2017届高考化学一轮复习课件：第34课时《物质的检验与分离提纯》(3年高考2年模拟)

(1)如图1装置,分离提纯的方法名称:① 过滤
。
适用范围:把不溶性② 固体与液体 进行分离。
注意事项: 一贴:③ 滤纸 紧贴漏斗内壁; 二低:滤纸低于④ 漏斗边缘 ,液面低于滤纸边缘; 三靠:烧杯紧靠⑤ 玻璃棒 ,玻璃棒轻靠⑥ 三层滤纸 处,漏斗下端尖 嘴紧靠⑦ 烧杯内壁 。 (2)如图2装置,分离提纯的方法名称:⑧ 蒸发结晶 。 适用范围:溶解度随温度变化较小的物质。 注意事项: a.玻璃棒的作用:⑨ 搅拌 ,防止液体局部过热而飞溅;
课标版
化学
第34课时 物质的检验与分离提纯
考纲导学
考试要点 1.能对常见的物质进行检验、分离和 提纯。 2.了解常见离子的检验方法。 命题规律 1.本课时内容的考查形式主要有三种: (1)将物质的特征性质和实验现象相 结合,考查物质的检验; (2)用加入试剂的方法考查物质的提 纯; (3)以制备物质的实验为载体,结合物 质的物理性质进行物质分离的考查, 结合物质的化学性质进行物质提纯的 备考策略 对物质的检验、分离、提纯等知识的 复习,重点掌握常见的分离、提纯混 合物的方法,掌握常见离子、特殊物 质的检验方法。
)
(3)向某溶液中加入少量新制的氯水后加入几滴KSCN溶液,溶液变为红色,
则该溶液中一定含有Fe2+。 (
)
(4)N 的检验方案是取少量溶液于试管中,加入稀NaOH溶液并微热,产生 H 4 能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体。 ( (5)检验S ,可用硝酸代替盐酸酸化。 ( O2 4
答案
)
)
(1)✕ (2)✕ (3)✕ (4)✕ (5)✕
自测2 用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中 (可加热),下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是 ( )
选项 A B C D
B中试剂 碘水 浓氨水,生石灰 Na2SO3,硫酸 Cu,浓硝酸
湿润的试纸A 淀粉试纸 蓝色石蕊试纸 品红试纸 淀粉KI试纸
的试剂。
②不许“指名道姓”:结论来自实验现象,在加入试剂之前,该物质是未知 的,应该叙述为“若……(现象),则证明有……”,叙述时不可出现“取某某 物质加入某某试剂……”的字样,一般回答顺序为:各取少许→溶解→加入 试剂→描述现象→得出结论。 2.物质检验的技巧和要求
(1)先物理后化学。先利用物质的特殊颜色、状态、气味、焰色反应等进
)
物质 试剂 蒸馏水 饱和碳酸钠溶液 金属钠 分离方法 降温结晶 洗气 蒸馏
① ② ③
硝酸钾(氯化钠) 二氧化碳(氯化氢) 乙醇(水)
④
NaCl溶液(Na2S)
AgCl
过滤
A.①③
B.①④
C.只有②
D.③④
答案
B 硝酸钾的溶解度受温度的影响较大,而氯化钠的溶解度受温度
的影响较小,故可以把混合物溶于蒸馏水后用降温结晶的办法除去氯化钠, ①正确;二氧化碳中混有的氯化氢应通过饱和碳酸氢钠溶液除去,②错误;
④KNO3中含有的少量NaCl可以通过重结晶的方法除去
⑤海水中的S 、Na+、K+、Cl-等可以通过电渗析法除去 O2 4
A.②④ C.①④
答案
B.①④⑤ D.①②③④⑤ B ①正确;KMnO4溶液能氧化乙烯,②错误;NaHCO3受热分解生
成的Na2CO3仍然是杂质,③错误;KNO3、NaCl的溶解度受温度影响差别较 大,可以通过重结晶的方法分离KNO3和NaCl,④正确;海水淡化的方法主要
选项
试剂 现象
A
氯水 溶液变成黄色
B
氢氧化钠溶液 生成白色沉淀
C
铁屑 无明显现象
D
KSCN溶液 有较浅的红色
答案
D 加入氯水,溶液变成黄色,只能证明得到Fe3+,但不能确定原溶液
中铁元素的存在形式,A项错误;加入氢氧化钠溶液生成白色沉淀、加入铁 屑无明显现象均只能证明原溶液中不含Fe3+,与实验结论不符,B、C项错误; 由加入KSCN溶液有较浅的红色可知,溶液中已有少量的Fe3+,原溶液中Fe2+ 部分被氧化,D项正确。
行检验,后利用化学反应检验。 (2)先常温后加热。先鉴别出常温下反应的物质,后鉴别加热条件下反应的 物质。 (3)先分组后“逐一”。根据阴(阳)离子或官能团的性质类似分成若干组, 然后再逐一鉴别。
(4)检验时,要求反应具有明显的特征。如颜色的改变,气体的生成,沉淀的
生成和溶解等。实例:用品红溶液检验SO2、KSCN溶液检验Fe3+、湿润的
红色石蕊试纸检验NH3等。
2 2 (5)检验时需排除干扰。如检验S 、S 等干扰,检验含 O2 O3 O3 4 应排除C
Fe2+、Fe3+的混合溶液中的Fe2+应排除Fe3+的干扰等。 3.固态物质的检验
4.气体的检验
典例1 (2015广东广州模拟)实验室有一瓶放置时间较长的绿矾(FeSO4· 7H2O),某化学兴趣小组同学进行简单的实验来检验药品是否变质,得出的结 论是已经被部分氧化。该小组同学所用的试剂和判断依据正确的是 ( )
