2013年广州市高三一模化学试题及评分标准
广东省广州市2013届高三毕业班综合测试化学试题(一) 2013广州一模
O HO O C-H
CHO
HO
OH
、 （4）CD （2 分）
O CH2 CH CH2 O C
、
HO
OH
CH3 O C CH3
（5）取代（2 分） ；
（3 分）
31． （16 分） （1）3HCl （2 分） （2） （5 分） ① H3PO3 － 1 起始时各物质浓度（mol•L ） 0.10 － 1 反应的各物质的浓度（mol•L ）2.5×10－2 平衡时各物质的浓度（mol•L－1）0.10－2.5×10－2
2NaAlO2+CO2↑
（2）碱 （1 分） ； 提高浸取速率（2 分） （3）HCO3－ + OH－ =H2O + CO32－ （4）Na2CO3 、CO2 (4 分)
(3 分)
33． （16 分） （1）过滤 ；分液漏斗 （共 4 分，各 2 分） （2）除去杂质； （2 分） （3） （8 分，每空格 2 分） 实验步骤 步骤 1： 加入过量 2 mol•L－1HCl，充分振荡，再 滴加几滴 0.1 mol•L－1 BaCl2 溶液。 步骤 2： 将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加 热一段时间，取出试管观察。 （4）12.5 （2 分） 预期现象和结论 有白色沉淀生成 试管中有黑色固体生成
H+ + H2PO3－ 0 0 － 2 2.5×10 2.5×10－2 2.5×10－2 2.5×10－2
c( H ) c( H 2 PO3 ) 2.5 10 2 2.5 10 2 K 8.3 10 -3 mol•L－1 c( H 3 PO3 ) 0.10 2.5 10 2
5．反应③的反应类型是_____________。在一定条件下，化合物 类似反应③的反应生成有机物Ⅴ。Ⅴ的结构简式是______________。
2013年广东各地一模化学试题汇总2——非选题部分
2013年广东各地一模化学试题汇总2——非选题部分（潮州、东莞、佛山、广州、惠州、茂名、汕头、增城、肇庆、中山、珠海）2013潮州市30．（16分）姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：化合物I 可以由以下合成路线获得：（1）有机物Ⅳ的分子式为 ，含有官能团的名称为醚键和 。
（2）有机物V 的名称为 ，其生成Ⅵ的化学方程式为（注明反应条件）：。
（3）写出一种符合下列条件的Ⅳ的同分异构体的结构简式 。
①苯环上的一硝基取代物有2种 ②1 mol 该物质水解，最多消耗3 molNaOH（4）反应①中反应物的原子利用率为100％，请写出该反应的化学方程式 。
31．（16分）I.甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。
工业上可用下列两种反应制备甲醇：CO(g) + 2H 2(g) CH 3OH(g) ΔH 1CO 2(g) ＋ 3H 2(g)CH 3OH(g) + H 2O(g) ΔH 2已知：2H 2(g)+ O 2(g) ＝ 2H 2O(g) ΔH 3 。
则2CO(g)＋O 2(g) ＝ 2CO 2(g) 的反应热ΔH ＝__________ ___（用ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3表示）。
II.工业上可利用―甲烷蒸气转化法生产氢气‖，反应为：CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g)。
已知温度、压强和水碳比[n(H 2O)/ n(CH 4)]对甲烷平衡含量的影响如下图：甲烷平衡含量(%)水碳比600 甲烷平衡含量(%)温度(℃)图1（水碳比为3）图2（800℃）（1）温度对该反应的反．应速率和平衡移动．．．．．．．．的影响是。
（2）其他条件不变，请在图2中画出．．压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。
（只要求画出大致的变化曲线）（3）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，求这6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字。
2013年广东各地一模化学试题汇总--有机试题
2013年广东各地一模化学试题汇总---有机广州一模30．（16分）液晶高分子材料应用广泛。
新型液晶基元---化合物Ⅳ的合成线路如下：1．化合物Ⅰ的分子式为__________ ，1mol化合物Ⅰ最多可与_____molNaOH溶液反应。
2．CH2=CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为_________；（注明条件）。
3．化合物Ⅰ的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式_____ 。
4.下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是_______（填字母）。
A.属于烯类B.能与FeCl3溶液反应呈紫色C.一定条件下能发生加聚反应D.能使溴的四氯化碳溶液褪色5．反应③的反应类型是_____________。
在一定条件下，化合物也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ。
Ⅴ的结构简式是______________。
2013潮州市30．（16分）姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：化合物I可以由以下合成路线获得：（1）有机物Ⅳ的分子式为，含有官能团的名称为醚键和。
（2）有机物V的名称为，其生成Ⅵ的化学方程式为（注明反应条件）：。
（3）写出一种符合下列条件的Ⅳ的同分异构体的结构简式。
①苯环上的一硝基取代物有2种②1 mol该物质水解，最多消耗3 molNaOH （4）反应①中反应物的原子利用率为100％，请写出该反应的化学方程式。
2013年东莞30．(16分) 已知：止咳酮（V）具有止咳祛痰作用。
它能由化合物III合成：（1）化合物I的分子式为，化合物Ⅲ的含氧官能团的名称（写一种）。
（2）反应①的反应类型是，反应③的反应类型是。
（3）化合物II与足量H 2在一定条件下加成后的产物能与NaOH溶液反应，写出该反应方程式：。
（4）化合物II也能发生类似②反应得到一种常见的有机溶剂，该物质结构简式为。
（5）写出满足下列条件的IV的同分异构体的结构简式。
2013届广东各地一模试题有机化学汇编
2013届广东各地一模试题有机化学汇编（广州）【广州答案】（深圳）30．（16分）有机合成中增长碳链是一个重要环节。
如下列反应：＋Zn 苯（Ⅰ）CH 3Br-CH-COOC2H5（Ⅱ）CH-CH-COOC2H5CH 3OHCH 3-O用 通过以下路线可合成（Ⅱ）：（1）（Ⅰ）的分子式为 ；（Ⅲ）的结构简式为 。
（2）（Ⅱ）与足量的热NaOH 溶液反应的化学方程式为 。
（3） 在生成（Ⅲ）时，还能得到另一种副产物C 6H 8O 4，该反应的化学方程式为 ，反应类型是 。
