《铝 金属材料》教案(1)
化学鲁科版必修1 第4章第2节铝金属材料第1课时 教案
化学鲁科版必修1 第4章第2节铝金属材料第1课时教案第2节铝金属材料本节分析通过本章第一节的学习和前面的学习，学生已经接触了许多非金属元素，了解了无机非金属材料在生产、生活中的重要应用，但对于金属元素的了解还比较少，从学生的认知结构来看，学习金属材料是学生认知结构发展的需要。
本节内容由两部分组成：一是铝与铝合金，二是金属与金属材料，教材从金属材料在生产、生活中的广泛应用入手，介绍铝及其化合物的有关知识，从最常见的铝合金到不锈钢，到金、银和铜的应用，再到“21世纪的金属”——钛；从生活中的应用到高科技领域中的应用，从历史上的应用到当今社会中的应用，体现了金属材料应用的广泛性。
这样多角度、多层面、大视野的介绍，拓宽学生视野，使学生深层次地体会化学的重要性。
本节教材从以下两条线索展开：一是以铝及其化教学目标1．课标要求(1)了解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性。
(2)认识铝单质及其重要化合物在化学性质上与其他常见金属的不同，能书写相关反应的化学方程式。
(3)能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用。
2．三维目标(1)知识与技能掌握铝、氧化铝及氢氧化铝的化学性质。
学会书写铝与酸、碱、氧化物等反应，氧化铝、氢氧化铝与酸碱的反应的一些重要反应的化学方程式。
了解合金的概念和铝合金的用途，应用铝及其化合物的性质解决一些实际问题。
(2)过程与方法通过实验探究铝、氢氧化铝性质的过程，培养学生的合作意识、动手操作能力、观察能力以及认真思考尊重事实的科学态度，体验实验探究的乐趣。
学会利用分类和对比的方法学习铝、氧化铝和氢氧化铝的性质。
通过对铝合金的用途的学习，培养学生的自学能力和概括能力。
(3)情感态度与价值观通过氧化铝、氢氧化铝的两性的学习使学生树立辩证的观点。
通过金属材料在生产和生活中的应用的学习，使学生认识到化学的重要性，增强学好化学服务社会的责任感和使命感。
通过分组实验，分组自学等一些活动，培养学生敢于质疑、勇于创新、团结合作的学习精神。
高中化学金属材料铝”教学设计鲁科版必修1
金属材料铝【教学目标】<知识技能>1.通过学生对易拉罐性质与性能的分析，使学生掌握金属铝的主要物理性质（延展性好、密度低）2.使学生掌握金属铝的主要化学性质（与氧气、与强酸、与强碱溶液的反应）3.使学生掌握工业金属铝冶炼的主要化学原理<过程方法>通过对易拉罐材料的相关问题分析，使学生初步建立从化学的角度认识材料的基本角度，即1.关注材料的主要成分2.关注材料性质和性能之间的关系3.关注材料主要原料的制备4.关注材料的使用注意事项5.关注材料与环境和可持续发展的关系<情感态度价值观>1.通过对于社会发展与材料的关系以及对于材料发展前景的展示，使学生体会化学在推动人类历史进步过程中起到的重要作用2.通过对于易拉罐材料的讨论，使学生了解化学物质在材料领域的广泛应用，体会化学与生活的密切关系3.通过对易拉罐回收的阐述，使学生建立可持续发展与环保的意识，并且让学生体会这些事情都可以从身边小事做起【教学重点】引导学生建立认识材料的基本角度金属铝的主要化学性质【教学难点】认识材料基本角度的建立金属铝与碱溶液的反应【主要教学流程】【教学反思】1.教学整体设计从教学整体设计看，思路还是比较清晰的。
教学开始提出了讨论材料问题的总框架，然后对每一个角度进行具体阐述，最后再总结认识材料的基本角度。
对于这些角度的讨论均是围绕以金属铝为主要材料的易拉罐进行，希望通过对易拉罐材料的讨论，让学生初步建立对材料认识的角度。
然后在本节课最后从易拉罐延伸到了其他的金属制品，从金属铝延伸到了其他金属，希望学生对于其他金属材料同样可以具有这样的认识角度。
2.教学实际效果从实际的教学效果看，学生对于材料基本角度的认识，并没有达到预想的目标。
从课后的访谈看，学生还是不能完全自主的从本节课展示的角度对材料进行分析，往往需要暗示性很强的引导和启发，学生才能逐步回忆课上讨论的各种问题。
个人觉得教学效果没有达到预期的目的，可能是由以下一些原因造成的：①课时的压力。
第2节 铝 金属材料(第1课时)一轮教学案
第2节铝金属材料(第1课时)姓名学号【学习目标】1、掌握铝的还原性，氧化铝、氢氧化铝的两性。
2、能列举铝合金材料在生产、生活中的重要应用。
【预习导学】一.单质铝1、铝的物理性质铝为色金属，熔点为，沸点为，密度为，仅为钢的1/3左右，导电性仅次于、和。
2、铝的化学性质⑴铝与非金属反应铝是一种活泼金属，它很容易跟氧气发生反应。
常温下，铝被空气中的氧气氧化，在表面生成一层薄膜，阻止内部的金属继续跟氧气发生反应。
因此，铝在常温下，具有性。
根据P112【实验1】观察到的现象：请写出化学方程式这个反应放出和，因此，铝可用于制造、、火箭推进剂等。
⑵铝跟酸反应铝跟稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应，放出；常温下铝遇稀硝酸反应生成；常温下铝遇浓硫酸、浓硝酸发生现象。
写出铝和稀盐酸反应的离子方程式：铝与稀硝酸反应的离子反应方程式：练习：等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量⑶铝与盐溶液的反应写出铝和硫酸铜溶液反应的离子方程式：⑷铝跟某些金属氧化物反应根据P116【实验2】I.观察到的现象：II.写出化学方程式：在这个反应中，还原剂是、氧化剂是。
