[精品]新人教版高中化学专题一第2讲达标测试及答案

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高中化学(新人教版)选择性必修一同步习题：第二章达标检测(同步习题)【含答案及解析】

本章达标检测(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)1.(2020北京昌平高二上期末)被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。

他在书中列举了大量事实,证明了冷冻复活的可能。

比如,许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来,春天又自动复活。

下列结论中与上述信息相关的是( )A.化学反应前后质量守恒B.低温下分子无法运动C.温度降低,化学反应停止D.温度越低,化学反应越慢2.(2020吉林榆树五校期末联考)一定能增大反应物分子中活化分子的百分数的是( )A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大浓度3.向四个相同容积的密闭容器中分别充入一定量的CO、H2,发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

按开始反应时正反应速率由大到小的顺序排列的是( )①在500 ℃时,5 mol CO和10 mol H2反应②在500 ℃时,加入催化剂,10 mol H2与5 mol CO反应③在450 ℃时,6 mol H2和3 mol CO反应④在500 ℃时,6 mol H2和3 mol CO反应⑤在450 ℃时,4 mol H2和2 mol CO反应A.②①③④⑤B.②①④③⑤C.⑤②①③④D.②④⑤③①4.对于平衡CO2(g) CO2(aq) ΔH=-19.75 kJ·mol-1,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是( )A.升温、增压B.降温、减压C.升温、减压D.降温、增压5.设NO+CO2 NO2+CO(正反应吸热)反应速率为v1,N2+3H2 NH3(正反应放热)反应速率为v2。

对于上述反应,当温度升高时,v1和v2变化情况为( )A.v1增大,v2减小B.v1减小,v2增大C.同时增大D.同时减小6.(2020陕西西安中学高二上期中)某化学反应的ΔH=-125 kJ·mol-1,ΔS=-8 kJ·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行7.二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一,也是未来实现低碳经济转型的重要环节。

人教版高中化学必修1第二章化学物质及其变化测试题含答案

第二章化学物质及其变化达标测试(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列逻辑关系图示中正确的是( )A B C D【解析】解答本题的关键是理解物质的分类标准，根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的，故C错误。

【答案】 D2．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是( )A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物 D．还原产物【解析】是反应物，排除C项和D项；在反应中失电子被氧化，作还原剂，故选B。

【答案】 B3．下列说法正确的是( )A．得电子越多，其氧化性越强B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．要完成SO2－3→SO2－4的转化，必须加入氧化剂D．能使石蕊溶液变红的溶液中存在下列离子：Na＋、K＋、NO－3、Fe2＋【答案】 C4．下列说法中正确的是( )A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强【解析】A项，离子浓度和离子所带电荷总数的多少共同决定导电能力，Ca2＋所带电荷虽大，但若K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔融或溶于水时能导电，是电解质，错误；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。

【答案】 A5．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )①CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOA．①③ B．②③C．②⑤ D．只有⑤【解析】①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；②表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应；③表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性盐酸盐间的反应；④表示Fe 与可溶性铜盐溶液间的一类反应；⑤只表示Cl2和H2O的反应。

高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：第二章测评(课后习题)【含答案及解析】

第二章测评(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是( ) A.催化剂是影响化学反应速率的本质因素B.当反应体系容积不变时,减小反应物的量肯定能减小反应速率C.可逆反应达到反应限度时,化学反应速率为0D.化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度的变化量来表示,A 项错误;如果反应物是固体或液体,减小反应物的量不会影响反应速率,B 项错误;可逆反应达到反应限度时,正、逆反应速率相等,但不为零,C 项错误。

2.下列说法正确的是( ) A.自发反应在任何条件下都能实现 B.所有的自发反应都是放热的C.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率,A 项错误;有的吸热反应也能自发进行,B 项错误;升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大,C 项正确;使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,对化学平衡没有影响,不影响反应物的转化率,D 项错误。

3.一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)H 2(g)+I 2(g) ΔH >0,若15 s 内c (HI)由0.1 mol·L -1降到0.07 mol·L -1,则下列说法正确的是( )A.0~15 s 内用I 2表示的平均反应速率为v (I 2)=0.002 mol·L -1·s -1B.c (HI)由0.07 mol·L -1降到0.05 mol·L -1所需的反应时间小于10 sC.升高温度正反应速率增大,逆反应速率减小D.减小反应体系的体积,化学反应速率增大内,v (I 2)=12v (HI)=12×(0.1-0.07)mol ·L -115 s=0.001 mol·L -1·s -1,A 项错误;随着反应的进行,c (HI)减小,v (HI)减小,故c (HI)由0.07 mol·L -1降到0.05 mol·L -1所需时间大于10 s,B 项错误;升高温度,正、逆反应速率均增大,C 项错误;减小反应体系的体积,压强增大,反应速率增大,D 项正确。

人教版高中化学新教材同步必修第一册第2章阶段专题同步训练检测试卷含答案解析及知识点总结

阶段重点突破练一一、钠及其重要化合物的性质与应用1．下列有关钠及其化合物的叙述正确的是( )①切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na ＋O 2===Na 2O 2②金属钠着火时用泡沫灭火器灭火③二氧化碳通过Na 2O 2粉末，固体增重④Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂A ．①②③④B ．①③④C ．②③D ．③④答案 D解析金属钠暴露在空气中生成氧化钠，①错；钠着火不能用水及泡沫灭火器灭火，而应用细沙盖灭，②错。

2．(2019·云南省华宁二中月考)下列有关钠的化合物说法正确的是( )A ．将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl 3溶液中制备Fe(OH)3胶体B ．用加热法除去NaHCO 3固体中混有的Na 2CO 3C ．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na ＋，一定没有K ＋D ．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明答案 D解析将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl 3溶液中制得Fe(OH)3沉淀而不是胶体，A 项错误；因为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，所以不能用加热法除去NaHCO 3固体中混有的Na 2CO 3，B 项错误；K ＋的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察，所以灼烧白色粉末，火焰呈黄色，无法知道是否有K ＋，C 项错误。

3．下列各组中的两物质相互反应时，其生成物与反应条件和反应物用量无关的是( )A ．Na 和O 2B ．Na 和H 2OC ．CO 2和NaOHD ．C 和O 2 答案 B解析 Na 与O 2在不加热时生成Na 2O ，加热时生成Na 2O 2，A 项错误； Na 和H 2O 反应不管用量如何，都生成氢氧化钠和氢气，B 项正确；NaOH 与少量CO 2生成Na 2CO 3，与过量CO 2生成NaHCO 3，C 项错误；碳与少量O 2生成CO ，与过量O 2生成CO 2，D 项错误。

4．Na 2CO 3和NaHCO 3是常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生活中。

高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：第二章达标检测(同步习题)【含答案及解析】

本章达标检测(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每题只有一个选项符合题意)1.金属钠与皮肤接触会腐蚀皮肤,千万不要用手直接接触金属钠。

