钠及其化合物
钠及其化合物
钠及其化合物一、钠1>介绍：在地壳中钠的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等。
钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。
已发现的钠的同位素共有15种，包括钠19至钠33，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。
2>物理性质：钠是一种质软（可以用小刀切）、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电性、导热性、密度比水小，比煤油大（P na=0.979g/cm³），钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。
钠单质还具有良好的延展性，硬度低。
钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。
单质还具有良好的延展性，硬度也低。
3>化学性质：钠原子的最外层只有一个电子，很容易失去，所以有强还原性。
因此，钠的化学性质非常活波，在与其他物质发生强还原反应时，做还原剂。
都是由0价升为+1价。
金属性强，其离子氧化性弱。
4>与非金属反应①钠与氢气的反应2Na+H2=△=2NaH (固态氢化物，含氢二元化合物，白色固体)②钠与氧气反应1、在空气中缓慢氧化使钠表面变暗，生成不稳定的白色固体4Na+O2==2Na2O（白色固体）2、在空气或氧气中燃烧生成淡黄色固体（黄色火焰）2Na+O2=△/点燃=Na2O2(淡黄色固体)Ⅰ、常温下钠在空气中的变化A: 实验现象：切去外皮的金属放置在空气中，过一会儿，切面上的的变化为银白色变暗。
B: 变化的原因：常温下，钠与空气中的氧气发生反应，在钠表面生成了一层（薄）氧化物（Na2O），白色。
C：实验结论：常温条件下，金属钠在空气中就会发生明显变化。
这说明：钠比铁、镁、铝等金属的活泼性强。
Ⅱ、在加热条件下钠在空气中的变化实验现象：取一小块钠放在坩埚上加热，发生的现象为钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
注：在常温下和加热条件下，钠在空气中变化的比较：a:加热条件下反应更剧烈；b:产物不同，常温生成Na2O，加热生成Na2O2c:钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）。
1 第1节 钠及其化合物
第1节 钠及其化合物金属钠的性质及应用1．钠的物理性质 颜色熔点 硬度 密度 导电、导热性 银白色低 小 比水的小，比煤油的大 良好2.钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质。
(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应①2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(现象：剧烈燃烧，产生白烟)。
②4Na ＋O 2===2Na 2O(现象：银白色固体变暗)。
③2Na ＋O 2=====△Na 2O 2(现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体)。
(2)与水的反应①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释(3)与乙醇的反应 ①化学方程式：2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
②实验现象：钠沉入乙醇底部，缓缓反应产生气泡。
(4)与盐(如CuSO 4)溶液的反应①化学方程式：2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
②实验现象：钠浮在水面上，熔化成小球，剧烈反应，产生气体和蓝色沉淀。
3．钠的制备、保存与用途(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl=====熔融通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封存放。
少量：通常保存在煤油中；大量：用石蜡密封于铁桶中。
(3)用途①制取Na 2O 2。
②钠、钾合金(液态)可用于快中子反应堆的导热剂。
③用作电光源，制作高压钠灯。
④冶炼某些金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆粒大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。
(2)钠失火的处理：沙土盖灭。
(3)钠与乙醇反应比与水反应缓慢，反应实质相同，都属于置换反应。
(4)钠性质的巧记口诀银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。
钠及其重要化合物
硫酸钠的安全性
硫酸钠是一种常见的钠化合物，常用于化工、农业和食品 等领域。其安全性相对较高，但仍需注意使用方式和暴露 量。
硫酸钠对皮肤和眼睛无刺激性和毒性，但吸入高浓度的硫 酸钠可能导致呼吸道刺激和呼吸困难。长时间吸入硫酸钠 还可能对肺部造成影响。
在化合物中通常呈+1价 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
钠的存在形式
01
自然界中，钠主要以化合物的形 式存在，如氯化钠（食盐）和碳 酸钠（纯碱）等
02
在人体内，钠主要以离子形式存 在，对维持人体正常生理功能具 有重要作用
02 钠的重要化合物
氧化钠
01
化学式：Na2O
02
性质：氧化钠是一种白色固体，具有吸湿性，与水反应生成 氢氧化钠。
氧化钠的安全性
01
氧化钠是一种常见的钠化合物，广泛应用于工业和日常生活中。其安全性主要 取决于使用方式和暴露量。
02
在正常条件下，低浓度的氧化钠对人体无害。然而，高浓度的氧化钠可能对皮 肤、眼睛和呼吸系统造成刺激。长时间接触高浓度的氧化钠还可能导致皮肤干 燥、脱屑和裂纹。
03
在工业环境中，应采取适当的防护措施，如穿戴防护服、戴化学防护眼镜和使 用呼吸器，以减少氧化钠暴露的风险。
氢氧化钠的安全性
氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性和刺激性。其安全 性取决于使用方式和暴露量。
低浓度的氢氧化钠溶液（如家用清洁剂）通常对人体 无害，但高浓度的氢氧化钠溶液可能对皮肤、眼睛和
呼吸系统造成严重刺激和伤害。
在处理氢氧化钠时，应穿戴化学防护眼镜、化学防护 服和化学防护手套，并使用适当的呼吸器。储存和使
钠及其化合物
