高考化学总复习检测：1.3物质的量在化学实验中的应用
2020年高考化学一轮复习：1.2-物质的量在化学实验中的应用ppt课件(含答案)
解析：78 g Na2O2物质的量为1 mol，与水反应生成的NaOH 为2 mol，但是反应后溶液体积不是1 L，A错误；稀释前后，溶 质的物质的量保持不变，0.01 L×18.4 mol·L－1＝1 L×c稀， c稀＝0.184 mol·L－1，B正确；Na2CO3的物质的量为0.100 L×2.0 mol·L－1＝0.2 mol，溶液中Na＋数约为2×0.2×6.02×1023，C错 误；不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，也不能 将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，NaOH固体溶于水放热， D错误。
以配制 500 mL 1.00 mol·L－1 NaOH 溶液为例
20.0 g
冷却至室温 500 mL容量瓶
胶头滴管
2～3 相切
[特别提醒] 配制溶液时的三点注意事项
(1)使用容量瓶前必须检查其是否漏水，必须把容量瓶洗涤 干净，但不能用待配液润洗，不必干燥。
(2)配制溶液时，先在烧杯中将固体溶解或将液体稀释，待 冷却至室温后再转移到容量瓶中。切不可直接将溶质倒入容量 瓶中，更不能在容量瓶中进行化学反应。
4b－2a A. V
2b－2a B. V
2b－a C. V
b－2a D. V
解析：根据题意Al3＋的物质的量为a/3 mol，SO的物质 的量为b mol，因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液呈电中性， 设每份混合溶液中Na＋的物质的量为x mol，则根据电荷守恒 可 知 ， a/3×3 ＋ x×1 ＝ b×2 ， x ＝ 2b － a ， 原 混 合 溶 液 中 的 c(Na＋)＝(4b－2a)/V mol·L－1。
答案：B
考向3 气体溶于水时物质的量浓度的计算
[典例 3]在标准状况下，将 V L A 气体(摩尔质量为 M g·
高考化学一轮复习 第1章 从实验学化学 第4讲 物质的量在化学实验中的应用
(3)若不考虑反应前后体积的变化，反应后溶液的总体积为 20 mL，即 0.02 L。根据 Na＋守恒，n(Na＋)＝0.01 L×0.2 mol·L－1＝0.002 mol。 c(Na＋)＝0.00.0022mLol＝0.1 mol·L－1。 答案：(1)0.1 mol·L－1 0.2 mol·L－1 (2)11.7 g 0.2 mol·L－1 (3) 0.1 mol·L－1
(1)稀释定律。
①溶质的量守恒mc浓浓Vω浓＝浓＝c稀mV稀稀ω稀。
m稀＝m浓＋m水 ②溶液的量V稀＝m浓ρ＋稀m水≠V浓＋V稀。
(2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算。
①混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c 混·(V1
＋V2)。
②混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c 混·V 混，
(1)c＝Vn中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也 不是溶质和溶剂的体积之和。 (2)溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据 化学式具体分析计算。 (3)物质的量浓度中溶液体积的单位是 L，根据密度计 算溶液体积的单位一般是 mL，要注意单位的换算。
(4)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相 加，而是应根据溶液的质量和密度求算。 (5)应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒 和电荷守恒的应用。
【典例 1】 将 10.6 g Na2CO3 溶于水配成 1 L 溶液。 (1)该溶液中 Na2CO3 的物质的量浓度为__________，溶 液中 Na＋的物质的量浓度为__________。 (2)向该溶液中加入一定量 NaCl 固体，使溶液中 Na＋的 物质的量浓度为 0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入 NaCl 的 质 量 为 __________ ， Cl － 的 物 质 的 量 浓 度 为 ___________________。
2018最新版本高考化学总复习：物质的量在化学方程式计算中的应用(新人教版)
5．根据化学方程式计算的一般步骤
2．物质的量在化学方程式计算中的应用 4 ________为n(B)[或质量为 (1)设：设所求物质的□ m(B)，或气体标准状况下的体积为V(B)等]。 5 ___________________________ (2)写：写出有关的□ _____________________________________________。
新思维· 名师讲堂
知识点1
物质的量在化学方程式计算中的应用
●思维导图
●细品教材 1．基本原理 物质是由原子、分子或离子等粒子构成的，物质之间的 化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程 式可以明确地表示出化学反应中这些粒子之间的数目关系。 这些粒子之间的数目关系，也就是化学计量数的关系。如：
从这个例子可以看出，化学方程式中各物质的化学计量 数之比等于各物质的物质的量之比。因此，将物质的量(n)、 摩尔质量(M)、摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)等概念应用 于化学方程式进行计算时，对于定量研究化学反应中各物质 之间的量的关系，会更加方便。