（4）（Ⅰ）的一种同分异构体能发生银镜反应，还能水解生成不含甲基的芳香化合物（Ⅳ）。
（Ⅳ）的结构简式为 。
【深圳答案】30、(16分)说明；所有的化学方程式或结构简式写成一般结构简式或键线式同样得分；化学方程式没有注明反应条件或条件错误扣1分，化学式错误和不配平0分，下同。
（1）C 8H 8O 2 （2分）；CH 2=CH-COOH （3分）（2）或 （3分）（3） （3分） 取代反应（或酯化反应） （2分）（4） （3分）（番禺仲元中学等六校联合体）OHCH 3-CH -COOH OHCH 3-CH -COOH 浓H 2SO 4 △ OH CH 3-CH -COOH （Ⅲ）C 3H 4O 2 C 5H 8O 2C 2H 5OH ／H + （Ⅱ） HBr一定条件下 CH 32H 5 + 2NaOHH 2O△OHCH 3-CH-COONa + C 2H 5OH + NaBr CH 3 2H 5+ 2H 2O NaOH△ OHCH 3-CH-COOH + C 2H 5OH + HBrOHCH 32 浓H 2SO 4 △ CH 3-CHCH-CH 3 O —CO C —O + 2H 2O CH 2OH30.（16分）黄酮醋酸（F ）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：已知：RCN 在酸性条件下发生水解反应：（1）已知A 转化为B 的同时还生成了乙酸，则A 的结构简式为 ，该反应类型是 。
2013广州高三3月毕业班综合测试试题(一模)质量分析
31.原理题
组别 均分
难度 0.51 区分度 0.47 平均分 8.08
3 8.34 4 7.5 5 6.17 6 5.37 7 8.16
1 2 10.37 9.12
全卷难度最大，暴露知识盲点，存在的主要问题有： 3.定势思维 (1)起始浓度-转化浓度≈起始浓度 (2)Na2HPO3有H就是酸式盐，酸式盐溶液就呈酸性 (3)碘水也看作是Br2
31.原理题
组别 均分
难度 0.51 区分度 0.47 平均分 8.08
3 8.34 4 7.5 5 6.17 6 5.37 7 8.16
1 2 10.37 9.12
后阶段任务： 3.建构解决不同问题的思维模式，有理可循、切中分点 (1)利用平衡移动原理解释问题 (2)书写各种方程式的思考顺序
31.原理题
组别 均分
难度 0.51 区分度 0.47 平均分 8.08
3 8.34 4 7.5 5 6.17 6 5.37 7 8.16
1 2 10.37 9.12
全卷难度最大，暴露知识盲点，存在的主要问题有： 2.基本概念模糊 (1)K电离表达式 (2)阴极得/失电子 (3)亚磷酸具有还原性 (4)P元素最高价态 (5)“==”与“ ”
32.流程题
组别 均分
难度 0.6
区分度 0.44 平均分 9.54
4 8.98 5 7.66 6 6.74 7 10.05
1 2 3 11.77 10.52 9.79
3.非氧化还原反应书写折射出来的问题 (1)复习脱离课本 (2)不掌握物质的性质 (3)没有建构有效的分类观 4.不理解工艺流程中的专业术语 (1) “循环利用”错以为“回收利用”
2013年广东省普通高中学业水平考试化学试题-解答
2013年6月广东省普通高中学业水平考试化学试题解答本试卷共8页,65题，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题上。
用2B铅笔将试卷类型（A)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2、每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上.3、考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1，C12,N14，O16,C135.5，Ca40，Fe56一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题,每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
01、下列词语隐含化学变化的是（A)冰雪消融(B)木已成舟（C)蜡炬成灰（D）水落石出02、下列物质中，属于纯净物的是（A）白酒(B）陈醋(C)食用调和油(D）蔗糖03、3H在月球上储量丰富，4H主要来源于宇宙射线的初级粒子。
下列关于3H和4H的说法正确的是(A）两者互为同位素（B)两者互为同素异形体(C）两者为同一种核素(D）两者具有相同的中子数04、硅是无机非金属材料的主角，其元素符号是（A)S （B）Si (C)B (D）Be05、乙烯产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
下列关于乙烯说法正确的是(A）与乙烷互为同分异构体(B)分子中存在C≡C（C）能使酸性高锰酸钾溶液褪色(D)分子中存在C=O06、关于合金说法正确的是（A）合金为化合物（B）合金具有金属特性（C）合金都耐腐蚀(D）合金的硬度一定比成分金属的低207、漂白粉可由Cl 2通入消石灰中制备。
漂白粉的有效成分是(A ）Ca （OH ）2 （B ）CaCl 2 (C)Ca （ClO)2 (D ）CaCO 308、原子结构示意图为 的元素是（A)Li （B ）Na （C)Al (D)K09、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是(A ）K 2CO 3和K 2O 都属于盐 (B ）H 2SO 4和HNO 3都属于酸（C ）KOH 和Na 2CO 3都属于碱 （D)Na 2O 和Na 2SiO 3都属于氧化物10、下列气体可用固体NaOH 干燥的是(A)CO 2 （B ）H 2 (C)SO 2 (D ）NO 211、加热蒸发NaCl 溶液的过程中，下列物理量保持不变的是（A ）NaCl 溶液的体积 （B ）NaCl 的质量分数(C)NaCl 的物质的量 （D)NaCl 的物质的量浓度12、下列常见的物质分离和提纯操作中，将液体蒸发为气体再冷凝为液体的操作是(A ）结晶 (B ）萃取 (C)蒸馏 （D)过滤13、20℃时，NaCl 溶解于水的实验数据如下表所示 实验序号 水的质量/g 加入的NaCl 质量/g 未溶的NaCl 质量/g①10 2 0 ②10 3 0 ③ 10 4 0。
(有解析)2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷) 化学试题
2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu63.5一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列说法正确的是A．糖类化合物都具有相同的官能团B．酯类物质是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基8．水溶解中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、OH-、SO42-9．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1L0.1mol·L-1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子1011A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+12．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分。