下列有关说法错误的是( )A.金属钠会与皮肤汗水中的NaCl反应B.金属钠会与皮肤汗水中的水反应C.金属钠与水的反应放出大量热灼伤皮肤D.金属钠与水反应生成的NaOH会腐蚀皮肤2.以下仪器中,名称为“容量瓶”的是( )3.下列说法不正确的是( )A.干燥的氯气可以用钢瓶运输B.钠可以保存在CCl4液体中(CCl4的密度大于1 g/cm3)C.Na2O2可作为潜水艇的供氧剂D.实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中4.1个某种氯原子的质量是a g,1个12C原子的质量是b g,用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是( )①该氯原子的相对原子质量为12a/b②m g该氯原子的物质的量为mmolaN A③该氯原子的摩尔质量是aN A g④a g该氯原子所含的电子数为17 molA.①②B.①③C.②③D.②④5.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种,经振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②6.下列说法正确的是( )A.同温同压下,甲烷和氧气的密度之比为2∶1B.1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D.在标准状况下,等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶27.将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水,配成1 L溶液,取出50 mL溶液,然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应,得到的图像如下,下列说法正确的是( )A.标注NaCl的直线代表产生的CO2的物质的量B.原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1∶2C.盐酸的浓度是0.05 mol·L-1D.盐酸加到150 mL时,放出CO2气体2.24 L(标准状况下)8.已知Fe(OH)3呈红褐色,下列关于钠的反应现象的叙述中,不正确的是( ) 选项实验操作反应现象A 切开钠,其颜色的变化钠切面颜色变暗,最后呈淡黄色B 把小块钠投入硫酸铁溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊D 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中钠与氯气剧烈反应,产生大量白烟9.设阿伏加德罗常数的值为N A,下列说法正确的是(深度解析)A.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AB.在一定条件下,32 g某双原子分子中所含原子数为N A,则其相对分子质量为32C.标准状况下,22.4 L H2O中电子数为10N AD.14 g C2H4和C3H6混合气体中的氢原子数为2N A10.下列说法正确的是( )①Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液先变蓝,后褪色;②Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH;③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时,产生CO2的物质的量相等;④取a g Na2CO3和NaHCO3的混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b g,能测定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数;⑤鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液,可用Ca(OH)2溶液;⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂,金属钠起火可以用它来灭火;⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3,可配制成溶液通入过量的CO2,再低温结晶得到提纯。

新教材高中化学第一章第一节课时2物质的转化课时作业新人教版必修第一册(含答案)

新教材高中化学课时作业新人教版必修第一册：课时2 物质的转化必备知识基础练题组一酸碱盐的性质1.酸溶液中都含有H ＋，因此不同的酸表现出一些共同的性质。

下列关于H 2SO 4性质的描述中不属于强酸的共同性质的是( )A ．能使紫色石蕊溶液变红色B ．能与烧碱反应生成水C ．能与Na 2CO 3溶液反应生成气体D ．能与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀2．[2023·上海虹口区高一期中]下列反应不能用划线反应物所属类别的通性解释的是( )A ．碱：NaOH ＋HNO 3===NaNO 3＋H 2OB ．金属单质：Zn ＋CuSO 4===Cu ＋ZnSO 4C ．酸：HCl ＋NaClO===NaCl ＋HClOD ．酸性氧化物：CO 2＋C=====高温2CO3．某同学为了鉴别等浓度的氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是( )4．碱溶液中都含有OH －，因此不同的碱表现出一些共同的性质。

下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是( )A ．能与CO 2反应生成水B ．能与盐酸反应生成水C ．能使酚酞溶液变红色D ．能与Na 2SO 4溶液反应生成BaSO 4沉淀5．盐是一类常见的物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是( ) ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A ．①②③ B．①④⑥ C ．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥题组二物质的转化6.[2023·吉林长春高一期中]下列选项中的内容基本不涉及化学变化的是( ) A ．“绳锯木断，水滴石穿”B ．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”C ．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”D ．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”7．[2023·浙江宁波效实中学期中]分别能实现下列转化的单质是( ) 金属单质 ――→O 2 碱性氧化物 ――→H 2O碱――→酸或酸性氧化物盐非金属单质 ――→O 2 酸性氧化物 ――→H 2O酸――→碱或碱性氧化物盐A ．Ca 和CB ．Ca 和H 2C ．Cu 和CD ．Cu 和P8．X 、Y 、Z 、W 各代表一种物质，若X ＋Y===Z ＋W ，则X 和Y 之间不可能是( ) A ．碱和盐的反应 B ．碱性氧化物和水的反应 C ．盐与盐的反应 D ．酸性氧化物和碱的反应9．如图所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )A ．甲为CuO 、乙为CO 2、丙为H 2OB ．甲为C 、乙为CO 、丙为CO 2C ．甲为CaCO 3、乙为CaO 、丙为Ca(OH)2D ．甲为H 2SO 4、乙为H 2O 、丙为H 210．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是( ) A ．Fe 2O 3――→CO Fe ――→HClFeCl 3 B ．H 2O 2――→△ H 2――→O 2 H 2OC ．CaCl 2溶液――→CO 2 CaCO 3――→HCl CO 2D ．CuSO 4溶液――→Fe Cu ――→O 2 CuO题组三四种基本反应类型11.[2023·福建福州月考]以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C ――→CuO高温 CO 2――→H 2O H 2CO 3――→Ca(OH)2CaCO 3―→CO 2，其中涉及的基本反应类型依次为( )A ．置换、化合、分解、复分解B ．置换、化合、复分解、分解C ．化合、置换、分解、复分解D ．化合、置换、复分解、分解12．对于化学反应：A ＋B===C ＋D ，下列说法正确的是( ) A ．若A 、B 为酸和盐，则C 、D 中一定有水 B ．若A 、B 为两种化合物，则C 、D 也一定为化合物 C ．若生成物C 和D 分别为两种沉淀，则A 、B 可能为盐和碱 D ．若生成物C 、D 中有一种为单质，则该反应一定是置换反应13．[2023·湖南常德一中高一月考]铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。

(完整版)新人教版高中化学必修一第一章第二章测试题含答案答题卡

高一化学必修一必修二测试题（时间60分钟，满分100分）第I卷选择题（共60分）一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每题3分）相对原子质量：H1 O16 Cl35.5 Na23 P31 S32 Ca40 K39 Mn551．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( ).A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子3．下列有关物质的分类或归类正确的是().①混合物：盐酸、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同位素：12C、13CA．①③④B．③④C．②③④D．②④4．下列说法正确的是( ) A. 可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物5．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。

下列分散系中，分散质微粒直径最小的是()A.雾B．蛋白质溶液C．石灰乳D．KNO3溶液6、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的（）A．HNO3B．Cl2C．NaHCO3D．SO27．设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是（）A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A8、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A、所用NaOH已经潮解B、向容量瓶中加水未到刻度线C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里D、称量时误用“左码右物”9．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中10．以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化11．在碱性．．溶液中能大量共存且溶液为无色．．透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－12．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑13．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl214．下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是()A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2N AD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3N A15．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．H2+CuO=Cu+H2O16．在下列反应中，HCl 作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O17．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是()A．134.4L B．67.2LC．44.8L D．537.6L18．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是()(1)铁和氯气反应2Fe＋3Cl2=====2FeCl3(2)氯气通入溴化钠溶液Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(5)氢气在氯气中燃烧H2＋Cl2=====点燃2HClA．(1)(2) B．(1)(3)C．(1)(4) D．(1)(5)19．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是()20．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（）A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6第II 卷非选择题（共40分）二、填空题21．（20分，每题5分）用双线桥法．．．．标注下列氧化还原反应方程式，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

人教版高中化学必修1第二讲铝、镁及其重要化合物(含答案)

第二讲铝、镁及其重要化合物[2020备考·最新考纲]1．掌握铝的主要性质及其应用。

2.掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用。

镁的性质Mg 是较活泼的金属，常温下能被空气中的O 2氧化，表面生成一层致密的氧化膜。

镁在纯氧中剧烈燃烧，发出耀眼的白光。

镁不易和冷水反应，但能与沸水迅速反应。

铝的物理性质注意：铝是地壳中元素含量最高的金属元素。

掌握铝的化学性质与用途(1)铝的化学性质图中标号反应的化学方程式或离子方程式：②2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3(铝热反应)(2)铝的制备及用途氧化铝氢氧化铝(1)物理性质白色胶状固体，不溶于水，有较强的吸附性。

