广东省普宁市华美实验学校2015-2016学年高一化学上学期第一次月考试题
广东省高一上学期第一次月考化学试卷
广东省高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . 为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有右图标识B . 实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl﹣等杂质制蒸馏水C . 做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验D . 由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中2. （2分） (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（）A . 蒸馏烧瓶B . 温度计C . 分液漏斗D . 冷凝管3. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 实验室制O2完毕后，应先从水槽中撤出导气管，再停止加热B . 洗涤沉淀时，将蒸馏水浸没沉淀再进行过滤，重复多次即可洗净C . 萃取操作可以在试管中进行，分液操作必须在分液漏斗中进行D . 称量NaOH固体时，应将砝码放在托盘天平右盘纸片上，NaOH固体放在左盘的纸片上4. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 下列实验设计可行的是（）A . 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2B . 加盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C . 用萃取的方法分离汽油和煤油D . 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物5. （2分） (2018高一上·辽源月考) 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的符合题意方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液6. （2分）下列除去杂质的实验方法正确的是（）A . 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B . 除去K2CO3中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C . 除去N2中少量NH3 ，可依次通过水、浓H2SO4洗后收集气体D . 可用铁粉除去FeCl3溶液中的少量的CuCl27. （2分） (2018高三上·怀化期中) “靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此获取靑蒿素用到的分离方法是（）A . 过滤B . 蒸馏C . 蒸发D . 分液8. （2分） (2016高一上·青阳期中) 标准状况下，同体积的下列物质中所含有的分子数最多的是（）A . CO2B . H2C . H2OD . O29. （2分） (2018高一上·织金期中) 下列说法正确的是（）A . 1 mol氧原子的质量是16 g· mol－1B . 钠离子的摩尔质量是22 g· mol－1C . 二氧化碳的摩尔质量是44 g· mol－1D . 氢的摩尔质量是2 g· mol－110. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A . 46 gB . 44C . 64 g/molD . 32 g/mol11. （2分）同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体，关于这两个容器中气体的说法正确的是（）A . 原子数和中子数都相等B . 分子数和质量都不相等C . 分子数和质量都相等D . 质子数相等，质量不等12. （2分）标准状况下，下列物质所占体积最大的是（）A . 98 g H2SO4B . 6.02×1023 CO2C . 44.8 L HClD . 6 g H213. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LB . 11g CO2和5.6L N2所含分子数相同C . 常温常压下，22.4LH2的物质的量小于1molD . 决定气体摩尔体积的主要因素是分子的大小14. （2分） (2015高二下·抚州期中) 表中实验操作能达到实验目的是（）D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，冷却，继续滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴元素A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2017高二上·河北期中) 下列溶液中Cl-的物质的量与50mL1mol•L-lAlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是（）A . 150m L1mol•L-1的 NaCl 溶液B . 175mL1mol•L-1NH4Cl溶液C . I50mL2mol•L-1的 KCl溶液D . 75 mL1mol•L-1的 FeCl3溶液16. （2分） (2016高一上·万全期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液不正确的说法是（）A . 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NAB . 500 mL溶液中NO3﹣离子浓度为0.2mol/LC . 500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LD . 500 mL溶液中NO3﹣离子总数为0.2NA二、非选择题 (共6题；共33分)17. （4分） (2016高一下·厦门期中) 如图是实验室制取某些气体的装置．（1）该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是________．（2）若用该装置制取O2，反应物可选择________ （填试剂名称）；（3）若用该装置制取NO2，反应的化学方程式为________．（4）利用该装置还可制取________（选填下列字母序号）等气体．a．H2 b．CO2 c．NH3 d．SO2．18. （1分） (2015高一上·金华月考) O2、SO2、SO3三者质量之比为1：2：5，则它们的氧原子数之比为________．19. （8分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是________ （填两种物质的名称），其净水作用的原理是________ ．（2）水的净化与软化的区别是________ ．（3）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4mol/L，则此水的硬度为________ ．（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3﹣）=8×10﹣4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2________ g，后加入Na2CO3________ g．（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．①隔膜A是________ 离子交换膜（填“阴”或“阳”）．②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl﹣，以及少量的K+、SO42﹣．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc ，则其大小顺序为________ ．20. （8分） (2016高一上·全州期中) 有下列化学仪器：①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥500mL 容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸（1）现有质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3 的浓硫酸，该浓硫酸的浓度为________mol/L．若需要配制500mL 1mol•L硫酸溶液，需用98%的浓硫酸________ mL．（2）定容时加蒸馏水至距刻线________处改用________ 加水使溶液的凹液面正好与刻线相平．（3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”“偏低”或“无影响”）①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤________②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶________③容量瓶中原有少量的蒸馏水________④定容时观察液面俯视________．21. （4分） (2017高一下·鞍山期中) 将5.5g铁铝混合物粉末加入过量的1L1mol/L HNO3溶液中，充分反应后，得3.36L（标准状况）NO气体，求（1）假设反应前后溶液的体积不变，剩余硝酸的浓度为________mol/L（2）混合物中铝的质量分数为________%，（3）向反应后的溶液中加入________ mL 1mol/L NaOH溶液时，生成的沉淀量最大，再加________ mL 1mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量不再发生变化．22. （8分） (2017高二上·溧水期末) 某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液．在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示．（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，要达到此要求需要采取的措施是________．（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3﹣氧化成SO42﹣，请写出制备二氧化氯（ClO2）的离子方程式：________．（3）该校化学学习小组拟以“ ”作为衡量ClO2产率的指标．若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500mol•L﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.050 0mol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL．反应原理为：4H++ClO2+5Fe2+═Cl﹣+5Fe3++2H2O14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O试计算ClO2的“产率”（写出计算过程）．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共6题；共33分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、19-1、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、第11 页共11 页。
广东省揭阳市普宁市华美实验学校2015-2016学年高一下学期第一次月考化学试卷 Word版含解析
2015-2016学年广东省揭阳市普宁市华美实验学校高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项，共16小题，每小题3分，共48分）．1．居室装修用石材的放射性常用88226Ra 作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖．下列叙述中错误的是（）A．一个88226Ra原子中含有138个中子B．镭的碳酸盐难溶于H2OC．镭单质与H2O发生剧烈反应，放出H2D．Ra（OH）2是一种两性氢氧化物2．下列说法中错误的是（）A．非金属原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+184．X、Y、Z和R分别代表四种元素．如果a X m+、b Y n+、c Z n﹣、d R m﹣四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）A．a﹣c=m﹣n B．a﹣b=n﹣m C．c﹣d=m+n D．b﹣d=n+m5．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）A．A＞B＞C＞D B．B＞A＞C＞D C．D＞B＞A＞C D．C＞A＞B＞D6．某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是H n RO2n，则在气态氢化物中R元素的化﹣2合价是（）A．3n﹣10 B．12﹣3n C．3n﹣4 D．3n﹣127．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A．CO2B．PCl3C．CCl4 D．H2O8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同9．关于氢键的下列说法中正确的是（）A．每个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键10．下列各项表达式正确的是（）A．N2的电子式：B．二氧化碳分子的结构式为O﹣C﹣OC．NaCl的电子式：D．F﹣的结构示意图：11．X、Y两种元素的原子序数之和为19，X在元素周期表中位于Y的上一周期，且X为非金属，Y为金属．则X、Y两种元素组成的化合物的化学式不正确的是（）A．XY B．Y2X C．Y2X2D．Y3X212．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则）B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性13．下列说法错误的是（）A．原子半径：F＜Mg＜K B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜KOH14．