2020届高三化学总复习对点课件化学计量在实验中的应用物质的量共50张

3．阿伏加德罗定律
(1) 可总结为：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体 ________( 或气体的 ________相同 )。 (2)适用范围：单一气体或相互不反应的 ________。
答案 1．大小 数目 距离 2．(1)单位物质的量 Vm L/mol( 或 L·mol －1) (2)0 ℃ 101 kPa 22.4 L·mol－1 (3)Vm＝Vn (4)温度 压强 3．(1)分子 含有相同数目的分子 物质的量 (2)混合气体
22.4nN C. mb
A
22.4mb B. nNA D.2n2b.N4mA
解析：m g 含有 b 个分子，则 n g 该混合气体含有的分子数 是nmb，则混合气体的物质的量是mnNbA，则混合气体的体积是2m2.N4nAb L，A 项正确。
答案： A
3．下列说法正确的是 ( ) ①标准状况下， 6.02×1023 个分子所占的体积约是 22.4 L
A．所含原子数相等 C．气体质量相等
B．气体密度相等 D．摩尔质量相等
解析：左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，N2、O2 分子均为 双原子分子，A 项正确；N2、O2 的比例不固定，气体的质量不一 定相等，密度不一定相等；当 N2、O源自文库 物质的量相等时，摩尔质 量相等，其余情况摩尔质量不相等。
答案： A
解析：A 选项没有标明温度、压强，所以二氧化碳的质量可
能比一氧化碳的小，错误；B 选项，1 mol CO 含有 14 mol 质子，
1 mol C 2H4 含有 16 mol 质子，错误；C 选项，CO 和 C2H4 质量 相等，物质的量相等，C2H4 所含原子数多，错误；D 选项，假设 四种气体的质量均为 1 g，所以 n(H2)＝2 g·1mgol－1、n(CH4)＝
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．同温同压下，等体积的两种单质气体一定具有相同的原子 数。( ) 2．标准状况下，1 mol H2 与 1 mol CCl4 的体积相同。( ) 3．标准状况下，22.4 L 任何气体都约含有 6.02×1023 个分子。 () 4．标准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L 氮气所含原子数相同。 ()
第一章
化学计量在实验中的应用——物质的量
第一节 物质的量 气体摩尔体积
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
基础知识再巩固 01
精讲精练提考能 02
课时作业
基础知识再巩固 01
夯实基础 厚积薄发
1．影响物质体积的因素
2．气体摩尔体积 (1)定义：一定温度和压强下，________的气体所占的体积。符 号为 ________。单位为 ________ 。 (2) 标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下 (指温度为 ________ ，压强为 ________)约为 ________。 (3)计算公式：物质的量 n、气体体积 V、气体摩尔体积 Vm 之 间的关系： ________。 (4)影响因素：气体摩尔体积的数值决定于气体所处的 ________ 和________。
5．取五个相同的气球，同温同压下，分别充入 CO 和以下四 种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。 A、B、C、D 四个 气球内，与 CO 所含原子数一定相等的是 ( )
解析：A 项，含有 HCl 和 O3,1 mol 混合气体含有的原子的 物质的量大于 2 mol，错误；B 项，含有 H2 和 NH3,1 mol 该混合 气体含有的原子的物质的量大于2 mol，错误；C 项，含有 N2 和 O2，都为双原子分子，则 1 mol 混合气体含有 2 mol 原子，正确； D 项，含有 He 和 NO2，二者的物质的量比为 1 1 时才符合，
3．当 1 mol 气体的体积是 22.4 L 时，气体不一定处于标准状 况，因若改变温度和压强，在非标准状况下， 1 mol 气体的体积也 可能为 22.4 L。
1．下列说法中正确的是 ( ) A．22.4 L 二氧化碳的质量一定大于 22.4 L 一氧化碳的质量 B．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数相同 C．等体积、等密度的 CO 和 C2H4 所含原子数相等 D．等质量的①CH 4、②H2、③HCl、④SO2，在标准状况下所 占体积由大到小的排列顺序是② >①>③>④
②0.5 mol H2 所占体积为 11.2 L ③标准状况下， 1 mol H2O 的体积为 22.4 L ④标准状况下， 28 g CO 与 N2 的混合气体的体积约为 22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L·mol－1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤
B．④⑥
2NA。( )
答案
1．× 2.× 3.√ 4.× 5.√ 6.√ 7.√ 8.×
1．气体体积受温度和压强的影响，当压强或温度改变时，气 体体积随之改变，所以在描述 Vm≈22.4 L·mol－1 时必须指明在 0 ℃、 101 kPa 条件下。
2．只限于气体，可以是单一气体，也可以是不反应的混合气 体。水、苯、SO3、HF 、CCl 4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、HF 、乙 醇等物质在标准状况下不是气体。碳原子数大于 4 的烃为液体或固 体，但新戊烷 (5 个碳)是特例。
5．标准状况下， 11.2 L CO 与 N2 的混合气体与 11.2 L O 2 所含 分子数相同，原子数也相同。 ( )
6．同温同压同体积的 12C18O 和 14N2 具有相同的电子数。( ) 7．同温同体积条件下，等质量的 SO2 和 O2 对应的压强之比为 1 2。( )
8．Na2O2 与 CO 2 反应生成 22.4 L O 2，反应中转移的电子数为
16
g1·mgol－1、n(HCl)
＝ 36.5
1g·gmol－1、n(SO2)＝64
g1·mgol－1，正确。
答案： D
2．设阿伏加德罗常数为 NA，标准状况下，某 O2 和 N2 的混 合气体 m g 含有 b 个分子，则 n g 该混合气体在相同状况下所占
的体积(L)应是( )
22.4nb A. mNA
C．②④⑥
D．①④⑥
解析：①中未注明标准状况下物质所处的状态；②未注明标 准状况；③中 H2O 为非气态；⑤在相同温度和压强下，气体的 摩尔体积几乎相等，在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4 L·mol－1。
答案： B
4．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系 一定正确的是 ( )