(2)化学性质①Al(OH)3的电离②两性氢氧化物注意：Al(OH)3不溶于弱酸(如H 2CO 3)，也不溶于弱碱(如氨水)。

③受热分解：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。

(3)制备Al(OH)3的三种方法方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。

方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO 2离子方程式：AlO －2＋2H 2O ＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3。

方法三：相互促进水解法常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。

(2)明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH ＜7(填“＜”“＞”或“＝”)。

明矾可以净水，其净水的原理是：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。

(3)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式①Al3＋恰好完全沉淀：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。

新课标高中化学必修一专题二习题和答案

专题21、下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是（）A 、氯酸钾溶液B 、液态氯化氢C 、液氯D 、氯水2、ClO 2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO 3和Na 2SO 3的物质的量之比为（）A 、 1︰1B 、 2︰1C 、 1︰2D 、 2︰33、下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（）A 、NaOHB 、NaClC 、NaD 、CaO4、3个SO 32－离子恰好将2个XO 4－离子还原，则X 元素在还原产物中的化合价是：（）A 、+1B 、+2C 、+3D 、+45、在MnO 2 + 4HClMnCl 2+ Cl 2↑+ 2H 2O 反应中，被氧化的HCl 与参加反应的HCl质量关系是：（）A 、两者质量相等B 、后者是前者的3倍C 、前者是后者的1/2D 、前者是后者的1/46、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。

反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是：（）A 、1∶3B 、2∶3C 、1∶1D 、4∶37、实验室制取氯气，常用排饱和食盐水的方法收集，原因是（）A 、可产生更多的氯气B 、只有饱和食盐水才能除去HCl 杂质C 、既能除去HCl ，又能防止Cl 2的溶解D 、食盐水易得到8、下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是（）A 、Na 2CO 3B 、NaOHC 、BaCl 2D 、NaHCO 39、称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出CO 2，用“增多”或“减少”填空。

（1）若纯碱中含NaHCO 3所需盐酸用量，产生的气体；(2) 若纯碱中含K 2CO 3所需盐酸用量，产生的气体；(3) 若纯碱中含NaCl所需盐酸用量，产生的气体。

人教版高中化学必修1第2章检测卷(含答案)

