上海市华东师范大学第二附属中学高三化学一轮复习 第4章 碱金属元素 第2节 钠的重要化合物习题详解(
高三化学第一轮复习全部教案
目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2)第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验前言本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。
上海市华东师范大学第二附属中学高三化学一轮复习第4章碱金属元素第2节钠的重要化合物习题详解(含解析)(
第二节 钠的重要化合物一、选择题1．下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（ ）。
A ．碳酸氢钠B ．氢氧化铜C ．氧化钠D ．碳酸钠 解答：本题考查化学知识在生活中的应用。
解：碳酸氢钠可与胃酸中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，所以选项A 正确；氢氧化铜可与胃酸中的盐酸反应，但引入重金属盐，不能用于治疗胃酸过多，所以选项B 错误；氧化钠溶于水生成强碱氢氧化钠，不能用于治疗胃酸过多，所以选项C 错误； 碳酸钠水解呈碱性且碱性过强，不能用于治疗胃酸过多，所以选项D 错误。
本题答案为选项A 。
2．下列叙述中正确的是（ ）。
A ．向含有3CaCO 沉淀的水中通入2CO 至沉淀恰好完全溶解，再向溶液中加入3NaHCO 溶液，又有3CaCO 沉淀生成B ．向23Na CO 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的2CO 与原23Na CO 的物质的量之比为1∶2C ．等质量的3NaHCO 和23Na CO 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的2CO 体积相同D ．向23Na CO 饱和溶液中通入足量的2CO ，有3NaHCO 晶体析出 解答：本题考查碳酸盐和碳酸氢盐的性质。
解：3CaCO 与2CO 反应生成()32Ca HCO ，再加入3NaHCO 是没有现象的，所以选项A 错误； 向23Na CO 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成3NaHCO ，无2CO 气体放出，所以选项B 错误；等质量的3NaHCO 和23Na CO ．与足量HCl 反应时，放出的2CO 之比为106∶84，所以选项C 错误；向23Na CO 饱和溶液中通入足量的2CO ，发生反应的化学方程式为：23223Na CO CO H O 2NaHCO ++→↓，由于3NaHCO 的溶解性较小，所以有结晶析出，所以选项D 正确。
本题答案为选项D 。
3．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ）。
A ．Na 和2OB ．NaOH 和2COC ．3NaHCO 和NaOHD ．23Na CO 和HCl解答：本题考查钠及其化合物的性质。
高三化学一轮成套优秀复习讲义碱金属元素
高三化学一轮成套优秀复习讲义碱金属元素【硼网络】2HX)^2H.O+Ot CpH2O2+SO2=H2SO 4② HQ 寸2盼+2卅=2盼+吐0③ HQ M H&S I +2HQ【躺瞬】1. 注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的运算中，Na 及N326溶于水均会产动气态物质， 所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产动气体的质量。
2. 注意Na 2O 2跟CO 2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序匚假设先发生反应：2 Na202+2H20=4NaOH+021 ,必还发生ZNaOH+COU^g+lW ，即应先考虑“辺?跟CO2的反应。
3. 正确明白得 ''焰色反应":⑴它是元素的一种物质性质。
不管是金属藹子或金属原子均能发生焰色反应。
它属物理 变股程。
（2）不是所有元素都有特点的焰色。
只有碱金属元素以及钙、總、顿、铜等少数金属元素 才能出现焰色反应。
⑶焰色反应的显色过程与气体物质燃烧时产生各色火焰的过程有着本质的区不。
焰色反 应并非金属及英化合物自身发生燃烧反应而产生各种颜色火焰的过程，而是它们的原子或离子的 外困电子被激发而产生的各种颜色的光的过程。
【典型例题嘶】例1碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（200］年上海髙考题） C 2H 5ONa1 强氧化性 珮I®性 身测1HQz+Nag tn：H2O2 不稳曲胜O21+C1+H2O①髙沸点②能溶于水③水溶液能导电④（氐熔点⑤熔融状态不导电A.®®3）B.@®@ C.（D@® D.^@思踣分析:碱佥属与卤素两族元素为爽朗的金属和非金属元素，它们形成的化合物为离子化 合物，选项中①®③符合离子晶体的通性。
豁:A方法磁:从物质结构的观点动身，明白得物质所具体的性质。
例2以下能用于扑火金属钠着火的是〔1996年上海高考题）A.干冰灭火剂B.黄沙C.干粉（含NaHCCh ）火火剂D.泡沫火火剂 思路分析Na 为爽朗金属,除能与O 2反应外,还能与HOC02等物质反应。
化学第四章《碱金属》知识点总结
化学第四章《碱金属》知识点总结化学第四章《碱金属》知识点总结高一化学第四章《碱金属》知识点总结第一节钠一、碱金属:锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。
二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。
