沪教版2019年九年级化学上册第4章认识化学变化第3节化学方程式第1课时导学案无答案
沪教新课标九年级上册初中化学《第四章 认识化学变化 第3节 化学方程式的书写与应用》_4
教学设计第五章第三节第2课时依据化学方程式的计算教学目标知识技能1.掌握相关反应物、生成物质量的计算。
2.掌握根据化学方程式计算的解题格式。
1.根据化学方程式的意义实行相关计算，培养学生的计算水平。
2.能将所学知识用于生产实际中，培养学生的应用知识的水平。
情感、态度与价值观理解定量研究对于化学科学发展的重大作用。
重点难点重点由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
难点根据化学方程式实行计算的方法。
教学课时：1课时教学过程：一、复习回顾：1、请同学们迅速拿出听写本准备听写化学方程式，两位同学上黑板听写，其他同学在下面默写。
(自从上了化学方程式，就给学生提出明确要求：每节化学课前须有五分钟的化学方程式听写，目的是巩固前面所学且为后续化学方程式的计算打下坚实的基础。
每次都请二个中上等学生演板，目的是给其他学生提供准确的答案。
教师巡视结束，大约有五个学生不合格(可能合格的学生中有一部分是抄同桌的，点名示不合格的学生利用课余时间找教师听写。
)↑+O2↑2、请同学看，这个化学反应能给我提供哪些信息呢？(教师提示) (利用学生默写的化学方程式中的比较简单的一个复习化学方程式的意义从而为本节课的计算做铺垫。
计算起来比较方便快速)生1、宏观读法：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。
生2、读出粒子个数比：二个氢分子和一个氧分子反应生成二个水分子。
生3、还能表示各物质间的质量比。
新课学习：创设情境：课件展示今年秋天各地雾霾时的景象。
造成这种现象的一个原因是城市汽车尾气的大量排放(调动学生的学习热情)解决措施是使用清洁能源。
氢气是汽车未来理想的能源。
那我现在要得到4kg 氢气，那么需要多少千克水，同时又能得到多少氢气？[教师点拨]1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。
但叮嘱他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为水中氧元素。
困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？2、若利用化学方程式解题。
沪教版九年级上册化学解读课件：第4章 认识化学变化(共36张PPT)
新课标沪教版·化学 九年级上
第4章 认识化学变化
第1节 常见的化学反应——燃烧
知识点燃烧的条件(重点)
燃烧是生活中司空见惯的现象,铁丝的燃烧、蜡烛的燃烧都是实验 室中我们学习过的,生活中煤、天然气等的燃烧,更是主要热能的来 源。
知识点燃烧的条件(重点)
取两根同样的火柴,点燃后一根放入充满氧气的玻璃瓶①中,一根放 入真空的玻璃瓶②中,发现①中火柴依旧燃烧,②中的火柴熄灭,说明 燃烧需要氧气。
知识点燃烧的条件(重点)
(1)着火点是物质本身的一种属性,一般不随外界条件的改变而变化, 如为了使物质燃烧,可以提高温度达到其着火点,而不能说成提高物 质的着火点。 (2)燃烧的三个条件缺一不可,缺少任何一个条件,燃烧都会停止。 (3)可燃物的着火点越低,越容易被点燃,所以在日常生活中常用着火 点低的物质去引燃着火点高的物质。
知识点防火与灭火(重点) 铁路禁止携带托运物品主要包括:
(1)枪支械具类(含主要零部件)、(2)烟花爆竹等爆炸物品类、 (3)管制刀具(包括匕首、三棱刀、带有自锁装置的弹簧刀以 及其他类似的单刃、双刃、三棱刀等)、(4)汽油等易燃易爆 物品、(5)砒霜等毒害品、(6)盐酸等腐蚀性物品、(7)放射性 物品、(8)传染病病原体等。
第4章 认识化学变化
第3节 化学方程式的书写与应用
知识点化学反应的表示方法(重点)
元素符号、离子符号、化学式、化合价、化学方程式、原子结 构示意图、离子结构示意图、化学反应类型(如分解反应、化 合反应)等都属于化学用语。
知识点化学反应的表示方法(重点) 化学方程式各部分的意义:
知识点化学反应的表示方法(重点) 化学方程式的意义:
燃烧实验对于初中生来说,虽然会兴趣盎然,但也包含着许多不安全 的因素。存在着发生着火、烫伤、烧损衣物等事故的可能性。因 此在设计和选取实验方案时,首先必须着眼于安全。其次,所选取的 实验方案除了尽可能微型化、小剂量外,还必须事先设计好有效的 应急措施。后者也可以成为实验内容或探究的主题。
新沪教版九年级化学笔记第4章认识化学反应
第4章认识化学反应第1节化学反应发生的条件一、化学反应需要一定的条件影响化学反应的条件主要有反应物的浓度、温度、压强、催化剂等。
大多数化学反应都是放热的，如燃烧、金属与酸反应、中和反应等。
部分反应需要吸热，如碳酸钙的高温分解等。