这个反应称为反应。
铝粉和氧化铁粉末的混合物称为。
III.铝热反应在生产上的应用在生产上，如焊接钢轨（课本P113图4－2－4利用铝热反应焊接钢轨）等这种焊接不用电源，而且焊接速度快、设备简易，适合于。
用这种焊接方法可以把比较短的钢轨焊接成较长的钢轨。
此外在工业上，也利用铝热反应焊接大截面的钢材部件。
⑸铝与氢氧化钠溶液反应写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式及离子方程式:化学方程式：离子方程式：3、铝的用途⑴合金的优点：将金属制成合金，可以保持甚至强化单一金属的长处，克服其不足，所以合金的性能一般优于纯金属。
《2、铝 金属材料》教学设计(陕西省市级优课)
第四章第二节铝金属材料第一课时：铝单质的性质学习目标1、知道铝的物理性质和应用；2、理解铝的化学性质3、主动参与交流、团队合作精神，并能利用化学知识解答生活中的常识性问题，提高学习化学的兴趣。
教学重点、难点铝的化学性质及其应用难点：铝与强碱溶液的反应及其化学方程式的书写教学方法：学案导学、小组讨论、教师导引教学用具：多媒体1实验仪器：试管、铁架台、酒精灯、蒸发皿、滤纸、坩埚钱、脱脂棉、带导管的胶塞2实验药品：铝、6mol/L氢氧化钠溶液、6mol/L盐酸、氯酸钾、镁条、氧气、氧化铁学习流程：【课前任务】1、学生仔细阅读完成导学案中自主学习中2个问题。
2、教师检查与评价学生导学案的完成情况。
找出学生的易错点和疑惑点。
【导入新课】由神八升空的视频引入铝单质的性质【预习展示与反馈】投影学生导学案中的自主学习2个问题，并完成评价、知识点引导和补充任务。
【课内导引探究】见导学案“合作探究”【学生活动】1.学生认真观察老师的演示实验，并通过小组内讨论完成合作探究中的第一问和第二问。
2.通过学生的分组实验和组内讨论完成第三题中的两小问，选出讨论较好的小组展示，其他小组指正并补充，教师做最后总结。
【典题测验】引导学生课上完成基础巩固部分习题。
【知识小结】一、铝的物理性质二、铝的化学性质1.与非金属单质反应2.与酸反应3.与盐溶液反应4.与碱溶液反应5.铝热反应三、铝的用途【课后任务】完成三维设计【教学反思】提前给学生发下了导学案，对于学生在导学案中存在的普遍问题，在课上做了重点强调，对于合作探究的的部分问题，通过教师导引和小组讨论的方式解决的比较好。
学生的分组引起了学生极大的兴趣，课堂气氛比较活跃，学习目标基本达成。
1。
《铝金属材料》教学设计说明
附件1子洲县教学设计参评交流作品申报表申报序号：第2 节铝金属材料第1课时铝教材依据：《铝金属材料》这节容来自鲁科版化学必修1、第四章《材料家族中的元素》中的第2节。
一、设计思路：1、指导思想：本节课以素质教育精神和新课改理念为指导，旨在进一步提高学生未来发展所需要的与化学相关的科学素养，促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。
（1）教材分析铝是一种非常重要的金属，铝单质及其合金在生产和生活中的用途广泛，铝及其化合物的性质是高中阶段的重要知识点，本节容可以进一步丰富学生对金属元素及其化合物知识的认识，给他们一个更为广阔的认识物质世界的空间，也为后面学习元素周期律和元素周期表打下基础。
同时让学生了解金属及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用，认识铝的物理、化学性质与应用之间的密切联系，激发学习兴趣。
（2）学情分析铝是日常生活中常用的一种金属，也是学生接触比较多的一种金属元素，在前面的学习中，学生已经了解了钠、镁、铁等金属单质，因此，学生学起来会有一种熟悉感。
教学过程中，充分利用好这一资源，激发和调动学生的学习积极性。
2、教学目标：（1）知识和技能①掌握铝的重要物理性质和化学性质；②了解铝的用途，体会性质决定用途。
（2）过程与方法采用实验教学法和问题教学法，通过观察、思考、分析、交流等方式进行教学。
（3）情感、态度与价值观①通过介绍铝的两性，使学生学会用辨证的观点看待问题和分析问题；②通过实验的魅力，激发学生学习化学的兴趣。
3、教学重点和难点：（1）教学重点：铝与非金属单质、某些金属氧化物、酸和碱溶液的反应、以及与某些盐溶液的反应。
（2）教学难点：铝与氢氧化钠溶液反应的实质。
二、教学准备：自制课件、导学案，实验所需的试剂和仪器三、教学方法实验探究、小组讨论、启发引导、分析对比、归纳总结四、教学过程：【板书设计】第2 节 铝 金属材料第1课时 铝一、铝的物理性质：铝是一种银白色金属，密度较小，具有良好的导电性、导热性、延展性 二、铝的化学性质：1、铝与非金属单质的反应 4Al+ 3O 2=== 2 Al 2O 32、铝与某些金属氧化物的反应： 2Al+ Fe 2O 3 === Al 2O 3+ 2Fe3、铝与酸和碱的反应： 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑2Al+2NaOH+2H 2O==2Na[Al(OH)4]+ 3H 2↑4、铝与盐溶液的反应： Al+CuSO 4==Cu+Al 2(SO4)3 三、铝的用途：金属铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等，铝热反应常用于焊接钢轨。
《铝 金属材料》教案(鲁科版必修1)
鲁科版化学必修1 第四章第二节铝金属材料第一课时：铝单质的性质[课程标准与教材分析]本节包含两部分内容：铝与铝合金；金属与金属材料。