22．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
2013年广东各地一模化学试题汇总--有机答案
2013年广东各地一模化学试题汇总---有机答案广州一模30．（16分）（1）C7H6O3（2分）； 2 （2分）（2）CH2=CH-CH2Br + NaOH CH2=CH-CH2OH +NaBr （2分）（3）以下其中一种即可：（3分）OOH C-HO、OHCHOOH、OHOHCHO（4）CD （2分）（5）取代（2分）；CH2CH CH2O OOCCH3CH3C（3分）2013潮州市30．（16分）（1）C8H8O3（2分），（酚）羟基、醛基（2分，下面每空3分）（2）1，2—二溴乙烷，（3（4）2013年东莞30．(16分)（1）C8H9Br（2分）羰基或酯基（任写一种）（2分）（2）取代反应（2分）加成反应（2分）（3）（3分）（4）（3分）（5）CH3COCH3（2分，写“CH3CH2OH”也给分）Δ2013佛山一模2013年惠州2013茂名市30.（16分）(1)41010O H C ………（2分） (2)……（每空3分，共6分）(3)缩聚反应 …（2分）(4) ……（3分）(5) ……（3分）CC O OONa+ CH CH 2013汕头市期末30.(16分，每空各2分)(1)对苯二甲酸；； (2)HX ；(3)； (4)取代（或取代反应）；可溶于水；(5)在对苄基氧化时保护苯环侧链烃基（1分）；同时，使苄基在反应中既不会被彻底氧化，汕（1）C （2）201330（1）（2） （3）①写错反应物或生成物的其中一个，扣3分，即0分； ②配平错误的，扣1分； ③“→”写成“=”不扣分；④书写苯环的正六边形时，键若有明显的突出，扣1分。
（4）或其他合理答案（2分）（5）2CH 3CHCH 2OH+O 2→2CH 3CHCHO +2H 2O （2分） 氧化（2分）肇庆期末30．（15分）（1）（3分） CH 3CHO （2分） （2）（4分）取代反应（2分） （2分） （3）（2分，化学式1分，反应条件和配平1分）OHOCHO ∣ CH 3 ∣CH 3△Cu（4）（4分）a b （选1个且正确，给2分，错1个0分） （5）（2分）三 肇庆一模（2013-3） 30.（15分）（1）（共2分） C 12H 10O 4 （2）（共3分）或（3）（共3分）（4）（共2分）B （说明：间位和对位2种；羟基与醛基合并，形成苯甲酸和甲酸苯酚酯2种）（5）（共5分）N（2分）（3分）或：2013中山期末15．（14分）（每空2分）1、CH 3CHO ；CH 3CH=CHCHO2、羟基、醛基 3、氧化反应，消去反应（漏“反应”扣1分） 4、CH 3-CH-COOH5、2CH 3CH 2CH 2CH 2OH+COOHCOOH--+2H 2ON+HNO 3NNO 2+H 2ONHO NO 2+NNO 2+H 2OCHO OH+ 2Ag(NH 3)2443 +H 2OCHO OH+ 2Ag(NH 3)243 +H 2OCH CCOONaCOONaONaCH 32013珠海一模2013韶关一模 30．（16分）（1）醛基； CH 2OHCH 2OH （各2分）； （2）3； C （各2分）； （3）+2NaOH+2NaBr+2H 2O （3分）（4）加成反应； 酯化（取代）反应 （各1分）； （5）（各1分，共3分）深圳一模30、(16分)说明；所有的化学方程式或结构简式写成一般结构简式或键线式同样得分；化学方程式没有注明反应条件或条件错误扣1分，化学式错误和不配平0分，下同。
2013年广东省各市高考一模化学试题汇总-工业流程题部分(教师版)
2013年广东各地一模化学试题汇总（工业流程）2013潮州市32．（16分）医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式。
（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。
检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________________ 。
（3）过滤时需用的玻璃仪器有。
滤渣主要成分的化学式。
（4）酸化时加盐酸的目的为：①，②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。
（5）为什么蒸发结晶要保持在160℃：。
（6）若所测样品CaCl2·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为。
答案：(1) CaCO3+ 2H+ =Ca2+ + CO2↑+ H2O（2）5.2~7.8（或之间的任意值）；取少量上层清液于小试管中，滴加KSCN溶液，若不显红色，则Fe(OH)3沉淀完全（3) 烧杯、玻璃棒、普通漏斗； Fe(OH)3、Al(OH)3（4）除去过量的氢氧化钙（合理则给分）；（5）温度太高CaCl2 ·2H2O会失水（6） Na+没除去析出NaCl,导致测定结果偏高2013东莞市32. (16分)实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会．．褪色的是________（填编号）；A．品红溶液B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水(2)在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式；(3)在③中，需加入的物质是________；(4)在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有；(5)在⑥中，将溶液Z控制到70～80 ℃的目的是；(6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取2.700 g 样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495 g。
2013年广州一模 试题及答案
2013年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理科综合本试卷共12页，36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
D. 与等体积pH= 11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+) =c(CH3COO- )13. 水压机是利用液体来传递压强的。