二、燃烧的条件(一)概念:燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应（属于剧烈的氧化反应）。
(二)燃烧的特点：发光、发热、化学反应(三)燃烧的条件：有可燃物、有氧气、温度达到着火点。
着火点——物质燃烧所需要的最低温度。
(四)灭火的原理：1.撤离（或清除）可燃物——釜底抽薪，森林隔离带，关闭液化气阀门等。
2.隔绝氧气（或空气）——灯帽盖灭酒精灯，油锅着火盖锅盖，湿抹布铺盖实验台燃着的酒精等。
3.降温到可燃物的着火点以下——用水灭火，吹灭蜡烛等。
注意：凡是提及降低或提高着火点的灭火方法是错误的说法。
4.爆炸的条件：可燃物急速燃烧，在有限空间气体迅速膨胀。
（1）爆炸一定是化学变化吗？答：不是，有物理爆炸（气球爆炸、轮胎爆炸）；也有化学爆炸（鞭炮爆炸、炸药爆炸、面粉爆炸等）。
（2）可燃性气体（CO、H2、CH4）点燃前应注意什么？答：要检验气体的纯度（即验纯），防止爆炸。
三、完全燃烧与不完全燃烧（一）碳完全与不完全燃烧。
1.完全燃烧： 22CO O C 点燃（充足）+ 。
2.不完全燃烧：CO O C 2(22点燃不足）+。
3.不完全燃烧的缺点：燃烧速度慢、放热少，浪费燃料，产生大量有害物质污染环境 。
（三）一氧化碳的性质1.一氧化碳的物理性质：无色无味气体、密度略小于空气、难溶于水。
2.一氧化碳的化学性质：(1)可燃性：2222CO O CO 点燃+ 产生蓝色火焰。
(2)毒性：易与人体中血红蛋白结合，降低血红蛋白运输氧气的能力，致使人缺氧。
(3)还原性：2323e 2e 3CO F O F CO ++高温。
四、防火与灭火(一)使燃料充分燃烧的条件：1.增大可燃物与氧气的接触面积（如，野外篝火、蜂窝煤、木柴架空燃烧更旺等）。
沪教版化学第4章认识化学变化知识要点
化学复习：知识要点（第四章）1、燃烧：是一种发光．．．．。
．．的剧烈的化学反应．．、发热2、燃烧的条件（三个同时满足）：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）可燃物达到燃烧所需的最低温度（着火点----不能升高或降低）。
3、影响燃烧剧烈程度的因素：（1）氧气的浓度：氧气越浓燃烧越剧烈（2）物质与氧气的接触面积：接触面积越大燃烧越剧烈（3）物质的干燥程度：物质越干燥燃烧越剧烈（4）物质的种类和状态：一般气态燃烧较剧烈4、完全燃烧：氧气充足C+O2点燃CO2（燃烧得快，放出的热量多，可燃物中的碳、氢元素分别生成二氧化碳和水）不完全燃烧：氧气不充足2C+O2点燃2CO（燃烧得慢，放出的热量少，可燃物中的部分碳、氢元素生成CO、碳氢化合物等有毒气体和小的炭黑颗粒等物质）★如何使燃料发生完全燃烧？提供充足的氧气或增大与氧气的接触面积。
5、CO是无色、无气味的剧毒气体。
CO使人中毒的原因：CO跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失了输氧的功能，人体就因缺少氧气而中毒。
CO具有可燃性:2CO+O2点燃2CO2（燃料）CO具有还原性：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2（炼铁还原剂）大气中CO的来源：含碳燃料的不完全燃烧、汽车排放出的废气、煤气的泄漏。
6、火药爆炸、氢气爆炸（化学变化）爆炸车胎爆炸（物理变化）可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷、煤气、天然气、液化气、石油气、瓦斯气等）可燃性粉尘（面粉、木炭粉、煤粉等）★可燃性气体、粉尘和空气（氧气）混合[在爆炸极限内]，遇到明火会发生爆炸。
7、在油库、面粉加工厂、化工厂、煤矿的矿井内，都要备有防爆器材和设立安全措施。
这是因为这些地方的空气中常混有可燃性的气体和粉尘，一旦接触明火，就有发生爆炸的危险。
易燃物或易爆物在生产、运输、使用、储存时，要严禁烟火，防止撞击和高温。
储存易燃物和易爆物的厂房和仓库要配备消防器材，并要有明显的安全标志等。
禁止带火种禁止烟火禁止放鞭炮禁止吸烟当心火灾当心爆炸8、灭火的方法：（1）将可燃物与火源隔离。
沪教新课标九年级上册初中化学《第四章 认识化学变化 整理与归纳》_0
第四章 《理解化学变化》复习教案（一）教材地位1、承前启后，从分析反应物、生成物为何种物质向探讨反应物、生成物之间质量关系的转化；２、引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学作好理论准备；３、本章内容不但解释了化学变化的实质，而且让学生对生活中燃烧灭火的一些现象有了更深的理解，使学生明白生活中处处有化学。
(二)教学目标①培养学生的观察水平、分析实验现象水平。
②培养学生定量研究问题和分析问题的探究水平。
情感、态度与价值观①培养学生定量研究和分析推理的水平及解决实际问题的水平。
