2017届必修1物质的量学案1
学案10：物质的量 气体摩尔体积
第3讲物质的量气体摩尔体积【考纲定位】1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义2.能根据微粒(原子、分子、离子等)的物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算3.掌握一定物质的量浓度溶液的配制【知识梳理】一、物质的量1.物质的量实际上表示含有一定数目微观粒子的集合体,符号是①。
物质的量的单位是②,简称③,符号是④。
2.阿伏加德罗常数(1)定义:1 mol任何粒子所含的粒子数,用⑤表示,数值约为⑥。
(2)粒子数(N)与物质的量的关系:n=(或N=n·N A)。
3.摩尔质量(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量,符号为⑦,单位是⑧。
(2)数值:当粒子的摩尔质量以g·mol-1为单位时,在数值上等于该粒子的⑨。
(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系:n=。
特别注意1.不能错误地认为物质的量是物质的质量或者物质的数量。
物质的量描述的对象是微观粒子,如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等,不能用于描述宏观物体。
2.使用摩尔作单位时,应用化学式指明粒子的种类,如1 mol H不能描述为1 mol氢。
3.摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念,当摩尔质量以g·mol-1为单位时,二者在数值上相等,前者有单位,后者是相对值。
4.对具体的物质,其摩尔质量是确定的,不随物质的量的变化而变化,也不随物质的聚集状态的变化而变化。
二、气体摩尔体积1.定义:一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占有的体积。
符号为⑩,单位是L·mol-1。
2.表达式:V m=。
3.决定气体摩尔体积大小的因素:温度和压强。
气体摩尔体积与成正比,与成反比。
4.气体摩尔体积概念的要点(1)物质的聚集状态必须是,不适用于。
(2)必须指明气体所处的外界条件,即。
5.标准状况下气体摩尔体积概念剖析(1)四条件(2)结论:1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为。
鲁科必修1第1章第3节物质的量1
班级姓名第1章认识化学科学第3节化学中常用物理量——物质的量（第1课时）学案物质的量学习目标：1.能记住物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的基本含义。
2.会用物质的量、阿伏加德罗常数之间的相互关系，解决用物质的量来计算的有关问题。
课堂学习研习点1 物质的量及其单位——摩尔1.阅读课本P21资料在线，了解常见的物理量及其单位。
说明：国际上规定，基本物理量只有7个，物质的量就是其中之一。
2．物质的量是表示什么意义的物理量呢？它的单位是什么？它的应用范围是什么？思考上述问题并阅读课本P20-21，完成下列填空：(1)概念：用中所含的碳原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用表示。
(2)单位：；简称：；符号：。
(3)应用范围：。
如：分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
(4)意义：把物质的和的数量联系起来，是国际单位制中的七个基本物理量之一。
3．“1 mol氢”、“2 mol氧气”、“3 mol硫酸”这些表示方法合适吗？【迁移应用】1．下列说法中不正确的是( )A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是物质的量的单位C．物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量D ．物质的量是含有一定数目粒子的集体 2．下列有关摩尔的叙述正确的是( )A ．表示物质的数量单位B ．表示物质的质量单位C ．表示物质的量的单位D ．既是物质的数量单位又是物质的质量单位研习点2 阿伏加德罗常数1．概念： 摩任何微粒所含的微粒数或 所含的碳原子数，符号为 ，近似值为 单位：据此完成下列填空：1 mol H 2O 含有 个H 2O 。
1 mol O 2含有 个O 2，含有 个O 。
1 mol NO －3含有 个NO －3。
2．阿伏加德罗常数就是6.02×1023吗？为什么？3．已知物质的量(n )，怎样求粒子数(N )？若已知粒子数(N )又怎样求物质的量(n )？请写出求算公式。
4．应用(1)0.25 mol CO 2中约含有 个CO 2； (2)1.204×1024个H 2O 的物质的量是 mol ；(3)3.3 mol H 2SO 4中约含有 个H ，含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量为 mol。
《物质的化学计量 第1课时》教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】
第二单元物质的化学计量第1课时物质的量◆教学目标1．通过物质的量的学习，能运用定量思维的方法和工具研究微观粒子。
2．在物质的量的应用中感受定量研究在化学研究中的价值。
◆教学重难点建构“物质的量”。
◆教学过程导入新课【教师】上节课我们学习了物质的转化。
化学家在研究物质转化的过程中，除了关注反应物的选择、反应条件的控制等问题外，还要探索反应过程中物质间的定量关系。
物质是由原子、分子、离子等微粒构成的，化学反应是物质所含微粒的重新组合。
我们知道原子、分子、离子等微粒的质量都很小。
一个碳原子的质量约为1.993×10-23 g。
请通过计算得出12 g金刚石中大约含有多少个碳原子。
【学生】6.02×1023【教师】如果把6.02×1023个直径为2.5 cm的硬币逐个排成行，可以来回地球和太阳之间约500亿次。
虽然原子、分子、离子等微粒的质量很小，但微粒的数量却很多。
