金属性强弱，正确。

考点：考查电解质溶液中的离子平衡。

6【答案】B【解析】试题分析：A、二氧化硫与氯水发生氧化还原反应，生成2种强酸：硫酸和盐酸，使溶液pH 降低，反应完全后，继续通二氧化硫，溶液pH基本保持不变，正确；B、氨水滴入氯化铝溶液中，开始就有氢氧化铝沉淀产生，但氢氧化铝不溶于氨水，所以继续滴加氨水，沉淀不会消失，与图像不符，错误；C、铜与浓硝酸反应开始生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸逐渐变成稀硝酸，产生气体的体积逐渐增加，反应速率逐渐减小，当硝酸反应完全后，反应停止，生成的气体体积不变，正确；D、铁与氯化铁溶液反应，使溶液质量增加，而Cl-质量不变，所以开始Cl-质量分数降低，当反应完全后，Cl-质量分数保持不变，正确，答案选B。

考点：考查对图像的分析，物质的化学性质的应用7．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．1molFeI 2与足量的氯气反应转移电子数为2N AB ．标准状况下22.4L 一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含氯原子数介于N A 至2N A 之间C ．0.1molCu 与足量热的浓硫酸反应生成的SO 2体积标准状况下约为2.24LD ．0.2mol/L 的Na 2S 溶液中，所含S 2-数目小于0.2N A【答案】C【解析】试题分析：A 、碘离子、亚铁离子均能被氯气氧化，则 1molFeI 2与足量的氯气反应转移电子数为3N A ，A 错误；B 、标准状况下二氯甲烷不是气态，不能适用于气体摩尔体积计算分子数，B 错误；C 、0.1molCu 与足量热的浓硫酸反应生成1molSO 2，其体积标准状况下为2.24L ，C 正确；D 、不能确定溶液的体积，则不能计算离子个数，D 错误，答案选C 。

考点：考查阿伏加德罗常数计算与判断8．某溶液中含有1．2×10－3 mol XO 3－，恰好能氧化30mL 0．1mol/LNa 2SO 3溶液(形成Na 2SO 4溶液)，则还原产物中元素X 的化合价是A ．0B ．- 2C ．+3D ．+2【答案】A【解析】试题分析：根据题意知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，硫元素的化合价由+4价升高到+6价，1mol 亚硫酸钠被氧化失去2mol 电子。

30mL 0.1mol/L 亚硫酸钠溶液中亚硫酸钠的物质的量是0.03L×0.1mol/L=0.003mol，失去电子的物质的量是0.003mol×2=0.006mol，则1.2×10－3 mol XO 3－得到电子的物质的量也是0.006mol ，设 XO 3－还原产物中X 的化合价为x ，则1.2×10－3 mol×（5-x ）=0.006mol ，x=0，选A 。

考点：考查氧化还原反应的计算9．下列溶液中的n (Cl －)与100mL 1 mol/L AlCl 3溶液中的n(Cl －)相等的是A ．150mL 1 mol/L 氯化钠溶液B ．75mL 2 mol/L 氯化镁溶液C ．50mL 3 mol/L 氯化钾溶液D ．50mL 1 mol/L 氯化铁溶液【答案】B【解析】 试题分析：100ml 1 mol·L －1AlCl 3溶液中Cl －的物质的量是0.1L×3×1mol/L=0.3mol，A ．n(Cl -)= 0.15L×1mol/L =0.15mol ；B ．n(Cl -)=0.075L×2×2mol/L=0.30mol ；C ．n(Cl -)=0.05L×3×1mol/L=0.15mol；D ．n(Cl -)=0.05L×1mol/L=0.15mol。

考点：电解质的浓度与其电离产生的离子浓度的关系10．将m 1 g 锌加到m 2 g 20%的HCl 溶液中去，反应结果共放出n L 氢气（在标准状况下），则被还原的HCl 的物质的量是A ．m ol m 651B ．m ol m 5.3652C ．m ol m 5.362 D ．mol n 2.11 【答案】D【解析】试题分析：因为没有说明锌或盐酸的具体的物质的量，不知道是否过量，所以不能计算被还原的盐酸的量，只能用氢气计算，n 升标况下的氢气的物质的量为n/22.4摩尔，则被还原的盐酸的物质的量为n/11.2摩尔，选D 。

考点：根据化学方程式计算11．月球中的每百吨32He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；地球上氦元素主要以42He的形式存在。

下列说法中正确的是A．32He比42He多一个中子B．氦原子的质量数一定为3C．一个氦气分子中含有两个氦原子D．氦(32He)气的摩尔质量为3g·mol－1【答案】D【解析】元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数=质量数-质子数，质子数=核外电子数；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；3 2He比42He少一个中子B．42He的质量数为4，32He的质量数是3；C．一个氦气分子中含有一个氦原子，稀有气体分子均为单原子分子；D．氦(32He)气的摩尔质量为3g·mol－1；点评：本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确氦原子的质子数、同位素的定义、相对原子质量与相对稳定结构是解答本题关键．12．按右图装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，观察到澄清石灰水变浑浊。

则X、Y 可以是（）A.H2和Na2CO3B.CO和Na2CO3C.CO和CuOD.H2和Fe2O3【答案】C【解析】A、B选项中的Na2CO3受热不分解产生CO2，也不与H2或CO反应产生CO2。

D选项中的H2和Fe2O3在上述装置中反应，产生的气体中含有H2和H2O，无CO2。

A、B、D三组物质都不能使澄清石灰水变浑浊。

C选项中的CO与CuO在受热条件下反应产生CO2气体，能使澄清石灰水变浑浊。

13．物质的量浓度相同的下列溶液中,按pH由小到大的顺序排列的是A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB．NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SD．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3【答案】C【解析】试题分析：NH4Cl溶液呈酸性、氯化钠溶液呈中性，故A错误；NH4Cl溶液呈酸性， NaCl溶液呈中性，故B错误；Na2S 溶液呈碱性、 NaNO3溶液呈中性，故D错误。