水压机工作时，水分子间A. 只有斥力B. 只有引力C. 既有引力也有斥力，但分子力表现为引力D. 既有引力也有斥力，但分子力表现为斥力14. 如图是压力保温瓶的结构简图，活塞a与液面之间密闭了一定质量的气体。
假设封闭气体为理想气体且与外界没有热交换，则向下压a的过程中，瓶内气体A. 内能增大B. 体积增大C. 压强不变D. 温度不变15. 如图，虚线表示a、b两个相同圆形金属线圈的直径，圆内的磁场方向如图所示，磁感应强度大小随时间的变化关系B=kt(k为常量）。
当a中的感应电流为I时，b中的感应电流为A. OB. O.5IC. ID. 2I16. 如图，细线a和b的一端分别固定在水平地面上，另一端系一个静止在空气中的氢气球，细线与地面的夹角分别为30°和60°。
若a、b受到的拉力分别为T a和T b；，氢气球受到的浮力为F,则A. T a >T bB. T a <T bC. F= T aD. F<T b二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目的要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
17. 两个核反应方程：C②，其中x1x2各表示某种粒子，则下列说法正确的是A. ①是聚变反应B.②是裂变反应C. X1是D. X2是18. 某正弦交流电的i—t图象如图所示，则该电流的D 瞬时值表达式i =20sin100 t (A)19. 如图在同一竖直平面内，距地面不同高度的地方，以不同的水平速度同时抛出两个小球。
2013年6月广东省普通高中学业水平考试化学试卷和答案(标准版)
化学试卷A 第I 也｛共!1血）2013年6月广东省普通高中学业水平考试化学试卷试卷类型：A2013年6月广东省普通髙中学业水平考试化学试卷本试卷共8贞* 65题，淆分100分’专试用时90分钟。
注意事项：1答卷前.考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室 号和座位号填宵庄答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（丸）填涂在答眩R 相 应位置上'将条形码橫贴在答题卡右上角“条形码粘贴处J2. 毎题选岀菩案石*用2B 铅笔耙答题卡上对应题怦选项的答案信息点涂黑* 如需改动*用橡皮擦干净后.再选涂其他答廉.荐案不能鲁在试卷匕。
3. 捋生必须保持答魁甘的整洁 考试结更肓.将试卷和符毬斤一并交冏可能用到的相对原子质・；H1 C 1214 O 16 Na 23 Cl 35. 5 K 39 Mn 553He 在月球上储蜀丰富「He 主要来激于宇宙射线的初级粒子。
下列关于订俺和」Hr •的说 法正确的星 &两者互为同位索 B.两者互为同索异形怵 C.胸背为同一种孩索D.两宵具有相同的中子效施是无机非金属材料的主角，耳元索符号是5.乙烯产兹是衡址-个国家石油化工发展水平的标志一 F 列关于乙烯说法正确的是A.与乙烷互为同分舁构休B.分子中存在C = C®单项选择融I ；本大翳共如小題， 中，只有一项最符合題竄。
L 下列诃信樹含化学变化的是 A+冰雪消融 C.蜡炬成灰 下列物质中"属于览净物的是 儿白酒 G 食用调和油每小题I 分.共范分’在每小題列岀的四个选项D. 木U 成舟 水疼石出2.B. D. 陈醋 蔗糖C.能便朝性kMnO.溶液樋色D分子中存在C = 0^化学试卷A第I也｛共!1血）化学试卷A 第2页（共8页）6.关于合金说法正确的足 A.合金为化合物 B.合金具有金属特性C.合金都耐腐惶D.合金的硬度一定比成分金属的低7.漂白粉可由CI?通入消石灰中制备。
广东省广州市2013届高三化学第一次模拟试卷(含解析)新人教版
广东省广州市2013年高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题0分，满分0分）1．（2013•广州一模）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）2．（2013•济宁二模）下列说法正确的是（）3．（2013•广州一模）下列实验不能达到目的是（）4．（2013•广州一模）设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）5．（2013•广州一模）下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）6．（2013•济宁二模）对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）7．（2013•广州一模）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）﹣反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是（）的平均生成速率为计算=mol•L二、解答题（共4小题，满分64分）8．（16分）（2013•广州一模）液晶高分子材料应用广泛．新型液晶基元﹣﹣化合物IV的合成线路如下：（1）化合物Ⅰ的分子式为C7H6O3，1mol化合物Ⅰ最多可与 2 mol NaOH反应（2）CH2=CH﹣CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为CH2=CHCH2Br+NaOH CH2=CHCH2OH+NaBr （注明条件）．（3）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式（任写一种）．（4）下列关于化合物Ⅳ的说法正确的是CD （填字母）．A．属于烯烃 B．能与FeCl3溶液反应显紫色C．一定条件下能发生加聚反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色（5）反应③的反应类型是取代．在一定条件下，化合物也可与III发生类似反应③的反应生成有机物V．V的结构简式是．）化合物Br+NaOHBr+NaOH故答案为：）由官能团的转化可知反应③属于取代反应，化合物﹣，反应物为故答案为：取代；9．（16分）（2013•广州一模）亚憐酸（H3PO3）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3．（1）PCl3水解可制取亚磷酸：PCl3+32O═H3PO3+ 3HCl ．（2）H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3⇌H++H2PO3﹣．①某温度下，O.1Omol．L﹣1的 H3PO3溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H+）=2.5x 10﹣2mol．L﹣1．求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程．（H3PO3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字．）②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH ＞7 （填“＞”、“=”或“＜”）．