4.2氧气——氧气的实验室制取
氧气的实验室制法
氧气的实验室制法一、高锰酸钾制取氧气1. 操作步骤：制取（发生）装置收集装置①连接仪器并检查装置的气密性②装入药品塞好带导管的单孔塞③试管口略向下倾斜固定在铁架台上④将集气瓶充满水倒立在水槽中⑤点燃酒精灯加热⑥等气泡均匀放出后再收集⑦收集完毕后，先将导管撤离出水面，再熄灭酒精灯①检查装置的气密性：1.把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。
松开两手，使它冷却，导管中就会形成一段水柱。
②1.将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管（用高锰酸钾加热时，应在试管口处塞一小团棉花。
）2.试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。
3.药品要平铺在试管底部，均匀受热③将试管固定在铁架台上1.试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。
2.铁夹要夹在离试管口1/3处。
④1.将集气瓶充满水倒立在水槽中⑤点燃酒精灯。
加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
⑥用排水法收集氧气1.用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
2.用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。
当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
3.收集满氧气的集气瓶应正放，瓶口处盖上玻璃片。
⑦熄灭酒精灯1.收集完毕，停止反应时，先将导管撤离水槽，再熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）2.熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭。
氧气的收集与验满方法：1.用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
2.用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满检验方法：用带火星的木条插入集气瓶内，若木条复燃，即为氧气。
收集气体的方法（一）：排水法先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。
九年级化学上册 第二单元 实验活动1《氧气的实验室制取》
是
；（填序号）
• （4）步骤⑦中的操作，可能引起
。
第二十四页，共二十五页。
内容(nèiróng)总结
氧气的实验室制取（2）。K2MnO4 +MnO2 + O2。2 、装(装药品到试管中)。7、实验室制氧气的操作步骤中6与7 步能颠倒吗。物质加热原则：先均匀预热，后集中加热。用排水法集气时，集气瓶满水后倒放入水槽中（瓶口要在 水面下），导管伸到瓶口处即可。⑥用排水法集气时，应注意(zhù yì)当气泡从导管口连续不断、均匀放出地放出时 再收集。水倒吸到试管，导致试管炸裂。用向上排空气收集氧气（因为氧气密度比空气大）
验满方法(fāngfǎ)
• 用向上排空气 法收集时， (kōngqì)
将带火星的木 条放在瓶口， 如果木条复燃，
说明该瓶内的
氧气已满。
第十九页，共二十五页。
• 通过本节课的学 习 ，你有哪些收
(xuéxí)
获？
第二十页，共二十五页。
牛刀小试(niú dāo
xiǎo shì)
• 1．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应——
实验用装置
观察图2-13，互相讨论(tǎolùn)交流，下列问题：
➢哪一部分是气体发生装置 (zhuāngzhì)？哪一部分是气体收集装 置 ？ (zhuāngzhì) ➢使用了哪些(nǎxiē)仪器？ ➢为什么用排水法收集氧气？
第五页，共二十五页。
发生(fāshēng) 装置
固体加热型装置
A试 管
如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么 后果？ (shén me)
水倒吸到试管 ，导致试管 ➢
(shìguǎn)
(shìguǎn)
炸裂
第十七页，共二十五页。
实验室制取氧气
木条复燃
过氧化氢溶液
现象
结论
木条复燃
在常温下过氧化氢溶液遇到二 氧化锰迅速产生氧气。
步骤3：反应停止后，重新加入过 氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试 管。观察发生的现象。
带有火星的木条 木条复燃
过氧化氢溶液
现象 结论
木条复燃 二氧化锰仍然起作用 。
• 反应后对二氧化锰进行过滤，洗涤， 干燥，称量，发现和加入前的质量 一样
加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
文字表达式：
二氧化锰 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 加热
2KClO3 =
MnO2
2KCl + 3O2↑
过氧化氢 氯酸钾
二氧化锰
水+氧气
二氧化锰 氯化钾+氧气 加热
高锰酸钾 加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
以上三个反应有什么共同点？ 与以前学过的化合反应有什么不同？
共同点：由一种物质生成两种 或两种以上其他的物质，即“一变 多”。 化合反应是由两种或两种以上 物质生成另一种物质的反应，即 “多变一”。
8．实验室制取氧气大致可分为下列 步骤：①点燃酒精灯，加热试管。②检 查装置的气密性。③将高锰酸钾装入试 管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮 塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上。 ④用排水法收集氧气。⑤熄灭酒精灯。 ⑥将导管从水槽中取出。正确的操作顺 ②③①④⑥⑤ 序为___________________。
氮气 液态氧（贮存于钢 瓶中）
课堂练习
1．工业上制取大量氧气的方法是 （ Ｃ ） A．加热氯酸钾 B．加热高锰酸钾 C．分离液态空气 D．加热二氧化锰 2．催化剂在化学反应中所起的作用是 （Ｃ ） A．加快化学反应速率 B．使生成物质量增加 C．改变化学反应速率 D．减慢化学反应速率
实验室制取氧气(实验)
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问：实验结束时，为什么要先从 水槽中移出导管，后熄灭酒精灯？
防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂。
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小结： 4.操作步骤
（1）检查装置的气密性； （2）装入药品，塞上棉花，塞紧橡皮塞； （3）将试管口略向下倾斜的固定在铁架台上； （4）点燃酒精灯加热； （5）等气泡均匀连续出现时开始收集气体； （6）实验完毕后，先从水槽中移出导管； （7）最后熄灭酒精灯。 简记： 查、装、定、点、收、移、熄。
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为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集 氧气？应在什么时候开始收集？
因为开始冒出的 气泡是试管内的空气。 当气泡连续而均匀地 逸出时，开始收集 氧气。
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收集满氧气的集气瓶为什么要正立在桌面上?