人教版高中化学必修1第2章检测卷（含答案）一、单选题1．对于可逆反应M+3N2Q达到平衡时,下列说法正确的是（）A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各组分的浓度不再变化D．反应已经停止2．下列图示所对应的叙述正确的是A．图甲表示短周期元素的最外层电子数随原子序数的变化情况B．图乙表示第二周期主族元素最高化合价随原子序数的变化情况C．图丙表示CH4与Cl2经两步反应生成CH3Cl,则两步反应均为放热反应D．图丁表示,某一可逆反应的化学反应速率随时间的变化,t1 ~t2时间：v正= v逆= 03．一定条件下,体积为2L的密闭容器中,1molX和3mol Y进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g),经12s达到平衡,生成0.6molZ.下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.125mol/(L·s)B．12s后将容器体积扩大为10L,Z的平衡浓度变为原来的15C．若增大X的浓度,则物质Y的转化率减小D．若该反应的ΔH<0,升高温度,平衡常数K减小4．下列说法中不正确的有（）个①反应速率用于衡量化学反应进行的快慢②可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为0③决定反应速率的主要因素是反应物的性质④适当增大反应物浓度,提高反应温度都能增大反应速率⑤不管什么反应使用催化剂,都可以加快反应速率,并可以使平衡移动.⑥可逆反应A(g)B(g)+C(g),增大压强,正反应速率减小,逆反应速率增大⑦对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率减小,逆反应速率增大A．2 个B．3 个C．4 个D．5个5．4NH 3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示,则下列关系表示正确的是（）A．5v（NH3）/6=v（O2）B．5v（O2）/6=v（H2O）C．2v（NH3）/2=v（H2O）D．4v（O2）/5=v（NO）6．将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中,分别在250℃、T℃发生反应：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)ΔH=akJ/mol,根据图示判断,下列结论正确的是（）A．a>0,T＜250B．250℃时,0～10min内v(H2)=0.015mol/(L·min)C．CO的平衡转化率在250℃时比T℃时大D．250℃时,起始时向容器中改充1molCH3OH气体,恒温达平衡后,CH3OH的物质的量等于0.15mol7．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g)2Z(g).已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.2mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol·L-1B．Y2为0.4mol·L-1C．X2为0.2mol·L-1D．Z为08．已知：N 2O4(g)2NO2(g) 一H=+QkJ/mol (Q>0),80一时在2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生反应获得如下数据：下列判断正确的是A．升高温度会使混合气体的颜色变浅B．反应达平衡时,吸收的热量为0.30Q kJC．20~40s内,v(N2O4)=0.004mol/(L·s)D．100s时再充入0.40mo1N2O4,达到新平衡时N2O4的转化率增大9．已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·(L·min)-1]表示,则下列关系式正确的是（）A．4v(NH3)=5v(O2)B．3v(NH3)=2v(H2O)C．5v(O2)=6v(H2O)D．5v(O2)=4v(NO)10．在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①③B．②⑤C．②④D．①⑤11．反应H2(g)+ I2 (g)2HI(g),经一段时间后HI的浓度增加了0.4mol·L－1,在这段时间内用H2表示的反应速率为0.4mol﹒L－1﹒s－1,则这段时间为（）A．0.1s B．2.5s C．0.5s D．10s12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中,产生气体的速率比不加铜粉快C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．将CO中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方13．—定温度下,向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化),不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：资料显示,反应分两步进行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+.反应过程中能量变化如图所示.下列说法正确的是A．Fe2+的作用是增大过氧化氢的分解速率B．反应①、②均是放热反应C．反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸热反应D．0～6min内的平均反应速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)14．在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：M(g)+N(g)2R(g)△H<0,t 1时刻达到平衡,在t时刻改变某一条件,其反应过程如下图所示.下列说法不正确的是2A. t1时刻的v（正）小于t2时刻的v（正）B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加RC．I、Ⅱ两过程达到平衡时,M的体积分数相等D．I、Ⅱ两过程达到平衡时,反应的平衡常数相等15．下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的B．熵增加且放热的反应一定是自发反应C．自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变D．非自发反应在任何条件下都不能实现16．对可逆反应N 2＋3H22NH3,用v(H2)和v(N2)分别表示其中的化合反应的速率,用v(NH3)表示其中分解反应的速率.下列能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v(N2)＝v(H2)B．v(H2)＝v(NH3)C．2v(H2)＝3v(NH3)D．v(N2)＝3v(H2)17．合成氨的反应为：3H 2+N22NH3的叙述中,错误的是A．该反应为可逆反应B．温度降低会使化学反应速率减慢C．该反应无法达到平衡状态D．加入催化剂有利于加快化学反应速率18．将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-,在溶液中存在下面的化学平衡：Co2＋(aq)一4Cl－(aq) CoCl 42-(aq) ΔH一0粉红色蓝色下列说法正确的是A．升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B．该反应的平衡常数K一c(CoCl42-)/[c(Co2＋)c4(Cl－)]C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中,试管内溶液为红色D．增大Cl－浓度,平衡向正反应方向移动,Co2＋一Cl－浓度都减小19．已知反应2C(s)一O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0,ΔS>0.设ΔH和ΔS不随温度而变,下列说法中正确的是()A．低温下才能自发进行B．高温下才能自发进行C ．任何温度下都能自发进行D ．任何温度下都不能自发进行 20．对于反应253AX (g)+X (g)AX (g)在容积为10L 的密闭容器中进行.起始时3AX 和2X 均为0.20mol .反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示.下列说法不正确．．．的是（）A ．实验c 条件下,从反应开始至达到平衡时()-4-1-13v AX =2.010mol L min ⋅⨯⋅B ．实验a 条件下,用浓度表示的平衡常数为100C ．该反应的H>0D ．比较实验a 、c 可判断升高温度反应速率加快二、多选题21．温度为 T 1 时,在三个容积均为 1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO 2(g)2NO (g )+O 2(g )(正反应吸热).实验测得：v 正= k 正 c 2(NO 2),v 逆= k 逆 c 2(NO )·c (O 2),k 正、k 逆为速率常数,受温度影响.下列说法正确的是( )A．达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5B．达平衡时,容器Ⅱ中()()22c NOc O比容器Ⅰ中的大C．达平衡时,容器Ⅲ中NO 的体积分数小于50%D．当温度改变为T2时,若k 正=k 逆,则T2 < T122．反应4A（g）+5B（s）═4C（g）+6D（g）在0.5L密闭容器中进行,30s内A减少了0.90mol,则此反应的速率可表示为A．v（B）=0.075mol/（L•s）B．v（A）=0.030mol/（L•s）C．v（C）=0.040mol/（L•s）D．v（D）=0.090mol/（L•s）三、填空题23．（一）已知2A2一g一一B2一g一2C3一g一一△H 一一a kJ/mol一a一0一,在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 一时充分反应达平衡时放出热量b kJ.一1一比较a___b一填“一一一一一”一一2一为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________.A．及时分离出C3气体B．适当升高温度C．增大B2的浓度D．选择高效的催化剂一3一下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图.根据下图判断,在t1和t4时刻改变的外界条件分别是_______________和_____________ .（二）在一容积为2L的密闭容器中,加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)一△H一0.反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示,请回答下列问题：一1一根据上图,该反应达到平衡时H2的转化率等于__________.一2一第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,达新平衡后NH3的物质的量浓度不可能为_________.（填序号）.a 0.20mol·L-1b 0.12 mol·L-1c 0.10 mol·L-1d 0.08 mol·L-1一3一若在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1 ）,请在上图中画出第5分钟到9分钟NH3浓度的变化曲线.____________四、计算题24．一定温度下,在1L 恒容密闭容器中充入一定量C 2H 4(g )和H 2O (g ),发生如下反应：()()()24232C H g +H O g CH CH OH g ΔH ,测得C 2H 4(g )的转化率(α)与时间(t )的关系如图所示.其中T 1、T 2表示温度,速率方程：v 正=k 正·c (C 2H 4)·c (H 2O),v 逆=k 逆·c (CH 3CH 2OH )(k 是速率常数,只与温度有关).(1)N 点：k k 正逆______()()()32242CH CH OH C H c H O c c ⋅（填“＞”“＜”或“＝”）. (2)温度为T 1时,测定平衡体系中c (H 2O )=0.25 mol·L -1,则=k k 正逆______L·mol -1.五、结构与性质25．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值)：(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大_____,原因是_____.(2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) _____.(3)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水B．NaCl溶液C．NaNO3溶液D．CuSO4溶液E．Na2CO3溶液你认为可行的是________.六、工业流程题26．富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质.由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)(1)上述流程中能加快反应速率的措施有_____、_____等.(2)酸浸时发生反应2MgO·SiO2 +2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O,2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4.①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4______H3BO3（填“＞”或“＜”）.②酸浸时,富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解,写出相关反应的离子方程式：___________、____________.③已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3+OH-=B(OH)4-.下列关于硼酸的说法正确的是_____.a．硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3 + H2O B(OH)4-+H+b．硼酸是一元弱酸c．向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液,有气泡产生(3)检验浸出液中的杂质离子取少量浸出液,______（填操作和现象）,证明溶液中含有Fe2+.(4)除去浸出液中的杂质离子用MgO调节溶液的pH至____以上,使杂质离子转化为______（填化学式）沉淀,过滤.(5)获取晶体ⅰ.浓缩滤液,使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶.结合下图溶解度曲线,简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜（高压环境可保证在高温条件下水为液态）中,__________(将方法补充完整).七、有机推断题27．磷酸氯喹是治疗新型肺炎的潜力药,磷酸是合成该药的初级原料之一,沸点高,难挥发.化学兴趣小组设计了合成磷酸的流程如图.回答下列问题：(1)将一定量的红磷与氯气置于容积为2L的恒温恒容(温度、体积均不变)反应器中制取A,各物质的物质的量与时间的关系如图.①前10s消耗的氯气为______mol,该反应的化学方程式为_______________ (A 用化学式表示).②前10s的平均反应速率v(Cl2)= _____mol•L-1•s-1.(2)将A加入热水中,生成两种酸,一种为磷酸,反应过程中各元素化合价不变.①另一种酸C 是 ___ (写名称).②A 与热水反应的化学方程式为 _____________ .八、原理综合题28．1,2-二氯丙烷()23CH ClCHClCH 是一种重要的化工原料,工业上可用丙烯加成法制备,主要副产物为3-氯丙烯()22CH CHCH Cl =,反应原理为：Ⅰ()()232.CH CHCH g Cl g =+CH 2ClCHClCH 3(g) ∆H 1= -134KJ/mol -1 Ⅱ()()232.CH CHCH g Cl g =+CH 2=CHCH 2Cl(g)+HCl(g) ∆H 2= -102KJ/mol -1请回答下列问题： ()1已知()()22CH CHCH Cl g HCl g =+()23CH ClCHClCH g 的活化能a E (正)为132KJ/mol -1,则该反应的活化能a E (逆)为__________ KJ/mol -1.()2一定温度下,向恒容密闭容器中充入等物质的量的()23CH CHCH g =和()2Cl g ,在催化剂作用下发生反应Ⅰ、Ⅱ,容器内气体的压强随时间的变化如下表所示.①若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率,即ν=ΔP Δt ,则前120min 内平均反应速率ν(CH 2ClCHClCH 3)=__________kPa∙min -1(保留小数点后2位).②该温度下,若平衡时HCl 的体积分数为18,则丙烯的平衡总转化率α=__________；反应Ⅰ的平衡常数p K =________1p kPa (K -为以分压表示的平衡常数,保留小数点后2位).()3某研究小组向密闭容器中充入一定量的23CH CHCH =和2Cl ,分别在A 、B 两种不同催化剂作用下发生反应,一段时间后测得23CH ClCHClCH 的产率与温度的关系如图所示.下列说法错误的是____________(填代号).a.使用催化剂A 的最佳温度约为250℃b.相同条件下,改变压强会影响23CH ClCHClCH 的产率c.p 点是对应温度下23CH ClCHClCH 的平衡产率d.提高23CH ClCHClCH 反应选择性的关键因素是控制温度(4)在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(如图)：发生反应2N 2O(g)2N 2(g)+O 2(g) △H ,容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N 2O 的平衡转化率如图所示：容器II 、Ⅳ的体积为1L ,容器Ⅳ中的物质也在470℃下进行反应,起始反应速率： ①υ正(N 2O)____逆(N 2O).(填“＞”“＜”或“=”)②图中A 、B 、C 三点处容器内密度最大的点是____(填“A”“B ”或“C ”).九、实验题29．工业上常利用含硫废水生产2232Na S O 5H O ⋅,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程．烧瓶C 中发生反应如下：()()()()()222232Na S aq H O l SO g Na SO aq H S aq ++=+ (一)()()()()2222H S aq SO g 3S s 2H O l +=+ (一)()()()23223S s Na SO aq Na S O aq + (一)(1)装置A 中发生的化学反应方程式为 ______(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C 中2Na S 和23Na SO 恰好完全反应,则烧瓶C 中2Na S 和23Na SO 物质的量之比为 ______ ．(3)装置B 的作用之一是观察2SO 的生成速率,其中的液体最好选择 ______ a.蒸馏水b.饱和23Na SO 溶液 c.饱和3NaHSO 溶液d.饱和3NaHCO 溶液实验中,为使2SO 缓慢进入烧瓶C ,采用的操作是 ______ ．(4)已知反应(一)相对较慢,则烧瓶C 中反应达到终点的现象是 ______ ,装置E 的作用为 ______(5)反应终止后,烧瓶C 中的溶液经蒸发浓缩即可析出2232Na S O 5H O ⋅,其中可能含有23Na SO 、24Na SO 等杂质．利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在24Na SO ,简要说明实验操作,现象和结论： ______ ．已知：2232Na S O 5H O ⋅遇酸易分解：22322S O 2H S SO H O ++=↓+↑+供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、2BaCl 溶液、3AgNO 溶液．参考答案1．C2．A3．D4．C5．D6．D7．A8．B9．B10．B11．C12．B13．D14．A15．B16．C17．C18．B19．C20．C21．BC22．AD23．一C 升高温度降低压强50%a一c 24．＞ 16.0025．2～3 min 温度对反应速率的影响占主导作用,该反应为放热反应,温度升高,反应速率加快 0.1 mol/(L•min) AB26．研磨加热＞ Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O FeO+2H +=Fe 2++H 2O ab 滴加K 3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀（合理答案给分）4.7 Al(OH)3、Fe(OH)3 升温结晶,得到硫酸镁晶体,分离后,再将母液降温结晶,分离得到硼酸晶体27．10 2P+5C12=2PC15 0.5 盐酸 PC15+4H 2O =H 3PO 4+5HC1 28．164 0.09 74% 0.21 cd > C29．23242422Na SO H SO Na SO SO H O +=+↑+ 2：1 c 控制滴加硫酸的速度溶液变澄清(或混浊消失) 吸收2SO 防止污染空气取少量产品溶于足量稀盐酸中,静置,取上层清液(或过滤后取滤液),滴加2BaCl 溶液,若出现白色沉淀则说明含有24Na SO 杂质。