（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色．该反应的化学方程式为H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4（4）电解Na2HPO3溶液也可得到亚鱗酸，装置示意图如图：①阴极的电极反应式为2H++2e﹣=H2↑②产品室中反应的离子方程式为HPO32﹣+2H+=H3PO3．mol/L=8.3×1010．（16分）（2013•广州一模）某科研小组以难溶性钾长石（K2O．Al2O3.6SiO2）为原料，提取A1203、K2CO3等物质，工艺流程如下：（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和 KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑．（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下反应：AlO+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣．“浸取”时，应保持溶液呈碱性（填“酸”或“碱”）．“浸取”时不断搅拌的目的是提高浸取速率（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O （用离子方程式表示）．（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是Na2CO3、CO2和水．2CaSiO232NaAlO311．（16分）（2013•广州一模）某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子．某小组在实验室中用浸出﹣萃取法制备硫酸铜：（1）操作I为过滤．操作II用到的玻璃仪器有烧杯分液漏斗（2）操作II、操作III的主要目的是除杂富集铜元素．（3）小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂 Cu2（0H）2C03悬浊液．多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04．已知Cu（0H）2、Cu2（OH）2CO3，Cu4（（OH）6SO4均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为800C、2000C、3000C．设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容．限选试剂：2mol．L﹣1 HCl、1mol．L﹣1 H2SO4、O.1mol．L﹣1 NaOH、0.1mol．L﹣1 BaCl2、蒸馏水．仪器和用品自选．（4）上述实验需要1OOmL O.5mol．L﹣1的CuSO4溶液，配制时需称取125 gCuSO4.5H2O （化学式量：250）．。
2013年广东各地一模化学试题汇总：非选择题部分：2013中山市.pdf
2013中山市15．（14分）在我国部分白酒中发现塑化剂超标，这些塑化剂是在白酒生产过程中接触塑料部件而带入的。
人体摄入超量塑化剂会造成内分泌失调、不育等症。
邻苯二甲酸二丁酯（DBP）是一种常见的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成。
已知①2CH3CHOCH3CHCH2CHO② -CH3-COOH DBP的合成过程如下： CH2＝CH2 C有顺反异构 -CH3 1）写出A、C的结构简式 ； 。
2）B中含有的官能团名称__________________ 3）写出反应类型：反应① ； 反应③ ； 4）化合物B有多种同分异构体，如果这种同分异构体能与NaHCO3溶液反应生成气体，在核磁共振氢谱中只有3处吸收峰，写出其结构简式 。
5）写出反应⑥的化学方程式 。
四、（本题包括1小题，共15分） 16．（15分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为： ____C+____K2Cr2O7 +====___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2（SO4）3+ ____H2O 请完成并配平上述化学方程式。
其中氧化剂是________________，氧化产物是_________________ （2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。
工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）△H1＝－116 kJ·mol－1 ①已知：△H2＝－283 kJ·mol－1 △H3＝－242 kJ·mol－1 则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为 ； ②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃ 270℃三种温度下合成甲醇的规律。
2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学
2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，满分24分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。
1.(4分)下列说法正确的是()A.糖类化合物都具有相同的官能团B.酯类物质是形成水果香味的主要成分C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基解析：A.葡萄糖的官能团是羟基和醛基，而果糖的官能团是羟基和羰基，故A错误；B.酯类一般都是易挥发具有芳香气味的物质，故B正确；C.油脂在碱性条件水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称之为皂化反应，故C错误；D.蛋白质的水解产物是氨基酸，氨基酸的官能团是羧基和氨基，故D错误。
答案：B.2.(4分)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B.H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C.K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣D.K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣解析：A.因Al3+、CO32﹣相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故A错误；B.因H+、Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C.因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D.因NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误。