2．基本规律 任意物质，微粒数目之比等于物质的量之比，即 N(A):N(B)＝n(A):n(B)。 在同温同压下，气态物质的微粒数目之比等于物质的量 之比，等于体积之比，即： N(A):N(B)＝n(A):n(B)＝V(A):V(B)。
11.5 g×80 2×11.5 g x＝ ＝20 g，y＝ ＝0.5 g 2×23 2×23 20 g w(NaOH)＝ ×100%＝20.1% 88.5 g＋11.5 g－0.5 g
最新1.2.3物质的量在化学实验中的应用
(3)溶解：将称好的NaCl固体放入__烧__杯__中，用适量蒸 馏水溶解，用__玻_璃__棒___搅拌，并冷却至室温。 (4)移液：将烧杯中的溶液用__玻__璃__棒__引流转移到 __1_00__m_L_ _容__量__瓶__中。 (5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁___2_～__3__次，并将洗 涤液都注入__容_量__瓶___中，轻轻摇动_容__量_瓶____，使溶液 混合均匀。
③从一定的物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶 液，物质的量浓度不变。
④若物质的量浓度相同，体积不同时，则所含溶质物 质的量也不同。
⑤根据n＝cV，在物质的量浓度相同、体积相同的溶 液里，所含溶质物质的量相同。但是溶质微粒的数目 不一定相同。
⑥用结晶水合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水。 例 质如是，Cu2S5O4g，胆而矾不(C是uSCOu4·S5OH42·O5H)溶2O于。水后形成的溶液，溶
自主探究
将5 mL浓硫酸稀释为20 mL稀硫酸，得到的稀硫 酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？ 提示：相等。这是因为稀释前与稀释后H2SO4的 质量是不变的，只是溶液体积增大了，所以两 种溶液中H2SO4的物质的量相等。
物质的量浓度及其常见计算
教材点拨 1．物质的量浓度 (1)定义：单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量，称为 B 的
物质的量浓度，符号为 cB，单位为 mol/L(或 mol·L－1)。 (2)公式：cB＝nVB。
(3)使用物质的量浓度的注意事项 ①物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积(且以升为 单位)，而不是溶剂的体积。1 mol/L是指1 L溶液中会 有1 mol溶质，而不是1 L溶剂中溶有1 mol溶质。 ②溶质的量是用物质的量表示，而不是用质量表示。
1.3化学计量在化学实验中的应用(一)—物质的量
第27页 共 112 页
难点探究
以物质的量为中心的各物理量的相互换算 1.以物质的量为中心的各物理量的相互换算
第28页 共 112 页
第29页 共 112 页
第30页 共 112 页
2.抓住气体摩尔体积的“四要素” (1)状态：即气体摩尔体积是对于气态物质而言；“气态物 质”可以是纯净物，也可以是混合物。 (2)状况：因为一定量气体的体积是随温度、压强等外界条 件的改变而改变的。因此应用气体摩尔体积时应指明某一特 定状况。如标准状况(0 ℃、101 kPa)；同温、同压等。
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 答案：B
第35页 共 112 页
解析：由 V＝
m
同，且气体的物质的量与体积成正比，A项错误，B项正确。 同温同压下，气体的摩尔体积相等，C项错误。由 M m n 知，m甲＝m乙，n甲＜n乙，则M甲＞M乙，D项错误。
N n NA 系为：__________。
第3页 共 112 页
3.摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号：M。 (3)单位：g/mol或kg/mol。 (4)当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与物质相对原子 质量或相对分子质量相等。
N n NA (5)物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为：_______。
(Vm)，但数值并不一定为22.4 L/mol。故要确定物质的体积， 必须确定物质自身的状态、所处状况和物质所含有的粒子数 目(或物质的物质的量)。
第32页 共 112 页
3.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含 有相同数目的分子。 阿伏加德罗定律的推论：
第33页 共 112 页
第34页 共 112 页
2022年新教材高考化学一轮复习第1章物质的量第2讲物质的量在化学实验中的应用学案
新教材高考化学一轮复习：第2讲 物质的量在化学实验中的应用[课程标准]1．了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2．能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3．会配制一定物质的量浓度的溶液。
4．了解溶液浓度的表示方法，理解溶解度、饱和溶液、溶质的质量分数等概念，并能进行有关计算。
考点一 物质的量浓度1．物质的量浓度(c B )(1)概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n B V；常用的单位：mol·L －1(或 mol/L)。
[点拨] ①理解溶液体积V ：V 不是溶剂的体积，也不是溶剂体积和溶质体积的简单加和，一般情况下要通过V ＝mρ计算求得。
②准确判断溶质：CuSO 4·5H 2O 晶体溶于水，所得溶液的溶质是CuSO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水，所得溶液的溶质是NaOH ；SO 3溶于水，所得溶液的溶质是H 2SO 4；氨水的溶质是氨气。