三、钠的化学性质1、与非金属反应4Na+O2====2Na2O (Na2O不稳定)2Na+O2====Na2O2 (Na2O2稳定)2Na+Cl2===2NaCl2Na+S====Na2S ( 发生爆炸)2、与化合物反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(现象及原因：钠浮于水面，因钠密度比水小；熔成小球，因钠熔点低；小球游动发出吱吱声，因有氢气产生；加入酚酞溶液变红，因有碱生成)Na与CuSO4溶液的.反应首先是钠与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑然后是2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2 +Na2SO4(有蓝色沉淀)注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。
第二节钠的化合物一、钠的氧化物（氧化钠和过氧化钠）Na2O+H2O===2NaOH (Na2O是碱性氧化物)2 Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑ （ Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂，可以用来漂白）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠芒硝（Na2SO4.10H2O）用作缓泻剂2、碳酸钠 Na2CO3 用作洗涤剂3、碳酸氢钠 NaHCO3 作发孝粉和治胃酸过多注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较水溶性：Na2CO3 比NaHCO3大与HCl反应速度NaHCO3 比Na2CO3快热稳定性NaHCO3受热易分解Na2CO3不易分解2 NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑（常用此法除杂）第三节碱金属元素一、物理性质（详见课本107页）银白色，柔软，从Li→Cs熔沸点降低二、性质递变规律Li Na Rb Cs原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。
高三化学第一轮复习全部教案-高三化学一轮复习教案
目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2)第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验前言本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。
化学课本九年级上册_化学第四章《碱金属》知识点总结
化学课本九年级上册_化学第四章《碱金属》知识点总结高一化学第四章《碱金属》知识点总结第一节钠一、碱金属:锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。
二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。
三、钠的化学性质1、与非金属反应4Na+O2====2Na2O (Na2O不稳定)2Na+O2====Na2O2 (Na2O2稳定)2Na+Cl2===2NaCl2Na+S====Na2S ( 发生爆炸)2、与化合物反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(现象及原因：钠浮于水面，因钠密度比水小；熔成小球，因钠熔点低；小球游动发出吱吱声，因有氢气产生；加入酚酞溶液变红，因有碱生成) Na与CuSO4溶液的反应首先是钠与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑然后是2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有蓝色沉淀)注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。
第二节钠的化合物一、钠的氧化物（氧化钠和过氧化钠）Na2O+H2O===2NaOH (Na2O是碱性氧化物)2 Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑ （Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂，可以用来漂白）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠芒硝（Na2SO4.10H2O）用作缓泻剂2、碳酸钠Na2CO3 用作洗涤剂3、碳酸氢钠NaHCO3 作发孝粉和治胃酸过多注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较水溶性：Na2CO3 比NaHCO3大与HCl反应速度NaHCO3 比Na2CO3快热稳定性NaHCO3受热易分解Na2CO3不易分解2 NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑（常用此法除杂）第三节碱金属元素一、物理性质（详见课本107页）银白色，柔软，从Li→Cs熔沸点降低二、性质递变规律Li Na Rb Cs原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。
上海市华东师范大学第二附属中学高三化学一轮复习 第11章 过渡元素“过渡元素”单元练习习题详解(含解
“过渡元素”一、选择题1．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）。