因为氧气的密度比空气的大，倒放会使氧气从瓶口 与玻璃片的缝隙中逸出。
2.通过讨论交流和实验，培养学生处理信 息、动手操作的能力和良好的团队意识；
3.学会边实验、边讨论的方法，在活动中 激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问 题、解决问题的方法。
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一、教学目标
情感态度与价值观： 1．通过对实验装置、步骤的分析，培养学生
学习化学的积极性和主动性； 2．通过实验，培养学生合理、科学地分析客
优点
（1）收集的气体较干燥 （2）操作较为方便
缺点
（1）较难判断气体是否已经收集满 （2）收集到的气体可能不很集气体时， 为什么导气管要伸入集气瓶底？
目的是便于排尽集气瓶内的空气
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补充 向下排空气法收集装置
适用范围
密度比空气小的气体(且不与空气成分反应)
实验3 氧气的实验室制取与性质
4、灯帽正放，观察酒精灯2分，点燃2分，试管外壁有水要擦干2分，预热2分，用外焰集中加热2分，气泡连续均匀时收集2分，在水水2分
5、先将导管移出水面2分，再用灯帽盖灭酒精灯（盖2次）2分
6、用坩埚钳夹取木炭2分，在外焰处加热至发红2分，由瓶口缓慢插入集气瓶内2分，现象是否明显2分，向瓶内加入石灰水振荡2分；
实验3氧气的实验室制取和性质
班级：姓名：组别：日期年月日
实验目的：学习实验室制取氧气的方法，加深对氧气性质的认识
实验器材：大试管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、酒精灯、
铁架台（铁夹）、玻璃片、坩埚钳、小木条、棉花、火柴。
实验药品：高锰酸钾、木炭、澄清石灰水、细铁丝
实验步骤：首先清点仪器
7、打磨铁丝。点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气且瓶内留有少量水的集气瓶中，观察到铁丝，，生成黑色固体，放出大量的热。
8、仪器的洗涤与整理
9、熟练程度
评分细则：
1、清点仪器2分，连接导管与胶塞或胶皮管时用水润湿导管2分，试管口塞胶塞是要转动2分；
2、用药匙或纸槽将高锰酸钾送入试管2分，药品平铺底部（用量）2分，按从左到右，从下往上的顺序组装2分，试管的正确装配2分，
7、铁丝打磨2分，铁丝绕成螺旋状4分，火柴快燃尽的时间把握2分，现象明显2分
8、仪器的拆除2分，清洗仪器的方法4分，试管洗后倒放在试管架上2分，桌面清洁整齐2分；
9、过程准确无误，流程清晰完整4分，熟练4分
实验结论：加热能产生氧气，化学方程式为
氧气能够
1一、制取氧气
1 1检查气密性：连接大试管和带导管的橡胶塞，将导管一端放入水中，双手握住试管，若导管口有冒出，气密性良好。
氧气的实验室制取说课稿
《探究氧气的实验室制法》说课稿刘占平尊敬的各位评委下午好！今天我说课的内容是鲁教版初中化学第四单元第三节第一课时《氧气的实验室制取》。
下面我从教材、学情分析、教法、学法、教学过程五个部分对本节课作如下说明：一、教材分析1、教材地位《氧气的实验室制取》是学生接触到的第一个气体制取实验。
通过对实验室制取氧气的原理和思路的分析，培养学生的实验探究能力和创新意识，更为今后学习其他气体的制取打下良好的基础。
2、教学目标根据本教材的结构和内容分析，结合初三学生的认知结构及心理特征，我制定了以下教学目标。
1、理解催化剂的定义和催化作用；2、掌握实验室制取氧气的方法（包括药品的选择、装置的选择和收集方法三个方面）。
3、教学重点、难点根据新课程标准，在吃透教材的基础上，我确定了以下教学重点和难点。
教学重点：氧气的实验室制法。
教学难点：对催化剂、催化作用的理解。
二、学情分析学生第一次制取气体，对这些操作比较陌生。
但学生具备一定的实验操作能力，而且对实验充满兴趣，有学习氧气的制取基础。
为了讲清教材的重难点，使学生能够达到该节设定的教学目标，我再从教法和学法上谈谈。
三、教法方法考虑到初三学生的现状，我主要采取学生活动的教学方法，让学生真正的参与活动，而且在活动中得到认识和体验，产生践行的愿望。
基于本节课的特点，我主要采用了以下的教学方法：1、直观演示法：2、小组探究合作法：3、集体讨论法：四、学法指导这节课在指导学生的学习方法和培养学生的学习能力方面主要采取以下方法：1、实验探究法：通过实验探究获得知识、培养能力。
2、合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。
五、准备实验用品药品：过氧化氢溶液、二氧化锰、氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾、生土豆片等。
仪器：大试管、烧杯、锥形瓶、酒精灯、长颈漏斗、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、导气管、集气瓶、水槽、玻璃片等。
最后我来具体谈谈这一堂课的教学过程：六、教学过程在这节课的教学过程中，我注重突出重点，条理清晰，紧凑合理。
氧气的实验室制法实验报告
氧气的制备与性质一、实验原理 1.氧气的性质在通常情况下，O 2为无色无味的气体。