②培养学生敢于质疑、猜想、自主探究的科学精神。
（三）教学重难点重点：1.燃烧的条件及灭火原理2质量守恒定律的理解与应用难点：质量守恒定律的理解与具体应用二、学法分析新课程标准把转变学生的学习方式作为重要的着眼点，提倡自主、合作、探究的学习方式。
复习课则通过知识网络化、知识习题化，让学生在合作、探究的过程中有所收获。
三、教法分析小组合作探究、交流通过多媒体展示给学生动手练习的机会，调动学生的积极性，使学生主动参与到学习中来。
同时多媒体的使用，向学生提供更多的信息，拓宽学生的视野，增强教学内容的直观性。
四、教学程序（一）引入课题,展示知识点学生讨论回答 1、燃烧的概念2、燃烧的条件5、灭火的原理和方法6、化石燃料种类、对环境的影响知识回顾3、完全燃烧和不完全燃烧4、影响燃烧的因素二、定量理解化学变化1、质量守恒定律⑴内容：参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各1、燃烧的概念物质的。
⑵适用范围：只有才能用质量守恒定律来解释。
⑶微观解释：因为化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的重新组合成其他物质的过程，所以反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变。
2、质量守恒定律的实验探究：用下图所示装置探究质量守恒定律，a、实验中的现象：①试管中有；②澄清的石灰水；③反应结束后天平。
b、装置中的澄清石灰水的作用是。
九年级化学全册第四章认识化学变化4.3化学方程式的书写与应用教案1沪教版
③ 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑课题教 学 目知识目标能力目标 化学方程式的书写与应用4-3 化学方程式的书写与应用（1）能准确描述化学方程式的含义。
能准确书写简单的化学方程式。
地点教学标情感目标 认识定量研究对化学科学发展的意义。
自主探索教材 分 析重点难点准确书写简单的化学方程式。
准确书写简单的化学方程式。
方法一．预习导学与交流反馈1．下列化学式书写正确吗？错误的请加以改正：氯化钙（CaCl ）CaCl 2 高锰酸钾（K 2MnO 4）KMnO 4 氯酸钾（KCl ）KClO 3 双氧水（H 2O 2）正确 五氧化二磷（P 2O 5）正确氧化铁（FeO ）Fe 2O 32．用数字和符号表示：教 3 个氧分子 3O 2 2 个水分子 2H 2O 氧化铜 CuO 碳酸钙 CaCO 3 3．用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
个人二次 备课：学过程4．书写化学方程式所遵循的原则：（1）以客观事实为依据；（2）符合质量守恒定律。
二．问题提出与情境创设用文字表达式表示化学反应没有体现出物质在化学反应中的质量关系。
怎样更简便、更完整地记录和描述化学反应中的质量关系呢？三．精讲释疑与新知建构化学变化的表示方法：[问题讨论]下列 3 种方法都表示电解水的反应，你认为哪种方法能准确而又简便地描述这一反应？① 水在通电的条件下分解产生氢 气和氧气； ② 水通电氢气+ 氧气通电方法③能准确而又简便地描述这一反应。
1．化学方程式的定义：用化学式来表示化学反应的式子。
2．化学方程式的含义：化学方程式可表示：（1）反应物、生成物和反应条件；（2）反应物、生成物 各物质的微粒数目比；（3）反应物、生成物各物质的质量比。
3．化学方程式的书写原则：个人二次 备课：【友情提醒】书写化学方程式常见的错误：教学过程（1）以客观事实为依据；（2）符合质量守恒定律。
4．化学方程式的书写步骤：点燃以铁在氧气中燃烧为例：铁 + 氧气 —→ 四氧化三铁（1）写：写出反应物和生成物的化学式，反应物在左，生成物在右，反应物与生成物之间用“—”相连，多种反应物或生成物之间用“+”相连。
沪教新课标九年级上册初中化学《第四章 认识化学变化 第3节 化学方程式的书写与应用》_3
理解化学方程式的涵义，理解配平是将化学符号表达式转变成化学方程式的关键。
六、教学准备
媒体准备：多媒体课件
七、教学方法
自主探究法、讨论法和归纳法。
八、教学流程图
九、教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
环节一
复习旧知延伸知识
设计问题：展示碳和氧气的反应表达式。
1.书写化学方程的式的原则。
2.书写化学方程式步骤
3.如何读化学方程式呢？
学生整理归纳
让学生自己小结，培养学生的对比归纳的概括水平和表达水平。也有助于培养学生的抽象思维和分析水平，完成对知识的内化。
环节三
课堂练习
巩固提升
课堂练习以一组题为中心，大家共同讨论
学生回答问题
课堂练习以一组题为中心，大家共同讨论，用所学的知识解释解决问题，达到巩固提升的目的。
提问：获得哪些信息?