化学家如何展开定量研究？【引入生活实例】新闻报道，有市民存3万多枚5毛的硬币进银行，工作人员数钱数到手酸。
你们有什么方法帮助他们如何快速数硬币吗？【学生】先称出100枚硬币的质量m0，然后测出所有硬币的总质量m，则硬币的个数：n=m/m0【教师】能用模型表示自己的想法吗？建构模型：【追问】如何数出144g金刚石中碳原子的个数？应用模型：若已知一定量碳原子的质量，即可算出144g金刚石中碳原子的个数。
【过渡】那么模型中的“一定量”碳原子的数量和质量怎样确定？这“一定量”碳中碳原子的数目为多少合适？“一定量”在化学上用什么物理量来表示？为了在物质及其变化的定量研究中，建立起物质的微粒与可观察的物理量之间的联系，人们在1971年第14届国际计量大会上确定增加一个基本的物理量——物质的量。
讲授新课教学环节一：物质的量知识1 物质的量及其单位（1）概念物质的量表示一定数目粒子的集合体。
物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，符号为n，常用单位为摩尔（简称摩，符号为mol）。
物质的量教案
物质的量教案教案：物质的量教学目标：1. 了解物质的量的概念。
2. 掌握物质的量的计量单位。
3. 理解物质的量在化学反应中的应用。
教学重点：1. 物质的量的概念和计量单位。
2. 物质的量在化学反应中的应用。
教学难点：1. 理解物质的量在化学反应中的应用。
教学准备：1. 教师准备：教学PPT、黑板、白板笔。
2. 学生准备：学习笔记、课本。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 教师出示一些日常生活中常见的物质，如水、盐、铁钉等，引导学生思考这些物质之间有什么共同的特点。
2. 学生回答后，教师引导学生认识到这些物质都是由大量微观粒子构成的。
二、讲解物质的量的概念（10分钟）1. 教师介绍物质的量的概念，并解释物质的量与物质粒子数量之间的关系。
2. 教师通过示意图或实验现象等方式，帮助学生直观地理解物质的量的概念。
三、讲解物质的量的计量单位（15分钟）1. 教师介绍物质的量的计量单位——摩尔，并解释摩尔的定义和含义。
2. 教师与学生一起进行一些计算实例，帮助学生掌握摩尔的计算方法和应用。
四、物质的量在化学反应中的应用（15分钟）1. 教师讲解物质的量在化学反应中的应用，如化学方程式的平衡、摩尔比的确定等。
2. 教师与学生一起进行一些实例分析和计算，帮助学生理解和应用物质的量在化学反应中的重要作用。
五、总结与讨论（5分钟）1. 教师与学生一起总结物质的量的概念、计量单位和在化学反应中的应用。
2. 学生提出问题或讨论相关问题，教师解答疑惑。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关练习题，巩固学生对物质的量的理解和应用能力。
教学反思：本节课通过引导学生思考、讲解概念、进行实例分析和计算等方式，帮助学生了解物质的量的概念、计量单位和在化学反应中的应用。
同时，通过总结与讨论，巩固了学生的学习内容。
可以根据学生的实际情况调整教学方法和内容，确保教学效果。
《物质的量》化学教案
《物质的量》化学教案课时安排：2课时一、教学目标：1.理解并掌握物质的量的概念；2.学会利用摩尔的概念计算物质的量；3.了解物质的量对化学反应的影响。
二、教学过程：1.导入（15分钟）（1）引入：教师用一个问题引导学生思考，“1克氢气可以和多少克的氧气完全反应生成水？”学生可以小组讨论并给出答案。
（2）呈现：教师介绍物质的量的概念，“物质的量是指一定数量的物质所含有的化学单位数量，也就是物质的粒子数。
”教师提问，“那么，1克氢气和1克氧气所含有的物质的量是否相等呢？”学生可以畅所欲言。
（3）讲解：教师结合示意图和计算公式，详细介绍了物质的量的单位，摩尔（mol），“1摩尔是指1克元素的原子数、1克其中一种分子的分子数或者1克其中一种离子的离子数。
”教师以氢气和氧气的实例说明，1克氢气和1克氧气所含有的物质的量是相等的，都是0.0333摩尔（3位小数）。
2.实例操作（30分钟）（1）练习：学生根据所给的物质和质量，计算物质的量的数值，并给出单位。
练习题包括：1克氢气、2克氧气、40克氧气、1克氯气等。
（2）自主探究：学生小组合作完成练习题，并将结果填入表格中。
物质质量（克）物质的量（mol）摩尔（mol）氢气1氧气2氧气40氯气13.探究活动（30分钟）（1）实验：教师组织实验，用盖有摩尔质量的糖果袋分发给每组学生。
学生将糖果质量称量，计算出所含物质的量。
教师让学生根据实验结果回答问题，“糖果袋中的物质的量是否相等？）（2）分析总结：教师引导学生回答问题，“为什么同质量的糖果袋中所含物质的量不同？”学生可以小组讨论并展示自己的答案。
4.拓展应用（20分钟）（1）例题：教师出一道综合应用题，学生计算学化学品中硝酸的物质的量，并结合已知氧化铁质量和化学反应方程式，计算硝酸和氧化铁反应所需要的摩尔比例。
（2）讨论解答：学生将解答答案写在纸上，并展示给全班学生。
三、教学评价1.教学反馈：教师观察学生的学习情况和讨论，对学生的学习进行反馈。
【优化课堂】高一化学人教版必修1学案：第1章-第2节-第1课时 物质的量的单位——摩尔 Word版含解析[ 高考]
![【优化课堂】高一化学人教版必修1学案：第1章-第2节-第1课时 物质的量的单位——摩尔 Word版含解析[ 高考]](https://img.taocdn.com/s3/m/7e898765336c1eb91b375d24.png)
第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位——摩尔[学习目标] 1.了解物质的量的单位——摩尔。
(难点) 2.了解阿伏加德罗常数，并能运用N A进行计算。
(重点) 3.了解摩尔质量的含义及物质的量的有关计算。
(重点) 4.领悟物质的量与物质的质量、微粒数目的换算。
一、物质的量及单位1．物质的量的概念国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
2．物质的量的单位——摩尔3．阿伏加德罗常数1．1 mol H 、1 mol H ＋、1 mol H 2的含义一样吗？为什么？【提示】 意义不同，尽管都是1摩尔微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1摩尔氢原子，1摩尔氢离子和1摩尔氢分子。
