2019-2020年高中化学第5-7讲氧化还原反应课后作业新人教版
1.3.1氧化还原反应的概念+课件2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
1. 判断下列反应是否为氧化还原反应？ 2.从基本类型（化合、分解、置换、复分解）的角度，如何分类？ 3.总结氧化还原反应与四个基本类型反应的关系。
得氧、失氧的观点
化合价升降的观点
电子转移 （得失或偏移）的观点
氧化反应
得到氧的反应
还原反应
失去氧的反应
氧化还原反应 有得失氧的反应
元素化合价升 高的反应
元素化合价降 低的反应
有元素化合价升 降的反应
特征、标志
失去电子（电子 对偏离）的反应
得到电子（电 子对偏向）的 反应 有电子转移（得失 或偏移）的反应
1.3 氧化 还原 反应
问题一：
得氧 失氧
问题二： 在一应中只发生氧化反应或只发生还原反应吗？ 氧化反应和还原反应之间的关系是什么？
同时发生、相依相存
反应前后有元素化合价变化的反应称为 氧化还原反应
阅读课本P23第二、三自然段的内容
化合价变化的实质原因？
Na
+11
失 去 电 子
Na+
+11
电子
+17
Cl
得 到 电 子
+17
Cl-
Na+ Cl-
失去电子，化合价升高；得到电子，化合价降低。
H
+1
共用电子对
+17
Cl
HCl
+1
+17
+
H
Cl-
电子对偏离，化合价升高；电子对偏向，化合价降低。
根据以上分析，从电子转移的角度总结：
什么是氧化反应？ 什么是还原反应？ 什么是氧化还原反应？
从不同的观点认识氧化还原反应
人教版高中化学必修第一册课时作业5 氧化还原反应
课时作业5 氧化还原反应[学业达标]1．氧化还原反应的实质是( ) A ．元素化合价发生变化 B ．反应中有氧原子的得失C ．反应中有电子得失或电子偏移D ．反应后生成新物质2．下列关于氧化还原反应的说法正确的是( ) A ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B ．反应中一定所有元素的化合价均发生变化 C ．化合反应和分解反应不可能为氧化还原反应 D ．置换反应一定是氧化还原反应3．下列反应中有一个反应与其他三个反应不同，则该反应是( ) A ．SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O B ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4C ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOD ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是( )A ．Fe 3＋―→Fe 2＋B ．Mn 2＋―→MnO －4C ．Cl －―→Cl 2D ．N 2O 3―→HNO 25．下列反应属于氧化还原反应的是( ) A ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑B ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OD ．NaBr ＋AgNO 3===AgBr↓＋NaNO 36．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是( )7．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( ) A ．H 2还原CuO 的反应只属于还原反应B ．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2既是置换反应又是氧化还原反应C ．3O 2=====电火花2O 3是氧化还原反应D ．复分解反应一定不是氧化还原反应 8．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )9．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( ) A ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ B ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2OC ．H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O D ．2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑10．已知CaH 2中Ca 为＋2价，对于CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，下列说法正确的是( )A ．H 2都是还原产物B ．H 2都是氧化产物C ．CaH 2中的氢元素既被氧化又被还原D ．氧化产物与还原产物的质量比为1 1 11．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是( )A ．图中的反应物都是化合物B ．该反应属于置换反应C ．该反应属于非氧化还原反应D ．该反应不符合质量守恒定律12．选择符合下列要求的化学反应，并把相应的字母填入括号内。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：氧化还原反应(课后习题)【含答案及解析】
氧化还原反应氧化还原反应课后篇素养形成合格考达标练1.我们生活在千变万化的物质世界里。
下列变化中,没有发生氧化还原反应的是()2.下列反应属于氧化还原反应的是()A.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OD.NaBr+AgNO3AgBr↓+NaNO3、B、D项中元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应;C项中Cl元素的化合价发生变化,该反应属于氧化还原反应。
3.(2021河南徐州高一期末)在下列反应中,HCl被氧化的是()A.HCl+NaOH NaCl+H2OB.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑C.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OD.CuO+2HCl CuCl2+H2O、D项反应属于非氧化还原反应,B项中HCl被还原。