总结获得的信息。
交流，讨论。
归纳概括化学方程式的信息。
让学生在教师创设的问题情境中，去感悟化学反应获得的的信息，延伸知识，激发学生的探究欲。
环节二
发现问题解决问题
展示氢气燃烧的反应表达式
提问：看是否能获得这些信息。
展示氢气燃烧的反应方程式
通过比较，与本课相关的知识，一是质量守恒定律，二是化学反应的符号表达式。通过协助学生建立从“宏观——微观——质量”的概念关系，让学生自主发现化学方程式是一个化学变化表示的最科学的方法。其次是通过每次阅读课本，让学生会用课本，会阅读，会理解，并且掌握化学方程式书写还需注意的标注内容。
五、教学重点及难点
问题：判断一个配平后的化学方程式是一个完整的准确的化学方程式了吗？
2024年新沪教版九年级上册化学课件 第4章 认识化学反应第3节 化学方程式的书写及应用
谢谢 大家
[答案] 解题步骤
设：按题意设未知量 写：写出题中反应的 化学方程式 找：找出相关反应物 和生成物的质量关系
书写格式
解题步骤 比：建立含有未知量 的比例关系
求和答：求得未知 量，并作答
书写格式
4.以质量守恒定律为基础，可以帮助我们正确书写化学方程式；利 用化学方程式中已知物质的质量与待求物质的质量之间建立起比例 关系，可以计算待求物质的质量。依据化学方程式的计算在化工生 产和科学研究中有着广泛的应用。
化学方程式的意义
表示反应 质的 方面 物、生成物
和反应条件
反应物：氢气和氧气；生成物：水；反应条 件：点燃
化学方程式的意义
量的 方面
化学方程式的意义
②表示反应物、生 成物之间的粒子个 量的 数比（即化学式前 方面 面的化学计量数之 比）
C
3.根据化学方程式计算的一般步骤 （1）设：按题意设未知量。 （2）写：写出题中反应的化学方程式。 （3）找：找出相关反应物和生成物的质量关系。 （4）比：建立含有未知量的比例关系。 （5）求和答：求得未知量，并作答。
（2）化学方程式的书写步骤 ①书写步骤： 一写、二配、三注、四查。
一写
二配
三注 检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应
四查 条件标注是否正确，生成物状态符号是否恰当
典例1 下列化学方程式书写正确的是( B )
典例2 请配平下列化学方程式：
1
3
2
2
6 （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。 2.化学方程式的意义
第4章 认识化学反应
第3节 化学方程式的书写及应用
九上化学 HJ
沪教版九年级化学第4章《认识化学反应》知识归纳【精】
第4章《认识化学变化》基础知识整理一、燃烧与灭火1．燃烧是、的剧烈的__________________________。
2．燃烧的条件与灭火原理：二、完全燃烧与不完全燃烧1. 完全燃烧与不完全燃烧的比较（1）碳单质不完全燃烧_________________________________;（2）碳单质不完全燃烧_________________________________。
3. 一氧化碳：（1）物理性质：通常情况下一氧化碳是一种___色___味___体，密度_______空气，____溶解于水。
（2）化学性质与用途：①可燃性：________________________________，现象：_______色火焰。
用途：______________。
②还原性：与氧化铁反应______________________________________________（应用：___________）；与氧化铜反应_________________________________(可用于炼铜、除去CO2中的CO)③毒性：CO能与_________结合。
三、影响燃烧剧烈程度的因素：1. 影响燃烧剧烈程度的因素：（1）原因：___________的燃烧发生在_________中，放出大量的热，使气体体积急剧膨胀会引起爆炸。
（可燃的________与________与空气接触面很大，很容易引起急速燃烧，发生爆炸。
）（2）条件：①_____________；②_________________________或__________________________________；③________________；④__________________________。
四、防火防爆消防安全知识：1．火警电话_______。
2. 需要严禁烟火的场所：___________________________________________________________________等。
沪教版九年级化学全册第四章认识化学变化第三节 化学方程式
沪教版九年级化学全册第四章认识化学变化第三节化学方程式第１课时化学反应的表示方法松溪三中叶芬一、学生分析：学生的知识技能基础：学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，并且知道任何化学变化都遵循质量守恒定律。
在前面相关知识的学习过程中，学生已经经历了归纳、比较、交流等活动，解决了一些简单的问题，感受到了化学活动的重要性；同时在以前的化学学习中学生已经经历了很多探究学习的过程，熟悉一些基本实验操作，具备一定的探究经验，但在“作出假设”“概括推理能力”等方面仍需提高。
二、教学目标1、知识与技能（1）引导学生对具体化学反应的分析，了解书写化学方程式应遵循的两个原则；（2）初步掌握化学方程式的配平方法，能正确书写简单的化学方程式。
2、过程与方法（1）通过学习书写化学方程式的过程，使学生初步学会用化学方程式表达化学变化的学习方法；（2）初步学会运用观察获取信息，并运用讨论、分析、比较等方法对获取的信息进行加工处理。
3、情感态度与价值观培养学生实事求是的科学态度，通过活动与探究，激发学生探究欲，发展学生学习化学的兴趣。
三、教学重点：正确书写化学方程式四、教学难点：化学方程式配平五、教学方法：探究——讨论六、教学用具：多媒体幻灯片七、教学过程设计：△板书设计第三节化学方程式一、化学反应的表示方法化学方程式1、定义：用化学式表示化学反应的式子。
2、书写原则(1)以客观事实为基础(2)遵守质量守恒定律3、书写步骤（1）写（2）配①奇数配偶法②观察法（3）等（4）标教学反思：本节课较好的实现了教学目标。