2．1 mol H 2SO 4分子中含有的H 、O 原子数目分别为多少？【提示】 2×6.02×1023,4×6.02×1023二、摩尔质量1．摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M ，单位是g/mol 或(g·mol －1)。
2．n 、m 、M 之间的关系：M ＝m n 。
3．摩尔质量以g·mol －1为单位时，其在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
3. 一种微粒的摩尔质量就是1 mol 该微粒的质量，这种说法对吗？已知1个氧原子的质量为2.657×10－26 kg ，请计算O 2的摩尔质量为多少？与相对分子质量有何关系？【提示】 不对。
摩尔质量的单位是g/mol ，物质的质量单位是g ，两者的意义不同。
O 2的摩尔质量为2×2.657×10－26kg ×103 g·kg －1×6.02×1023 mol －1＝32 g·mol －1。
在数值上与O 2的相对分子质量相等。
1．判断(1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。
()(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。
中学高中化学必修一《物质的量摩尔质量气体摩尔体积和物质的量浓度》学案
学习目标：1、了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。
2、了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。
二、摩尔质量质量、物质的量、摩尔质量之间的关系为：M以g／mol为单位，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。
三、气体的摩尔体积气体的体积、物质的量、气体摩尔体积之间的关系为：此公式只适应于气体，但可以是混合气体。
Vm的数值不是固定不变，取决于温度和压强。
在标准状况下， Vm为相同条件下气体的体积之比等于气体的物质的量之比。
四、物质的量浓度溶质的物质的量浓度、溶质的物质的量、溶液的体积之间的关系：此公式适用溶液，可以表示溶质的物质的量浓度，也可以表示溶液中离子的物质的量浓度将浓溶液配成稀溶液，根据稀释前后溶质的物质的量守恒得出：五、物质的量在化学方程式计算中的应用计量依据：各反应物、生成物的物质的量之比等于化学计量数之比例：把6.5g Zn 放入足量盐酸中，锌完全反应。
计算生成标况下H2的体积。
典型例题3．（2010年水平测试）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molH2O中含有的原子数为N A B．2gH2中含有的氢原子数为2N AC．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5N AD．1L0.1mol·L-1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为N A4．（2011年学业水平测试）用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．2g H2中含有的分子数为N AB．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为N AC．1L 1 mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为N AnD．1mol钠原子中含有的电子数为N A5．（2012年学业水平测试）小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol·L－1。
这里“4.94×10-3 mol·L－1”表示葡萄糖的A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度6．（2012年学业水平测试）用n A表示阿伏加德罗常数的值。
物质的量的教案高中化学
物质的量的教案高中化学
教学内容：高中化学，物质的量
教学目标：
1. 了解物质的量的概念和计量单位。
2. 掌握摩尔和质量的关系及其计算方法。
3. 能够运用物质的量相关知识解决相关问题。
教学重点：
1. 物质的量的定义和计量单位。
2. 摩尔和质量的关系及其计算方法。
教学难点：
1. 摩尔和质量的转化和计算。
2. 理解并应用物质的量相关知识。
教学准备：
1. 教科书、课件和其他教学资源。
2. 实验器材和化学试剂。
3. 计算器和白板笔。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过简单的例子引入物质的量的概念，引发学生对物质的量的思考。
二、讲解与探究（15分钟）
1. 讲解物质的量的定义和计量单位。
2. 解释摩尔和质量的关系及其计算方法。
三、实验演示（20分钟）
进行实验演示，让学生观察和体验摩尔和质量的关系，并进行相关计算。
四、训练与应用（15分钟）
通过练习题训练学生的摩尔和质量计算能力，引导学生应用物质的量相关知识解决问题。
五、总结与拓展（5分钟）
总结本节课学习的内容，提出拓展问题进行思考。
六、作业布置
布置相关作业，巩固学生对物质的量的理解和计算能力。
教学反馈：
根据学生的表现和提问情况，及时调整教学内容和方法，确保教学效果。
教学延伸：
引导学生了解更多物质的量相关概念和应用，拓展课外学习内容。
高中化学物质的量教案
高中化学物质的量教案
一、教学目标：
1. 了解物质的量的概念和相关单位；
2. 掌握物质的量的计算方法；
3. 能够解决实际问题中的物质的量计算；
4. 培养学生对物质的量的概念的深刻理解和应用能力。
二、教学内容：
1. 物质的量的概念：原子的物质的量、分子的物质的量、物质的量的单位；
2. 物质的量的计算方法：摩尔的概念、摩尔质量、摩尔体积、化学方程式与物质的量关系。
三、教学过程：
1. 导入（5分钟）