钠及其化合物1、钠露置在空气中：4Na+O22Na2O(白色固体)2、钠在空气中加热/点燃：2Na+O2Na2O2(淡黄色固体)3、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O 4NaOH+O2↑5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 +2CO22Na2CO3+O2铝及其化合物1、铝与盐酸反应：2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑2、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+H2↑3、铝与三氧化二铁在高温条件下反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O34、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O6、硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O 2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4 7、三氯化铝与氢氧化钠溶液反应（不足量）：AlCl3+3NaOH Al(OH)3↓+3NaCl8、三氯化铝与碳酸氢钠溶液反应：AlCl3+3NaHCO3Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl9、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳：NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3↓+NaHCO310、三氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：AlCl3+3NaAlO2+6H2O 4Al(OH)3↓+3NaCl镁及其化合物1、镁与热水反应：Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2、镁在二氧化碳中点燃：2Mg+CO2C+2MgO铁及其化合物1、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H22、铁与过量的稀硝酸反应：Fe+4HNO3(稀、过量) Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3、三价铁离子与硫化氢溶液反应：2Fe3+ +H2S 2Fe2++S↓+2H+4、三价铁离子（aq）与铜单质反应：2Fe3+ +Cu 2Fe2++Cu2+5、三价铁离子（aq）与铁单质反应：2Fe3+ +Fe 3Fe2+6、三价铁离子（aq）与硫氰化钾溶液反应：Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3 (血红色)7、三氯化铁与氨水反应：FeCl3+3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH4Cl。
钠及其化合物
一、钠的原子结构与性质的关系钠原子结构如下：最外层只有1个电子，在化学变化中易失去最外层电子，呈现很强的金属性，在氧化还原反应中作还原剂，具有强还原性。
二、钠的物理性质(1)银白色金属；(2)密度小，ρ(Na)＝0.97g/cm3，比水的密度小；(3)熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃；(4)硬度小，金属钠可用小刀切割；(5)钠是热和电的良导体。
可简单概括成：银白色、质软、轻金属。
三、钠的化学性质1．钠与非金属反应与O2反应：缓慢氧化现象：新切的钠表面变暗剧烈氧化 2Na+O2Na2O2 现象：明亮的黄色火焰，生成淡黄色固体与Cl2反应： 2Na+Cl22NaCl 现象：黄色火焰，生成白色固体与S反应： 2Na + SNa2S 现象：加热生成白色固体，研磨易爆炸2、钠与水反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑离子方程式：2Na + 2H2O＝2Na+ + 2OH－+ H2↑实验现象现象解释①钠浮在水面上ρ(Na)＜ρ(H2O)②熔化成小球(银白色、闪亮) 反应放热，钠的熔点低③有嘶嘶声反应放热④钠球在水面迅速游动钠与水反应生成气体(H2)⑤滴入酚酞后溶液变红生成碱性物质NaOH[思考]钠在空气中长期放置有哪些现象？如何解释？将一小块银白色金属钠露置于空气中，很快看到钠表面变暗，过一段时间又会逐渐变潮湿，再过一些时间又转变为白色固体，最后变成白色粉末。
这是因为金属钠在空气中发生了如下反应：变暗是因为：4Na+O2＝2Na2O变潮湿是因为生成的NaOH易潮解：Na2O+H2O＝2NaOH（如空气较潮湿，也有可能发生：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑）转变为白色固体，最后又变成白色粉末的原因：2NaOH+CO2+9H2O＝Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O（十水合碳酸钠在干燥的空气中发生风化而失去结晶水）银白色金属钠3．钠与酸反应现象：比与水反应更剧烈，甚至爆炸。
钠及其化合物
钠及其化合物Na为银白色金属，质地柔软，熔点低97.81℃，取用时用镊子夹取，可用小刀或剪刀切开，剩余的Na可以放回原瓶，Na保存在煤油（或石蜡）中。
Na+的焰色反应为黄色在空气中放置后颜色变暗，在空气中燃烧生成淡黄色Na2O2，Na放置在空气中吸收水和二氧化碳最终生成Na2CO3，Na 与盐酸与水或乙醇反应的实质是与H+反应，因此Na反应速度HCl>H2O>CH3CH2OHNa可用做高压钠灯，冶炼金属（4Na+TiCl4＝4NaCl+Ti）钠与水（含酚酞）反应现象：浮（密度比水小）熔（熔点低）游（产生气体）响（钠与水反应产生气体响声）红（生成碱）Na的制取2NaCl（融熔）＝通电＝2Na+Cl2↑Na着火不能用泡沫灭火器灭火，因为Na可以与水反应，可用干燥沙土灭火NaOH俗名烧碱、火碱、苛性钠，白色固体，易溶于水并放热，易潮解，有腐蚀性。
与Al反应：2Al+2NaOH+2H2O＝＝2NaAlO2+3H2↑与Al2O3反应:Al2O3+2NaOH＝＝2NaAlO2+H2OCl2+2NaOH＝＝NaCl+NaClO+H2O （NaCl、NaClO为84消毒液主要成分）2Cl2+2Ca(OH)2＝＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （CaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的主要成分）3Cl2+6NaOH＝Δ＝NaClO3+5NaCl+3H2O （Br2、I2亦能发生此反应）酯类水解:CH3COOCH2CH3+NaOH＝Δ＝CH3COOH+CH3COONa皂化反应:高级脂肪酸甘油酯+NaOH＝Δ＝高级脂肪酸钠+甘油工业制碱:2NaCl+2H2O＝通电＝2NaOH+H2↑+Cl2↑电解饱和食盐水氢氧化钠不能存放在玻璃瓶（含SiO2）SiO2+2NaOH＝＝Na2SiO3+H2O氢氧化钠在空气中久置生成Na2CO3Na2O白色，碱性氧化物（和酸反应生成盐和水），Na2O2淡黄色，不是碱性氧化物。