(3)相同浓度溶液中某些物理量之间的关系现有两种溶液：①1 mol/L KCl 溶液；②1 mol/L BaCl 2溶液。
请用“相同”或“不同”填写下表：取不同体积 的KCl 溶液 取相同体积 的两种溶液 c (溶质) 相同 相同 ρ(溶液) 相同 不同 n (溶质) 不同 相同 m (溶质)不同不同(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。
(3)与物质的量浓度的关系：c (B)＝1 000·ρ·w （B ）M （B ）。
3．关于物质的量浓度计算的三大类型(1)标准状况下气体溶质形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4 L·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρ（溶液）c ＝n V [点拨] 溶液体积的单位是L ，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL ，要注意单位换算。
2023年老高考化学一轮复习单元测试(一) 化学计量在实验中的应用
章末质检卷(一)化学计量在实验中的应用一、选择题:本题包括12小题,每小题4分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.实验室配制250 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液,无需用到的仪器是()2.混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g·L-1,则混合气体中N2和CH4的体积比为()A.1∶1B.1∶4C.4∶1D.1∶23.体积相同的甲、乙两容器中,一个充满C2H4,另一个充满C2H2和C2H6。
在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的()A.原子总数B.碳原子总数C.质量D.密度4.实验室有一瓶溶液,标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L-1”的字样,下面是某同学对该溶液的叙述,其中正确的是()A.配制500 mL该溶液,可将0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中B.Ba2+和Cl-的物质的量浓度均为0.2 mol·L-1C.将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液中c(Cl-)为0.2 mol·L-1D.从试剂瓶中取出该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-15.如图为配制450 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液的示意图,下列说法正确的是()A.图①中应称得NaOH 18.0 gB.未进行④和⑤的操作,所配溶液浓度将偏大C.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中,防止药品变质6.(2021广西南宁三中三模)用次氯酸钠处理氨氮废水的主要化学方程式为3NaClO+2NH3·H2O3NaCl+N2↑+5H2O。
设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中,ClO-的数目小于N AB.若反应转移电子6N A,则生成22.4 L N2C.1 mol 氮气中含有共价键数为2N AD.1 mol 重水中含有中子数为12N A7.某溶液中,忽略水的电离,只含有下表中所示的四种离子,推测X离子及其物质的量b可能为()A.OH-、8aB.I-、8aC.S O42-、4aD.S O42-、8a8.(2021新疆乌鲁木齐一模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子B.300 mL 2 mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC.在高温、高压和催化剂的条件下,密闭容器中2 g H2与足量N2反应,转移电子数为2N AD.1 mol OD-和17 g—OH所含的质子与中子均为9N A9.(2021辽宁丹东一模)常温下,100 mL 1.0 mol·L-1 Na2C2O4溶液中加入足量pH=1的稀硫酸,再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反应。
2023高考化学《物质的量浓度在化学实验中的应用》教案设计及必考清单
2023高考化学《物质的量浓度在化学实验中的应用》教案设计及必考清单1．了解溶液浓度的表示方法。
2．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
3．掌握配制一定质量分数的溶液和物质的量浓度的溶液的方法。
知识点一 物质的量浓度及其简单计算【考必备·清单】1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量。
(2)数学表达式：c B ＝n （B ）V。
(3)常用单位为mol·L －1(或mol/L)。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量m (B)与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。
[名师点拨] (1)NH 3溶于水溶质为NH 3·H 2O ，质量分数要以溶解NH 3的质量计算。
(2)CuSO 4·5H 2O 溶于水溶质为CuSO 4，质量分数不能以CuSO 4·5H 2O 的质量计算。
