常见的酸和碱4
常见的酸碱盐知识点归纳
第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。
一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。
一般命名为“氢氧化某”。
3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。
如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。
如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。
如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。
（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。
NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。
（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。
如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。
二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。
注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。
常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。
注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。
所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。
2023年第五单元初识酸和碱知识点与练习
第五单元初识酸和碱第一节生活中的酸和碱一、常见的酸和碱酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸)工业三大强酸：H2SO4、HNO3、HCL碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）二、酸的组成和分类组成：由氢元素和酸根组成的化合物分类:1. 物质类别：无机酸、有机酸2.是否具有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）3.氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）4.可结合（如：HCL一元无氧无机酸）三、碱的组成和分类组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物分类:1、可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O2、微溶：Ca(OH)23、难溶：其余 Fe(OH)3红褐色，Cu(OH)2 蓝色，Mg(OH)2白色四、实验室常见的酸和碱：酸（碱）的溶液才有酸（碱）性。
工业三大强酸： H2SO4、HNO3、HCl ：四大强碱： Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ba(OH)2。
H2SiO3硅酸难溶（1）盐酸性质：①为混合物：HCl气体+水，所以氯化氢≠盐酸。
②纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物③有很强挥发性，浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味，打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾-------挥发出的HCl（2）硫酸纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难挥发（纯H3PO4是无色晶体）①吸水性（物理性质）：用于干燥剂，干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外，如：NH3）②敞口放置：M质不变，M液增长，（但不是变质）溶质质量分数减小③脱水性（化学性质）：使物质碳化④腐蚀性：用作金属除锈浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑。
（3）氢氧化钠（NaOH）俗名：火碱、烧碱、苛性钠（具有强腐蚀性）固体（白色）极易溶于水（溶解放热），能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反映而变质，所以NaOH必须密封保存。
常见的酸和碱(可用)
物理性质：白色固体，易溶于水，有强烈的腐蚀性。
用途：主要用于化工、轻工、合成纤维、制药等领域，也是生产钾盐的 原料。
氢氧化钙
化学式
Ca(OH)2
物理性质
白色固体，微溶于水，有轻微腐蚀性。
用途
主要用于建筑业和工业领域，如改良酸性土壤、 中和酸性废水等。
氨水
化学式
NH3·H2O
物理性质
酸和碱在工业中的用途
酸和碱是工业生产中常用的原料，广 泛应用于化工、制药、冶金、纺织等 领域。
在制药行业中，酸和碱可用于合成药 物，如抗生素、镇痛药等。
在化工生产中，酸和碱可用于合成各 种有机物和无机物，如硫酸、硝酸、 氢氧化钠等。