高中化学钠及其化合物
钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm 3），熔点低，是电和热的良导体。
极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na +）。
即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。
因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。
具有强还原性，具有金属的典型性质。
1. 与非金属反应 （1）与氧气的反应常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。
4Na+O 2=2Na 2O 在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
2Na+O 2 Na 2O 2（2）与硫反应 2Na+S=Na 2S （研磨易爆炸） （3）与氯气反应2Na+Cl 2 2NaCl （发出黄色火焰，产生白烟）2. 与水反应钠与水反应的实验现象及现象解释如下：注：钠与水反应在钠的周围有白雾生成，此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气。
钠与水反应的化学方程式为： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑该反应的实质是钠原子与水电离出的H +发生氧化还原反应，其离子方程式为： 2Na+2H 2O=2Na ++2OH －+H 2↑注：钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、响、红”，并结合钠的性质进行记忆。
3. 与酸反应钠与酸反应比与水反应更加激烈，极易爆炸。
钠与盐酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑点燃点燃钠与稀硫酸反应2Na+H2SO4 =Na2SO4 +H2↑钠与酸溶液反应的实质是：钠与酸电离出来的H+直接反应，而不是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和酸溶液反应。
因为钠与水反应时，得电子的是水电离的H+，而酸中H+浓度大于水中H+的浓度。
与盐溶液反应将钠加到盐溶液中，首先是钠与水反应，若生成的氢氧化钠与盐能发生复分解反应，生成难溶物或弱电解质等，则氢氧化钠和盐再反应；否则钠只与水反应。
将一小粒钠投入硫酸铜溶液中，除观察到与水反应相同的现象外，还看到蓝色沉淀生成。
这是因为钠先与水反应，生成的NaOH再生成C u(O H)2沉淀。
高考化学专题钠及其化合物
高考化学专题钠及其化合物教学内容一、钠及其化合物【钠】1、物理性质钠是银白色金属，密度（3/97.0cm g ）比水小，熔点低，是电和热的良导体。
金属 钠能用小刀切割，说明其硬度小。
2.化学性质钠的化学性质极活泼，具强还原性，在反应中易失去一个电子，变为钠离子。
自然界中钠只以化合态存在。
（1）与非金属单质反应①常温下钠与空气中的 O 2 反应，表面变暗，化学方程式为：4Na ＋O 2===2Na 2O ；在空气或者氧气中燃烧时，产生黄色火焰，生成淡黄色固体，化学方程式为：22O Na +22O Na②钠与硫单质反应的化学方程式：SNa +2S Na 2。
③钠与氯气反应产生大量白烟，化学方程式为：22Cl Na +NaCl 2（2）与水的反应钠与含酚酞的水剧烈反应，熔化成闪亮的小球，浮在水面上，四处游动，溶液变成红色，化学方程式为：↑+=+22222H NaOH O H Na 。
（3）与酸、盐溶液反应①钠与酸反应比钠与水反应更剧烈，因为酸电离出更多的+H 参与反应。
②钠与盐溶液反应，首先是钠和水反应生成 NaOH 和 H 2，再判断 NaOH 是否与盐发生复分解反应。
如钠投入 CuSO 4 溶液中有 H 2 放出并产生蓝色沉淀，化学方程式：↑++↓=++242224)(22H SO Na OH Cu O H CuSO Na 3.钠的保存、制取及用途由于钠的化学性质极活泼，应隔绝空气保存，少量的钠通常保存在煤油中。
工业上通过电解熔融 NaCl 制取 Na 的化学方程式：)(2熔融NaCl ↑+22Cl Na 。
钠的用途广泛，如制取Na2O2 等化合物、作原子反应堆的导热剂(Na 、K 合金)、还原稀有金属的卤化物、作电光源等。
【思考】1、填写钠与水（加酚酞）反应五个现象的原因：2、钠在空气中长期放置最终生成物是什么？写出变化过程。
3、金属钠能否保存在汽油或四氯化碳中？4、下列关于钠的叙述正确的是（ ）①钠是最活泼的金属；②为防止钠被空气中的2O 氧化，应将其保存在水中；③钠在空气中放置表面很快变暗是因为生成了22O Na ；④1 mol Na 与水反应转移1 mol -e ；⑤电解饱和食盐水可以制得金属钠；⑥钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不能置换出铜；⑦金属钠着火时，不能用水来扑灭，可用2CO 灭火。
钠及其化合物
2Na ; O2 = 2Na2O 2Na + O2
点燃
钠
Na2O2
Na2O + H2O = 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ 2H2O2
催化剂
2H2O + O2↑
2H2O2
2H2O + O2↑
（-1价氧元素歧化为-2价和0价）
过氧化钠和水反应的解析
2Na2O2 + 4H2O = 4NaOH + 2H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2 ↑
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
过氧化钠和二氧化碳反应的解析 （干燥的二氧化碳不与之反应，要有水催化）
电解 2NaCl+2H2O ==== H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH
2Na2O2 + 4H2O = 4NaOH + 2H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2 4NaOH + 2CO2 = 2Na2CO3 + 2H2O 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