【夯基础·小题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1( )(2)1 L 0.5 mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1( )(3)将62 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1( )(4)标准状况下，2.24 L HCl溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L －1( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)√2．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为( )A．VρMV＋2 240B．1 000VρMV＋2 240C．MV22.4（V＋0.1）ρD．1 000Vρ(MV＋2 240)解析：选B 气体的物质的量为V22.4mol，所得溶液的质量为⎝⎛⎭⎪⎫V22.4×M＋100g，则此溶液的物质的量浓度为V22.4mol÷⎣⎢⎡⎦⎥⎤⎝⎛⎭⎪⎫V22.4×M＋100g÷1 000ρ g·L－1＝1 000VρMV＋2 240mol·L－1。
物质的量在化学实验中的应用---2021年高考化学复习专项训练含解析答案
物质的量在化学实验中的应用1．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol/L)100 mL ，应选用的定量仪器是( )A ．量筒B ．滴定管C ．50 mL 容量瓶D ．100 mL 容量瓶解析：用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol/L)100 mL ，操作为用量筒分别量取浓盐酸50 mL 和水50 mL ，将两者混合得到溶液，所以应选择量筒。
答案：A2．取100 mL 0.3 mol ·L －1和300 mL 0.25 mol ·L －1的硫酸注入500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H ＋的物质的量浓度是 ( )A ．0.21 mol ·L －1B ．0.42 mol ·L －1C ．0.56 mol ·L －1D ．0.26 mol ·L －1解析：选B 。
容量瓶中H 2SO 4溶液中H ＋物质的量为n (H ＋)＝(0.1 L ×0.3 mol ·L －1＋0.3 L ×0.25 mol ·L －1)×2＝0.21 mol ，所以c (H＋)＝0.21 mol 0.5 L＝0.42 mol ·L －1。
3．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol ·L －1 NaCl 溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )A ．100 mL 0.5 mol ·L －1 MgCl 2溶液B ．200 mL 0.25 mol ·L －1 AlCl 3溶液C ．50 mL 1 mol ·L －1 NaCl 溶液D ．25 mL 0.5 mol ·L －1 HCl 溶液4．配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是( ) A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析：固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制100 mL 1 mol·L－1Na2CO3溶液，所用水的体积并不是100 mL，而是加水至100 mL，B项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误。
高考化学一轮复习习题物质的量在化学实验中的应用
物质的量在化学实验中的应用一、选择题1．（2021西安模拟）下列溶液中，物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A.将40 g NaOH溶解在1 L水中B.将22.4 L HCl气体溶解于1 L水配成溶液C.将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中D.将10 g NaOH固体溶解在少量水中后，定容成250 mL溶液2．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是()A.是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶贮存配制好的溶液D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液3．（2021北京检测）在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5N A个硫酸根离子(设N A为阿伏加德罗常数的值)，同时含有N A个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为()A.1 mol·L－1B．2.5 mol·L－1C.5 mol·L－1D．2 mol·L－14．将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是()A.浓度为0.03 mol·L－1B.从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 mol·L－1C.含NaOH 0.6 gD.从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol5．