第一节 原电池第一课时
《专题一 第一节 原电池》作业设计方案-中职化学高教版21加工制造类
《原电池》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业旨在帮助学生深入理解原电池的工作原理，掌握原电池的构成要素，提高实验操作技能，培养独立思考和团队协作能力。
二、作业内容1. 实验操作：学生需分组完成原电池的实验操作，包括准备实验器材、组装原电池、观察现象、记录数据等。
实验过程中，要求学生明确原电池的构成要素，理解电子转移过程。
2. 理论题：学生需完成以下题目：a. 描述原电池的工作原理；b. 列举生活中常见的原电池实例；c. 分析影响原电池工作效率的因素。
3. 小组讨论：学生需组织一次小组讨论，主题为“如何提高原电池的效率”，要求每位组员都要发表自己的观点，最后由小组长汇总并提交讨论报告。
三、作业要求1. 实验操作：请确保实验操作规范，器材使用正确，数据记录完整。
2. 理论题：请学生认真作答，确保答案准确。
3. 小组讨论：请学生积极参与讨论，尊重队友观点，共同得出结论。
所有小组需提交讨论报告。
四、作业评价1. 实验操作：根据实验报告中的数据和现象分析，评价学生的操作技能和理论理解程度。
2. 理论题：根据答案的准确性和理解程度，给予评价。
3. 小组讨论：根据讨论报告中的观点表达和团队协作情况，给予评价。
优秀的小组观点应清晰、有条理，能够正确分析并解决问题。
五、作业反馈请学生在完成作业后，对作业进行自我评价，并将评价结果和作业中的疑惑与问题一并反馈给我。
我将对学生的作业进行批改，并针对普遍存在的问题和疑惑进行解答和指导。
具体作业内容及要求如下：一、理论知识部分1. 请列出你所理解的原电池的定义和构成要素；2. 请解释原电池的工作原理；3. 请举例说明生活中常见的原电池实例。
二、实验操作部分请根据以下器材组装一个简单的原电池：铜片、锌片、稀硫酸、导线、电流表。
请注意安全操作，不要直接用手接触金属片。
请在实验报告中详细记录你的观察结果和感受。
三、讨论部分请围绕“如何提高原电池的效率”这一主题进行小组讨论。
第四章第一节第一课时原电池的工作原理ppt上学期高二化学人教版选择性必修1
四、普通原电池电极方程式的书写
①写出总反应式并改成离子方程式。
总反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Mg + 2H+ = Mg2++ H2↑
Mg∣H2SO4∣Al
②分析化合价变化，找出氧化剂、还原剂及还原产物、
氧化产物，确定两极上发生的反应。
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑
K＋移向 _正__ 极区。
盐桥的作用：
①构成闭合回路，形成原电池。 ②盐桥中阴、阳离子定向迁移，电解质溶液呈电中性。 ③避免电极与电解质溶液直接反应，放电更持久。
优点 能产生持续、稳定的电流。
3.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是( A)
A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C．铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－ ===H2↑ D．取出盐桥后，电流表指针仍会偏转，铜电极在反应前 后质量不变
(4)构成闭合回路:将电极用导线连接,使之构成闭合回路。
设计原电池时,若氧化还原反应方程式中无明确的电解 质溶液,可用水作电解质,但为了增强其导电性,通常加入强碱或强酸。如燃 料电池,水中一般要加入KOH或H2SO4。
4.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，
用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，
三、原电池的设计
从理论上讲，能自发进行的氧化还原反应均可以设计成原电池，实 际设计时应注意以下几点：
1．外电路 负极(__还_原___性__较强的物质)—导—e－线→正极(__氧__化__性__较强的物质)。
2．内电路 将两电极浸入___电_解__质__溶__液________中，阴、阳离子作 ______定_向__运__动_______。
第一节 原电池(第一课时)
；