4.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是()A.Cl2+2KBr Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧元素显-1价),即除“化合反应”“分解反应”“置换反应”以外的氧化还原反应。
5.下列变化过程中,属于氧化反应的是()A.MnO2→Mn2+B.CuO→CuCl2C.Ag+→Ag2OD.Sn2+→Sn4+6.下列电子转移的表示方法中正确的是()A.B.C.D.项应为Fe2O3被还原、CO被氧化;B项不应用“+”“-”号表示电子得失;C项应为Fe得到2×3e-,C(碳)失去3×2e-,标注错误。
7.反应3NO2+H2O2HNO3+NO中,当有6个电子发生转移时,被氧化的物质与被还原的物质的分子个数比为()A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶13个NO2分子参与反应,其中2个NO2分子被氧化,1个NO2分子被还原,不论有多少电子发生转移,被氧化与被还原的NO2的分子个数比均为2∶1。
氧化还原反应课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
氧化还原反应
课时1
教学目标与重难点
【教学目标】 1、能够从化合价升降 和电子转移的角度判断 氧化还原反应。 2、理解氧化还原的本 质是电子的转移 3、氧化还原反应的表 示方法-单线桥和双线 桥
【重点】 1、会判断氧化还原反应，能 够根据口诀辨别出氧化剂和还 原剂（口诀的运用）。
【难点】 1、从微观角度理解氧化还原 反应的本质，即电子的转移（ 得失或偏移）。掌握双线桥法
【学以致用】
判断下列反应是否属于氧化还原反应？ （1）Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu 是
（2）2H2O2 ==== 2H2O + O2↑是 （3）NaOH + HCl ==== NaCl + H2O 否
否 （4）NaHCO3＋HCl= NaCl＋CO2↑+H2O
化合价升高，发生氧化反应
【学而时练之】请你判断下列反应是否为氧化还原反应
氧化还原反应和四种基本反应类型的关系？
化合反应：
点燃
① 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl 是 否
② CaO ＋ H2O ＝ Ca(OH)2
置换反应：
Zn+CuSO4 ═ ZnSO4＋Cu是 Mg + 2HCl ═ MgCl2 + H2 ↑是
分解反应：
复分解反应：
NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O否
否 CuCl2+2NaOH ═ Cu(OH)2↓+2NaCl
2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2是↑ HCl＋KOH===KCl＋H2O 否
任务三 认识氧还反应与四大基本反应关系
任务三 认识氧还反应与四大基本反应关系
13氧化还原反应课后作业-2021-2022学年高中化学人教版
第一章第三节氧化还原反应课后作业1、判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是（）A. 是否有氧元素参加反应B. 是否为置换反应C. 同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D. 是否为化合反应或分解反应2、下列说法正确的是（）A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B. 氧化还原反应一定有氧元素参加C. 氧化反应一定先于还原反应D. 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应3、下关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A. 有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C. 某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D. 氧化还原反应中一定有电子的得与失4、下列说法正确的是（）A. 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B. 失电子多的金属还原性强C. 某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D. 氧化还原反应中一定存在电子的转移（得失或偏移）5、下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应6、有下列几组反应：A. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B. CO2＋H2O＝H2CO3C. S＋O2＝点燃SO2D. Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2OE. Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑F. CaCO3＝高温CaO＋CO2↑G. CH4＋2O2＝点燃CO2＋2H2O H. 2KMnO4＝△K2MnO4＋MnO2＋O2↑以上反应中，属置换反应的是________，属化合反应的是________，属分解反应的是_______，属复分解反应的是______，属氧化还原反应的是________。
7、如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A. Cl2＋2KBr＝Br2＋2KClB. 2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3D. 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O28、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是（）A. MgB. CuC. AgD. H29、已知反应：①Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2；②KI＋Br2＝2KBr＋I2；③Na2S＋I2＝2NaI＋S↓。
2019年高中化学 第二章 第3节 氧化还原反应的概念课时作业(含解析)新人教版必修1
