《铝 金属材料》教案(1)

铝金属材料

【教材分析】

铝是一种非常重要的金属，铝单质及其合金在生产和生活中的用途广泛，铝及其化合物的性质是高中阶段的重要知识点，本节内容可以进一步丰富学生对金属元素及其化合物知识的认识，给他们一个更为广阔的认识物质世界的空间，也为后面学习元素周期律和元素周期表打下基础。同时让学生了解金属及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用，认识铝的物理、化学性质与应用之间的密切联系，激发学习兴趣。

【学情分析】

铝是日常生活中常用的一种金属，也是学生接触比较多的一种金属元素，在前面的学习中，学生已经了解了钠、镁、铁等金属单质，因此，学生学起来会有一种熟悉感。教学过程中，充分利用好这一资源，激发和调动学生的学习积极性。

【设计思路】

本节课主要采取实验、探究、启发教学方法，目的是让学生对铝的性质能认识得更深入、更透彻，同时，提高他们分析问题、解决问题的能力。对于铝的物理性质及铝与酸的反应，采用新旧知识对比的方法，目的是培养学生对所学知识进行迁移、拓展的能力。对于铝与氧气、铝与氢氧化钠及铝热反应，主要采用的是实验探究的方法，一方面培养学生的学习兴趣，另一方面培养学生透过现象看本质的能力。最后的活动与探究是为了提高学生综合运用知识以及培养学生通过设计实验解决问题的能力而设置的。

【教学目标】

知识与技能：了解铝的物理性质；掌握铝的化学性质。

过程与方法：增强学生的实验探究能力，加深对元素化合物知识学习方法的认识。

情感态度与价值观：加深学生的辩证唯物主义观点的认识。

【教学重难点】

重点：铝的还原性，氧化铝和氢氧化铝的性质

难点：铝及其化合物的特性。

【例题】两份铝粉，第一份和足量氢氧化钠溶液反应，第二份和足量盐酸反应。如在相同条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为。

解析：铝分别和氢氧化钠、盐酸反应的方程式如下：

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

由化学方程式可知，只要在酸、碱用量足够的情况下，生成H2的多少决定于参加反应的铝的多少。生成相同物质的量的H2, 消耗掉铝的质量相同。

答案：1∶1

【课堂练习】

1、下列用途主要体现铝的物理性质的是

①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧

机⑦做防锈油漆

A．①②③④ B．⑥⑦ C．①③⑤ D．②④⑥

2、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是

A.盛放食醋

B.烧煮开水

C.用金属丝擦洗表面的污垢

D.用碱水洗涤

3、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在

标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属

A．锌B．铁C．铝D．镁

【课堂检测】

1、属于铝热反应的是

A.Al+HCl

B.Al+H2SO4

C.Al+MgO

D.Al+WO3

2、铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是

A．铝的金属性比铁弱 B．铝的密度比铁的密度小

C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜

D．铝不能与氧气发生化学反应

3、下列离子方程式书写正确的是

A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH－＋HCO3－ H2O＋CO2↑

B．铝粉与烧碱溶液反应：2Al＋2OH－＋H2O 2AlO2－＋2H2↑

C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－

D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：

2Cl2＋2OH－ 3Cl－＋ClO－＋H2O

4、将等质量的钠、镁、铝分别投入足量的盐酸中，完全反应后产生的氢气最多的是

A、铝

B、镁

C、钠

D、一样多

5、除去镁粉中含有的少量铝粉，可选用的试剂是

A ．盐酸

B ．NaOH溶液

C ．硝酸

D ．氨水

【课后作业】课本课后1、2.

【课堂反思】

本节课主要采取实验、探究、启发教学方法，让学生对铝的性质能认识得更深入、更透彻，增强学生的实验探究能力，加深学生对“外因通过内因起作用”的辨证唯物主义观点的认识。在课堂环节中注重学生的主体地位，教师引导学生参与课堂教学中。

【专家点评】

1、教学目标体现课程标准的基本理念和三维目标要求；定位准确，符合单元教学

要求以及学生学习和生活实际，有利于学生发展。

2、重点、难点、详略处理得当；在正确理解教材、抓住教材特点的基础上，合理

有效地开发课程资源；教学过程安排合理、科学、和谐。

3、合理运用教具、学具及先进的教学手段。

4、课后能认真对照课标围绕“教了什么”、“怎么教的”“为什么这样教”进行

反思，找出差距，明确整改方向和目标。

5、备课认真充分，体现规范性、实用性、创新性和严谨治学的态度；作业设计量

适质优，体现巩固性、层次性和开放性。

6、