九年级上册(人教)化学所有公式
初三化学公式全部
初三化学公式全部
这里有一些初三化学中常用的公式，请用中文表述：
1. 摩尔质量（M）= 质量（m）/ 物质量（n）
2. 物质量（n）= 质量（m）/ 摩尔质量（M）
3. 电量（Q）= 电流强度（I）× 时间（t）
4. 摩尔体积（Vm）= 体积（V）/ 物质量（n）
5. 质量（m）= 密度（ρ）× 体积（V）
6. 气体摩尔体积（Vm）= 摩尔质量（M）/ 气体密度（ρ）
7. 摩尔浓度（C）= 物质量（n）/ 溶液体积（V）
8. 溶质质量（m1）= 溶液质量（m）× 溶质摩尔分数（X1）
9. 溶液体积（V）= 溶质体积（V1）+ 溶剂体积（V2）
10. 氧化还原反应计算公式：
- 氧化反应：氧化剂 + 被氧化物质→ 氧化物 + 还原剂
- 还原反应：还原剂 + 氧化物→ 被氧化物质 + 氧化剂
这些公式是初中化学中常用的基本公式，可用于解决化学问题及计算。
《化学方程式》人教版九年级化学(上册)
课堂小结
化学式
意义 读写方法
宏观意义 微观意义
随堂训练
1.甲醛（化学式为CH2O）是室内装潢时的主要污染物之一，
下列说法正确的是（ ） A
A.甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的 B.甲醛是由碳原子和水分子构成的 C.甲醛分子是由碳原子、氢气分子、氧原子构成的 D.甲醛是由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成的
列要求，选择适当的物质，将其化学式填入空格中。
(1)空气中含量最高的气体
；
(2)能使带火星的木条复燃的气体 N2 ；
(3)烹饪时用作调味品的是
；
O2
(4)能够使澄清石灰水变浑浊的气体是NaCl ；
(5)可冲入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是CO2 ；
(6)对环境保护最理想的燃料是
。
He
H2
同学们再见！
第四单元 自然界的水
化学方程式
导入新课
观察与思考
1.元素符号“Fe”表示的意义
一个铁原子 Fe
铁元素
铁这种物质 2.CO2 H2 H2O分别表示什么意义呢？
导入新课
认知与了解
学习目标
1.了解化学式及其含义，掌握一些常见物质的化学式 2.了解化学式的写法和读法
讲授新课
化学式
观察与思考
1.概念： 用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式。
表示水这种物 质
宏观意义
表示水由氢元 素和氧元素组
成
表示一个水分 子
微观意义
表示一个水分子由 2个氢原子和1个氧
原子构成
讲授新课
观察与思考 化学式中数字表示的意义：
2个水分子
2 H2O
1个水分子中有2个氢原子
人教版九年级化学上册必背知识点(精华)
九年级化学上册必背知识点一、元素周期表1-18号元素名称符号及原子结构示意图二、氧气及其制法1、氧气的物理性质：无色无味气体；密度比空气略大；不易溶于水。
物质颜色状态反应现象化学方程式空气中氧气中红磷暗红色固体黄白色火焰、放热和大量白烟发出耀眼的白光，放出热量，生成大量白烟红磷 +氧气→五氧化二磷4P＋5O2===2P2O5木炭灰黑固体持续红热，无烟，无焰剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体碳 +氧气→二氧化碳C＋O2 === CO2硫：淡黄固体燃烧放热，发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体硫 + 氧气→二氧化硫S＋O2 === SO2铁丝银白固体灼成红热，离火后变冷，不易燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体铁 +氧气→四氧化三铁3Fe＋2O2 === Fe3O43、鉴别O2的方法：是用带火星的木条，看能否复燃4、做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部预先放一些细沙或水的目的：防止生成物熔化后溅落到瓶底使瓶底破裂。
5、化合反应：有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；特点：多变一6、氧化反应：指物质与氧发生的化学反应。
7、比较剧烈氧化与缓慢氧化相同点不同点举例点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃剧烈氧化有氧气参加，都发生氧化反应，都放出热量发光，剧烈红磷燃烧缓慢氧化不发光，缓慢不易擦觉呼吸铁生锈食物腐败氧气制取方法（一）工业制法：分离液态空气法，利用液氧与液氮的沸点不同，使液态氮先蒸发出来，即得到液态的氧；是物理变化原理高锰酸钾→锰酸钾 + 二氧化锰 +氧气2KMnO4 ===K2MnO4 + MnO2 + O2↑氯酸钾→氯化钾 + 氧气2KClO3 === 2KCl + O2↑过氧化氢→水 + 氧气2H2 O2 === 2H2O + O2↑实验装置操作步骤查—装—定—点—收—移—熄：①组装仪器；②检查气密性；③装药品；④固定试管；⑤加热；⑥收集；⑦导管移出水槽；⑧熄灭酒精灯。
最新人教版九年级化学上册化学方程式及实验现象总结
中考复习资料总结九年级上册化学方程式及实验现象总结一、化合反应1、木炭（碳）在空气中燃烧现象：发出红光．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中燃烧现象：发出白光．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
C＋O2点燃CO2（充分燃烧）2C+O2点燃 2 CO (不充分燃烧)2、硫在空气中燃烧现象：发出微弱的淡蓝色．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。
S＋O2点燃SO23、红磷（或者白磷）在空气中燃烧现象：产生大量白烟，放出热量。
4P＋5O2点燃2P2O54、注意．．铁丝在空气中不能燃烧；在氧气燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
3Fe＋2O2点燃Fe3O45、镁带在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，冒白烟，生成白色粉末，放出热量。
2Mg＋O2点燃2MgO6、氢气在空气（或氧气）中燃烧现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾。
2H2＋O2点燃2H2O7、铜在空气中加热现象：红色固体逐渐变成黑色2Cu+O2△2CuO8、一氧化碳在空气中燃烧现象：发出蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。
2CO+O2点燃2CO29、汞在加热的条件下与氧气反应：2Hg＋O2△2HgO10、铝在空气中燃烧：4Al＋3O2点燃2Al2O311、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C高温2CO12、二氧化碳与水反应：CO2 +H2O == H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红的原因）二、分解反应1、氧化汞加热分解：2HgO△2Hg＋O2↑2、高锰酸钾制氧气：2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑3、氯酸钾制氧气：2KClO3MnO22KCl＋3O2↑△MnO24、过氧化氢制氧气：2H2O2 2H2O＋O2↑5、电解水：2H2O通电2H2↑＋O2↑6、碳酸不稳定，易分解：H2CO3 === H2O+CO2↑ (二氧化碳通入石蕊试液，溶液变红，加热红色变为紫色的原因)三、其他反应1、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑ （大理石或石灰石和稀盐酸）2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ （CuO为黑色粉末）现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。
人教版九年级化学上册各单元重点知识填空(细致到每一课)含答案