下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）A．CO2B．NH3C．H2O D．CH415．下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．NH4Cl═NH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3C．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2 CO2═2Na2 CO3+O2B．元素④处于第三周期ⅤA族C．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键D．元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性二、填空题（共38分）17．有H、D、T三种原子它们之间的关系是．各1mol的H2、D2、T2三种单质中质子数之比是；在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是，在标准状况下它们的单质的密度之比是．18．写出下列物质的电子式，在括号内指出所含化学键的类型．（1）CO2：；（2）NaOH：；（3）四核10电子的共价化合物：；（4）五核10电子的阳离子：．19．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式等化学中元素，原子半径最大的是，为，非金属性最强的是．（2）①～⑩中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；氢化物最稳定的是．（3）按要求写出下列两种物质的电子式：⑥的氢化物；含有化合价为+1价的⑦的具有漂白性的一种含氧酸；（4）在⑦与⑩对应的两种单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应证明明该事实（写出反应的化学方程式）：．20．主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质能激烈反应生成A的单质．所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．回答下列问题：（1）写出元素符号A，D．写出B阴离子结构示意图；写出C元素在周期表中的位置第周期族；（2）写出C在足量B中充分反应后生成物的电子式，结构式．（3）写出B、D在加热条件下形成化合物的电子式，判断其中的化学键的类型．用电子式表示B、D在不加热条件下形成化合物的形成过程：．（4）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式．三、实验题（共14分）21．小明和同班同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．（1）他们将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．（2）他们向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为．（3）他们利用右图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律．①仪器B的名称为，干燥管D的作用为防止．②若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C 中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶．2015-2016学年广东省揭阳市普宁市华美实验学校高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项，共16小题，每小题3分，共48分）．1．居室装修用石材的放射性常用88226Ra 作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖．下列叙述中错误的是（）A．一个88226Ra原子中含有138个中子B．镭的碳酸盐难溶于H2OC．镭单质与H2O发生剧烈反应，放出H2D．Ra（OH）2是一种两性氢氧化物【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A、质子数+中子数=质量数；B、碳酸钙不溶于水，以此来推测镭的碳酸盐的溶解性；C、镭单质比Ca活泼，以此来分析与水的反应；D、镭单质比Ca金属性强，则氢氧化物为强碱．【解答】解：A、一个88226Ra原子中含有中子数为226﹣88=138，故A正确；B、碳酸钙不溶于水，Ca、Ra同主族，性质相似，则镭的碳酸盐难溶于H2O，故B正确；C、镭单质比Ca活泼，则镭单质与H2O发生剧烈反应，放出H2，故C正确；D、镭单质比Ca金属性强，则Ra（OH）2是一种强碱，故D错误；故选D．2．下列说法中错误的是（）A．非金属原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．非金属原子与其阴离子的核外电子层数相同；B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行副族和第ⅤⅢ族元素；C．He的最外层电子数为2，其余稀有气体原子的最外层电子数都是8；D．同位素的化学性质相同，物理性质不同．【解答】解：A．因非金属原子与其阴离子的核外电子层数相同，则电子层数等于该元素所在的周期数，故A正确；B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行副族和第ⅤⅢ族元素，全部为金属元素，故B 正确；C．He的最外层电子数为2，其余稀有气体原子的最外层电子数都是8，故C正确；D．同一元素的各种同位素的化学性质相同，物理性质不同，故D错误；故选D．3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+18【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值不同，对于处于其他主族元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值也不同．【解答】解：由元素周期表结构可知，对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等，不可能相差4．故选B．4．X、Y、Z和R分别代表四种元素．如果a X m+、b Y n+、c Z n﹣、d R m﹣四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）A．a﹣c=m﹣n B．a﹣b=n﹣m C．c﹣d=m+n D．b﹣d=n+m【考点】原子核外电子排布．【分析】由a X m+、b Y n+、c Z n﹣、d R m﹣四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，根据构成离子的原子序数、电荷数、质子数之间的关系判断．【解答】解：由a X m+、b Y n+、c Z n﹣、d R m﹣四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，得核外电子数=核内质子数﹣阳离子的电荷数=核内质子数+阴离子的电荷数，原子序数=核内质子数，所以得：a﹣m=b﹣n=c+n=d+m．A、a﹣c=m+n，故A错；B、a﹣b=m﹣n，故B错；C、c﹣d=m﹣n，故C错；D b﹣d=m+n，故D正确．故选：D5．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）A．A＞B＞C＞D B．B＞A＞C＞D C．D＞B＞A＞C D．C＞A＞B＞D【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】比较金属性的强弱，可根据①金属活动顺序表，②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，③与水、酸反应的剧烈程度，④单质之间的置换反应等．【解答】解：投入水中只有D反应放出氢气，证明D的活泼性是最强的，将A投入C的盐溶液可置换出金属C，证明活泼性是A＞C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则金属性：B＞A，金属元素的金属性由强到弱的顺序为D＞B＞A ＞C，故选：C．6．某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是H n RO2n，则在气态氢化物中R元素的化﹣2合价是（）A．3n﹣10 B．12﹣3n C．3n﹣4 D．3n﹣12【考点】根据化学式判断化合价．【分析】根据H n RO2n利用化合价代数和为0计算R元素的最高化合价，再利用最高正化﹣2合价﹣8=最低负价，即为气态氢化物中R元素的化合价，据此计算．中R元素的化合价为x，【解答】解：令H n RO2n﹣2由化合价代数和为0，所以（+1）×n+x+（﹣2）×（2n﹣2）=0，解得x=3n﹣4，所以最低负价为3n﹣4﹣8=3n﹣12．故选：D．7．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A．CO2B．PCl3C．CCl4 D．H2O【考点】原子核外电子排布．【分析】根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析．【解答】解：A、CO2中，C原子的最外层电子为：4+4=8，O原子的最外层电子为：6+|﹣2|=8，都满足8电子稳定结构，故A正确；B、PCl3中，P原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，都满足8电子稳定结构，故B正确；C、CCl4中，C属于第IV A族元素，碳元素的族序数+成键数=4+4=8，所以该分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构，故C正确；D、H2O中，O原子的最外层电子数为6+2=8，H原子的最外层电子数为1+1=2，不满足8电子稳定结构，故D错误；故选：D．8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为H元素，X与W同主族，W原子序数大于氧元素，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为N元素，据此解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为H元素，X与W同主族，W 原子序数大于氧元素，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为N元素，A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na ＞N＞O，即r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A错误；B．由H、N、O三元素组成的化合物中，硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故B 正确；C．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O＞N，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故C错误；D．元素O、Na的简单离子分别为O2﹣、Na+，核外电子数均为10，二者电子层结构相同，故D错误；故选B．9．关于氢键的下列说法中正确的是（）A．每个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键【考点】含有氢键的物质；氢键的存在对物质性质的影响．【分析】氢键介存在于非金属性较强的非金属元素的氢化物之间，影响物质的熔沸点等物理性质，当分子间距离较远时，不形成氢键．【解答】解：A．水分子内不含氢键，只存在与水分子之间，故A错误；B．水蒸气中水分子距离较大，不形成氢键，故B错误；C．氢键较一般的分子间作用力强，含有氢键的物质具有较高的熔沸点，故C正确；D．HF的稳定性很强，是由于H﹣F键键能较大的原因，与氢键无关，故D错误．故选C．10．下列各项表达式正确的是（）A．N2的电子式：B．二氧化碳分子的结构式为O﹣C﹣OC．NaCl的电子式：D．F﹣的结构示意图：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图．【分析】A．氮气分子的电子式中，氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氮原子的孤电子对；B．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键；C．氯化钠为离子化合物，电子式中没有标出阴阳离子所带电荷；D．氟离子的核电荷数为9，核外电子总数为10．【解答】解：A．氮气分子中存在氮氮三键，氮气正确的电子式为，故A错误；B．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，其正确的结构式为O=C=O，故B错误；C．氯化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氯化钠正确的电子式为：，故C错误；D．氟离子的核电荷数为9，最外层达到8电子稳定结构，氟离子的结构示意图为：，故D正确；故选D．11．X、Y两种元素的原子序数之和为19，X在元素周期表中位于Y的上一周期，且X为非金属，Y为金属．则X、Y两种元素组成的化合物的化学式不正确的是（）A．XY B．Y2X C．Y2X2D．Y3X2【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y两种元素的原子序数之和为19，X在元素周期表中位于Y的上一周期，且X 为非金属，Y为金属，X应为第二周期，Y位于第三周期，如有Y为Na，则X为O，如Y 为Mg，则X为N，Y为Al，则X为C，以此解答该题．【解答】解：X、Y两种元素的原子序数之和为19，X在元素周期表中位于Y的上一周期，且X为非金属，Y为金属，X应为第二周期，Y位于第三周期，如有Y为Na，则X为O，形成的化合物可为Na2O2或Na2O，如Y为Mg，则X为N，形成的化合物可为Mg3N2，如Y为Al，则X为C，形成的化合物可为Al4C3等，故选A．12．