第三节氧化还原反应A组1.某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化,也可能被还原D.既不被氧化,也不被还原2.下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是( )A.CaO+H2O Ca(OH)2B.Ca+Cl2CaCl2C.Fe+CuSO4FeSO4+CuD.H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl3.某菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的三价砷。
下列说法正确的是( )A.五价砷在维生素C作用下发生了还原反应B.“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用D.可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5价4.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )A.Cl2+2KBr Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧为-1价)5.下列说法中,正确的是( )A.物质得电子的反应是氧化反应B.氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物C.氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物D.在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质6.下列化学反应中,既是离子反应,又是氧化还原反应的是( )A.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OB.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑C.BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HClD.H2+CuO Cu+H2O7.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜8.已知有反应Br+5Br-+6H+3Br2+3H2O。
氧化还原反应的应用 高一化学(人教版2019必修第一册)
3.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转
化关系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl
②Q＋H2O―→X＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是
(A )
A．G、Y、Q、Z、X
还原性：Zn>Cu
===3Zn2＋＋2Fe
价态规律
价态决定性质 处于最低价态的元素，只有还原性； 处于最高价态的元素，只有氧化性； 处于中间价态的元素，既有氧化性、又有还原性。
最低价
只有还原性
中间价
既有氧化性 又有还原性
最高价
只有氧化性
价态规律
价态不交叉规律
含同种元素但价态不同的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的 变化一定遵循“高价＋低价 → 中间价”，而不会出现交叉现象
新人教版 化学 必修 一
01 氧化性、还原性强弱比较 02 氧化还原反应的规律
我们是怎样 比较氧化性 还原性强弱
的呢
根据反应方程式判断
得电子，化合价降低，被还原
氧化剂 氧化性强
+ 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 还原性强 还原性弱 氧化性弱
失电子，化合价升高，被氧化
微点拨
氧化性：氧化剂大于氧化产物； 还原性：还原剂大于还原产物。
Ag＋、Cu2＋、H＋
。
强弱律
规律：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性， 还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
氧化性强
还原性强 还原性弱 氧化性弱
微点拨 应用： ①比较物质的氧化性或还原性强弱 ②判断氧化还原反应能否发生或反应方程式的正误
2019-2020学年高一化学人教版必修一初高中衔接练习氧化还原反应课时作业
第一课时氧化还原反应课时作业一、选择题（每小题4分，共48分）1 •下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）A. Cl 2 + 2NaOH===NaO NaCIO+ HOMnOB. 2KCIQ=====2KCI+ 3O4△△木C. 2KMn（4=====K z MnO+ MnO+ Q f通电木木D. 2fO=====H4+ Qf解析：A项Cl元素的化合价由0升高到+ 1,被氧化，同时CI元素的化合价由0降低到-1,被还原，氧化还原反应在同一种氯元素间进行，而另外其他三个选项得失电子均在不同元素中进行。
答案：A2. 在反应3Cu+ 8HNQ稀）===3Cu（NO）2+ 2NOT+ 4f0中，氧化剂与还原剂的质量之比为（）A. 3:8B. 32:21C. 21:32D. 21:8解析：本题解答错误的原因是对氧化剂、还原剂的概念理解不清，把参加反应的HNO和作为氧化剂的HNO混淆，没有考虑到部分HNO未被还原，仅起酸的作用。
失去3乂2厂3Cu+8HNO,=3Cu（ X0 ）, -h2NO "____________________ …亠得到2 X 3e_+ 4f0,由此可知，Cu是还原剂，HNO1 3是氧化剂，但参加反应的HNO中只有；被还原，另外；的HNO在反应中起酸的作用，因此氧4 4化剂与还原剂的质量之比为：（63 X 2） : （64 X 3）= 21:32 。
答案：C3. P单质在反应4P+ 3KOH3fO===3K2PO+ PH 中()A. 被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原0 0 －3解析：P —>KH2 VC b; P —> PH, P在反应中化合价从0降到—3，被还原，同时从0 升高到+ 1,被氧化，故P单质既被氧化又被还原。
答案：C4. 下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )A. SO3＋H2O===H2SO4B. 2N&C2 + 2H2O===4NaOHC2 fC. 2F2＋2H2O===4H＋F O2D. 2Na＋2H2O===2NaO＋HH2f解析：从化合价的角度分析, 凡物质所含元素的化合价在反应前后有变化的反应均属于氧化还原反应。