答案：C.3.(4分)设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.常温常压下，8g O2含有4N A个电子B.1L 0.1mol•L﹣1的氨水中有N A个NH4+C.标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D.1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子解析：A、常温常压下，8gO2物质的量==0.25mol，含有电子数=0.25mol×8×2×N A=4N A，故A正确；B、1L 0.1mol•L﹣1的氨水中，一水合氨物质的量为0.1mol，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，溶液中有NH4+小于0.1mol，故B错误；C、盐酸是电解质溶液，溶液中氯化氢电离成氢离子和氯离子，不存在氯化氢分子，故C错误；D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去N A个电子，故D错误。
2013年广东各地一模化学试题汇总：非选择题部分：2013增城市.pdf
△H=-117kJ?mol-1
NH2COONH4(l) (NH2)2CO(g)+H2O(g) △H=+15kJ?mol-1
（1）由氨气和二氧化碳合成尿素的热化学方程式是：________________________________
（2）第一步反应在11.1Mpa、160oC的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢
；若硫酸加入量过高，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是
____________________________________________；
（3）氧化过程中生成一种气体，遇空气变红棕色，写出氧化过程发生的化学方程式：
________________________________________________________________。
同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有
。
（2）设计实验方案验证以Ba(OH)2
溶液在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及：盐酸、硝酸、BaC12溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶
液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。（3）酸雨部分组成测定：滴定:准确量取20.00mL该酸雨于锥
② 0.0090 mol·L-1 （2分，有效数字错误扣1分，单位没有或错误扣1分）
△
Cu
CH3
CH3
O
‖
溶解
氧化
气体
调节pH值
固体碱式硫酸铁产品
NaNO2 催化剂
硫酸
水、铁粉
K1
K2
转化率%
（P1 、160OC）
（P2 、180OC）
如图已知： Fe=3.1 ， Fe2+沉淀完全时的pH=9.7
2013年一模化学评分细则+
2013年一模化学评分细则注：本卷中只要有错别字，每个扣1分；同一题中相同错别字重复出现不重复扣分。
2013年一模化学评分细则：30．（16分）（1）C 7H 6O 3 （2分）； 2 （2分）（2）CH 2=CH-CH 2Br + NaOHCH 2=CH-CH 2OH +NaBr （2分）“H 2O ”或“Δ”未写得1分，写错结构简式得0分；写“=”得1分。
写成CH 2=CH-CH 2Br + H 2O CH 2=CH-CH 2OH +HBr 得1分。
（3）（3分，正确写出以下其中之一即可得3分。
书写正确但不规范（苯环的书写、化学键未正对相应原子等得2分；少原子得0分）O OH C-HO、 O HC HOO H 、O H OH C HO（—OOCH 、—O —CHO 得分，—OCOH 不得分）（4）CD （2分。
只答C 或D 得1分；其他答案得0分）（5）取代反应（2分）（只写“取代”得1分）；C H 2C HC H 2OOOC C H 3C H 3C（3分）31．（16分）（1）3HCl （2分。
只写HCl 得1分） （2）（5分）① H 3PO 3H + + H 2PO 3－起始时各物质浓度（mol•L －1） 0.10 0 0 反应的各物质的浓度（mol•L －1）2.5×10－2 2.5×10－2 2.5×10－2 平衡时各物质的浓度（mol•L －1）0.10－2.5×10－22.5×10－22.5×10－2（正确列出1分）（得到平衡浓度就可得1分，格式无统一要求。
） 3-2223332103.8105.210.0105.2105.2)()()(⨯=⨯-⨯⨯⨯=⋅=----+PO H c PO H c H c K mol•L －1H 2OΔ NaOHΔ（正确列出平衡常数表达式1分；代入数据1分；计算结果1分；单位正确1分。
广州市2013年高考化学综合模拟题-推荐下载
A．可能出现三倍体细胞
C．多倍体细胞形成过程无完整的细胞周期
D．多倍体形成过程增加了非同源染色体重组的机会
7．下列说法正确的是
A．天然气、水煤气、汽油都是纯净物
B．二氧化硅可做直接用于制半导体的材料
C．钠在氧气中反应可能得到氧化钠或过氧化钠或二者的混合物
D．金属最高价氧化物对应的水化物一定呈碱性
8．下列相关叙述正确的是：
A．严重缺铁的病人可能会出现乳酸中毒 B．糖原氧化分解的最终产物是葡萄糖 C．脱氧核糖核苷酸是生物的遗传物质之一 D．脂肪和生长激素是生物体内的能源物 质 2．右图中①～④表示某细胞的部分细胞器，下列有关叙述正 确的是 A．该图一定是高倍光学显微镜下看到的结构 B．此细胞不可能是植物细胞，只能是动物细胞 C．结构①不能将葡萄糖分解成二氧化碳和水 D．结构①～④中都含有大量磷脂 3．在做“绿叶中色素的提取和分离”实验时，甲、乙、丙、丁四位同学对相关试剂的使用情 况如下表所示（“+”表示使用，“～”表示未使用），其余操作均正常，他们所得的实验结果依 次应为
A．聚乙烯能使溴水褪色
C．将 1-氯丁烷滴加到硝酸银溶液中有大量白色沉淀出现
D．苯环结构中单键和双键交替排布
9．设 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．6.4g 的 O2 和 O3 混合物中，含氧原子总数为 0.4N A
B．标准状况下，22.4L 乙醇中含有的氧原子数为 N A C. 1.0L O.1mol/L 的 FeC13 溶液中含有 0.1N A 个 Fe3 D．25℃时，pH=13 的 Ba(OH )2 溶液中含有 0H 数目为 0.2N A
H 2O
B．一定是曲线运动
A1O2
2013年广东各地一模化学试题汇总：非选择题部分：2013广州市
2013广州市30．(16分）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。