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则）B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z为短周期元素，则X一定为第一周期元素，最外层电子数为2，应为He 元素，结合三种元素在周期表中的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素，结合元素周期律知识判断元素对应单质、化合物的性质．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，则A．Z为S元素，为非金属元素，故A错误；B．Y为F元素，无正价，不存在最高价氧化物的水化物，故B错误；C．X为He元素，性质稳定，不与水反应，故C错误；D．非金属性：F＞S，则稳定性：HF＞H2S，故D正确．故选D．13．下列说法错误的是（）A．原子半径：F＜Mg＜K B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜KOH【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．【分析】A．电子层越多，原子半径越大；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定；C．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强；D．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强．【解答】解：A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径为F＜Mg＜K，故A正确；B．非金属性N＞S＞P，气态氢化物的稳定性为NH3＞H2S＞PH3，故B错误；C．非金属性Cl＞S＞P，对应最高价氧化物的水化物酸性为H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C 正确；D．金属性K＞Mg＞Al，对应最高价氧化物的水化物碱性为Al（OH）3＜Mg（OH）2＜KOH，故D正确；故选B．14．下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）A．CO2B．NH3C．H2O D．CH4【考点】极性键和非极性键．【分析】根据原子序数判断原子的电子数目，HF含有10个电子；判断共价键类型可根据成键原子是否相同，如成键的两个原子形同，则为非极性共价键；反之为极性共价键．【解答】解：A、CO2中C原子的电子数为6，O原子的电子数为8，CO2分子中含有的电子数目为22；成键原子不相同，有2个极性共价键，故A错误；B、NH3中N原子的电子数为7，H原子的电子数为1，NH3分子中含有的电子数目为10；成键原子不相同，有3个极性共价键，故B错误；C、H2O中H原子的电子数为2，O原子的电子数为8，H2O分子中含有的电子数目为10，含有的电子数目与HF相同；成键原子不相同，有2个极性共价键，故C正确；D、CH4中C原子的电子数为6，H原子的电子数为1，CH4分子中含有的电子数目为10；成键原子不相同，有4个极性共价键，故D错误．故选C．15．下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．NH4Cl═NH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3C．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2 CO2═2Na2 CO3+O2【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中有离子键和极性键的断裂，有极性键的形成，但没有离子键和非极性键的形成，故A错误；B．该反应中没有离子键的断裂，故B错误；C．该反应中没有非极性键的形成，故C错误；D．该反应中过氧化钠中存在非极性键和离子键的断裂、二氧化碳中存在极性键的断裂，碳酸钠中存在离子键和极性键的形成，氧气分子中存在非极性键的形成，故D正确；故选D．B．元素④处于第三周期ⅤA族C．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键D．元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素中，①只有最低价﹣2，处于ⅥA族，则①为O；③⑥都最高正价+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，③原子半径不是所以元素中最小，故③为Li、⑥为Na；⑤有+7、﹣1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5、最低价﹣3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于Li，则⑧为B，据此解答．【解答】解：短周期元素中，①只有最低价﹣2，处于ⅥA族，则①为O；③⑥都最高正价+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，③原子半径不是所以元素中最小，故③为Li、⑥为Na；⑤有+7、﹣1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5、最低价﹣3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于Li，则⑧为B，A．③⑥都最高正价+1，处于ⅠA，④⑦都有最高价+5、最低价﹣3，处于ⅤA族，故A 正确；B．④⑦都有最高价+5、最低价﹣3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P元素，P位于第三周期ⅤA族，故B正确；C．①为O与⑥为Na，形成的化合物过氧化钠中存在O﹣O共价键，故C错误；D．⑧为B元素，B为非金属元素，则元素⑧对应的氢氧化物不可能具有两性，故D错误，故选CD．二、填空题（共38分）17．有H、D、T三种原子它们之间的关系是互为同位素．各1mol的H2、D2、T2三种单质中质子数之比是1：1：1；在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是1：1：1，在标准状况下它们的单质的密度之比是1：2：3．【考点】物质的量的相关计算；同位素及其应用．【分析】H、D、T原子的质子数相同，中子数不同，互为同位素；单质的物质的量相等、质子数之比等于分子中含有的质子数之比；气体的体积相等，相同条件下气体的物质的量相等，含有电子数之比等于分子中含有的电子数之比；相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比．【解答】解：H、D、T原子的质子数相同，中子数不同，互为同位素；H2、D2、T2分子均含有2个质子，故1mol的H2、D2、T2三种单质中质子数之比是2：2：2=1：1：1；在标准状况下，气体的体积相等，相同条件下气体的物质的量相等，故H2、D2、T2三种单质中电子数之比是2：2：2=1：1：1；在标准状况下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，故H2、D2、T2三种单质的密度之比为2：4：6=1：2：3，故答案为：互为同位素；1：1：1；1：1：1；1：2：3．18．写出下列物质的电子式，在括号内指出所含化学键的类型．（1）CO2：共价键；（2）NaOH：，离子键，共价键；（3）四核10电子的共价化合物：，共价键；（4）五核10电子的阳离子：，共价键．【考点】电子式；化学键．【分析】（1）二氧化碳分子中每个氧原子和碳原子形成两个共用电子对，每个氧原子含有2个孤电子对；（2）氢氧化钠为离子化合物，钠离子与氢氧根离子存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子存在共价键，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；（3）氨气是四核10电子的共价化合物，分子中每个氢原子和氮原子形成一个共用电子对；（4）五核10电子的阳离子NH4+，NH4+为复杂阳离子，氮原子与氢原子存在共价键，电子式中要带电荷，并用[]，电子式为．【解答】解：（1）二氧化碳分子中每个氧原子和碳原子形成两个共用电子对，每个氧原子含有2个孤电子对，二氧化碳分子的电子式为；故答案为：；共价键；（2）氢氧化钠中存在钠离子和氢氧根离子，电子式需要标出阴阳离子所带电荷，氢氧化钠的电子式为，钠离子与氢氧根离子存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子存在共价键；故答案为：，离子键，共价键；（3）氨气是四核10电子的共价化合物，氨气分子中每个氢原子和氮原子形成一个共用电子对，所以氨气分子的电子式为；故答案为：，共价键；（4）五核10电子的阳离子NH4+，NH4+为复杂阳离子，氮原子与氢原子存在共价键，电子式中要带电荷，并用[]，电子式为；故答案为：，共价键．19．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式等化学（1）在③～⑦中元素，原子半径最大的是Na，⑤其离子的结构示意图为，非金属性最强的是F．（2）①～⑩中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是（）3；氢化物最稳定的是HF．（3）按要求写出下列两种物质的电子式：⑥的氢化物；含有化合价为+1价的⑦的具有漂白性的一种含氧酸；（4）在⑦与⑩对应的两种单质中，化学性质较活泼的是2，可用什么化学反应证明明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br．（1）同周期自左而右原子半径减小；铝离子核外有10个电子，各层电子数为2、8；同周期自左而非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；（2）氟元素没有最高价含氧酸，上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸；钾的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强；Al（OH）3为两性氢氧化物；非金属性越强，对应氢化物越稳定；（3）⑥的氢化物为H2S，分子中H原子与S原子之间形成1对共用电子对；含有化合价为+1价的⑦的具有漂白性的一种含氧酸为HClO，分子中O原子分别与H原子、Cl原子之间形成1对共用电子对；（4）同一主族从上到下非金属性减弱，单质的活泼性逐渐减弱，可以根据单质间的置换反应来证明．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br．（1）同周期自左而右原子半径减小，故③～⑦中元素中，原子半径最大的是Na，⑤为Al，其离子的结构示意图为，同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中，最非金属性最强的元素是F，故答案为：Na；；F；。
高一化学第一次月考试题及答案
高一化学第一次月考试题及答案选择题1. 在自然界中，下列金属中哪个是不能溶解在HCl溶液中的？- A. 铝- B. 镁- C. 钠- D. 铁- 答案：B2. 下列关于元素周期表的说法，正确的是：- A. 元素的原子量与元素的电子数有关- B. 元素的电子云与元素的尺寸有关- C. 随着元素周期数的增加，元素的键能越来越小- D. 元素周期表中位于同一行的元素具有相似的化学性质- 答案：D3. 以下哪个公式能正确描述饱和溶液？- A. H2SO4(aq)- B. CH4(g)- C. NaCl(s)- D. H2O(l)- 答案：C简答题1. 请简要解释碱性溶液与酸性溶液的区别。
- 答案：碱性溶液指的是溶液中的氢离子浓度低于水溶液的氢离子浓度，通常表现为pH值大于7。
酸性溶液指的是溶液中的氢离子浓度高于水溶液的氢离子浓度，通常表现为pH值低于7。
2. 简要描述原子和分子之间的区别。
- 答案：原子是化学中最小的单位，由质子、中子和电子组成。
分子是由两个或更多原子通过共价键连接而形成的结构单元。
原子是化学元素的基本单元，而分子是化合物的构建基本单元。
计算题1. 某化合物由氧元素和碳元素组成，其分子量为44g/mol。
若其中含有6个氧原子，求该化合物中碳原子的个数。
- 答案：由分子量为44g/mol可知，该化合物由44g的质量组成。
假设其中的碳原子个数为x个，则44g - 6个氧原子的质量 = x个碳原子带来的质量。
根据元素的相对原子质量，氧原子的相对原子质量为16，碳原子的相对原子质量为12。
因此，(44g - 6 * 16g) / 12g/mol = x。
化简得到x ≈ 2。
所以该化合物中碳原子的个数为2个。
2. 一元素化合物中含有15.2g的镁和19.2g的氧。
已知该化合物的摩尔质量为40.3g/mol。
求该化合物的化学式。
- 答案：根据该化合物的摩尔质量，可以得知该化合物的分子量为40.3g/mol。
高一化学第一次月考试卷及参考答案
2015--2016学年度第一学期高一化学月考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48分）1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下面属于蓝色食品的是（）A．食醋B．面粉C．海带D．白酒2．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（）A B C D3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是（）A．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/4B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热C．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热D．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出4 . 已知丙酮（C2H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点为55℃。
要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Ne的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．电子总数D．分子总数6．除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A．Na2CO3AgNO3HNO3 B ．AgNO3Na2CO3HClC ．AgNO3Na2CO3HNO3D ．AgNO3K2CO3HNO37．阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol -1。