（3）外电路中的电子是从 X 电极 流向 Ag 电极。
3.（09年福建理综）控制适合的条件， 将反应2Fe3++2I- ⇌ 2Fe2++I2 设计成 如右图所示的原电池。下列判断不正 D 确的是 A. 反应开始时，乙中石墨电极上 发生氧化反应 B. 反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3+被还原 C. 电流计读数为零时，反应达到 化学平衡状态 D. 电流计读数为零后，在甲中溶 入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
较不活泼的电极材料 ——正极 发生氧化反应的极 ——负极
发生还原反应的极 ——正极 质量增加的电极 ——正极
工作后
质量减少的电极 ——负极
④根据电极有气泡冒出：工作后，有气泡冒出的电极为正极
锌半电池
负极反应： Zn-2e-= Zn2+ 正极反应： Cu2++2e- = Cu 电池总反应： Zn+Cu2+= Zn2++Cu
(5) (2) (1) (3) (4)
例4： 下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速 率由慢到快的顺序是 (4) (2) (1) (3)
原电池原理应用： (4)判断溶液pH值变化
例5： 在Cu-Zn原电池中，200mLH2SO4 溶液的浓度为 0.125mol/L , 若工作一段时间后，从装置中共收集到 0.015 0.168L升气体，则流过导线的电子为———— mol,溶 大 液的pH值变_________ ？（溶液体积变化忽略不计） 解： 根据电极反应： 负极： Zn－2e-＝Zn2+ 正极： 2H++2e- ＝H2↑ x ＝0.015 (mol) 解得： y ＝0.015 (mol) 0.2×0.125×2 － ∴ c(H+)余＝ 0.2 0.015 ＝3.75× 10﹣ 4(mol/L ) ∴pH ＝-lg3.75 ×10－4 ＝4 -lg3.75 答：……
原电池+第1课时+示范教案
第1节原电池第1课时教学目标1．通过原电池实验，认识电极反应、电极材料、离子导体、电子导体是电池构成的四个基本要素，能设计简单的原电池。
2．在分析铜、锌原电池的过程中，逐渐建立原电池的系统分析思路：能根据电极反应、电流方向或离子的移动方向判断原电池的正极和负极。
教学重难点原电池的工作原理。
教学过程导入新课通过以前的学习我们知道了原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应的本质是氧化还原反应。
我们通过一个实验来复习一下原电池的结构。
插入视频【实验探究】原电池实验【提问】现在，请同学们根据视频，说一说原电池的构成条件都有哪些？【总结】（1）具有两个活泼性不同的电极。
负极：较活泼的金属，正极：较不活泼的金属、石墨等（2）合适的电解质溶液。
（3）形成闭合回路（两电极用导线相连或互相接触并插入电解质溶液中）。
（4）能自发地发生氧化还原反应。
【提问】请同学们接着思考，这个原电池有什么缺点？【总结】效率低，而且时间稍长电流就很快减少，因此不适合实际应用。
【过渡】这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？这一节课我们就一起来探讨这个问题。
讲授新课教学环节一：盐桥原电池的形成条件【提问】请同学们观看锌、铜原电池，思考下面几个问题：1．两个烧杯中分别盛放什么试剂？2．如何构成闭合回路？3．我们如何将其改进呢？【学生活动】学生根据装置图进行回答。
【讲述】现将铜、锌原电池进行如下改进。
那么问题又来了，请同学们接着思考下面两个问题：1.电解质溶液的作用是什么？2.如何构成闭合回路？【讲述】电解质溶液中的离子定向移动，构成回路。
盐桥通常是装有含琼胶的KCl饱和溶液。
盐桥中的K＋、Cl－是可以自由移动，琼胶的固定作用可以防止KCl溶液直接流出来。
【提问】改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥的作用是什么？【讲述】铜锌原电池工作时，负极一端的Zn失去电子变成Zn2+进入溶液，电子由负极通过导线流向正极，正极一端的Cu2+获得电子变成Cu沉积在铜片上。
新教材2021-2022学年人教版选择性必修1 第四章 第一节第1课时 原电池的工作原理 学案