课程标准对本节内容的要求是：“根据生产、生活中的应用实例或通过实验研究，了解铝、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”。
教材从金属材料在生产、生活中的广泛应用入手，拓宽了学生视野，使学生认识各种金属材料的重要应用；然后学习具体金属——铝及其重要化合物的性质与铝合金；最后又回到各种金属材料的应用中。
针对此编排顺序，特进行如下处理：第一课时主要学习铝单质的性质。
在学生课前预习及查阅资料和联系铝制品在生活实际应用的基础上，由学生介绍铝的物理性质，激发学生学习铝的兴趣。
而后从金属活动性顺序入手，类比铁镁等得出铝是活泼金属并具有相似的化学性质。
然后通过实验让学生探究铝单质可与氧气、氧化铁、酸、强碱溶液及盐溶液反应。
学生在依据已有的氧化还原反应的知识，得出铝有还原性。
【教学设计】第一课时：铝单质的性质教学目标：1．知识技能方面：了解铝的物理性质，理解铝的化学性质并能运用它解释一些实际问题；2．过程方法方面：通过归纳类比铁的性质，预测铝的性质，通过实验探究，来研究铝与氧气、氧化铁及与酸、碱溶液的反应。
进一步巩固研究物质性质的程序和方法。
3．情感态度与价值观方面：通过实验探究，培养学生的科学素养，体验学习化学的乐趣，通过铝制品的收集与了解，使学生认识学习科学知识的重要性。
教学分析：1学情分析：学生在初中已经学习了铁、镁的性质及金属活动性顺序，学习铝的性质不是难事，但是铝与碱液的反应对学生来说应该是非常稀奇的。
2课堂设计：通过教材金属制品图片引出另类材料——金属材料，借助神七发射的图片进一步引出金属材料——铝；通过类比已学习的铁、镁学习铝，猜测并实验验证铝与氧气、氧化铁的反应，进一步探讨铝热反应特点和应用；通过实验直接掌握铝与酸的反应，对铝与碱溶液的反应。
最后小结，与铁、镁相似，又有不同。
高中化学《铝金属材料》的教案
高中化学《铝金属材料》的教案第一篇：高中化学《铝金属材料》的教案第二节铝金属材料【教材分析】铝是一种非常重要的金属，铝单质及其合金在生产和生活中的用途广泛，铝及其化合物的性质是高中阶段的重要知识点，本节内容可以进一步丰富学生对金属元素及其化合物知识的认识，给他们一个更为广阔的认识物质世界的空间，也为后面学习元素周期律和元素周期表打下基础。
同时让学生了解金属及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用，认识铝的物理、化学性质与应用之间的密切联系，激发学习兴趣。
【学情分析】铝是日常生活中常用的一种金属，也是学生接触比较多的一种金属元素，在前面的学习中，学生已经了解了钠、镁、铁等金属单质，因此，学生学起来会有一种熟悉感。
教学过程中，充分利用好这一资源，激发和调动学生的学习积极性。
【设计思路】本节课主要采取实验、探究、启发教学方法，目的是让学生对铝的性质能认识得更深入、更透彻，同时，提高他们分析问题、解决问题的能力。
对于铝的物理性质及铝与酸的反应，采用新旧知识对比的方法，目的是培养学生对所学知识进行迁移、拓展的能力。
对于铝与氧气、铝与氢氧化钠及铝热反应，主要采用的是实验探究的方法，一方面培养学生的学习兴趣，另一方面培养学生透过现象看本质的能力。
最后的活动与探究是为了提高学生综合运用知识以及培养学生通过设计实验解决问题的能力而设置的。
【教学目标】知识与技能：了解铝的物理性质；掌握铝的化学性质。
过程与方法：增强学生的实验探究能力，加深对元素化合物知识学习方法的认识。
情感态度与价值观：加深学生的辩证唯物主义观点的认识。
【教学重难点】重点：铝的还原性，氧化铝和氢氧化铝的性质难点：铝及其化合物的特性。
【教学过程】教学环节教学活动教学中可能出现的情况设计意图通过铝的应用创设学习情境，引入主题。
【引言】在已经发现的110多种元素中，大约有4/5是金属。
金属在社会发展进程中，起着非常重要的作用。
如：青铜时代、铁器时代在历史上都留下光辉的一页。
化学：4..2《铝 金属材料》(第1课时)鲁科版必修1教案
B.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热 能和动能
D.上述反应属于分解反应
4、结合本节所学知识讨论应当如何区别颜色状态相近的镁铝两种金属？
[概括总结]
本节课我们 主要探究、学习了铝的性质，知道了铝是一种，能与盐酸、稀硫酸等反应产生，体现金属的活泼性，但铝遇到浓的硫酸和硝酸要发生。铝也能与反应，生成，这体现铝的特性。
2．铝热剂中铝的作用是<）
A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．填充剂
3．能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为<）
A．铝的密度小,熔点较低B．铝具有还原性、发生氧化还原反应时 放出大量的热
C．铝在金属活动性顺序表排在较前面D．铝在空气中燃烧,放出 大量的热
4．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是：<）
A、MnO2B、WO3C、Co3O4D、Cr2O3
5．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为<）
A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．1:3
6．写出下列离子反应的离子方程式：