下列叙述中正确的是 （ ）A ．标准状况下，2.24L 煤油（设为C 8H 18）中含有4.816×1023个碳原子B ．常温常压下，O 2和O 3的混合物16g 中含有6.02×1023个氧原子C ．25℃时，1L 0.1mol·L －1的氢氧化钠溶液中含有6.02×1023个OH －D ．0.5mol CH 4中含有3.01×1023个电子8．下列说法正确的是 （ ）A ．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 质量的总和（N A 表示阿伏加德罗常数）D ．摩尔表示物质的量的数量单位9．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）A ．同质量不同密度的C 2H 4和COB ．同温度同体积的C 2H 6和NO 2C ．同温度同密度的CO 2和N 2D ．同体积同压强的N 2和C 2H 210．同温同压下，相同质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）A ．O 2B ．CH 4C ．CO 2D ．SO 211．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（阿伏加德罗常数用N A 表示）A ．22.4bc a N A LB ．22.4ab c N A LC ． 22.4ac b N A LD ． 22.4b ac N AL 13．下列溶液中c(Cl －)最大的是（ ）A ．65mL1mol/L 的KCl 溶液B ．25mL3mol/L 的NaCl 溶液C ．20mL2mol/L 的MgCl 2溶液D ．10mL1.5mol/L 的AlCl 3溶液14．某溶液由NaCl 、MgCl 2、Al 2(SO 4)3、Na 2SO 4组成，已知C(Na +)=0.4mol/L ，C(Al 3+)=0.2 mol/L ，C(Mg 2+）=0.1mol/L ，C(Cl －)=0.3mol/L 则SO 42－的物质的量浓度为 （ ） A ．0.3 mol/L B ．0.4mol/L C ．0.45mol/L D ．0.55mol/L15．相对分子质量为M 的某物质，在室温下溶解度为S g/100 g 水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/c m 3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是 （ ）A ．ρ⋅s M 10mol /LB ．)100(1000s M s +⋅ρmol /LC ．M s ρ⋅10mol /LD ．ρ⋅+s s M 1000)100(mol /L 16． 将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p 、q 的关系正确的是A ．q=2pB ．q>2pC ．q<2pD ．无法确定第Ⅱ卷（非选择题共52分）二．填空题(37分)17（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法B 结晶法C 分液法D 蒸馏法E 过滤法①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。
广东省普宁市华美实验学校2015-2016学年高一英语上学期第一次月考试题
华美实验学校2015-2016学年度高一年级月考（一）英语试题卷试卷总分：135分考试时间：120分钟注意事项：本试卷分选择题和非选择题两部分，总分135分。
第一部分阅读理解（共两节，满分40分）第一节（共15小题；每小题2分，满分30分）阅读下列短文，从每题所给的四个选项（A、B、C、和D）中，选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。
ADear Dad,Today I was at the shopping mall and I spent a lot of time reading the Father's Day cards. They all had a special message that in some way or another reflected how I feel about you. Yet as I selected and read, it occurred to me that not a single card said what I really want to say to you.You'll soon be 84 years old, Dad, and you and I will have had 55 Father's Days together.I haven't always been with you on Father's Day but I've always been with you in my heart.You know, Dad, there was a time when we were separated by the generation gap. You stood on one side of the Great Divide and I on the other.The Father-Daughter Duel shifted into high gear (档位) when you taught me to drive the old Dodge and I decided I would drive the '54 Chevy whether you liked it or not. The police officer who sent me home, after you reported the Chevy stolen, didn't have much tolerance for a stubborn 16 year old, while you were so tolerant about it, Dad, and I think that was probably what made it the worst night of my life.Our relationship greatly improved when I married a man you liked, and things really turned around when we began making babies right and left. Somewhere along the line, the generation gap disappeared. I suppose I saw us and our relationship as aging together, rather like a fine wine.But the strangest thing happened last week. I was at a stop sign and I watched as you turned the corner in your car. It didn't immediately occur to me that it was you because the man driving looked so elderly and fragile behind the wheel of that huge car. It was rather like a slap in the face delivered from out of nowhere. Perhaps I saw your age for the first time that day.I guess what I'm trying to say, Dad, is what every son and daughter wants to say to their Dad today. Honoring a father on Father's Day is about respect and sharing and acceptance and tolerance and giving and taking. It's about loving someone more than words can say, and it's wishing that never had to end.I love you, Dad.Love,Jenny1.How did Jenny probably feel on the night she was sent home by the police?A. Disappointed.B. Nervous.C. Guilty.D. Frightened.2. We can learn from the passage that Jenny and her father_________.A. kept in touch by writing each otherB. are separated due to the generation gapC. have been getting along very wellD. had a hard time understanding each other3. Why did Jenny feel strange when she saw her father last week?.A. She seldom saw him driving that huge car.B.She had never realized his being old and weak.C. She didn't expect to meet with him there.D.She had never seen him driving so slowly before.4. Jenny wrote his father this letter to _________.A. tell him about their conflictsB. say sorry for her being stubbornC. express her gratitude to himD. remind him of the early incidentBHoney from the African forest is not only a kind of natural sugar，it is also delicious.Most people，and many animals，like eating it.However，the only way for them to get that honey is to find a wild bees' nest and take the honey from it.Often，these nests are high up in trees，and it is difficult to find them.In parts of Africa，though，people and animals looking for honey have a strange and unexpected helper－a little bird called a honey guide.The honey guide does not actually like honey，but it does like the wax in the beehives (蜂房)．The little bird cannot reach this wax，which is deep inside the bees' nest.So，when it finds a suitable nest，it looks for someone to help it.The honey guide gives a loud cry that attracts the attention of both passing animals and people.Once it has their attention，it flies through the forest，waiting from time to time for the curious animal or person as it leads them to the nest.When they finally arrive at the nest，the follower reaches in to get at the delicious honey as the bird patiently waits and watches.Some of the honey，and the wax，always falls to the ground，and this is when the honey guide takes its share.Scientists do not know why the honey guide likes eating the wax，but it is very determined in its efforts to get it.The birds seem to be able to smell wax from a long distance away.They will quickly arrive whenever a beekeeper is taking honey from his beehives，and will even enter churches when beeswax candles are being lit.5．Why is it difficult to find a wild bees' nest?A．It's small in size. B．It's hidden in trees.C．It's covered with wax. D．It's hard to recognize.6．What do the words “the follower” in Paragraph 2 refer to?A．A bee. B．A bird.C．A honey seeker. D．A beekeeper.7．The honey guide is special in the way________．A．it gets its food B．it goes to churchC．it sings in the forest D．it reaches into bees'nests8．What can be the best title for the text?A．Wild Bees B．Wax and HoneyC．Beekeeping in Africa D．