介绍物质的量的概念，引出物质的量的计算方法。
2. 概念解释（10分钟）
解释原子的物质的量、分子的物质的量、物质的量的单位的概念，并介绍物质的量的计算
方法。
3. 实例演练（15分钟）
通过具体的化学方程式，让学生进行物质的量的计算实例演练，加深对概念的理解。
4. 讨论与分组练习（15分钟）
分组讨论物质的量在不同情况下的应用，如溶液的浓度计算、气体的摩尔体积计算等，并
进行练习。
5. 实践操作（15分钟）
通过实验操作，让学生亲自体验物质的量的计算方法，加深对概念的理解与掌握。
6. 总结（5分钟）
总结本节课的内容，强调物质的量的重要性，激发学生对化学学习的兴趣。
四、作业布置：
1. 完成课后习题，巩固物质的量的知识；
2. 思考物质的量在现实生活中的应用，并做简单调研。
五、教学反思：
通过本节课的教学，学生对物质的量的概念、计算方法有了更深入的了解，能够灵活应用于实际问题的解决中。
同时，通过实践操作和讨论，学生增强了对物质的量的认识和实践能力。
下节课可继续拓展物质的量在化学反应中的应用，并引入相关的计算方法。
鲁科版必修一物质的量学案
物质的量一、物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）：1、物质的量：是以阿伏伽德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中含有多少个这样的微粒集体的物理量。
它是一个联系宏观微粒集体与微观粒子个体的国际基本物理量。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号：mol 。
2、阿伏加德罗常数：其数值为0.012 kg 12C 所含的碳原子数，大约为6.02×1023，单位：mol -1任何1mol 物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒。
或者说：1 mol 任何微粒所含的微粒数与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相等。
A N N n =在使用上述概念时要注意下列问题：①“物质的量”是一个整体名词，不可分拆，如98克硫酸的物质的量是1 mol ，使用“98克硫酸的量是1 mol ”这样的表述方式是不恰当的。
②摩尔它所计量的对象是构成物质的基本粒子(如原子，分子，离子，电子，质子等)或是它们的特定组合。
即摩尔只能用于描述原子、分子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。
③所有表示物理量名词的符号均应写成斜体！用物质的量描述物质的多少时，要用化学式(符号)指明粒子的种类，而不宜使用易引起误解的名称。
例如：1 mol H ，表示氢原子的物质的量为1mol ，1 mol H 2表示氢分子的物质的量为1mol ，而不能用1mol 氢这样不准确的表述。
二、摩尔质量（M ）、气体摩尔体积（V m ）1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
摩尔质量的符号为M 。
公式：nm M = 单位：克/摩，符号：g·mol -1。
摩尔质量与1mol 物质的质量、化学式的式量在数值上相等，但是它们的单位不同（分别是：g·mol -1、g 或kg 、1），表示的物理意义亦不相同。
2．气体摩尔体积：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
符号为V m 。
单位是：L· mol -1或m 3·mol -1。
物质的量1学案
第三节化学中常用的物理量——物质的量第一课时青州二中陈艳萍【学习目标】1、了解物质的量及其单位—摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2、通过“迁移.应用”让学生从物质的量的角度来认识物质的微观构成。
3、通过对１mol物质的质量的交流研讨，提出摩尔质量的概念，让学生了解物质的量、摩尔质量和质量之间的关系。
【学习重点】物质的量及其单位、摩尔质量等概念的建立。
课前延伸1、物质的量物质的量可以把物质的与、或等微观粒子的数量联系起来，符号：，单位：，简称：，符号：。
①1mol含义的规定：国际规定：1mol任何微粒所含的微粒数与所含的碳原子数相等。
②0.012Kg 126C所含的碳原子数约为。
③阿伏加德罗常数：称为阿伏加德罗常数，符号：。
实际上6.02×1023mol－1只是阿伏加德罗常数的近似值。
2、摩尔质量定义：，符号：，单位：，以克为单位时在数值上等于该物质的__________或____________，O2的摩尔质量为，H2O的摩尔质量为。
课内探究一、物质的量及其单位——摩尔【合作探究】东升大洒店拉来一车啤酒，可通过哪些方法或途径可以知道到底有多少瓶？我们怎么知道一杯水中有多少水分子？【精讲点拔】已知物质所含的微粒数（N）如何求算物质的量（n），用公式表示它们之间的关系。
1、2、【有效训练】1、填空①1mol12C含有个C原子；②2mol H2O中含有个H2O分子；③3.01×1023个H2O分子的物质的量为 mol。
④0.2mol H2SO4中，含氢原子的物质的量是，含氧原子的呢？_______2、课本21页迁移应用3、判断正误①1mol H2O ②1mol 鸡蛋③1mol 氢④1mol NaOH（即使是1mol的小米，平均分给地球上60亿人，每人可得251万吨，这是地球上不可能存在的巨量。
）使用摩尔时的注意事项二、摩尔质量【合作探究】若一杯水500克，我们想知道到底有多少水分子，用什么办法？【精讲点拔】推算1 mol水的质量【自主学习】分析课本22页表1-3-1列出的有关数据，讨论1mol物质的质量在数值上有什么特点。
物质的量高中化学教案
物质的量高中化学教案
目标：了解物质的量的概念和计量单位，掌握摩尔、原子量、分子量等概念，能够计算化学反应中的物质的量。
教学内容：
1. 物质的量的概念及计量单位
2. 摩尔与物质的关系
3. 原子量、分子量及摩尔质量的概念
4. 化学反应中物质的量的计算
教学过程：
1. 导入：通过实验展示不同物质的质量和体积的差异，引出物质的量的概念。
2. 学习：介绍物质的量的定义及计量单位，并讲解摩尔的概念和计算方法。