在纺织行业中，酸和碱可用于处理纤 维和染料，提高纺织品的品质和性能。
无色透明液体，有刺激性气味，易挥发。
用途
主要用于化工、农业、制药等领域，如合成尿素、生产硫酸铵等。
氢氧化铁
化学式
01
Fe(OH)3
物理性质
02
红棕色固体，不溶于水。
用途
03
主要用于颜料和涂料行业，也可用于制备其他铁盐。
04
酸和碱的性质
酸的性质
01
02
03
酸具有酸性
能够提供氢离子（H+）， 与碱发生中和反应，使溶 液呈酸性。
用途：广泛用于化工、染料、医药等领域，也是实验室 常用的化学试剂。
磷酸
化学式
H₃PO₄
物理性质
无色或微黄色粘稠液体，有刺 激性气味，与水混溶。
化学性质
中强酸，能与许多金属、金属 氧化物、碱等反应生成盐和水 。
用途
广泛用于化工、农业、医药等 领域。
九年级化学全册 第7单元 常见的酸和碱基础知识总结与应用 鲁教版
第七单元常见的酸和碱常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH- NH3·H2O =NH4++OH-常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO4一、酸的性质1.浓盐酸、浓硫酸的特性浓盐酸具有强烈的挥发性；浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作干燥剂，除去氢气、氧气、二氧化碳等气体中含有的水蒸气（不能干燥氨气NH3）。
注意：浓硫酸的稀释方法，浓硫酸稀释时会释放出大量的热量。
练习：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发），变化的结果是：（填“增大”“减少”“不变”）2.酸的通性⑴酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。
⑵酸+金属→盐+氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并叙述实验现象。
注意：氯化亚铁的溶液是浅绿色。
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
常见的酸和碱化学式
常见的酸和碱化学式
酸：
1.醋酸（CH3COOH）：由甲烷和二氧化碳构成，常作为食品添加剂。
2.硫酸（H2SO4）：被广泛用于工业和实验室，其酸性由硫的氧化价决定。
3.磷酸（H3PO4）：是采用最广泛的酸，常用于食品中作为酱油和调味料的原料，也可以用于工业生产中。
4.硝酸（HNO3）：由氧和氮构成，是用于制造药物、染料、胶粘剂和农药的原料。
5.亚硝酸(HNO2)：常用于制备氮肥，也可用于制备染料和药物。
6.挥发性酸：又称为气体酸，其中有氯化氢（HCl）、一氧化碳（CO）和氰化氢（HCN）等，它们都是有毒的气体酸类物质，常用于医药、农药和防腐剂的生产中。
碱：
1.氢氧化钠（NaOH）：由氢氧化钠和水组成，常用于制作污水处理的药剂。
2.氢氧化钾（KOH）：由氢氧化钾和水构成，常用于皮肤护理产品的制作中。
3.碳酸钠（Na2CO3）：由碳酸钠和水组成，可用于洗衣剂的生产、实验室的各种反应中，也可用于烹饪时作为调味品。
4.氰化钠（NaCN）：由氰化钠和水构成，常用于制备氰化物，也可用于染料、清洁剂和防腐剂的生产中。
5.氯化钠（NaCl）：由氯化钠和水构成，具有很强的渗透能力，常用于牙膏和饮料的配制过程中。
6.氢氧化铵（NH4OH）：由氢氧化铵和水组成，常用于化妆品、洗衣粉和清洗剂的制造中。
10-1常见的酸和碱(第4课时酸或碱具有相似化学性质的原因、NaOH与CO2反应的探究)九化学下
三氧化硫和氢氧化钡
Ba(OH)2 + SO2 == BaCO4↓ + H2O
3. NaOH溶液与CO2反应是无明显现象产生的，证明反应发生的思路 如下：
(1)对比实验法(压强差)：①设计实验检验CO2是否减少，可以通过 液面、气球等的变化证明二者发生了反应；②设计对比实验，排除水对 实验的干扰(CO2溶于水或与水反应也会使CO2减少)。注意需要在密闭容 器中进行。
(2)实验分析：两个矿泉水瓶变瘪的原因是 CO2被吸收，导致瓶内 压强减小 。
(3)从两个矿泉水瓶变瘪的程度对比，可以得到的结论是 CO2与 NaOH发生了反应 。
例4 ［数字化实验］ (2022·呼和浩特)小组同学用压强传感器研究蒸 馏水或NaOH溶液吸收CO2的效果。注射器内各装有等体积的液体，同 时等速度注入各自锥形瓶中，一段时间后，同时振荡锥形瓶。下列说法
(3)类似上述反应③的规律写出Ba(OH)2与CO2反应的化学方程
式
Ba(OH)2 + CO2 == BaCO3↓ + H2O
。
(4)氢氧化锂与氢氧化钠的化学性质相似，氢氧化锂与二氧化碳反应
的化学方程式为 2LiOH + CO2 == Li2CO3 + H2O
，在航天舱内
如果要吸收航天员呼出的二氧化碳气体，用氢氧化锂比氢氧化钠更理想，
课题1 常见的酸和碱
第4课时 酸或碱具有相似化学性质的原因 NaOH与CO2反应的探究
一、 酸或碱具有相似化学性质的原因 1. 溶液的导电性：溶液中含有自由移动的离子。如HCl在水中会解离 出 H+ 和 Cl- ，H2SO4在水中会解离出 H+ 和 SO42- ；NaOH 在水中会解离出 Na+ 和 OH- ，Ca(OH)2在水中会解离出 Ca2+ 和 OH- 。(均填化学符号)
常见的酸和碱
二.常见的酸
1.几种常见的酸
盐酸 颜色、状态 打开瓶盖 后的现象 气味
无色、液体
硫酸
无色、液体
白雾
无明显现象 无味
刺激性气味
浓硫酸具有吸水性, 在实验室可以用浓硫酸做--------干燥剂
如何嗅药品的气味?