①铝丝与稀硫酸反应。
②铝片与氢氧化钾溶液反应。
4、Al与金属氧化物反应<铝热反应）
铝热剂：
ห้องสมุดไป่ตู้实验现象：
化学反应方程式：
铝热反应的用途：、
[交流研讨]
利用所学氧化还原反应的知识分析上述四个反应，分组讨论得出结论。
化学反应方程式
失电子元素
失电子数
得电子元素
得电子数
综上所述：铝的化学性质主要表现为。
《铝金属材料》教案1
铝金属材料》教案一、复习导入:【导入新课】元素周期表中110多种元素，约有80%是金属元素，其中常见的金属有哪些呢？（镁、铝、铁、铜、银、金）金属材料的广泛用途。
二、讲授新课:板书】第2节铝金属材料板书】一. 铝和铝合金 板书】1. 认识铝及其化合物 板书 】 （1） 铝的物理性质【 实物展示 】展示金属铝条、铝粉样品，让学生观察其颜色、状态，并阅读 教材，了解铝的物理性质 （熔点：660.4℃；沸点2467℃、密度 2.7g ·cm —3，导电性、传热性和延展性 ）板书】（2） 铝的化学性质•做出假设 （ 学生回顾铁单质的性质，然后进行类推和假设 ）：从铝属于金属（ 类 ） 的角度预测铝可能的化学性质。
③ 铝和盐酸的反应。
④ 铝和硝酸汞溶液的反应 （ 实验前要用砂纸擦去铝条表面的氧化膜；注意不要将硝酸汞溶液随意洒落，产生的汞要用硫磺覆盖。
产生“毛刷” 状物质为 Al 2O 3） 。
铝和氢氧化钠溶液 （30%）的反应 （ 实验前要用砂纸擦去铝条表面 的氧化膜 ） 。
•得出结论： ①与非金属反应： 4Al +3O 2 点 燃 2Al 2O 3（ 迁移到 S 、Cl 2等）② 与某些化合物反应： 2Al +Fe 2O 3 高 A 温l 2O 3 +2Fe （ 迁移到 Fe 3O 4等 ）③ 与酸反应： 2Al +6HCl === 2AlCl 3 +3H 2↑（ 迁移到稀 H 2SO 4等 ）④ 与某些盐溶液反应： 2Al +3Hg(NO 3) 2 ===2Al(NO 3)3 +3Hg( 迁移到 CuSO 4等 )⑤ 与强碱溶液反应： 2Al +2NaOH +6H 2O === 2Na[Al(OH) 4] + 3H 2↑ ( 迁移到 KOH 等 ) 四羟基合铝酸钠教师引导学生分析以上五个反应中的化合价变化， 得出铝具有强 还．原．性．的结 论。
【点评】迁移理论是学生进行类推学习的思想基础。
高中化学《铝金属材料》的教案
高中化学《铝金属材料》的教案一、教学目标：1. 让学生了解铝的性质、制法和应用，掌握铝的重要化合物和铝的化学性质。
2. 培养学生通过实验观察、分析问题、解决问题的能力。
3. 引导学生认识铝金属材料在日常生活和工业中的应用，提高学生的实践能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：（1）铝的性质、制法和应用；（2）铝的重要化合物和铝的化学性质；（3）铝金属材料在日常生活和工业中的应用。
2. 教学难点：（1）铝的重要化合物的结构与性质；（2）铝的化学反应原理及实际应用。
三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生探究铝的性质和应用；2. 运用实验教学法，培养学生的观察能力和实践能力；3. 采用案例分析法，使学生了解铝金属材料在实际生活中的应用；4. 利用多媒体辅助教学，增强课堂的趣味性。
四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯、镊子、滴定管等；2. 实验试剂：铝金属、氧化铝、氢氧化铝等；3. 多媒体教学设备。
五、教学过程：1. 引入新课：通过展示铝制成的日常用品，如铝锅、铝箔等，引导学生思考铝的性质和应用。
2. 讲解铝的性质：介绍铝的物理性质（如密度、熔点等）和化学性质（如还原性、氧化性等）。
3. 铝的制法：讲解电解法炼铝的原理和过程。
4. 铝的应用：介绍铝在航空、汽车、建筑等领域的应用。
5. 铝的重要化合物：讲解氧化铝、氢氧化铝等化合物的结构和性质。
6. 铝的化学性质：通过实验演示铝的腐蚀原理及防腐蚀措施。
7. 案例分析：分析铝金属材料在实际生活中的应用，如铝制易拉罐、铝箔等。
8. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调铝的性质、制法和应用。
9. 布置作业：设计有关铝的性质、制法和应用的练习题，巩固所学知识。
10. 课后反思：教师对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。
六、教学评价：1. 评价内容：（1）学生对铝的性质、制法和应用的掌握程度；（2）学生对铝的重要化合物和铝的化学性质的理解；（3）学生运用铝金属材料知识解决实际问题的能力。
《铝 金属材料》 教学设计
《铝金属材料》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解铝的物理性质和化学性质。
（2）掌握铝与氧气、酸、碱等物质的反应。
（3）理解铝在生产生活中的广泛应用。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、动手操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对铝的性质的学习，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生的创新意识和合作精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）铝的化学性质。