3. 实践：让学生通过练习题和实验，学会如何计算化学反应中物质的量。
4. 总结：复习物质的量的相关概念和计算方法，强化学生的理解和记忆。
5. 应用：让学生通过解决实际问题和案例分析，应用所学知识解决实际问题。
评价方式：
1. 完成练习题和实验报告，检验学生掌握物质的量相关概念和计算方法。
2. 参与讨论和答疑，考察学生对物质的量理解的深度。
3. 考试及作业，评估学生对物质的量的掌握程度。
延伸拓展：
学生可以通过实验和研究更深入地了解物质的量的概念，比如摩尔的应用、化学反应中物质的消耗和生成等方面的研究。
可以设计更复杂的实验，让学生进行探究和发现，拓展物质的量的应用领域。
物质的量学案
专题一、物质的量【知识点】一、公式：【练习】1、下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是A．32gO2所含的原子数目为N A B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N A D．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol2、下列说法正确的是（）A25℃，1.01*105Pa时,22.4L CH4和C2H2混合物所含的分子数为NAB常温常压下0.1NA个H2O分子的质量为1.8gC 7.1g Cl2变为氯离子时，得到电子数为0.1NA个D 1L 0.2moL/L硫酸铁溶液中含有SO42-离子数目为0.2NA个3、下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同二、阿伏伽德罗定律及推断定律及推论一：同温同压：推论二、同温同压：气体的密度比等于摩尔质量之比【练习】5、判断正误（阿伏加德罗常数为N）1．28g氮气所含有的原子数目为N2．17g氨气所含电子数目为10N3．1mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等4．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N5．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数目为0.1N6．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N7．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1摩H2，发生转移的电子数为2N8．在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5N9．在标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含分子数为N10．在25。
C，压强为1.01*105Pa时，11.2L氮气所含原子数为N11.在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N12．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同13．气体摩尔体积是指1摩尔任何气体所占的体积约为22.4L14．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小是由构成气体的分子大小决定的15．70。
高一化学物质的量教案优秀4篇
高一化学物质的量教案优秀4篇高中化学物质的量教案篇一一、教材分析：本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置一定物质的量浓度溶液的实验课，此实验在高中乃至高校实验教学中都占有极为重要的地位，因为在实际应用非常重要，因此学生必须掌握此实验操作步骤和注意事项。
基于此，本教学设计就应本着学生学会实验操作为目的，想方设法的让学生学会实验操作步骤并注意细节问题。
基于此本节课的教学环节分为两大部分，一、视频演示。
二、实地操作。
教师应该把主动权交给学生，让学生大胆的尝试，总结和实验，在实验中体会怎样操作和体会实验的快乐。
为此设计以下目标和重难点突破方法。
二、三维目标：（一）知识目标1、掌握容量瓶的使用及注意事项。
2、正确地理解物质的量浓度的概念基础上，学会一定物质的量浓度的配制操作方法及各步的注意事项（二）能力目标1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。
2、培养学生运用化学知识进行计算的能力，培养实验操作技能。
（三）情感目标1、通过对实验的实地操作，培养学生严谨、认真对待科学实验的品质。
2、通过分组实验，培养学生善于思考、勇于探索、与人合作的优秀品质，并通过实验操作体会获得成就的快乐。
三、重点：掌握容量瓶的使用及注意事项。
学会一定物质的量浓度的配制操作方法。
四、难点：一定物质的量浓度的配制操作方法注意事项。
五、重点突破方法：根据有效学习思想和教学应面向全体学生素质提高，采用视频观法达到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习，然后进行实地演练进一步巩固容量瓶使用和配制溶液的方法，实地体会实验过程中的注意事项，以使之深刻。
六、教学方法：以学案-导学教学法为指导，让学生上课有据可依。
细节中采用视频观看、讨论总结、自学阅读、实验实地操作、小组间自评互评、合作学习、快乐学习等教学方法。
七、学习方法：自学阅读法、观察法、实验操作法、互评自评法、合作学习法。
八、导学过程：溶液的概念：一种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定混合物。
高中人教版化学必修第1册学案：2.3 第1课时 物质的量的单位——摩尔 含答案
质量。即相对原子质量＝__
一个原子的质量 子 __。 1
m 12C × 12
2．H2 和 O2 生成水的反应中，H2、O2 和 H2O 的化学计量数之比为__2∶1∶2__。
3．1 个 O2 分子中含有__2__个氧原子，1 个 Na＋中含有__11__个质子，__10__个电子。
Earlybird