A ．将铜屑加入3Fe +溶液中：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++→+ B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：3342Fe O 8H 3Fe 4H O +++→+C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2332Fe 4H NO Fe NO 2H O ++-+++→+↑+ D ．将铁粉加入稀硫酸中：322Fe 6H 2Fe 3H +++→+↑解析：选项A 正确，符合3个守恒；选项B 错误，电荷不守恒，34Fe O 中Fe 有两种价态，正确的应为：32342Fe O 8H 2Fe Fe 4H O ++++→++；选项C 错误，电荷数不守恒和得失电子数不守恒，正确的应为：23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++→+↑+；选项D 错误，不符合客观事实，反应后铁只能产生2Fe +和2H 。
本题答案为选项A 。
2．图11-16是一种稀硫酸对Fe —Cr 合金随Cr 含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法中正确的是（ ）。
A ．稀硝酸对Fe —Cr 合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B ．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：3Fe 6HNO +（稀）()3223Fe NO 3NO 3H O →+↑+C ．Cr 含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe —Cr 合金的腐蚀性最强D ．随着Cr 含量增加，稀硫酸对Fe —Cr 合金的腐蚀性减弱解析：选项A 应该说铬的含量大于13%，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸或硫酸弱。
选项B 应生成NO ；选项C 不能解释盐酸和硝酸中氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速率小。
本题答案为选项D 。
3．由5mol 23Fe O 、4mol 34Fe O 和3mol FeO 组成的混合物，加入纯铁1mol 并在高温下和23Fe O反应。
若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO 与23Fe O 的物质的量之比可能是（ ）。
高三化学一轮复习碱金属、卤族元素练习含答案
卤素 碱金属一．选择题1.下列关于F 、Cl 、Br 、I 性质的比较，不正确的是A 、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B 、被其他卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C 、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D 、单质的颜色随核电荷数增加而加深2.下列说法正确的是 ( ) A ．使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程B ．高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。
工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁C ．不能用电解AlCl 3溶液来制取金属铝，也不能用电解MgCl 2溶液来制取金属镁D ．AlN 是一种金属材料3己知镍的金属活动性介于铁和锡之间。
工业上以氧化镍矿为原料制取高纯度的金属镍，最适宜的方法是A. 氧化镍高温分解B. 电解熔融的氧化镍C. 高温下用焦炭还原氧化镍D. 高温下用氢气还原氧化镍4.现有含Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe 2＋浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3的物质的量浓度之比为()A ．1∶1∶4B ．1∶2∶4C ．1∶1∶3D ．1∶3∶1A A. 室温下，1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中Ba 2+的数目为5×10-3N A B. 14g 乙烯和14g 丙烯中含有的共用电子对数均是3N AC. 1 mol FeI 2与一定量氯气反应时，若有0.5mol Fe 2+被氧化则转移的电子数为2.5N AD. 0.4mol AgNO 3受热完全分解（2AgNO 32Ag+2NO 2↑+O 2↑），用排水法最终收集到气体0.2mol7.下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是( )8.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾的形式存在。
已知在溶液中碘酸根离子可以和碘离子反应：IO 3－ + 5I － + 6H ＋＝ 3I 2+ 3H 2O 根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐存在碘酸根。
上海华东师范大学第二附属中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析