HoneyLover's HelperCIt was the end of my junior year, the weekend before prom (毕业舞会). I was riding with some friends, and a bottle was passed around the car. Everyone was taking swigs(一大口). When the bottle got to me, I thought:“What should I do?”I took a swig. It was the biggest mistake of my life. I had to drive home later that night.I went back to my car, got in and drove off. At a stop sign I saw a policeman sitting in the parking lot across the street. His headlights were turned on, and I knew he was going to follow me. Then he flashed his lights at me. All I could think was: “Oh no, that swig!”I pulled over and waited for him to come to my door. It felt like forever. “Can I see your license and registration, please, Miss?” I gave them to him. He took them and went back to his car for a while. When he returned, he asked if I had been drinking.“No,” I said. He asked me to step out of my car.“Walk heel to toe down the white line, please.” I passed the test. Next he had me stand on my left foot, lift my right foot and hold it for 30 seconds. I’m not the mostcoordinated (动作协调的) person and I can’t even walk and chew gum at the same time, so, needless to say, I didn’t pass. Then he asked me to take a breathalyzer test.That was where I messed up. I told him I didn’t want to and didn’t understand why I had to. The officer asked me three more times, and I continued to refuse. He told me to turn around and place my hands behind my back. He arrested me right then and there.The policeman drove me to a police station 20 minutes from my home. He called my parents and told them where I was.I went to court two months after that, charged with refusing to obey an officer. I got a $700 (4,340 yuan) fine and 40 hours of community service. I’ll be on probation (缓刑) for a year, and I’ll have to take the driving test again. I lost my license for a whole year.This was a huge learning experience for me. It opened my eyes to how easy it is to make a stupid decision. I want everyone reading this to know that it’s not right to drink and drive. It definitely isn’t worth losing your license over.9.From the first paragraph, we can conclude that the author __________.A. didn’t remember she had to drive home later when riding with her friendsB. wished she had refused to drink that nightC. felt just one mouthful would not affect her drivingD. lost her driving license on the way10.Which of the following is TRUE according to the article?A. The author was in jail for 40 hours and had to do community service.B. The author thought her punishment shouldn’t be so serious.C. The author was really sorry that she had made a serious mistake.D. The author believed she would have avoided punishment if she had obeyed thepoliceman.11.What is the main purpose of the article?A. To warn people against driving after drinking.B. To explain how policemen test drivers.C. To show that severe punishment works.D. To blame the author’s thoughtless friends.DIf you need glasses to read this, you are among the majority of Chinese students. That’s because most students in China are short-sighted which means they can only see things close up and distant things will be blurry. Four-fifths of high school students wear glasses and now more and more children in primary school need glasses, too.This epidemic of poor eyesight has two very simple causes: too much time spent indoors studying and too little time spent outdoors playing. Reading and writing for hours and hours, sometimes in poorly lighted rooms, causes eyesight to weaken. But students have to do this because there is so much pressure on them to succeed in school. And because they spend so much time indoors at school and at home, they have less time to spend outdoors enjoying the sun.The sun, as a consequence, is important in developing good eyesight. Exposure to daylight releases a chemical in the eyes that prevents, or at least delays, short-sightedness. According to a study by Ian Morgan of Australian National University, Australian children and Chinese children have the same level of eyesight before they start school, but once they enter primary school, Chinese children only spend about an hour a day outside, while Australian children spend three to four hours each day in the sunshine. The result is that while about 40 percent of Chinese primary school students need glasses, only three percent of Australian children do.Wearing glasses may not seem like a big deal. For some, wearing glasses can even bean opportunity to make a fashion statement. But poor eyesight at a young age can have serious long term consequences. As you get older, your eyesight can worsen and lead to things like macular degeneration(黄斑变性), a condition of the eyes for which there is no cure and which can eventually lead to blindness.With all that in mind, don’t you think it’s time to give your eyes a break? Try spending a little less time inside and go for a walk in the park, instead. It’s the healthy thing to do and your eyes will thank you for it.12.What does the underlined word “blurry”mean?A. unpopular.B. unpleasant.C. unclear.D. unconscious.13.How should the students protect their eyesight according to the passage?A. They should study less and less.B. They should stay longer outdoors.C. They should wear sun-glasses.D. They should have a longer rest in bed.14.It can be inferred from the passage that _____ is to blame for the poor eyesight ofChinese children.A. the ever-worsening bad weatherB. the ever-increasing burden of studyC. the ever-decreasing sunny daysD. the ever-decreasing period of study time15.What is the purpose of this article?A. To explain why Chinese students are poor-sighted.B. To admire Aust ralian children’s good eyesight.C. To criticize the present education system.D. To call on people to protect Chinese children’s eyesight第二节（共5小题；每小题2分，满分10分）根据短文内容，从短文后的选项中选出能填入空白处的最佳选项。
广东省普宁市华美实验学校2015-2016学年高一上学期第一次月考化学试卷.pdf
华 美 实 验 学 校 2015～2016学年度第一学期高一化学第一次月考试卷 考试时间：2015年10月 说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
2.考试时间为100分钟。
3.可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷：选择题（共48分） 一、选择题（每小题只有一个选项，共16小题，每小题3分，共48分）。
1．科技是把双刃剑。
2011年日本发生9级地震并引发海啸。
福岛核电站险情不断，危害极大。
