混合物的分离和提纯ppt 人教课标版(1)

蒸馏在日常生活中的应用
• 酒精的提纯 • 石油的分馏 • 海水的淡化
与你一起交流
▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？ ——酒精或汽油，再用洗涤剂 ▲如何清洗手上的油漆？ ——用松节水洗后，再用洗涤剂 （1）有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于 有机溶剂 （2）碘单质（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂 同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度
课堂练习
1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺 序进行的是（ B ） A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问 如何把反应后剩下的物质分离开？
先溶解，然后过滤，最后蒸发
3、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配 成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ2ＣＯ3 、Ｂa（ＮＯ3）2 等 试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体， 其加入试剂的顺序正确的是（ Ｄ ） Ａ、Ｋ2ＣＯ3—Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—ＨＮＯ3 Ｂ、Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—ＨＮＯ3—Ｋ2ＣＯ3 Ｃ、ＫＯＨ—Ｋ2ＣＯ3—Ｂa（ＮＯ3）2—ＨＮＯ3 Ｄ、Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—Ｋ2ＣＯ3—ＨＮＯ3 4、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法 （ ） Ｄ Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｃ、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｄ、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸
举例 除去氯化钠溶 液中的泥沙 注意事项： “一贴二低三 靠” 蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项
蒸发 获得溶液中 的溶质（分 离溶剂和溶 质）
三、提纯物质(除杂）的基本思路
(1)确定物质的组成，即含有哪些杂质
(2)选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学 方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）
(3)选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质； 否则要求生成新杂质后要易于再次除去 (4)充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在 最终不引入新杂质为原则
萃取—利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，
用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法
▲萃取剂的选择条件：
Ba 2+
如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题 为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
加入试剂顺序
加入除杂试剂的顺序可以是：
1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl １、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理 ２、最后加入的盐酸只能适量
蒸馏——利用各组分沸点不同，将液态混合物
分离和提纯的方法
酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏
温度计水 银球处于 支管口处 水，下 入上出
溶液体积 不超过烧 瓶体积2/3
Hale Waihona Puke 投放沸石 或瓷片实验1-3表格
实验目的 现象 （1）自来水中Ｃl-的 加ＡgＮＯ３溶液后有 检验 不溶于稀ＨＮＯ３的白 色沉淀。 （2）蒸馏，制蒸馏水 加热，烧瓶中水温升 高至1000C沸腾，在锥 形瓶中收集到蒸馏水。 （3）检验蒸馏水中是 加稀ＨＮＯ３和ＡgＮ 否含有Ｃl-离子 Ｏ３溶液，蒸馏水中无 沉淀。
三、如何除去ＮaＣl的杂质
请思考书本Ｐ７第一个问题
要除去可溶杂质离子是: Ca2+
变成不溶性杂质、气 体或水；尽量不引入 新杂质
Mg2+
SO42-
用哪些试剂来Ca2+ 、Mg2+、 SO42-、除去等离子。 NaOH BaCl2
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3
引入了新的离子:
CO3 2-
OH -
课堂小结：
一、物质的分离与提纯：
分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种 物质分开，分别得到纯净的物质． 提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除 去，以得到纯净物质 二、化学实验基本操作： （1）溶解：(2）过滤 （3）蒸发 （4）结晶：
方法 适用范围 过滤 从液体中分 离出不溶的 固体物质
装置
请动手填写书本Ｐ６的表格，注意文字表达
粗盐的提纯
粗盐
溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发 纯净的ＮaＣl
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
二、如何检验ＮaＣl中的SO42▲SO42-的检验方法：先加入稀HNO3或稀HCl 酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不 溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。 注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选 择应该视具体情况而定，不能一成不变 检验物时应取少量待测液的样品，不要 直接在待测液中检验． 表述时应说明： 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论
与你一起交流
• 请大家回忆上节课如何检验一未知溶液 中是否含有ＳＯ４２－？
考虑ＣＯ３２－、Ａg＋的干扰， 最佳方法—ＨＣl酸化 的ＢaＣl２，ＨＣl的作用？
• 自来水并不纯净，含有较多的Ｃl－，如 何检验Ｃl－的存在？
稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液
• 如何得到较纯净的水呢？
填写课本P8，实验1-3的相关内容
我们从实验推开高中 化学的大门
第一单元 化学实验基本方法
• 混合物的分离和提纯
二、基本实验操作方法
请思考书本Ｐ5第二个思考与交流，你还能举出几 种生活中混合物分离和提纯的例子吗？它们是怎么 分开的？
—— 混合物的分离和提纯
（1）分离和提纯有什么不同？
分离：是通过适当的方法，把混合物中的几 种物质分开，分别得到纯净的物质． 提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除 去，以得到纯净物质．
（2）分离和提纯常用的方法有： 物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取 化学方法：
一、请回忆粗盐提纯的方法
• 粗盐成分： ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质］ • 操作过程： 溶解——过滤——蒸发 （将不溶性杂质除去）（重新得到ＮaＣl） ▲过滤操作要领： 一贴、二低、三靠 ▲蒸发操作要领： （1）玻璃棒要不停的搅拌，（2）防止局部沸腾；（3）出 现较多固体时停止加热