上海华东师范大学第二附属中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ( )①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③C．②④ D．③④参考答案：C略2. 有一种MCFC型燃料电池，该电池所用原料为H2和空气，电解质为熔融的K2C03.电池总反应为：2H2+02 = 2H20,负极反应为H2+C032--2e－= H20+CO2。
下列说法中正确的是A．正极反应为40H――4e－＝2H20+02 tB.电池放电时，电池中CO32一的物质的量将逐渐减少C.放电时C032－卜向负极移动D.电路中的电子经正极、负极、熔融K2C03后再回到正极，形成闭合回路参考答案：C 3. 天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣等离子．火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32﹣、HCO3﹣水解B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣等氧化生成SO42﹣C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D．“排放”出来的海水中SO42﹣的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同参考答案：D【考点】海水资源及其综合利用；二氧化硫的化学性质．【专题】化学应用．【分析】A．根据海水中的离子是否水解进行解答；B．根据使用空气中的氧气将H2SO3氧化来分析；C．利用酸碱反应分析混合的目的；D．“排放”出来的海水体积与进入吸收塔的天然海水的体积不同．【解答】解：A．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO﹣3等离子，在这些离子中能发生水解的是CO32﹣、HCO3﹣离子，CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣它们水解呈碱性，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，故A正确；B．天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，故B正确；C．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），故C正确；D．从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO42﹣的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；故选D．【点评】本题考查了含硫烟气的处理，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大．4. 甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、、NaOH、、中的一种。
上海市华东师范大学第二附属中学高三化学一轮复习 第4章 碱金属元素 第3节 碱金属元素习题详解(含解
第三节碱金属元素一、选择题1．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最有规律的一族元素。
下列说法正确的是（）。
A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低B．碳酸钾溶液的pH7<C．乙醇与金属钾反应生成氢气D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯解答：本题考查碱金属元素性质的递变规律。
解：碱金属的密度从Li到Cs随着原子序数的递增一般逐渐增大但熔点逐渐降低，所以选项A不正确；碳酸钾为强碱弱酸盐，水解呈碱性pH7>，所以选项B不正确；金属钠易与乙醇反应放出H，金属钾比钠活泼，因此乙醇能与金属钾反应生成氢气，所以选2项C正确；由于铯是最活泼的金属，电解其水溶液无法得到铯，所以选项D不正确。
本题答案为选项C。
2．某碱金属元素A（此处用A代替其元素符号），其原子半径比钠原子半径大，则下列关于A的推论不正确．．．的有（）。
A．A原子的最外电子层上只有1个电子B．A单质和水反应比钠和水反应剧烈C．A的氢氧化物的碱性比NaOH碱性强D．A的单质和氧气反应比钠和氧气反应剧烈，且反应产物一定是A O2解答：本题考查碱金属元素性质递变规律。
随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强。
解：A是碱金属元素，可以确定A原子的最外电子层上只有1个电子，所以选项A正确；A原子半径比钠原子半径大，说明原子序数比钠大，金属性比钠强，因此单质和水反应比钠和水反应更加剧烈，所以选项B正确；A金属性比钠强，因此它的氢氧化物的碱性比NaOH碱性强，所以选项C正确；A金属性比钠强，A的单质和氧气反应比钠和氧气反应要剧烈，且反应产物是复杂的氧化物，所以选项D错误。
本题答案为选项D。
3．已知氢化锂（LiH）属于离子晶体，它跟水反应可以放出氢气。
下列叙述中正确的是（）。
A．LiH的水溶液呈中性B．LiH是一种强氧化剂C．LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布相同D．LiH中氢离子被还原成氢气解答：本题是信息题，已知氢化锂属于离子晶体可推测氢化锂中氢元素为1-价，与水反应中作还原剂。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二节 钠的重要化合物一、选择题1．下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（ ）。
A ．碳酸氢钠B ．氢氧化铜C ．氧化钠D ．碳酸钠 解答：本题考查化学知识在生活中的应用。