3、具有强氧化性
氧元素的化合价及其对应的氧化性和还原性 -2 -1 0
弱还原性
强氧化性
性质和用途
与氧气反应
温度不同，产物不同。
4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2
点燃
Na2O2
金属钠用于制钠灯， 用于做强还原剂， 用于制NaH
二、过氧化钠 淡黄色固体
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ 用作生氧剂
化学必修1-钠及其化合物
• 合为一个反应方程式是： 2Na+2H2O+2NH4Cl=H2↑+2NaCl+2NH3· H2O • 对应的离子反应方程式是： H2O • 2Na+2H2O+2NH4+=H2↑+2Na+2NH3· • 四、钠的用途 • 1.大部分金属钠用于制造一种抗暴剂——四乙 基铅。2. 钠钾合金用作原子反应堆的导热剂。 3. 可以用钠制取“钛、钽、铌、（克）、锆” • 4. 还用于制造高压钠灯。 • 五、钠的制法 • 工业上制取钠的化学反应方程式为：
②与浓硫酸反应： Mg+2H2SO4（浓）=MgSO4+SO2↑+2H2O 4．与盐溶液的反应 Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag ①与AgNO3溶液的反应： Mg+2Ag+=Mg2++2Ag 对应的离子反应方程式为： Mg+CuCl2=MgCl2+Cu ②与CuCl2溶液的反应： 对应的离子反应方程式为： Mg+Cu2+=Mg2++Cu
• 例4.将2.3克钠放入97.7克水中,生成的溶液中溶质的质量分数 为( D) A、等于2.3% B、等于4% • C、大于2.3%小于4% D、大于4% • 例5.钠在高温条件下能与氢气化合成白色NaH，反应 • 的化学方程式为 2Na+H2=2NaH ，其中氧化剂为 ______________ 。NaH有较强的还原性，因此可用氢化钠在 H2 高温下将四氯化钛还原成钛，写出该反应
高温
• 三、铁的存在 • 铁在地壳中的含量约为5％，占第四位；在金 属中仅次于铝，占第二位。地球岩心主要由 铁组成，在地壳中铁通常以化合物状态存在 【也有游离态的铁：陨铁(含铁量较高的铁、 钴、镍等金属的混合物)】。含铁的矿物有几 百种，主要的有赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿 (Fe3O4) ，它们多是容易还原的氧化物矿。生 物体中也含铁，每人平均含铁量为4.5g左右， 地下水中也含铁。
钠及其化合物
钠及其化合物一、钠1． 钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2、化学性质(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 常温：4Na+O 2=2Na 2O ，（空气中钠的切面变暗） 点燃：2Na+O 2Na 2O 2(黄色火焰)Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl （白烟）(2)钠与水反应：2Na+2H 2O =2NaOH +H 2 ↑ 2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 注：钠着火不能用水、干冰灭火，而应该用干燥的沙子 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释注：实验室用钠做实验：切取绿豆大小，用滤纸擦干净煤油。
(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（先与酸再与水反应）2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑ 2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑ 1mol Na 与2mol HCl 充分反应生成H 2物质的量为？1mol Na 与0.5mol HCl 充分反应生成H 2物质的量为？注：金属钠与H 2O 、醇、酸反应的快慢：酸>水>醇（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH ，再考虑NaOH 是否与盐反应。
a 、钠投入到NaCl 溶液中，只有氢气放出。
2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
b 、钠投入到CuSO 4溶液中，产生蓝色沉淀。
2Na+2H 2O=NaOH+H 2↑ (1) CuSO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+Cu(OH)2 (2)合并(1)(2)得：2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
c 、钠投入到铵盐(如NH 4Cl)溶液中，有H 2和NH 3逸出。
2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑， NH 4Cl ＋NaOH===NaCl ＋NH 3↑＋H 2O 。
高一化学《钠及其化合物》
18.1 单质钠一、 单质钠的物理性质和结构 1. 钠的物理性质白——银白色金属； 软——质地软；轻——密度比水小但比煤油大； 低——熔沸点低，熔点为97.7℃； 导——是电和热的良导体。
2. 钠的结构钠的原子结构示意图是 ，易失电子，单质钠具有很强的还原剂，二、 单质钠的化学性质 1. 钠与O 2反应 常温下：4Na + O 2 ＝ 2Na 2O新切开的钠放在空气中容易变暗，生成白色固体Na 2O 。
加热条件下：2Na + O 2△ Na 2O 2钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na 2O 2。
钠除了能与O 2 反应外，还能和其它非金属反应如S 、Cl 2等。
2Na + S△Na 2S2Na + Cl 2点燃2NaCl钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，产生大量的白烟。
2. 钠与H 2O 反应 知识点睛第8讲 钠及其化合物+11 2 8 12实验现象：钠浮在水面上（钠的密度比水小），迅速熔化成一个光亮的小球（该反应放热，钠的熔点低），并在水面上四处游动、发出嘶嘶的响声（生成了气体），加入酚酞溶液后，溶液变为红色（生成了碱性物质）。
化学方程式：2Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑离子方程式：2Na + 2H 2O ＝ 2Na + + 2OH －+ H 2↑3. 钠与盐溶液反应钠与CuSO 4溶液反应，应该是钠先与H 2O 反应生成NaOH 与H 2，NaOH 再和CuSO 4反应。