用已准确称量过的NaCl固体配制0.20 mol·L－1的NaCl溶液250 mL，要用到的仪器是()①250 mL容量瓶；②托盘天平；③烧瓶；④胶头滴管；⑤烧杯；⑥玻璃棒；⑦试管；⑧药匙A.①④⑤⑥B．①②④⑤ C.①②④⑤⑥⑧D．全部6．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因可能是()A.所用氢氧化钠已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法7．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有( )A.1处 B ．2处C.3处 D ．4处8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L －1K 2SO 4溶液的叙述正确的是( )A.1 L 溶液中含有0.3N A 个K ＋B.1 L 溶液中含有K ＋和SO 2－4 的总数为0.9N AC.2 L 溶液中K ＋的浓度为1.2 mol·L －1D.将0.3 mol 硫酸钾溶于1 L 水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L －19．取100 mL 0.3 mol·L －1和300 mL 0.25 mol·L －1的硫酸注入500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H ＋的物质的量浓度是( )A.0.21 mol·L －1 B ．0.42 mol·L －1C.0.56 mol·L －1 D ．0.26 mol·L －110．（2021邯郸模拟）若20 g 密度为ρ g·cm －3的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca(NO 3)2，则溶液中NO －3 的物质的量浓度为( )A.ρ400 mol·L －1 B ．20ρmol·L －1 C.50ρ41 mol·L －1 D ．25ρ41 mol·L －111．蔗糖是生活中常用的调味剂，其溶解度曲线如图。
高考化学一轮复习：物质的量在化学实验中的应用
物质的量在化学实验中的应用考纲要求考情分析命题趋势1.了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
2．了解溶液浓度的表示方法。
了解物质的量浓度(c)的含义。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
3．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
2018，全国卷Ⅲ，26T2017，全国卷Ⅲ，27T2016，全国卷甲，28T2016，全国卷乙，27T2016，全国卷丙，27T分值：2～6分有关物质的量浓度的计算是高中学生必备的计算技能，溶液的配制也是必须掌握的定量实验。
主要以选择题的形式考查物质的量浓度的计算，以填空题的形式考查溶液配制。
预计2020年高考中还会继续出现与该部分内容有关的选择题或实验题。
考点一物质的量浓度及相关计算[知识梳理]1．物质的量浓度、溶质的质量分数物理量物质的量浓度溶质的质量分数定义表示__单位体积__溶液里所含溶质B的物质的量的物理量以溶液里__溶质__质量与__溶液__质量的比值表示溶液组成的物理量表达式c B＝n BVω(B)＝溶质B的质量溶液的质量×100%单位__mol·L－1__1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1。
()(2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。
()(3)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%。
()(4)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1。
()(5)将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向该溶液中加入90 mL 水。
()(6)将1 mol·L－1的NaCl溶液和0.5 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl－)＝0.75 mol·L－1。
2014高考化学一轮复习1-3物质的量在化学实验中的应用.
－11．对 1 mol ·L的BaCl2溶液的有关表达中，正确的选项是()－－1A．该溶液中Cl 浓度为 2 mol·LB．该溶液中Ba2＋的物质的量是 1 molC．可使用 250 mL 容量瓶分两次达成 490 mL 该浓度的 BaCl 2溶液的配制D．将 208 g BaCl 2固体溶解在 1 L 水中，形成的溶液的浓度为 1 mol·L －1分析：联合 BaCl 2===Ba2＋＋ 2Cl －，Cl －浓度是 BaCl 2浓度的两倍， A 项正确；未指明溶液体积，不可以计算溶质的物质的量， B 项错误； 490 mL 溶液需使用 500mL 容量瓶一次性配制， C 项错误； 1 mol ·L－1的溶液应是将 1 mol 溶质溶解在水中形成1L 的溶液， D 项错误。
答案： A－ 1－) 2．将以下溶液与 1 L 0.1 mol L ·NaCl 溶液混淆，所得溶液中c(Cl )最大的是 (－1溶液A． 50 mL 1 mol L· NaCl－1溶液B． 20 mL 2 mol L· AlCl 3－12 溶液C． 30 mL 1 mol L· MgCl－ 1D． 100 mL 3 mol L· NaClO 3溶液分析： NaClO 3溶液中不含 Cl－；经过计算可知 B 项中 c(Cl － )最大。