首先通过提出具有启发性、目标性及层次性的问题（由浅入深），激发学生学习兴趣，创设探究性教学情境，认定教学目标；然后引导学生在已有知识基础上，经过阅读、思考、辨析、讨论、交流、实验等合作与探究学习活动，探究解决这些问题。
整个教学活动以学生的自主思考和探究学习为主线，以教师的疑问启发与点拨为支点，充分发挥学生的主体性，充分体现新课程理念。
沪教版九年级4.1《常见的化学反应(第一课时)》导学案(含答案)
第四章认识化学变化第一节常见的化学反应第一课时【学习目标】1.记住燃烧的概念及燃烧的条件。
认识灭火的原理；知道促进燃烧的方法2.联系实际，会分析促然的方法3.联系实际，辨证地认识燃烧的利与弊理解实际生活中除弊兴利实例【学习重点】：燃烧的条件，促进燃烧的方法【学习难点】：燃烧的条件的探究【自学导航】阅读教材92页，完成以下问题：探究一：燃烧的条件，促进燃烧的方法1.联系实际生活中的燃烧实例2.回顾木炭、镁条、铁丝、蜡烛在氧气中的燃烧现象（是否一定有火焰）及实质。
3.概括出物质燃烧的共同特征和反应实质。
特征实质4.得出“燃烧”的定义注意：⑴．燃烧是否一定有火焰思考1．下列关于燃烧的说法正确的是（）A.燃烧一定有氧气参与B.燃烧发生的反应一定是化合反应C.发光发热的现象一定是燃烧D.燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应探究二：探究燃烧的条件1.思考以下问题：（1）为什么煤能燃烧，而玻璃不能燃烧。
（2）实验室如何熄灭酒精灯？它应用了什么道理。
（3）堆放的杂物着火时，通常泼水可以熄灭，为什么？油锅加热时间过长、温度过高，油就会着火2.归纳总结：物质燃烧需同时满足的条件（火三角）：火即：(1) （物质具有可燃性）；(2) ；(3) 。
注意：三个条件必须同时具备才能燃烧，缺一不可思考2．使物质燃烧应具备的条件（）A.只要有充分的氧气B.只要是可燃物质C.只要是可燃物达到了一定的温度D.可燃物达到了一定的温度，并有充足的氧气思考3.古代人“钻木取火”利用了什么原理？并谈谈你对火的认识。
思考4.燃烧的利与弊：1.蜡烛不完全燃烧实验(1)如图所示实验(2)现象；(3)结论；证明石蜡中含有元素。
2.完全燃烧与不完全燃烧的分析完全燃烧不完全燃烧条件可燃物燃烧的情况燃烧的，放出的热量燃烧的，放出的热量主要生成物（可燃物中含碳、氢元素）碳燃烧的化学方程式3.燃料完全燃烧的意义因为燃料完全燃烧放出，不完全燃烧会生成，燃料完全燃烧对、，有重要的作用和意义。
沪教新课标九年级上册初中化学《第四章认识化学变化第3节化学方程式的书写与应用》2
化学计算(一)：依据化学式计算一、根基知识1.化学式：用元素符号来表示物质构成的式子.2.化学式(分子式)表示的含义：表示该物质的一个分子.表示构成一个分子的各样原子的原子个数.表示一种物质及构成该物质的各样元素.3.常用的计算关系式(以化合物AmBn为例)：相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n(2)A的质量分数(3)A、B元素的质量比(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数在混淆物中，某物质的质量分数(纯度)(杂质不含该元素时)4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.二、典型例题例1：原方案用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？解法1：设需要硝酸铵质量为x，x=120kg答：需用120kg的NH4NO3.解法2：设需要硝酸铵质量为x.据关系式NH4NO3 ～CO(NH2)260x90kg：60=x：90kgx=120kg答：需用NH4NO3120kg.例2：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确立该氧化物的化学式. 解法1：设该氧化物的化学式为FexOy，那么56x：16y=7：2 x：y=1：1∴氧化物的化学式为FeO.答：该氧化物化学式为FeO.解法2：Fe、O两种元素的原子个数比为：∴氧化物化学式为FeO答：该氧化物化学式为FeO.例3：在FeSO4和Fe2(SO4)3构成的混淆物中，硫元素的质量分数为a%，求铁元素的质量分数是多少？解：设混淆物中氧元素的质量分数为x，据关系式S～403264a%x32：64=a%：x x=2a%∴铁元素质量分数为1-a%-2a%=1-3a%答：铁元素质量分数为1-3a%.例4：某硝酸铵样品中混有另一种氮肥，经测定该样品中含氮38%，那么该样品中可能混有的氮肥是()B.(NH4)2SO4 D.CO(NH2)2分析：先求出贞洁的硝酸铵的含氮量为35%，样品中含氮量为 38%，因此样品中必定混有含氮量比38%更高的氮肥.计算各样氮肥的含氮量分别为：NH4HCO317.7%(NH4)2SO421.2%NH4Cl26.2%CO(NH2)246.7%因此答案为D.三、检测题(一)选择题：1.有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，那么该氧化物的化学式为( )2.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每日需增补铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量起码为( )3.以下化合物中，铁元素质量分数最小的是( )4.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是( )5.氧化镁和另一种金属氧化物构成的混淆物4g，含氧元素，另一种金属氧化物是( )6.由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质构成的混淆物中，含氧元素的质量分数为22%，那么此中钠元素的质量分数为( )A.23%B.46%C.32.6%D.没法确立(二)填空题：1.要使H2O和H2O2(过氧化氢)中，含有同样质量的氧元素，那么H2O与H2O2的质量比是____，分子数均为×1023个的H2、N2、CO的质量比为____.2.露天烧烤不只产生大批有害气体污染环境，并且烧焦肉类中还含有激烈的致癌物质苯并茈.其化学式为C20H12.