2020届广西桂林、崇左、贺州市高三下学期5月一模考试化学试题(解析版)

广西桂林、崇左、贺州市2020届高三下学期5月一模考试1.肺炎疫情牵动着每个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。

下列相关说法中错误的是（）A. 生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料B. 医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%C. 居家环境消毒时，不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用D. 人打喷嚏时产生的飞沫(直径>5μm的含水颗粒)属于气溶胶『答案』D『详解』A．聚丙烯纤维是由丙烯通过加聚反应制取，属于有机高分子材料，故A正确；B．75%的乙醇溶液杀菌效果较好，所以医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%，故B正确；C．“84”消毒液、洁厕灵的主要成分分别为NaCIO和盐酸，将两者混合使用时，可反应生成氯气，从而造成中毒，故C正确；D．飞沫的直径>5 μm.，而胶体的分散质粒子直径在1 nm~ 100 nm之间，所以飞沫不属于气溶胶，故D错误；故『答案』为D。

2.根据国家卫生健康委发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》指出，冠状病毒对紫外线和热敏感，含氯消毒剂过氧乙酸等脂溶剂均可有效灭活病毒，但氯已定不能有效灭活病毒。

氯已定又名洗必泰，化学名为双氯苯双胍已烷，系阳离子表面活性剂，具有相当强的广谱抑菌、杀毒作用，其结构如图所示。

下列关于氯己定的说法中正确的是（）A. 其分子式为C22H30C l2N10B. 其苯环上的一溴代物有四种C. 一定条件下，氯已定最多可与6mol氢气加成D. 一定条件下，氯已定可发生加成反应和酯化反应『答案』A『详解』A．根据其结构简式可知氯已定的分子式为C22H30C l2N10，故A正确；B．根据氯己定的结构简式，两个苯环处于对称位置，所以其苯环上的一溴代物只有两种，故B错误；C．氯已定的结构中有两个苯环，可与6 mol氢气加成，另外其结构中还有4个C=N，所以最多可与10 mol氢气加成，故C错误；D．氯已定中不含羟基，也不含羧基，不能发生酯化反应，D项错误；故『答案』为A。

3.根据下列实验操作和现象对应得到的实验结论正确的是（）『答案』B『详解』A．焰色反应为黄色，说明溶液中含有Na+，不能证明不含K+，要再透过蓝色钴玻璃观察，故A错误；B．沉淀有部分溶解，说明沉淀既有亚硫酸钡又有硫酸钡，所以亚硫酸钠有部分被氧化，故B正确；C．银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，故C错误；D ．加入KSCN 溶液，溶液呈血红色，说明待测溶液中含有Fe 3+，但并不能排除Fe 2+的存在，故D 错误；故『答案』为B 。

4.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是（ ）A. 1mol 铁在1molCl 2中燃烧，最终转移的电子数为2N AB. 50g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6N AC. 1mol 雄黄(主要成分为As 4S 4,结构为中含有8N A 个S-As 键D. 标准状况下，22.4LCHCl 3中含有氯原子的数目为3N A『答案』D『详解』A ．1 mol 铁在1 molCl 2中燃烧，铁过量，1 molCl 2完全反应全部变成Cl -，所以转移2 mol 电子，故A 正确；B ．50g 质量分数为46%的乙醇水溶液中乙醇有50g 46%46g/mol⨯=0.5 mol ，另外还有()50g 1-46%18g/mol ⨯=1.5 mol 水，故氢原子总数为(0.5 mol×6+1.5 mol×2)×N A =6 N A ，故B 正确； C ．一个分子中含有8个S-As 键，所以1 mol 雄黄含有8N A 个S-As 键，故C 正确；D ．标准状况下CHCl 3为液态，22.4LCHC13的物质的量不是1 mol ，故D 错误； 故『答案』为D 。

5.已知NaHSO 3过饱利溶液经结晶脱水可得Na 2S 2O 5，三室膜电解技术可用于制备Na 2S 2O 5,装置如图所示,其中SO 2碱吸收液中含有NaHSO 3和Na 2SO 3。

下列说法中正确的是（ ）A. M为阴极B. 离子交换膜均为阴离子交换膜C. 阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑D. 最后在b室生成Na2S2O5『答案』C『详解』A．要制备Na2S2O5则要增大NaHSO3的浓度，即要将SO2碱吸收液中含有的Na2SO3转化为NaHSO3，即发生反应：SO32- +H+=HSO3-，因此氢离子要向右移动，电解池中阳离子流向阴极，所以M为阳极，故A错误；B．阳极室H+向a室迁移，a室中的Na2SO3转化成NaHSO3，所以该离子交换膜为阳离子交换膜，故B错误；C．电解池阳极发生氧化反应，所以应为H2O放电，产生O2和H+，则电极反应为：2H2O- 4e-=4H++O2↑，故C正确；D．阴极(N)发生还原反应，氢离子放电析出H2，OH-的量增多，则b室中Na2SO3浓度增大，因此是在a室生成Na2S2O5，故D错误；故『答案』为C。