实验现象：浮、游、熔、响，有气体产生，有蓝色沉淀生成。
化学方程式：2Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ CuSO 4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 总的方程式：2Na + 2H 2O + CuSO 4 ＝ Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 + H 2↑除了硫酸铜溶液外，钠还可以与许多盐溶液发生类似的反应如FeCl 3溶液等。
化学方程式：2Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ FeCl 3 + 3NaOH ＝Fe(OH)3↓ + 3NaCl 总的方程式：6Na + 6H 2O + 2FeCl 3 ＝ 2Fe(OH)3↓ + 6NaCl + 3H 2↑4. 钠与酸反应（以钠与盐酸反应为例）化学方程式：2Na + 2HCl ＝ 2NaCl + H 2↑（反应剧烈） 离子方程式：2Na + 2H + ＝ 2Na + + H 2↑三、 单质钠的保存钠的存在形态：由于钠的性质比较活泼，所以自然界中的钠都是以化合态存在。
钠及其化合物
钠的羧基化合物
丙酸钠（CH3CH2COONa）
一种白色结晶，具有强烈的碱性，可以作为食品添加剂。
丁酸钠（CH3(CH2)2COONa）
一种白色结晶，具有弱碱性，常用于食品添加剂和药物合成。
钠的氨基化合物
要点一
二甲胺化钠（(CH3)2NHNa）
一种有机钠化合物，具有强烈的刺激性气味，常用于 合成其他有机化合物。
钠的氢化物
• 氢化钠：白色固体，易吸潮，与水反应生成氢氧化钠和氢气。
钠的卤化物
氯化钠
白色固体，易溶于水，主要用于调味品和工业生产。
溴化钠
白色固体，易溶于水，常用于测定水中氯离子的含量。
03
钠的有机化合物
钠的烷基化合物
甲基钠（CH3Na）
01
一种活泼的有机钠化合物，在室温下迅速分解。
乙基钠（C2H5Na）
THANKS
感谢观看
实验室中可以通过将金属锂与氯化钠反应来制备钠。
02
钠单质及其化合物
钠单质的性质
银白色金属，质软， 熔点低，密度比水小 。
易与水反应，生成氢 氧化钠和氢气。
易与氧气反应，在空 气中迅速氧化生成氧 化钠。
钠的氧化物
氧化钠
白色固体，能与水反应生成氢氧化钠。
过氧化钠
淡黄色固体，具有强氧化性，常用作漂白剂。
02
一种较活泼的有机钠化合物，遇水迅速分解。
正丙基钠（CH3CH2CH2Na）
03
一种有机钠化合物，具有高度的活泼性和挥发性。
钠的芳基化合物
苯基钠（C6H5Na）
一种白色固体，对湿敏感，与水反应剧烈，生成氢氧化钠和氢气。
甲苯基钠（CH3C6H4Na）
一种有机钠化合物，与苯基钠相似，具有活泼的化学性质。
钠及其化合物
钠及其化合物一、单质钠1、钠及其化合物的物理性质：（1）钠的物理性质：色、有金属光泽，质、密度，熔点（2）Na2O: 色固体，化合物，电解质（强或若）Na2O2：色固体，化合物，电解质（强或若）Na2CO3：俗名或，色粉末，易溶于水NaHCO3：俗名,易溶于水。
2、化学性质:（1）与氧气反应（钠与氧气的反应与条件有关）常温条件下的反应：点燃条件下的反应：氧化钠与水的反应：过氧化钠与水反应：（2）与水（酸)的反应钠与水反应的化学方程式为：钠与酸反应的离子方程式为:钠投入水中的反应现象：①、浮在水面上:说明钠的密度比水小②、熔化成光亮的小球：说明钠的熔点，该反应为反应③、小球在水面上迅速游动：说明有气体产生④、发出嘶嘶的响声：说明反应剧烈⑤、溶液中滴入酚酞显红色：说明生成的溶液呈碱性。
结论：钠的密度比水小，熔点低，反应放热，有气体和碱性物质生成。
钠与酸溶液反应时先与酸反应，再与水反应（3）与碱、盐的溶液反应，实际是与其中的先反应，产物再与反应。
例如：钠与硫酸铜的反应总反应式：结构解释：Na原子结构示意图，在周期表中的位置，Na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，作剂，表现出强性，在自然界以态（“游离”或“化合”）形式存在。
少量钠可保存在中，钠着火不能用水来灭火，一般用。
二、钠的氧化物名称过氧化钠氧化钠化学式颜色与水反应方程式与CO2反应方程式稳定性比较Na2O是碱性氧化物能与水直接化和生成碱，与酸反应生成盐和水。
三、钠重要的盐——碳酸钠和碳酸氢钠Na 2CO 3NaHCO 3俗称水溶性 均 溶于水，溶解性 >溶液酸碱性 水溶液均显 性，同浓度碱性： >热稳定性 稳定不稳定 与盐酸反应 与盐酸反应剧烈程度 >与CaCl2溶液反应现象相互转化鉴别方法碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但水溶液都显碱性，涉及的离子方程式为：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质 Ca(OH)2 反应试剂 Na 2CO 3NaHCO 3酸 盐酸碳酸—— 碱 NaOH ——Ca(OH)2CaCl 2——四、焰色反应钠： 黄色钾：透过蓝色钴玻璃是紫色 铁：绿色操作：用洁净的 铂丝蘸取待测物，在外焰上烧灼，观察火焰颜色。
钠及其化合物
钠1.钠元素位于周期表第三周期IA族，自然界中钠只能以化合态的形态存在2.钠的物理性质钠是银白色、硬度较小（软）、密度较小（小于1）、熔沸点低（熔点低于水的沸点）的金属，常温下为固体，有良好的导电导热性。
3．钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则保存在铁筒中用石蜡密封。
4.钠的化学性质钠原子序号是11，最外层电子为1个，容易失去电子，表现出强还原性。
(1)跟氧气反应：钠在空气中自然反应：4Na+O2 === 2Na2O（白色）2Na+O2 Na2O2 （淡黄色）现象：产生黄色火焰,有大量白烟,生成淡黄色固体(2)钠与水反应，可见到下列现象①钠投入水中并浮在水面上。
②钠立即跟水反应，发出嘶嘶响声，产生气体。
③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失。
④反应后的水溶液使酚酞变红。
原因：密度小于水，反应放热且钠的熔点低，放出的气体使钠球受力不均匀，与水反应生成了碱性物质，说明产生了可燃气体，且收集较纯。
结论：2Na+2H2O =2NaOH +H2 ↑离子方程式：2Na+2H2O =2Na＋＋2OH-+H2 ↑5.与稀酸溶液的反应实质：2Na +2H＋ =====2Na＋＋H2↑6.与某些盐的反应①与熔融盐 4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti②与盐溶液反应（先与水反应）：如Na 投入CuSO4溶液中：2Na+2H2O =2NaOH +H2 ↑ 2NaOH + CuSO4 ===Cu（OH）2↓＋Na2SO4两式合写：2Na+2H2O+ CuSO4 ===Cu（OH）2↓＋Na2SO4+H2 ↑7.金属钠的用途：原子反应堆导热剂，制NaCO3,做航海钠灯，炼金属（如Ti）。