该物质126g中含碳元素质量____g.3.某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%(杂质不含碳元素)，那么样品中CaCO3的质量分数为____.4.右图是一种氮肥包装标签的局部文字.这类氮肥的相对分子质量是____，其纯度(即化肥中硝酸铵的质量分数)是____.5.山茶油中含柠檬醛.现从山茶油中提取76g柠檬醛，将它在氧气中完整焚烧，生成220g二氧化碳和72g水，那么柠檬醛中含有的元素是 ____.(填元素符号)6.尼古丁的化学式为CxHyNz，其相对分子质量为162，此中氢约占8.7%，氮约占17.3%，那么化学式中x=____，y=____，z=____.(三)计算题：1.在抗击非典的日子里，人们常用的消毒剂是过氧乙酸，它的化学式为C2H4O3.试计算：(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：____；(2)(3)(4)(5)多少克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等？2.某商铺1kg 化肥的市场价钱为：尿素[CO(NH2)2]1元，硝酸铵元.假定用10元买化肥，那么买哪一种获得的氮元素多？3.赤铁矿石是我国铁矿石资源的一种.其主要成分是Fe2O3，计算80%Fe2O3的赤铁矿含铁多少吨？4.小明每日需从钙片中获得钙，那么小明每日需吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca] 的质量分数为85%的钙片多少克？5.碘盐就是在食盐中参加必定量的碘酸钾(KIO3，相对分子质量为5t含214)，食用碘盐可有效地预防碘缺少病.计算：(1)____mg碘酸钾中含碘20mg；成人每日约需碘，假定这些碘是从碘盐中摄入的.假定1000g碘盐中含碘20mg，那么成人每日需食用碘盐多少克？6.葡萄中含有丰富的白藜芦醇(化学式为C14H12O3)，它拥有抗癌性.求：(1)白藜芦醇的相对分子质量；(2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比；(3)含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比.。
九年级化学全册第四章认识化学变化基础知识沪教版
九年级化学全册第四章认识化学变化基础知识沪教版第一节常见的化学反应—燃烧1．燃烧是一种、的的。
物质燃烧一般需要同时满足三个条件：（1）；（2）；（3）。
2．可燃物燃烧剧烈程度的影响因素有：（1）；（2）；（3）。
3．当氧气充足时，可燃物，燃烧得，放出的热量，可燃物中的碳、氢元素分别生成和；当氧气不充足时，可燃物，燃烧得，放出的热量，可燃物中的部分碳、氢元素生成、等有毒气体和小的等物质。
在氧气充足时，碳燃烧产生；在氧气不充足时，碳燃烧产生。
4．一氧化碳是一种色、味、溶于水的气体。
一氧化碳有，是因为吸入人体内的一氧化碳跟结合，使之丧失功能。
5．如果的燃烧发生在的空间内，短时间聚积，使气体的，就会引起爆炸。
6．容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围，称为该气体的。
在使用可燃性气体前，一定要先。
7．灭火通常有三种方法：（1）；（2）；（3）。
8．写出下列消防安全标志的含义。
9．被困火灾区，要采取措施自救，如用，防止、身子或跑出火灾区、到窗口呼救等。
10．常用的灭火器材有灭火器、灭火器、灭火器等，其中只能用于一般火灾的是灭火器，可用于油气类火灾的是灭火器，而贵重设备、精密仪器、图书档案起火只能用灭火器灭火。
第二节化学反应中的质量关系1．无数实验证明，。
这个规律叫做质量守恒定律。
化学变化中的质量守恒是因为反应前后原子的、、都。
2.从宏观和微观两个角度理解化学变化和质量守恒定律：在化学变化中，反应前后一定不改变的是各物质的、元素的、原子的、、；一定改变的是物质的、分子的，可能改变的是分子的。
第三节化学方程式的书写与应用1．叫做化学方程式。
2.化学方程式可表示：（1）；（2）；（3）。
3．书写化学方程式时，应该遵循两个原则：（1）；（2）。
4．写出下列反应的化学方程式(1)加热碳酸氢铵，反应；(2)加热铜绿[Cu2(OH)2CO3]，反应；(3)镁带在空气中燃烧，反应；(4)红磷在空气中燃烧，反应；(5)木炭在空气中完全燃烧，反应；(6)硫在空气中燃烧，反应；(7)铁丝在氧气中燃烧，反应；(8)加热高锰酸钾，反应；(9)双氧水和二氧化锰混合，反应；(10)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应；。
精选2019九年级化学上册第4章认识化学变化第3节化学方程式第1课时导学案沪教版
点燃点燃MnO2 第3节 化学方程式（第一课时）一、目标定向1、能准确描述化学方程式的含义。
2、能正确书写简单的化学方程式。
二、个体自学（阅读教材、思考问题）1、 叫化学方程式。
2、书写化学方程式应遵循的原则：（1） ；（2） 。
三、同伴互导1、小组内相互交流基础知识的对错。
2、小组选出代表展示基础学习的成果。
四、教师解难化学方程式的配平（1） C + O 2 —— CO 2（2） Mg + O 2 —— MgO（3） Fe + O 2 —— Fe 3O 4（4） H 2 + O 2 —— H 2O（5） P + O 2 —— P 2O 5（6） CO + O 2 —— CO 2（7） KMnO 4 —— K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2（8） H 2O 2 —— H 2O + O 2（9） H 2O —— H 2 + O 2（10） CaCO 3 + HCl —— CaCl 2 + H 2O + CO 2（11）CO 2 + Ca(OH)2 —— CaCO 3 + H 2O五、练习检测1．下列化学方程式书写正确的是（ ） A ．H 2+O 2═H 2O B ．Mg+O 2══MgO 2C ．3Fe+2O 2══Fe 3O 4D ．H 2O 2══H 2O+O 2↑2．在反应Cu+4HNO 3═Cu(NO 3)2 +2X+2H 2O 中X 的化学式是（ ）点燃A ．N 2O 5B ．N 2C ．NOD ．NO 23．下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，、、分别表示A 、B 、C 三种不同物质的分子。