下列图标中警示放射性物品的是（?） 下列物质的分离方法不正确的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金下列实验操作的是（ ） A把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热 B．为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原瓶C． 用100ml量筒量取8.5ml的水D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯 下列有关正确的是（ ）A．使用分液漏斗前不用检查活塞处是否漏水B． C．分液操作时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出D．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ） ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤B．②⑤④①③C．④①②⑤③D．①④②⑤③ mol H2O的质量为18g/molB．3.01×1023个SO2分子的质量为32g C．CH4的摩尔质量为16gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 8. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ） A．22g CO2 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H2 9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 10.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，（ ） A．加热时，液体量不超过容积的2/3，不少于容积的1/3 B．C． D．－12n mol－1 mol－1B．32gC．64g /molD．32g /mol 13. 下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ） A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 C．酒精灯着火时可用沙子扑灭 D． 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 14. 相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为 （ ） A．2： 3 B．3： 2 C．1：2 D．2：10.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ） A．3：2：3 B．3：1：2 C．2：6：3 D．1：1：1 16.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%, 300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于( ) A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol（5） 分离水和氯化钠。
广东省普宁市华美实验学校高一10月月考化学试题
2014-2015学年度第一学期高一化学第一次月考注意：1．试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
2．同学们应将答案填写在答题卷上，且不许超出给定的答题区域。
3．可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 C－12 O－16 S-32 P-31Cl－35.5 Na—23 K－39 Cu-64一、选择题（本题14小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇(俗名酒精)的包装箱应贴的图标是A B C D2．下列仪器加热时不需．．垫石棉网的是A．烧杯B．蒸馏烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿3．下列实验操作正确的是A．过滤时用玻璃棒搅拌以加快过滤速度B．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出即停止加热C．蒸馏时，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处D．用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出4．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后A．整个溶液变成紫红色B．整个溶液变成棕黄色C．上层为无色，下层为紫红色D．下层为无色，上层为紫红色5．下列物质的分离方法不正确．．．的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金6．下列说法中正确的是A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．氧气的摩尔质量为32g D．每摩尔任何物质均含有6.02×1023个原子7．22．设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O中所含有的氢原子数为2N AB．常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为2N AC．常温常压下，32 g O2所含的氧原子数为2N AD.在101KPa、25℃条件下，11.2L H2中含有的原子数目为N A8、下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023B．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023 C．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6．02×1023D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×10239．等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论错误．．的是A．它们的分子个数比为1∶1 B．它们的原子个数比为5∶4C．它们的电子总数为1∶1 D．它们的氢的质量比为3∶410.下列图示中正确的实验操作是A．除去CO的CO2 B．萃取时振荡混合液 C．稀释浓硫酸 D．向试管中滴加液体11.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①12．在标准状况下，1L氧气约含有n个分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为( )A．n/22.4 B．n/32 C．n/16 D．22.4n13．下列实验可行的是（）A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2 B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C．用乙醇从碘水中萃取碘 D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物14．下列说法正确的是( )A．1molCO和1molN2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等B．22.4LH2和71gCl2的物质的量相等C．非标准状况下，1mol任何气体的体积有可能是22.4LD．1molHCl和1molH2O在标准状况下的体积都约是22.4L二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。
广东省普宁市华美实验学校高一化学上学期第一次月考试题
广东省普宁市华美实验学校2016-2017学年高一化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na—23 Mg-24 Al-27S-32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Ca-40 Cu-64 Zn－65第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．9月15日22时04分09秒，长征二号FT2火箭托举着天宫二号空间实验室腾空而起，成功送上太空。
该火箭所用的推进剂偏二甲肼（分子式为C2H8N2）的摩尔质量是A．50g B．60mol/g C．60g/mol D．50g/mol2．在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理中不正确的是A．在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度B．浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液C．在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌D．不得点燃添满酒精的酒精灯3．下列说法正确的是A．1molOH—的质量是17g B．1mol气体所占的体积等于22.4LC．氢气的摩尔质量是2g D．摩尔是物质的质量单位4．下列实验操作中正确的是A．蒸馏时，当烧瓶中液体出现暴沸时，要立即添加碎瓷片B．蒸发操作时，应使溶液蒸发至干，以保证得到的固体中没有任何水分C．分液操作时，分液漏斗中下层液体先从下口放出，再让上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发6．已知1.505×1023个A 气体分子的质量为16g ，则A 气体的摩尔质量是A ．64g /molB ．32g /molC ．32gD ．16g 7．某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有A ．4处B ．3处C ．2处D ．1处8．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，1mol H 2O 的体积约为22.4LB ．106g Na 2CO 3含有的Na +离子数为2 N AC ．常温常压下，1 N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023表示9．在标准状况下：①6.72L CH 4 ；②3.01×1023个HCl 分子；③13.6g H 2S ；④0.2mol NH 3；下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是A ．体积②＞③＞①＞④B ．密度③＞②＞①＞④C ．氢原子个数②＞④＞③＞①D ．质量②＞③＞①＞④10．某溶液中含有较大量的Cl －、CO 2－3、OH －等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO 3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO 3溶液 ④滴加Ba(NO 3)2溶液A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①11．将标准状况下的a LHCl （气）溶于1000 g 水中得到的盐酸密度为b g ·cm -3，则该盐酸的物质的量的浓度是A ．1L mol 4.22-⋅aB ．1L mol 5.36224001000-⋅+a abC ．1L mol 22400-⋅ab D ．1L mol 5.3622400-⋅+ab 12．要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)。
广东省普宁市华美实验学校2016-2017学年高一上学期第一次月考化学试题解析(解析版)
可能用到的相对原子质量：H－1C－12 N－14O－16Na—23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl－35.5K－39Fe－56 Ca-40 Cu-64 Zn－65第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．9月15日22时04分09秒，长征二号FT2火箭托举着天宫二号空间实验室腾空而起，成功送上太空。
该火箭所用的推进剂偏二甲肼（分子式为C2H8N2）的摩尔质量是A．50g B．60mol/g C．60g/mol D．50g/mol【答案】C【解析】试题分析：物质的摩尔质量在以“g/mol”为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量。
偏二甲肼（分子式为C2H8N2）的相对分子质量为60，摩尔质量为60g/mol，选C。
考点：考查摩尔质量2．在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理中不正确的是A．在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度B．浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液C．在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌D．不得点燃添满酒精的酒精灯【答案】B【解析】试题分析：A、为防止爆炸，在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度，正确；B、浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上碳酸氢钠稀溶液，错误；C、浓硫酸溶于水放出大量的热，为防止液滴飞溅，在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，正确；D、为防止引起火灾，不得点燃添满酒精的酒精灯，正确。
考点：考查化学实验基础知识3．下列说法正确的是A．1molOH—的质量是17g B．1mol气体所占的体积等于22.4LC．氢气的摩尔质量是2g D．摩尔是物质的质量单位【答案】A试题分析：A、1molOH—的质量是17g ，正确；B、标准状况下，1mol气体所占的体积约为22.4L，错误；C、氢气的摩尔质量是2g /mol，错误；D、摩尔是物质的量单位，错误。
广东省普宁市华美实验学校2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
2.考试时间为90分钟。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷：选择题（共48分） 一、选择题（每小题只有一个选项，共16小题，每小题3分，共48分）。