(1)已知 NH3 的相对分子质量为 17，则 NH3 的摩尔质量为__17_g·mol－1__。
(2)NA 为阿伏加罗常数的值，已知 a g 某气体中含有分子数为 b，则该气体的摩尔质量为__ aNA g·mol－1__。
b
(3)NA 为 阿 伏加 德 罗 常数 的值 ， 已 知一 个 铁原 子 的质 量 为 b g ，则 铁 的摩 尔质 量 为
是宏观物质也可以是微观粒子。两者单位不同，物质的量单位是摩尔，质量单位是克或千克
等。
2．不能。阿伏加德罗常数是指 1 mol 任何粒子的粒子数，它与 0.012 kg 12C 中所含的碳原
子数相同，在数值上约为 6.02×1023，其单位为 mol－1。
3．不对。摩尔质量的单位是 g·mol－1，物质质量的单位是 g，二者的意义不同。
3．摩尔质量——“三性”：
(1)等同性：摩尔质量(单位为 g·mol－1 时)只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相
等，其含义和单位是不同的。
(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的
多少而改变。
(3)近似性：由于电子的质量非常微小，所以粒子的摩尔质量以 g·mol－1 为单位时，其数值
预习自测
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目( × ) (2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( × )
学案1：以物质的量为中心的计算
第5讲以物质的量为中心的计算【知识梳理】考点一阿伏加德罗常数及其应用1．明确以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系2．突破阿伏加德罗常数命题的“五大陷阱”陷阱一：注意“标准状况”“常温常压”等外界条件(1)在标准状况下非气态物质如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、HF、NO2、苯等；(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
陷阱二：注意物质的组成和结构(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl；(2)物质中所含化学键的数目，如CO2、C n H2n＋2等；(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等；(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。
陷阱三：注意氧化还原反应中电子转移数目的判断(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断；如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。
Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2或NO等反应，Na2O2只作氧化剂。
(2)量不同，所表现的化合价不同。
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。
(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。
如Cu 和Cl 2反应生成CuCl 2，而Cu 和S 反应生成Cu 2S 。
(4)注意氧化还原的顺序。
如向FeI 2溶液中通入Cl 2，Cl 2首先氧化I －，再氧化Fe 2＋。
陷阱四：注意电解质溶液中粒子数目的判断 (1)是否存在弱电解质的电离或盐类的水解。
(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n ＝cV 。
(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。
陷阱五：注意一些可逆反应、特殊反应 (1)2SO 2＋O 22SO 3，2NO 2N 2O 4，N 2＋3H 22NH 3。
化学ⅰ鲁科版1.3化学中常用的物理量-物质的量第1课时学案
化学ⅰ鲁科版1.3化学中常用的物理量-物质的量第1课时学案【诊断反馈】1、构成物质的基本微粒有、、。
2、硫酸的化学式，硫酸分子中H、S、O三种原子的个数比为。
3、用H2O2制取O2的化学方程式为，各物质间的分子个数比为，各物质之间的质量比为。
【导学过程】思考：给你所有可能用到的实验室仪器，能否测出一瓶水的体积？能否测出一瓶水的质量？能否测出一瓶水中含有的水分子数目？阅读：课本“联想•质疑”【一】物质的量及其单位—摩尔1、物质的量是用来衡量的物理量。
用字母来表示2、物质的量的单位名称是，用字母来表示。
1mol所含的微粒数与相等，数值为。
3、称为阿伏加德罗常数，符号：，单位思考：如果用摩尔做单位来表示宏观的物质，是否实用？4、物质的量(n)、微粒数(N)、阿伏加德罗常数(N A)间的关系可变化为、练习：2mol是个；3.01×1023个是mol;1.204×1024个H合molH巩固练习：1、判断以下说法的正误。
①1mol氢②1molCO2③1mol苹果④摩尔是七个基本物理量之一⑤摩尔是物质的质量单位注意：①“物质的量”四个字不能分，不能删减，与“质量”“体积”等一样。
②物质的量只能用于微观粒子〔原子、分子、离子、质子、中子、电子〕③用摩尔时必须指明具体的粒子2、完成课本“迁移•应用”能力提升：1.①1molH2SO4中含有个硫酸分子，含氧原子mol,含硫原子mol，含氢原子mol，含氧原子个,含硫原子个，含氢原子个②0.5molNaOH中含Na+个；③1molAl2(SO4)3中含molAl3+、molSO42—1molNa+中含有mol质子，mol电子④1mo1Mg变成1molMg2+失去mol电子2.以下说法正确的选项是()A.1molO2中含有6.02×1023OB.1mol氧含有6.02×1023OC.1molCaCl2里含有3mol离子D.1molH+中含有的H+数为N A3.以下说法正确的选项是〔〕A.1molNa2SO4里含有1molNa+和1molSO42—B.0.5molCl2里含有1molClC.1molH2O中含有8mole—.0.1molCO2和0.1molO2所含有的氧原子数目相等。