该反应的化学方程式中A 、B 、C 前的化学计量数之比为 （ ）A. 1∶4∶3B. l ∶3∶2C. 3∶l ∶2D. 3∶1∶34．配平下列化学方程式（1） Al + O 2 —— Al 2O 3（2） CO+ Fe 2O 3Fe+ CO 2六、补充学习1．用X 表示某化合物的化学式，X 燃烧时发生如下反应：X ＋3O 23CO 2＋3H 2O 。
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利用化学方程式的计算教师寄语：高尚的理想是人生的指路明灯。
有了它，生活就有了方向；有了它，内心就感到充实。
迈开坚定的步伐，走向既定的目标吧！【学习目标】知识目标在理解化学方程式涵义的基础上，使学生掌握相关反应物、生成物质量的计算。
水平目标通过相关化学计算的练习，培养学生解答化学计算题的技能，明确解题思路，规范解题格式。
情感目标通过规范计算格式的教学与训练，培养学生严谨求实的科学态度。
理解化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解化学定量研究的实际应用。
【自主学习】我的课堂我做主我的学习我主动（一）课前准备1.动手写写H2O2—— C + O2——2.以电解水为例，说出化学方程式的意义2H2O 通电 2H2↑ + O2↑2×18＝36 2×2＝4 3218g ？？（1）表示水通电生成和。
（2）表示每份质量的水完全反应，生成份质量的氢气和份质量的氧气。
（3）表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为。
说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成关系。
所以，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。
（二）课内探究我的收获我快乐我的不足我改正1.根据化学方程式的计算就是依据（）和（）之间的质量比实行的。
2.请你们根据例1和例2，归纳出利用化学方程式实行简单计算的准确步骤：①设②写出③找出相关物质的④列出⑤求解解题步骤归纳为、、、、、。
1.计算类型例1已知的质量计算的质量。
例2已知的质量计算的质量。
（三）点拨思考1.设未知量的方法与数学上的设法略有不同。
2.所写化学方程式必须准确，特别要注意配平，这是基础。
3.求出所需物质之间的质量比，这是关键。
并把已知量、未知量写在相对应物质的下面，为下一步列出比例作充分准备。
试一试（我能行）1.已知反应物的质量求生成物的质量加热分解245g氯酸钾能够得到多少g氧气？2.已知生成物的质量求反应物的质量工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
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【阅读】让学生带着问题阅读教材相关内容，然后指定学生回答问题。
【板书】1.书写原则：一是必须以客观事实为基础；
二是遵守质量守恒定律。
2.书写步骤：
①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；
②配平化学方程式；
③注明化学反应发生的条件和标明“↑”、“↓”。
【板书】化学方程式
一、化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子。
【教师活动】：引导学生在文字表达式的基础上，用化学式表示该化学反应并把箭头改为等号，称之为化学方程式。课本P94页
【举例】：如木炭在氧气中燃烧：
C+O2 CO2,S+O2 SO2
12：32：44
【讲解】：这个式子不但表示了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量还能够表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的关系，这就是说，每12份质量的C和32份质量的O2在点燃的条件下完全反应，能生成44份质量的CO2。
1．什么是质பைடு நூலகம்守恒定律？
2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）
3．理解应用质量守恒定律应注意哪些问题？
【引言】前面我们已经学过化学式，知道了用化学符号表示物质组成的式子叫化学式。上节课我们已经学过质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。
(说明“Δ”、“↑”、“↓”等符号表示的意义)
【师生共同活动】
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。
九年级化学学科教学设计
理解化学变化
九年级化学上册第4章认识化学变化第3节化学方程式第1课时课件沪教版
14. 将一定量的乙醇(C2H6O)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二 氧化碳、水蒸气和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：
下列判断正确的是( C )。
A. 表中m的值为2
B. X可能是该反应的催化剂 C. 增加氧气的量可以减少X的生成 D. 物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素
10. 化学方程式是重要的化学用语，观察化学方程式可得到很多信你得到的三点信息：
(1)_浓__硝__酸__要__避__光__保__存__在__阴__凉__处_____。 (2)_浓__硝__酸__在__光__照__或__加__热__的__条__件__下__分__解__为__二__氧__化__氮__、__氧__气__和__水___。 (3)__每__四__个__硝__酸__分__子__在__光__照__或__加__热__条__件__下__生__成__四__个__二__氧__化__氮__分__子__、__一___个__氧__分__ _子__和__两__个__水__分__子_______。