1.有机物苯酚的试剂瓶上有如下标识： 上述标识的含义是（） A．自然物品、易燃 B．氧化剂、有毒 C．爆炸性、腐蚀性 D． 腐蚀性、有毒 2.下列实验操作正确的是 （ ） A．称量氢氧化钠固体 B． C．把饱和食盐水中的食盐提取出来 D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中( ) A．一定有SO42B．可能有SO42或Ag+ C．一定无Ag+D．还可能有CO32 下列事实与胶体性质无关的是（ ）三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+ 、MnO4、Na+、Cl－B Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ CNa+、H+、NO3－、SO42－DK+、Na+、NO3－、CO32－ ．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2 LCH4中含有的氢原子数为2NA B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NAC．1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，与离子总数为 D．质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为NA将30 mL 05mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ） A． 0.3 mol/L B． 0.03 mol/L C． 0.05 mol/L D． 0.04 mol/L 8．标准状况下，CO和CO2组成的混合气体2．24L，混合气体的质量为4g，则CO和CO2 的物质的量之比为（ ) A．1:3 B． 3:1 C．1:1 D．1:2 9．配制一定物质的量浓度的溶液一般可分为以下几个步骤：称量（或量取）计算溶质的量溶解摇匀转移溶液（包括洗涤）定容注入试剂瓶贴标签．其正确的操作顺序是( ) A．B． C．D． 10．下列离子反应的是A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中 C．KClO3(和MnO2混合加热制O2 D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合离子方程式H+＋OH＝H2O可表示的化学反应是A．盐酸和氢氧化的反应B．硝酸和氢氧化的反应 C．硫酸和氢氧化钡的反应D．盐酸和钡反应下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸钙与硝酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的氧化膜 ．如图为反应Fe+CuSO4FeSO4+Cu中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示( ) A．Fe CuB．Cu SC．Fe OD．Fe S ．下列氧化还原反应中，水做还原剂的是( ) A．2Na+ 2H2O 2NaOH + H2↑ B．3NO2+ H2O NO + 2HNO3 C．CO+H2OCO2+H2D．2F2+ 2H2O 4HF + O2 16．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是( ) NaOH ④KCl ⑤SO2 ⑥Fe ⑦碳酸钠溶液 属于电解质的是： （填序号）属于非电解质的是： （填序号） 能导电的是： （填序号） 19．（12分）按要求填空： （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①H2SO4 ②Na2CO3 （2）写出下列反应的离子方程式： ①Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应 ②过量HCl溶液与Na2CO3溶液反应 （3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式 ①2H＋ ＋ CaCO3 ＝ H2O + Ca2+ + CO2↑ ② Cu2+ ＋2 OH－ ＝ Cu(OH)2↓ 20.（12分） （1）已知实验室制氯气反应原:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
高一上学期第一次月考化学试卷(答案解析)46
【精品】广东省普宁市华侨中学高一上学期第一次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．AB C D物质的化学式浓H2SO4汽油乙醇KNO3危险警告标签2．下列仪器名称正确的是A．B．C．D．3．下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是A．①②③④ B．④⑤ C．①③ D．④4．如图所示的实验操作中正确的是5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A ．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液6．除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③7．广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的A．石蕊溶液 B．四氯化碳 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液8．下列实验操作中: ①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂．一定要用到玻璃棒的是A．①②③ B．④⑤ C．①④ D．①③⑤9．某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊。
他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败原因可能是下列操作中的A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边10．只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba（NO3）2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，则该试剂是A．KNO3溶液B．稀H2SO4C．NaOH溶液D．Na2SO4溶液11．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如图所示的方案。
揭阳市普宁市华美实验中学2015-2016学年高一上学期第一次月考生物试卷 含解析
2015—2016学年广东省揭阳市普宁市华美实验中学高一（上）第一次月考生物试卷一、单项选择题:本大题共24小题,每小题2分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分,选错或不答的得0分．1．下列各项不属于生命系统的是( ）A．池塘中的一只青蛙B．表皮细胞中的水和蛋白质分子C．青蛙的表皮细胞D．池塘中的水、阳光等因素以及池塘中生活的青蛙等各种生物2．下列生物中属于原核生物的一组是( )①蓝藻②酵母菌③草履虫④念珠藻⑤水绵⑥青霉菌⑦噬菌体⑧颤藻⑨衣藻⑩变形虫．A．①⑥⑦⑧ B．①④⑦C．①②③④⑤⑥⑦⑧ D．①④⑧3．下列各项分别属于生命系统的哪个结构层次( )①一个细菌②一个生态瓶中的全部生物③一个湖泊中的全部鲫鱼④一片草地．A．细胞种群群落生态系统B．细胞群落生态系统种群C．个体种群生态系统群落D．个体群落种群生态系统4．所有原核细胞都具有( )A．线粒体和核糖体B．细胞膜和叶绿体C．内质网和中心体D．细胞膜和核糖体5．下列实例中，能说明生命活动离不开细胞的是（ )①病毒必须在活细胞中才能增殖②兴奋的传导离不开神经细胞③多细胞生物体的生命活动由不同的细胞密切合作完成④变形虫通过细胞分裂繁殖．A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④6．某人做酶的相关实验时，在试管中依次加入质量分数为3%的可溶性淀粉溶液2mL、2％的新鲜淀粉酶溶液2mL,放入适宜温度的热水中,保温5min．然后加入质量浓度为0。
1g/mL的NaOH 溶液1mL，摇匀，再加入质量浓度为0.01g/mL的CuSO4溶液4滴，摇匀,试管中液体的颜色是（ )A．砖红色B．无色 C．蓝色 D．紫色7．由一分子磷酸、一分子含氮碱基和一分子化合物a构成了化合物b，对a和b的准确叙述是( ）A．a是核糖，b则是核苷酸B．a是脱氧核糖，b则为核糖核苷酸C．a是核糖，b则为核糖核苷酸D．a是五碳糖,b则为核酸8．在细胞内含量极少,但对维持生命活动必不可少的元素有( )A．Fe Mn Zn Mg B．Zn Cu Mg Ca C．Zn Cu B Mn D．Mg Mn Cu Mo9．如图是几种常见的单细胞生物结构示意图．有关该组生物的叙述错误的是（ )A．图中各细胞中都有两种核酸B．具有核膜、核仁的细胞是①②③C．生物②③④一定是异养生物D．⑤细胞含有与光合作用有关的酶10．2个氨基酸分子脱水缩合形成二肽，并生成一分子水，这分子水中的氢来自于( ) A．羧基 B．氨基C．羧基和氨基D．连在碳原子上的氢11．若以鸡蛋蛋白液为材料进行蛋白质鉴定实验,发现蛋白液与双缩脲试剂发生反应后会粘固在试管壁上．下列关于这一现象形成原因的描述中正确的是（）A．鸡蛋蛋白液稀释不够，搅拌不匀B．只添加了双缩脲试剂A，未添加双缩脲试剂BC．鸡蛋蛋白液不是合适的实验材料D．蛋白液与双缩脲试剂的反应时间不够长12．细胞生物在基本组成上的高度一致性表现在（ )①组成生物体的化学元素基本一致②各种生物体的核酸都相同③各种生物体的核苷酸都相同④各种生物体的蛋白质都相同⑤构成蛋白质的主要元素都是 C、H、0、N．A．①③⑤B．①②④C．②④⑤D．①②③13．某一蛋白质由4条肽链组成，共含有109个肽键，则此蛋白质分子中至少含有﹣NH2和﹣COOH个数及氨基酸数分别为( ）A．105、105、105 B．110、110、110 C．4、4、113 D．1、1、11314．科学家在利用无土栽培法培养一些名贵花卉时，培养液中添加了多种必需化学元素｡其配方如下：其中花卉根细胞吸收最少的离子是( ）离子K+Na+Mg2+Ca2+NO3﹣H2PO4﹣SO42﹣Zn2+1 2 0.25 1 2 1 0。
广东省高一上学期第一次月考化学试卷
广东省高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高二上·大连期中) 在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如图所示警示标记中的（）A .B .C .D .2. （2分） (2019高二上·深圳期末) 下列实验操作或事故处理方法正确的是（）A . 金属钠着火，立即用水扑灭B . 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C . 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌3. （2分）(2017·绍兴模拟) 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2017高一上·武汉期中) 下列实验方案设计中，可行的是（）A . 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B . 用分液的方法分离汽油和煤油C . 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物D . 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H25. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列实验方法能达到实验目的的是（）A . 用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘化钾B . 用分液漏斗分离苯与酒精的混合物C . 用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D . 用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和FeCl3溶液6. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 下列实验操作中错误的是（）A . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热7. （3分）(2016·万载模拟) 下列实验操作能达到预期实验目的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一上·广丰期中) 同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A . 所含分子数相同B . 所含氢原子物质的量之比为3∶4C . 质量之比是16∶17D . 密度之比为17∶169. （2分）(2018·莆田模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值。
高一化学上学期第一次月考试题16
普宁二中2016—2017学年度第一学期第一次月考高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 Ba-137第一部分选择题（共50分）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．用可溶性钡盐检验SO42－离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高C．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 D．排除SO42－以外的其它阴离子及Ag+的干扰2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．①和④ D．③和④3． Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中不正确的是( )。