在标准情况下，O 2比空气的密度大。
不易溶于水（每升水溶解O 2约30ml ），氧气的化学性质很活泼。
它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属（如铁、镁）、非金属（木炭、硫、磷、和石蜡等）发生反应，放出大量的热。
2、制法主要方法：（1）过氧化氢法：2H 2O 22MnO ===2H 2O+O 2↑（2）高锰酸钾法：2KMnO 4∆===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （3）氯酸钾法：2KClO 32MnO ∆===2KCl+3O 2↑其他方法：（4）氧化汞法：2HgO ∆===2Hg+ O 2↑（汞蒸气有毒，不采用）( 5)过氧化钠法：Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+ O 2↑（原料昂贵一般不采用） 2 Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+ O 2二、实验操作过程与实验现象 1、O 2的制取与收集（1 ）加热分解高锰酸钾首先检查装置气密性。
取3g KMnO 4加入硬质大试管， 装置如上，管口放好脱脂棉，以防药品喷向试管口。
再准 备6只集气瓶装满水后一毛玻璃片横切瓶口盖住，不留水 泡，然后倒置于水槽中。
如图连接装置，点燃酒精灯后先 预热试管，后集中于试管中下部加热，待气泡快速均匀冒 出时开始收集，集气瓶口冒出第一个气泡时表示收集满， 以毛玻璃片盖住瓶口移出水面。
连续收集完后，先移除导 管再熄灭酒精灯，以防倒吸。
（2）催化分解H 2O 2如图连接实验装置，锥形瓶中加入0.5g MnO 2，瓶上加分液漏斗，分液漏斗中装入稀释过的H 2O 2（30%H 2O 2与水的体积比为3:1），控制滴加速度，收集气体。
2、O 2的性质（1）硫在氧气中燃烧取一只洁净的燃烧匙，放入黄豆粒大小的硫，酒精灯上加热至燃烧（此时发出微弱淡蓝色火焰），然后将燃烧匙慢慢深入盛满氧气的集气瓶，此时发出明亮蓝紫色火焰，并有刺激性气味的SO 2生成。
氧气的实验室制取与性质实验报告
（2）铁丝在氧气中的燃烧：点燃系在螺旋状铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，由瓶口缓慢向下插入装满氧气的集气瓶中。观察现象。
木炭颜色: 。
木炭在空气中燃烧时的现象:
。
木炭在氧气瓶中燃烧时的现象:
（4）固定装置: 将装有药品的试管固定在铁架台上。
（5）点燃酒精灯, 加热试管
（6）收集气体
（7）先使导管离开水槽
（8）然后熄灭酒精灯
导气管口有 冒出, 松开手后导气管内形成一段 。
当导管口有
冒出时开始收集。
当有气泡冒出时证明氧气集满。
试管中放一团棉花是防止
。
导气管口刚刚有气泡放出时（能、不能）开始收集。
。
澄清石灰水的变化: 。
铁丝的色态: 。
铁丝在氧气中燃烧时的现象
。
木炭在氧气中燃烧比空气中剧烈的原因是
木炭燃烧后的生成物是: 。
木炭在氧气中燃烧的文字表达式:
。
铁丝在氧气中的燃烧的文字表达式:
问题与交流
1.如果某同学制得的氧插入盛有氧气的集气瓶时, 为什么要由瓶口向下缓慢插入？
2.氧气的性质
（1）木炭在氧气中的燃烧: 用坩埚钳夹取一块木炭, 在酒精灯上加热到发红, 由瓶口缓慢向下擦入装有氧气的集气瓶中, 观察现象。
燃烧停止后, 向集气瓶中倒入澄清石灰水, 振荡, 观察现象。
（2）铁丝在氧气中的燃烧：点燃系在螺旋状铁丝底端的火柴, 待火柴快燃尽时, 由瓶口缓慢向下插入装满氧气的集气瓶中。观察现象。
九年级化学实验报告
实验名称
时间
班级
组别
氧气的实验室制法
氧气的实验室制法制取方法高锰酸钾制取氧气氯酸钾制取氧气过氧化氢制取氧气所用药品高锰酸钾（紫色固体）氯酸钾（白色粉末）、二氧化锰（黑色粉末）过氧化氢（无色液体）、二氧化锰（黑色粉末）反应原理2MnO42MnO4+MnO2+O2↑2ClO32Cl+3O2↑2H2O22H2O+O2↑发生装置固体加热型固固加热型固液不加热型收集装置选择依据：氧气不易溶于水且不与水反应选择依据：氧气的密度比空气大，且不与空气各成分反应优点稍加热就分解，不用催化剂；反应速度适中，便于收集反应速度适中，便于收集；和高锰酸钾相比，药品白色，仪器容易清洗；相同质量的ClO3和MnO4，ClO3生成的氧气多不用加热，节约能源；生成物只有水，利于环保；二氧化锰容易回收缺点需要加热，操作麻烦、浪费能源；使用紫色的高锰酸钾，不易清洗仪器和桌面需要加热，操作麻烦、浪费能源；反应中生成刺激性气味、污染空气的氯气作为反应物的过氧化氢不宜长时间保存且浓度太大时反应速度太快，不宜控制检验方法将一根带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，证明集气瓶内的气体是氧气。
验满方法①用向上排空气法收集时，将一根带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，证明集气瓶内氧气已收集满。
②用排水法收集时，集气瓶口出现大气泡时，说明已收集满氧气。