解：碳酸氢钠可与胃酸中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，所以选项A 正确；氢氧化铜可与胃酸中的盐酸反应，但引入重金属盐，不能用于治疗胃酸过多，所以选项B 错误；氧化钠溶于水生成强碱氢氧化钠，不能用于治疗胃酸过多，所以选项C 错误； 碳酸钠水解呈碱性且碱性过强，不能用于治疗胃酸过多，所以选项D 错误。
本题答案为选项A 。
2．下列叙述中正确的是（ ）。
A ．向含有3CaCO 沉淀的水中通入2CO 至沉淀恰好完全溶解，再向溶液中加入3NaHCO 溶液，又有3CaCO 沉淀生成B ．向23Na CO 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的2CO 与原23Na CO 的物质的量之比为1∶2C ．等质量的3NaHCO 和23Na CO 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的2CO 体积相同D ．向23Na CO 饱和溶液中通入足量的2CO ，有3NaHCO 晶体析出 解答：本题考查碳酸盐和碳酸氢盐的性质。
解：3CaCO 与2CO 反应生成()32Ca HCO ，再加入3NaHCO 是没有现象的，所以选项A 错误； 向23Na CO 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成3NaHCO ，无2CO 气体放出，所以选项B 错误；等质量的3NaHCO 和23Na CO ．与足量HCl 反应时，放出的2CO 之比为106∶84，所以选项C 错误；向23Na CO 饱和溶液中通入足量的2CO ，发生反应的化学方程式为：23223Na CO CO H O 2NaHCO ++→↓，由于3NaHCO 的溶解性较小，所以有结晶析出，所以选项D 正确。
本题答案为选项D 。
3．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ）。
A ．Na 和2OB ．NaOH 和2COC ．3NaHCO 和NaOHD ．23Na CO 和HCl解答：本题考查钠及其化合物的性质。
解：Na 和2O 在常温和加热条件下产物分别为氧化钠和过氧化钠，所以选项A 错误； NaOH 和2CO 相对用量不同可生成碳酸钠（碱过量）或碳酸氢钠（2CO 过量），所以选项B 错误；3NaHCO 和NaOH 相遇只能生成碳酸钠和水，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化，所以选项C 正确；23Na CO 和HCl 反应时酸过量生成二氧化碳，酸不足生成的是碳酸氢钠，所以选项D 错误。
本题答案为选项C 。
4．除去3NaHCO 溶液中混有的少量23Na CO 可采取的方法是（ ）。
A ．通入二氧化碳气体B ．加入氢氧化钡溶液C ．加入澄清石灰水D ．加入稀盐酸解答：本题考查23Na CO 和3NaHCO 性质的区别与联系。
解：通入二氧化碳气体时，可以使23Na CO 转化成3NaHCO ，所以选项A 正确； 加入氢氧化钡溶液两者都会生成白色沉淀碳酸钡，所以选项B 错误； 加入澄清石灰水两者都会生成白色沉淀碳酸钙，所以选项C 错误；逐滴加入稀盐酸可以使23Na CO 转化成3NaHCO ，但会引入新的杂质氯化钠，所以选项D 错误。
本题答案为选项A 。
5．1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）。
A ．23Na COB ．22Na O 、23Na COC ．NaOH 、23Na COD ．22Na O 、NaOH 、23Na CO解答：本题考查过氧化钠与二氧化碳及水的反应，注意当22Na O 与2H O 、2CO 混合反应时，22Na O 优先与2CO 反应，后与2H O 反应。
解：根据反应的化学方程式：323222NaHCO Na CO CO H O −−→+↑+△，22222Na O 2H O 4NaOH O +→+↑，2222322Na O 2CO 2Na CO O +→+；当22Na O 写2H O 、2CO 混合反应时，22Na O 优先与2CO 反应，后与2H O 反应。
2mol 3NaHCO 分解生成1mol 2CO 、1mol 2H O ，因为只有1mol 22Na O ，可知只有二氧化碳与过氧化钠反应，最终只能得到2mol 23Na CO 。
6．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL 0.50mol L ／的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是（ ）。
A ．2Na OB ．22Na OC ．2Na O 和22Na OD ．和2Na O解答：本题涉及的反应有解：钠的氧化物111(NaOH)(HCl)0.50mol/L 0.08L 0.02mol 222n n ===⨯⨯=。
（1）若生成物全部是2Na O ，则2(Na O)0.02mol 62g/mol 1.24g 1.5g m =⨯=<，可知不全是2Na O 。
（2）若生成物全部是22Na O ，则()22Na O 0.02mol 78g /mol 1.56g 1.5g m =⨯=>，可知生成物不全是22Na O 。
因此1.5g 生成物只可能是2Na O 和22Na O 组成的混合物。
本题答案为选项C 。
7．含8.0g NaOH 的溶液中通入一定量2H S 后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物质量为7.9g ，则该无水物中一定含有的物质是（ ）。
A ．2Na SB ．NaHSC ．2Na S 和NaHSD ．NaOH 和NaHS解答：本题考查NaOH 与2H S 的反应，通入一定量2H S 后生成物的组成有①2Na S ，②NaHS ，③2Na S 和NaHS ，④NaOH 和2Na S 四种可能。