新教材人教版高中化学必修第一册全册各章综合测验含答案解析(含四套,精选最新配套习题)

人教版高中化学必修第一册各章综合测验第一章物质及其变化.............................................................................................................. - 1 - 第二章海水中的重要元素—钠和氯.................................................................................... - 11 - 第三章铁金属材料............................................................................................................ - 23 - 第四章物质结构元素周期律............................................................................................ - 33 -第一章物质及其变化(时间:75分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有1个选项符合题意)1.下列电离方程式书写正确的是()A.Al2(SO4)32Al3++3S O42-B.AlCl3Al3++C l3-C.Mg(NO3)2Mg+2+2N O3-D.KMnO4K++Mn7++4O2-解析B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为AlCl3Al3++3Cl-、Mg(NO3)2Mg2++2N O3-、KMnO4K++Mn O4-。

2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体,较均一、稳定,A错误;胶体与溶液均能透过滤纸,区分胶体与溶液可用丁达尔效应,B错误;胶体是分散质微粒直径在1~100nm的分散系,D错误。

(完整版)新课标人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应习题及答案解析

第二章第三节氧化还原反应一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。

）1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见P3-20) C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca （OH）25．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼 B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

共10小题，每小题4分，计40分。

）7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应 D．可能是化合反应9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+ D．H+、Cl-、Na+、CO32-10．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋Ｈ+＝CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO412．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑13．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5三、填空题（计42分）17．（11分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是__________反应。

(人教版最新)高中化学必修第一册第二章综合测试03-答案

第二章综合测试答案解析一、选择题1.【答案】A【解析】因过氧化钠为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，则最适宜用作呼吸面具中的供氯剂，故A 正确；过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反应速率，且过氧化氢为液体，不方便携带，故B 错误；氯酸钾能分解生成氧气，但需要加热、需要催化剂，不适合在太空中使用，故C 错误；硝酸见光能分解生成氧气，但同时生成有毒的二氧化氮气体，且硝酸不容易携带，故D 错误。

2.【答案】A【解析】①金属钠的还原性强，可以将金属钛、钮、铝、钻等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、但、钒、锆等，正确；②K Na 、合金可作原子反应堆的导热剂，正确；③碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使熔制出的糕点疏松多孔，正确；④22Na O 和二氧化碳反应可生成氧气，且22Na O 有漂白性，所以22Na O 既可作呼吸面具中2O 的来源，又可漂白织物、麦秆、羽毛等，正确；⑤碳酸钠不能用来治疗胃酸过多症，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂，错误；⑥明矾溶于水可生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以可作净水剂，不能作消毒剂，错误。

3.【答案】D【解析】题给反应中，22Na O 作氧化剂，2SO 作还原剂。

2222322Na O 2CO 2Na CO O ++中，22Na O 自身发生氧化还原反应，故A 错误；2232422Na O 2SO 2Na SO O ++↑中，22Na O 自身发生氧化还原反应，故B 错误：22242422Na O H SO Na SO H O ++中各元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C 错误；22232423Na O Cr O 2Na CrO Na O +=+，22Na O 中氧元素由1-价变为2-价，22Na O 在反应中作氧化剂，故D 正确。

4.【答案】D【解析】由题意知A 为Na ，B 为22Na O ，C 为23Na CO ，D 为NaOH 。

高一化学人教版必修一试题：第2章化学物质及其变化第3节第2课时达标含解析

第1页共1页第二章第三节第2课时1．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na 2SeO 3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na 2SeO 3的作用是导学号 7391858( A )A ．作还原剂B ．作氧化剂C ．既作氧化剂又作还原剂D ．既不作氧化剂又不作还原剂2．常温下，在溶液中可以发生反应：X ＋2Y 3＋===X 2＋＋2Y 2＋，则下列解释：①X 被氧化；②X 是氧化剂；③X 具有还原性；④Y 2＋是氧化产物；⑤Y 2＋具有还原性；⑥Y 3＋的氧化性比X 2＋强。

其中正确的是导学号 7391858( D )A ．②④⑥B ．①③④C ．②⑤D ．①③⑤⑥3．已知下列反应：反应Ⅰ：Co 2O 3＋6HCl(浓)===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O ，反应Ⅱ：5Cl 2＋I 2＋6H 2O===10HCl ＋2HIO 3。

下列说法正确的是导学号 7391858( D ) A ．反应Ⅰ中HCl 是氧化剂 B ．反应Ⅱ中Cl 2发生氧化反应 C ．还原性：CoCl 2>HCl>I 2D ．氧化性：Co 2O 3>Cl 2>HIO 34．(邵阳高一检测)已知M 2O x －7与S 2－在酸性溶液中能发生反应：M 2O x －7＋3S 2－＋14H＋===2M 3＋＋3S ↓＋7H 2O ，则M 2O x －7中M 元素的化合价是导学号 7391858( A )A ．＋6B ．＋4C ．＋3D ．＋25．(延边高一检测)已知X 2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力为W 2>Z 2>X 2>Y 2，判断下列氧化还原反应能发生的是导学号 7391858( B )A ．2W －＋Z 2===2Z －＋W 2 B ．2X －＋Z 2===2Z －＋X 2 C ．2W －＋Y 2===2Y －＋W 2D ．2Z －＋X 2===2X －＋Z 2。

人教版高中化学必修一第1章第2节第2课时(解析版)