总之，从是否节约能源、是否利于环保、操作是否简单等方面综合比较，最适合在实验室制取氧气的方法是用过氧化氢制取氧气的方法（1）步骤：可概括为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，谐音记忆为“茶庄定点收利息”。
（2）注意的问题：①药品要平铺在试管底部，均匀受热。
②试管口要略向下倾抖，防止药品中的水分或反应生成的水受热后变成水蒸气，遇冷凝结成水滴倒流回试管底部，使试管炸裂。
③铁架台上的铁夹要夹在试管的中上部（或距离管口1/3处）。
④试管内的导管稍伸出橡皮塞即可，便于气体导出。
⑤集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下）。
⑥加热时要先使试管均匀受热，然后用酒精灯外焰对准药品所在部位加热。
氧气的实验室制取与性质》实验改进
氧气的实验室制取与性质》实验改进引起爆炸，因此我将过氧化氢溶液和二氧化锰粉末分别放在两个小烧杯中，让学生在实验过程中一次性加入，避免了混合时可能产生的危险。
此外，我还引入了验证氧气溶解性和密度的实验，通过将氧气通入分液漏斗中，再将分液漏斗倒置至澄清石灰水中，观察氧气溶解后石灰水变浑浊的现象，以及通过将氧气通入锥形瓶中，再将锥形瓶倒置至水中，观察氧气浮力对比水的现象，让学生更加深入地了解氧气的性质。
最后，我通过视频向学生展示了“打树花”实验，让学生在实验中感受到氧气的强氧化性和燃烧性，进一步提高了实验的趣味性和探究性。
本次实验改进基于人教版九年级《化学》上册第二单元课题二“氧气”的第1课时，旨在化繁为简，让多个性质实验在同一根玻璃管中进行，提高课堂趣味性、探究性和获取科学知识的有效性。
为了实现这一目标，我们对实验器材进行了优化，使用自制耐高温硬质具支玻璃管、鱼尾夹、铁架台（带铁夹）、酒精灯、烧杯、分液漏斗、锥形瓶、三通管、导管、胶皮管、弹簧夹、橡皮塞、气球、耳挖、铁丝、硫粉、木炭、澄清石灰水、氢氧化钠溶液、10%过氧化氢溶液、二氧化锰粉末等器材。
同时，我们改进了发生装置、性质实验装置和夹取仪器，将多个性质演示实验整合为在一根硬质具支玻璃管中完成，具支处连接一根导管即可用来验证产物二氧化碳和吸收二氧化硫，具支玻璃管下端铺了一层石棉绒可防止铁丝燃烧产生的高温熔融物掉落烫坏进氧气的玻璃导管和橡皮塞。
另外，我们还引入了验证氧气溶解性和密度的实验，以及通过视频向学生展示了“打树花”实验，让学生在实验中感受到氧气的强氧化性和燃烧性。
为了确保实验安全，我们将过氧化氢溶液和二氧化锰粉末分别放在两个小烧杯中，让学生在实验过程中一次性加入，避免了混合时可能产生的危险。
同时，我们还注意到铁丝的剧烈燃烧对氧气的量要求较高，因此建议用2-3根铁丝拧成一根，粗细大致和石棉网上的铁丝一致时效果较好，火柴梗不需要太长，长度控制在一点燃差不多就可以伸入集气瓶中引燃铁丝，这样更方便控制伸入的时间。
氧气的实验室制取及性质验证实验报告
O 2的实验室制法及性质验证一、 实验原理 1.O 2的制取反应：1) KMnO 4 在加热的条件下会分解产生O 2，并生成K 2MnO 4、MnO 2，反应方程式如下：2KMnO 4K 2MnO 4MnO 2+△O 2+2) KClO3在加热条件下并伴随MnO2的可以分解生成KCl 、O2，反应的方程式如下： 2KClO 32KCl 3O 2+△MnO 23) H 2O 2在MnO 2的催化作用下也可以生成H 2O 和O 2，化学反应方程式如下：2H 2O 2MnO 22H 2O O 2+4) 考虑到实验安全，本次实验只使用KMnO 4和H 2O 2分解制氧。
2.O 2的收集方法：1) 排水法：排水法收集气体，要求气体不溶于水或难溶于水；2) 排空气法：排空气法分为向上排空气法和向下排空气法，前者要求气体的密度大于空气平均密度，后者反之。
① 3.O 2化学的性质验证：1) O 2的物理性质：O 2是空气的组分之一，约占空气组分20.95%，无色、无臭、无味。
O 2比空气重，在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升，能溶于水，但溶解度很小。
在压强为101kPa 时，O 2在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。
2) O 2的化学性质：O 2的化学性质比较活泼。
除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧起反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。
一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。
此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成CO 2与H 2O 。
化学上曾将物质与O 2发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。
3) 本次实验主要通过观察金属Fe 、非金属C 和Si 以及石蜡在O 2中的燃烧的实验现象及反应产物来验证O 2支持燃烧的化学性质。
人教版化学第二单元实验活动1《氧气的实验室制取与性质》优秀教案
实验活动1 氧气的实验室制取与性质教学目标【知识与技能】1.了解实验室制取氧气的方法、原理和实验装置。