人教版九年级化学上册各单元重点知识填空（细致到每一课）考前必会 常见物质的转化关系一、三角转化型 图形一：1．碳三角①2C ＋O 2=====点燃2CO C ＋CO 2=====高温2CO ②C ＋O 2=====点燃CO 2 C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ ③2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2 ④C ＋CO 2=====高温2CO 2．氧三角①2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ②2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ③2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ④2H 2＋O 2=====点燃2H 2OCH 4＋2O 2=====CO 2＋2H 2O C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 图形二：1．①Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O②2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ③C ＋O 2=====点燃CO 2 2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 2．钙三角①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ ②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2③Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O 图形三：①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ②Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ③CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 二、一字型①2H 2＋O 2=====2H 2O CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ②2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ③2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ④2H 2＋O 2=====点燃2H 2O CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 三、发散型1.①C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ ②CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2 ③CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O2.①C ＋CO 2=====高温2CO②Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ③CO 2＋H 2O===H 2CO 3四、网络转化型 1．氧气知识网络①2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ ②2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ③2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ④3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 ⑤2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ⑥C ＋O 2=====点燃CO 2 2C ＋O 2=====点燃2CO ⑦S ＋O 2=====点燃SO 2 ⑧4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5 ⑨2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ⑩2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 ⑪CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O ⑫C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 2．二氧化碳知识网络①C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ ②CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2 ③2C ＋O 2=====点燃2CO C ＋CO 2=====高温2CO ④C ＋O 2=====点燃CO 2 C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑⑤2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 CO ＋CuO=====△Cu ＋ CO 2 ⑥C ＋CO 2=====高温2CO ⑦CaCO 3=====高温CaO ＋ CO 2↑ CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ⑧Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ⑨CO 2＋H 2O===H 2CO 3 ⑩H 2CO 3===H 2O ＋CO 2↑绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学1．概念：化学是研究物质的________、结构、________、转化及应用的一门基础学科，其特征是从______层次认识物质，通过____________创造物质。
九年级化学上册第一章知识点总结(人教版)
九年级化学上册第一章知识点总结（人教版）本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址第一章走进化学世界课题1物质的变化和性质一、物质的变化、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时会发生石蜡熔化的现象（物理变化）。
在发生物理变化时不一定伴随化学变化。
物理性质化学性质②、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
2、现象和结论：①．把空气通入澄清的石灰水中，不会出现浑浊；而把呼出的气体通入石灰水中会出现的浑浊，证明呼出的气体比空气中co2的含量高。
②．燃着的木条在空气中能够燃烧，而呼出的气体使燃着的木条熄灭，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
人教版九年级化学上册必背知识点(精华)
初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn 锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
4（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
人教版九年级化学上册 第五单元 化学方程式 单元知识点、考点梳理(含答案)
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律一、质量守恒定律1．定义：_____________________________________________________________________。
2．注意：(1)适用于所有的__________变化，不适用于物理变化。
(2)质量守恒，不是体积守恒。
(3)质量守恒不包括未参加反应的物质的质量。
(4)各物质质量包括固态、液态、__________所有物质的质量。
3．微观解释：化学反应前后，______________没有改变，__________没有增减，__________也没有改变。
二、化学反应中的变与不变1．六个不变宏观：(1)物质的__________不变；(2)元素的种类不变；(3)元素的质量不变。