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的()A．质量为12 g B．物质的量为6 molC．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol解析：n(H2)＝12 g2 g/mol＝6 mol，则标准状况下n(N2)也应为6 mol，6 mol N2的质量为6 mol×28 g/mol＝168 g，在标准状况下的体积为6×22.4 L.答案：B2．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同B．17 g氨气所含电子数目为10N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．2 g氢气所含原子数目为N A解析：在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，故A正确；在标准状况下，11.2 L氮气所含的原子数目为N A，常温常压下，气体摩尔体积增大，所含的原子数目小于N A，故C不正确；2 g氢气所含原子数目为2N A，故D不正确．答案：AB3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 N A解析：A项，He为单原子分子，N A个He在标准状况下的体积均为22.4 L．B项，64 g SO2的物质的量为1 mol，原子数为3 N A，与气体所处状况无关，B项正确．C项条件应为标准状况，D项，标准状况下，H2O不是气体．答案：B4．标准状况下，下列物质占体积最大的是()A ．98 g H 2SO 4B ．6.02×1023个CO 2C ．44.8 L HClD ．6 g H 2解析：A 中H 2SO 4为液态，体积较小；B 中n (CO 2)＝1 mol ，体积为22.4 L ；D 中n (H 2)＝3 mol ，体积为3×22.4 L.答案：D5．常温常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2分别吹出四个气球，其中气体为CH 4的是( )解析：等质量时，摩尔质量最小的CH 4的物质的量最大，同温同压下气体体积最大．答案：D6．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等解析：同温同压时，体积相等的两气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N 2和O 2的比例不固定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等．答案：A7．如果a g 某气体中含有该气体的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是(各选项中N A 为阿伏加德罗常数)( )A ．22.4bc /(aN A )LB ．22.4ab /(cN A )LC ．22.4ac /(bN A )LD ．22.4/(acN A )L解析：该气体的分子数为b ，则物质的量为b /N A mol ，摩尔质量M ＝a b /N A g/mol ＝a N A bg/mol ，c g 该气体的物质的量为n ＝bc a ·N A mol.c g 该气体在标准状况下的体积V ＝n ×22.4 L/mol ＝22.4bc aN AL. 答案：A8．同温、同压下，某容器充满O 2重116 g ，若充满CO 2重122 g ，现充满某气体重114 g ，则某气体的相对分子质量为( )A ．28B ．60C ．32D ．44解析：运用差量法求解．同温同压下，气体质量差和摩尔质量差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得．即122 g －116 g (44 g/mol －32 g/mol )＝122 g －114 g 44 g/mol －M (某)，M (某)＝28 g/mol ，M r ＝28.答案：A二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(8分)2 mol O 2和________g CH 4在标准状况下占有相同的体积，其体积为________．解析：由阿伏加德罗定律知，同温同压下，相同体积的气体，其物质的量也相同，故n (CH 4)＝n (O 2)＝2 mol ，在标准状况下所占的体积为V ＝22.4 L/mol×2 mol ＝44.8 L ；m (CH 4)＝2 mol×16 g/mol ＝32 g.答案：32 44.8 L10．(8分)100 mL 气体A 2跟50 mL 气体B 2恰好完全反应生成100 mL 气体C(体积均在相同条件下测定)则C 的化学式为________，其推断的理由是____________________．解析：根据阿伏加德罗定律推知，在相同条件下，参加反应的气体和生成的气体体积比等于其分子数之比，则V (A 2)∶V (B 2)∶V (C)＝100∶50∶100＝2∶1∶2，可以写出化学方程式2A 2＋B 2===2C ，再根据质量守恒定律可知C 的分子化学式为A 2B.答案：A 2B 阿伏加德罗定律和质量守恒定律11．(10分)在标准状况下，CO 和CO 2的混合气体共39.2 L ，质量为61 g ．则两种气体的物质的量之和为________ mol ，其中CO 2为________ mol ，CO 占总体积的________%.解析：(1)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4 L/mol ，所以，题中两气体的物质的量之和为：39.2 L 22.4 L/mol＝1.75 mol.(2)设混合气体中CO 为x mol ，CO 2为y mol 则有：x ＋y ＝1.75 mol,28x ＋44y ＝61，解得：x ＝1，y ＝0.75.(3)CO 的体积分数即为摩尔分数，即11.75×100%＝57.1%. 答案：(1)1.75 (2)0.75 (3)57.112．(12分)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol ，该气体质量为m g ，阿伏加德罗常数为N A ，则：(1)该气体的物质的量为________mol.(2)该气体在标准状况下的体积为________ L.(3)该气体在标准状况下的密度为________ g/L.(4)该气体所含原子总数为________个．(5)该气体的一个分子的质量为________g.解析：(1)由公式n ＝m M直接求解． (2)由n ＝m M 、n ＝V 22.4 L/mol 可求得标准状况下的体积为m M×22.4 L. (3)根据ρ＝m V ，可求得该气体在标准状况下的密度为M 22.4g/L. (4)由于为双原子分子，所以原子总数为m M ×2 N A ＝2mN A M. (5)由M g/mol 知一个分子的质量为M N Ag. 答案：(1)m M (2)22.4 m M (3)M 22.4 (4)2m N A M (5)M N A13．(14分) 某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O 2.实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g.②连接好实验装置，检查装置的气密性．③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL.⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g.根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？______________________________________________________________________________________________________________________.(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代码)．进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．(3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的摩尔体积是________(保留小数点后两位)．解析：(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性．(2)在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大．然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体积与产生的O2的体积相等，最后再读取量筒内水的体积．读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小．(3)根据质量守恒定律，产生O2的质量为15.95 g－15.55 g＝0.4 g.n(O2)＝0.4 g32 g/mol＝0.0125 mol，O2的摩尔体积为：0.2797 L0.0125 mol＝22.38 L/mol.答案：(1)往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气．(2)②①③偏小(3)0.012522.38 L/mol。

高一化学人教版必修一试题：第2章化学物质及其变化第2节第1课时达标含解析

第二章第二节第1课时1．(三明高一检测)下列电离方程式中，正确的是导学号 7391858(D)A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH)－B．FeCl2===Fe2＋＋3Cl－C．K2SO4===K＋2＋SO2－4D．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－4解析：A项2(OH)－为错误的表示方法，正确的表示方法为2OH－；B项应是2Cl－；C项K＋2为错误的表示方法，正确的表示方法为2K＋。

2．(浙江4月学考真题)下列属于非电解质的是导学号 7391858(A)A．葡萄糖B．氢氧化钠C．氯化钾D．铁解析：葡萄糖在水溶液或熔融状态下均不能导电，为非电解质，A选项符合题意；氢氧化钠和氯化钾在水溶液中和熔融状态下均能导电，为电解质，B和C选项不符合题意；铁虽然能够导电，但属于单质，既不是电质，也不是非电解质，D选项不符合题意。

3．(广州高一检测)下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是导学号 7391858(D)A．NH3B．CH4C．NaHCO3D．HClO3解析：凡电离出来的阳离子全部是H＋的化合物是酸，A、B两项为气态氢化物，不能电离，不是酸；C项是碳酸氢钠，属于盐；D是氯酸，溶于水电离出H＋和ClO－3，故D正确。

4．(长春高一检测)某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是导学号 7391858(C)A．MgCl2不是电解质B．MgCl2溶液是电解质C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．MgCl2只有在溶液中才能导电解析：A项，氯化镁属于盐且其溶液导电，说明氯化镁是电解质，错误；B项，氯化镁溶液是混合物，不是电解质，错误；C项，氯化镁在水溶液中电离出自由移动的离子而导电，正确；D项，氯化镁在水溶液中或熔融状态下都能导电，错误。

5．(青岛高一检测)下列叙述正确的是导学号 7391858(C)A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质解析：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，氯化钠溶液或熔融氯化钠能导电，氯化氢水溶液能导电，所以氯化钠、氯化氢是电解质，A错误，C正确；铜是单质，不属于电解质，B错误；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸发生电离产生了自由移动的离子，所以碳酸是电解质，而二氧化碳是非电解质，D错误。