（2）铝与氧气、酸、碱的反应。
2、教学难点（1）铝与氢氧化钠溶液反应的原理。
（2）铝的化学性质与结构的关系。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程1、导入新课通过展示生活中常见的铝制品，如铝合金门窗、易拉罐、铝锅等，提问学生这些铝制品为什么能在生活中广泛应用，从而引出本节课的主题——铝。
2、新课讲授（1）铝的物理性质展示一块铝片，让学生观察其颜色、状态、硬度、导电性、导热性等物理性质。
然后，让学生结合生活经验，举例说明铝的物理性质在实际中的应用。
（2）铝的化学性质①铝与氧气的反应实验：将打磨过的铝箔在酒精灯上加热，观察现象。
现象：铝箔熔化但不滴落。
讲解：铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，其熔点高于铝，所以熔化的铝不会滴落。
化学方程式：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃。
②铝与酸的反应实验：将铝片分别放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。
现象：铝片表面产生气泡。
化学方程式：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑ ， 2Al ＋ 3H₂SO₄＝ Al₂(SO₄)₃＋ 3H₂↑ 。
③铝与碱的反应实验：将铝片放入氢氧化钠溶液中，观察现象。
现象：铝片表面产生气泡。
化学方程式：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝ 2NaAlO₂＋ 3H₂↑ 。
强调：铝既能与酸反应又能与碱反应，是一种两性金属。
（3）铝的结构与性质的关系讲解铝的原子结构，分析其最外层电子数，从而解释铝为什么具有较强的还原性和能形成多种化合物。
【中学教案】铝金属材料课标解读
【中学教案】铝金属材料课标解读一、教学目标：1. 让学生了解铝金属的性质、特点以及应用领域。
2. 使学生掌握铝金属的制备方法、主要化学反应及反应原理。
3. 培养学生运用铝金属知识解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 铝金属的性质与特点2. 铝金属的制备方法3. 铝金属的主要化学反应及反应原理4. 铝金属的应用领域5. 铝金属材料在现代科技中的重要性三、教学重点与难点：1. 教学重点：铝金属的性质、特点、制备方法、主要化学反应及应用领域。
2. 教学难点：铝金属的制备方法及化学反应原理。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究铝金属的相关知识。
2. 使用多媒体课件，帮助学生形象地理解铝金属的性质、特点及应用。
3. 组织小组讨论，培养学生团队合作精神，提高解决问题的能力。
五、教学过程：1. 引入新课：通过展示铝金属的日常生活用品，引导学生关注铝金属材料，激发学习兴趣。
2. 讲解铝金属的性质与特点：引导学生了解铝金属的物理、化学性质及其特点。
3. 讲解铝金属的制备方法：介绍铝金属的工业制备方法，如电解法、热还原法等。
4. 讲解铝金属的主要化学反应及反应原理：分析铝金属在制备过程中涉及的化学反应，如铝的氧化、还原等反应。
5. 铝金属的应用领域：介绍铝金属在航空、汽车、建筑等领域的应用。
6. 课堂小结：回顾本节课的主要内容，加深学生对铝金属知识的理解。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
8. 课后反思：对本节课的教学进行总结，分析存在的问题，为下一步教学做好准备。
六、教学评价：1. 采用课堂问答、小组讨论、练习题等多种形式，评估学生对铝金属知识的掌握程度。
2. 关注学生在解决问题时的思维过程和方法，评价学生的创新能力和实践能力。
3. 通过课后作业、小测验等方式，了解学生对课堂内容的巩固情况。
七、教学资源：1. 多媒体课件：铝金属材料的性质、特点、制备方法、应用领域等图片和视频素材。
《铝 金属材料》 说课稿
《铝金属材料》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《铝金属材料》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析（一）教材的地位和作用“铝金属材料”这一内容是高中化学必修课程中的重要组成部分。
铝作为一种常见的金属，在生产、生活中有着广泛的应用。
通过对铝的学习，学生能够更好地理解金属的性质和用途，为后续学习其他金属元素及材料科学打下基础。
（二）教材内容本节课主要包括铝的物理性质、化学性质、铝的化合物以及铝在生产生活中的应用等方面的内容。
二、学情分析（一）知识基础学生在初中阶段已经对金属的物理性质和化学性质有了初步的了解，在高中前期也学习了钠、镁等金属元素的相关知识，具备了一定的知识储备和学习方法。
（二）认知特点高中生的思维能力已经有了较大的发展，具备了一定的抽象思维和逻辑推理能力，但对于较为复杂的化学原理和实验现象的理解还需要进一步的引导和强化。
（三）学习困难学生可能在理解铝的化学性质，特别是铝与强碱溶液的反应原理方面存在一定的困难，同时对于铝的化合物的性质和相互转化关系也需要通过更多的练习来巩固。