解：NaOH 的物质的量8.00.2mol 40==， 若恰好生成2Na S ，质量为7.8g ， 若恰好生成NaHS ，质量为11.2g ， 若没有反应则NaOH 质量为8.0g 。
由此可判断可能组成为：2Na S 和NaHS 或NaOH 和2Na S 两种可能，该无水物中一定含有的物质是2Na S 。
8．把4.48L 2CO 通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L 气体（气体体积测量均在标准状况下进行），则这3.36L 气体的质量是（ ）。
A ．3.8gB ．4.8gC ．5.6gD ．6.0g解答：本题考查过氧化钠与二氧化碳的反应，已知反应前后气体的体积，适合用差量法进行计算。
解：由差量法可得4.48L 2CO 没有完全反应，只消耗了0.1mol 2CO ，相当于损失了0.1mol CO 的质量，0.2mol 44g mol 0.1mol 28g mol 6.0g ⨯-⨯=／／，所以选项D 正确。
本题答案为选项D 。
9．欲使0.1mol L ／3NaHCO 溶液中()H c +、23(CO )c -、3(HCO )c -都减小，其方法是（ ）。
A ．通入2CO 气体B ．加入NaOH 固体C ．通入HCl 气体D ．加入饱和()2Ca OH 溶液解答：本题考查3NaHCO 水解程度与电离程度的大小比较。
解：通入2CO 气体()H c +增大，所以选项A 错误；加入NaOH 固体，由于3232NaHCO NaOH Na CO H O +→+，23(CO )c -增大，所以选项B 错误；通入HCl 气体()H c +增大，所以选项C 错误；加入饱和()2Ca OH 溶液发生反应()3322NaHCO Ca OH NaOH CaCO H O +→+↓+，使(H )c +、23(CO )c -、3(HCO )c -均减小，所以选项D 正确。
本题答案为选项D 。
10．有关苏打和小苏打的叙述正确的是（ ）。
A ．等质量的苏打、小苏打分别与足量的稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多B ．等质量的苏打、小苏打分别与足量的盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多C ．向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀．而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D ．苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应 解答：本题考查3NaCO 和3NaHCO 化学性质的区别点。
解：等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，产生的二氧化碳之比为84∶106，所以选项A 正确；等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，消耗的盐酸之比为2106∶18484=∶53，所以选项B 错误；向小苏打、苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液都会生成碳酸钡的白色沉淀，所以选项C 错误；两者中只有小苏打既能与酸反应也能与氢氧化钠反应，所以选项D 错误。
本题答案为选项A 。
二、填空题11．我国化工专家侯德榜（如图4-8所示）改革国外的纯碱生产工艺，他设计的生产流程可简要表示为图4-9。
（1）上述生产纯碱的方法称为__________，副产品的一种用途为__________。
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是______________________________。
（3）上述流程中物质X 的分子式为______________________________。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了__________（填上述流程中的编号）的循环。
从沉淀池中取出沉淀的操作是__________。
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加__________。
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有__________。
A ．增大4NH +的浓度，使4NH Cl 更多地析出 B ．使3NaHCO 更多地析出C ．使3NaHCO 转化为23Na CO ，提高析出的4NH Cl 纯度 解答：本题考查侯德榜制碱法的有关知识。
解：（1）侯德榜针对苏尔维法生产纯碱时食盐利用率低，副产品2CaCl 难以处理等不足，在苏尔维制碱法的基础上经过大量的试验，在1943年研究成功了联合制碱法也称侯德榜制碱法，其副产品4NH Cl 可作化肥亦可作金属焊接的焊药。
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式为：32234NH CO NaCl H O NaHCO NH Cl +++→↓+，由于3NaHCO 的溶解度较小，使上述复分解反应能够发生。
（3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为：323222NaHCO Na CO CO H O −−→+↑+△。
生成的2CO 可再进入沉淀池中达到循环使用的目的，因此X 是2CO 。
（4）从沉淀池中滤出的母液中主要成分是NaCl ，经氨化后再进入沉淀池中反应为循环Ⅰ，循环Ⅰ的目的是提高NaCl 的利用率。