第一节 原电池 第1课时 原电池的工作原理学习目标导航学习任务1 探究原电池的工作原理NO.1 自主学习·夯实基础1.原电池的构成条件(1)定义:能把化学能转化为电能的装置。
(2)构成条件即构成条件可概括为“两极一液一线一反应”。
微点拨:外电路中由电子的定向移动产生电流,而电解质溶液内部只有离子的定向移动,没有电子的移动。
(3)盐桥及其作用①成分:含KCl饱和溶液的琼胶。
②离子移动方向:Cl-移向负极区,K+移向正极区。
③作用:使两个半电池形成通路,使氧化还原反应持续进行,并保持两溶液的电中性。
微思考:若撤去盐桥,电流表的指针如何变化?提示:若撤去盐桥,电流表的指针不发生偏转。
2.实验探究:锌铜原电池的工作原理(含盐桥)注:盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶负极:Zn-2e-Zn2+(氧化反应)正极:Cu2++2e-Cu(还原反应)总反应:Zn+Cu2+Zn2++Cu微点拨:外电路中由电子的定向移动产生电流,而电解质溶液内部只有离子的定向移动,没有电子的移动。
NO.2互动探究·提升能力1786年意大利解剖学和医学教授伽伐尼,在一次解剖青蛙的实验中意外发现,当用两种不同金属材质的解剖刀同时触碰青蛙腿时,蛙腿会发生痉挛。
此后伽伐尼变换各种条件,重复这个实验。
探究原电池的构成与工作原理问题1:根据上述材料总结构成原电池的条件有哪些?提示:具有活泼性不同的两个电极,两电极插入电解质溶液中,形成闭合回路,且两电极能发生自发的氧化还原反应。
问题2:根据上述材料判断下列装置中,哪些能构成原电池?不能构成原电池的原因是什么?提示:装置D能构成原电池;装置A不能构成原电池,原因是酒精为非电解质;装置B不能构成原电池,原因是没有形成闭合回路;装置C不能构成原电池,原因是两个金属电极的活泼性相同。
问题3:若是铁制品和铜制品分别与蛙腿接触时,铁制品发生氧化反应还是还原反应?你能写出反应的电极反应式吗?提示:铁制品发生氧化反应。
新教材高中化学第四章第一节原电池第1课时原电池pptx课件新人教版选择性必修1
电解质 溶液中,形成 闭合 回路。
二、原电池的设计
1.能设计为原电池的反应必须是自发进行的氧化还原反应。
2.用 还原性较强 的物质作负极反应物,向外电路提供电子;
用 氧化性较强 的物质作正极反应物,从外电路得到电子。
3.原电池输出电能的能力,取决于组成原电池的反应物的
目标素养
1.以锌铜原电池为例,了解原电池的工作原理及构成条件。
2.能正确判断原电池的正、负极并熟练书写电极反应式。
3.能列举常见的化学电源,并能利用相关的信息分析化学电源
的工作原理。
4.会书写常见化学电源的电极反应式。
5.能设计简单的原电池。
知识概览
一、原电池
1.原电池的工作原理。
以锌铜原电池为例,盐桥中装有含
解析:该装置为原电池, a极上发生还原反应,b极上发生氧化
反应,电子由负极(b)流出经导线流向正极(a),该过程中能量由
化学能转化为电能、热能,其化学能转化成电能的转化率小
于100%。
2.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是(
)。
A.负极反应式为Mg-2e-══Mg2+
⑧ Cu2++2e-====Cu
⑨ 氧化 反应
⑩ 还原 反应
⑪ Zn+Cu2+ ====Zn2++Cu
K+移向⑫ CuSO4 溶液(⑬ 正 极区),Cl-移
向⑭ ZnSO4 溶液(⑮ 负 极区)
2.原电池工作的一般条件。
(1)有能自发进行的 氧化还原 反应。
(2)有两个活动性不同的电极(通常活动性较强的金属作 负 极,
第一课时原电池教学课件
出来的。这种想法正确吗？
稀硫酸
2.铜片上的电子从何来?
Zn -
Cu
Zn2+
H+ H+
Zn－2e－ = Zn2+ 稀硫酸 2H+ + 2e－=H2↑
⑸导线间接一电流计有何现象产生？为什么？
友情提示： 现象：
电流是由于电子的定向移动而产生的
电流表指针 偏转，证明 有电流通过
结论：
因物质间发生反应，使电子转移而 产生电流。
（–）金
属
氧化反应
电解质溶液
较
不
活
泼（+）
金
属 （
还原反应
或
非
金
属
导
体
）
两极一液成回路 氧化还原是核心
第一课时：原电池
⑶液将中一，Zn有片什,C么u片现平象行？插为入什H么2S？O4溶
实验现象：
锌片上有气泡产生
⑷若将Zn片,Cu片用一导线连接再
浸在H2SO4溶液中，有什么现象？
为什么？
实验现象：
铜片上有气泡产生
问题探究
1.铜片上产生什么气体?