6.甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的前20号主族元素。

丙的原子序数等于甲原子序数的两倍且甲、丙同主族，乙、丁同主族，甲、乙、丙的原子序数成等差数列。

下列说法正确的是（）A. 丙的氧化物对应的水化物都是强酸B. 丁不能与冷水发生反应C. 工业上用电解熔融的乙的氧化物来制取乙的单质D. 甲和丙能形成两种常见的化合物『答案』D『分析』丙的原子序数等于甲的原子序数的两倍，甲和丙同主族，其原子序数相差8，所以甲为O，丙为S；又因为乙和丁同主族，且甲、乙、丙原子系数成等差数列，故乙为Mg，丁为Ca。

『详解』A．丙的氧化物对应的水化物有H2SO3、H2SO4等，其中H2SO3不是强酸，故A错误；B．Ca是活泼的金属，能够与冷水反应产生Ca(OH)2和H2，故B错误；C．工业上用电解熔融的MgCl2来制取Mg，故C项错误；D．甲和丙分别是O和S，能形成SO2、SO3两种常见的氧化物，故D正确；故『答案』为D。

7.常温下，将SO2通入2L0.01mol·L-1的某一元碱MOH溶液中，溶液中水电离出的OH-的浓度(c)与通入的SO2的体积(V)关系如图所示(不考虑+4价的S被氧化)，下列叙述不正确的是（）A. MOH为一元强碱B. b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1C. c点溶液中：c(M+)=2[c(SO32-))+c(HSO3-)+c(H2SO3)]D. d点溶液中：c(M+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)『答案』B『分析』将SO2通入2L0.01mol·L-1的某一元碱MOH溶液中，先发生SO2+2MOH=M2SO3+H2O，再发生M2SO3+SO2+H2O=2MHSO3；当溶液中溶质只有M2SO3时，只有SO32-的水解促进水的电离，此时水的电离程度达到最大，即c点。

『详解』A．未通入SO2时水电离出的c(OH-)=1×10-12mol/L，水电离出的氢离子浓度和氢氧根浓度相同，所以水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L，则溶液中c(OH-)=1×10-2mol/L，说明MOH 完全电离，为一元强碱，故A正确；B．根据分析可知b点溶液中的溶质为M2SO3和未反应的MOH，溶液呈碱性，所以溶液中c(H+)<1×10-7mol·L-1，故B错误；C．根据分析可知c点溶液中的溶质只有M2SO3，根据物料守恒可知c(M+)=2[c(SO32-))+c(HSO3-)+c(H2SO3)]，故C正确；D．根据分析结合图像可知d点溶液中的溶质为M2SO3和MHSO3以及H2SO3，且水电离出的c(OH-)=1×10-7mol/L，说明此时溶液呈中性，即c(OH-)= c(H+)，结合溶液中存在的电荷守恒c(H+)+c(M+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)可得c(M+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)，故D正确；故『答案』为B。

『点睛』解决本题关键是要明白二氧化硫通入碱性溶液中的反应历程(类似的还有二氧化碳和碱性溶液反应)，理解当溶液中的溶质全部为正盐时水的电离程度最大，再结合各点溶液中溶质分析b点和d点中哪一个点是溶液显中性的点。

8.硼在冶金、核工业、农业、高新材料等方面都有重要的应用，一种利用硼镁矿制取粗研的工艺流程：已知:硼镁矿的主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7)·10H2O。

回答下列问题：(1)硼镁矿要粉碎处理，其目的是___________________________________，NaOH浓溶液与硼镁矿反应的化学方程式为__________________________________(不考虑杂质参与反应)。

(2)实验室过滤操作中要用到的玻璃仪器包括烧杯、___________、__________。

洗涤沉淀的操作方法为_____________________________________________。

(3)试解释流程中生成无水MgCl2需在HCl氛围中进行的原因：_______________________。

(4)已知H3BO3为一元弱酸，其与NaOH反应的化学方程式为NaOH+H3BO3=Na[B(OH)4]，写出H3BO3的电离方程式：_________________________________________。

(5)实验测得一定质量的H3BO3在不同温度下分解的曲线如图所示。

图中A、B、C、D点对应得到的物质都为纯净物。

①C对应的物质可表示为2B2O3·nH2O，则n=_______②写出C到D过程中发生反应的化学方程式：______________________________。

『答案』(1). 增大固体与溶液的接触面积，增大反应速率(2).Mg2B2O5•H2O+2NaOH=2Mg(OH)2 +2NaBO2(3). 漏斗(4). 玻璃棒(5). 向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2~3次(6). 抑制MgCl2水解或防止生成Mg(OH)2(7). H3BO3+ H2O[B(OH)4]-+H+(8). 1 (9). H2B4O7∆2B2O3+H2O『分析』硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O；硼镁矿加入氢氧化钠浓溶液，待完全溶解后再过滤得到滤渣氢氧化镁，滤渣中加入浓盐酸溶解，通过蒸发浓缩得到氯化镁结晶水合物，在氯化氢气流中加热得到氯化镁固体，电解得到镁；滤液中主要是NaBO2，浓缩后通入适量二氧化碳气体得到硼砂，溶于热水后调pH至2～3制取H3BO3，冷却结晶得到H3BO3晶体，加热得到B2O3，Mg和B2O3混合在高温下生成MgO和B。