近年-2020版新教材高中化学课时分层作业5氧化还原反应(含解析)新人教版必修第一册(最新整理)
2019-2020版新教材高中化学课时分层作业5 氧化还原反应（含解析）新人教版必修第一册编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020版新教材高中化学课时分层作业5 氧化还原反应（含解析）新人教版必修第一册）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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课时分层作业(五）氧化还原反应(建议用时：40分钟)［合格基础练]1．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用,其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3C点燃，K2S＋N2↑＋3CO2↑.该反应中被氧化的元素是（）A．C B．NC．N和S D．N和CA[元素化合价升高被氧化,发生氧化反应。
反应前后：C由0→＋4价，被氧化;S由0→－2价，被还原,N由＋5→0价，被还原。
]2．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A．化合反应 B．分解反应C．置换反应D．复分解反应C[置换反应一定是氧化还原反应，一定会发生电子的转移。
］3．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( ）D[A项属于蒸发,是物理变化,错误；B项盐酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应，不是氧化还原反应，错误；C项蔗糖溶解是物理变化，错误；D项电解水生成氢气和氧气，水既是氧化剂,也是还原剂，属于氧化还原反应，正确.］4．钛（Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应：①TiO2＋2Cl2＋2C错误!TiCl4＋2CO ②TiCl4＋2Mg错误!2MgCl2＋Ti下列说法正确的是（)A．反应①是置换反应B．反应②是复分解反应C．反应①中TiO2被氧化D．反应②中金属镁被氧化D［①TiO2＋2Cl2＋2C错误!TiCl4＋2CO和②TiCl4＋2Mg错误!2MgCl2＋Ti都属于氧化还原反应，①中钛元素和氧元素的化合价没有发生变化，所以TiO2不可能被氧化.②中Mg的化合价升高，被氧化,D项正确。
2019-2020年人教版高中化学必修一课时训练10氧化还原反应含答案
课时训练10氧化还原反应一、氧化还原反应的概念及判断1.氧化还原反应的实质是()A.元素化合价发生变化B.反应中有氧原子的得失C.反应中有电子得失或电子对偏移D.反应后生成新物质解析:氧化还原反应的实质是电子的转移。
答案:C2.判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是()A.是否有氧元素参加反应B.是否为置换反应C.元素的化合价在反应前后是否发生变化D.是否为化合反应或分解反应解析:氧化还原反应的判断依据是元素化合价的变化。
答案:C3.下列关于氧化还原反应的说法中错误的是()A.在反应中失去电子的物质被氧化,得到电子的物质被还原B.在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质C.氧化还原反应是一种物质首先被氧化,另一种物质再被还原的反应D.只有氧化没有还原的反应是不存在的解析:氧化反应和还原反应是同时发生的,二者既是对立的,又是统一的。
答案:C4.在反应中,X元素的原子将电子转移给Y元素的原子,则下列说法正确的是()①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应A.①②B.③④C.②③D.①④解析:根据题意知,X元素的原子失去电子,X元素化合价升高,发生氧化反应;而Y元素的原子获得电子,Y元素化合价降低,发生还原反应。
答案:D二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系5.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是()A.Fe+CuSO4FeSO4+CuB.AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑解析:A项属于置换反应,B项属于复分解反应,D项属于分解反应,C项不属于四大基本反应类型,但是反应前后元素的化合价有变化(Fe由+3价变成0价,C由+2价变为+4价),属于氧化还原反应。
答案:C6.对溶液中的离子反应存在下列几种说法,其中正确的是()A.不可能是氧化还原反应B.只能是复分解反应C.可能是置换反应D.不可能是化合反应解析:回顾学过的知识可知,离子反应与氧化还原反应、复分解反应、置换反应、化合反应都有“交集”,A错;如Zn+2H+Zn2++H2↑,则C对,B错;D错,如SO3+H2O2H++S。
2019-2020学年高中化学人教版必修一课时作业10氧化还原反应+Word版含解析
高考化学 课时作业10 氧化还原反应一、选择题1．关于氧化还原反应的说法中正确的是( )A ．失去电子的物质是氧化剂B ．氧化反应的本质是得电子C ．原子得到电子后，元素的化合价一定升高D ．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应【解析】 还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应，氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，故A 、B 、C 错误。
3O 2=====一定条件2O 3不是氧化还原反应。
【答案】 D2．下列反应属于非氧化还原反应的是( )A ．10Al ＋3V 2O 5=====高温6V ＋5Al 2O 3B ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C C ．N 2＋3H 2=====催化剂△2NH 3D ．SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3【解析】 凡是反应中有元素化合价升降的反应为氧化还原反应，A 中元素Al 、V ，B 中元素Mg 、C ，C 中元素N 、H ，均发生变化，故为氧化还原反应；D 是没有单质参加的化合反应，为非氧化还原反应。