答案： B3．以下所得溶液的物质的量浓度等于－ 1的是 () 0.1 mol L·A．将 0.1 mol 氨充足溶解在 1 L 水中B．将 10 g 质量分数为 98% 的硫酸与 990 g 水混淆C．将 8 g 三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．将 0.1 mol 氧化钠溶于水并配成1L 溶液分析： A 项混淆后溶液的体积不为1 L ；B 项不可以得出c(H－1·；D项溶2SO4)＝0.1 mol L质为 0.2 mol NaOH 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课时限时检测(三)物质的量在化学实验中的应用(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是()A．将22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液，其溶质的物质的量浓度为1.0 mol/LB．1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol Na＋C．500 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH＋4个数为0.5N A(N A为阿伏加德罗常数) D．Na＋浓度为0.2 mol/L的Na2SO4溶液中SO2－4浓度为0.1 mol/L【解析】A项中没有指明状况，无法确定HCl的物质的量，错误；B项没有指明溶液的体积，无法计算Na＋的物质的量，错误；C项没有考虑NH＋4的水解，NH＋4的个数应少于0.5N A；D项中c(Na＋)∶c(SO2－4)＝2∶1，故c(SO2－4)＝12c(Na＋)＝0.1 mol/L。
【答案】 D2．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。
下列说法正确的是()A．配制过程只需要三种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．需要称量的NaClO固体的质量为140 g【解析】配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量的NaClO固体的质量为500 mL×1.19 g/cm3×25%＝148.8 g，D项错误。
【答案】 C3．(2014·安庆模拟)配制100 mL1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是()A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切【答案】 D4．(2014·郑州市高三第一次质量预测)下列实验方案中，不能测定CuO和FeO混合物中FeO质量分数的是()A．取a g混合物在高温下与足量H2充分反应，将反应后的气体通过碱石灰，碱石灰增重c gB．取a g混合物在高温下通入足量CO气体充分反应，冷却后称得固体质量为c gC．取a g混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，固体比加入的铁粉增重b gD ．取a g 混合物用稀硫酸充分溶解后，加入足量Na 2O 2粉末，过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体质量为b g【解析】 混合物与稀硝酸反应，得到Cu(NO 3)2、Fe(NO 3)3，溶液中还可能有硝酸剩余。
加入足量铁粉，则最终所得固体中一定含有铜，但铁粉的剩余量与硝酸的剩余情况有关，不是固定数值，所以不能测定混合物中FeO 的质量分数。
【答案】 C5．(2014·广州模拟)利用碳酸钠晶体(Na 2CO 3·10H 2O)来配制0.5 mol/L 的碳酸钠溶液1 000 mL ，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )A ．称取碳酸钠晶体100 gB ．定容时俯视观察刻度线C ．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D ．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线【解析】 需Na 2CO 3·10H 2O 的质量＝0.5 mol·L －1×1 L ×286 g·mol －1＝143 g ，A 项浓度会偏低；C 、D 两项浓度均偏低。
【答案】 B6．(2014·安庆市高中毕业班第一次调研)某学生用NaHCO 3和KHCO 3组成的某固体混合物进行实验，测得如表所示数据(盐酸的物质的量浓度相等)。
A ．由①可以计算出盐酸的物质的量浓度B ．由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C ．由①、②可知：①中的固体不足而完全反应D ．由①可以计算出混合物中NaHCO 3的质量分数【解析】 由②、③，固体质量增加，而气体体积不变，则盐酸完全反应，B 对；由①、②中16.569.2＝1.8，而3.362.24＝1.5，说明①中加入混合物9.2 g 时盐酸过量，固体完全反应，而②中加入混合物16.56 g 时盐酸少量，固体有剩余，C 对；应根据①中数据计算混合物成分，根据②或③中数据计算盐酸的物质的量浓度。
根据①中数据，假设NaHCO 3和KHCO 3的物质的量分别为x 、y ，则84 g/mol x ＋100 g/mol y ＝9.2 g ，x ＋y ＝0.1 mol ，解得x ＝y ＝0.05 mol ，D 对；根据HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑，由②或③中数据得c (HCl)＝3.36/22.40.05＝3.0(mol/L)，A 错。