微观：原子的__________、__________、__________不变。
2．两个一定变宏观：__________一定改变。
微观：__________一定改变。
3．两个可能改变(1)__________可能改变。
(2)__________可能改变。
第2课时 化学方程式 质量守恒定律的应用一、化学方程式及其意义1．化学方程式的概念：用__________来表示化学反应的式子。
2．化学方程式的宏观意义：表明____________、____________、____________，各物质之间的质量比。
微观意义：表示反应物和生成物之间__________________比。
3．从化学方程式中可获取的信息：(1)______________________；(2)______________________；(3)______________________；(4)______________________。
二、化学方程式的读法对照化学方程式的意义，化学方程式有三种读法(以C ＋O 2=====点燃CO 2为例)：(1)质：________和________在________的条件下反应生成______________；(2)量：每________份质量的碳和________份质量的氧气完全反应，生成________份质量的二氧化碳；(3)微观：每________个碳原子和________个氧分子反应，生成________个二氧化碳分子。
人教版九年级上册第二单元化学知识点
人教版九年级上册第二单元化学知识点化学不要孤立地去记忆新学的知识，而应将新旧知识有机地联系起来记忆。
如学习氧化还原反应，要联系前面所学化合价的知识来记忆，这样既巩固了旧知识，又加深了对新知识的理解。
下面是我整理的人教版九年级上册第二单元化学知识点，仅供参考希望能够帮助到大家。
人教版九年级上册第二单元化学知识点第一节水分子的运动1、水由固态变为液态，在有液态变为气态，水分子的数目和大小没有变化，变化的只是分子之间的间隔和排列方式。
2、水升高温度时水分子获得能量，运动加快，分子之间的间隔增大，水由液态变为气态。
水的温度降低，水分子失去能量，运动减慢，分子之间到的间隔减小，水由气态变为液态。
3、分子的基本性质：⑴分子很小，看不见，摸不着。
⑴分子不断运动，获得能量运动加快。
⑴分子之间有间隔，三态变化分子之间间隔发生变化。
4、分子是构成物质的一种基本微粒，是保持物质化学性质的一种微粒，物质由哪种微粒构成哪种微粒就保持物质的化学性质。
5、水的天然循环：水的天然循环通过三态变化实现，太阳为水的循环提供里能量，植物的蒸腾作用，土壤的渗透作用实现了水的自身净化，水的天然循环，即实现了水的净化，有完成了水资源的重新分布。
6、水的人工净化：水的人工净化主要包括：沉降、吸附、过滤、蒸馏、灭菌等方法(沉降过程中加入明矾，明矾是一种净水剂，溶于水可吸附水中的悬浮杂质而沉降。
7、混合物纯净物混合物：有多种物质组成的物质。
没有固定的组成和性质。
纯净物：有一种物质组成的物质。
有固定的组成和性质。
8、物质的提纯方法：①过滤：把不溶于液体的固体和液体分开②蒸发：把溶于液体的固体和固体分开③蒸馏：分离沸点不同的液体水的分解与合成一、水的分解1、条件：通直流电，在水中加少量的稀硫酸或氢氧化钠可增强导电性。
2、现象：两积极有气泡产生，一段时间后阴阳两极产生的气体体积比为2:13、验证两极产生的气体:①用燃着的木条接触阴极产生的气体，气体燃烧火焰呈蓝色，说明是氢气;②用带火星的木条接触阳极产生的气体，带火星的木条复燃，说明是氧气。
九年级上册(人教)化学所有公式 修订-可编辑
九年级上册(人教)化学所有公式修订-可编辑1．红磷燃烧4P＋5O2点燃2P2O5（产生大量白烟）2．硫燃烧S＋O2点燃SO2（空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰）3．木炭充分燃烧C＋O2点燃CO2（空气中发出红光，氧气中发出白光）4．木炭不充分燃烧2C＋O2点燃2CO（CO有毒性）5．铁丝在氧气中燃烧3Fe＋2O2点燃Fe3O4（剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体）6．镁条燃烧2Mg＋O2点燃2MgO（发出耀眼的白光、生成白色固体）7．铝在氧气中燃烧4Al+3O2点燃2Al2O3（发出耀眼的白光、生成白色固体）8．双氧水与二氧化锰混合制氧气2H2O2MnO22H2O＋O2↑9．加热高锰酸钾制氧气2KMnO4∆K2MnO4＋MnO2＋O2↑10．氯酸钾与二氧化锰混合制氧气2KClO3MnO22KCl＋3O2↑11．氢气在空气中燃烧2H2＋O2点燃2H2O（淡蓝色火焰）12．锌粒和稀硫酸反应制备氢气Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑13．电解水2H2O通电2H2↑＋O2↑14．木炭还原氧化铜C＋2CuO高温2Cu＋CO2↑（黑色固体变红色）15．木炭还原氧化铁3C＋2Fe2O3高温4Fe＋3CO2↑16．二氧化碳和碳反应C+CO2高温2CO（吸热反应）17．二氧化碳和水反应CO2+H2O==H2CO318．二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳）19．碳酸分解H2CO3==CO2↑+H2O20．一氧化碳的燃烧2CO＋O2点燃2CO2（蓝色火焰）21．一氧化碳还原氧化铜CO＋CuO∆Cu＋CO2（黑色固体变红色）22．一氧化碳还原氧化铁Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2（红色固体变黑色）23．一氧化碳还原四氧化三铁Fe3O4＋4CO高温3Fe＋4CO224．氢气还原氧化铜H2+CuO∆Cu＋H2O（黑色固体变红色）25．氢气还原氧化铁3H2+Fe2O3∆2Fe+3H2O（红色固体变黑色）26．实验室制二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（产生大量气泡，固体逐渐溶解）27．工业高温煅烧大理石制取二氧化碳CaCO3高温CaO+CO2↑28．生石灰与水反应CaO+H2O==Ca(OH)2（放出大量的热）29．甲烷的燃烧CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O（蓝色火焰）30．酒精的燃烧C2H5OH＋3O2点燃2CO2＋3H2O31．盐酸和碳酸钠反应2HCl+Na2CO3==2NaCl＋H2O＋CO2↑32．铁钉放入硫酸铜溶液Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu（铁钉表面覆盖红色固体）33．镁条与盐酸反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（放出大量的热）34．汞在空气中加热2Hg+O2∆2HgO35．氧化汞加强热2HgO∆2Hg+O2↑下册化学方程式汇总铜片加热：2Cu+O2∆2CuO（红色固体变黑色）镁与稀硫酸：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑锌与稀盐酸：Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑铁和稀硫酸：Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑（得到浅绿色溶液）铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（得到浅绿色溶液）铝和稀硫酸：2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑铝和稀盐酸：2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑铜和硝酸银溶液：Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2（铜丝表面覆盖银白色固体）铝和硫酸铜溶液：2Al＋3CuSO4==3Cu＋Al2(SO4)3（铝丝表面覆盖红色固体）锌和硫酸铜溶液：Zn＋CuSO4==ZnSO4＋Cu（锌表面覆盖红色固体）铁和硝酸银溶液：Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag（铁片表面覆盖银白色固体）稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（得到黄色溶液）稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