第三课时物质的量在化学实验中的应用

物质的量浓度学案

（一）、物质的量浓度

1定义：以单位体积溶液里所含的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。2计算公式： 3符号：表示。

4单位：或

5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。（二）有关物质的量浓度的简单计算：

例1：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？

练习巩固：

1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L

2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L

3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L

知识升华：

1 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

2 稀释公式：c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀）

例2：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？

（三）有关一定物质的量浓度溶液的配制

例如2：配制100mL1mol/LNaCl溶液。

学生阅读课本15页，并结合图1-18，小结出配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：

结论：1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签

（四）误差分析

配置步骤错误操作n V c

计算计算结果m=5.85g,称5.9g

称量砝码生锈（没有脱落）

少量NaCl沾在滤纸上

溶解为促进NaCl溶解而加热，

将热溶液转移至容量瓶中

转移溶液未冷

玻璃棒在刻度线上引流

洗涤未洗涤或洗涤液未注入容

量瓶

定容仰视

超过刻度线，吸出一部分水

摇匀摇匀后液面下降，补充水

装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过

例1. 1.实验室欲配制100mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答：

(1)用不到的仪器是：

A.烧杯

B.500mL容量瓶

C.量筒

D.胶头滴管

E.玻璃棒

F.100mL容量瓶

(2)配制时应称取NaNO3 g (3)实验开始时，需检查容量

瓶

(4)下列操作的顺序是（用字母表示）

A.冷却

B.称量

C.洗涤

D.定容

E.溶解

F.摇匀

G.转移

(5)若用1.4 mol/L的NaNO3溶液润洗容量瓶，实验结果将。

例2.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序

号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。

（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；

（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；

（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；

（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。