【答案】 D3．氧化还原反应的实质是( )A ．元素化合价发生变化B ．反应中有氧原子的得失C ．反应中有电子得失或电子偏移D ．反应后生成新物质【解析】 氧化还原反应的实质是元素的原子间有电子的得失或偏移。
【答案】 C4．下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )A ．肯定一种元素一定被氧化，另一种元素被还原B ．反应中一定所有元素的化合价均发生变化C ．化合反应和分解反应不可能为氧化还原反应D ．置换反应一定是氧化还原反应【解析】 氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
【答案】 D5．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是( )A ．Fe 3＋―→Fe 2＋B ．Mn 2＋―→MnO －4C ．Cl －―→Cl 2D ．N 2O 3―→HNO 2【解析】 发生还原反应时，元素的化合价降低。
2019-2020学年高一化学人教版必修一初高中衔接练习 氧化剂和还原剂课时作业
第二课时氧化剂和还原剂课时作业一、选择题(每小题4分，共48分)1．在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，下列结论判断错误的是 ( )A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①、③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO－4>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO－4的还原产物解析：关于氧化性，由①得：XO－4>Z2，由②得，B2>A3＋，由③得Z2>B2，即XO－4>Z2>B2>A3＋，同理还原性强弱顺序为：A2＋>B－>Z－>X2＋，因此Z2＋2A 2＋===2A3＋＋2Z－可以发生，Z2在反应①中为氧化产物，而在③中为氧化剂。
答案：B2．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是( )A．铁元素在反应①和③中均被氧化B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D．还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－解析：①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A 错误；反应②中Cl2作氧化剂，当1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化，B正确；由反应①可知：氧化性：Br 2＞Fe 3＋，还原性：Fe 2＋＞Br －；由反应②可知：氧化性：Cl 2＞Br 2，还原性：Br －＞Cl －；由③可知：氧化性，Fe 3＋＞I 2，还原性：I －＞Fe 2＋，故C 、D 正确。
答案：A3．(双选题)下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为的是( )A ．O 3＋2KI ＋H 2O===2KOH ＋I 2＋O 2B ．2CH 3COOH ＋Ca(ClO)2===2HClO ＋(CH 3COO)2CaC ．I 2＋2NaClO 3===2NaIO 3＋Cl 2D ．4HCl(浓)＋MnO 2△,MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O解析：A 选项中O 3分子中有2个氧原子价态不变，一个氧原子化合价降低，由电子得失守恒可知A 选项正确；B 选项中无元素价态的变化，不是氧化还原反应；C 选项中I 2为还原剂，NaClO 3为氧化剂，显然二者物质的量的关系不是1:2；D 选项中还原剂为HCl ，在参加反应的HCl 中有一半起还原剂作用，故本题答案为A 、D 。
2019_2020年新教材高中化学课时素养评价五氧化还原反应(含解析)新人教版必修1
课时素养评价五氧化还原反应(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)1.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )【解析】选D。
A、B项涉及金属铜铁被氧化的过程,属于氧化还原反应;C项中涉及金属元素的化合价降低,属于氧化还原反应;D项发生的是复分解反应,不属于氧化还原反应。
2.(2019·临沂高一检测) 下列反应中,一定发生电子转移的是( )A.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OB.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OD.FeO+2HCl H2O+FeCl2【解析】选B。
发生电子转移的反应一定是氧化还原反应,判断反应是否是氧化还原反应的关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化。
B项,锰元素的化合价由+7价降低为+6价和+4价,氧元素的化合价由-2价升高为0价,发生了电子转移,其他选项中元素的化合价均无变化。
3.(2019·成都高一检测)磷单质在反应4P+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3中( )A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原【解析】选C。
KH2O2、H3,P在反应中化合价从0价降到-3价,被还原,同时从0价升高到+1价,被氧化,故磷单质既被氧化又被还原。
【补偿训练】镁粉可用作照明弹,将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,镁条继续燃烧,反应的化学方程式为CO2+2Mg C+2MgO,该反应属于( )①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应A.①③⑦B.②③⑥C.③⑤D.④⑥【解析】选C。
根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应,化合价反应前后有变化,也属于氧化还原反应。
4.(2019·广州高一检测)海水是地球上的资源宝库,含有丰富的资源,海水提溴就是海水资源利用的一个实例。