三、教学目标（一）知识与技能目标1、了解铝的物理性质和主要的化学性质。
2、掌握铝与氧气、酸、碱等物质的反应方程式。
3、理解铝的化合物的性质和相互转化。
（二）过程与方法目标1、通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析解决问题的能力。
2、通过对铝的性质的学习，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。
（三）情感态度与价值观目标1、激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学探究精神。
2、让学生认识到化学在生产生活中的重要作用，增强学生的社会责任感。
四、教学重难点（一）教学重点1、铝的化学性质，包括与氧气、酸、碱的反应。
2、铝的化合物的性质。
（二）教学难点1、铝与强碱溶液反应的原理。
2、铝的化合物之间的相互转化关系。
五、教法与学法（一）教法1、讲授法：对于重要的知识点和概念，通过清晰准确的讲解，让学生理解和掌握。
【中学教案】铝金属材料课标解读
一、教案基本信息教案名称：【中学教案】铝金属材料课标解读适用年级：八年级学科领域：化学课时安排：2课时教学目标：1. 了解铝金属的性质、制备方法和应用领域；2. 掌握铝金属的化学性质，如反应活性、氧化还原性等；3. 能够分析铝金属在实际应用中的优缺点；4. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学重点：铝金属的性质、制备方法和应用领域教学难点：铝金属的化学性质和实际应用中的优缺点分析二、教学过程第一课时1. 导入新课教师通过展示铝金属的实物样品，引导学生关注铝金属的日常生活应用，激发学生的学习兴趣。
2. 探究铝金属的性质学生分组讨论，总结铝金属的物理性质（如密度、熔点等）和化学性质（如反应活性、氧化还原性等）。
3. 介绍铝金属的制备方法教师讲解铝金属的制备方法，如电解法、热还原法等，并介绍各种方法的优缺点。
4. 铝金属的应用领域学生通过查阅资料，了解铝金属在建筑、交通、电子等领域的应用，并进行分享。
5. 课堂小结教师引导学生总结本节课所学内容，巩固知识。
第二课时1. 铝金属的优缺点分析学生分组讨论，分析铝金属在实际应用中的优缺点，如导电性好、抗腐蚀性强等。
2. 案例分析教师出示与铝金属相关的实际案例，如铝制易拉罐、铝制飞机等，引导学生分析案例中铝金属的应用及优缺点。
3. 实验操作学生分组进行实验，观察铝金属的化学反应现象，如与盐酸反应氢气等。
4. 实验总结教师引导学生根据实验现象，总结铝金属的化学性质。
5. 课堂小结教师引导学生总结本节课所学内容，巩固知识。
三、课后作业1. 完成练习册相关题目；2. 调查生活中其他应用铝金属的物品，了解其优缺点，下节课分享。
四、教学反思教师在课后对自己的教学过程进行反思，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高教学效果。
五、教学评价通过课堂表现、课后作业和实验操作，评价学生对铝金属知识的理解和运用能力。
六、铝金属的制备方法详解1. 电解法：电解法是工业上制备铝金属的主要方法。
铝、金属材料教案2份鲁科版1实用教案
必修第章资料家族中的元素第节铝金属资料（第课时）使用时间：2015年1月1日复习目标:.知道合金的一般特征.能说出铜合金、钢的主要成分，能列举常有合金的重要应用.知道铜及其化合物的重要性质.认识常有金属的活动次序及合金成分的研究方法考向剖析：本节重要知识有为合金的性质，铜及其化合物的性质。
主要考察合金的观点及性质，铜及其化合物的转变关系，常常联合电化学一同考察，因为金属资料、铜及其化合物知识联系生活实质，近几年高考的考察有“升温的趋向”、展望年高考还会持续考察。
教课要点：合金的性质，铜及其化合物的性质教课难点：与合金有关的计算、实验研究和应用教课模式：问题研究式教课模式教课手段：多媒体协助教课复习过程：【判断正误】（感悟高考取有关本节内容的考点）判断√判断一栏内打“√”或“×”＋1. 将铜屑加入溶液中的离子方程式：＋＋＋＋＋(·全国卷Ⅰ－)＋－×.与反响的离子方程式为↓(·北京高考－)√.当前我国流通的硬币是由合金资料制造的。
(·广东理基－).锡青铜的熔点比纯铜高(·广东高考－)【掌握全局】（从整体上认识本节课的主要内容）【知识梳理】一、合金．观点由或熔合而成的拥有特征的物质．．性质特色()多半合金的熔点比它的各成分金属的熔点；()合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度．二、常有金属资料金属资料包含和，分为资料和资料．．黑色金属资料——钢铁钢是用量最大、用途最广的合金．．有色金属资料——铜和铝()我国使用最早的合金是，常有的铜合金有和．()铝合金②性质特色：密度、强度、塑性好、易于加工、成本便宜且表面易形成，而拥有必定的抗腐化能力。
建筑业③主要用途容器和包装业交通运输及电子行业【沟通商讨】.合金拥有金属的通性吗？制成合金的目的是什么？.列举所学的常有合金的主要用途。