实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
该小组设计了如下的方案。
(1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1mol H2C2O4转移_____mol 电子.为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c(H2C2O4)：c（KMnO4) ≥______________.(2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____________。
(3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝_______________ mol·L－1·min－1。
（4）已知50℃时c （MnO 4—)～反应时间t 的变化曲线如图。
若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25℃时c (MnO 4—）～t 的变化曲线示意图。
31．（16分）氨是最重要的化工产品之一.(1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。
有关化学反应的能量变化如下图所示。
反应①②③为_________反应(填“吸热”或“放热”）.CH 4（g)与H 2O(g)反应生成CO （g ）和H 2(g ）的热化学方程式为__________________。
① ②③（2）用氨气制取尿素[CO （NH 2）2］的反应为：2NH 3（g ）+CO 2（g ）CO （NH 2)2（l)+H 2O(g)。
①某温度下，向容积为10L 的密闭容器中通入2mol NH 3和1molCO 2,反应达到平衡时CO 2的转化率为50％.该反应的化学平衡常数表达式为K ＝___________。
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2013年广州市高三一模7．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－B．H+、Fe2+、ClO－、Cl－C．Mg2+、K+、SO42－、NO3－D．NH4+、Ag+、OH－、Br－8．下列叙述正确的是A．食盐、醋酸和蔗糖都是电解质B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C．甲烷和乙烯均可使KMnO4溶液褪色D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9．下列实验不．能．达到目的的是A．用AlCl3溶液和过量氨水制备Al(OH)3B．用NH4Cl和Ca(OH)2混合加热制备NH3C．用NaOH溶液除去苯中的溴D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质10．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．16g CH4含有10n A电子B．常温常压下，22.4L Cl2含有2n A个Cl原子C．1 mol Cu与足量稀HNO3反应，转移3n A个电子D．1L 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中含有0.1n A个SO32－11．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是12．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是A．c(H+)＝c(CH3COO－) + c(OH－)B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低D．与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)22．短周期元素的X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y 与X 可形成Y 2X 2和Y 2X 两种离子化合物，Z 原子的核外电子数比原子Y 原子多1，W 与X 同主族，则A ．原子半径：Y ＜Z ＜WB ．单质的还原性：Y ＞ZC ．气态氢化物的稳定性：X ＞WD ．Y 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应23．在容积为2L 的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n (CH 3OH)-反应时间t 的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A ．该反应的△H ＜0B ．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C ．300℃时，0-t 1min 内 CH 3OH 的平均生成速率为121t n mol·L －1 min －1 D ．A 点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时)OH CH (n )H (n 32减小30．（16分）液晶高分子材料应用广泛。
新型液晶基元---化合物Ⅳ的合成线路如下：1．化合物Ⅰ的分子式为__________ ，1mol 化合物Ⅰ最多可与_____molNaOH 溶液反应。
2．CH 2=CH-CH 2Br 与NaOH 水溶液反应的化学方程式为_________；（注明条件）。
3．化合物Ⅰ的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式_____ 。
4.下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是_______（填字母）。
A.属于烯类B.能与FeCl 3溶液反应呈紫色C.一定条件下能发生加聚反应D.能使溴的四氯化碳溶液褪色5．反应③的反应类型是_____________。
在一定条件下，化合物也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ。
Ⅴ的结构简式是______________。
31．（16分）亚磷酸（H 3PO 3）是二元酸，与足量NaOH 溶液反应，生和Na 2HPO 3。
（1）PCl 3水解能得到亚磷酸。
PCl 3+3H 2O = H 3PO 3+________。
（2）H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO 3H+ + H2PO3－。
①某温度下，0.1000 mol·L－1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中c (H+) =2.5×10－2 mol·L－1。
求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程。