m2与m1之差表示____参__加__反__应__的__氧__气__(_或__氧__元__素__)___的质量。
(3)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上 留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是_部__分__生__成__物__散__逸__到__空__气__中___。
11. (多选)用X表示某化合物的化学式，X燃烧时发生如下反应：X＋3O2=点==燃==3CO2＋3H2O
由此，下列说法正确的是( AD )。
A. X由碳、氢、氧三种元素组成 B. X的相对分子质量为56 C. X中碳的质量分数为75% D. 反应中，X与O2的质量之比为30∶32
沪教新课标九年级上册初中化学《第四章认识化学变化第3节化学方程式的书写与应用》7
<<化学方程式的计算>>复习教课方案一、设计思想九年级化学中，计算是一项很重要的教课内容，也是最根基的教课内容之一，也是中考必考考点之一。
提高学生的化学计算水平是提高学生学习成绩的重要一个环节，也是培育学生水平的要点。
本节课主要复习依据化学方程式的复习，要修业生在理解化学方程式的基础上，娴熟的依据化学方程式推行有关计算，并重申停题步骤的标准化。
经过一个问题的研究衍生出很多个问题，环绕以学生为主体的思想，概括化学方程式的计算中间接的表现量的方式，指引学生怎样获得有效数据，逐渐培育学生综合使用各样知识的水平。
二、教课目的：1、知道依据化学方程式计算的理论依照，掌握依据化学方程式计算的步骤，认识化学方程式计算的根本种类。
2、掌握依据化学方程式计算的一般规律和方法。
3、经过研究有效数据的获得方法，培育学生审题水平、剖析问题和解决问题的水平。
三、教课要点指引学生概括化学方程式中量的表现方式。
四、教课难点有效数据的获得五、教课过程教课环节教师活动学生活动PPT展现图片设置情形引入〔我从前的一个学生小明的爸爸在工学生聆听，地上班，头几日打给我说他们工地要用1000t并计算，的熟石灰，需要买多少生石灰，我不知道怎么算，展现自己常有题型的研究你们可以辅助小明吗〕引入化学计算与生活是有联的计算过系的并且化学计算是很重要的。
展现近三年中化学程。
并总结化学计算中波及到的有关计算及分值。
数与标签上的符合吗？所用的稀盐酸的溶质质量学生达成再教案上，后测得烧杯内物质的总质量为213.4g.(杂质既不溶于水,也不与稀盐酸反应)。
试计算出原石灰石中碳酸钙的质量分数与标签上的符合吗？讲评学生在解题时出现的问题，即时指导做这种题目的规律。
投影学生的教案，并解说。
方案三〔3〕第三组同学们想经过实验考证标签中碳酸钙的质量分数80%能否正确，在烧杯中参加石灰石粉末样品后，再参加200g 稀盐酸恰巧完整反应。
反应后测得烧杯内药品的总质量与反应时间(t)的关系以以下图。
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点燃
点燃
MnO 2 第3节 化学方程式（第一课时）
一、目标定向
1、能准确描述化学方程式的含义。
2、能正确书写简单的化学方程式。
二、个体自学（阅读教材、思考问题）
1、 叫化学方程
式。
2、书写化学方程式应遵循的原则：
（1） ；
（2） 。
三、同伴互导
1、小组内相互交流基础知识的对错。
2、小组选出代表展示基础学习的成果。
四、教师解难
化学方程式的配平
（1） C + O 2 —— CO 2
（2） Mg + O 2 —— MgO
（3） Fe + O 2 —— Fe 3O 4
（4） H 2 + O 2 —— H 2O
（5） P + O 2 —— P 2O 5
（6） CO + O 2 —— CO 2
（7） KMnO 4 —— K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2
（8） H 2O 2 —— H 2O + O 2
（9） H 2O —— H 2 + O 2
（10） CaCO 3 + HCl —— CaCl 2 + H 2O + CO 2
（11）CO 2 + Ca(OH)2 —— CaCO 3 + H 2O
五、练习检测
1．下列化学方程式书写正确的是
（ ）
A ．H 2+O 2═H 2O
B ．Mg+O 2══MgO 2
C ．3Fe+2O 2══Fe 3O 4
D ．H 2O 2══H 2O+O 2↑
2．在反应Cu+4HNO 3═Cu(NO 3)2 +2X+2H 2O 中X 的化学式是 （ ）
A ．N 2O 5
B ．N 2
C ．NO
D ．NO 2
3．下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，、
、
分别表示A 、B 、C 三种不同物质的分子。
该反应的化学方程式中A 、B 、C 前的化学计量数之比为 （ ）
A. 1∶4∶3
B. l ∶3∶2
C. 3∶l ∶2
D. 3∶1∶3
4．配平下列化学方程式
（1） Al + O 2 —— Al 2O 3
（2） CO+ Fe 2O 3 Fe+ CO 2
六、补充学习
1．用X 表示某化合物的化学式，X 燃烧时发生如下反应：X ＋3O 23CO 2＋3H 2O 。
由此，下列说法正确的是 ( )
A ．X 由碳、氢、氧三种元素组成
B ．X 的相对分子质量为56
C ．X 中碳的质量分数为75％
D ． X 的化学式为C 3H 6
2．由A 、B 、C 、D 四种元素组成的单质或化合物相互间可以发生如下反应，其中属于化
合反应的是
( )
①2B 2C
2B 2↑＋C 2↑ ②A ＋2BD ＝AD 2＋B 2↑ ③3A ＋2C 2A 3C 4 ④A(CB)2＋2BD ＝AD 2＋2B 2C
A ．①②
B ．②
C ．③
D ．①②④
3．有A 物质36g ，在一定条件下完全分解生成4g B 气体和气体C ，这些C 气体在一定
条件下与一定量的D 恰好完全化合，生成44g E ，则参加反应的D 的质量为 （ ）
A.12g
B.10g
C.16g
D.21g
4．配平下列化学方程式
（1） Cu + O 2 ——
CuO
高温
（2） Fe + HCl —— FeCl2 + H2
点燃
（3） CH4+ O2—— CO2+ H2O。