2.初步学习自主设计装置制取氧气并验证氧气的性质。
【过程与方法】在活动探究中,培养学生的观察能力、分析能力以及实验操作能力。
【情感·态度·价值观】学生通过亲自体验科学探究,激发学习化学的兴趣。
教学重难点【教学重点】氧气的实验室制法、性质及实验操作。
【教学难点】制取氧气时的实验操作及注意事项。
教学过程一、导入新课从前面的学习中我们了解了氧气在航空航天领域的用途,这种神秘的航天助燃剂,大家想不想亲自动手去制取呢?下面我们就来完成这项伟大的实验吧!二、推进新课1.氧气的制取根据实验台上提供的仪器,要求学生自行设计、组装一套实验室制取氧气的装置。
[参考装置][讨论交流]①制取气体的装置在使用前都要检查装置的气密性,该套装置如何检查气密性?②给试管加热时应注意什么?试管口为什么要稍向下倾斜?③用高锰酸钾制氧气时试管口放一团棉花的作用是什么?④可用什么方法收集氧气?为什么?⑤要收集到较纯净的气体,可用什么方法?⑥用排水法收集氧气,实验结束后,先把酒精灯移走还是先把导管从水槽中取出?为什么?[进行实验]阅读教材第45页相关内容并根据讨论交流得到的信息,总结出实验操作步骤及注意事项,然后组装仪器,进行实验(教师巡回观察,指导实验)。
2.氧气的性质[进行实验]复习之前学习的有关氧气性质的相关知识,归纳出做木炭及铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项,然后进行实验(教师巡回观察,指导实验)。
板书设计实验活动1 氧气的实验室制取与性质氧气的实验室制取与性质{ 氧气的实验室制取{ 实验装置操作步骤:查、装、定、点、收、离、熄收集方法:向上排空气法或排水法验满方法氧气的性质:木炭和铁丝在氧气中的燃烧教学反思本节课是实验探究课,实际上是引导学生亲自动手制取氧气并进行氧气的性质实验,由于制取氧气的实验要求较高,注意事项多,所以学生的操作看起来还是不太熟练。
实验报告(氧气的实验室制取和性质)
实验活动1
氧气的实验室制取与性质
[ 目的要求 ]
1.练习仪器组装、加热、检查装置气密性、收集气体和检验气体等基本操作。
2.学习实验室制取氧气的方法，并用实验探究氧气有哪些化学性质，加深对氧气化学性质的理解和识记。
[实验准备]
物品准备：铁架台、试管、酒精灯、火柴、导管、水槽、高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、集气瓶、脱脂棉、药匙、
一、探究用高锰酸钾制取氧气：二、探究氧气的性质：
2）向集气瓶中倒入少量澄清的石灰
水，振荡。
取一根细铁丝，用砂纸将表面的铁锈
擦去，将铁丝绕成螺旋状，下端一根
火柴，点燃火柴，待火柴临近烧完时
缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中
讨论与交流
通过实验，你有哪些收获？
拔开橡皮塞，在大试管内装入约7g高锰酸钾，靠近管口放一
________，再将塞子塞好。
把大试管固定在铁架台上。
集气瓶里装满水倒立于水槽中。
_____放在桌面上。
再收集一瓶。
（瓶内都余
，再______________
1。
实验氧气的实验室制取
等气泡连续 均匀的冒出 时，才收集
导管只能伸 于集气瓶口
3、操作步骤 ①查 ②装 ③定 ④点 ⑤收 ⑥离 ⑦熄
②装：将药品装入干燥的试管（药品平铺：增大受热面积），并在试管口放一 团棉花，用带有导管的橡胶塞塞紧管口；将集气瓶盛满水，用玻璃片盖住瓶口， 然后把盛满水的集气瓶和玻璃片一起倒放在盛水的水槽内；
注意： 试管口塞一团棉花：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
5、验满方法
①排水法：当集气瓶口有大气泡放出时，
证明已收集满
验
②向上排空气法：将带火星的木条放在集
满
气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。
6、注意事项
夹持在距管口 约三分之一处
试管口略向下倾斜 药品平铺
若用高锰酸钾制 氧气应在管口塞 一团棉花
ห้องสมุดไป่ตู้
外焰加热 且先预热 再集中加 热
导管伸出橡皮塞 约0.5cm，过长
3、操作步骤 ①查 ②装 ③定 ④点 ⑤收 ⑥离 ⑦熄
③定 ：固定装置-连接好导管和试管，并固定在铁架台上。 注意： ①组装顺序：从下到上，从左到右
②试管口应向下倾斜，以防冷凝水回流而使试管炸裂。
③铁夹应夹在距试管口三分之一处。
3、操作步骤 ①查 ②装 ③定 ④点 ⑤收 ⑥离 ⑦熄
④点：点燃酒精灯，先均匀加热，然后用酒精灯的外焰对高锰酸钾所在的部位 加热；
实验2 氧气的实验室制取
学习目标
掌握实验室用高锰酸钾制取氧气的方法及操作．
一、氧气的实验室制法 1、原理：利用含氧物质的分解来制取氧气 (过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾)
1、原理
加热高锰酸钾制氧气（实验2-5）
加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
初中化学_氧气的实验室制取教学设计学情分析教材分析课后反思
课题：第四单元第二节氧气（第1课时）教学目标：1.了解实验室制取氧气的主要原理和装置、操作，能总结出制备物质的一般思路和方法。