有人说H2是由铜和稀硫酸 在
Zn
Cu 这种特定的条件下反应产生
氧
原 负极：Zn－2e－=Zn2+
电
得失电子数守恒
氧化反应 化 还 原
池
得到电子
正极：2H++2e－=H2↑
还原反应
反 应
总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑(离子方程式) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(化学方程式)
原电池(第1课时)1
《原电池》第1课时
教学目标
【知识目标】1.了解原电池的概念，掌握原电池的构成条件，理解原电池的化学原理。
2.能正确判断电池的正负极并规范书写电极反应式，初步学会由氧
化还原反应设计原电池，并能正确分析电极反应。
【能力目标】培养学生的观察能力以及分析问题解决问题的能力，培养学生发散思维和收敛思维能力。
【情感目标】激励学生立志科研、报效祖国的情感。
在教学过程中对学生渗透环境保护意识的教育。
进行STS（科学、技术与社会）教育。
【思想目标】进行辩证唯物主义教育和爱国主义教育。
教学过程设计。
《专题一 第一节 原电池》教学设计
《原电池》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：学生能够理解原电池的基本原理，掌握原电池的工作过程，能够设计简单的原电池实验。
2. 过程与方法：通过实验探究、小组讨论、教师引导，让学生学会思考、分析、总结原电池的形成条件及工作原理。
3. 情感态度价值观：培养学生对化学学科的兴趣，树立科学的学习态度，增强团队协作精神。
二、教学重难点1. 教学重点：原电池的工作原理，原电池的设计与实践。
2. 教学难点：理解原电池的化学本质，掌握设计原电池的条件。
三、教学准备1. 准备教学器械：干电池、稀硫酸、铜片、锌片、铁片、电流表、导线等。
2. 准备教学内容：制作原电池的实验材料，相关的PPT，视频等。
3. 安排教学环境：确保教室有良好的通风设备，以减少对原电池实验的安全隐患。
4. 制定教学计划：根据学生实际情况，合理安排教学进度，确保教学质量。
四、教学过程：（一）导入新课1. 化学电源在平时生活中的应用，如干电池、锂电池等。
2. 提问：这些电池是如何工作的？让学生思考并尝试诠释。
3. 展示原电池模型，让学生观察并诠释其工作原理。
（二）新课教学1. 原电池的定义和组成：介绍原电池的基本观点，包括正负极、电解质溶液等。
2. 常见的原电池：通过实验和图片展示，让学生了解各种类型原电池的结构和原理，如锌铜原电池、铁碳原电池等。
3. 原电池的工作原理：通过动画或视频，演示原电池的工作过程，包括电子和离子的定向挪动、化学反应等。
4. 常见的化学电源分类：让学生了解常见的化学电源分类，如一次电池（干电池）、二次电池（充电电池）、燃料电池等。
5. 原电池的能量转化：介绍原电池中的能量转化干系，即化学能转化为电能的过程。
（三）实验探究1. 实验内容：学生动手操作简单的原电池实验，如水果电池、音乐贺卡等，让学生亲身感受原电池的工作原理。
2. 实验注意事项：强调实验安全和操作规范。
3. 实验讨论：让学生讨论实验现象，总结实验结果，进一步加深对原电池原理的理解。
第一节 原电池 第1课时(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
单液电池
化学反应与电能
原电池的组成
知识梳理
剖析：双液原电池的工作原理
负极
正极
化学反应与电能
知识梳理
剖析：双液原电池的工作原理 标明氧化反应和还原反应发生的区域
负极 氧化反应
正极 还原反应
化学反应与电能
知识梳理
剖析：双液原电池的工作原理
标明电子的运动方向和阴离子、阳离子的迁移方向
e-
e-
随着反应的进行 ZnSO4溶液中Zn2+离 子浓度增大，为使 ZnSO4 溶 液 保 持 电 中性，盐桥 中的 Cl会移向ZnSO4溶液
第四章 化学反应与电能
第一节 原电池
第1课时
知识导航
1
原电池的工作原理
2
原电池原理的应用
本节重点 本节难点
新课导入
现代生活离不开方便实用的化学电源，各种各样的化学电源都是依据原电池的原 理制造的。
知识梳理
原电池的工作原理
通过必修二的学习，我们已经知道，将锌片、铜片置于稀硫酸中并以导线连接起来组 成原电池，可以获得电流。
剖析：双液原电池的工作原理
ee-
ee-
Cl- K+
双液原电池解决了 电池自损耗的问题
Zn2+
Cu2+
化学反应与电能
知识梳理
总结：双液原电池的应用
应用一 加快化学反应速率 原因：原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中离子运动时相互干扰减 少，打破静电屏蔽效应，电子得以顺利从负极沿导线移向正极，使得反应速率增大。
化学反应与电能
知识梳理
总结：双液原电池的应用 应用二 比较金属活动性强弱
原理：一般情况下，两种金属分别作原电池的两极时，作负极的金属比较活泼，发生氧 化反应；作正极的金属的活泼性相对较差，发生还原反应。
第一节-原电池课件
5、(99理综)熔融盐燃料电池具有高的发电效 率 融,盐因混而合受物到用重电视解.可质用,CLOi2为CO阳3和极N燃a气2C,O空3的气熔与 C工O作2的的混燃合料气电为池阴,完极成助有燃关气的,制电得池在反6应50式0℃: 下
1.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,
该反应的的原电池正确组合是（ C ）
正极 负极
A
B
C
D
Zn
Cu
Cu Fe
Cu
Zn
Zn Zn
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 HCl
思考：
1．实验室制取氢气，用锌与 稀硫酸反应。锌用纯锌好，还 是用粗锌好（杂质为碳）？为 什么？实验室只有纯的锌粒， 怎么办？
两极上进行,产生电流.