1-1 室温下,欲鉴别物质的量浓度都为0.1 mol· L-1的KCl、(NH4)2SO4、NH3
· H2O和H2SO4四瓶无色溶液。下列实验方案最佳的是 (
A.用pH试纸鉴别 B.分别闻气味和用pH试纸鉴别 C.分别用BaCl2和NaOH溶液鉴别 D.用Ba(OH)2溶液鉴别
答案
)
A 用pH试纸测溶液的pH,呈酸性的是(NH4)2SO4溶液和H2SO4溶
分离,选③装置。
考点突破
考点一 常见物质的检验方法
1.物质检验的一般程序和基本原则 (1)一般程序 第一步:取少量试样(如试样是固体要先配成溶液)放入容器(通常用试管) 中。
第二步:根据要求在试样中加入合适的试剂。
第三步:根据所发生的现象,进行分析、判断,得出结论。 (2)基本原则
①不许用原瓶操作:鉴别是为了以后的使用,若用原瓶操作,会污染原瓶中
现象 变蓝 变红 褪色 变蓝
结论 碘具有氧化性 氨气为碱性气体 SO2具有漂白性 NO2为酸性气体
答案
C 碘遇淀粉变蓝,不能说明碘具有氧化性,A错误;湿润红色石蕊
试纸变蓝说明氨气为碱性气体,B错误;湿润的品红试纸褪色,说明SO2具有
漂白性,C正确;湿润的淀粉KI试纸变蓝,说明NO2为氧化性气体,D错误。 二、物质的分离和提纯 1.物质分离与提纯的区别 (1)物质的分离:将混合物中的各组分分离开来,获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯:将混合物中的杂质除去而得到目标物质的过程。 2.物质分离、提纯的常用方法
有蒸馏法、电渗析法、离子交换法,⑤正确。
自测4 下列实验中,所选装置不合理的是 (
)
A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④ B.用CCl4提取碘水中的碘,选③ C.用FeCl2溶液吸收Cl2,选⑤
D.粗盐提纯,选①和②
答案
A Na2CO3溶液与CH3COOC2H5互不相溶,故应用分液的方法进行
答案
C 加热时,氯化铵分解,碘升华,温度较低时重新生成固体,不能分
离,故A错误;四氯化碳密度比水大,有色层在下层,故B错误;生石灰与水反
应,起到消耗水的作用,蒸馏可得到乙醇,故C正确;干馏不是利用物质的沸 点不同,故D错误。 2-1 为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是
(
考查。
2.题型有选择题和综合实验题。试题 以中等难度及中等难度偏上为主。如 2015年浙江理综,8T;2015年天津理综, 2T等。
教材研读
一、物质的检验 1.常见阳离子的检验 (在专题一第5课时已讲)
2.常见阴离子的检验
(在专题一第5课时已讲) 3.常见气体的检验 (1)可燃性气体的检验
(2)酸性气体的检验
(2)“固+液”混合物
(3)“液+液”混合物
典例2 (2015湖南株洲一模)下列有关物质分离的说法正确的是 ( A.可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s) B.碘水中加CCl4振荡静置后,上层为紫色,下层几乎为无色 )
C.工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏
D.蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法
洗气
洗气 洗气 过滤
饱和食盐水
NaHCO3溶液 NaOH溶液
CO2
Cl2 Fe 过滤 加热升华 加热分解
自测3 下列物质的除杂方法中,合理的是 (
)
①CO2中混有的SO2杂质可以让混合气体通过饱和小苏打溶液除去 ②乙烯中混有的SO2气体可以通过KMnO4溶液除去
③K2CO3中混有的少量NaHCO3可以用加热的方法除去
(3)碱性气体的检验(NH3)
(4)强氧化性气体的检验
自测1 判断下列说法是否正确
(1)向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,加盐酸酸化,沉淀不溶解,
则该溶液中一定含有 S 。 ( O2 4
)
(2)向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则该溶
2 液中一定含有C 。 ( O3
b.萃取剂与原溶剂不反应、不相溶; c.萃取剂与溶质不反应。 (4)如图4装置,分离提纯的方法名称: 蒸馏 。
适用范围: 沸点 相差较大的液体混合物。
注意事项: a.温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处; b.蒸馏烧瓶内要加沸石; c.冷凝管水流方向应为“逆流”。 (5)如图5装置,分离提纯的方法名称: 升华 。 适用范围:某种组分易升华的混合物。 3.常见的提纯实验
金属钠与乙醇和水都能发生反应,故③错误;Na2S溶液和AgCl反应,生成
Ag2S和NaCl,过滤除去Ag2S,④正确。
液,且H2SO4溶液的pH更小,KCl溶液的pH等于7,NH3· H2O溶液的pH大于7,选 项A方案最佳。