高中化学人教版必修2练习：专题讲座(一)

专题讲座(一)元素的金属性与非金属性强弱的判断1金属性强弱的判断。

(1) 据元素周期表判断。

①同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐减弱。

②同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。

(2) 据金属活动性顺序判断。

K C A N M Mg A) Zn Fft Sn Pl/H} Cu Hg A E Pl Au金展单质的活动性娥弱.元累曲金属性也减弱(3) 据单质及其化合物的性质判断。

①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。

②最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。

(4) 金属单质间的置换反应：较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐中置换出来：如Zn + Cu2+===Zn2十+ Cu，则金属性：Zn > Cu(但活泼金属与水反应剧烈，在水溶液中不能置换出其他金属单质)。

(5) 据离子的氧化性强弱判断：金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱。

如：氧化性：Cu2+> Fe2+,则金属性：Cu v Fe。

2.非金属性强弱的判断。

(1) 据元素周期表判断。

①同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强。

②同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。

(2) 据单质及其化合物的性质判断。

①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。

高中化学Cl2 2Br ===2CI Br2Cl Br⑷Cl vl Cl I⑸Cu CI2=====CuCI2 2Cu S=====Cu2SCI>S[练习^]1 ()AB 1 molCD ()1 mol Al 1 mol Mg AlMgA BC DB2C3ABCDS Cl2。

人教版高中化学必修一第2章第1节第2课时(解析版).docx

高中化学学习材料高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的( )A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液解析：雾属于胶体，C正确．答案：C2．下列说法正确的是( )A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物解析：光带通过胶体，由于胶体粒子对光线散射，形成光亮通路．由于溶液中粒子直径小于1 nm光散射极其微弱，因此观察不到光亮通路．答案：A3．下列物质中，不．会出现丁达尔现象的是( )①氢氧化铁胶体②水③豆浆④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、雾A．②④⑤B．③④C．②④⑥D．①③④解析：丁达尔效应是胶体的特殊性质，水、蔗糖溶液、FeCl3溶液不会出现丁达尔效应．答案：A4．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )解析：胶体、溶液、悬浊液三种分散系的根本区别是分散质粒子的大小不同，胶体粒子直径大于1 nm，小于100 nm，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液中的粒子直径小于1 nm，溶液可透过半透膜和滤纸，而悬浊液的分散质粒子直径大于100 nm，其不能透过滤纸和半透膜．丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象．萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解度的不同，与分散质粒子大小无关．答案：C5．下列事实与胶体性质无关的是( )A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀解析：豆浆里的蛋白质是胶体，遇电解质(盐卤)发生聚沉；河流中土壤胶粒遇海水中的电解质发生聚沉；蛋白质胶体能发生丁达尔效应；氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应为FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl，此反应与胶体性质无关．答案：D6．下列关于胶体的叙述不．正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在10－9～10－7 m之间B．光束透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的解析：胶体区别于其他分散系的本质特征就是分散质粒子的直径大小，A正确；光束透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应，而溶液则不能，B正确，C错误；Fe(OH)3胶体具有较强的吸附性，能够使水中悬浮颗粒沉降，D正确．答案：C7．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )A．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间B．能透过半透膜(溶液可透过半透膜，胶体不能透过半透膜)C．能透过滤纸D．呈红褐色解析：氢氧化铁胶体满足A项，而氯化铁溶液满足B项；氯化铁溶液为浅黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，过滤时二者都可以透过滤纸．答案：C8．已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又有很大的表面积，吸附某些离子的能力较强．在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是( )A．(NH4)2SO4B．NH4HCO3C．NH4NO3D．NH4Cl解析：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引，土壤胶粒带负电荷，吸附阳离子而排斥阴离子，故A、B、C、D中NH＋4易被植物吸收，而C中NO－3则被排斥，其中的氮元素不会被植物吸收，故肥效最差．答案：C二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(8分)现有如下各实验：A．将1 g KCl加入10 g沸腾的水中；B．将1 g可溶性淀粉加入到100 g水中，搅拌均匀后煮沸；C．将1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振荡；D．将0.1 g植物油加入到10 g水中，充分振荡混匀；E．将96 mL乙酸与5 mL水充分混合．上述实验中所得到的分散系，属于溶液的有______，属于胶体的是________，属于浊液的是________．答案：A、E B C、D10．(11分)实验证明，聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大(1)向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其聚沉能力最强的为________(填序号)．①NaCl ②FeCl3③K2SO4④Na3PO4(2)为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，加入下列电解质时，________(填序号)效果最明显，原因是_____________________________________________．A．BaCl2B．Al2(SO4)3C．KCl D．CuSO3解析：(1)Fe(OH)3胶粒带正电，阴离子可中和其电性使其聚沉，Cl－、SO2－4、PO3－4三种阴离子中，PO3－4所带负电荷最多，其聚沉能力最强．(2)加入带正电荷最多的阳离子，使黏土溶胶聚沉效果最明显．答案：(1)④(2)B Al3＋所带正电荷数最多，使黏土溶胶聚沉效果最好11．(12分)丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法．(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是____________________________，原因是________________________(试从分散系的分类进行讨论说明)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________，理由是______________________________．(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是：______________________________.解析：(1)进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱．(2)清晨，树林中存在水雾，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应，所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨．(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可．答案：(1)空气中也出现了光柱进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应(2)清晨清晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可12．(11分)生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述三例：(1)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是________________________________________________________________________．(2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量．解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使粒子直径为10－9～10－7 m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源．这时，阳极聚集________________，阴极聚集______________________，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法运用了______________原理．解析：(1)血液的主要成分是蛋白质溶胶，其胶粒带有负电荷，加入的氯化铁为电解质，Fe3＋使胶体聚沉，加快止血．(2)粒子直径在10－9～10－7 m之间，所得分散系为胶体，其中陶土胶粒带负电，移向阳极，金属氧化物Fe2O3胶体带正电，移向阴极，从而除去Fe2O3，达到除去杂质的目的．(3)的原理同(2)，是气溶胶中的烟尘发生电泳．答案：(1)电解质氯化铁使血液中的蛋白质胶体聚沉(2)陶土胶粒氧化铁胶粒前者胶粒带负电荷，向阳极移动；后者胶粒带正电荷，向阴极移动(3)电泳13．(10分)已知半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子通过，胶体粒子不能透过．(提示：碘遇淀粉显蓝色)把10 mL淀粉胶体和5 mL KCl溶液的混合液体加入到用半透膜制成的袋内，将此袋浸入盛蒸馏水的烧杯中.2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体，并做如下实验：(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是______________________．(2)向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是_______________________________________________________________.(3)由上述实验得出的结论是________________________________________________．解析：因为胶体粒子直径较大，不能透过半透膜，故烧杯中不存在淀粉粒子．而K＋、Cl－等离子可以透过半透膜，故半透膜袋外面溶液遇AgNO3溶液会产生AgCl白色沉淀．答案：(1)出现白色沉淀(2)无明显变化(3)Cl－能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜。

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1．(2012·江苏高考)设N A表示阿伏加德罗常的值。

下列说法正确的是( ) A．标准状况下，012溶于水，转移的电子目为01N AB．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总为3N A．标准状况下，112 L H3H2OH中含有的分子目为05N AD．常温常压下，224 L O和O2混合气体中含有的碳原子目为01N A解析：选B A项，氯气与水的反应是一个可逆反应，01 氯气与水反应，转移的电子小于01N A，A错；B项，正确；项，标准状况下乙醇不是气体，错；D项不是标准状况，常温常压下224 L O和O2混合气体中含有的碳原子小于01N A，D错。