生活中的一些物质含有酸
食醋中含有醋酸 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？
二、碱的化学性质
（3）酸跟碱发生的反应:
A. Fe和H2SO4 C. Zn和HNO3 B. Al和浓H2SO4 D. Ag和稀HCl
反馈练习2：不能由金属跟稀硫酸直 接反应制得的物质是 ( C )
A. MgSO4
C. CuSO4
B. FeSO4
D. Al2(SO4)3
反馈练习 3 ：向放有锈铁钉的试管中加 入过量盐酸，充分反应。预测反应现象， 并写出有关反应的化学方程式：
(1)浓硫酸有腐蚀性-----脱水性
浓硫酸具有吸水性, 在实验室可以用浓硫酸做--------
干燥剂
但不是所有气体的干燥剂,如氨气
2.浓硫酸的腐蚀性 实 验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上 写字 用小木棍蘸少量浓硫酸
由黄色变成穿洞,并变成黑色
浓 硫 酸 稀 释 的 错 误 操 作
（4）酸跟碱发生的反应:
常见的酸碱1
单质： 氧化物： 酸： 碱： 混合物： 水银、氮气
冰、干冰
碳酸 氢硫酸
氢氧化钾 氢氧化镁
过氧化氢溶液、合金
请用下列元素H、O、S、Fe书写相应的物 质的化学式：
气体单质: 金属单质: 非金属氧化物 金属氧化物 酸 碱
酸碱指示剂
酸碱指示剂的概念 遇到酸和碱溶液，本身可显示不同颜色的物质， 叫酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊 和无色的酚酞
酸 碱 指 示 剂 与 酸 、 碱 的 作 用
加入紫色石蕊溶 加入无色酚酞溶 液后的颜色变化 液后的颜色变化
食醋
石灰水 盐酸
变红色
不变色
变红色
变蓝色
变红色
不变色
变红色
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ氢氧化 钠
变蓝色
结论：
紫色的石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。 无色的酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红
现有三瓶无色的液体药品：水、稀硫酸、澄 清的石灰水，如何用最简单的方法区分？
物质的简单分类： 混合物
物
单质 金属
非金属 氧化物 酸 碱
质 纯净物
化合物
金属氧化物
非金属氧化物
盐
常见的酸和碱 一、酸
常见的酸：盐酸 HCl、 硫酸H2SO4、
硝酸HNO3、碳酸H2CO3
氢氟酸HF 、氢硫酸 H2S 、氢碘酸 HI
酸：从组成上看，都有H元素，通式：HnR型， R代表原子或原子团。（H2O、H2O2例外） 从名称上看“某某酸”或“氢某酸”
二、碱
常见的碱：氢氧化钠NaOH、 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化钡Ba(OH)2 一水合氨 NH3.H2O，特殊的碱 碱 从组成上看有H、O元素和金属元素。 通式R(OH)n型
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 常见的酸和碱
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌
D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
11．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是(AB )
A．MgCl2
B．FeCl2
C．CuCl2
铜与盐酸
D．生Fe成Cl3
不反应
FeCl2
巩固练习
13．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出 化学方程式。
为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一 定要_将__浓_硫__酸__沿__着_杯__壁__慢__慢_注__入__水__中_____， 并不断搅拌。
巩固练习
下列说法错误的是（ B ）
A.浓盐酸放置一段时间后，溶液的质量会减少
B.浓盐酸在空气中会冒白烟 应该是冒白雾
C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加 D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； ③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分 反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应的化学方 程式:__F_e_2_O_3_+__6_H_C_l_=__2_F_e_C_l_3_+_3_H__2O_、 ____F_e_+__2_H_C__l =__F_e_C_l_2_+_H__2_↑______ .