复习学案3物质的量(1)
）
N、同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相等 【例2】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)（ ） ⑴常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子 ⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含气体分子数约为NA个 ⑶标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个
物质的量 (mol)
罗常数 ÷阿伏加 德罗常数
微粒数 （个）
(g/mol)
×22.4L/mol
÷22.4L/mol
标况下气体 体积（L）
第1页
知识点3：阿伏加德罗定律及推论：三同定一同：_________________
V1
____________
同温同压下： 推论： 同温同压下：
V2 ρ1 ρ2 P1
12、将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入足量且等质量的水中，所得溶液中溶质的质量分数分 13、将标准状况11.2L NH3溶于100mL水中得到密度为0.217g/cm 的氨水,所的氨水的物质的量浓 度是多少？取30mL该氨水与70mL2mol/L的氯化铝溶液相混合。生成沉淀的质量是多少?
第4页
3+
）
223 23
A.20 mL1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al 和SO 4离子总数为6.02×10 C.0.1 mol
81
B.标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×10
35
Br原子中含中子数为3.5×6.02×10
23
23
D.30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10
老师寄语：高效学习是成功的关键！
高三化学物质的量、气体摩尔体积复习学案
高三化学学案物质的量、气体摩尔体积课时：1 编写人：卢镇芳 审核人： 编号：01 【考纲解读】1.知道摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
【问题导学】考点一 物质的量、气体摩尔体积 (1)物质的量规范表示方法：(2)摩尔质量(M)(单位：g ·mol-1)，在数值上与相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。
(3)使用气体摩尔体积时应注意：①物质是否是气体；②是否指出温度和压强。
(4) 标准状况是指：0 ℃、1.01×105 Pa 。
1．根据你对物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的理解回答下列问题： (1)1 mol NaCl 和1 mol HCl 所含的粒子数相同吗？ (2)阿伏加德罗常数(N A )与6.02×1023完全相同吗？(3)摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量三者的区别和联系。
(4)标准状况下，1 mol 气体的体积是22.4 L ，如果当1 mol 气体的体积是22.4 L 时，一定是标准状况吗？ 2．有关物质的量的计算(1)2 mol CO(NH 2)2中含________mol C ，________ mol N ，________ mol H ，所含氧原子跟________mol H 2O 所含氧原子个数相等。
(2)①标准状况下，22.4 L CH 4；②1.5 mol NH 3；③1.806×1024个H 2O ；④标准状况下，73 g HCl 所含H 原子个数由多到少的顺序是______________________。
(3)2.3 g Na 中含________mol e －，在跟足量水反应中产生标准状况下的H 2______L 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
A．0.5 mol Al与足量盐酸反应生成的H2分子数为NA
B．0.2 mol H2O所含的氢原子数为0.2NA
C．0.1 mol CH4所含的电子数为NAD．1 mol O2中含有的分子数为2NA
二、合作探究
1.使用摩尔时必须指明物质微粒的、或；如1 molH表示，1 mol H2表示，1 mol H+表示。
[注意]使用摩尔表示物质的量时必须指明物质的粒子种类，一般模式：
数量+单位+粒子（用符号或化学式），来表示具体微粒的物质的量。
2.填空：①n mol某种微粒集合体中所含微粒数约为。
②1molKCl中约含有个K+和个Cl-；
四、课堂检测
1.下列说法中正确的是（）
A.物质的量就是物质的质量B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C. 6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数
D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol
2.下列关于“摩尔”的理解正确的（）
A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
★2.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．0.5 mol Al与足量盐酸反应生成的H2分子数为NA
B．0.2 mol H2O所含的氢原子数为0.2NA
C．0.1 mol CH4所含的电子数为NAD．1 mol O2中含有的分子数为2NA
板书设计：
高级中学“三案合一”高一化学导学案（学生版）
用表示，其近似值为.