2.认识催化剂和催化作用。
3.对物质的变化观有初步认识，知道物质是可以变化的，利用物质的变化来获得新物质。
4.通过探究活动，初步认识科学探究的意义和基本过程。
5.增强学生对化学的学习兴趣，培养学生的实事求是的科学态度。
6.逐步认识用实验验证化学理论，进一步认识到实验探究的重要性。
重点、难点：重点：实验室制取氧气的方法、反应原理、装置和操作。
难点：通过对氧气的实验室制法的探究，得出实验室制取氧气的最佳方法；对催化剂的概念有一定的理解。
实验准备：多媒体、实验所需仪器及药品学习过程：一、情景创设：同学们，早上起床是不是都要刷牙，那你们见过“大象的牙膏”吗？今天，老师要把它变出来，请同学们仔细观察。
演示实验，同学们想不想知道其中的奥秘，那么今天，就由我带领大家一起来探索。
在魔术中产生了一种使带火星的木条复燃的气体——氧气。
我们就来学习一下氧气的实验室制法。
板书：氧气的实验室制法二、推进新课1.思考：实验室制取气体要解决哪些问题？交流讨论：你认为下列哪些物质能作为实验室制取氧气的反应物？依据是什么？2.投影资料,思考:上述物质中最好选择哪一物质作为实验室制取氧气的反应物？并用文字表达式表达。
板书：过氧化氢水＋氧气3.展示一瓶过氧化氢溶液，溶液中有无气泡产生。
思考：有什么办法可以让过氧化氢反应的速率加快吗？出示图片，结合生活中双氧水在处理伤口时可产生大量气泡，引导学生思考。
4.实验探究适合在实验室制取氧气的方法，并得出结论。
5.继续探究二氧化锰的作用——催化剂，通过自己录制的一段微课探究催化剂在化学反应中的特点。
板书：催化剂：一变二不变板书：反应原理催化剂过氧化氢水＋氧气6.由微课中的装置加学生的预习，引导学生说出实验装置并展示实验装置图：7.组内讨论交流：①如何检查装置的气密性？②如何向装置中加二氧化锰和双氧水？③如何检验氧气？④如何利用排水法收集到一瓶氧气？⑤开始收集氧气的时间和收集满的标志是什么？8、出示实验步骤9.学生合作实验：10.交流反思：在实验中出现了哪些问题？应如何解决？三、当堂达标四、总结：通过这节课的学习，你都收获了什么？（一）、氧气的实验室制取1、反应原理2、实验装置（二）、实验室制备气体的一般思路1、研究反应原理（根据所选药品的状态和反应条件）2、组装实验装置3、设计合理的实验操作步骤4、根据所制取气体的性质，选择相应的收集、检验、验满的方法。
氧气的制取
• • • • • • • •
3、药品为什么要平铺在试管底部？ 扩大药品的受热面积 4、试管口为什么略向下倾斜？ 书P40防止冷凝水回流到热的试管底部， 炸裂试管 5、铁夹为什么夹在距管口1/3~1/4处？ 防止烧坏铁夹的胶套。 6、试管中的导管为什么稍露出橡皮塞既可？ 便于导出试管中的气体。
• 7、如何给固体药品预热？ • 在试管下方来回移动酒精灯。 • 8、导管口开始有气泡放出时， 为什么不宜收集？何时开始收集？ • 开始的气泡是装置内排出的空气 泡。当气泡连续并均匀地放出时， 再收集气体。
气体不干燥
３、验满方法 排水法：当集气瓶外有气泡放出时，证
明已收集满
向上排空气法：将带火星的木条放在集气
瓶口，若木条复燃，证明已收集满。
４、放置方法：正放在桌子上，并盖
上毛玻璃片
实验室制氧气的操作步骤
（用排水法收集）
• 1 、查(装置气密性) • 2 、装(装药品在试管中,塞紧单孔塞) • 3 、定(固定试管在铁架台上)（同时准备好收集 氧 气的集气瓶） • 4 、点(酒精灯加热药品) • 5 、收(收集气体) • 6 、移(导管出水槽) • 7 、熄(灭酒精灯) • 可简单归纳为：“茶、庄、定、点、收、利、息”
催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作 用。
文字表达式：过氧化氢
二氧化锰
MnO2
水 + 氧气
符号表达式：H2O2
H2O + O2
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应 物也不是生成物，只是一种催化剂，应算 作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头 的上方。
【课堂练习】
【例1】下列有关催化剂的说法正确的是 ( C ) A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分 解放出氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变
氧气的实验室制取
氧气的实验室制取
1. 简介
氧气是人类生存所必需的气体之一，它广泛应用于医学、工业、航空航天、生物科技等领域。
在实验室中，制取氧气是一项非常重要的实验。
本文将介绍氧气的实验室制取方法。
2. 氧气的实验室制取方法
氧气的制取方法有多种，但是最常用的方法是通过分解过氧化氢制取氧气。
过氧化氢在常温下就能分解成水和氧气。
因此，我们只需要将过氧化氢加热到一定温度，就能制取出氧气。
具体的制取方法如下：
1. 准备实验器材：过氧化氢溶液、滴定管、试管、加热设备（可以是燃气灶或电热器）、水盆等。
2. 将过氧化氢溶液倒入试管中，注意不要倒得太多，以免溢出。
3. 将试管插入水盆中，水盆中应加入少量的水，以避免试管破裂时受到伤害。