1.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，因此不同的酸的化学 性质是相似的。
（2）酸溶液能与活泼金属反应（请回忆第八单元并填表）
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
酸和碱的例子
酸和碱的例子
酸和碱是我们生活中常见的化学物质。
酸通常有酸味和酸性，可以腐蚀金属和灼伤皮肤。
而碱则有苦味和碱性，可以中和酸。
下面给大家介绍一些酸和碱的例子。
酸的例子：
1. 醋：醋是一种常见的酸，它含有乙酸。
2. 柠檬汁：柠檬汁含有柠檬酸，它会让食物变得更酸。
3. 雨水：雨水通常是酸性的，这是由于大气污染造成的。
4. 柿子：柿子含有鞣酸，它有助于防止腐烂。
碱的例子：
1. 小苏打：小苏打是一种常见的碱，它可以用来中和酸。
2. 肥皂：肥皂含有碱性物质，它可以清洁皮肤和衣物。
3. 牙膏：牙膏含有碱性成分，它可以中和口腔中的酸性物质，保护牙齿。
4. 石灰：石灰是一种碱性物质，可以用来中和过多的酸性土壤。
这些酸和碱的例子只是我们日常生活中的一小部分。
了解它们的性质和用途有助于我们更好地应对各种化学物质。
- 1 -。
常见的酸和碱(4)
（4）中和反应属于复分解反应
练一练：写出盐酸与氢氧化钙，硫酸与氢氧化钙反应的化学方程式。
2．中和反应的应用
讨论交流：（1）有些工厂排放的废水中含有硫酸，为什么可以用氨水（NH3·H2O）来中和？用氨水来中和有什么好处？
（2）为什么可以适用熟石灰来改良酸性土壤？
（3）被蚂蚁、蚊子叮咬了，会使肌肉酸痛，为什么涂上稀氨水可以止痛、消肿？
教学课题
酸和碱的反应（1）
二次备课
教学目标
1、了解酸碱中和反应中的pH的变化及能量的变化；了解复分解反应的条件。
2、通过归纳以前学过的复分解反应，形成复分解反应的条件。
3、初步感受对立统一的思想
重点难点
中和反应的实质
教案设计（第课时）设计课来自数教学过程教具
[新课引入]食用松花蛋为什么要蘸醋？
演示：剥开松花蛋，闻到刺鼻的氨味，让一学生不蘸醋品尝，有苦涩味；让该学生蘸醋品尝，口味香。设问，醋起什么作用？
点拨（1）氨水是一种碱，与废水中的硫酸发生中和反应，生成硫酸铵和水，硫酸铵又是一种氮肥，处理后的废水可用于灌溉农田，因此，用氨水处理该废水，可以一举两得。（2）熟石灰是一种碱，与土壤中的酸发生中和反应，从而改良土壤的酸碱性。（3）蚂蚁、蚊子等昆虫分泌的酸性物质是蚁酸，稀氨水与蚁酸发生中和反应。
3．复分解反应的条件
引出课题。
1．中和反应的本质和特征
实验探究：
（1）向一定量的氢氧化钠溶液中滴加2～3滴酚酞试液，插入温度计，测量溶液的温度。用滴管逐滴加入盐酸，同时搅拌，观察温度的变化，观察现象。至溶液刚好呈无色。
（2）取实验1所得溶液少量滴入氢氧化钠溶液，观察溶液的颜色变化。
（3）取实验1所得少量溶液于蒸发皿中，进行蒸发，观察所得固体。
酸碱盐知识点归纳
酸、碱、盐知识点归纳一、常见的酸和碱注：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。
（1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。
雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。
（2）敞口放置浓盐酸和浓硫酸：（3）浓硫酸的特性：吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化，是腐蚀性的一种）（4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。
绝不能把水倒入浓硫酸里。
因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾。
（5）其他常见的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）2．酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+）酸→ H+ + 酸根离子（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱： ①石灰石→生石灰：↑+23CO CaO CaCO 高温②生石灰→熟石灰：CaO + H 2O = Ca(OH)2，放出大量的热 ③纯碱→烧碱：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH （2）其他常见的碱：氢氧化钾（KOH ）、氨水（NH 3·H 2O ）4．碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH -） 碱 → 金属离子 + OH -注：并不是所有非金属氧化物都能与碱反应，如H2O、CO。
5．浓硫酸、氢氧化钠事故的处理：（1）浓硫酸：立即用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液；（2）氢氧化钠：用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。
6．常见的干燥剂：（1）浓硫酸：因能与NH3反应，所以不能用于干燥NH3（2）氢氧化钠固体：因能与CO2、SO2等反应，所以不能用于干燥CO2、SO2（3）生石灰：吸收水分，食品的干燥剂，CaO + H2O = Ca(OH)2（4）铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂7．氢氧化钠固体为什么要密封保存（1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解；（2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O8．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
中考化学一轮复习考点讲解：常见的酸和碱
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学一轮复习考点讲解：常见的酸和碱一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。
工业盐酸因含有杂质而呈黄色。
浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。
浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？二、酸的化学Array性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；溶液由无色逐渐变为浅绿色。
反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。
反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。
）3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。
方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。
（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。
）(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
初三化学常见的酸和碱
d.与盐反应： Na2CO3 + Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3
3.碱的通性
a.使指示剂变色：酸石红，碱石蓝，酸酚无，碱酚红 b.碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 c.酸+碱=盐+水（中和反应）
一切为了学生 为了一切学生 e. 酸+盐= 新酸+新盐(复分解反应)
d.与碱反应: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
e.与盐反应： BaCl2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
3.酸的通性
a.使指示剂变色：酸石红，碱石蓝，酸酚无，碱酚红 b.酸+金属=盐+氢气: Mg Al Fe Zn Pb c.酸+金属氧化物 = 盐+水
一切为了学生 为了一切学生
一切为了学生 为了一切学生
什么是酸 什么是碱
由氢离子和酸 根离子构成的 化合物叫酸.