8.钠的重要化合物。
1．氧化钠和过氧化钠2.物理性质：有很强的腐蚀性，易潮解，易吸水（常用作干燥剂），极易溶于水，溶于水时会放出大量的热，受热熔化时不分解。
氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。
化学性质：a.是一元碱，具有碱的通性。
高中化学 钠及其化合物
反应实质：HCO 3 ＋OH－ Na2CO3＋CO2＋H2O
2−
H2O＋
不反应
CO 3 ＋H2O＋CO2 CaCl2＋Na2CO3
2−
HCO 3
CaCO3↓＋2NaCl 不反应 CaCO3↓ 发酵、医药、灭火器
与盐反应
Ca2 ＋CO 3
＋
主要用途
−
＋
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
2−
（较快）CO 3 ＋2H 与酸反应 Na2CO3＋Ca OH） （ 2 与碱反应
2− 反应实质：CO 3
CO2↑＋H2O CaCO3↓＋2NaOH
（很快）HCO 3 ＋H
＋
CO2↑＋H2O
NaHCO3＋NaOH
−
Na2CO3＋H2O
2−
与金属阳离子的复分解反 应
转变 与水反应 与 CO2 反应 与盐酸反应 用途 保存
2Na2O+O2 ∆ 2Na2O2
Na2O＋H2O==2NaOH Na2O+CO2==Na2CO3 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 隔绝空气、密封保存 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl ==4NaCl+2H2O＋ O 2↑ 氧化剂、供氧剂、漂白剂 隔绝空气、远离易燃物、密封保 存
钠及其化合物
一.Na 及其化合物
（1）钠的物理性质：银白色、质软、熔沸点低、密度比水小、导电导热性好。 与氧气：4Na + O2 == 2Na2O 与硫：2Na + S == Na2S （2）钠的化学性质 与卤素：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 与水：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 与酸：2Na +2 HCl == 2NaCl + H2↑ 与盐溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ （3）钠的重要化合物 a.Na2O、Na2O2 比较 名称 颜色、状态 物质类别 生成条件 稳定性 氧的价态 氧化性、还原性 氧化钠（Na2O） 白色固体 离子化合物、碱性氧化物 常温 不稳定 -2 价 化学反应中， 不表现氧化性和还原性 过氧化钠（Na2O2） 淡黄色固体 离子化合物、过氧化物、 非碱性氧化物 加热或点燃 稳定 -1 价 既有氧化性又有还原性， 主要表现氧化性 2Na + O2 点燃 Na2O2
钠及其化合物
3
总结
总结
钠及其化合物在工业、 医药、农业和日常生活
中有着广泛的应用
了解和掌握钠及其化合 物的性质和用途对于相 关领域的研究和应用具 有重要意义
4
钠化合物的生物效应
钠化合物的生物效应
氯化钠的生物效应
氯化钠在生物体内发 挥着重要的角色。它 是维持细胞外液渗透 压的主要离子，对于 保持细胞内外水的平 衡起着关键作用。此 外，氯化钠还参与神 经传导和肌肉收缩等 生理过程
钠及其化合物
-
目录
CONTENTS
01 钠的简介 02 钠的化合物 03 总结 04 钠化合物的生物效应 05 总结
1
钠的简介
钠的简介
钠是一种轻质、易熔的金 属元素，在周期表中的位
置是第11号
钠的化学性质非常活泼， 具有高度的金属性
钠在工业上有着广泛的应 用，如用作催化剂、还原
剂、去湿剂等
2
钠的化合物
氢氧化钠
氢氧化钠(NaOH)是一种强碱，具 有强烈的腐蚀性。氢氧化钠在工 业上广泛用于生产纸浆、纺织品 、肥皂等产品。此外，氢氧化钠 还用于医药、农业和食品等领域 。在使用氢氧化钠时需要特别小 心，因为它具有强烈的腐蚀性
钠的化合物
硫酸钠
硫酸钠(Na2SO4)是一 种无色结晶，具有吸 湿性。硫酸钠在水中 的溶解度很大，可以 用于配制溶液。硫酸 钠在工业上广泛用于 生产肥料、纸张等产 品。此外，硫酸钠还 用于医药和食品等领 域
钠的化合物
钠的化合物
氯化钠
氯化钠(NaCl)是一种常见的钠化合物，也是 日常生活中常见的盐。它具有咸味，可以用 于食品调味和保存。此外，氯化钠还用于医 疗、农业和工业等领域
钠的化合物 碳酸钠
钠及其化合物
钠及其化合物一：钠（一）物理性质1、银白色2、导电、导热3、硬度小（可用小刀切割）4、熔沸点较低5、ρ煤油<ρNa<ρ水（大块的钠、钾存在于石蜡中）（二）化学性质：还原性1、Na+O2(X2,S,H2)4Na+O2=2Na2O4Na+O2点燃2Na2O22Na+Cl2点燃2NaCl2Na+S Na2S2Na+H22NaH（NaH+H2O=NaOH+H2）2、Na+H2O（1）实质:钠与水电离出的H+发生氧化还原反应，生成Na+和H2（2）所需仪器：玻璃片，镊子，小刀，滤纸步骤：用镊子夹取金属钠置于玻璃片上，用小刀切割出黄豆或绿豆大小，将多余的钠放回试剂瓶中，用滤纸吸去钠表面的煤油（因为钠与水反应放热，而煤油是易燃的）现象：①浮：纳浮于水表面②熔：熔化成闪亮小球③游：钠在水面上游动④响：听到产生气体的声音⑤红：溶液变红（因为滴了酚酞）3、Na+H+（酸）（是和H+反应，而不是和水）反应放出的H2的量与酸电离出的H+的量无关（因为即使是H+不足时，Na在消耗完H+后，会和水电离出的H+反应）n（H2）=1/2n（Na）4、Na+盐溶液不会置换出金属单质，先与水反应，之后会不会反应，取决于盐溶液思考：（1）Na+NH4Cl(aq)（2）Na+TiCl4（3）Na+KCl（1）有气泡，闻到刺激性气味 Na+NH4Cl=2NH3↑+2NaCl+H2↑（2）4Na+TiCl4 Ti+4NaCl（3）Na+KCl=K↑+NaCl （不能在水溶液中进行）离子反应，熔融状态下进行，反应T>KCl熔点，T>K沸点，T<Na沸点O2 H2O H2O CO2 —H2O （4）Na Na 2O NaOH（S） NaOH(aq) Na2CO3·XH2O Na2CO3粉末灰黑色（致密氧化膜）潮解二、Na2O，Na2O2（一）物理性质Na 2O 2中有离子键和O 与O 之间形成的非极性共价键，Na 2O 为白色， Na 2O 2为淡黄色（二）化学性质1、与 H 2O 反应①Na 2O+H 2O=2NaOH （有类似反应的还有BaO 和CaO ）②2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2 ↑（歧化反应）（实验室快速制O 2） 0 O 2所以得到1molO 2未必转移4mol е— O-2 OH -/H 2O2、与酸的反应（1）Na 2O+2H +=2Na ++H 2O（2）2Na 2O 2+4H +=4Na ++2H 2O+O 2↑3、与酸性氧化物的反应CO 2 Na 2CO 3（1）Na 2O+ SO 2 → Na 2SO 3SO 3 Na 2SO 4（2）2Na 2O 2+2CO 2 =2Na 2CO 3+O 2 （CO 2中的O 全部到了Na 2CO 3中）差量法：①气体的体积或物质的量的差量 ΔV=1(Δn=1）②气体质量差量 Δm=56③其实相当于吸收了CO ，同理Na 2O 2与H 2O 反应，相当于吸收了H思考1、Na 2O 2+SO 2反应，固体成分探究Step1:加水，若有↑，则有Na 2O 2Step2：再加稀盐酸，若有↑，则有 Na 2SO 3Step3：再加BaCl 2，若有↑，则有Na 2SO 42、某有机物 (CO)X H Y mg 充分燃烧后，产物通过足量Na 2O 2，固体增重___m_g3、Na 2O 2+NaHCO 3 反应情况？并完成此方程式CO 2少量Na 2O 2+ H 2O 会先于CO 2反应当Na 2O 2不足时，Na 2O 2与NaHCO 3分解产生的CO 2 反应当Na 2O 2充足时，先于CO 2反应，再与 H 2O 反应4、Na 2O 2的特性①还原性 ②氧化性（主要）③漂白性Na 2O 2+H 2S=S+2NaOHNa 2O 2+H 2O+Na 2SO 3 = Na 2SO 4+2NaOH2MnO 4-+5Na 2O 2+8H 2O=2Mn 2+ + 10Na ++5O 2 +16OH- 2 Na 2O 2+3H 2O+2Fe 2+=2Fe(OH)3↓+4OH- 三、NaOH（一）与单质的反应1、X 2+OH - →X -+XO -+H 2O （X 2=Cl2、Br 2、I 2）(XO 3-) ＊2F 2+NaOH=2NaF+O F 2+H 2O2、S+OH -→S 2-+SO 32-+H 2O做过S 反应的试管可用热的碱或CS 2洗涤，S 不溶于水，为溶于酒精 4е—只有可溶于水，不与水反应，且是强电解质在写离子反应时才能拆，所有氧化物均不能拆 Si+4H 2O=Si （OH ）4+ 2H 2↑ Si （OH ）4即H 4SiO 4,原硅酸H 4SiO 4很不稳定，易分解H 4SiO 4=H 2SiO 3+H 2OH 2SiO 3+2NaOH=Na 2SiO 3+2H 2O 所以Si 与NaOH 的反应即Si 与H 2O 反应的延伸3、Si+4H 2O+2NaOH=Na 2SiO 3+ 2H 2↑+3H 2O （直接写反应物中1mol 水无法分析转移电子数） 实质：Si 与H 2O 氧化还原的延伸4、2Al+6H 2O+2NaOH=2NaAlO 2+ 3H 2↑+4H 2O实质：Al 和H 2O 氧化还原的延伸 （二）与氧化物反应1、与酸酐反应SO 2 ，CO 2 ，SiO 2 ，SO 3 ，P 2O 5 , N 2O 5,Mn 2O 7 （酸酐也可以是金属氧化物）（HMnO 4）2、与NO 2反应2NO 2+2OH -=NO 2-+NO 3-+H 2O3、与NO 2和NO 反应NO 2+NO+2OH -=2NO 2-+H 2O4、与Al 2O 3反应Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2O（三）与H +反应 （实质：H ++OH -=H 2O ）1、与强酸反应：H ++OH -=H 2O2、与弱酸反应：H 2S ，HF ，HClO, CH 3COOH(有机羧酸都是弱酸）3、与酸式盐反应：①HSO 4- = H ++SO 42-，反应H ++OH -=H 2O②HSO 3- ，H 2PO 4-,反应：HSO 3-+OH -=H 2O+SO 32- H 2PO 4-+OH -=H 2O+HPO 42- H 2PO 4-+2OH -=2H 2O+PO 43- ③HS -，HCO 3- ，HPO 42- ，反应：HS -+OH -=H 2O+S2- HCO 3-+OH -=H 2O+CO 32- H 2PO 4-+OH -=H 2O+PO 43- （四）与阳离子反应1、形成沉淀OH -+Fe 2+,Fe 3+,Cu 2+ ,Mg 2+, Al 3+,Ag+ 2、OH -与NH 4+ OH -+NH 4+ = NH 3·H 2O NH 3↑+ H 2O（不加热时，打可逆号）（五）工业制法1、电解饱和食盐水---氯碱工业（1）2NaCl + H 2O H 2 ↑+Cl 2↑ +2NaOH（2）阴极： 2H ++2е—= H 2 ↑（Na ++OH -）阳极：2Cl --2е—=Cl 2↑（3）阴极区：有NaOH 生成（4）NaCl NaHCO 3 NaOHNa 2CO 3例1：H 2O 2有弱酸性（1）写出H 2O 2的电离方程式有机酸酐，有机酸中的羧基间脱水形成的例2、一定量CO2 通入100ml1mol/lNaOH中，充分反应后，（1）固体的成分和组成（2）二氧化碳在标况下的体积=__________ml例3、向含Na+，OH-（0.8mol）,Ba2+(0.1mol),AlO2-(0.1mol)的水溶液中持续通CO2 （1）写出过程中发生反应的离子方程（2）画出n（沉淀）与n（CO2）关系图 2OH-+CO2 =H2O+CO32-Ba2++CO32- =BaCO3↓2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-H2O+CO32- +CO2 =2HCO3-BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2四、Na2CO3和NaHCO3性质比较1、溶解性：同T，S（Na2CO3）>S（NaHCO3）①验证：取等质量的Na2CO3和NaHCO3于试管中，加入等量水，搅拌，看那支试管剩余固体多②应用：a.饱和Na2CO3中通入CO2，有NaHCO3晶体析出b.