二、合作探究
1.使用摩尔时必须指明物质微粒的、或；如1 molH表示，1 mol H2表示，1 mol H+表示。
[注意]使用摩尔表示物质的量时必须指明物质的粒子种类，一般模式：
数量+单位+粒子（用符号或化学式），来表示具体微粒的物质的量。
2.填空：①n mol某种微粒集合体中所含微粒数约为。
C.摩尔可以把物质的宏观数量和微观粒子的数量联系起来
D.国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol
★3.在0.25 molNa2SO4中，含有的氧原子个数为（）
A. 1 B. 0.25 C.6.02×1023D.5×1023
★4.在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（）
A、1：1 B、1：3 C、3：1 D、2：3
★★5．下列数量的各物质中,含原子个数最多的是()
A.1mol HCl B.3.01 x 1023个Cl2C.12g12CD.0.5mol CH4
五、典型习题：
★★1、amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()
A.mol－1B.mol－1C.mol－1D.mol－1
③2 molH2O中含有_________________个水分子，______________个氢原子
④4 mol O2中含有_____________mol O原子，_________________mol质子；
3.物质的量（）、物质所含的微粒数(N)与阿伏加德罗常数( )的关系：
4.完成教材P8问题解决。
三、拓展延伸
判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）1 mol氧( )（2）0.25 mol CO2( )
（3）摩尔是7个基本物理量之一( )
（4）1 mol是6.02×1023个粒子的集合体( )
（5）0.5 mol H2含有3.01×1023个氢原子( )
（6）3 mol NH3中含有3 mol N原子，9ห้องสมุดไป่ตู้mol H原子( )
一、自主学习：
1．物质的量是一个物理量，物质的量是国际单位制中七个基本之一，它表示。其符号为，单位是。描述的对象是：。
2．摩尔基准的确定：国际上规定，质量为kg12C原子所含碳原子数为1摩尔，这个数称为常数，常用表示.
3．阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数。
用表示，其近似值为.
4.完成教材P8问题解决。
三、拓展延伸
判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）1 mol氧( )（2）0.25 mol CO2( )
（3）摩尔是7个基本物理量之一( )
（4）1 mol是6.02×1023个粒子的集合体( )
（5）0.5 mol H2含有3.01×1023个氢原子( )
（6）3 mol NH3中含有3 mol N原子，9 mol H原子( )
高级中学“三案合一”高一化学导学案（教师版）
编号:4编写人：审核人：贺红梅执教人：执教日期：
导学内容与程序
导学方法与预设
课题：物质的量(一)
导学目标：认识物质的量及其单位，说出物质的量与微观粒子数之间的关系
导学重点：掌握物质的量与微观粒子数之间的关系的简单计算
导学难点：理解阿伏加德罗常数的含义
学法指导：认真阅读课本P7--8页内容，并独立完成自主学习内容。课堂认真积极讨论、展示、质疑。
编号4编写人审核人执教人学习日期
班级小组姓名完成等级学案检查人
导学内容与程序
我的收获与疑惑
课题：物质的量(一)
学习目标：认识物质的量及其单位，说出物质的量与微观粒子数之间的关系
学习重点：掌握物质的量与微观粒子数之间的关系的简单计算
学习难点：理解阿伏加德罗常数的含义
学法指导：认真阅读课本P7--8页内容，并独立完成自主学习内容。课堂认真积极讨论、展示、质疑。
A、1：1 B、1：3 C、3：1 D、2：3
★★5．下列数量的各物质中,含原子个数最多的是()
A.1mol HCl B.3.01 x 1023个Cl2C.12g12CD.0.5mol CH4
五、典型习题：
★★1、amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()
A.mol－1B.mol－1C.mol－1D.mol－1
四、课堂检测
1.下列说法中正确的是（）
A.物质的量就是物质的质量B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C. 6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数
D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol
2.下列关于“摩尔”的理解正确的（）
A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C.摩尔可以把物质的宏观数量和微观粒子的数量联系起来
D.国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol
★3.在0.25 molNa2SO4中，含有的氧原子个数为（）
A. 1 B. 0.25 C.6.02×1023D.5×1023
★4.在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（）
②1molKCl中约含有个K+和个Cl-；
③2 molH2O中含有_________________个水分子，______________个氢原子
④4 mol O2中含有_____________mol O原子，_________________mol质子；
3.物质的量（）、物质所含的微粒数(N)与阿伏加德罗常数( )的关系：
一、自主学习：
1．物质的量是一个物理量，物质的量是国际单位制中七个基本之一，它表示。其符号为，单位是。描述的对象是：。表示的意义：。
2．摩尔基准的确定：国际上规定，质量为kg12C原子所含碳原子数为1摩尔，这个数称为常数，常用表示.
3．阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数。