【答案】 A7．已知N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A ．50 g 46%的乙醇水溶液，含有氢原子总数目为3N AB ．实验室配制500 mL 0.2 mol/L 的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称取27.8 g 绿矾，放入500 mL 容量瓶中，加水溶解、稀释、定容、摇匀C ．1 L 0.1 mol/L 纯碱溶液中含有CO 2－3的数目小于0.1N AD ．常温下，1 L 0.1 mol·L －1的NH 4NO 3溶液中氧原子数为0.3N A【解析】 A 项，忽略了H 2O 中氢原子数；B 项，不能在容量瓶中溶解；C 项，CO 2－3水解；D 项，忽略了H 2O 中的氧原子数。
【答案】 C8．(2014·珠海质检)标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL 质量分数为w ，物质的量浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确的是( )A ．ρ＝(17V ＋22 400)/(22.4＋22.4V )B ．w ＝17c /(1000ρ)C ．w ＝17V /(17V ＋22 400)D ．c ＝1000Vρ/(17V ＋22 400)【解析】 从①c ＝1000ρw 17可推出B 项正确。
m (NH 3)＝V 22.4 mol ×17 g·mol －1＝17V 22.4 gm (溶液)＝m (NH 3)＋m (水)＝(17V22.4＋1000)g②w ＝m (NH 3)m (溶液)＝17V 22.4/(17V 22.4＋1000)＝17V /(17V ＋22 400)，C 项正确。
把②代入①，得c ＝1000 Vρ/(17V ＋22 400)，D 项正确。
A 项中，把式子变形得：17V22.4＋10001＋V ＝m (溶液)1＋V ，显然，是把溶液的体积按(1＋V )来计算的，所以错。
【答案】 A9．(2014·长春统考)将15 mL 2 mol·L －1 Na 2CO 3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L －1 MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n ＋完全沉淀为碳酸盐，则MCl n 中n 值是( )A ．4B ．3C ．2D ．1【解析】 M 的化合价为＋n ，据电荷守恒有：2M n＋～n CO 2－32 n40×0.5 15×2 得n ＝3，故选B 。
【答案】 B10．(2014·晋中四校联考)取相同体积的KI 、Na 2S 、FeBr 2溶液，分别通入一定量的Cl 2，至反应恰好完成时，消耗Cl 2的体积相同(同温、同压条件下)，则KI 、Na 2S 、FeBr 2溶液的物质的量浓度之比是( )A ．1∶1∶2B ．2∶1∶3C ．6∶3∶2D ．3∶2∶1【解析】 相关反应的方程式为：2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2；Na 2S ＋Cl 2===2NaCl ＋S ↓；2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br 2，均消耗3 mol Cl 2。
消耗三种物质的物质的量分别为：6 mol KI 、3 mol Na 2S 、2 mol FeBr 2，故溶液的浓度之比为6∶3∶2，选C 。
【答案】 C二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11．(12分)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c 1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c 1 mol/L 的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________mol/L 。
(3)物质的量浓度为c 2 mol/L 的氨水与15c 2 mol/L 的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g/cm 3，所得溶液的物质的量浓度______35c 2 mol/L(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。
【解析】 (1)设硫酸的体积为1 L ，则 w (H 2SO 4)＝1×c 1×981×103×ρ1×100%＝9.8c 1ρ1% (2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为c 12mol/L 。
(3)根据图象可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c 2 mol/L 氨水的密度小于15c 2 mol/L氨水的密度，等质量时，15c 2 mol/L 氨水的体积小于c 2 mol/L 氨水的体积，两者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于35c 2 mol/L 。
【答案】 (1)9.8c 1ρ1% (2)c 1/2 (3)大于 大于12．(12分)(2014·河北石家庄模拟)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm －3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。
现实验室仅需要这种盐酸220 mL ，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL 的容量瓶。
(2)经计算需要________mL 浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。
A ．5 mL B ．10 mL C ．25 mLD ．50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL 容量瓶中。