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐4．实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5．下列叙述正确的是A．1 mol CO2的质量为44g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．国际上规定，12g碳原子所含有的碳原子数目为1mol6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol7．在相同条件下，等质量的O3和O2相同的是A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量8．现有20g下列四种物质，其中物质的量最大的是A．H2O B．H2 C．N2 D．O29．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LCC l4含有的分子数为1 N AB．常温常压下,16g O2含有的原子数为1 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A10．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤11．下图所示实验基本操作正确的是A B C D12．100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液中，下列关系正确的是A．c（Na+）=1.0mol/L B．n（Na+）=0.1molC．c（Na+）=2c(SO42-)D．n（Na+）=n(SO42-)13．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
高一上学期第一次月考试卷.doc
A.10 mL 量筒B.25 mL 量筒和胶头滴管C.50 mL 量筒和胶头滴管D.托盘天平称量C.蒸发、蒸馅、过滤、分液4 .下列实验中均需要的仪器是（D.分液、蒸馄、蒸发、过滤）①PH 试纸的使用②过滤A.试管B.胶头滴管C.玻璃棒D.漏斗高一第一学期第一次月考化学卷相对原子质量：Hl C 120 16S32一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题4分，共64分）1.如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A. 过滤B. 蒸馅C. 分液D. 萃取2.量取2（） mL 的水，应该选用的仪器是（）3 .下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A. 过滤、蒸发、蒸偏、分液 5.在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸B. 分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C. 过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D. 用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 6.下列实验操作正确的是（ ）A. .不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗B. .在食盐溶液蒸发结品的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热B.过滤、蒸馄、蒸发、分液C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。
7.广州地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验C「的存在，最好选用卜.列物质中的（）A.石蕊溶液B.四氯化碳C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液8.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A.溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B.滤去不溶性杂质后，将滤液移至蛆垠内加热浓缩C.当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D.将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤9.实验中的卜列操作正确的是（）A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入原试剂瓶中B.Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发（IH-+ NaCl溶液全部加热蒸干D.对浓硫酸进行稀释时，将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
华美实验学校
2015～2016学年度第一学期高一化学第一次月考试卷
考试时间：2015年10月
说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
2.考试时间为100分钟。
3.可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷：选择题（共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项，共16小题，每小题3分，共48分）。
1．科技是把双刃剑。
2011年日本发生9级地震并引发海啸。
福岛核电站险情不断，危害极大。
下列图标中警示放射性物品的是（）
2. 下列物质的分离方法不正确的是（）
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金
3. 下列实验操作或者说法正确的是（）
A．把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热
B．为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原瓶
C．用100ml量筒量取8.5ml的水 D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
4. 下列有关分液漏斗说法正确的是（）
A．使用分液漏斗前不用检查活塞处是否漏水
B．放气时，直接打开上口玻璃塞
C．分液操作时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出
D．应选用球形分液漏斗进行分液
5. 为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取
必要的步骤和正确的操作顺序（）
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 A．④②⑤
B．②⑤④①③ C．④①②⑤③ D．①④②⑤③
6.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用
来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制450mL溶液 A．除了③ B．①②④ C．③⑤ D．除了⑤
7.下列叙述正确的是（）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
C．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
8. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）
A．22g CO2 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H2
9. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A
C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N A
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A
10.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，说法错误的是（）
A．仪器C是圆底烧瓶，加热时，液体量不超过容积的2/3，不少于容积的1/3 B．仪器b是直型冷凝管
C．仪器b中冷却水的进出方向是“下进上出”
D．进行蒸馏操作时，温度计的下端不能放在液面以下
11. 如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）
A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
12．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
13.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
C．酒精灯着火时可用沙子扑灭
D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
14. 相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为（）
A．2： 3 B．3： 2 C．1：2 D．2：1
15.用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3、 Na2 SO4、 KAl(SO4)2三种溶液中
的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）
A．3：2：3 B．3：1：2 C．2：6：3 D．1：1：1
16.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%, 300 mL该溶液中Cl－的物质的量
约等于( )
A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol
第Ⅱ卷：非选择题（共52分）
二、填空题（共40分）。
17．（每空2分，共10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、萃取分液法
B、加热分解
C、结晶法
D、分液法
E、蒸馏法
F、过滤法
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2）将溴水中的溴与水分离；
（3）分离水和汽油；
（4）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为
110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶）；
（5）分离水和氯化钠。
18.（每空2分，共14分）
（1）草木灰中含有KCl、K2SO4和K2CO3。
将草木灰溶于水，过滤得到滤液。
用三支试管分别取滤液少许，第一只试管中加入盐酸，生成无色无味、能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明含有K2CO3；第二只试管中加入少量和溶液，生成白色沉淀，证明含有K2SO4；第三只试管中加入少量和溶液，生成白色沉淀，证明含有KCl。
（2）实验中，经常用四氯化碳进行萃取，请回答下列问题：
①在碘水中加入四氯化碳后的现象是分层，下层是层（填四氯化碳或水），下层呈
色。
②从碘水中萃取出碘，能否用酒精作为萃取剂？如果能请说明原因，不能也请说明原因。
19．(每空2分，共10分)实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。
实验步骤大致有：
A．在天平上称出___________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。
B．把得到的溶液小心地沿着玻璃棒注入________mL的容量瓶中。
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。
D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。
E．将瓶塞塞紧，充分摇匀。
F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。
(1)请填写上述空白处。
(2) 下列情况会使所配溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
①容量瓶用前内壁沾有水珠②没有进行上述的操作步骤C
③未冷却到室温就注入容量瓶定容④定容时，水加多了，用滴管吸出
⑤定容时，仰视容量瓶刻度线⑥定容时，俯视容量瓶刻度线
(3) 如果实验室用98％的浓硫酸(密度为1．8g·cm-3) 配制 3. 6mol·L-1的稀硫酸150mL。
计算所需浓
硫酸的体积为___________mL。
20. (每空2分，共10分)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固
体。
某学生设计了如下方案：（提示：NH4HCO3 == NH3↑+ CO2↑+ H2O）
△
如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择__________仪器。
（2）操作③的目的是_________，化学方程式是
操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？________ 。
（3）操作④的目的是____________________________________ 。
三、计算题（每空2分，共8分）。
21. （1）Ca原子的摩尔质量是 _ __，1molCaCO3的质量是____ ___，
1mol CaCO3含有___ _个氧原子。
（2）5.3g Na2CO3溶于水后配成500ml溶液，Na2CO3的物质的量浓度为
高一第一次月考化学试题答案
17．（每空2分，共10分）
（1） F （2）A （3） D （4） E （5）C
18.（每空2分，共14分）
（1） HCl(盐酸)或和氯化钡或硝酸钡或氢氧化钡，
硝酸（HNO3）和硝酸银
（2）①四氯化碳层，紫红（或紫）色。
②不能，酒精与水会互溶
19．(每空2分，共10分)
(1) 14.2 ， 500 ，胶头滴管
(2) ________ ③⑥ ___(少选1分，多选或错选0分)。
(3) ______30_ _。
20. (每空2分，共10分)
（1
（2
Na2CO3 + BaCl2= BaCO3↓ + 2NaCl ，
不可以，改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去__ 。
（3）_除去溶解在溶液中的CO2和HCl_（或除去过量的盐酸，不答CO2_不扣分）
三、计算题（每空2分，共8分）。
21. （1） _20g/mol __， _100g_ ， 3N A或1.806×1024 _。
（2） 0.1 mol/L。