2．用N A表示阿伏加德罗常的值，下列说法正确的是( )A．在1 L 01 /L硫钠溶液中阴离子总大于01N AB．1 O2作氧剂时转移电子一定为4N A．标准状况下，224 L戊烷所含分子为N AD．在1 L 10 /L N 溶液中含有N A个N分子解析：选A B项，1 氧气和钠反应生成过氧钠时，转移电子是2N A，错误。

项，戊烷是液体，气体摩尔体积对其不适用，错误。

D项，氯钠中只存在离子不含分子，错误。

3．(2013·广东高考)设A为阿伏加德罗常的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，8 g O2含有4A个电子B．1 L 01 ·L－1的氨水中有A个NH错误！未定义书签。

．标准状况下，224 L盐酸含有A个H分子D．1 N被完全氧生成N2O2，失去2A个电子解析：选A 本题考查了阿伏加德罗常的有关知识，意在考查考生分析、解决问题的能力。

8 g O2的物质的量是025 ，每个O2分子所含电子是16，则8 g O2含有4A 个电子，A项正确；NH3·H2O是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，故溶液中NH错误！未定义书签。

小于01A个，B项错误；标准状况下，盐酸是液体，不能利用气体摩尔体积进行计算，且H是强电解质，在水溶液中完全电离，盐酸中无H分子，项错误；1 N被完全氧时，不论生成N2O还是N2O2，都失去A个电子，D项错误。

4．(2013·惠州二模)一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有602×1023个分子，这些分子由1204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是224 L．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1 O2在该条件下的体积也为30 L解析：选A 由分子和原子的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 。

若该物质为气态，则其在标准状况下的体积为224 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，V＝30 L·－1。

5．下列叙述正确的是( )A．含1 溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B．配制1 ·L－1N溶液1 L，其方法是：将585 g N溶于1 L水中．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子一定相同D．1 L 05 ·L－12溶液中，2＋与－的物质的量浓度都是05 ·L－1解析：选A项未指明溶液的体积，错误。

B项中，虽然585 g N恰好是1 ，但是用的是1 L水，而不是最后形成1 L N溶液，错误。

项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子一定相同，正确。

D项中，2是强电解质，电离出2＋和－，在1 L 05 ·L－12溶液中，2＋和－的物质的量浓度分别是05 ·L－1和1 ·L－1，错误。

6．如图是氨气与氯氢反应的装置。

抽走玻璃片充分反应，反应中有关物量的描述正确的是(N A表示阿伏加德罗常)( )A．气体反应物的总体积为0224 LB．生成物的分子个为0005N A．生成物中的N—H键个为002N AD．加水溶解后所得溶液中NH错误！未定义书签。

目为0005N A解析：选气体反应物的总物质的量是0005 ＋0005 ＝001 ，但是未给出气体所处的状态是否是标准状况，A项错误；生成的NH4为离子合物，不存在分子，B项错误；在1 NH4中含有4 N—H键，故生成物中的N—H键个为002N A，项正确；由于NH错误！未定义书签。

水解，故D项错误。

7．(2012·上海高考)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金发生氨氧反应，若在标准状况下V L氨气完全反应，并转移个电子，则阿伏加德罗常(N A)可表示为( )A错误！未定义书签。

B错误！未定义书签。

错误！未定义书签。

D错误！未定义书签。

解析：选D NH3被催氧转为NO，转移电子为5，由题意可得5V L/224 L·－1×NA＝，解之得N A＝224/5V，故答案为D。

[]8．将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g/)溶于 g水中，所得溶液的密度为b g/c3，物质的量浓度为c /L，则溶入水中的该气体体积是( ) A错误！未定义书签。

L B错误！未定义书签。

L 错误！未定义书签。

L D错误！未定义书签。

L解析：选设溶入水中气体的体积为V L，则V/224÷[(MV/224＋)÷b]×103＝c，整得：V＝错误！未定义书签。

L。

9．某生用NHO3和HO3组成的混合物进行实验，测得如下据(每次加入的盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析正确的是( )A．盐酸的物质的量浓度为32 ·L－1B．混合物中NHO3的质量分为543%．92 g混合物中HO3的物质的量为005D．157 g混合物恰好与盐酸完全反应解析：选当＝276 g时，盐酸量不足，生成气体体积由盐酸决定，根据H＋＋HO错误！未定义书签。

===O2↑＋H2O知，(H)＝336 L÷224 L·－1＝015 ，c(H)＝015 ÷005 L＝30 ·L－1，A项不正确；当＝92 g时，盐酸过量，设92 g混合物中，NHO3和HO3的物质的量分别为(NHO3)、(HO3)，则有：(NHO3)＋(HO3)＝01 ,84g·－1×(N HO3)＋100 g·－1×(HO3)＝92 g，联立两式解得，(NHO3)＝(HO3)＝005，项正确；NHO3的质量分小于HO3的质量分，B项不正确；在盐酸足量时，生成336 L气体所需混合物的质量为92 g×15＝138 g，D项不正确。

10．标准状况下，将 L SO2和2组成的混合气体通入100 L 01 ·L－1F2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。

向反应后的溶液中加入足量的B2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为1165 g。

则下列关于该过程的推断不正确的是( )A．所得沉淀为005 的BSO4B．混合气体中SO2的体积为0448 L． L混合气体的物质的量为004D．的取值范围为0672<<0896解析：选沉淀是硫酸钡，其物质的量是005 ，硫酸根离子的物质的量是005 ；硫酸铁溶液中硫酸根离子的物质的量是003 ，二氧硫和氯气生成的硫酸根离子的物质的量是002 ，不能计算气体的物质的量，错误。

11．将含有205 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含120 g碳酸盐的溶液B 混合，恰好完全反应，生成125 g白色沉淀。

将滤去沉淀的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0 ℃、1×105 P下，体积变为056 L，并得到090 g液态水，另一种气态物质为气态氧物R2O。

试回答：(1)白色沉淀的物质的量为________。

(2)A的摩尔质量为__________，B的摩尔质量为__________。

(3)R2O与H2O的物质的量之比为__________，生成D的质量为________，D的摩尔质量为________，R2O的相对分子质量为________，R2O的式是____________。

(4)写出A和B混合的方程式_____________________________________________。

解析：由A＋B===＋D知，为O3，D是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是NH4NO3，分解生成的R2O为N2O。

A为(NO3)2，B为(NH4)2O3。

[](1)的物质的量为125 g÷100 g·－1＝0012 5 。

(2)A、B的摩尔质量分别为164 g·－1和96 g·－1。

(3)N2O的物质的量为056 L÷224 L·－1＝0025 , N2O与H2O的物质的量之比为1∶2。

答案：(1)0012 5 (2)164 g·－196 g·－1(3)1∶2 2 g 80 g·－144 N2O(4)(NO3)2＋(NH4)2O3===O3↓＋2NH4NO312．(2013·广州模拟)实验室需要080 ·L－1 NOH溶液475 L 和040 ·L－1硫酸500 L。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填编号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。

(2)容量瓶所不具备的功能有__________(填编号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．量取一定体积的液体．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．贮存溶液E．用加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NOH的质量为________g。

在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度__________080 ·L－1(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度____________080 ·L－1。

(4)根据计算得知，所需质量分为98%、密度为184 g·c－3的浓硫酸的体积为________L(计算结果保留一位小)。

如果实验室有10 L、15 L、20 L、50 L 的量筒，最好选用________L的量筒。

解析：(1)配制溶液用不到圆底烧瓶和分液漏斗。

(2)容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的溶液，也可以量取与容量瓶的规格相一致的一定体积的液体，但不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能用于溶解溶质或贮存溶液。

(3)必须用500 L的容量瓶配制080 ·L－1 NOH溶液，故需要称取NOH的质量为080 ·L－1×05 L×40 g·－1＝160 g。