（得到黄色溶液）氧化铜与稀盐酸：CuO+2HCl==CuCl2+H2O（得到蓝色溶液）氧化铜与稀硫酸：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（得到蓝色溶液）氧化铝与稀盐酸：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O氧化铝与稀硫酸：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2ONaOH固体变质的原因：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O用氢氧化钠溶液吸收SO2：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O用氢氧化钠溶液吸收SO3：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O石灰水吸收SO2：Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O石灰水吸收SO3：Ca(OH)2+SO3==CaSO4+H2O氢氧化钠溶液与稀盐酸：NaOH+HCl==NaCl+H2O氢氧化钠溶液与稀硫酸：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（有沉淀生成的中和反应）氢氧化铝中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O熟石灰中和含硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O熟石灰中和盐酸：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3硝酸钡与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3硝酸钡与稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl工业制取烧碱：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl配制波尔多液发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4盐与盐之间的反应：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaClB aCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O （闻到刺激性气味）硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3↑+2H2O将熟石灰与氯化铵一起研磨：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O将熟石灰与硫酸铵一起研磨：(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+2H2O硫酸铵与硝酸钡溶液：（NH4)2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NH4NO3氯化铵与硝酸银溶液：NH4Cl+AgNO3==AgCl↓+NH4NO3氨水与其它盐的反应：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl；氨水中和硫酸：2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O其它反应的化学方程式水煤气的形成：C+H2O高温H2+CO（注意没有气体生成符号↑）石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2（过量CO2通入石灰水中）Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O金属钠投入水中：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑两性金属铝和碱反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑铁与氧气、水反应生锈：4Fe+3O2+xH2O==2Fe2O3·xH2O铜长期暴露在空气中生成铜绿：2Cu+CO2+H2O+O2==Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3∆2CuO+H2O+CO2↑醋酸与氢氧化钙反应：2CH3COOH+Ca(OH)2==(CH3COO)2Ca+2H2O 碳酸氢铵分解出刺激性气味：NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O侯氏制碱法主要反应：NH3+CO2+H2O==NH4HCO3NaCl+NH4HCO3==NaHCO3↓+NH4Cl（NaHCO3的溶解度较小，会沉淀）2NaHCO3∆Na2CO3+H2O+CO2↑（制得纯碱）葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O。
九年级上册化学公式
九年级上册化学公式1.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2=加热=2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2=点燃=2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P+5O2=点燃=2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2=点燃=SO28.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3=高温=CaO+CO2↑9.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O10.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO211.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑12.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O14.拉瓦锡研究空气的成分实验：2HgO=加热=2Hg+O2↑15.加热高锰酸钾：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理1)16.过氧化氢加入二氧化锰：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑(实验室制氧气原理2)17.氯酸钾与二氧化锰加热：2KClO3=MnO2(加热)=2KCl+3O2↑(原理3)18.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O=通电=2H2↑+O2↑19.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)220.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO321.氢气还原氧化铜：H2+CuO=加热=Cu+H2O22.镁还原氧化铜：Mg+CuO=加热=Cu+MgO23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=加热=Cu+CO224.木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑25.镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO26.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu煤炉中发生的四个反应：(几个化合反应)26.煤炉的底层：C+O2=点燃=CO2(碳在氧气中充分燃烧)27.煤炉的中层：CO2+C=高温=2CO2C+O2=点燃=2CO(碳在氧气中不充分燃烧)28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2=点燃=2CO229.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑30.碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑31.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3。