HCl H2SO4
HNO3 H3PO4
由金属离子和 氢氧根离子构 成的化合物叫 碱
NaOH Ca(OH)2
NH4OH KOH
一切为了学生 为了一切学生
一. 常见的酸
1. 盐酸(HCl)
物理性质: 无色刺激性气味液体,有挥发性, 在空气中形 成 白雾。 化学性质：
a. 原混合物中硫酸钠的质量分数？ b. 反应后溶液中硫酸钠的质量分数？
一切为了学生 为了一切学生
下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干 燥的是（ D）
A. CO2
B. HCl
4 教案 第二节 常见的酸和碱(第4课时 浓盐酸和浓硝酸的特性)
第7章应用广泛的酸、碱、盐第二节常见的酸和碱（第4课时）三维目标：知识与技能：知道浓盐酸、浓硝酸的物理性质；过程与方法：1．初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质；2．初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段情感、态度与价值观：从酸碱在生活生产应用，使学生了解其重要性；教学重点与难点：浓盐酸、浓硝酸的物理性质；教学设计一、浓盐酸的物理性质（自学）强调：浓盐酸的挥发性工业用浓盐酸常呈黄色的原因：二、浓硝酸的物理性质比较：三大强酸的物理性质（互学）例题选解（导学）例1．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.石灰水例2．托盘天平两端放等质量的浓硫酸和浓盐酸，一段时间后，天平将如何变化？并解释原因。
课后作业1．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是（）A、CO2B、NH3C、H2D、HCl2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红，但物质本身不是酸的是（）A、CO2B、 CaOC、NaOHD、NaCl3．某同学在实验中由于违反了实验规则，皮肤上溅上了一些浓硫酸，他想采用以下方法进行处理：（1）用较多的水冲洗（2）用氢氧化钠进行处理（3）用布拭去皮肤上的浓硫酸（4）涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
正确的处理顺序是（）A、（3）（2）（4）B、（3）（1）（4）C、（2）（3）（4）D、（1）（2）（3）（4）4．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是（）A、溶质的质量减小B、溶剂的质量减小C、溶液的质量减小 D、溶质质量分数减小5．打开浓盐酸会看到，其原因是；同时闻到气味。
6．若将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判断的结果4。
常见的酸和碱
紫色石蕊 无色酚酞
氢氧化钠 氢氧化钙
蓝色 蓝色
红色 红色
• 2、 能与非金属氧化物反应
现象 CO2+石灰水 CO2+氢氧化钠 SO2+氢氧化钠 方程式
与稀盐酸 镁 锌 铁 与稀硫酸
• 3、 能与金属氧化物反应
现象 铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 氧化铜+稀硫酸 方程式
• 制备硫酸铜溶液 • 方法一：铜加热后，加入稀硫酸 • 方法二：铜与浓硫酸反应，产生二氧化硫 等
酸的通性
• 1、使指示剂显色 • 2、能和氢前金属反应产生氢气 • 3、能与金属氧化物反应
浓酸
• 浓盐酸
盐酸
• 挥发性 白雾 敞口放置
是否变质
m（溶液） HCl%
否
浓酸
• 浓硫酸
浓硫酸
• 吸水性 敞口放置
是否变质
m（溶液） H2SO4% • 腐蚀性
否
大量水、涂碳酸氢钠溶液
• 遇水放热
酸的性质
• 1、使指示剂显色
紫色石蕊 无色酚酞
稀盐酸 稀硫酸
红色 红色
无色 无色
• 2、能与氢前金属反应
碱
1、氢氧化钠 俗称： 烧碱、火碱、苛性钠 性质： a、潮解 b、腐蚀性 c、遇水放热 干燥剂
比较浓硫酸和氢氧化钠
浓硫酸
在空气中 接触皮肤 接触水
吸水
氢氧化钠
潮解 腐蚀性 放热
腐蚀性 放热
碱
2、氢氧化钙 俗称： 熟石灰、消石灰，溶液俗称石灰水 制备方法： CaO+H2O=Ca(OH)2
碱的通性
酸碱指示剂
紫色石蕊 无色酚酞
酸 红 无色
4常见的酸和碱
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理： 固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
第十二页，编辑于星期三：二十点 十四分。
浓盐酸
↑ 实验探究
浓硫酸
↓
1.浓盐酸具有挥发性，翻开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中 的水蒸气，在瓶口形成白雾，因此，敞口久置后质量会减轻。
2.浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以翻开瓶盖时瓶口没 有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分，质量 增加。
----------------------------------------------------------- ----------
金属活动顺序由强到弱
第二十一页，编辑于星期三：二十点 十四分。
探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学 性质