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2019-2020年高中化学第5-7讲氧化还原反应课后作业新人教版
氧化还原反应基本概念：
【例1】氧化还原反应的实质（ ）
A ．得到氧元素与失去氧元素
B ．化合价的升降
C ．电子的得失或电子对的偏移
D ．有无新物质的生成
【例2】下列说法不正确的是（ ）
A ．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
B ．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
C ．置换反应都是氧化还原反应
D ．有气体生成的复分解反应是氧化还原反应
【例3】下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A ．32243NH H O CO NH HCO ++=
B ．322NaHCO HCl NaCl H O CO +=++↑
C ．3222NH 3CuO
3Cu N 3H O
+++△
D ．2332Ca(ClO)3CH COOH (CH COO)Ca 2HClO +=+
氧化剂、还原剂、氧化性、还原性判定：
【例4】在下列反应中，盐酸表现氧化性的是（ ）
A ．2NaOH HCl NaCl H O +=+
B ．3222CaCO 2HCl CaCl H O CO +=++↑
C ．22Zn 2HCl ZnCl H +=+↑
D ．2222MnO 4HCl()
MnCl Cl 2H O ++↑+△
浓
【例5】实现下列变化，需加入氧化剂的是（ ）
A ．2Cl NaCl →
B ．34Fe Fe O →
C ．2CuCl Cu →
D ．32CaCO CO →
【例6】下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ）
A ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑
B ．
C ＋H 2O
CO ＋H 2
C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
【例7】对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO +6H2O
上述反应中的氧化剂是（）
A．H2SO4 B．C2H5OH C．Cr2(SO4)3 D． CrO3
【例8】氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3+N2+3C 高温
2AlN+3CO，下列叙述正确的是（）
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中生成AlN的过程发生的反应是氧化反应
C．氮化铝中氮元素的化合价为-3
D．氮化铝是氧化产物
氧化还原定量问题：
【例9】在反应MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，被氧化的HCl和未被氧化的HCl分子数之比为（）
A、1：1
B、1：2
C、1：4
D、2：1
【例10】11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（）
A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6
【例11】R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是（）
A．4 B．3 C．2 D．1
【例12】反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是，还原剂是，若生成71gCl2，被氧化的HCl是 g。
氧化还原反应配平：
【例13】 C+ H2SO4（浓）→ CO2↑+ SO2↑+ H2O
氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：【例14】 Cl2+ SO2+ H2O→ H2SO4+ HCl
氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：【例15】 MnO2+ HCl（浓）→ MnCl2+ Cl2+ H2O
氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：【例16】 NH3+ Cl2 →N2+ NH4Cl
氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：【例17】 H2S + SO2 →S+ H2O
氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：【例18】 NaBr+ NaBrO3+ H2SO4→ Na2SO4+ Br2+ H2O 氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：【例19】 FeS2+ O2→ Fe2O3+ SO2
氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：【例20】 S+ KNO3+ C→ K2S+ N2+ CO2
氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：
第5-7讲课后作业答案
例1：C例2：D例3：C例4：C例5：B例6：AC例7：D例8：C例9：A
例10：A例11：C
例12：KMnO4 HCl 73g
例13： 1 2 1 2 2
氧化剂：H2SO4 还原剂：C 氧化产物：CO2还原产物：SO2；例14： 1 1 2 1 2
氧化剂：Cl2还原剂：SO2氧化产物：H2SO4还原产物：HCl；例15： 1 4 1 1 2
氧化剂：MnO2还原剂：HCl 氧化产物：Cl2还原产物：MnCl2；例16： 8 3 1 6
氧化剂：Cl2还原剂：NH3氧化产物：N2还原产物：NH4Cl；
例17： 2 1 3 2
氧化剂：SO2还原剂：H2S 氧化产物：S 还原产物：S；
例18： 5 1 3 3 3 3
氧化剂：NaBrO3还原剂：NaBr 氧化产物：Br2还原产物：Br2；
例19： 4 11 2 8
氧化剂：O2 还原剂：FeS2
氧化产物：SO2和Fe2O3还原产物：SO2和Fe2O3；
例20： 1 2 3 1 1 3
氧化剂：KNO3和S 还原剂：C
氧化产物：CO2还原产物：K2S和N2；。