高一《海水中的元素》课时训练

高一《海水中的元素》课时训练
一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)
1．(2013届三亚模拟)镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉时，使镁蒸气在某气体中冷却。

下列可作为冷却气体的是 ( )
①空气②CO2③Ar④H2⑤N2
A．①和② B．②和④C．③和④ D．④和⑤
2．在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是 ( )
A．①加CCl4②加苯③加酒精 B．①加酒精②加CCl4③加苯
C．①加苯②加CCl4③加酒精 D．①加苯②加酒精③加CCl4
3．下列各组中的两种物质，能用淀粉碘化钾试纸鉴别的是( )
A．溴水和碘水B．盐酸和稀硫酸
C．溴水和稀盐酸D．浓硝酸和氯水
4．(2013届银川高三期末)在溴水中加入或通入下列物质：
①镁粉②SO2③H2S ④AgNO3溶液⑤NaHCO3溶液⑥NH3⑦KI，能使溶液退色的是
A．全部 B．④⑦ C．除⑦外D．②③④⑤
5．许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 ( )
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气D．食盐、淡水
6．五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，下列有关反应的颜色叙述正确的是 ( )
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失；②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；
③溴化银见光分解→银白色；④Na2CO3溶液中滴加酚酞→红色；
⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色；
⑥碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体，振荡后变黑
A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥
C．①②④⑤⑥D．①③④⑤⑥
7．(2013届三明质检)取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为( )
A．2∶1∶2 B．2∶1∶3 C．6∶3∶2D．3∶7∶1
8．将0.03 mol Cl 2缓缓通入含有0.02 mol H 2SO 3和0.02 mol HBr 的混合液中，则溶液中H ＋
的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度)( )
9．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是( )
干海带――→灼烧海带灰――→沸水浸泡悬浊液――→过滤滤液――→H ＋
H 2O 2
碘水――→CCl 4I 2的CCl 4溶液――→蒸馏I 2 A ．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B ．含I －的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
C ．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D ．碘水加入CCl 4得到I 2的CCl 4溶液，该操作为“萃取”
10．(2013届山西省大同市高三年级四校联考)世界上60%的镁是从海水中提取的，其提取步骤如下：
①把贝壳制成生石灰 ②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤 ④在氯化氢热气流中加热晶体 ⑤电解上述所得盐(熔融条件下)
下列说法正确的是( )
A ．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
B ．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反应类型
C ．在氯化氢热气流中干燥晶体是为了加快干燥速度
D ．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
答案1---10C.C.C.C.D.C.C.B.A.A
二、非选择题(本大题共4小题，共50分)
11．(10分)(2011·山东高考节选)设计合理实验验证H 2SO 3酸性强于H 2CO 3(简要说明实验步骤、现象和结论)。

仪器自选，供选择的试剂：SO 2、CO 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SO 3、NaHSO 3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO 4溶液、品红溶液。

【答案】 方案一：将SO 2气体依次通过NaHCO 3(或Na 2CO 3)溶液、酸性KMnO 4溶液、品红溶液、澄清石灰水。

品红溶液不退色、且澄清石灰水变浑浊，证明H 2SO 3酸性强于H 2CO 3。

方案二：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液，品红溶液。

品红溶液不退色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。

12．(14分)(2013届湛江模拟)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

其工艺流程如下：
(1)溴在周期表中位于第________周期第________族。

(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是__________________。

(3)步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_________________。

(4)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。

温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_______________________________________。

(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。

分离仪器的名称是________。

(6)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，这样操作的意义是
_________________________________________________________。

【答案】(1)4 ⅦA (2)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应
(3)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4
(4)温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低 (5)分液漏斗
(6)“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低
13．(14分)(2013届南平质检)从海水中可提取多种化工原料，如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：
请回答下列问题：
(1)写出用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2的化学方程式：_____________。

(2)写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式： ___________________。

(3)写出电解熔融氯化镁制取镁的化学方程式：__________________。

(4)将电解生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可得到一种消毒液，写出反应的化学方程式：__________________________________________________。

(5)从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在________。

【答案】 (1)CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑， H 2O ＋CaO===Ca(OH)2
(2)2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ (3)MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑
(4)2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O (5)海边
14．(12分)海带中含有丰富的碘。

为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
(1)步骤①的实验操作名称是 ________；
(2)现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。

完成该实验尚缺少的玻璃仪器是________；
(3)步骤③中能选用CCl 4从碘水中萃取碘的原因是________；
A ．CCl 4与水不互溶
B ．CCl 4可与I 2发生取代反应
C ．CCl 4的密度比水大
D ．CCl 4不易燃烧，可作灭火剂
E ．碘在CCl 4中的溶解度比在水中大很多
(4)步骤③中还可选择________作萃取剂；
(5)步骤②中反应的离子方程式是_____________________________；
(6)请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：_________________________________________________________。

【答案】 (1)过滤 (2)漏斗、分液漏斗 (3)AE (4)苯
(5)Cl 2＋2I －===2Cl －
＋I 2
(6)取少量待测液注入试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明水溶液中存在I 2，否则水溶液中无I 2。