4. 将试管加热到80℃左右的温度，此时过氧化氢开始分解，产生氧气。
5. 用滴定管将产生的氧气收集起来，通常会将氧气通入瓶中。
6. 等待试管中的过氧化氢全部分解完毕，收集到足够的氧气后，关闭火源。
3. 注意事项
在制取氧气的实验中，需要注意以下几点：
1. 在进行实验前，应认真阅读实验的操作步骤和注意事项，避免发生意外。
2. 加热试管时应注意安全，避免试管破裂。
3. 在收集氧气时，应注意收集的氧气是否干净，避免污染。
4. 在实验过程中，应注意通风，避免氧气浓度过高导致危险。
4. 结论
通过实验室制取氧气，可以使我们更好地了解氧气的性质和应用。
在实验中，我们需要认真遵守操作规程和注意事项，保证实验的安全和成功。
实验室制取氧气的三种原理
实验室制取氧气的三种原理
嘿，朋友们！今天咱要来聊聊实验室制取氧气的三种原理，这可超级有意思哦！
先来说说加热高锰酸钾这个办法吧。
就好像你煮一顿特别的大餐，高锰酸钾就是主要食材。
把它放在试管里，然后加热，哇塞，氧气就源源不断地产生啦！比如说，你在爬山的时候，累得气喘吁吁，这时候要是有自己制取的氧气，那岂不是美哉？“哎呀，要是我早点知道这个方法，爬山的时候就不用那么累啦！”
接着是分解过氧化氢。
过氧化氢就像是个小魔法师，稍微给它施加点魔法——加入催化剂，它就能快速地变出氧气来！这就好像是变魔术一样神奇呀！你可以想象一下，在一个神秘的实验室里，你轻轻挥动手中的魔法棒，氧气就神奇地出现啦！“嘿，这也太酷了吧！”
还有加热氯酸钾这个原理呢。
氯酸钾就像是一颗待爆发的小宇宙，加热它，就如同点燃了导火索，氧气“噗”地一下就出来啦。
好比是在一场激烈的比赛中，这氧气就是让你冲向胜利的助力呀！“哇哦，这可真厉害啊！”
想象一下，在实验室里，我们就像小小的科学家，摆弄着这些化学物质，然后见证着氧气的诞生，那种感觉，真的是超级棒！我们看着氧气一点点出现，就像是看着自己的成果一点点展现，心里充满了成就感。
而且，通过自己的双手制取氧气，这种体验是多么独特呀！
所以啊，实验室制取氧气的这三种原理真的特别有趣，也超级实用。
它
们就像是三把打开氧气宝库的钥匙，等着我们去探索和发现！赶紧去尝试一下吧，你一定会被深深吸引的！。
实验制取氧气的实验步骤
实验制取氧气的实验步骤1. 实验准备嘿，大家好！今天我们要来聊聊一个有趣又有点科学味道的话题——怎么在实验室里制取氧气。
听起来是不是有点复杂？别担心，咱们一步一步来，像做菜一样，轻松又好玩。
首先，你得准备好一些材料，这可是做实验的“武器库”哦！咱们需要的东西有：高锰酸钾、试管、加热器、温度计、还有一根橡胶管。
说到这儿，大家可能在想：“高锰酸钾是啥玩意儿？”其实，它就是一种化学物质，常常用来制氧，绝对是咱们的好帮手。
至于试管嘛，大家小时候应该都见过吧，没错，就是那种小小的玻璃管。
还有，安全 goggles 是必须的，别让眼睛受了委屈！2. 实验步骤2.1 加热高锰酸钾好啦，准备工作做完了，咱们就进入正题，来看看怎么搞定这个制氧实验。
首先，咱们得把高锰酸钾放到试管里。
记得不要放太多，适量就好，像做菜调料一样，别让它撑坏了。
然后，咱们把试管放到加热器上，开始加热。
注意，不要像个火星人似的盯着它，放轻松，别太紧张。
等着等着，哎呀，慢慢地，高锰酸钾会开始变色，变成那种紫黑色的液体，真是让人眼前一亮！这是个好兆头，说明氧气正准备出场呢！2.2 观察反应接下来，咱们就得仔细观察这个反应了。
大家可以看到，试管里开始冒泡泡了，听起来是不是很神奇？这些气泡就是我们期待的氧气！真是好事成双啊！不过，这里得提醒一下，别被气泡的美丽迷了眼，还是要保持安全距离，记得戴上手套，别让化学品碰到皮肤。
等反应进行一段时间后，咱们可以用一根橡胶管把试管里的氧气引到一个盛水的瓶子里，哎呀，水面会因为氧气的进入而上升，这简直像是在看魔术，眼前一亮！3. 实验结束3.1 收集氧气等水面上升到一定高度后，咱们就可以说“成功了！”这时候，大家可以骄傲地看着那瓶水上面的氧气，真是像泡泡糖一样，充满了活力。
不过呢，记得在收集氧气的过程中，别让瓶口碰到水，免得把水带进来，这可就得不偿失了。
为了让氧气更干净，咱们可以在实验结束后，用干燥的容器把它收集起来，像储存美味的零食一样，小心翼翼！3.2 清理实验室最后，咱们的实验总算完成了，真是个大功告成的好时刻！不过，别高兴得太早，实验室的清理工作可不能忘。
氧气的实验室制取与性质
实验室制气体的发生装置：
固体与固体，加热 固体与液体
４ １ ２ 9 ３ ５ ７ ６
８
13
10
11
12
高锰酸钾制氧气的发生 氯酸钾与二氧化锰制 过氧化氢与二氧 装置 氧气的发生装置 化锰制氧气的发 生装置
2、3、4、 10
2 、3 、 4 、 10
1、11、 12
收集气 排水法 体的方法
向上排 空气法
向下排 空气法
气体的密 度比空气 小
集气瓶、 导管、玻 璃片
收集气 体依据Biblioteka 收集气 体的仪 器选取气体不易 气体的密 溶于水 度比空气 大
集气瓶、导 集气瓶、 管、玻璃片、 导管、玻 水槽 璃片
氯酸钾 制氧气
发生装置和收集装置及要求：
夹持在距管 口约1/3处 药品平铺 外 焰 加 热
试管口略向 下倾斜
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• 躲在树林里，空气质量好 • 躲在湖水中，鱼儿吐泡泡