实验探究形成原电池的条件
（可以） （不可以）
（可以）
（可以）
形成条件一： 活泼性不同的两个电极
负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等
实验探究形成原电池的条件
（可以）
（不可以）
形成条件二：电极需插进电解质溶液中；
实验探究形成原电池的条件
可以
（不可以）
形成条件三：必须形成闭合回路
C逐渐变大
D.逐渐变小
3.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线
高中化学原电池第一课时教案
第四章电化学基础第一节原电池一、原电池的构造及工作原理1．原电池的相关概念(1)原电池的定义：将化学能转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的电极。
负极：发生氧化反应，电子流出(流向正极)的一极。
正极：发生还原反应，电子流入(来自负极)的一极。
(3)原电池中电荷的移动。
①在氧化还原反应的过程中，在外电路(电解质溶液以外)，电子由负极经导线(包括电流计和其他用电器)流向正极，使负极呈正电性趋势，正极呈负电性趋势。
由电性作用原理可知，在内电路(电解质溶液中)，阳离子(带正电荷)向正极移动，阴离子(带负电荷)向负极移动。
这样就形成了电荷连续定向移动，电性趋向平衡的闭合电路。
②若化学反应的过程中有电子转移，我们就可以把这个过程中的电子转移设计成定向移动，即形成电流。
所以只有氧化还原反应中的能量变化才能被转化成电能；非氧化还原反应中的能量变化不能设计成电池的形式被人类利用，但可以以光能、热能等其他形式的能量被人类应用。
2．构成原电池的条件(1)有两种活动性不同的金属(或一种非金属导体)作电极。
(2)电极材料均插入电解质溶液中。
(3)两极相连形成闭合回路。
(4)能自发地发生氧化还原反应。
理解①原电池中，负极的金属性比正极的金属性强。
②形成闭合回路的方式有多种，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极直接接触。
如图所示：3．原电池的判定先分析有无外接电源，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：一看电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极)。
二看溶液——两极插入电解质溶液中。
三看回路——形成闭合回路或两极直接接触。
四看本质——有无自发的氧化还原反应发生。
理解：多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。
二、原电池正负极的判断方法原电池有两个电极，一个是正极，一个是负极，判断正极和负极的方法是：1．由组成原电池两极的电极材料判断。
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还原性较强的物质在
负极被氧化，向外电
路提供电子； 氧化性较强的物质在 正极被还原，从外电
原电池是由两个半电 池组成的； 路获得电子； 两个电极浸在电解质溶 液中，通过阴、阳离子 的定向移动而形成内电 路。
外电路中电子从 负极流向正极。 内电路中阳离子向 正极移动，阴离子 向负极移动 盐桥中阳离子移向正 极，阴离子移向负极
CuSO4 溶液
思考：如何才能得到 持续稳定的电流？
此电池的优点： 能产生持续、稳 定的电流。
盐桥：在U型管中装 满用饱和KCl溶液和 琼脂做成的冻胶。
盐桥的作用：使整个装置 构成通路，代替两溶液 直接接触。使Cl-向锌 盐方向移动，K+向铜盐 方向移动，使Zn盐和Cu 盐溶液一直保持电中性， 从而使电子不断从Zn极 流向Cu极。这样可以大 大提高电池效率。
④ 练习 下列装置中属于原电池的是： ⑥ ⑦ 电极反应式：石墨） - Fe-2e- = Fe2+ Zn ⑦负极(Fe)：=〇 2+ 〇 〇 C（ ⑥负极(Zn)： Zn-2e Zn
正极(Cu)：- = H ↑ - = Cu Cu2++2e 正极(Pb)： 2H++2e 2 总反应： Fe+CuCl 总反应式：Zn+2HCl =ZnCl +H ↑ 2 = FeCl2+Cu
负极
I e-
电子流出，电流流入
发生还原反应 电子流入，电流流出
正极
A
负 Zn2+
Cu