（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）。
②根据H3PO3的性质可推测NaH2PO3稀溶液的pH_______7（填“>”、“>”或“>”）。
（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色。
该反应的化学方程式_______________________。
（4）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。
①阴极的电极反应式为_____________________________。
②产品室中反应的离子方程式为_____________________。
32．（16分）某科研小组以难溶性钾长石（K2O•Al2O3•6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：(1)煅烧过程中有如下反应发生：①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式是：。
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式是：。
O Al(OH)3 + OH—(2)已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2—+ 2H2“浸取”时应保持溶液呈性（填“酸”或“碱”。
“浸取”时不断搅拌的目的是。
(3)“转化”时加入NaOH的主要作用是。
(4)上述工艺中可以循环利用的主要物质是、和水。
33．（16分）某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子。
某小组在实验室中用浸出-萃取法制备硫酸铜：（1）操作Ⅰ为_____________。
操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________。
（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是______________、富集铜元素。
（3）某小组利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应制备新型木材防腐剂Cu2(OH)2CO3。
多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多杂质Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4。
已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Cu4(OH)6SO4均难溶于水，易溶于强酸；分解温度依次为80℃、200℃、300℃。
设计实验方案检验悬浊液成分，完成表中内容。
限选试剂：2 mol·L－1 HCl、1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1BaCl2、蒸馏水。
仪器和用品自选。
（4）上述实验需要100mL 0.5 mol·L的CuSO4溶液，配制时需称取_______________g CuSO4•5H2O(化学式量：250)。
2013年一模化学参考答案30．（16分）（1）C 7H 6O 3 （2分）； 2 （2分）（2）CH 2=CH-CH 2Br + NaOHCH 2=CH-CH 2OH +NaBr （2分）（3）以下其中一种即可：（3分）O OH C-HO、OHCHOO H 、 OH OH CHO（4）CD （2分）（5）取代（2分）；CH 2CH CH 2OO OCCH 3CH 3C（3分）31．（16分）（1）3HCl （2分） （2）（5分）① H 3PO 3 H + + H 2PO 3－起始时各物质浓度（mol•L －1） 0.10 0 0反应的各物质的浓度（mol•L －1）2.5×10－2 2.5×10－2 2.5×10－2平衡时各物质的浓度（mol•L －1）0.10－2.5×10－2 2.5×10－2 2.5×10－23-2223332103.8105.210.0105.2105.2)()()(⨯=⨯-⨯⨯⨯=⋅=----+PO H c PO H c H c K mol•L －1 ② > （2分）（3）H 3PO 3 + I 2 +H 2O = 2HI + H 3PO 4 （3分） （4）① 2H + + 2e －=H 2↑ （2分）②HPO 32－+ 2H + = H 3PO 3 （2分）或：HPO 32－+ H + = H 2PO 3－ 、H 2PO 3－+ H + = H 3PO 3（各1分） 32．（16分）Δ（1）①CaCO 3+SiO 2CaSiO 3+CO 2↑ （3分） ②Na 2CO 3+Al 2O 32NaAlO 2+CO 2↑ （3分）（2）碱 （1分）；提高浸取速率（2分）（3）HCO 3－ + OH － =H 2O + CO 32－ (3分) （4）Na 2CO 3 、CO 2 (4分) 33．（16分）（1）过滤 ；分液漏斗 （共4分，各2分） （2）除去杂质； （2分）2013年一模化学评分细则注：本卷中只要有错别字，每个扣1分；同一题中相同错别字重复出现不重复扣分。
2013年一模化学评分细则：30．（16分）（1）C 7H 6O 3 （2分）； 2 （2分）（2）CH 2=CH-CH 2Br + NaOH CH 2=CH-CH 2OH +NaBr （2分） “Δ”未写得1分，写错结构简式得0分写成CH 2=CH-CH 2Br + H 2O CH 2=CH-CH 2OH +HBr 得1分；（3）（3分，正确写出以下其中之一即可得3分。
书写正确但不规范（苯环的书写、化学键未正对相应原子等得2分；少原子得0分）Δ ΔO OH C-HO、OHCHOO H 、 OH OH CHO（—OOCH 、—O —CHO 得分，—OCOH 不得分）（4）CD （2分。
只答C 或D 得1分；其他答案得0分）（5）取代（2分）； CH 2CH CH 2OO OCCH 3CH 3C（3分）2013年一模化学评分细则注：本卷中只要有错别字，每个扣1分；同一题中相同错别字重复出现不重复扣分。
31．（16分）（1）3HCl （2分。
只写HCl 得1分）（2）（5分）①H 3PO 3 H + + H 2PO 3－（正确列出1分）起始时各物质浓度（mol•L －1） 0.10 0 0反应的各物质的浓度（mol•L －1）2.5×10－2 2.5×10－2 2.5×10－2 （未列出不扣分）平衡时各物质的浓度（mol•L －1）0.10－2.5×10－2 2.5×10－2 2.5×10－2 （正确列出1分） （得到平衡浓度就可得2分，不必分开，而且格式并无统一要求。
）3-2223332103.8105.210.0105.2105.2)()()(⨯=⨯-⨯⨯⨯=⋅=----+PO H c PO H c H c K mol•L －1（正确列出平衡常数表达式1分；代入数据1分；计算结果1分，写成8×10-3或1.0×10-2结果得0分；未写单位不扣分，写错则得0分）② > （2分。