侯氏制碱法NaCl +CO2+H2O+NH3= NH4Cl+NaHCO3（晶体）2、溶液的酸碱性CO32- +CO2 =HCO3-+OH-①都是碱性，原因：HCO3-+H2O H2CO3 +OH-②碱性强弱：同T同C，PH（Na2CO3）>PH（NaHCO3）验证：向同C的Na2CO3 ，NaHCO3 滴加酚酞，看谁更红同T同PH，C（NaHCO3）>C（Na2CO3）③应用：Na2CO3 洗涤用碱NaHCO3食用碱3、热稳定性①、Na2CO3>NaHCO3②、2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O碳酸氢盐受热均易分解，难溶性碳酸③验证：套管实验大试管内放Na2CO3，小试管内放NaHCO3④应用：Na2CO3的分离除杂质例1、120℃时，100ml（CH4+N2）与300ml O2混合，充分反应后，将气体通过足量Na2O2，体积变为340ml，求甲烷体积的百分率例2、甲烷和氧气的混合气体，电火花点燃后，通过过氧化钠吸收，无气体剩余，求三者物质的量之比四、与H+的反应1、CO32- 实质：① CO32- +H+=HCO3-②HCO3-- +H+=H2O+ CO2Na2CO3与盐酸互滴（1）离子方程式不同（2）现象不同（3）产生的CO2可能不同：n（CO32-）：n（H+）＜1：2时，不同2、HCO3-实质：HCO3- +H+=H2O+ CO2（快）问题：（1）等m的Na2CO3，NaHCO3分别与足量的盐酸反应，生成的n（CO2）之比___________ （2）等n的Na2CO3 NaHCO3分别与足量的盐酸反应，消耗的n（H+）之比_________ （3）Na2CO3，NaHCO3固体中分别滴加盐酸，产生CO2的快慢程度____（4）1mol/L Na2CO3100ml与1.5 mol/LHCl（aq）100mL互滴，二氧化碳体积之比________ （同TP）（5）泡沫灭火器_____________________（6）等量的Al2（SO4）3分别与Na2CO3和NaHCO3反应，产生CO2的较快的是__________,生成CO2较多的是___________五、与碱反应1、HCO3- 实质：HCO3-+OH-=H2O+ CO32-NaHCO3与Ba（OH）2反应①n之比为1：1 HCO3-+OH-+ Ba2+= BaCO3↓+H2O②n之比为2;1 2HCO3-+2OH-+ Ba2+= BaCO3↓+2H2O + CO32-2、CO32- 如果有反应，则是CO32-与金属阳离子的沉淀反应Ba2+ + CO32- =BaCO3↓Ca2+ + CO32- =CaCO3↓六、与盐的反应NaHSO41、HCO3- (1)与酸性酸式盐反应 NaHSO3 反应 _____________________（不可以与碱性酸式盐反应）Na H2PO4（2）与Fe3+, Al3+双水解Al3+ +3HCO3- = Al(OH)3↓+3 CO2 ↑Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2 ↑（3）与AlO2-反应（AlO2-结合HCO3-电离出的H+，即AlO2-水解，HCO3-电离） HCO3- + H2O+ AlO2- = Al(OH)3↓+ CO32-NaHSO42、CO32- (1)与酸性酸式盐反应 NaHSO3 反应Na H2PO4（2）与Ba Cl2 ，Ca Cl2发生沉淀反应（3）与Fe3+, Al3+双水解。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
定时训练四
姓名
1. 下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过量Ba（OH）2浓溶液和NH4Al（SO4）2溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
④Na2O2投入FeCl2溶液中
A．只有①④ B．只有③ C．只有②③ D．只有①②④
2．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）
A．取a g混合物充分加热，剩余b g固体
B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g
D．取a g混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体
3．在一定温度下,向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠,充分反应后恢复到原温度,下列叙述正确的事A．NaOH溶液浓度增大并放出H2（）
B．溶液中NaOH的质量分数不变,有H2放出
C．溶液的总质量增大,有H2放出
D．溶液的总质量不变,有H2放出
4．如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色
的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。
实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列
叙述的现象正确的是（）
A．U形管内红水退色 B．试管内溶液变红
C．气球a被吹大膨胀 D．U形管水位不变
5．一定量的钠在一定条件下全部被氧化，测得产物中氧元素所占质量比为12/35，则参加反应的钠与氧气的物质的量之比为（）
A、8:3
B、4:3
C、3:8
D、2:3
6．在一密闭容器中有HCHO、H2、O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，完全反应后，Na2O2增重8g，，则原混合气体中O2的质量分数是（）
A．40% B . 33.3% C . 60% D . 36%
7．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为__________________。
(3)根据上述反应可推知__________________。
a.氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b.氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c.还原性：AsH3＞X
d.还原性：X＞AsH3
(4)写出该反应完整的化学方程式，并配平
8．过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3。
（1）某过氧化钠样品已经部分变质，请你选择一种溶液，证明过氧化钠已经变质
（2）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
A B C D E F
上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。
③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数
9．将2.5 g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示：
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式___________________ _______。
(2)当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为________mL(标准状况)。
(3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。