【当堂达标】．以下对于合金性质的说法中，错误的选项是() ．合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不一样．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不一样【分析】合金的化学性质一般与各成分金属的化学性质同样【答案】．某化学兴趣小组对年广州亚运会的金牌成分提出猜想：甲以为金牌是纯金制造；乙以为金牌是由金银合金制成的；丙以为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成．为了考证它们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误()．硫酸铜溶液．稀硝酸．盐酸．硝酸银溶液【分析】、溶于稀，而不溶于稀.【答案】．以下说法正确的选项是()．全部不锈钢都只含有金属元素．我国流行的硬币材质是金属单质．广东正在打捞的明朝沉船上存在大批铝制餐具．镁合金的硬度和强度均高于纯镁【分析】有些不锈钢含有碳、硅等非金属，错误．硬币是合金，错误．明朝时人类还没有使用铝，错误．【答案】【知识梳理】三、铜及其化合物的性质．铜()物理性质：紫红色，不可以被磁铁吸引．()化学性质反响物质化学方程式O △非金22Cu＋O2=====2CuO(黑色固体)属点燃Cl2Cu＋Cl2=====CuCl2(棕黄色烟)△浓H2SO4Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O氧化浓HNO3Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 性酸稀HNO33Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag盐AgNO3、FeCl3Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2．氧化铜的重要性质()黑色固体，不溶于水．()属于碱性氧化物，能和酸(如盐酸)反响，化学方程式为：.（）高温下，受热分解，生成和．氢氧化铜的重要性质()蓝色固体，不溶于水．氢氧化铜属于二元弱碱，能和酸(如盐酸)反响，化学方程式为：Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O.氢氧化铜不稳固，受热易分解，其反响的化学方程式为：△Cu(OH)2=====CuO＋H2O.(4)氢氧化铜拥有弱氧化性，新制Cu(OH)2悬浊液能和含有醛基的有机物反响．．·蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾．()无水遇水变蓝色(生成·)，可作为水的查验依照；()和石灰乳的混淆液即为无机农药波尔多液，是一种优秀的杀菌剂，能够用来防治多种作物的病害．．碱式碳酸铜化学式：()，铜锈的主要成分．【沟通商讨】．怎样除掉铜器表面的铜绿而不破坏铜器？试写出反响的化学方程式。
省级高中化学优质课：铝的金属材料(教学设计)
高中化学优质课-铝金属材料《铝金属材料》教学设计（第一课时，鲁科版）Ⅰ教学设计思想1、紧密联系学生的生活经验，即注重STS教育。
2、注重学生原有知识对新知识学习的影响。
3、切实落实三维目标。
4、注重从学生的角度设计教学方法，依据学生已有的经验，启发诱导，逐步达成学习目标5、在适宜的知识点设计“自主、合作、探究”等学习方法。
Ⅱ教学目标1、知识与技能了解铝的物理性质，理解铝的化学性质并能运用它解释一些实际问题；继续学习化学实验的操作技能。
2、过程与方法在探究铝的化学性质的过程中进一步领会“研究物质化学性质的基本方法和程序”3、情感、态度和价值观通过学习化学对社会在物质材料方面的贡献，体会化学学科的重要性，增强对化学学习的热爱。
在实验的探究学习中，逐步形成严谨、求实的科学态度。
Ⅲ教学内容分析1、化学对社会的重要贡献之一是制造了许多新材料，这些材料在社会生活、生产、科技领域发挥着重要的作用。
鲁科版“必修1第四章”从材料的角度介绍化学知识，意在使所有高中学生认识到化学学科的重要价值，本节内容金属材料是化学材料的重要种类之一，铝又是金属材料中最常见、最重要的代表。
2、学生在前面已经学习了“氧化剂和还原剂”、“研究物质性质的基本方法和程序”、“物质的分类”、钠、铁等金属知识和其他元素化合物知识，这些内容分别为学生学习本部分内容奠定了理论基础、提供了研究方法和可以类比的相关知识。
3、本课时学习的重点是铝的化学性质，物理性质尽管与生活、生产、科技有紧密联系，但属于略讲内容，不宜纠缠时间过长，否则，将影响化学性质的学习。
Ⅳ教学方法启发式教学、实验探究法Ⅴ教学过程（见下页）铝金属材料班级：_____________________姓名：_____________________一、铝的物理性质二、铝的化学性质1、预测：铝可以和___________反应实验现象：_____________________________________ 反应方程式：___________________________________2、预测：铝可以和___________反应实验现象：_____________________________________ 反应方程式：___________________________________3、探究实验：铝和氢氧化钠溶液的反应实验现象：_____________________________________反应方程式：___________________________________ 4、铝热反应反应的现象：___________________________________ 反应方程式：___________________________________ 反应的特点：___________________________________ 反应的用途：___________________________________。