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氧气的实验室制取与性质
哈尔滨市第九十九中学 闫鑫
学完本节课，我们应该掌握：
1、了解实验室制取氧气装置的选择。 2、通过阅读教材、合作交流、归纳 小结和分组实验，掌握实验室制取 氧气的步骤和方法。 3、通过合作探究、交流分享和记录 巩固，进一步加深对氧气性质的认 识。
导管伸出橡胶 塞不超过橡胶 塞厚度的1/2
导管 只能 伸于 集气 瓶口
氧气的制取：
氧气的性质
氧化性
硫在空气中和在氧气中燃烧
铁在空气中和在氧气中燃烧
小组交流：
• 1、试管口向下倾斜的原因是什 么 • 2、为什么刚开始有气泡放出时 不立即收集？ • 3、请你用学过的理化知识解释 问题2
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4.2 氧气——氧气的实验室制取
★★☆1．如图所示，过氧化氢（H2O2）在催化剂二氧化锰（MnO2）的作用下，迅速分解放出大量氧气，出现的现象是（）
A．气球胀大，红墨水左移B．气球缩小，红墨水右移
C．气球胀大，红墨水右移D．气球缩小，红墨水左移
★★☆2．下图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（）
A． B． C．D．
★☆☆3．检验氧气是否集满的方法（）
A．燃着的木条放在瓶口B．带火星的木条放在瓶口
C．燃着的木条放入瓶中D．带火星的木条放入瓶中
★☆☆4．下列方法中，适合于工业制氧气的是（）
A．加热氯酸钾B．加热氧化汞C．加热高锰酸钾D．分离空气
★★☆5．实验室制取氧气的装置组合不可能是（）
A．①④B．①③C．①⑤D．②③
★★☆6．实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法错误的是（）
A．在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管
B．把试管口略向下倾斜固定在铁架台上
C．导管口开始有气泡放出时就立即收集，防止生成的气体跑掉
D．用高锰酸钾制取所需氧气停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯
★☆☆7．某学生在加热氯酸钾制取氧气的实验室中，错把高锰酸钾当成二氧化锰放入氯酸钾中，其结果是（）
A．反应速率快，生成氧气的量增多
B．反应速率快，生成氧气的量减少
C．反应速率不变，生成氧气的量增多
D．反应速率不变，生成氧气的量不变
★☆☆8．工业上制取氧气主要有下列步骤。
（1）从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点（填“高”或“低”）；
（2）贮存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是（填“纯净物”或“混合物”）。
★★★9．现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题。
（1）写出图中②标示的仪器名称。
（2）若用A装置制取氧气，写出A中发生反应的表达式，通过排水量测定所收集到的氧气体积，则可用装置选用A、F、G，且各装置的管口连接顺序是：a﹣b﹣c﹣d，则F 装置图内导管b和c的长短情况是（填“b长c短”或“c长b短”）如实验过程发现F 瓶中的水变红了，则在A装置组装时出现的错误是。
（3）若选用A、E装置制取氧气，主要操作步骤有①加入药品②加热③检验装置的气密性④收集气体⑤停止加热⑥将导管移出水面，正确的顺序是（写序号）。
（4）用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能
是。
（5）实验室需少量甲烷气体，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得。
制甲烷气体的发生装置应选用（填字母）装置；收集甲烧气可选用D或E装置，由此推断甲烷气具有的物理性质是。
★★☆10．实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回答有关问题：
药品：①过氧化氢溶液②氯酸钾③二氧化锰
装置：
（1）装置中仪器a的名称为．
（2）若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择的药品应为（填序号）；
若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到，观察木条是否复燃．
（3）某气体X可用D装置收集，若改用E装置收集，则气体X应从口进（填“b”或“c”）．
★★☆11．下列装置中，最适合用来收集氧气的是（）
A．B．C．D．
★★★12．实验室需收集一瓶约混有体积空气的氧气，下列操作正确的是（）
的
处
A．A B．B C．C D．D
4.2 氧气——氧气的实验室制取
1．D；2．A；3．B；4．D；5．A；6．C；7．A；
8．低；混合物；
9．水槽；；c长b短；试管口没放一团棉花；③①②④⑥⑤；没有在瓶底装少量水；A；甲烷密度小于空气、不易溶于水；10．试管；②③；集气瓶口；b；
11．D；12．B；。