通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许 多物质发生反响，这些反响在生产、生活和科学 研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金 属器件，就是利用酸与金属氧化物的反响。你还 知道酸与哪些物质能发生反响？请将你所知道的 与同学们交流、讨论。
④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大 量的热。
第三十四页，编辑于星期三：二十点 十四分。
〔2〕氢氧化钠的特性
〔1〕、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛 性钠、火碱或烧碱。
〔2〕、如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲 洗，再涂上硼酸溶液。
〔3〕、易吸水而潮解。
第三十五页，编辑于星期三：二十点 十四分。
局部变黑 浓硫酸的局 黄变黑，容易
部变黑
破损
浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、 木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀
使用浓硫酸时要特别小心
点拔：浓硫酸的强腐蚀性实质是浓硫酸将物质中氢氧两元素按水的 组成比脱去，这种作用通常叫做脱水性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
常见的酸和碱导学案4
一、学习目标
1.知道氢氧化钠的主要性质和用途；
2.认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；
3.掌握氢氧化钠的性质。
学习重点：
氢氧化钠的化学性质
相关的化学方程式书写
二、课前预习
请大家认真阅读教材，边读边体会，对认为重要的内容作好勾划，然后独立完成下面的自学检测题。
1.氢氧化钠（俗名：、、）
(1)潮解:有些固体物质能吸收空气中的 ,表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫
做 .N
a OH固体可以吸收空气中的水分而潮解,利用这一性质,可用固体N
a
OH
作。
(2)因为氢氧化钠具有作用，所以又称为火碱、烧碱、苛性钠，在使用氢氧化钠时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；如果不慎溅到皮肤上，要用较多的冲洗，再涂上溶液。
(3)氢氧化钠的用途：
2.溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的。
三、合作探究案
【探究一】观察氢氧化钠的状态填写下表：
【讨论】
1.氢氧化钠的俗称有哪些？
2.如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？
3.如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？
4.氢氧化钠有哪些用途？
●
【讨论】
实验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是。
1.氢氧化钠也是碱，是否也能发生上述反应？化学方程式应为。
2.实验室的氢氧化钠暴露在空气中会发生哪些变化？
3.上述两个反应有什么共同之处？写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。
氢氧化钠 + 非金属氧化物→（）+ （）
①CO 2 + Ca(OH)2 = ； ②CO 2 + NaOH = ； ③SO 2 + NaOH = ； ④SO 3 + NaOH = 。
思考：1.氢氧化钠为什么要密封保存？
2.如何检验氢氧化钠是否变质？ 由于氢氧化钙溶液与二氧化碳反应有明显的实验现象，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显的实验现象，因此实验室通常采用澄清的石灰水检验二氧化碳气体的存在，而不用氢氧化钠溶液。
由于氢氧化钙溶液的溶质质量分数太小（微溶），氢氧化钠极易溶于水，实验室能得到溶质质量分数较高的氢氧化钠溶液，因此在实验室我们通常采用氢氧化钠的浓溶液来吸收或除去气体中的二氧化碳。
氢氧化钠 + 酸 →（ ）+ （ ）
①HCl + NaOH = ； ②H 2SO 4 + NaOH = ； 氢氧化钠能和盐酸、硫酸反应可以用于
氢氧化钠 + 盐 →（ ）+ （ ）
①CuSO 4 + NaOH = ； ②MgCl 2+ NaOH = ；
四、巩固训练案
1.物质的性质决定其保存方法。
固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水
分；④能与空气中的二氧化碳反应。
由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是
( )
A ．①②
B ．②③
C ．①③
D ．③④
2.用托盘天平称量固体烧碱时，烧碱应放在 ( ) ①烧杯中 ②纸上 ③右盘上 ④左盘上 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
3.如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（ ）
A ．氢氧化钠
B ．生石灰
C ．浓硫酸
D ．硝酸铵
4.纯净的氢氧化钠是一种___色固体，由于在空气里它不仅能吸收____而潮解，还能跟空气里的___起反应而变质。
所以，氢氧化钠必须___保存。
写出有关反应的化学方程式： 。
向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是_____________，写出所发生反应的化学方程式：___________________。