正极一般不参与电极 现象： 反应，只起导电作用
H+ H+
正
锌棒溶解，铜棒上有气泡
稀硫酸
三、原电池电极反应的书写：
负极：Zn片：Zn－2e- = Zn2+ （氧化反应） （还原反应） 正极：Cu片：2H+ + 2e- = H2 ↑ A 电极反应总式： Cu Zn
第三组实验
四、原电池的形成条件：
① 两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电 的非金属如“碳棒”或金属氧化物 ）作电极
电极材料需插入电解质溶液（做原电池的 内电路，并参与反应）
两极相连形成闭合回路 自发的氧化还原反应
两极一液一线连+氧化还原反应
分析：
由于锌片与硫酸铜溶液直接 接触，铜在锌片表面析出，锌表面 也构成了原电池，进一步加速铜在 锌表面析出，致使向外输出的电流 强度减弱。当锌片表面完全被铜覆 盖后，不再构成原电池，也就没有 电流产生。
课后作业：
请根据反应 Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+ 设计一个原电池，画出装置图
预习：本节
“二、化学电源”
选修4 第四章 电化学基础
第一节
原电池
2008年12月15日，全球第一 款不依赖专业充电站的双模 电动车———比亚迪F3DM 双模电动车在深圳正式上市
清洁能源汽车
比亚迪E6是自主研发的纯电动车型，采用比 亚迪铁电池技术，充一次电可以跑400公里， 百公里耗电15度，只需要几块钱。快充80%左 右电量需要15-20分钟，普通充电1-2小时，即 可充足100%电量。它的研发者王传福成为中 国首富
负
Zn2+
正 Zn+2H+=Zn2++H2 ↑
H+ H+
稀硫酸
实验探究 形成原电池的条件:
（不可以）
（可以）
（可以）
形成条件一： 活泼性不同的两个电极
第一组实验
实验探究 形成原电池的条件:
（可以）
（不可以）
形成条件二： 电极需插在电解质溶液中
第二组实验
实验探究 形成原电池的条件:
（不可以）
形成条件三：பைடு நூலகம்须形成闭合回路
⑧
稀H2SO4 稀H2SO4
2.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,该反应的的原电池正确组合是（ ） C
A B C D
正极 负极
电解质溶液
Zn Cu
CuCl2
Cu Zn
H2SO4
Cu Zn
CuSO4
Fe Zn
HCl
把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用 导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为 负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气 泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： (B) A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b > d D．b > d > c > a
为什么王传福成为中国首富？
化学能与电能的相互转化
1、火力发电
（1）能量转换： 化学能 燃烧 热 蒸汽 发电机 电 机械能 能 能 （燃料） （2）存在的问题： 经多次转换，能量损耗大，燃料的利 用率低；环境污染严重。 （ 3 ）燃烧的本质是氧化还原反应，而氧 化还原反应的本质是电子转移。
（蒸汽轮机）
稀H2SO4
①
Zn
Zn
C
Fe C
Fe
稀H2SO4
②
HCl溶液
③
2
2
稀H2SO4
④
酒精
⑤
〇 Zn Cu Fe ④负极（Fe）： Fe - 2e- = Fe2+Zn
〇
Cu
正极 (C)： 2H+ + 2e- = H2↑ Pb
HCl溶液 ⑥
总反应式：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
CuCl2溶液 CuCl2溶液 ⑦
实验现象：
锌片上有气泡产生 而铜片上没有
Zn+2H+=Zn2++H2 ↑
实验现象：
电流计指针发生偏转， Cu片上有气泡产生， Zn片溶解
一、原电池
1、定义:将化学能转变为电能的装置叫做 原电池。
Zn A Cu
负
Zn2+
正
H+ H+
稀硫酸
二、原电池工作原理
较活泼 金属
较不活 泼金属 Zn
发生氧化反应