九年级上册(人教)化学所有公式
化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 ==点燃== 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 ==点燃== Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 ==点燃== 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca（OH）2氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH分解反应13、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑15、水在直流电的作用下分解：2H2O ==通电==2H2↑+ O2 ↑16、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑17、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu19、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑20、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑21、氢气还原氧化铜：H2 + CuO ==加热== Cu + H2O22、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO== 高温== 2Cu + CO2↑23、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2== 点燃== CO2 + 2H2O24、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C ==高温== H2 + CO25、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ==高温== 4Fe + 3CO2↑其他26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO427、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O28、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO229、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO230、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O31、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O32、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑33、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓2．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体。
(人教版)九年级上册化学知识点整理大全
第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学——环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是——烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是——试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是——试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器——量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器——托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点。
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 ==点燃== 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 ==点燃== Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 ==点燃== 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca（OH）2
氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
分解反应
13、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
14、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15、水在直流电的作用下分解：2H2O ==通电==2H2↑+ O2 ↑
16、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
17、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑
置换反应
18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
19、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
20、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
21、氢气还原氧化铜：H2 + CuO ==加热== Cu + H2O
22、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO== 高温== 2Cu + CO2↑
23、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2== 点燃== CO2 + 2H2O
24、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C ==高温== H2 + CO
25、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ==高温== 4Fe + 3CO2↑
其他
26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
27、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
28、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
29、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
30、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
31、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
32、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
33、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag
碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓
2．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
化学方程式反应现象应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体。