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铝金属材料
【教材分析】
铝是一种非常重要的金属，铝单质及其合金在生产和生活中的用途广泛，铝及其化合物的性质是高中阶段的重要知识点，本节内容可以进一步丰富学生对金属元素及其化合物知识的认识，给他们一个更为广阔的认识物质世界的空间，也为后面学习元素周期律和元素周期表打下基础。
同时让学生了解金属及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用，认识铝的物理、化学性质与应用之间的密切联系，激发学习兴趣。
【学情分析】
铝是日常生活中常用的一种金属，也是学生接触比较多的一种金属元素，在前面的学习中，学生已经了解了钠、镁、铁等金属单质，因此，学生学起来会有一种熟悉感。
教学过程中，充分利用好这一资源，激发和调动学生的学习积极性。
【设计思路】
本节课主要采取实验、探究、启发教学方法，目的是让学生对铝的性质能认识得更深入、更透彻，同时，提高他们分析问题、解决问题的能力。
对于铝的物理性质及铝与酸的反应，采用新旧知识对比的方法，目的是培养学生对所学知识进行迁移、拓展的能力。
对于铝与氧气、铝与氢氧化钠及铝热反应，主要采用的是实验探究的方法，一方面培养学生的学习兴趣，另一方面培养学生透过现象看本质的能力。
最后的活动与探究是为了提高学生综合运用知识以及培养学生通过设计实验解决问题的能力而设置的。
【教学目标】
知识与技能：了解铝的物理性质；掌握铝的化学性质。
过程与方法：增强学生的实验探究能力，加深对元素化合物知识学习方法的认识。
情感态度与价值观：加深学生的辩证唯物主义观点的认识。
【教学重难点】
重点：铝的还原性，氧化铝和氢氧化铝的性质
难点：铝及其化合物的特性。
【例题】两份铝粉，第一份和足量氢氧化钠溶液反应，第二份和足量盐酸反应。
如在相同条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为。
解析：铝分别和氢氧化钠、盐酸反应的方程式如下：
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
由化学方程式可知，只要在酸、碱用量足够的情况下，生成H2的多少决定于参加反应的铝的多少。
生成相同物质的量的H2, 消耗掉铝的质量相同。
答案：1∶1
【课堂练习】
1、下列用途主要体现铝的物理性质的是
①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧
机⑦做防锈油漆
A．①②③④ B．⑥⑦ C．①③⑤ D．②④⑥
2、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是
A.盛放食醋
B.烧煮开水
C.用金属丝擦洗表面的污垢
D.用碱水洗涤
3、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在
标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属
A．锌B．铁C．铝D．镁
【课堂检测】
1、属于铝热反应的是
A.Al+HCl
B.Al+H2SO4
C.Al+MgO
D.Al+WO3
2、铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是
A．铝的金属性比铁弱 B．铝的密度比铁的密度小
C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜
D．铝不能与氧气发生化学反应
3、下列离子方程式书写正确的是
A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH－＋HCO3－ H2O＋CO2↑
B．铝粉与烧碱溶液反应：2Al＋2OH－＋H2O 2AlO2－＋2H2↑
C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
2Cl2＋2OH－ 3Cl－＋ClO－＋H2O
4、将等质量的钠、镁、铝分别投入足量的盐酸中，完全反应后产生的氢气最多的是
A、铝
B、镁
C、钠
D、一样多
5、除去镁粉中含有的少量铝粉，可选用的试剂是
A ．盐酸
B ．NaOH溶液
C ．硝酸
D ．氨水
【课后作业】课本课后1、2.
【课堂反思】
本节课主要采取实验、探究、启发教学方法，让学生对铝的性质能认识得更深入、更透彻，增强学生的实验探究能力，加深学生对“外因通过内因起作用”的辨证唯物主义观点的认识。
在课堂环节中注重学生的主体地位，教师引导学生参与课堂教学中。
【专家点评】
1、教学目标体现课程标准的基本理念和三维目标要求；定位准确，符合单元教学
要求以及学生学习和生活实际，有利于学生发展。
2、重点、难点、详略处理得当；在正确理解教材、抓住教材特点的基础上，合理
有效地开发课程资源；教学过程安排合理、科学、和谐。
3、合理运用教具、学具及先进的教学手段。
4、课后能认真对照课标围绕“教了什么”、“怎么教的”“为什么这样教”进行
反思，找出差距，明确整改方向和目标。
5、备课认真充分，体现规范性、实用性、创新性和严谨治学的态度；作业设计量
适质优，体现巩固性、层次性和开放性。
6、。